Главные вкладки

    Материал по химии (11 класс) по теме:
    Сборник заданий части С для подготовки к ЕГЭ по химии

    Лескова Валентина Сергеевна

    Здесь собраны задания части С из материалов ЕГЭ по химии.

    Скачать:

    Предварительный просмотр:

    ЕГЭ. В-17. 2008.

    С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

           CI2  +  NH3H2O  --- NH4CI  +  N2  +  …

           Определите окислитель и восстановитель.

    С2. Даны вещества: фосфор, вода, азотная кислота, серная кислота (конц.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

    С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                              + Na, t        Pt, 3000C                          KMnO4, H2SO4, t

    циклопропан --- 1-бромпропан --------- Х1 ------------ Х2 --- толуол ----------------------- Х3.

    С4. Карбонат бария массой 15 г растворили при нагревании в 250 мл 20%-ной азотной кислоты (р=1,1 г/мл). Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе?

    С5. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород,                 выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества.

    ЕГЭ. В-18. 2008.

    С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

    KMnO4  +  NH3  ---  MnO2  +  N2  +  …  +  …

    Определите окислитель и восстановитель.

    С2. Даны вещества: хлор, гидроксид калия, оксид алюминия, карбонат натрия. Напишите             уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

       

    С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:            hv, Br2                                                                                             

                            C3H8 --------- X1 --- (CH3)2CHCH(CH3)2 ---

                                                                                                     KOH, (спирт.)      KMnO4, H2O

                                                   --- 2-бром-2,3-диметилбутан ------------------- Х2 ---------------- Х3.

    С4. Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р=1,08 г/мл) с массовой долей 15 %. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

    С5. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения.

    ЕГЭ. В-19. 2008.

    С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

                   H2S  +  CI2  +  …  ---  H2SO4  +  … .

           Определите окислитель и восстановитель.

    С2. Даны вещества: оксид марганца (IV), конц. соляная кислота, перманганат калия, хлорат калия (бертолетова соль), дихромат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

    С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:             Zn                                  Na                                        

          1,3-дибромбутан --- Х1 --- 2-бромбутан ----- Х2 ---

                                                                                              KMnO4, H2SO4, t

                                                       --- 1,2-диметилбензол ------------------------ Х3.

    C4. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты (р=1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая одля бромоводорода в образовавшемся растворе.

    С5. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л (н.у.) углекислого газа и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, зная, что в навеске массой 1,78 г содержится 1,204 1022 молекул.

    ЕГЭ. В-20. 2008.

    С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

                 KNO2  +  K2Cr2O7  +  …  =  …  +  Cr(NO3)3  +  H2O.

            Определите окислитель и восстановитель.

    С2. Даны вещества: железо, вода, азотная кислота (р-р), серная кислота (р-р).

           Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

    С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                       NaOH (спир.), t                       KMnO4, H2SO4, t

                           1-хлорбутан -------------------  Х1 -------------------------------------- пропионовая

                                                             

                                                             NaOH (вод.), t        NaOH (тв.), сплавл.

    кислота --- изопропилпропионат ------------------- Х2 -------------------------- Х3.

    С4. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (р=1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлорида кальция в образовавшемся растворе?

    С5. При сжигании вещества массой 10,7 г получили 30,8 г углекислого газа, 8,1 г воды и 1,4 г азота. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,69. Определите молекулярную формулу вещества.

    ЕГЭ. В-21. 2008.

    С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

                  H2S  +  K2Cr2O7  +  …  =  …  +  Cr2(SO4)3  +  S  +  … .

           Определите окислитель и восстановитель.

    С2. Даны разбавленные водные растворы иодида калия, бромида железа (), гидроксида стронция и азотной кислоты. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

    С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:           15000С      2Na, t                             KMnO4, H2SO4, t

                           метан --------- Х1 -------- Х2 --- бутин-2 ------------------------- Х3 ----

    -- хлоруксусная кислота.

