Главные вкладки

    Тест по химии (9 класс) по теме:
    контрольные работы по химии

    Тихомирова Ирина Петровна

    Тематическая тестовая контрольная работа по химии для 9 класса по теме "Неметаллы" , на 40 минут 

    Тестовая контрольная работа по органической химии, можно использовать как входную в 11 классе или итоговую в 10 классе

    Скачать:

    Предварительный просмотр:

               Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

                               средняя общеобразовательная школа №58

                                                      г. Иваново

                   Контрольно – измерительные материалы по химии

                                     2012 – 2013 учебный год

                  контрольная работа по неорганической  химии

                       для 9 класса по теме «Неметаллы»

                             (тестовая работа в 2-х вариантах)

                                     

                       (базовый курс, учебник – Габриелян О.С.)

                                                                               Составила: Тихомирова И.П.                        

                                                                               учитель химии 1 категории

                                               

    Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс

                                           1 вариант

                      Инструкция для учащихся

    Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

                           Часть А

    К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

    А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

           1) хлор, никель, серебро        3) железо, фосфор, ртуть

            2) алмаз, сера, кальций         4) кислород, озон, азот

    А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

            1) 2,8,5       2) 2,3         3) 2,8,3          4) 2,5

    А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

            1) атомный радиус              3) число валентных электронов в атомах

            2) заряд ядра атома              4) электроотрицательность

    А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

           1) F2     2) Cl2        3) O2        4) N2 

    А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

           1) разложения           2) соединения          3) замещения             4) обмена

    А6. Сокращенное  ионное уравнение реакции   Ag+  +  Cl-   AgCl

    соответствует взаимодействию между растворами:

            1) карбоната серебра и соляной кислоты

            2) нитрата серебра и серной кислоты

            3) нитрата серебра и соляной кислоты

            4) сульфата серебра и азотной кислоты

    А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

           1) не хватает кислорода                  3) повышается содержание азота  

           2) повышается температура           4) образуется водяной пар, гасящий пламя                                                                                                                                                                                            

    А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

           1) медь  сульфат меди (II)             3) карбонат натрия  оксид углерода ( IV)

           2) углерод оксид углерода (IV)    4) хлорид серебра   хлороводород

                                            Часть В.

    В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si  P  S  Cl слева направо:

            1) не изменяются                  3) ослабевают

            2) усиливаются                     4) изменяются периодически

    Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

    В2. Смещение равновесия системы    N2 + 3H2 <=>2 NH3 + Q      в сторону продукта реакции произойдет в случае:

            А) увеличения концентрации аммиака

            Б) использования катализатора

            В) уменьшения давления

            Г) уменьшения концентрации аммиака

    В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

                                           Часть С.

    С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

    Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс

                                         2 вариант

                        Инструкция для учащихся

    Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему.Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

                                         Часть А.

    К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

    А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:

           1) растения, животные и человек дышат кислородом

           2) кислород входит в состав воды

           3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых - кислород

           4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая

             клетка

    А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно

         равны:     1) 31 и 4       2) 15 и5       3) 15 и 3      4) 31 и 5

    А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

          1) 14              2) 12             3) 15           4) 13

    А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:

          1) KCl             2) HBr         3) P4           4) CaCl2

    А5. Реакция, уравнение которой  3N2 + H2 <=> 2NH3 + Q  ,  относят к реакциям:

          1) обратимым, экзотермическим       3) обратимым, эндотермическим

          2) необратимым, экзотермическим    4) необратимым, эндотермическим

    А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,

     необходимо использовать:     1) соляную кислоту          3) тлеющую лучинку

                                                       2) раствор аммиака           4) раствор гидроксида натрия

    А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

         1) появление запаха           3) выделение газа

         2) образование осадка       4) изменение цвета раствора

    А8. Сокращенному ионному уравнению   Ba2+ + SO42-  BaSO4 соответствует  

    Взаимодействие между:     1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

                                                  2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

                                                  3) растворами гидроксида бария и серной кислоты

                                                  4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

                                  Часть В.

    В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов :

           1) не изменяются        3) изменяются периодически

           2) усиливаются            4) ослабевают

    Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

    В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе          

    H2 + Cl2 <=> 2HCl – Q   :    А) понижение температуры

                                                  Б) повышение температуры

                                                  В) введение катализатора

                                                  Г) понижение концентрации HCl

                                                  Д) понижение давления

    В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г  угля?

