Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса
учебно-методический материал по химии (9 класс) по теме

№

Действия

Пример

1.

Запишите схему реакции (формулы исходных веществ и продуктов реакции).

NH3+CuO→N2+Cu+H2O

2.

Определите и сравните степени окисления элементов до и после реакции.

-3+1  +2-2     0     0   +1-2

NH3+CuO→N2+Cu+H2O

3.

Выбрать (подчеркнуть) элементы, степени, окисления которых изменяются.

-3+1  +2-2     0     0   +1-2

NH3+CuO→N2+Cu+H2O

4.

Выписать эти элементы (простые вещества выписываются с индексами).

-3+1  +2-2    0     0   +1-2

NH3+CuO→N2+Cu+H2O

N-3             →N20

Cu+2          →Cu0

5.

Определить отдал или принял элемент электроны  и их количество (помнить, что электроны заряжены отрицательно).

Количество электронов с участием простых веществ умножается на индекс, а перед ионом выставляется коэффициент, равный индексу.

-3+1  +2-2    0     0   +1-2

NH3+CuO→N2+Cu+H2O

2N-3 - 6℮   →N20

Cu+2 +2℮   →Cu0

6.

Определите окислитель и восстановитель

(окислитель всегда принимает электроны – степень окисления понижается, восстановитель их отдает – степень окисления повышается).

-3+1  +2-2    0     0   +1-2

NH3+CuO→N2+Cu+H2O

2N-3 - 6℮   →N20

восстановитель

Cu+2 +2℮   →Cu0

окислитель

7.

Выписать то количество электронов, которое определили. Найти для этих чисел наименьшее кратное.

-3+1  +2-2    0     0   +1-2

NH3+CuO→N2+Cu+H2O

2N-3 - 6℮   →N20      6

восстановитель                  6

Cu+2 +2℮   →Cu0     2

окислитель

8.

Определить коэффициенты (разделив поочередно наименьшее кратное на количество электронов).

-3+1  +2-2    0     0   +1-2

NH3+CuO→N2+Cu+H2O

2N-3 - 6℮   →N20      6       1

восстановитель          6

Cu+2 +2℮   →Cu0     2       3

окислитель

9.

Определить процесс окисления или восстановления (окислитель в процессе реакции восстанавливается, восстановитель окисляется).

-3+1  +2-2    0     0   +1-2

NH3+CuO→N2+Cu+H2O

2N-3 - 6℮   →N20    6   1 окисление

восстановитель       6

Cu+2 +2℮   →Cu0   2   3 восстановление

окислитель

10.

Расставьте коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя методом электронного баланса.

Полученные коэффициенты поставить в правой части уравнения (после стрелки) перед теми элементами, напротив которых они стоят в окислительно-восстановительном балансе.  Если атомы одного и того же элемента разных реагентов в результате их окисления и восстановления получают одинаковую степень окисления, дополнительные множители проставляют вначале в левую часть уравнения (в последнем уравнении для кислорода).

-3+1  +2-2    0     0   +1-2

NH3+CuO→N2+3Cu+H2O

2N-3 - 6℮   →N20    6    1 окисление

восстановитель       6

Cu+2 +2℮   →Cu0   2   3 восстановление

окислитель

Число отданных электронов

                              =

Число принятых электронов

11.

Уравнять правую и левую части уравнения (проверить по кислороду, количество атомов кислорода справа и слева должно быть одинаковым).

-3+1  +2-2    0     0   +1-2

2NH3+3CuO→N2+3Cu+H2O

2N-3 - 6℮   →N20    6   1 окисление

восстановитель      6

Cu+2 +2℮   →Cu0   2  3 восстановление

окислитель

12.

Устно проверьте правильность составленного уравнения.

Число молей атомов каждого химического элемента в правой и левой частях уравнения -  одинаково.