    C4. Смешали 250 мл раствора ортофосфата натрия (р=1,03 г/мл) с массовой долей 10% и 100 мл раствора хлорида бария (р=1,07 г/мл) с массовой долей 15%. Определите массовую долю поваренной соли в образовавшемся растворе.

    С5. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30. При сжигании 24 г вещества образовались 35,2 г оксида углерода () и 14,4 г воды. Определите формулу вещества.

    ЕГЭ. В-22. 2008.

    С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

                CI2  +  NH3 H2O  =  NH4CI  +  N2  +  … .

           Определите окислитель и восстановитель.

    С2.  Даны вещества: хлор, гидроксид калия, оксид алюминия, карбонат натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

    С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                             Zn                                   Na                                            

                          1,3-дибромбутан ----- Х1 --- 2-бромбутан --- Х2 –

                                                                                                                 KMnO4, H2SO4, t

                                                                             - 1,2-диметилбензол ----------------------- Х3.

    C4. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (р=1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлорида кальция в образовавшемся растворе?

    С5. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30. При сжигании 24 г вещества образовались 35,2 г углекислого газа и 14,4 г воды. Определите формулу вещества.

    ЕГЭ. В-23. 2008.

    С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

                   KMnO4  +  NH3  =  MnO2  +  N2  +  …  +  … .

            Определите окислитель и восстановитель.

    С2. Даны вещества: оксид марганца (IV), конц. соляная кислота, перманганат калия, хлорат калия (бертолетова соль), дихромат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

    С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                     NaOH, (спир.), t                KMnO4, H2SO4, t

                          1-хлорбутан ----------------------- Х1 ---------------------------------- пропионовая

                                                           

                                                              NaOH (водн.)        NaOH (тв.), сплав.

    кислота --- изопропилпропионат ------------------- Х2 ------------------------ Х3.

    С4. Смешали 250 мл раствора ортофосфата натрия (р=1,03 г/мл) с массовой долей 10% и 100 мл раствора хлорида бария (р=1,07 г/мл) с массовой долей 15%. Определите массовую долю поваренной соли в образовавшемся растворе.

    С5. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества.

    ЕГЭ. В-24. 2008.

    С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

                 H2S  +  CI2  +  …  =  H2SO4  +  … .

            Определите окислитель и восстановитель.

    С2. Даны вещества: железо, вода, азотная кислота (р-р), серная кислота (р-р). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

    С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:            15000С          2Na, t                               KMnO4, H2SO4, t

                            метан ---------- Х1 ---------- Х2 --- бутин-2 --------------------------- X3 ----

    -- хлоруксусная кислота.

    C4. Карбонат бария массой 15 г растворили при нагревании в 250 мл 20%-ной азотной кислоте (р=1,1 г/мл). Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе?

    С5. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения.

    ЕГЭ. В-25. 2008.

    С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

                      KNO2  +  K2Cr2O7  +  …  =  …  +  Cr(NO3)3  +  H2O.

           Определите окислитель и восстановитель.

    С2. Даны разбавленные водные растворы иодида калия, бромида железа (III), гидроксида стронция и азотной кислоты. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

    С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                                                     + Na, t        Pt, 3000C                          

                           циклопропан --- 1-бромпропан --------- Х1 -------------  Х2 --- толуол –

                                                                                   

                                                                                   KMnO4, H2SO4, t

                                                                                  ----------------------- Х3.

    С4. Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р=1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

    С5. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л (н.у.) углекислого газа и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, зная, что в навеске массой 1,78 г содержится 1,204 1022  молекул.

    ЕГЭ. В-26. 2008.

    С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

                  H2S  +  K2Cr2O7  +  …  =  …  +  Cr2(SO4)3  +  S  +  … .

           Определите окислитель и восстановитель.

    С2. Даны вещества: фосфор, вода, азотная кислота, серная кислота (конц.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

    С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:          Br2, hv        

                            С3Н8 ---------- Х1 --- (СН3)2СНСН(СН3)2 --- 2-бром-2,3-диметилбутан –

                               

      KOH, (спир.), t        KMnO4, H2O

          --------------------- Х2 ------------------ Х3.

