рабочая программа химия 8 - 9 классы По учебнику Габриэляна О.С.
рабочая программа (химия, 8,9 класс) по теме

№

АВТОРЫ

НАЗВАНИЕ

ГОД ИЗДАНИЯ

ИЗД - ВО

1.

О. С. Габриелян

Программа химии 8 – 11 класс

2008

Блик

2.

О. С. Габриелян

Химия - 8

2008

Дрофа

3.

О. С. Габриелян

Настольная книга учителя

2002

Дрофа  

4.

О. С. Габриелян

Изучаем химию в 8 классе

2005

Дрофа

5.

О. С. Габриелян

Задачи по химии и способы их решения

2004

Дрофа

6.

В. Н. Доронькин

Тесты по химии

2004

Март

7.

О. С. Габриелян

Контрольные и проверочные работы

2003

Дрофа

8.

О. С. Габриелян,

А. В. Яшукова

Химия рабочая тетрадь 8 класс

2003

Дрофа

№

АВТОРЫ

НАЗВАНИЕ

ГОД ИЗДАНИЯ

ИЗД - ВО

1.

Н. А. Глинка

Общая химия

1975

«Химия»

2.

Н. С. Ахметов

Неорганическая химия

1975

Высшая школа

3.

А. Т. Пилипенко

Справочник по элементарной химии

2000

«Химия»

4.

Н. Е. Кузьменко

Начала химии

2001

Оникс 21 век

5.

И. В. Свитанько

Нестандартные задачи по химии

2006

Литература

№

Дата

Изучаемая тема

Кол-во

часов

Виды контроля

КР

ПР

СР

Тест

I.

ВВЕДЕНИЕ

3

1

1.1

(1)

Предмет химии. Вещества.

.

1

1.2

(2)

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.

1

1.3

(3)

Краткие сведения по истории химии.

1

+.

2

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.

11

1

4

2

2.1

(4)

Первые попытки классификации химических элементов.

1

2.2

(5)

Периодическая система химических элементов.

1

+

2.3

(6)

Химические формулы. Относительная молекулярная и молярная массы.

1

2.4

(7)

Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер. Изотопы.

1

2.5

(8)

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.

1

+

2.6

(9)

Понятие о  s -  и  p- электронах и распределение их по энергетическим уровням.

1

+

2.7

(10)

Образование ионов. Ионная химическая связь.

1

2.8

(11)

Ковалентная неполярная химическая связь.

1

+

2.9

(12)

Электроотрицательность. Ковалентная полярная  химическая связь.

1

2.10

(13)

Обобщение и систематизация знаний об элементах металлах и неметаллах; видах химической связи.

1

+

+

2.11

(14)

Тематическая контрольная работа №1: ПСХЭ Д. И. Менделеева. Атомы химических элементов

1

+

3

ВЕЩЕСТВА

20

1

2

7

3

3.1

(15)

Простые вещества – металлы. Аллотропия. Металлическая связь.

1

+

3.2

(16)

Простые вещества – неметаллы.

1

+

3.3

(17)

Количество вещества.

1

3.4

(18)

Молярная масса вещества.

1

+

3.5

(19)

Молярный объем газообразных веществ.

1

+

3.6

(20)

Урок-упражнение: решение задач

1

+

Практикум. Простейшие операции с химическими веществами.

2

3.7

(21)

Практическая  работа №1: Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.  Правила техники  безопасности при работе в кабинете химии.  

1

+

3.8

(22)

Практическая  работа №2: Очистка загрязненной поваренной соли.

1

+

3.9

(23)

Степень окисления. Составление формул бинарных соединений.

1

3.10

(24)

Бинарные соединения металлов и неметаллов.

1

+

3.11

(25)

Важнейшие классы бинарных соединений.

1

3.12

(26)

Основания.

1

3.13

(27)

Кислоты: характеристика.

1

+

3.14

(28)

Кислоты: состав; классификация.

1

3.15

(29)

Соли, как производные кислот.

