Контрольные и тестовые работы по химии за курс 8 - 9 класса
тест по химии по теме

Контрольная     работа   № 1

Вариант 1

1. Определите период, ряд, группу и подгруппу, в которых  находятся элементы с порядковыми  номерами 14, 33, 48. Как называются эти элементы? Какова их относительная атомная масса?.
2. Изобразите схемы атомов , электронные и графические формулы атомов азота и алюминия.
3. Определите вид химической связи в соединениях :  N2 ,  NH3 ,  H2S,  KF.

Для  последнего составьте  схему  образования.

      4.   Рассчитайте  массовую  долю  каждого элемента  в  соединениях :  Cu2S  и  MgO .

Вариант 2.

1. Определите период, ряд, группу и подгруппу, в которых  находятся элементы с порядковыми  номерами 24, 53, 38. Как называются эти элементы? Какова их относительная атомная масса?.
2. Изобразите схемы атомов , электронные и графические формулы атомов неона и кремния.

      3.   Определите вид химической связи в соединениях :  CO2 , CI2 ,  H2 , H2O.

             Для  последнего составьте  схему  образования.

      4.   Рассчитайте  массовую  долю  каждого элемента  в  соединениях :  Fe2O3  и   SO3 .

Вариант 3.

1. Определите период, ряд, группу и подгруппу, в которых  находятся элементы с порядковыми  номерами 12, 35, 79. Как называются эти элементы? Какова их относительная атомная масса?.
2. Изобразите схемы атомов , электронные и графические формулы атомов лития и фосфора.
3. Определите вид химической связи в соединениях :  SO3 ,  NaCI ,   H2O , N2.

            Для  последнего составьте  схему  образования.

      4.   Рассчитайте  массовую  долю  каждого элемента  в  соединениях: CH4   и  CuO .

Вариант 4.

1. Определите период, ряд, группу и подгруппу, в которых  находятся элементы с порядковыми  номерами 3, 23, 81. Как называются эти элементы? Какова их относительная атомная масса?.
2. Изобразите схемы атомов , электронные и графические формулы атомов магния и кислорода.

      3.   Определите вид химической связи в соединениях   I2  , HCI  , MgO  ,  PH3

            Для  последнего составьте  схему  образования.

      4.   Рассчитайте  массовую  долю  каждого элемента  в  соединениях: SO2   и  C2H6 .

Контрольная работа  по теме: «Простые вещества. Количественные соотношения»

ВАРИАНТ № 1

Часть А. Тестовые  задания

1. Знак элемента, образующего простое вещество-неметалл:

a)  Na        б)  C         в)  K       г) Al

2. Простое вещество – металл :

a)  кислород       б) медь       в)  фосфор      г) сера

3. Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных условиях

a)  твердое       б) жидкое       в)  газообразное

4. Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:

 a)  железо       б)  хлор      в)  вода

5. Аллотропная модификация кислорода:

a)  графит       б)  белый фосфор     в)  озон

6. Атому элемента, образующего простое вещество-металл, соответствует электронная схема:

a)    + 18  )  )  )       б)  + 3 )  )      в)   +15  )  )  )

7. Запись  3 О2  означает :

a) 2 молекулы кислорода;   б) 3 молекулы кислорода; в) 5 атомов кислорода;                      

г) 6 атомов кислорода

8. Масса 3 моль сероводорода        H 2  S равна :

a) 34 г        б)  34г        в)  99г      г) 102г

9. Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой SO2  н.у.

a) 22,4л       б)  33,6л        в)  44,8л      г) 67,2л

10. Количество вещества углекислого газа CO2 , в котором содержится 36  1023 молекул, равно :

a) 0,6 моль    б)  3 моль        в)  5 моль     г) 6 моль

11. Соотнесите:

1) ионная связь                                                     а)  Cl2      б)  K  в) NaCl   г)   Fe  д) NH3

2) ковалентная полярная

3) металлическая

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Рассчитайте объем для 160 г кислорода O2 .