    C4. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводордной кислоты (р=1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе.

    С5. При сжигании вещества массой 10,7 г получили 30,8 г углекислого гза, 8,1 г воды и 1,4 азота. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,69. Определите молекулярную формулу вещества.

    ЕГЭ. В-27. 2008.

    С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции:

                  CI2  +  NH3 H2O  ---  NH4CI  +  N2  +  … .

           Определите окислитель и восстановитель.

    С2. Даны вещества: железо, вода, азотная кислота (р-р), серная кислота (р-р). Напишите уравнения четырех возможных уравнений реакций между этими веществами.

    С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:           Br2, t

                             С3Н8 ------- Х1 --- (СН3)2СНСН(СН3)2 --- 2-бром-2,3-диметилбутан –

              KOH (спир.), t        KMnO4, H2O

            --------------------- Х2 ----------------- Х3.

    С4. Смешали 250 мл раствора ортофосфата натрия (р=1,03 г/мл) с массовой долей 10% и 100 мл раствора хлорида бария (р=1,07 г/мл) с массовой долей 15%. Определите массовую долю поваренной соли в образовавшемся растворе.

    С5. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л (н.у.) СО2 и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, зная, что в навеске 1,78 г содержится 1,204 1022 молекул.

    ЕГЭ. 2008. В-28.

    С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

                 KNO2  +  K2Cr2O7  +  …  =  …  +  Cr(NO3)3  +  H2O

           Определите окислитель и восстановитель.

    С2. Даны вещества: хлор, гидроксид калия, оксид алюминия, карбонат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

    С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:            15000С        2 Na, t                              KMnO4, H2SO4, t

                           метан ---------- Х1 ---------- Х2 --- бутин-2 -------------------------- Х3 ------------

    Хлоруксусная кислота.

    C4. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоте (р=1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?

    С5. При сгорании газообразного органического вещества, несодержащего кислород, выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества.

    ЕГЭ. 2008. В-29.

    С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

                       KMnO4  +  NH3  =  MnO2  +  N2  +  …  +  … .

            Определите окислитель и восстановитель.

    С2. Даны разбавленные растворы иодида калия, бромида железа (III), гидроксида стронция и азотной кислоты. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

    С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                             Zn                                     Na            

                          1,3-дибромбутан ----- Х1 --- 2-бромбутан ------- Х2 --- 1,2-диметил-

               

                                                                                                                     KMnO4, H2SO4, t

                                                                                                       -бензол ----------------------- Х3.

    С4. Карбонат бария массой 15 г растворили при нагревании в 250 мл 20%-ной азотной кислоте (р=1,1 г/мл). Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе?

    С5. При сжигании вещества массой 10,7 г получили 30,8 г углекислого газа, 8,1 г воды и 1,4 г азота. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,69. Определите молекулярную формулу вещества.

    ЕГЭ. 2008. В-30.

    С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

                    H2S  +  K2Cr2O7  +  …  =  …  +  Cr2(SO4)3  +  S  +  … .

           Определите окислитель и восстановитель.

    С2. Даны вещества: оксид марганца (IV), конц. соляная кислота, перманат калия, хлорат калия (бертолетова соль), дихромат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

    С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                                                     Na, t         Pt, 3000C

                          циклопропан --- 1-бромпропан -------- Х1 ------------- Х2 --- толуол –

                                                                                                       KMnO4, H2SO4, t

                                                                                                      ----------------------- Х3.

    C4. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (р=1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлорида кальция в образовавшемся растворе?

    С5. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения.

    ЕГЭ. В-31 2008.

    С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

              H2S  +  CI2  +  …  =   H2SO4  +  … .

           Определите окислитель и восстановитель.

    С2. Даны вещества: фосфор, вода, азотная кислота, серная кислота (конц.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

    С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                       NaOH (cпир), t              KMnO4, H2SO4, t

                            1-хлорбутан ----------------- Х1 -------------------------- пропионовая кислота -----

                                          NaOH (вод), t       NaOH (тв), сплав.

    изопропилпропионат ------------------- Х2 ---------------------- Х3.