1

+

3.16

(30)

Соли, как производные оснований.

1

+

3.17

(31)

Упражнения в составлении формул кислот, солей, оснований, оксидов.

1

3.18

(32)

Кристаллические решетки.

1

+

3.19

(33)

Обобщение пройденного материала.

1

3.20

(34)

Контрольная работа № 2: Вещества

1

+

4

ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ

10

1

2

3

4.1

(35)

Физические явления. Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.

1

+

4.2

(36)

Химические уравнения.

1

4.3

(37)

Типы химических  реакций. Реакции разложения.

1

+

4.4

(38)

Реакции соединения.

1

4.5

(39)

Реакции замещения.

1

+

4.6

(40)

Реакции обмена.

1

4.7

(41)

Расчеты по химическим уравнениям реакций.

1

+

4.8

(42)

Расчеты по химическим уравнениям реакций.

1

+

4.9

(43)

Обобщение пройденного материала.

1

4.10

(44)

Контрольная работа №3: Химические явления.

1

+

5

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.

23

2

2

5

2

5.1

(45)

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.

1

5.2

(46)

Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД.

1

+

5.3

(47)

Расчеты, связанные с понятием «массовая доля».

1

5.4

(48)

Практическая работа №4:  Приготовление раствора поваренной соли с определенной массовой долей растворенного вещества.

1

+

.

5.5

(49)

Ионные уравнения реакций.

1

5.6

(50)

Классификация кислот. Кислоты в свете ТЭД.

1

5.7

(51)

Кислоты. Химические свойства в свете ТЭД.

1

+

5.8

(52)

Основания в свете ТЭД, их классификация, свойства

1

5.9

(53)

Основания. Химические свойства в свете ТЭД.

1

+

5.10

(54)

Оксиды.

1

5.11

(55)

Соли в свете ТЭД; классификация; их свойства.

1

5.12

(56)

Соли. Химические свойства в свете ТЭД.

1

+

5.13

(57)

Практическая работа №4:  Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.

1

+

5.14

(58)

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

1

+

+

5.15

(59)

Обобщение пройденного материала.

1

5.16

(60)

Контрольная работа №4: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

1

+

.

5.17

(61)

Классификация химических реакций. Окислительно-восстано-вительные реакции.

1

5.18

(62)

Упражнения в составлении ОВР.

1

5.19

(63)

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР

1

5.20

(64)

Обобщение и систематизация знаний по теме.

1

+

5.21

(65)

Практическая работа №5: Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

1

+

5.22

(66)

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.

1

+

5.23

Анализ контрольной работы

1

Резерв

1

Итого

68

4

5

19

10

№

Тема урока

Содержание кадетского компонента, вид работы

Примечание

1.

Предмет химии

Значение химии в формировании военного потенциала государства.

2

Периодический закон Д. И. Менделеева. ПСХЭ

Свойства урана и  заурановых  элементов. Ядерное и водородное оружие. Заражение окружающей среды радиоактивными компонентами.

Работа с дополнительной литературой, подготовка докладов, сообщений, рефератов. Возможности интеграции: физика, история, биология, литература. Экология.

3

Простые вещества – металлы.

Легкие сплавы – авиационные материалы. Стали ру-жейные, орудийные, жаропрочные, режущие для производства боеприпасов, брони.

Подготовка сообщений, самостоятельная работа с дополнительной литературой, участие в дискуссии. Возможности интеграции: история, литература.

3

Химические реакции

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

Защита  проектов.

4

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.

Защита проектов.

5

Обобщение пройденного материала по теме: Растворы. Свойства растворов электроли-тов.

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций

Защита  проектов.

№

ТЕМА

ДАТА

1

Контрольная работа: ПСХЭ Д. И. Менделеева. Атомы химических элементов

2

Контрольная работа:  Вещества

3

Контрольная работа: Химические явления.

4

Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

5

Итоговый контроль

№

ТЕМА

ДАТА

1

Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

2

Разделение смесей.