13. Дополните определение : «Аллотропия – это явление …»

14. Выберите  свойства, характеризующие графит.

a) твердый, режет стекло.    б)  мягкий, оставляет след на бумаге.                                                     в) бесцветный, прозрачный.  г) имеет слабый металлический блеск.  д)электропроводен

15. Расположите вещества с формулами Mg , Na , Al в порядке возрастания металлических свойств.

16. Даны элементы :  C , S,  Si . Выберите один  «лишний» элемент на основании электронного строения его атома и положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

     Контрольная работа  по теме: «Простые вещества. Количественные соотношения»

ВАРИАНТ № 2

Часть А. Тестовые  задания

1. Знак элемента, образующего простое вещество-металл:

a)  O        б)  Fe         в)  Si      г) N

2. Простое вещество – неметалл :

a)  алюминий      б) магний       в) графит      г) железо

3. Агрегатное состояние простого вещества красного фосфора при обычных условиях

a) газообразное    б) жидкое       в)  твердое

4. При помощи металлической химической  связи образовано вещество:

 a)  алмаз     б) поваренная соль      в)  медь

5. Аллотропная модификация углерода:

a)  озон      б)  красный фосфор     в)  алмаз

6. Атому элемента, образующего простое вещество-неметалл, соответствует электронная схема:

a)    + 11  )  )  )       б)  + 8 )  )      в)   +12  )  )  )

7. Запись  5 N2  означает :

a) 2 молекулы азота;   б) 5 молекул азота; в) 7 атомов азота;                      

г) 10 атомов азота

8. Масса 3 ммоль  углекислого газа  СО2   равна :

a) 28 мг        б)  34 мг        в)  56 мг      г)  88 мг

9.  3  моль  кислорода O2  н.у. занимают объем :

a) 11,2л       б)  22,4л        в)  44,8л      г) 67,2л

10. Число молекул в 2 ммоль воды  равно :

a) 12  1023    б)  12  1020        в)  18  1020     

11. Соотнесите:

1) ионная связь                                                     а)  H2O     б)  KCl   в) Cu   г)  O2  д) Al

2) ковалентная  неполярная

3) металлическая

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Рассчитайте объем для 140 кг азота  N2  (Н.У.).

13. Дополните определение : «Молярная масса вещества - это …»

14. Выберите  свойства, характерные  для  озона О3.

a) при обычных условиях газ.    б) имеет  запах .                                                                           в) без запаха .  г) бесцветен.  д) бактерициден.

15. Расположите вещества с формулами  C,  F2 ,  O2  в порядке возрастания неметаллических свойств.

16. Даны элементы :  Na,   Mg,   Li . Выберите один  «лишний» элемент на основании электронного строения его атома и положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Контрольная работа  по теме: «Простые вещества. Количественные соотношения»

ВАРИАНТ № 3

Часть А. Тестовые  задания

1. Знак элемента, образующего простое вещество-металл:

a)  H        б)  O        в)  Zn       г) Cl

2. Простое вещество – неметалл :

a)  медь       б) сера       в)  серебро      г) натрий

3. Агрегатное состояние простого вещества серы при обычных условиях

a)  газообразное       б) жидкое       в)  твердое

4. В каком из веществ химическая связь является металлической?

 a)  кислород      б) натрий      в) поваренная соль

5. Аллотропная модификация химического элемента фосфора:

a)  алмаз       б)  кислород     в)  красный фосфор

6. Атому элемента, образующего простое вещество-металл, соответствует электронная схема:

a)    + 16  )  )  )       б)  + 12 )  )  )    в)   +10  )  )  

7. Запись  4 N   означает :

a) 4 атома азота;   б) 4 молекулы азота; в) 2 молекулы азота;                      