    С4. Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р=1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

    С5. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30. При сжигании 24 г вещества образовались 35,2 г оксида углерода (IV) и 14,4 г воды. Определите формулу вещества.

    ЕГЭ. В-32. 2008.

    С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

                     CI2  +  NH3 H2O  =  NH4CI  +  N2  +  … .

             Определите окислитель и восстановитель.

    С2. Даны разбавленные водные растворы иодида калия, бромида железа (), гидроксида стронция и азотной кислоты. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

    С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: см. задание С3 В-31.

    С4. Карбид кальция массой 6,4 г расторили в 87 мл бромоводородной кислоты (р=1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?

    С5. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения.

    ЕГЭ. В-956. 2008.

    С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

              CI2  +  NH3 H2O  =  NH4CI  +  N2  +  … .

            Определите окислитель и восстановитель.

    С2. Даны вещества: хлор, гидроксид калия, оксид алюминия, карбонат натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

    С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                               Zn                            Na                                               KMnO4,

                            1,3-дибромбутан ----- Х1 --- 2-бутан ------ Х2 --- 1,2-диметилбензол -----------

    H2SO4, t

    ---------- Х3.

    C4. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (р=1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлорида кальция в образовавшемся растворе?

    С5. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30. При сжигании 24 г вещества образовалось 35,2 г углекислого газа и 14,4 г воды. Определите формулу вещества.

    ЕГЭ. В-257. 2008.

    С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

               KMnO4  +  NH3  =  MnO2  +  N2  +  …  +  … .

           Определите окислитель и восстановитель.

    С2. Даны вещества: оксид марганца (), конц. соляная кислота, перманганат калия, хлорат калия (бертолетова соль), дихромат калия.

    С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                     NaOH (спир), t            KMnO4, H2SO4, t            

                          1-хлорбутан -------------------- Х1 --------------------------- пропионовая кислота ---

                                         NaOH (водн), t         NaOH (тв), сплав.

    изопропилпропионат ------------------- Х2 -------------------------- Х3.

    С4. Смешали 250 мл раствора ортофосфата натрия (р=1,03 г/мл) с массовой долей 10% и 100мл раствора хлорида бария (р=1,07 г/мл) с массовой долей 15%. Определите массовую долю поваренной соли в образовавшемся растворе.

    С5. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л углекислого газа (н.у.), 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества.

    ЕГЭ. В-258. 2008.

    С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

             H2S  +  CI2  +  …  =  H2SO4  +  … .

           Определите окислитель и восстановитель.

    С2. Даны вещества: железо, вода, азотная кислота (р-р), серная кислота (р-р). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

    С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осущесивить следующие превращения:            15000 С         2Na, t                              KMnO4, H2SO4, t

                            метан ----------- Х1 --------- Х2 --- бутин-2 -------------------------- Х3 ---

       

    - хлоруксусная кислота.

    C4. Карбонат бария массой 15 г растворили в 250 мл 20%-ной азотной кислоты (р=1,1 г/мл). Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе.

    С5. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества.

     

    Задания С5

    1. Масса неизвестного объема воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объема газообразного алкана 0,246 г (при одинаковых условиях). Определите молекулярную формулу алкана.
    2. Органическое вещество массой 1,875 г занимает объем 1 л (н.у.). При сжигании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г СО2 и 5,4 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.
    3. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе.
    4. Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Определите формулу кислоты.
    5. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.
    6. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответственно, или 56,5 г дихлорпроизводного или 101 г дибромпроизводного.
    7. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л (н.у.) углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.
    8. При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его структурную формулу и название.
    9. При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Определите молекулярную формулу соединения.
    10. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.
    11. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.
    12. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется, соответственно, 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.
    13. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана.
    14. При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу амина, приведите его название.
    15. На полное сгорание 0,2 моль алкена израсходовано 26,88 л кислорода (н.у.). Установите название, молекулярную и структурную формулы алкена.
    16. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
    17. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной кислоте составляет 43,24 %. Определите молекулярную формулу этой кислоты.