                                   Часть С.

    С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%)  карбоната калия в исходном образце золы?

                   Инструкция по выполнению работы

    На выполнение контрольной работы по химии по теме « Неметаллы» отводится 40 минут. Работа состоит из трех частей (А, В и С) и включает 12 заданий.

          Часть А содержит 8 заданий (А1 –А8). К каждому заданию даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

          Часть В содержит 3 задания ( В1 – В3). К одному из них (В1) даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. На задание В2 нужно записать ответ в виде последовательности букв, а на задание В3 – в виде числа.

          Часть С содержит одно наиболее сложное задание, на которое следует дать полный (развернутый) ответ.

       Ориентировочное время на выполнение заданий части А составляет 15минут, части       В – 15 минут, части С -10 минут.

    Выполнение различных по сложности заданий оценивается 1, 2 или 3 баллами. Баллы, полученные за все выполненные задания, суммируются.

               Рекомендации по оцениванию заданий и работы в целом.

    Верное выполнение каждого задания части А1 –А8 и задания В1, т.е. заданий с выбором ответа, оценивается одним баллом.

       Максимальная оценка за верное выполнение заданий (В2) с кратким ответом – два балла. Задание с кратким ответом на соответствие или на множественный выбор считается выполненным верно, если из пяти предлагаемых ответов учащийся выбирает два правильных. В других случаях : выбран один правильный;  выбрано более двух ответов, среди которых один правильный; среди двух выбранных ответов один неправильный, выполнение задания оценивается одним баллом. Если среди выбранных ответов нет ни одного правильного, задание считается невыполненным. Учащийся получает 0 баллов.                                                      Задание (В3)  с кратким ответом в форме расчетной задачи считается выполненным  верно, если в ответе учащегося указана правильная последовательность цифр (число).

      Задание с развернутым ответом предусматривает проверку усвоения трех элементов содержания. Наличие в ответе каждого из этих элементов оценивается одним баллом      (3-0 баллов).

           Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение заданий:

          «5»  -  13-15 баллов

          «4»  -  10-12 баллов

          «3»  -  7 - 9 баллов

          «2»  -  1 – 6 баллов 

                                         Ответы и решения

    №     А1     А2     А3     А4     А5     А6     А7     А8      В1      В2        В3             С1

      1       4       1        4        4        2        3        1        3        2        ВГ       89,6л         49г

      2       1       3        2        2        1        1        3        2        2        ВД      1120л         92% 

    1 вариант (С1)

    1) Составлено уравнение реакции  H2SO4  + 2NaOH = Na2SO4  +  2H2O

    2) Рассчитана масса гидроксида натрия

        m(NaOH)=200*20/100=40(г)

    3) Найдена масса серной кислоты  m(H2SO4)=98*40/80=49(г)

    2 вариант (С1)

    1) Составлено уравнение реакции   K2CO3 + 2HCl= 2KCl + CO2 + H2O

    2) Рассчитана масса карбоната калия

       m(K2CO3)=138*44,8/22,4=276(г)

    3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы

    w(K2CO3)=276*100/300=92(%)

                                                                        Составитель  учитель химии МОУ СОШ №58

                                                                          Тихомирова И.П.

    Примерный план контрольной работы по теме « Неметаллы» для 9 класса

    Номер       Номер      Проверяемые элементы содержания              Тип задания    Оценка  

    Задания    блока                                                                                                            в баллах

                                         Часть А (I)

       Содержательная линия «Вещество»

    1                I       Простые и сложные вещества                                           ВО            1

    2                I       Периодический закон и периодическая система

                               химических элементов Д.И.Менделеева. Группы

                               и периоды периодической системы.                                ВО             1

    3                I       Строение атома. Строение электронных оболочек

                               атомов элементов №1-№20 п.с.х.э.                                 ВО             1

    4                I       Химическая связь: ионная, металлическая,

                              ковалентная (полярная, неполярная)                               ВО             1

       Содержательная линия « Химические реакции»

    5               I       Классификация химических реакций по

                             различным признакам. Химические уравнения               ВО             1

    6               I      Свойства ионов. Качественные реакции на анионы.        ВО            1

       Содержательная линия « Элементарные основы неорганической химии

    7               I      Химические свойства простых веществ: металлов и

                            неметаллов                                                                           ВО              1