8. Масса 3 кмоль   воды    H 2 О  равна :

a) 27 к г        б)  54 кг        в)  60 г      г)  54 г

9. Объем, который занимает 4  кмоль газообразного вещества Cl2  (н.у.)

a) 44,8 м3       б)  67,2 л        в)  89,6 м3      г) 100,8 л

10. Число молекул в  углекислом газе CO2 количеством вещества 1,5 моль , равно :

a) 6  1023    б)  9  1023        в)  12  1023     

11. Соотнесите:

1) ионная связь                                                     а)   SO3     б)  H2  в)  Mg   г)   CaF2  д) H2 O

2) ковалентная  неполярная

3) металлическая

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Рассчитайте объем для   20 г   водорода  Н2   (н.у.).

13. Дополните фразу : «Моль вещества -это  …»

14. Выберите  свойства, характерные для алмаза.

a) имеет серый цвет .    б)  твердый, режет  стекло .                                                                        в) электропроводен.  г) бесцветен .  д)кристаллы сильно преломляют лучи света.

15. Расположите  простые вещества, образованные химическими элементами   P , S , Si,  в порядке возрастания неметаллических свойств.

16. Даны элементы :   Al , Mg , Ca . Выберите один  «лишний» элемент на основании электронного строения его атома и положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Контрольная работа  по теме: «Простые вещества. Количественные соотношения»

ВАРИАНТ № 4

Часть А. Тестовые  задания

2. Знак элемента, образующего простое вещество-неметалл:

a)  Mg       б)  S         в)  Ca       г) Cu

2. Простое вещество – металл :

a)  водород      б) натрий       в)  азот      г) кремний

3. Агрегатное состояние простого вещества водорода H2  при обычных условиях

a)  газообразное       б) жидкое       в)  твердое

4. Химическая связь является ковалентной полярной в веществе:

 a)  вода       б)  кислород      в) цинк

5. Аллотропная модификация олова:

a)  алмаз      б)  белый фосфор     в) серое олово

6. Атому элемента, образующего простое вещество-неметалл, соответствует электронная схема:

a)    + 3  )  )        б)  + 9 )  )      в)   +13  )  )  )

7. Запись  6Н   означает :

a) 3 молекулы водорода;   б) 6 молекул  водорода; в) 6 атомов гелия;                      

г) 6 атомов водорода

8. Масса 5 моль  аммиака NH3   равна :

a) 50 г        б)  68г        в)  75г      г) 85 г

9. Объем, который занимает 2 кмоль газа метана CH4  (н.у.)

a) 22,4 м3       б)  33,6л        в)  44,8 м3     г) 67,2 л

10. Количество вещества  сернистого  газа SO2 , в котором содержится 3  1023 молекул, равно :

a) 0,5 моль    б)  0,6 моль        в)  1 моль     г) 2 моль

11. Соотнесите:

1) ионная связь                                                     а)  Ag    б)  N2   в) CO2   г)  MgCl2  д) P2O5

2) ковалентная неполярная

3) металлическая

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Рассчитайте объем для 220 г углекислого газа СO2  (н.у.).

13. Дополните определение : «Молярный объем газа - это …»

14. Выберите  свойства, характерные  для кислорода.

a) имеет запах.    б)  без запаха.    в) при обычных условиях-газ.  г) применяется для обеззараживания воды.  д) бесцветен.

15. Расположите  простые вещества, образованные химическими элементами  Li , K, Na  в порядке возрастания металлических свойств.

16. Даны элементы :  N,  P,  O . Выберите один  «лишний» элемент на основании электронного строения его атома и положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

ДОПОЛНИТЕЛЬНОЕ  ЗАДАНИЕ

ВАРИАНТ 1

Заполните  таблицу :

ДОПОЛНИТЕЛЬНОЕ  ЗАДАНИЕ

ВАРИАНТ 2

Заполните  таблицу :

ДОПОЛНИТЕЛЬНОЕ  ЗАДАНИЕ

ВАРИАНТ 3

Заполните  таблицу :

ДОПОЛНИТЕЛЬНОЕ  ЗАДАНИЕ

ВАРИАНТ 4

Заполните  таблицу :

ВАРИАНТ  1

1. Расположите элементы в порядке  возрастания их электроотрицательности:

N, Be,  C,  O,  B,  F,  Li.