3

Рассмотрение коллекций металлов.

4

Знакомство с образцами оксидов.

5

Действие индикаторов на растворы щелочей.

6

Действие индикаторов на растворы кислот.

7

Разложение СиСО3, Си(ОН)2.

8

Получение сульфида железа (II).

9

Взаимодействие железа с раствором  сульфата меди.

10

Реакции обмена между растворами.

11

Получение из пероксида водорода кислорода.

12

Растворимость сахара в воде при разной температуре.

13

Реакции обмена между электролитами, идущие до конца.

14

Взаимодействие NaOH c H2SO4, c CO2, c CuSO4. Разложение   Cu(OH)2. Взаимодействие Cu(OH)2 с H2SO4.

15

Изучение свойств основных оксидов.

16

Изучение свойств солей: а) взаимодействие CuSO4 с Fe; б) взаимодействие  CuSO4 с  NaOH; в) взаимодействие  Na2SO4 с BaCl2; г) взаимодействие    Na2CO3  с  HCl.

№

ТЕМА

ДАТА

1

ПТБ. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

2

Очистка загрязненной поваренной соли.

3

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе

4

Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца

5

Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

№

НАИМЕНОВАНИЕ РАЗДЕЛОВ И ТЕМ УРОКОВ;

РЕГИОНАЛЬНЫЙ КОМПОНЕНТ

КОЛ – ВО ЧАСОВ

ЭЛЕМЕНТЫ  СОДЕРЖАНИЯ

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВ-НЮ ПОДГОТОВКИ

ВИД КОНТРОЛЯ

ДОПОЛНИТ. ЗУН (ПОВЫШЕН-НЫЙ УРОВЕНЬ)

ДАТА ПРОВЕДЕНИЯ

I.

ВВЕДЕНИЕ

3

ПЛАН

ФАКТ

1.1

(1)

Предмет химии. Вещества.

.

1

Химический элемент и формы его существования; свободные атомы; простые и сложные вещества.

Знать: основные фор-мы существования хим.  элемента.

Понятие о химическом анализе и синтезе.

1.2

(2)

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.

1

Физические, химические явления; положительная и отрицательная роль химии.

Знать: различие между физическими и химическими явлениями.

1.3

(3)

Краткие сведения по истории химии.

1

Краткое представление об истории возникновения и развития химии.

С.р. Тест. Первичная проверка понимания.

2

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.

11

2.1

(4)

Первые попытки классификации химических элементов.

1

Общее знакомство со структурой ПСХЭ: периоды, группы.

Знать: исторические сведения.

Анализ работы учащихся.

Выступления по индивидуальным темам.

2.2

(5)

Периодическая система химических элементов.

1

Знакомство со структурой ПСХЭ.

Знать: знаки химических элементов; называть химический по его символу; определять положение элемента в ПСХЭ.

СР: Тренировочные задания

2.3

(6)

Химические формулы. Относительная молекулярная и молярная массы.

1

Химические формулы, индексы, коэффициенты, расчеты по формулам.

Определять качественный и количественный состав веществ по их формулам; вычислять относительные молекулярные и молярные массы.

Химический диктант

Атомная единица массы.

2.4

(7)

Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер. Изотопы.

1

Строение атома; заряд ядра, протоны, нейтроны, электроны. Физический смысл порядкового номера.

Определять число протонов и электронов, число электронных уровней в атоме, число электронов на внешнем уровне.

Анализ вы-полнения тренировочных за-даний.

2.5

(8)

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.

1

Электронная оболочка. Энергетический уровень

 Знать: Физический смысл номера периода; основные сведения о строении атомов элементов малых периодов.

Самост. рабо-та (задания дифференц. характера)

Понятие о завершенном энергетическом уровне.

2.6

(9)

Понятие о  s -  и  p- электронах и распределение их по энергетическим уровням.

1

Причины изменения сво-йств химических элементов в периодах и группах.