     

    Задания С5

    (решения и ответы)

     

    1.   n(возд.) = n(CnH2n+2)

    M(CnH2n+2) = 14n+2

    0,123 / 29 = 0,246 / (14n+2)

    n = 4,           C4H10

     

    2.   M = 1,875 г/л . 22,4 л/моль= 42 г/моль

    n(CO2) = 13,2 г / 44 г/моль= 0,3 моль

    n(C) = 0,3 моль

    m(C) = 0,3 моль . 12 г/моль = 3,6г

    n(H2O) = 5,4 г / 18 г/моль = 0,3 моль

    n(H) = 0,6 моль

    m(H) = 0,6 моль . 1 г/моль = 0,6 г

    4,2 г – (3,6г + 0,6г) = 0, кислорода нет.

    n(C) : n(H) = 0,3 : 0,6 = 1 :2

    CH2 – простейшая формула

    42 / 14 = 3,           С3Н6

     

    3.  R1 – N – R3

                  |

               R2

    Mr(амина) = Ar(N) / ω(N) = 14 / 0,2373 = 59

    59 – 14 = 45 (R1, R2, R3)

    45 / 3 = 15     CH3 – все радикалы.

    (СН3)3N - триметиламин

     

    4.   СnH2n+1COOH + NaOH = CnH2n+1COONa + H2O

    n(NaOH) = 5 моль/л 0,025 л = 0,125 моль

    n(кислоты) = 0,125 моль

    М(кислоты) = 11г / 0,125 моль = 88 г/моль

    М(CnH2n+1COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 14n +46

    14n + 46 = 88

    n = 3,     C3H7COOH

     

    5.   CnH2пBr2

    Mr(CnH2Br2) = 160 / 0,8511 = 188

    12n + 2n + 160 = 188

    n = 2,      C2H4Br2 дибромэтан

     

    6.   CnH2n + Cl2 → CnH2nCl2

    CnH2n + Br2 → CnH2nBr2

    n(CnH2nCl2) = n(CnH2nBr2)

    M(CnH2nCl2) = 14n + 71

    M(CnH2nBr2) = 14n + 160

    56,5 / (14n+71) = 101 / (14n+160)

    n = 3,   C3H6

     

    7.   R1 – NH – R2

    n(N2) = 2,24 л / 22,4л/моль = 0,1 моль

    n(N2) = 0,2моль

    n(CO2) = 8,96л / 22,4л/моль = 0,4 моль

    n(C) = 0,4 моль

    n(N) : n(C) = 0,2 : 0,4 = 1 : 2

    Следовательно, атомов С – 2

    CH3 – NH – CH3 - диметиламин

     

    8.  CnH2n + Cl2 = CnH2nCl2

    n(CnH2n) = 0,672 л / 22,4л/моль = 0,03 моль

    n(CnH2nCl2) = 0,03моль

     

    М(СnH2nCl2) = 3,39 г / 0,03 моль = 113 г/моль

    12n + 2n + 71 = 113

    n = 3,               C3H6,    CH3 – CH = CH2 - пропен

     

    9.   NxHy + 0,5xO2 → 0,5xN2 + 0,5yH2O

    0,5x 2 = 0,5y    x : y = 1 : 2      NH2 – простейшая формула

    М(NxHy) = 16 2 г/моль = 32г/моль

    32 / 16 = 2,     N2H4 – гидразин

    2 способ:

    М(NxHy) = 16 2г/моль = 32 г/моль,

    т.к. вещество содержит только N и H, то атомов N – 2

    (14 2 = 28), а атомов H – 4 (32 – 28 = 4),   N2H4

     

    10.     CnH2n+1CHO + 2Cu(OH)2 → CnH2n+1COOH + Cu2O↓ + 2H2O

    n(Cu2O) = 28,8 г / 144г/моль = 0,2 моль

    n(альдегида) = 0,2 моль

    М(альдегида) = 11,6 г / 0,2 моль = 58 г/моль

    12n + 2n + 1 + 12 + 1 + 16 = 58

    14n + 30 = 58

    n=2, CH3 – CH2 – CHO -   пропионовый альдегид

     