2. Определите характер химической связи в соединениях:

KCl,   Cl2,   HCl,  O2,   MgO,   H2O. Начертите схемы образования молекул с ионной и ковалентной неполярной связью.

3. Составьте схемы атомов элементов : азота, алюминия, лития?

4. Определите элемент по приведенной электронной формуле:

а)1s22s22p1         б)1s22s22p63s2

ВАРИАНТ 2

1. Расположите элементы в порядке  возрастания их электроотрицательности:

Ca, Br,  K, Cl, Cr,  I, O.

2. Определите характер химической связи в соединениях:

CaCl2 ,  F2,   H2S,   N2,   K2O,   H3N. Начертите схемы образования молекул с ковалентной полярной и ковалентной неполярной  связью.

3. Составьте схемы атомов элементов : неона, серы, магния?

4. Определите элемент по приведенной электронной формуле:

а)1s22s22p4        б)1s22s22p63s23p1

ВАРИАНТ  3

1. Расположите элементы в порядке  возрастания их электроотрицательности:

N,  S, Ca,  F,  C,  Mg, О.

2. Определите характер химической связи в соединениях:

CS2,   S2,   CaF2,   CoCL2,   CaH2,   H2. Начертите схемы образования молекул с ионной  и ковалентной  полярной связью.

3. Составьте схемы атомов элементов : кислорода, кальция, кремния?

4. Определите элемент по приведенной электронной формуле:

а)1s22s22p5        б)1s22s22p63s23p2

ВАРИАНТ   4

1. Расположите элементы в порядке  возрастания их электроотрицательности:

As,  N,  Na,  Cl,  Ba,  P,  F,  Al,  O.

2. Определите характер химической связи в соединениях:

Ca3N2, SCl2,   KF,   P2O3 ,  Br2,   CO,  H2O2. Начертите схемы образования молекул с ковалентной полярной и ковалентной  неполярной связью.

3. Составьте схемы атомов элементов : бора, калия, хлора?

4. Определите элемент по приведенной электронной формуле:

а)1s22s22p2        б)1s22s22p63s23p5

Количество вещества

Карточка 49                                                           

1 вариант

1. Рассчитайте: а) молярную массу CS2; б) киломолярную массу азота; в) миллимолярную массу РС3.

2. Рассчитайте массу: а) 2 моль СО2; б) 0,5 кмоль H2SO4.

Карточка 50

2 вариант

1. Рассчитайте: а) молярную массу SCI2; б) киломолярную массу ZnSO4; в) миллимолярную массу Р2О3.

2. Рассчитайте  массу:  а)  3  моль  SO2;   б)  0,25  ммоль Н3РО4.

Карточка 51  

                                                                          I

3 вариант

1, Рассчитайте: а) молярную массу AI2O3, б) киломолярную массу Pb(NO3)2. в) миллимолярную массу КМпО4.

2.  Рассчитайте массу: а) 0,2 моль Н2СО3, б) 5 кмоль SO3-

Карточка 52  

4 вариант

1. Рассчитайте: а) молярную массу СС14, б) киломолярную массу Fe3O4, в) миллимолярную массу A12(SO4)3

2- Рассчитайте массу: а) 4,5 моль МпО2, б) 1,5 ммоль CuSO4.                                                        

Карточка 53

 Молярная масса вещества

1 вариант

1. Определите массу: а) 0,5 моль кислорода, б) 1 кмоль меди, в) 0,2 ммоль воды.

2. Определите количество вещества: а) 8 кг серы, б) 4 мг водорода, в) 11,2 г оксида кальция (СаО).