Тестовый контроль

2.7

(10)

Образование ионов. Ионная химическая связь.

1

Положительные и отрицательные ионы. Понятие о валентности и с.о.

Знать: основные виды химических связей.

Фронтальный опрос

2.8

(11)

Ковалентная неполярная химическая связь.

1

Ковалентная связь. Электронные формулы.

Знать: основные виды химических связей.

С. Р. Тренировочные упраж-нения

Кратность хи-мической связи. Структурные формулы.

2.9

(12)

Электроотрицательность. Ковалентная полярная  химическая связь.

1

ЭО; КП связь

Знать: основные виды химических связей.

Анализ ответов уч - ся

Частичный заряд.

2.10

(13)

Обобщение и систематизация знаний об элементах металлах и неметаллах; видах химической связи.

1

Атом. Строение атома. Символы химических элементов. Вещество как объект изучения химии.  Виды химической связи. Расчеты по формулам.

Знать: формы существования хим. элемента;  основные све-дения о строении атома; основные виды хим. связи.

Уметь: применять изученные понятия; разъяснять смысл формул; производить расчеты по хим. формулам.

С.р. Тест. Тренировочные задания и упражнения.

2.11

(14)

Тематическая контрольная работа №1:

ПСХЭ Д. И. Менделеева. Атомы химических элементов

1

Тематический контроль знаний

3

ВЕЩЕСТВА

20

3.1

(15)

Простые вещества – металлы. Аллотропия. Металлическая связь.

1

Физические свойства металлов. Металлическая связь

Знать: свойства простых веществ

С.р. Анализ ответов учащихся

Легкие сплавы – авиационные материалы. Стали ружейные, орудийные, жарпрочные, ржущие для производства боеприпасов, брони.

3.2

(16)

Простые вещества – неметаллы.

1

Физические свойства неметаллов.

Знать: свойства простых веществ – неметаллов.

С.р. Задания диф – ного характера

3.3

(17)

Количество вещества.

1

Молярная масса. Количество вещества.

Уметь вычислять ко-личество вещества.

3.4

(18)

Молярная масса вещества.

1

Количество вещества. Число  Авогадро. Моль. Относительная и молекулярная масса.

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе веществ.

С.р. Тренировочные задания

3.5

(19)

Молярный объем газообразных веществ.

1

Моль. Газообразное агрегатное состояние.

Понимать важнейшие химические понятия.

С.р. Проверочная работа

Нормальные условия..

3.6

(20)

Урок-упражнение: решение задач

1

Массовая доля химического элемента. Количество вещества. Молярная масса вещества. Молярный объем газообразных веществ.

Уметь использовать приобретенные зна-ния и умения в прак-тической деятельности.

С.р. Анализ умения решать задачи

Практикум. Простейшие операции с химическими веществами.

2

3.7

(21)

Практическая  работа №1: Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.  Правила техники  безопасности при работе в кабинете химии.  

1

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием; знать ПТБ при работе с приборами.

ПР

3.8

(22)

Практическая  работа №2: Очистка загрязненной поваренной соли.

1

Разделение смесей.

Очистка вещества.

Фильтрование.

Правила работы в школьной лаборатории.

ПР

3.9

(23)

Степень окисления. Составление формул бинарных соединений.

1

Степень окисления.

Уметь: составлять формулы бинарных соединений по с.о.

Коррекция знаний; индивид. задания

3.10

(24)

Бинарные соединения металлов и неметаллов.

1

Степень окисления химических элементов бинарных соединений.

Уметь разъяснять смысл химических формул; определять с. о. атомов хим. элементов по формулам бинарных соединений.

Промежуточный контроль знаний (самостоятельная работа)

3.11

(25)

Важнейшие классы бинарных соединений.

1

Оксиды. Вода. Углекислый газ. Гидриды. Хлороводород и соляная кислота. Аммиак.

Уметь определять состав веществ по формулам, тип химической связи в соединениях.

Анализ самостоят. работы уч – ся.

