Степень окисления элементов
план-конспект урока по химии (8 класс) по теме

Тема урока: Степень окисления элементов

Цели урока(слайд №2)

1.Образовательные :

Сформулировать понятие о степени окисления. Научить определять степени окисления элементов(СО) по формуле вещества. Научить составлять формулы бинарных соединений по степени окисления элементов. Ознакомиться с началами классификации и номенклатуры химических соединений.

2. Воспитательные:

Формирование познавательного интереса к предмету, содействовать воспитанию у учащихся организованности, умения организовывать взаимопомощь при работе в парах, духа соревновательности при выполнении упражнений. Формирование ключевых компетенций обучающихся.

3. Развивающие:

-развить интеллектуальные и познавательные умения учащихся: выделять существенные признаки и свойства, устанавливать причинно-следственные связи, классифицировать, анализировать, делать выводы,развивать память, логическое мышление, внимание  через сравнения, обобщения, выделение главного при изучении нового материала.

Тип урока: урок изучения нового материала с использованием ЭОР.

Средства обучения: компьютер, проектор, ЭОР по теме, карточки по определению СО элементов(приложение).

Методы и методические приемы: словесные, наглядные, интерактивный тренинг, самостоятельная работа

Ход урока:

1. Организационный момент. Приветствие, проверка отсутствующих. Вступительное слово учителя:

Знать: (слайд №3)

1. Определение «степени окисления»
2. элементы с постоянной степенью окисления;
3. элементы, высшая степень окисления которых не равна номеру группы ПСХЭ, в которой они находятся;
4. правила определения степени окисления в сложных веществах, порядок определения названий бинарных соединений.

Уметь: (слайд №4)

1. определять степени окисления элемента по его положению в периодической системе;
2. определять степени окисления элементов по формуле;
3. составлять формулы бинарных соединений по степени окисления; Называть бинарные соединения.

2. Актуализация знаний.

Ответьте на вопросы: (слайд №5,6)

1.Какие типы химических связей вы знаете? Дополните схему(на доске)(Ионная, Ковалентная: полярная и неполярная, металлическая)

Химическая связь

…..

            2.Как образуются ионы?

            3.Как образуются ионы?

                     Анион-это…

                     Катион- это…

          Ш.Изучение нового материала. 

   Степень окисления является важной характеристикой состояния атома в молекуле.

1. Понятие о степени окисления (СО) (слайд№7)

(Запись ключевых понятий,правил в рабочую тетрадь)

Лекция- ЭОР

степень ок\mmlab.chemistry.143i.oms (гиперссылка на папку на рабочем столе)

http://fcior.edu.ru/card/3740/ponyatie-o-stepeni-okisleniya-atoma-v-himicheskom-soedinenii.html (гиперссылка на сайт Интернет)

2. Правила определения степени окисления элементов(слайд №8)

1. Степени окисления записывают над символами элементов со знаком «+» или « - » перед их величинами.
2. Степень окисления в простых веществах=0
3. Атомы, молекулы электронейтральны, т.е. суммарная степень окисления=0
4. Металлы во всех сложных соединениях имеют только положительные степени окисления.
5. В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равны зарядам ионов.

Например: Na+ Cl-   степень окисления натрия равна +1, хлора = -1

6. max (+) СО = номеру группы(есть исключения)
7. min(-) СО =8- N группы(есть исключения)
8. Степени окисления некоторых элементов постоянны

     Элементы с постоянной,переменной СО (слайд №9) 

Неметаллы могут иметь

                                                            (+)                                    (-)

Высшую положительную СО = N группы                     Низшую отрицательную СО находят по формуле

                                                                                              (N группы элемента  - 8)    

                                        Промежуточную СО

        Например: Элемент азот может иметь следующие степени окисления

            (таблица№3 в  карточке на столах)

3.Лекция-ЭОР(слайд №10)

 степень ок\mmlab.chemistry.147i.oms (гиперссылка на папку на рабочем столе)

              http://fcior.edu.ru/card/6646/algoritm-sostavleniya-formul-binarnyh-himicheskih-soedineniy.html (гиперссылка на сайт Интернет)

Названия веществ определяются следующим образом:

1. 1) записывают название элемента с (-) степенью окисления + суффикс –ид
2. 2)затем записывают название элемента с (+) степенью окисления в родительном падеже
3. 3)переменную степень окисления указывают римской цифрой в скобках после названия.

4. Упражнения  в определении степени окисления  

 Cl2O, Mn2O7, P2O5,  CaO,  Na2O (на доске)

    5. Номенклатура бинарных соединений(слайд №11)

 (Слайд №12)

6. Упражнения в названии химических соединений. (на доске записаны формулы)

7. Составление формул соединений по названию. Тренажер-ЭОР(Слайд №13) 

1. степень ок\mmlab.chemistry.144p.oms (гиперссылка на папку на рабочем столе)
2. http://fcior.edu.ru/card/9923/trenazher-opredelenie-stepeney-okisleniya-v-slozhnyh-veshestvah.html (гиперссылка на сайт Интернет)

IV. Закрепление: 

1)Определите степень окисления элементов в соединениях:

а) HCl,  NH3, CH4, LiH , PH3, NaH(самостоятельно)

б) CaS,  Al2S3, K2S , MgS,  Li2S(проверка в парах)

в) NaCl ,  AlCl3, ZnCl2,  KCl,  BaC2

2) составьте формулы соединений элементов K , Mg с:

 - кислородом (на доске)

- хлором (самостоятельно)

 - серой  

V.Рефлексия. Подведение итогов урока.

Какие вопросы сегодня были рассмотрены на уроке? Какова цель нашего урока?

Достигли ли мы цели?

VI. Домашнее задание(слайд №14)

1. §17, упражнения 1,2(п)
2. выучить правила определения СО

Литература:

1. Габриелян О.С..  Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2011г.
2. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В..  Настольная книга учителя. Химия 8 класс. М.: Дрофа, 2002г.
3. www.fcior.edu.ru –коллекция ЭОР

приложение

Степень окисления