3. Определите число молекул и атомов, содержащихся в: а)4г магния, б) 28 г азота.

Карточка 54

2 вариант

1. Определите массу: а) 0,4 моль водорода, б) 3 кмоль железа, в) 0,5 ммоль оксида меди (СиО).

2. Определите количество вещества: а) 4,6 кг натрия, б) 3,8 мг фтора, в) 8,8 г оксида углекислого газа (СО2).

3. Определите число молекул и атомов, содержащихся в: а) 3,9 г.калия, б) 9 г воды.

Карточка 55 

3 вариант

1. Определите массу: а) 1,2 моль озона, б) 0,1 кмоль алюминия, в) 2 ммоль пирита (FeS2)-

2. Определите количество вещества: а) 1,8 кг воды, б) 98 мг серной кислоты (H3SO4), в) 2 г оксида магния (MgO).

3. Определите число молекул, атомов и электронов, содержащихся в: а) 4 г кислорода, б) 4,8 г магния.

Карточка 56                                                                     

4 вариант

1. Определите массу: а) 0,7 моль белого фосфора (Р4), б) 0,4 кмоль сульфата меди (CuSO4),

в) 5 ммоль питьевой соды (NaHCO3).

2. Определите количество вещества: а) 14,2 кг хлора, б) 126 мг азотной кислоты {HNO3), в) 8 г метана (СН4).

3. Определите число молекул, атомов и электронов, содержащихся в: а) 3,5 кг азота, б) 5,2 г хрома.

Молярный объем газообразных веществ

Карточка 57                                                                     

1 вариант

1. Определите объем при нормальных условиях: а) 3 моль водорода, б) 10 ммоль кислорода.

2. Определите   количество   вещества:   а)   5,6   л   азота, б) 11,2 м3 хлора. Объемы газов даны при нормальных условиях.

3. Определите объем при нормальных услозиях: а) 16 г кислорода, б) 6,02  • 1023 молекул азота.

Карточка 58   

2 вариант

1. Определите объем при нормальных условиях: а) 0,2 кмоль водорода, б) 1,5 моль кислорода.

2. Определите количество вещества:  а) 448  мл азота, б) 2,8 л хлора. Объемы газов даны при нормальных условиях.

3. Определите объем при нормальных условиях: а) 6 г водорода, б) 3,01 • 1023 молекул азота.

Карточка 59                                                                            

3 вариант

1. Определите объем при нормальных условиях: а) 0,4 моль углекислого газа, б) 10 ммоль кислорода.

2. Определите количество вещества: а) 3,36 л азота, б) 17,92 м3   хлора.   Объемы   газов  даны   при   нормальных условиях.

3. Определите объем при нормальных условиях: а) 16 г оксида серы (SO2), б) 1,505  •  1023 молекул кислорода.

Карточка 60    

4 вариант

1. Определите объем при нормальных условиях: а) 4 моль угарного газа (СО), б) смеси, состоящей из 0,5 моль кислорода и 0,25 моль метана (СН4).

2. Определите количество вещества: а) 5,6 м3 гелия, б) 28 л фтора. Объемы газов даны при нормальных условиях.

3. Определите    объем    при    нормальных    условиях:

а) смеси, состоящей из 32 г кислорода и 8 г водорода,

б) 18,06  • 1023 молекул хлора.

6. Урок-упражнение. Обобщение и систематизация знаний по теме

Карточка 61

1. Заполните таблицу:

1 вариант

2. Определите  массу угарного газа (СО),   содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 8 г CuSO4.

3. Какой объем при нормальных условиях будут занимать: а) 0,5 моль водорода, б) 68 г сероводорода, в) 18  • 1023 молекул хлороводорода?

Карточка 62

2 вариант

1. Заполните таблицу;

2. Определите массу углекислого газа (СО2), содержащего столько же молекул,

Сколько их содержится в 17 г NaNO3.