    8               I     Взаимосвязь неорганических веществ различных

                           классов                                                                                   ВО             1

                                          Часть В (II)

        Содержательная линия « Вещество»

    1             II      Закономерности изменения свойств элементов и их

                            соединений в связи с положением в п.с.х.э.                     ВО             1

      Содержательная линия « Химические реакции»

    2             II      Обратимые и необратимые реакции. Химическое

                            равновесие.                                                                           КО             2

     Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»

    3             II      Вычисление массы, объема или количества одного

                           из веществ, участвующих в реакции.                                 КО             1

                                      Часть С (III)

     Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»

    1            III     Расчеты по уравнениям химических реакций с

                           использованием растворов с определенной массовой

                           долей растворенного вещества. Нахождение массы

                           чистого вещества с использованием понятия «примеси»       РО        3

                                                                             Итого баллов                                           15

    Обозначения типов заданий:  ВО- выбор ответа

                                                       КО- краткий ответ

                                                       РО- развернутый ответ

                     

    Статинформация по результатам выполнения к/работы по __________(сводная)

    Школа №______ класс______Ф.И.О. учителя __________________________________

    Дата выполнения работы _________________№ урока __________________________

    Реализуемые программы и учебники по предмету ____________________________________________________________________________

    1. Результаты выполнения работы:

    Кол-во

    уч-ся по

    списку

    Кол-во уч-ся выполн. работу

                    в т. ч. выполнивших на

        «2»

         «3»

          «4»

       «5»

    Средний

    балл

    Чел.

    %

    Чел.

    %

    Чел.

    %

    Чел.

    %

    Чел.

    %

    2. Качество ЗУН (кол-во учащихся, выполнивших работу на «4-5»______чел._____%

    3. Уровень обученности (кол-во уч-ся, выполнивших работу на «3,4,5»____чел.____%

    4. Уровень сформированости ЗУН.

    кол-во

    уч-ся

    выполн.

    работу

    Из них

    в целом по к/р

                     в том числе по уровням знаний

    чел.

    %

      А1

      А2

     А3

      В

       С

    Чел.

    %

    Чел.

    %

    Чел.

    %

    Чел.

    %

    Чел.

    %

    справились

    полностью

    допустили

    ошибки

    не

    справились

    не

    приступали

    5. Сравнительная таблица ( данных к/р с данными за ________________________ )

    * всего писали работу______________чел.__________%

    * подтвердили отметку_____________чел.__________%

    * получили отметку ниже __________чел. __________%

    * получили отметку выше __________чел. __________%

    6. Из общего количества отсутствующих имеют оценку за год:

                        Итоги

             кол-во

             %

            5

           4

           3

           2


    Предварительный просмотр:

                                 Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

                                          средняя общеобразовательная школа №58

                                                      г. Иваново

                   Контрольно – измерительные материалы по химии

                                     2012 – 2013 учебный год

                 Итоговая контрольная работа по органической химии

                             (тестовая работа в 2-х вариантах)

                                     

                       (базовый курс, учебник – Габриелян О.С.)

                                                                               Составила: Тихомирова И.П.                        

                                                                               учитель химии 1 категории

                                               

    Контрольно-измерительные материалы

    контрольная работа

    по органической химии (10 класс, итоговая).

                                               Спецификация.

    Назначение работы: остаточные знания курса органической химии, подготовка школьников к итоговой аттестации в 11 классе по химии.

    Документы, определяющие содержание работы:

        1)Обязательный минимум содержания основного общего образования по  химии.

        2) Обязательный минимум содержания основного (полного) образования по химии.

        3)   Федеральный компонент государственного стандарта общего

             и базового среднего образования.

    Структура контрольной работы

          В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.

         Часть А включает 14 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы органической химии, изучаемые в 10 классе. Их обозначение в работе А 1, А 2, А 3… А 14  ( уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.

        Часть В включает 6 заданий повышенной сложности с кратким свободным ответом. Их обозначение в работе В 1, В 2… В 6.

        Часть С содержит 3 задания с развернутым свободным ответом (уровень сложности – высокий).

    Распределение заданий работы по частям:

    Части

    работы

    Число

    заданий

    Максимальный

    первичный

    балл

    % максималь

    ного первичного балла

    Тип

    заданий

    1.

    А

    14

    14

    36

    Задания с выбором ответа

    2.

