Главные вкладки

    Презентация к уроку по химии (8 класс) по теме:
    Соли

    Данная презентация может использоваться на уроках химии 8 класса. Рассмариваются свойства одного из классов неорганических веществ - солей.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    soli.ppt2.9 МБ

    Предварительный просмотр:

    Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

    Подписи к слайдам:

    Соли.
    Гаврилова Светлана Викторовнаучитель химии МБОУ лицей «Престиж» городского округа Самара
    Презентация для учащихся 8 класса
    Повторим
    Изучим
    Закрепим
    Вопросы
    Кислоты Оксиды
    Физические и химические свойства солей, применение и получение
    Основания
    Определение и классификацию солей
    Задачи
    Тестовое задание
    Содержание
    Что такое соли? Классификация
    1
    2
    3
    Свойства солей
    Повторение
    Получение солей
    Применение солей
    4
    5
    Задачи
    6
    План урока
    Повторим
    1. К какому классу соединений относятся вещества: CO2, Al2O3, CO, N2O5, FeO

    5. Охарактеризуйте серную кислоту – H2SO4
    2. Назовите вещество, которое составляет основу строительного раствора
    гидроксид кальция
    3. Какую окраску имеет осадок гидроксида меди (II)
    4. Растворимые основания – это …
    щелочи
    голубую
    двухосновная, кислородсодержащая, сильная кислота
    оксиды
    содержание
    Соли – сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотного остатка
    Что такое соли?
    Классификация солей
    1
    Средние или нормальные – соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекулах кислот
    Mg(OH)Cl AlOH(NO3)2
    3
    Основные – соли, в составе которых, кислотных остатков, имеются также гидроксогруппы
    KHSO4 NaH2PO4
    2
    Кислые - соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода в молекулах кислот
    K2NaPO4 K2Cr2O7
    4
    Двойные соли – соли, которые образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот двумя различными металлами

    Na3PO4 K2SO4
    содержание
    Свойства солей
    Физические свойства
    Соли - твердые вещества разного цвета. Растворимость их различна. Некоторые хорошо растворимы, например все нитраты. Другие же, например: CaCO3, BaSO4 - практически нерастворимы.Нитраты – все растворимыСульфаты – все, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4, Ag2SO4Хлориды – все, кроме AgCl, PbCl2Сульфиды, карбонаты, силикаты, фосфаты – все соли нерастворимые, кроме солей K, Na и групп NH4
    содержание
    Химические свойства

    Соли реагируют с металлами ( исключения активные металлы: Li, Na, K, Ca, Ba - которые при обычных условиях реагируют с водой): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Соли реагируют с кислотами: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2OКарбонаты, сульфиты разлагаются при нагревании: СaCO3 = CaO + CO2Некоторые соли способны реагировать с водой с образованием кристаллогидратов: CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O + Q


    Соли реагируют с некоторыми кислотными оксидами: CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 Соли реагируют с неметаллами, стоящими в ряду, составленным Н. Н. Бекетовым правее, чем неметалл входящий в состав соли: 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 Соли реагируют с другими солями с образованием новых нерастворимых солей: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaClСоли реагируют с растворимыми основаниями с образованием нерастворимого основания: AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl
    Получение солей

    Взаимодействие металлов и неметаллов: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Взаимодействие кислотных оксидов с основными и амфотерными оксидами: CaO + CO2 = CaCO3 ZnO + SiO2 = ZnSiO3 Взаимодействие двух разных солей с образованием новой нерастворимой соли: Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaClВзаимодействие оснований и кислот: NaOH + HCl = NaCl + H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +6H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + CO2 Взаимодействие более активного металла с солями: FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe Действие кислот - неокислителей на металлы, стоящие в ряду напряжений металлов до водорода: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

    содержание
    Применение солей

    Значение солей для человека
    Название солей
    Продукты содержания
    Влияние на человеческий организм
    Заболевания при нехватке солей
    Соли кальция
    Молоко, рыба, овощи
    Повышают рост и прочность костей
    Плохой рост скелета, разрушение зубов
    Соли железа
    Яблоки, абрикосы
    Входят в состав гемоглобина
    Малокровие
    Соли магния
    Горох, курага
    Улучшают работу кишечника
    Ухудшение работы пищеварительной системы
    В результате реакции с азотной кислотой прореагировало 0,1 моль оксида меди (II). Найдите массу и количество вещества нитрата меди (II), получившегося в результате реакции
    m = 18,8 г n = 0,1 моль
    Задачи
    содержание
    Составьте уравнения реакций, схема которой дана ниже:CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(NO3)2
    ответ
    Дано: Решение:n (CuO) = 0,1 моль CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O HNO3 n = 1 моль n = 1 моль_________________________ m (Cu(NO3)2) - ? n (CuO) = n (Cu(NO3)2 = 0,1 моль n (Cu(NO3)2) - ? m = n Х M M (Cu(NO3)2 = 64 + 2(14 + 3 Х16) = 188 (г/моль) m (Cu(NO3)2 = 0,1 моль Х 188 г/моль = 18,8 (г)Ответ: масса нитрата меди (II) равна 18,8 грамм, а его количество вещества – 0,1 моль.
    Решение задачи
    СaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
    Решение генетической цепочки
    Список литературы
    Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. Неорганическая химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Просвещение, 2011. – 176 с.Презентация «Полупроводники» – Жуков В.В., учитель Новлянской СШ Заволжского района Ивановской области.