Урок химии в 8 классе по программе О.С. Габриеляна для общеобразовательных школ "Степень окисления"
методическая разработка (химия, 8 класс) на тему

Семенова Любовь Леонидовна

учитель химии МОУ «Волоколамская средняя школа №3»

Урок разработан с использованием технологии мультимедиа, что дает возможность осуществлять тренировку в процессе усвоения учебного материала, самоконтроль, самокоррекцию, визуализировать учебную информацию с помощью наглядного представления на экране. В ходе урока учащиеся обучаются критическому мышлению, умению организовывать свою деятельность, анализировать результаты работы.

Тема урока: Степень окисления элементов (8 класс)

Тип урока: урок изучения нового материала с мультимедийной поддержкой

Цели урока:

1.Сформулировать понятие о степени окисления. Научить находить степени  окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления. Познакомить с началами номенклатуры химических соединений.

2. Воспитание положительного отношения к знаниям.

3. Развитие аналитического, критического  мышления.

Средства обучения: компьютер, проектор.

Методы и методические приемы: словесные, наглядные, самостоятельная работа

Ход урока:

Рассказ с демонстрацией слайдов, беседа, просмотр слайдов с комментариями учителя.

1. Вступительное слово учителя:

Степень окисления является важной характеристикой состояния атома в молекуле.

Знать:

1. элементы с постоянной степенью окисления;
2. элементы, высшая валентность которых не равна номеру группы, в которой они находятся периодической системе;
3. Соединения водорода и кислорода, в которых эти элементы имеют не характерные для них степени окисления. (Слайд №2)

Уметь:

1. определять степени окисления элемента по его положению в периодической системе;
2. определять степени окисления элементов по формуле;
3. составлять формулы бинарных соединений по степени окисления; Называть бинарные соединения. (Слайд №3)

2. Изучение нового материала.

1. Понятие о степени окисления (СО) (слайд № 4)

2. Элементы с постоянной СО (слайд №5)

3. Элементы с переменной СО (слайд №6)

4. Нетипичные СО водорода и кислорода (слайд №7)

5. Определение СО неметаллов (слайд №8)

                                  Неметаллы могут иметь

                                                            (+)                                    (-)

Высшую положительную СО = N группы                     Низшую отрицательную СО находят по формуле

                                                                                              (N группы элемента  - 8)    

                                         Промежуточную СО

Например: Элемент азот может иметь следующие степени окисления (слайд №9)

6. Любая формула является  электронейтральной, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле =0.  Степени окисления записывают над символами элементов со знаком «+» или « - » перед их величинами. (Слайд №10)

7. Как узнать какой элемент в соединении проявляет отрицательную СО?

Металлы во всех сложных соединениях имеют только положительные степени окисления. (Слайд №11)

8. В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равны зарядам ионов.

 Например:

 Na+ Cl-   степень окисления натрия равна +1, хлора = -1

K2+O2- степень окисления калия = +1, кислорода = -2. (слайд №12)

9. В соединениях с ковалентной неполярной  связью степень окисления =0

Например: О20, Р0, Н20, С0   (слайд № 13)

10. В соединениях с ковалентной полярной  связью степень окисления элемента – это условный заряд его атома в молекуле, если считать, что молекула состоит из ионов, то есть рассматривать ковалентные полярные связи как ионные связи.

Например:  H :Cl   считают, что общая электронная пара полностью переходит к атому хлора (ЭО Cl >ЭО H), то есть связь становится ионной H+Cl-   , следовательно степень окисления водорода +1, а хлора  -1. H+1 Cl-1 (слайд №14)

11. Правила составления формул химических соединений (слайд №14,15,16,17)

12. Упражнения  в определении степени окисления  (Слайд №18)

13. Номенклатура бинарных соединений. (Слайд №19)

 (Слайд №20)

14. Упражнения в названии химических соединений. (Слайд №21)

15. Составление формул соединений по названию. (Слайд №22)

1. Домашнее задание: §17, упражнения 1-3 (с.90)
2. Подведение итогов урока.
3. Рефлексия (составление синквейна)

Литература:

1. Габриелян О.С..  Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2009г.

1. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В..  Настольная книга учителя. Химия 8 класс. М.: Дрофа, 2002г.

2. Егоров А.С., Шацкая К.П. и др. Общая и неорганическая химия: учебное пособие для учащихся медицинских лицеев, медико-биологических классов и классов с углубленным изучением химии.- Ростов-на-Дону: «Феникс», 1997.

Универсальная карточка

проверки знаний 8-9 классы

1.а) сравнить вещества:

1) O u C; 2) Na* u O 3) H u F 4) Fe (III) u Cl

б) составить формулы бинарных соединений

в) дать характеристику элемента*

2. а) назвать вещества:

1. BaO, 2.H2O, 3. H2SiO3, 4. BaCl2, 5. AgNO3, 6. Na2SO3, 7. NaOH,

8. Cl2O5, 9. Ca(OH)2, 10. Al2O3, 11. HNO3, 12. HNO2, 13. HMnO4, 14. ZnSO4, 15. O2

б) определить степень окисления элементов в формуле №8

в) определить класс веществ под № 2, 3, 4, 7

г) определить вид химической связи и тип кристаллических решеток в подчеркнутых веществах

д) описать химические свойства вещества под №9

е) найти относительную молекулярную массу вещества под №13

ж) вычислить массовые доли элементов по формуле в веществе под №11

з) вычислить количество вещества под №1, если его масса равна 20г

и) вычислить объем вещества под № 15, если количество вещества равно 2 моль

к) вычислить число молекул вещества под №5, если количество вещества равно 5кмоль

3. указать тип химической реакции

а) Zn + O2 → Zn O

б) Al(OH)3→Al2O3 + H2O

в) Mg + HCl → Mg Cl2 + H2↑

г) Ba(OH)2 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O

д) Ca(OH)2 + H2 SO4 → Ca SO4 + H2O

е) Fe + Cu Cl2 → Cu + FeCl2

ж) SO2+ O2↔ SO3

з) H2 + Cl2 →HCl

и) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑ + H2O

4. составить ионные уравнения  к схемам (г, д, е)

5. расставить коэффициенты методом подбора в схемах (а-з)

6. расставить коэффициенты методом электронного баланса в схеме (и)

7. определить при каких условиях химическое равновесие реакции (ж) сместится вправо.

8. вычислить массы растворяемого вещества и растворителя в растворе массой 200г с массовой долей растворенного вещества 15%