    11.     CnH2n + HBr → CnH2n+1Br

    М(CnH2n+2) + Br2 → CnH2n+1Br + HBr

    M = 29  г/моль 4,24 = 123г/моль

    14n + 81 = 123

    n = 3,              C3H7Br – бромпропан,     C3H6 – пропен

                             Изомер – циклопропан

     

    12.  СnH2n+ HCl → CnH2n+1Cl

    CnH2n + HBr → CnH2n+1Br

    n(CnH2n+1Cl) = n(CnH2n+1Br)

    7,85 / (14n+36,5) = 12,3 / (14n+81)

    n = 3,              C3H6   -  пропен

     

    13.   СnH2n+2 + Br2 → CnH2n+1Br + HBr

    n(CnH2n+2) = n(CnH2n+1Br)

    1,74 / (14n+2) = 4,11 / (14n+81)

    n = 4,              C4H10

     

    14.    R – NH2 + O2 → CO2 + H2O + N2

    2R – NH2    →   N2

    n(N2) = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

    n(R – NH2) = 0,2 моль

    М(R – NH2) = 9г / 0,2 моль = 45г/моль

    45 – (14+2) = 29     R – C2H5                      C2H5NH2 – этиламин

    15.СxH2x + 1,5xO2 → xCO2 + xH2O

    n(O2) = 26,88 л / 22,4 л/моль = 1,2 моль

    0,2 моль CxH2x   –   1,2 моль О2

    1 моль СxH2x           –   1,5х моль О2

    х = 4,               C4H8

     

    16.CnH2n+1COOH + NaHCO3 → СnH2n+1COONa + H2O + CO2

    n(CO2) = 5,6л / 22,4л/моль = 0,25 моль

    n(CnH2n+1COOH) = 0,25 моль

    М(CnH2n+1COOH) = 25,5 г / 0,25моль = 102 г/моль

    12n + 2n + 1 + 45 = 102

    n = 4,              C4H9COOH

     

    17. CnH2n+1COOH

    Mr = 16 . 2 / 0,4324 = 74

    12n + 2n + 1 + 45 = 74

    14n = 28,    n = 2, CH3 – CH2 – COOH   -   пропионовая кислота

    1. Словарь непонятных терминов.
    1. Навеска — это просто некоторая порция вещества определенной массы (её взвесили на весах). Она не имеет никакого отношения к навесу над крыльцом.
    2. Прокалить — нагреть вещество до высокой температуры и греть до окончания химических реакций. Это не «смешивание с калием» и не «прокалывание гвоздём».
    3. «Взорвали смесь газов» — это значит, что вещества прореагировали со взрывом. Обычно для этого используют электрическую искру. Колба или сосуд при этом не взрываются!
    4. Отфильтровать — отделить осадок от раствора.
    5. Профильтровать — пропустить раствор через фильтр, чтобы отделить осадок.
    6. Фильтрат — это профильтрованный раствор.
    7. Растворение вещества — это переход вещества в раствор. Оно может происходить без химических реакций (например, при растворении в воде поваренной соли NaCl получается раствор поваренной же соли NaCl, а не щелочь и кислота отдельно), либо в процессе растворения вещество реагирует с водой и образует раствор другого вещества (при растворении оксида бария получится раствор гидроксида бария). Растворять можно вещества не только в воде, но и в кислотах, в щелочах и т.д.
    8. Выпаривание — это удаление из раствора воды и летучих веществ без разложения содержащихся в растворе твёрдых веществ.
    9. Упаривание — это просто уменьшение массы воды в растворе с помощью кипячения.

    Сплавление — это совместное нагревание двух или более твёрдых веществ до температуры, когда начинается их плавление и взаимодействие. С плаванием по реке ничего общего не имеет.