    В

    6

    12

    32

    Задания с кратким ответом

    3.

    С

    3

    12

    32

    Задания с развернутым ответом

    Итого:                 23                  38                          100

       Задания контрольной работы ориентированы на проверку элементов содержания трех содержательных блоков: «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ человеком». Распределение заданий по данным блокам проведено с учетом того, какой объем занимает содержание каждого из них в общей структуре курса органической химии, какое время отводится на изучение этого материала, а также со степенью трудности усвоения учащимися того или иного материала.

              Кодификатор элементов содержания, используемый для составления КИМ.

    код

    блока

    код

    элемента

    элементы содержания,

    проверяемые заданиями КИМ


     задания

    3

    3.1

    Теория строения органических соединений: гомология и изомерия. Взаимное влияние атомов в молекулах.

    А1, А6,А9 В4

    3.2

    Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал, функциональная группа.

    А2,В2

    3.3

    Классификация органических веществ. Номенклатура.

    А5, В6

    3.4

    Характерные химические свойства углеводородов.

    А3, А4

    3.5

    Характерные химические свойства спиртов и фенолов.

    А11

    3.6

    Характерные химические свойства альдегидов, кислот и эфиров.

    А8, А14

    3.7

    Характерные химические свойства азотсодержащих орг. соединений: аминов и аминокислот.

    А6, А13

    3.8

    Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы.

    В3

    3.9

    Взаимосвязь орг. соединений.

    С2

    4.1

    4.1.7

    Основные способы получения углеводородов (лабораторные)

    А7, А10

    4.1.8

    Основные способы получения кислородсодержащих соединений (лаб)

    В5

    4.2

    4.2.2

    Общие научные принципы хим. производства. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

    А13

    4.2.3

    Природные источники углеводородов, их переработка.

    А7

    4.3

    4.3.4

    Расчеты теплового эффекта реакции.

    А12

    4.3.5

    Расчеты массы, объема, количества вещества продуктов реакции, если одно из веществ имеет примеси.

    В1, С3

    4.3.7

    Нахождение молекулярной формулы вещества

    С1

    Проверяемые виды деятельности:

    1. Называть и определять вещества, их свойства, признаки и классификации веществ, типы реакций и др.
    2. Составлять формулы веществ, уравнения химических реакций.
    3. Характеризовать свойства и применение веществ.
    4. Объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущности химических реакций.
    5. Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

    Время выполнения работы – 80 минут.

    Система оценивания.

       Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В –1-2 баллами. Задание части С имеет пять элементов содержания, каждый из которых оценивается в 1 балл, а задание в целом – в 5 баллов.

    Оценка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:

    от  29 до 39 баллов – оценка 5,

    от  20 до 28 баллов – оценка 4,

    от  12 до 19 баллов – оценка 3,

    менее 12 баллов      – оценка 2.

    Дополнительные материалы

    1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
    2. Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде.
    3. Электрохимический ряд напряжений металлов.
    4. Калькулятор.

    Контрольная работа по органической химии (итоговая).

    1 вариант

    Инструкция для учащихся

    Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 80 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

    Часть А

    К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

     

    А1. Вещества, имеющие формулы СН3 – О – СН3 и СН3 – СН2 – ОН,  являются  

          1) гомологами;             2)  изомерами;  

         3) полимерами;             4) пептидами.

    А2. Углеводород, в молекуле которого атомы углерода имеют  sp3 гибридизацию  

          1) бутен-1;  2) бутан;  3) бутадиен-1,2;  4) бутин-1.

    А3. Продуктом  гидратации этилена является:                                                                                                                                      1)  спирт;                                 2кислота;

          3) альдегид;                             4) алкан.

    А4. Только в одну стадию может протекать гидрирование  этого углеводорода:                        

         1) бутадиен-1,3;  2) бутен-1;  3) бензол;  4) бутин-2.

    А5. Количество атомов водорода в циклогексане:  

         1) 12;    2) 8;      3) 10;      4) 14.

    А6. Реакция среды в водном растворе глицина:                                                                                                               1) нейтральная;     2) кислая;     3) соленая;     4) щелочная.

    А7. В промышленности ароматические углеводороды получают из…                                                                         1) природного газа;  2) нефти;  3) остатков горных пород;  4) торфа.

