Главные вкладки

    Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме:
    Презентация "Алюминий"

    Шаманина Наталья Сергеевна

    Презентация предназначена для проведения урока химии в 9 классе по теме "Алюминий"

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Файл urok_16_alyuminiy.pptx2.3 МБ

    Предварительный просмотр:

    Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

    Подписи к слайдам:

    Слайд 1

    Алюминий Шаманина Наталья Сергеевна учитель химии, экологии и географии БОУ г. Омска «Средняя общеобразовательная школа № 127»

    Слайд 2

    Цели урока: Рассмотреть алюминий как химический элемент. Рассмотреть алюминий как простое вещество: физические свойства; химические свойства; -применение.

    Слайд 3

    Легенда из «Historia naturalis » гласит, что однажды к римскому императору Тиберию (42 год до н. э. — 37 год н. э.) пришёл ювелир с металлической, небьющейся обеденной тарелкой, изготовленной якобы из глинозёма — Al 2 O 3 . Тарелка была очень светлой и блестела, как серебро. По всем признакам она должна быть алюминиевой. При этом ювелир утверждал, что только он и боги знают, как получить этот металл из глины. Тиберий, опасаясь, что металл из легкодоступной глины может обесценить золото и серебро, приказал на всякий случай отрубить ювелиру голову. Данная легенда сомнительна, так как самородный алюминий в природе не встречается в силу своей высокой активности и во времена Римской империи не могло быть технических средств, которые позволили бы извлечь алюминий из глинозёма. Лишь почти через 2000 лет после Тиберия, в 1825 году, датский физик Ганс Христиан Эрстед получил несколько миллиграммов металлического алюминия, а в 1827 году Фридрих Вёлер смог выделить крупинки алюминия, которые, однако, на воздухе немедленно покрывались тончайшей пленкой оксида алюминия. До конца XIX века алюминий в промышленных масштабах не производился.

    Слайд 4

    Алюминий - химический элемент

    Слайд 5

    Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева Элемент главной подгруппы 3 группы 3 периода

    Слайд 6

    Строение атома 13 А l 2ê, 8ê, 3ê 3ê на внешнем энергетическом уровне Степень окисления +3

    Слайд 7

    Алюминий – простое вещество

    Слайд 8

    Металлическая химическая связь Схема образования металлической связи Аl 0 -3 ê Аl 3+ Металлическая кристаллическая решётка

    Слайд 9

    Физические свойства - серебристо-белый легкий металл; - температура плавления 660 0 C ; - о чень пластичен ( вытягивается в проволоку, прокатывается в фольгу толщиной до 0,01мм ); - б ольшая тепло- и электропроводность; - Сохраняет металлический блеск и в порошке.

    Слайд 10

    Сплавы на основе алюминия Алюминиево-магниевые Алюминиево-марганцевые Алюминиево-медные Сплавы системы Al-Zn-Mg Алюминиево-кремниевые сплавы (силумины) Комплексные сплавы на основе алюминия: авиаль Дюралюминий

    Слайд 11

    Химические свойства При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой . Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной индустрией. Однако при разрушении оксидной плёнки алюминий выступает как активный металл-восстановитель.

    Слайд 12

    Легко реагирует с простыми веществами: с кислородом, образуя оксид алюминия : 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 с галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия: 2 Al + 3Hal 2 = 2AlHal 3 (Hal = Cl , Br, I)

    Слайд 13

    с другими неметаллами реагирует при нагревании : с фтором, образуя фторид алюминия: 2Al + 3F 2 = 2AlF 3 с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al 2 S 3 с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N 2 = 2AlN с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al 4 С 3

    Слайд 14

    Со сложными веществами: с водой (после удаления защитной оксидной пленки): 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах: 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4 ( разб ) = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Концентрированной серной и азотной кислотами пассивируется !

    Слайд 15

    со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов): 2 Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 или 2(NaOH•H 2 O) + 2Al = 2NaAlO 2 + 3H 2

    Слайд 16

    Применение Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве — лёгкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость (на воздухе алюминий мгновенно покрывается прочной плёнкой Al 2 O 3 , которая препятствует его дальнейшему окислению), высокая теплопроводность, неядовитость его соединений. В частности, эти свойства сделали алюминий чрезвычайно популярным при производстве кухонной посуды, алюминиевой фольги в пищевой промышленности и для упаковки.

    Слайд 17

    Алюминотермия восстанавливает металлы из их оксидов: 8 Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe 2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr

    Слайд 19

    Домашнее задание § 13