Выступления по индивидуальным темам.

3.12

(26)

Основания.

1

Гидроксид-ион. Номенклатура  оснований. Щелочи. Индикаторы.

Уметь: характеризовать качественный и количественный состав оснований; называть соединения изученных классов.

Анализ умения работать самостоятельно.

3.13

(27)

3.14

(28)

Кислоты.

2

Классификация кислот. Характеристика физических свойств. Применение.

Уметь: определять вещества по их формулам; принадлежность к определенному классу соединений; ПТБ при работе с кислотами.

Самост. работа (тест)

3.15

(29)

Соли, как производные кислот.

1

Классификация солей. Таблица растворимости: соли растворимые, нерастворимые и малорастворимые.

Уметь: объяснять понятия по теме; определять растворимость солей по ТР; вычислять массовые доли элементов по формуле сложного вещества.

Анализ работы уч-ся

Индивидуальные сообщения уч – ся по выбранным темам.

3.16

(30)

Соли, как производные оснований.

1

Состав и названия солей. Расчеты по формулам солей.

Уметь характеризовать распространенность, физические свойства представителей класса солей.

Самост. работа  (тест)

3.17

(31)

Упражнения в составлении формул кислот, солей, оснований, оксидов.

1

Составление формул веществ.

Уметь: классифицировать сложные вещества, определять принадлежность к различным классам по формулам. Расчеты по формулам соединений.

Выполнение заданий разной сложности (индив. работа)

3.18

(32)

Кристаллические решетки.

1

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии.

Кристаллические вещества.

Знать: смысл закона постоянства состава; уметь характеризовать связь между составом и свойствами вещества.

Оценивание  самост. работы с учебником

Аморфные вещества. типы кристаллических решеток.

3.19

(33)

Обобщение пройденного материала.

1

Тест. Анализ степени усвоения материала по теме.

3.20

(34)

Контрольная работа № 2: Вещества

1

Тематический контроль знаний

4

ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ

10

4.1

(35)

Физические явления. Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.

1

Признаки химических реакций. Условия течения химических реакций. Реакции экзо- и эндотермические. Реакция горения. Закон сохранения массы веществ.

Называть: признаки физических и химических явлений; признаки и условия осуществления химических реакций.

Проблемы бе-зопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. (защита проектов)

4.2

(36)

Химические уравнения.

1

Химические уравнения. Правила подбора коэффициентов в уравнениях реакций.

Объяснять: уравнения химических реакций различных типов.

С.р. Тренировочные задания

4.3

(37)

Типы химических  реакций. Реакции разложения.

1

Реакции разложения. Катализаторы. Ферменты.

Знать и распознавать признаки реакций разложения.

Анализ работы на уроках.

Скорость химической реакции.

4.4

(38)

Реакции соединения.

1

Реакции соединения.  Каталитические  и некаталитические реакции. Цепочки переходов. Обратимые и необратимые реакции.

Знать и распознавать признаки реакций соединения. Уметь составлять уравнения реакций изученного типа.

Тест. Тренировочные задания.

4.5

(39)

Реакции замещения.

1

Реакции замещения. Ряд активности металлов. Условия взаимодействия металлов с растворами кислот и солей.

Знать и распознавать признаки реакций замещения. Уметь составлять уравнения реакций изученного типа.

Тренировочные задания.

4.6

(40)

Реакции обмена.

1

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия  протекания реакций обмена в растворах до конца.

Знать и распознавать признаки реакций обмена. Уметь составлять уравнения реакций изученного типа.

Тест: Типы химических реакций.

Гидролиз.

4.7

(41)

Расчеты по химическим уравнениям реакций.

1

Единицы важнейших величин. Алгоритм вычисления по уравнению реакции.

Уметь вычислять количество, массу веществ по количеству, массе вещества одного из вступивших в реакцию или полученных веществ.

4.8

(42)

Расчеты по химическим уравнениям реакций.