    А8.  Уксусная кислота  не вступает во взаимодействие с веществом

           1) оксид кальция                        3) медь  

           2) метанол                                  4) пищевая сода

    А9. Ацетилен  принадлежит к гомологическому ряду:  

            1) алканов;    2) алкинов;    3) аренов;    4) алкенов

    А10. Полипропилен получают из вещества, формула которого

           1) СН2 = СН2;    2) СН  СН;    3) СН3 – СН2 – СН3;     4) СН2 = СН – СН3.

    А11. К ядовитым веществам относится:  

            1) метанол;     2) этанол;   3) пропанол;   4) бутанол.

    А12. При сгорании 3 моль метана по термохимическому уравнению    

              СН4 +  2О2 =  СО2 + 2Н2О + 880 кДж    выделилось:  

             1) 293,3 кДж;   2) 1760 кДж;  3) 2640 кДж;  4) 880 кДж.

    А 13. Фенол нельзя использовать для получения

              1) красителей                                3) пищевых добавок

              2) капрона                                    4) взрывчатых веществ

    А 14. Формалин – это водный раствор

              1) уксусного альдегида                          3) муравьиного альдегида

              2) уксусной кислоты                              4) этилового спирта

    Часть  В

    Ответом к заданиям этой  части( В1-В5) является последовательность  цифр или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

    1. Объем газа, который выделится при гидролизе 6,4 г карбида кальция, равен   _________ л (запишите число с точностью до десятых).

    1. Установите соответствие между названием вещества и числом -связей в его молекуле.

               Название вещества                               Число -связей в   молекуле                                               

    1) этан                                                                            а) ноль

    2) бутадиен-1,3                                                             б) одна

    3)  пропен-1                                                                   в) две

    4) ацетилен                                                                    г) три            

                                                                                                  д) четыре

    1. Установить соответствие:

    вещество                                                       нахождение в природе

    1) Глюкоза                                                       а) в соке сахарной свеклы

    2) Крахмал                                                       б) в зерне

    3) Сахароза                                                       в) в виноградном сахаре

    4) Целлюлоза                                                    г) в древесине

    1. Число изомерных циклоалканов состава С5Н10 равно:                                                                                    

    _____________________ (запишите целое число).

    1. Установите соответствие между реагентами и типом реакции.

                      Реагенты                                                                 Тип реакции

    1)  С2Н4+ О2 ->                                                     а) замещение

    2)  СН4 ->                                                              б) окисление

    3)  СН3СООН  + КОН  ->                                    в) присоединение

    4)  СН4+ Cl2  ->                                                     г) обмена

                                                                                                     д) разложение

    1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.

               Название вещества                                                  Формула

    1) этан                                                                            а) СН3-СН3

    2) метанол                                                                     б) СН3-ОН

    3)  пропановая кислота                                                 в) СН=СН

    4) ацетилен                                                                    г) СН3-СН2-СОН        

                                                                                                   д) СН3-СН2-СООН

    Часть  С

    1. При сгорании углеводорода выделилось 0,22 г углекислого газа и 0,09 г паров воды. Плотность этого вещества по воздуху равна 1,45. Определите молекулярную формулу углеводорода.
    2. Запишите реакции, соответствующие схеме:        

             карбид кальцияацетиленбензолхлорбензолтолуол2,4,6-трибромтолуол.

    1.  Какой объем оксида углерода (IV ) (н.у.) выделится при взаимодействии раствора, содержащего 2,3 г муравьиной кислоты с избытком карбоната кальция.

     

    Ответы и решения. (1 вар)

    А1

    А2

    А3

    А4

    А5

    А6

    А7

    А8

    А9

    А10

    А11

    А12

    А13

    А14

    2

    2

    1

    2

    1

    1

    2

    3

    2

    4

    1

    3

    3

    3















    В1

    В2

    В3

    В4

    В5

    В6



    С1

    С2

    С3




    2,24л

    авбв

    вбаг

    4

    бдга

    абдв



    С 3 Н6


    1,12





    Содержание верного ответа  задания С 1 и указания по его оцениванию


    Баллы

    Элементы ответа:

    1. Определена масса (количество) углерода: х=0,22*12/44=0,06 (г).
    2. Определена масса (количество)  водорода: у=0,09*2/18=0,01 (г).
    3. Определено простейшее соотношение: х: у=0,06/12: 0,01/1=1:2
    4. Определена Мr(CхНу)= 1,45*29 = 42.
    5. Определена формула вещества: 42/14= 3 – С3Н6                                                                                       

    Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

    5

    Правильно записаны 4 элемента ответа

    4

    Правильно записаны 3 элемента ответа

    3

    Правильно записано 2 элемента ответа

    2

    Правильно записан 1 элемент ответа

    1

    Все элементы ответа записаны неверно

    0

    Содержание верного ответа  задания С 2 и указания по его оцениванию


    Баллы

    Элементы ответа:

    Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме:

    1. СаС2 +2H2O = C2H2 +Ca(OH)2
    2. 3C2H2 = C6H6
    3. C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl
    4. C6H5Cl + CH3Cl + Zn = C6H5CH3 + ZnCl2
    5. C6H5CH3 + 3Br2 = C6H2Br3CH3 + 3HBr

    Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

    5

    Правильно записаны 4 уравнения реакций

    4

    Правильно записаны 3 уравнения реакций

    3

    Правильно записаны 2 уравнения реакций

    2

    Правильно записано 1 уравнение реакции

    1

    Все элементы ответа записаны неверно

    0

    Содержание верного ответа задания С 3.                                                                                     3

    Элементы ответа

    Правильно записано уравнение химической реакции

    CaCO3  + 2HCOOH = (HCOO)2Ca + H 2O                                                                                       1

    найдено количество вещества углекислого газа  х=2,3*22,4:46     х=0,05моль                         1

    найден объем газа   V= 0,05*22,4=1,12 (л)                                                                                     1

    Контрольная работа по органической химии (итоговая)

    2вариант

    Инструкция для учащихся

    Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 80 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

    Часть А

    К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

     А1. Изомером 2-метилбутена-1 является

          1) бутен-1;             2) 2-метилпентен-1;  

          3) пентан;              4) пентен -1.

    А2. В молекуле пропена  гибридизация орбиталей атомов углерода:

          1)  sp2;    2)  sp3;    3) sp;     4) sp3 и sp.

    А3. Продуктом  присоединения хлороводорода к  этену является:                                                                                                                                        1) 2-хлорпропан;               2) 1-хлорэтан;

         3) 2,2-дихлорпропан;         4) 1,1-дихлорэтан.

    А4. С каждым из веществ: бромоводород, водород, вода – будет взаимодействовать:

         1) пропан;  2) этен;  3) этан;  4) фенол.

    А5. К соединениям, имеющим общую формулу СnH2n, относится

          1) бензол;  2) гексен;  3) гексан;  4) гексин.

    А6. К какому классу принадлежат белки:                                                                                                                      1) сложные эфиры;        2) полинуклеотиды;  

          3) простые эфиры;          4) полиамиды.

    А7. Промышленным способом получения углеводородов является:                                             1) гидрирование;  2) изомеризация;  3) гидролиз;  4) крекинг.

    А8. Реакцию «серебряного зеркала» дает:

              1) фенол;                           2) муравьиная кислота

             3) глицерин;                      4) бензол  

    А9. Пропаналь принадлежит к гомологическому ряду:  

             1) фенолы;       2) сахариды;  3) амины;        4) альдегиды

     А10. Полимер состава (СН2СН2)n  получен из:    

          1) этилена;    2) этана;     3) бутана;     4) этина.

    А11. К наркотическим веществам относится:              

          1) этанол;    2) пропанол;   3) метанол;                4) бутанол.

     А12. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

    С2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O + 1374 кДж,

               выделилось 687 кДж теплоты. Количество вещества этанола равно

             1) 0,5 моль;   2) 1 моль;  3) 1,5 моль;  4) 2 моль.

    А13. Глицерин нельзя использовать для получения

            1) взрывчатых веществ        3) лекарств

            2) этилового спирта              4) кремов и мазей в парфюмерии

    А14. Подсолнечное, льняное, хлопковое масла относятся к классу:

             1) углеводы                          3) жиры

             2) белки                                 4) фенолы

    Часть  В

    Ответом к заданиям этой  части( В1-В5) является последовательность  цифр или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

    1. Масса циклогексана, полученная в результате взаимодействия 7,8г бензола с водородом                 равна _______г (запишите число с точностью до десятых).
    2.  Установите соответствие между названием вещества и классом соединений.