    Осадок и остаток. Очень часто путают эти термины. Хотя это совершенно разные понятия. «Реакция протекает с выделением осадка» — это означает, что одно из веществ, получающихся в реакции, малорастворимо. Такие вещества выпадают на дно реакционного сосуда (пробирки или колбы). «Остаток» — это вещество, которое осталось, не истратилось полностью или вообще не прореагировало. Например, если смесь нескольких металлов обработали кислотой, а один из металлов не прореагировал — его могут назвать остатком.

    Насыщенный раствор — это раствор, в котором при данной температуре концентрация вещества максимально возможная и больше уже не растворяется.
    Ненасыщенный раствор — это раствор, концентрация вещества в котором не является максимально возможной, в таком растворе можно дополнительно растворить ещё какое-то количество данного вещества, до тех пор, пока он не станет насыщенным.
    Разбавленный и «очень» разбавленный раствор — это весьма условные понятия, скорее качественные, чем количественные. Подразумевается, что концентрация вещества невелика.
    Для кислот и щелочей также используют термин 
    «концентрированный» раствор. Это тоже характеристика условная. Например, концентрированная соляная кислота имеет концентрацию всего около 40%. А концентрированная серная — это безводная, 100%-ная кислота.

    Для того, чтобы решать такие задачи, надо чётко знать свойства большинства металлов, неметаллов и их соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Необходимо повторить свойства азотной и серной кислот, перманганата и дихромата калия, окислительно-восстановительные свойства различных соединений, электролиз растворов и расплавов различных веществ, реакции разложения соединений разных классов, амфотерность, гидролиз солей и других соединений, взаимный гидролиз двух солей.
    Кроме того, необходимо иметь представление о цвете и агрегатном состоянии большинства изучаемых веществ — металлов, неметаллов, оксидов, солей.
    Именно поэтому мы разбираем этот вид заданий в самом конце изучения общей и неорганической химии. Рассмотрим несколько примеров подобных заданий.

    1. Задания С -2 для самостоятельной работы.
    1. Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.
    2. Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.
    3. Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.
    4. На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.
    5. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.
    6. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.
    7. Раствор иодида калия обработали раствором хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка — добавили раствор нитрата серебра.
    8. Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.

    9.(МИОО 2011, тренинговая работа) Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия.

    10.(МИОО 2011, тренинговая работа) Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакции


    По теме:
    методические разработки, презентации и конспекты уроков

    Тренировочные тесты для подготовки к ЕГЭ по химии : подборка заданий части В по органической химии.

    Подборка тестов из разных источников для подготовки к ЕГЭ по химии поможет учащимся отработать навыки выполнения заданий...

    Типичные ошибки при выполнении заданий части С теста ЕГЭ по химии

    Каждый сдающий ЕГЭ по химии должен быть готов к тому, что на выполнение экзаменационной рабо­ты, состоящей из трех часте...

    Изменения в содержании заданий ЕГЭ и ГИА по химии 2014

    Выступление на конференции, посвященное изменениям в содержании заданий  ЕГЭ и ГИА по химии в 2014 году....

    Методическая разработка тематических тестовых заданий для подготовки учащихся к итоговой аттестации в формате ГИА.

    В данной методической разработке представлены тестовые задания по основным вопросам курса химии 8-9 классов. Их название...

    Подготовка к ЕГЭ (задания части С)

    Предложен материал задания части С (С4). В данном документе только задачи, собранные из разных источников для подготовки...

    Сборник заданий для подготовки к ЕГЭ по биологии.

    В данных сборниках собраны задания последних лет ЕГЭ по биологии....

    Основные направления работы подготовки к ГИА по химии

    Методическая разработка по основным направлениям деятельности учителя химии в подготовке учащихся к ГИА....

    Сборник заданий для подготовки к ЕГЭ 2014 (Геометрия В10)

    В данной методической разработке рассматриваютя задачи ЕГЭ по математике 2014 года, группа заданий В 10. ...

    Дистанционный курс для подготовки к ЕГЭ по химии

    Готовимся к ЕГЭ, разбираем теоретический материал в соответствии со спецификацией Единого государственного экзамена и тр...

    план подготовки к егэ и гиа по химии

    Распределение вопросов КИМа по урокам...