Презентация к уроку химии 8 класс на тему Соли
учебно-методический материал по химии (8 класс) по теме

Слайд 1

Вещества Простые Сложные Металлы Неметаллы Оксиды Основание ? кислоты

Слайд 2

2 3 К какому классу соединений относятся вещества, дать им названия

Слайд 3

Задание1 На какие группы и по каким признакам можно разделить вещества , формулы которых приведены ниже ? Na 2 O ; H 2 CO 3 ; ; H 2 SiO 3 Ca (NO 3 ) 2 Ca CO 3 Na Cl Cr 2 S 3 Na OH ; О 2 ; Al 2 O 3 ; Ca (OH) 2 ; С Са O ; А l; N 2 ; Al (OH) 3 ; S ; С О 2 ; H 2 SO 3 ; SO 2 ; Ca; Na формулы запишите в схему:

Слайд 4

Вещества Простые Сложные Металлы А l , Ca , Na Неметаллы S , С , N 2 , , О 2 Оксиды Na 2 O , Al 2 O 3 , Са O , СО 2 , SO 2 Основание Ca (OH) 2 , NaOH , Al(OH) 3 Ca ( NO 3 ) 2 Ca CO 3 Na Cl Cr 2 S 3 ? кислоты H 2 CO 3 ; , H 2 SiO 3 , H 2 SO 3

Слайд 5

Задание 2 Вставьте пропущенный фрагмент. S ------ S О 2 ----- H 2 SO 3 Na ----Х----- Na ОН С ------- Х ---- H 2 CO 3 Ca ----- Ca O ----- Ca (OH) 2 Х ХХ Ca CO 3

Слайд 6

проверка S ------ S О 2 ----- H 2 SO 3 Na ---- Na 2 O ----- Na ОН ? ? ? С ------- С О 2 ---- H 2 CO 3 Ca ----- Ca O ----- Ca (OH) 2 Na 2 SO 3 Ca CO 3

Слайд 9

Цель урока: Изучить состав, названия солей, классификацию, свойства и применение. План 1.Соли. Их состав и номенклатура ( название). 2. Составление формул солей по их названиям. 3. Классификация. 4. Представители данного класса. 5. Проверка знаний. 6. Подведение итогов урока. 7. Домашнее задание.

Слайд 10

1. Соли. Их состав и номенклатура (название).

Слайд 11

СОЛИ Na OH H Cl + - + _

Слайд 12

Соли - это сложные вещества, которые состоят из ионов металла и кислотного остатка

Слайд 13

3 задание. Определить : почему у солей разное количество кислотных остатков Дайте обоснованный ответ. NaNO 3 Ca (NO 3 ) 2 Al (NO 3 ) 3

Слайд 14

3 задание. Na +1 Ca +2 Al +3 Имеют разную степень окисления. (см. таблицу растворимости)

Слайд 15

задание 4 . Определить : почему у солей разное количество ионов металла? Дайте обоснованный ответ. Na NO 3 Na 2 С O 3 Na 3 Р - O 4

Слайд 16

Так как кислотные остатки имеют свою степень окисления: (см. таблицу растворимости) NO 2 -1 - нитрит NO 3 -1 - нитрат SO 3 -2 - сульфит SO 4 -2 - сульфат С O 3 -2 - карбонат Р - O 4 -3 - фосфат Cl -1 - хлорид SiO 3 -2 -силикат

Слайд 17

Выведем общую формулу солей ? Ме + n (К. О. - m ) n

Слайд 18

Алгоритм названия солей Название Соли Название кислотного остатка Название металла в родительном падеже Кислотные остатки NO 2 -1 - нитрит NO 3 -1 - нитрат SO 3 -2 - сульфит SO 4 -2 - сульфат С O 3 -2 - карбонат Р - O 4 -3 - фосфат Cl -1 - жлорид SiO 3 -2 -силикат Стр. 76 таблица С.О. римскими цифрами + + = 8

Слайд 19

Алгоритм названия солей Fe +2 ( NO 3 -1 ) 2 – нитрат железа ( II ) Fe +3 ( NO 3 -1 ) 3 – нитрат железа ( III ) Название металла в родительном падеже С.О. римскими цифрами Название Соли Название кислотного остатка = + + Назовите соль: Zn SO 4 -2 Al Cl 3 Cu ( NO 3 -1 ) 2