               Название вещества                               Класс органических соединений                                              

          1) пропин                                                              а) альдегиды

    2) этаналь                                                             б) алкины

    3)  толуол                                                              в) карбоновые кислоты

    4) ацетилен                                                            г) арены          

                                                                                         д) алкены

    1. Уксусная  кислота вступает в реакцию с:

    А) соляной кислотой

    Б) гидроксидом натрия

    В) азотной кислотой

    Г)  оксидом кальция

    Д) карбонатом натрия

    Е) хлоридом меди (II)        

       Запишите перечень букв в алфавитном порядке без пробелов______________.

    1. Число изомерных алкенов состава С4Н8 равно:                                                                                    

    _____________________ (запишите целое число).

    1. Установите соответствие между реагентами и типом реакции.

                       Реагенты                                                                 Тип реакции

    1)  С2Н4+ Н2О                                                           а) галогенирование

    2)  С2Н2+ Н2                                                              б) гидратация

    3)  2СН3Сl + Zn                                                           в) гидрирование

    4)  С2Н4+ Cl2                                                              г) гидрогалогенирование

    д) синтез Вюрца.

    1. Установить соответствие между функциональной группой и классом вещества:

    функциональная группа                                класс вещества

          1) – COOH                                                        а) спирты

    2) – OH                                                              б) фенолы

    3) – NH2                                                                                      в) кетоны

    4) – COH                                                            г) карбоновые кислоты

    5)  - C=O                                                            д) альдегиды

                                                                                е) амины

                                                             Часть  С

    1. При сгорании углеводорода массой 11,4 г выделилось 35,2 г углекислого газа и 16,2 г паров воды. Плотность этого вещества по водороду равна 56. Определите молекулярную формулу вещества.

    1. Запишите реакции, соответствующие схеме:        

             этанолэтилен1,2-дихлорэтанэтинбензолхлорбензол.

    3.       Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 0,1 моль этанола с избытком металлического натрия.

    Ответы и решения. (2вар)

    А1

    А2

    А3

    А4

    А5

    А6

    А7

    А8

    А9

    А10

    А11

    А12

    А13

    А14

    4

    1

    2

    2

    2

    2

    4

    2

    4

    1

    1

    1

    2

    3















    В1

    В2

    В3

    В4

    В5

    В6


    С1

    С2

    С3





    8,4

    багб

    БГД

    3

    бвда

    гаедв


    С8 Н16


    1,12






    Содержание верного ответа  задания С 1 и указания по его оцениванию


    Баллы

    Элементы ответа:

    1. Определена масса (количество) углерода: х=35,2*12/44=9,6 (г).
    2. Определена масса (количество)  водорода: у=16,2*2/18=1,8 (г).
    3. Определено простейшее соотношение:                                                 х: у =9,6/12: 1,8/1=0,8:1,8 =1:2
    4. Определена Мr(CхНу)= 56*2 = 112.
    5. Определена формула вещества: 112/14= 8 – С8Н16                                                                                       

    Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

    5

    Правильно записаны 4 элемента ответа

    4

    Правильно записаны 3 элемента ответа

    3

    Правильно записано 2 элемента ответа

    2

    Правильно записан 1 элемент ответа

    1

    Все элементы ответа записаны неверно

    0

    Содержание верного ответа  задания С 2 и указания по его оцениванию


    Баллы

    Элементы ответа:

    Приведены уравнения реакций, соответствующие схеме:

    1.  С2Н5ОН  = C2H4 + H2O
    2. C2H4 + Cl2 = C2H4Cl2 
    3. C2H4Cl2 + 2NaOH = C2H2 + 2NaCl + 2Н2О
    4. 3C2H2 = C6H6
    5. C6H6 + Сl2 = C6H5Сl + НСl

    Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

    5

    Правильно записаны 4 уравнения реакций

    4

    Правильно записаны 3 уравнения реакций

    3

    Правильно записаны 2 уравнения реакций

    2

    Правильно записано 1 уравнение реакции

    1

    Все элементы ответа записаны неверно


    Содержание верного ответа задания С 3.                                                                3

    Правильно записано уравнение химической реакции

    2C 2H 5OH +2Na =2C 2H 5ONa + H2                                                                            1

    Найдено количество вещества водорода х = 0,1*1:2 =0,05 моль                            1                                    

    Найден объем газа водорода  V(H2 ) =0,05*22,4=1,12 (л)                                        1

    0