1

Те же расчеты, но с использованием по-нятия «доля».

Самостоятельное решение задач.

4.9

(43)

Обобщение пройденного материала.

1

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.

Тест. Самостоятельная работа.

4.10

(44)

Контрольная работа №3: Химические явления.

1

Тематический контроль знаний.

5

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.

23

5.1

(45)

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.

1

Растворы. Физическая и химическая теория растворов. Тепловые явления при растворении. Гидраты и кристаллогидраты. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.

Называть: хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества; основные положения физической и химической теории растворов. Различать и характеризовать растворы

Анализ ответов уч-ся.

5.2

(46)

Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД.

1

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация и ассоциация. Механизм диссоциации.   Сильные и слабые электролиты. Основные положения ТЭД. Ионы простые и сложные, гидратированные и негидратированные, катионы и анионы.

Уметь: Сильные и слабые электролиты; характеризовать механизм диссоциации веществ с различным типом связи.

Анализ ответов уч-ся.

Степень ЭД.

5.3

(47)

Расчеты, связанные с понятием «массовая доля».

1

Массовая доля вещества.

Уметь: вычислять массовые доли растворенного вещества.

С.р. Тренировочные упражнения.

5.4

(48)

Практическая работа №4:  Приготовление раствора поваренной соли с определенной массовой долей растворенного вещества.

1

Уметь приготавливать растворы. Получение кристаллов солей.

Анализ практических умений.

5.5

(49)

Ионные уравнения реакций.

1

Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости.

Уметь: составлять реакции ионного об-мена. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.

Анализ ответов учащихся.

5.6

(50)

Классификация кислот. Кислоты в свете ТЭД.

1

Классификация кислот. Типичные свойства кислот. Условия протекания типичных реакций кислот.

Уметь: определять по составу принадлежность веществ к различным классам соединений.

Анализ ответов.

5.7

(51)

Кислоты. Химические свойства в свете ТЭД.

1

Кислоты в свете ТЭД.

Знать: химические свойства кислот в свете ТЭД.

Индивид. задания

5.8

(52)

Основания в свете ТЭД, их классификация, свойства

1

Определение оснований как электролитов, их диссоциация. Классификация оснований по различным признакам; основные химические свойства.

Знать: химические свойства оснований в свете ТЭД.

Уметь: характеризовать химические свойства оснований.

Анализ работы учащихся на уроке.

5.9

(53)

Основания. Химические свойства в свете ТЭД.

1

Взаимодействие оснований с кислотами; щелочей с солями; оксидами неметаллов.

Уметь записывать изученные уравнения химических реакций.

Индивид. задания

5.10

(54)

Оксиды.

1

Состав оксидов, их классификация. Свойства оксидов.

Знать: химические свойства оксидов. Уметь записывать изученные уравнения химических реакций.

Анализ ответов.

5.11

(55)

Соли в свете ТЭД; классификация; их свойства.

1

Определение солей как электролитов, их диссоциация. Основные химические свойства.

Знать: химические свойства солей. Уметь записывать изученные уравнения химических реакций.

Анализ ответов.

5.12

(56)

Соли. Химические свойства в свете ТЭД.

1

Взаимодействие солей с металлами; особенности этих реакций; взаимодействие с солями; кислотами; щелочами.

Уметь записывать изученные уравнения химических реакций.

Индивид. задания

5.13

(57)

Практическая работа №4:  Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.

1

Уметь проводить химические реакции в растворах; определять характер среды.

5.14

(58)

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

1

Генетическая связь. Генетический ряд металлов и неметаллов; их разновидности.

Осуществлять химические превращения на практике и отображать их с помощью уравнений химических реакций.

Тест

Токсичные, го-рючие и взрывоопасные вещества. (защита проектов)

5.15

(59)

Обобщение пройденного материала.

1

Самостоятельная работа. Текст.

Человек в мире веществ, материалов и хи-мических реакций

 (защита проектов)

5.16

(60)

Контрольная работа №4: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

1

Тематический контроль зна-ний.

