Мультимедийная презентация по теме "Металлы"

МОУ“Киришская средняя общеобразовательная школа №8“

Выполнила:учащаяся 9б класса

Болдырева А

Руководитель:учитель химии

Бабкина Л.Н

г.Кириши 2007 год

Металлы – химические элементы , образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью.

М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно»




Что такое металлы

Роль металлов в жизни человека и общества.

В древности человеку были известны только 7металлов: Золото(Au),Серебро(Ag),Медь(Cu),Олово(Sn), Свинец(Pb),Железо(Fe) и Ртуть(Hg).

Сначала человек познакомился с металлами,которые встречаются в самородном виде - это золото,серебро и медь.

Остальные металлы появились после того,как человек научился добывать их из руд с помощью огня.




Каменный век → Медный век → Бронзовый век → Железный век.

Из серебра,золота и меди чеканили монеты.

1. Серебряная монета с изображением богини Афины и совы.

2. Золотая монета с изображением Александра Македонского

и бога Зевса.

3. Медная монета в виде дельфина.




Из металлов и их сплавов изготавливаются памятники,статуи.



















Царь-пушка

(бронза)

Царь-колокол (бронза) Статуя Колосса Родосского (Бронза)













Материал, из которого сооружена пирамида Хеопса,изготовлен из камня и меди.

Нахождение в природе

Большинство Х Э - металлы.

Граница между металлами и неметаллами-условная.

B

Si Неметаллы

As

Те

Металлы

At

Металлы Переходный элемент Неметаллы




Основный Амфотерный Кислотный

оксид оксид оксид




Основание Амфотерный Кислота

гидроксид

Na Al S

Na2O Al2O3 SO3

NaOH Al(OH)3 H2SO4







Закономерность изменения свойств металлов в группе.

Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер.

R увеличивается,так как увеличивается количество энергетических уровней.

Число электронов на последнем уровне постоянно.

Способность к отдаче электронов увеличивается.

Восстановительные способности и металлические свойства увеличиваются.




Закономерность изменения свойств металлов в периоде.

Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер.

R уменьшается,так как заряд ядра больше, способность притягивать электроны возрастает, за счет этого происходит стягивание электронных оболочек.

Число электронов на внешнем уровне увеличивается,так как растёт номер группы.

Восстановительные способности и неметаллические свойства уменьшаются.




Физические свойства металлов.

Все металлы обладают общими физическими свойствами,так как во всех металлах существует металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка.










Все металлы- твердые вещества, кроме ртути.

самый мягкий – калий,

самый твердый – хром




Пластичные



















Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe

уменьшается




Температура плавления







Легкоплавкие Тугоплавкие

Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

Плотность







Легкие Тяжелые

(Li–самый легкий, (осмий – самый

K,Na, Mg) тяжёлый Ir, Pb)




Обладают металлическим блеском




Щелочные металлы

Переходные металлы

Щелочно-земельные металлы

По химической активности

Химические свойства металлов

Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом они окисляются

Mo – ne =Mn+

Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs

Восстановительная способность возрастает

Металлы вытесняются из их соединений другими металлами




Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип электрохимического ряда напряжения металлов)




Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.




Взаимодействуют с простыми веществами

С элементами VII группы (при обычных условиях)

2Na + Cl2 = 2 Na Cl

- С элементами VI группы (труднее)

Mg + O2 = 2Mg O

C элементами V группы (в жестких условиях)

3Ca + 2P =Ca3P2




Взаимодействие со сложными веществами

С растворами кислот (металлы, стоящие в ряду напряжений до «Н») Zn + H2SO4 = Zn S O4 + H2↑

C растворами солей металлов, стоящих в ряду напряжений правее

Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb

C водой (активные)

2Na + 2H2O =2Na OH + H2↑

Реакция идет в том случае, если образуется растворимое основание.

Применение металлов

Станко-

строение

медицина

Сельское хозяйство

получение сплавов

В быту

Металлургическая промыш-ленность

Получение металлов

Пирометаллургический способ -восстановление углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой температуре.

Алюминотермический способ – восстановление металлов с помощью алюминия.

Гидрометаллургический способ – получение из руды более активным металлом или из растворов

Электролиз – с помощью электрического тока из расплавов или растворов