Слайд 20

задание 5 . НАЗОВИТЕ СОЛИ Na Cl Fe +2 SO 4 Al 3 ( PO 4 ) 3 Ca (NO 3 ) 2 Cu +2 CO 3 Cr 2 +3 S 3 Na 2 SO 4 Ba (NO 3 ) 2

Слайд 21

задание 5 . НАЗОВИТЕ СОЛИ Na Cl - хлорид натрия Fe +2 SO 4 - сульфат железа ( II ) Al 3 ( PO 4 ) 3 – фосфат алюминия Ca (NO 3 ) 2 - нитрат кальция Cu +2 CO 3 – карбонат меди ( II ) Cr 2 +3 S 3 – сульфид хрома ( III ) Na 2 SO 4 – сульфат натрия Ba (NO 3 ) 2 - нитрат бария

Слайд 22

Контрольное задание1 Установите соответствие между формулой вещества и его названием ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА 1 Na 2 SO 4 А Сульфид меди ( I) 2 Cu 2 S Б Сульфид меди ( II ) 3 Cu S В Сульфат натрия 1 2 3 В А Б

Слайд 23

2. Составление формул солей по их названиям.

Слайд 24

1. Запиши рядом знаки химических элементов, которые входят в состав вещества. Алгоритм составления формул солей : Составить химическую формулу сульфата железа ( III ) (первый способ) Fe SO 4 Соли - это сложные вещества, которые состоят из ионов металла и кислотного остатка Первый пункт выполнили переходим ко второму

Слайд 25

2 . Над знаками химических элементов поставь их степень окисления. Пример: Fe SO 4 +3 -2 Второй пункт выполнили переходим к третьему

Слайд 26

7 42 35 28 21 14 7 7 42 6 30 12 6 6 6 6 35 30 5 20 15 10 5 5 28 24 20 4 12 4 4 4 21 6 15 12 3 6 3 3 14 6 10 4 6 2 2 2 7 6 5 4 3 2 1 1 7 6 5 4 3 2 1 Таблица для определения Н.О.К. 3 . Определи Н.О.К. чисел выражающих степень окисления этих элементов. Запиши Н.О.К. в квадратике над формулой. Пример: Составить химическую формулу сульфата железа ( III ). Fe SO 4 +3 -2 6 Третий пункт выполнили переходим ко четвертому Н.О.К. (наименьшее общее кратное) – это число, которое делится на исходные числа без остатка.

Слайд 27

4. Раздели Н.О.К. на степень окисления каждого элемента. Запиши полученный индекс. Пример: Составить химическую формулу сульфата железа ( III ).. Fe ( SO 4 ) +3 -2 2 3 6 2 3 Формула составлена 6 6 3 2 : : = =

Слайд 28

Составить формулу сульфата алюминия: (второй способ) Составьте формулы: Упр. 3 стр. 78 Al 2 + SO 4 3 9 3 2

Слайд 29

Составьте формулу хлорида кальция Са Cl 2 Составьте формулу нитрата натрия Na NO 3 Zn( SO 4 ) 2 Cu NO 3 Составьте формулу сульфата цинка Составьте формулу хлорида свинца ( II ) Составьте формулу нитрата меди ( I ) Pb Cl 2 Контрольное задание 2

Слайд 30

3. Отдельные Представители стр.77 в таблицу 2 хлорид натрия название формула Нахождение в природе Значение и применение хлорид натрия

Слайд 31

NaCl

Слайд 32

"Среди всех природных минеральных солей, самая главная та, которую мы называем просто “соль” А.Е.Ферсман

Слайд 33

За 4 года человек съедает пуд соли (в год человек с пищей потребляет 3-5,5 кг соли)

Слайд 34

Соль в геральдике российских городов Герб Бахмута Герб Солигалича Герб Сольвычегодска Герб Энгельса Герб Усолья-Сибирского Герб Дрогобыча