5.17

(61)

Классификация химических реакций. окислительно-восстановительные реакции.

1

Окислительно-восстанови-тельные реакции. Окис-литель. Восстановитель.

Называть признаки реакций ОВР. Определять степени окисления элементов; окислитель и восстановитель. Уметь составлять уравнения реакций изученного типа.

Анализ ответов учащихся.

Электролиз. Фотолиз.  

5.18

(62)

Упражнения в составлении ОВР.

1

Метод электронного баланса.

Уметь объяснять сущность процессов окисления и восстановления; использо-вать метод элек-тронного баланса при составлении ОВР.

Тренировочные задания индивид. характера

5.19

(63)

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР

1

Характеристика свойств простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот, солей в свете ОВР.

Уметь составлять уравнения реакций изученного типа.

Тренировочные задания индивид. характера

5.20

(64)

Обобщение и систематизация знаний по теме.

1

Выполнение  упражнений. Учет и контроль знаний по теме.

5.21

(65)

Практическая работа №5: Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

1

Распознавание химическим путем веществ разных классов, анионов и катионов в растворах электролитов.

Уметь проводить химический эксперимент; проводить качественный анализ веществ.

5.22

(66)

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.

1

Итоговый контроль знаний.

5.23

Анализ контрольной работы

1

Резерв

1

Итого

68

№

АВТОРЫ

НАЗВАНИЕ

ГОД ИЗДАНИЯ

ИЗД -ТВО

1

О. С. Габриелян

Программа химии 8 – 11 класс

2004

Блик

2

О. С. Габриелян

Химия - 9

2008

М.: Дрофа

3

О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов

Настольная книга учителя. Химия 9 класс. Методическое пособие.

2002

Блик

4

О. С. Габриелян

Изучаем химию в 9 классе. Дидактическое пособие.

2001

М.:  Дрофа

5

О. С. Габриелян

Задачи по химии и способы их решения

6

В. Н. Доронькин

Тесты по химии

2004

Март

7

О. С. Габриелян

Контрольные и проверочные работы. 9 класс.

2003

М.: Дрофа

8

О. С. Габриелян, А. В. Яшукова

Химия. Рабочая тетрадь 9 класс.

2003

М.: Дрофа

№

АВТОРЫ

НАЗВАНИЕ

ГОД ИЗДАНИЯ

ИЗД - ТВО

1

Н. А. Глинка

Общая химия

1975

«Химия»

2

Н. С. Ахметов

Неорганическая химия

1999

Высшая

3

Я. Л. Гольдфарб, Ю. В. Ходаков, Ю. Б. Додонов

Сборник задач и упражнений по химии.

1999

М.

№

Дата

Изучаемая тема

Кол-во часов

Виды контроля

КР

ПР

СР

Тест

1

Введение

6

1

1.1

ПЗ и ПСХЭ

1

1.2

Характеристика элементов на основании положения в ПС и строения атома.

1

1.3

Переходные элементы.

1

1.4

Типы химических связей.

1

1.5

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете ТЭД и ОВР.

1.6

Стартовый контроль

+

2

Металлы

17

1

2

3

2

2.1

Положение металлов в ПС и особенности строения их атомов. Физические свойства.

1

2.2

Химические свойства металлов.

1

2.3

Сплавы.

1

2.4

Металлы в природе. Общие способы их получения.

1

2.5

Решение задач на определение массовой доли выхода продукта реакции.

1

+

2.6

Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы.

1

2.7

Соединения щелочных металлов.

1

+

2.8

Общая характеристика элементов II группы главной подгруппы.

1

2.9

Соединения щелочно – земельных  металлов.

1

+

2.10

Практическая работа №1: Осуществление цепочки химических превращений.

1

+

2.11

Алюминий. Физические и химические свойства.

1

+

2.12

Соединения алюминия.

1

2.13

Железо. Физические и химические свойства.

1

2.14

Генетические ряды  Fe2+ и  Fe3+.

1

2.15

Практическая работа №2: Качественные реакции на ионы металлов.

1

+

2.16

Коррозия металлов.

1

2.17

Обобщение  по теме «Металлы».

1

+

2.18

Контрольная работа №2: Металлы

1

+

3

Неметаллы

33

4

4

12

7

3.1

Общая характеристика неметаллов.

1

3.2

Водород. Получение, свойства и применение водорода.

1

+

3.3

Общая характеристика галогенов.  

1

3.4

Соединения галогенов.

+

3.5

Практическая работа №3: Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

1

+

3.6

Кислород и сера. Физические и химические свойства.

1

+

3.7

Соединения серы.

1

3.8

Производство серной кислоты

1

3.9

Семинар: Кислород и сера. Соединения серы.

1

+

+

3.10

Решение задач.

1

+

3.11

Практическая работа №4: Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

1

+

3.12

Контрольная работа №3: Подгруппа VII    и VI групп.

1

+

3.13

Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы. Азот и его свойства.

1

3.14

Аммиак и его свойства.

1

3.15

Практическая работа №5: Получение аммиака и опыты с ним.

1

+

3.16

Соли аммония.

1

3.17

Оксиды азота.

1

3.18

Азотная кислота и ее свойства. Получение азотной кислоты.

1

3.19

Семинар: Азот и его соединения.

1

+

+

3.20

Решение задач.

1

+

3.21

Фосфор

1

+

3.22

Соединения фосфора.

1

+

3.23

Практическая работа №6: Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота».

1

+

3.24

Обобщение пройденного материала.

1

+

+

3.25

Контрольная работа №4: Подгруппа азота.

1

+

3.26

Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы. Химические свойства углерода и кремния, и их соединений.

1

3.27

Оксиды углерода (II  и  IV).

1

+

3.28

Угольная кислота. Карбонаты.

1

+

3.29

Кремний. Соединения кремния.

1

+

3.30

Силикатная промышленность.

1

+

3.31

Практическая работа № 7: Получение оксида углерода (IV)  и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

1

+

3.32

Обобщение темы «Неметаллы» (зачет)

1

+

+

4

Органические вещества

10

1

3

1

4.1

Предмет органической химии. Многообразие  органических соединений.

1

+

4.2

Предельные углеводороды.

1

4.3

Непредельные углеводороды. Этилен и ацетилен.

1

4.4

Спирты.

1

4.5

Альдегиды и одноосновные карбоновые кислоты.

1

4.6

Понятие о сложных эфирах.

1

4.7

 Понятие об аминокислотах.

1

4.8

 Белки.

1

+

4.9

Углеводы.

1

4.10

Обобщение знаний по органической химии.

1

+

+

Итоговая контрольная работа

1

+

Резерв

1

Итого:

68

5

7

18

10

№

Тема урока

Содержание кадетского компонента, вид работы

Примечание

1.

Сплавы

Легкие сплавы – авиационные материалы. Стали ру-жейные, орудийные, жаропрочные, режущие для производства боеприпасов, брони. Значение химии в формировании военного потенциала государства.

2

Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы

Производство сверхлегких сплавов. Пиротехника. Металлическое горючее.

Работа с дополнительной литературой, подготовка докладов, сообщений, рефератов. Возможности интеграции: физика, история, биология, литература. Экология.

3

Водород. Получение, свойства и применение водорода.

Аэростаты. гидриды металлов как источник водорода.

Подготовка сообщений, самостоятельная работа с дополнительной литературой, участие в дискуссии. Возможности интеграции: история, литература.

3

Общая характеристика галогенов

Боевые отравляющие вещества. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

Защита  проектов.

4

Производство серной кислоты.

Роль серной кислоты при производстве ВВ. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.

Защита проектов.

5

Соли аммония.

Соли аммония и нитраты – основа для производства взрывчатых веществ. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций

Защита  проектов.