Слайд 35

Добыча соли из соляных шахт из соленых озер

Слайд 36

На озере Баскунчак ежегодно добывается около 5 млн. тонн соли

Слайд 37

Применение NaCl

Слайд 38

Д/З: CaCO 3

Слайд 39

Моллюски, раки, радиолярии, кораллы – все имеют известковый скелет

Слайд 40

Большой Барьерный риф в Австралии

Слайд 41

Меловые горы

Слайд 42

Минералы карбоната кальция находятся в горных породах: Известняк Мел Мрамор Мрамор Мрамор Мрамор Травертин

Слайд 43

Мрамор – строительный материал Единственное в России здание, полностью построенное из нешлифованного мрамора — железнодорожный вокзал в городе Слюдянка Иркутской области

Слайд 44

Д/З: Фосфат кальция - основа минералов фосфоритов и апатитов

Слайд 45

3.КЛАССИФИКАЦИЯ: а)по растворимости СОЛИ

Слайд 46

Лабораторный опыт. №1 Определите растворимость солей Для этого: -прибавьте в первую пробирку к хлориду натрия 5-10 мл воды ; прибавьте во вторую пробирку к карбонату кальция 5-10 мл воды Что произошло? Вывод:

Слайд 47

3.КЛАССИФИКАЦИЯ: а)по растворимости NaCl CaCO 3 таблица растворимости СОЛИ Растворимые Нерастворимые

Слайд 48

а)по составу СОЛИ ? ? ?

Слайд 49

Лабораторный опыт. №2 Определите в какой из трех пробирок находятся кислота, в какой щелочь, в какой соль, хлорид натрия. прибавьте в пробирку №1 универсальный лакмус прибавьте в пробирку №2 универсальный лакмус прибавьте в пробирку №3 универсальный лакмус Что произошло? Результаты опыта оформите в таблицу:

Слайд 50

Изменение окраски индикатора Для кислот, также как и для щелочей, существуют качественные реакции с помощью которых растворы кислот можно распознать среди растворов других веществ. Это реакции с индикаторами. Название индикатора Окраска индикатора универсального лакмуса В кислой среде ( H +1 ) В нейтральной среде ( H +1 = О H -1 ) В щелочной среде (О H -1 )

Слайд 51

Что сделали Что наблюдали Вывод Контрольное задание3 Ответте на вопросы: 1.Какая окраска индикатора в растворе хлорида натрия. Почему? 2.Раствор хлорида натрия. является : кислым, щелочным или нейтральным? 3. Следовательно соль хлорид натрия какая?

Слайд 52

а)по составу NaCl Ba(NO 3 ) 2 СОЛИ средние Кислые ? Основные ?

Слайд 53

Подведем итоги?

Слайд 54

Контрольное задание - итоговое Часть А (задания с выбором ответа) 1. Соли – это сложные вещества: А) состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид- ионов. Б) состоящие из ионов металлов и кислотных остатков; В) состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2; Г) молекулы, которых состоят из ионов водорода и кислотных остатков. 2. Хлорид железа ( III ) имеет формулу: А) FeCl 3 ; B ) Fe 2 O 3 ; Б) FeCl 2 ; Г) FeO .

Слайд 55

Контрольное задание - итоговое Часть В Выбери лишнее вещество и объясни почему? Игра « Третий лишний» 1. Ba SO 4 ; Ca CO 3 ; NaCl . 2. NaCl, Na 2 SO 4 , NaOH 3 Al 2 (SO 4 ) 3 , H 2 SO 4 , CaSO 4 4. Cu(NO 3 ) 2 , CuO, CuCl 2 5. CaCl 2 , PbS, Ba SO 4 .

Слайд 56

Контрольное задание - итоговое Часть А Г А Часть В объясни почему? 1. NaCl . т.к… 2. NaOH т.к... 3 H 2 SO 4 , т.к… 4. CuO, т.к… 5. CaCl 2 т.к…

Слайд 57

Домашнее задание §,21 упр.3 стр. 78 Составить презентацию фосфата кальция или опорный конспект в форме таблицы

Слайд 58

Рефлексия 1. Сегодня я узнал… 2. Было интересно… 3. Было трудно… 4. Я выполнял задания… 5. Я понял, что… 6. Теперь я могу… 7. Я почувствовал, что… 8. Я приобрёл… 9. Я научился… 10. У меня получилось… 11. Я смог… 12. Попробую… 13. Меня удивило… 14.Урок мне дал для жизни… 15. Мне захотелось…