3.Какой объем при нормальных условиях будут занимать  : а)1,5 моль кислорода,

б) 11 г углекислого газа, в) 0,6 • 1023  молекул  метана (СН4)?

Карточка 63

1, Заполните таблицу:

3 вариант

2. Определите массу серной кислоты (H2SO4), содержащей столько же молекул, сколько атомов содержится в 3,4 г аммиака (NH3).

3, Какой объем при нормальных условиях будут занимать: а) смесь 0,2 моль хлора и 0,4 моль кислорода, б) порция азота, содержащего 3,6  • 1023 атомов, в) 13,6 г аммиака?

Карточка 64

1. Заполните таблицу:

4 вариант

2. Определите массу сульфата меди (CuSO4), содержащего столько же атомов, сколько их содержится в 34 г

NaNO3.

3, Какой объем при нормальных условиях будут занимать: а) смесь 0,8 моль азота и 1,4 моль водорода, б) порция аммиака, содержащего 24  •  1023 электронов, в) 1 кг воздуха (Мвоздуха = 29 г/моль)?

Контрольная работа по тем : «Простые вещества – металлы и неметаллы. Количество вещества»

ВАРИАНТ  1.

1. Где расположены  элементы-металлы в таблице Д.И.Менделеева. Приведите пример металла и составьте:

-  электронную схему атома;

-  электронную формулу.

       2. Какое количество вещества соответствует 1 кг карбоната  кальция CaCO3 ?

       3. Рассчитайте массу а) 3 моль оксида кремния  SiO2  , б) 12  10   атомов  серы.

       4. Сколько атомов содержится в 80 г  кальция ?

__________________________________________________________________

Контрольная работа по тем : «Простые вещества – металлы и неметаллы. Количество вещества»

ВАРИАНТ  2.

1. Где расположены  элементы-неметаллы в таблице Д.И.Менделеева. Приведите пример  неметалла, который образует твердое простое вещество и составьте:

-  электронную схему атома;

-  электронную формулу.

    2. Какое количество вещества соответствует 306  г оксида алюминия

 Al2O3 ?

       3. Рассчитайте массу а) 4 моль азотной кислоты  HNO3  ,                            б) 3   10   молекул фтора F2.

       4. Сколько молекул содержится в 8 г  кислорода O2 ?

Контрольная работа по тем : «Простые вещества – металлы и неметаллы. Количество вещества»

ВАРИАНТ  3.

       1. Составьте  электронные схему и формулу атома  кальция. Перечислите особенности строения атомов элементов-металлов.

       2. Какое количество вещества соответствует 352 г  сульфата железа FeS ?

       3. Рассчитайте массу а) 0,5 моль оксида натрия  Na2O  , б) 0,6  10   молекул  углекислого газа CO2.

       4. Сколько молекул  содержится в 280 г  азота N2 ?

__________________________________________________________________

Контрольная работа по тем : «Простые вещества – металлы и неметаллы. Количество вещества»

ВАРИАНТ  4.

       1. Составьте  электронные схему и формулу атома фосфора. Перечислите особенности строения атомов элементов-неметаллов.

       2. Какое количество вещества соответствует 490 г  серной кислоты   H2SO4 ?

       3. Рассчитайте массу а) 2 моль оксида  цинка  ZnO  , б) 18  10   молекул  кислорода  O2.

       4. Сколько атомов  содержится в 112 г  железа ?

Контрольная работа по теме : « МЕТАЛЛЫ»

Вариант 1

1. Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлического кальция. Реакции рассматривать в свете теории ОВР  и ТЭД. Дать названия  полученным соединениям.
2. Составить  уравнения реакций для переходов:

Fe ----   FeSO4 ------ Fe (OH)2 ------   FeO ------    Fe

                                   FeCO3

3. При взаимодействии  5,4 г алюминия с соляной  кислотой было получено 6,384 л

водорода (н.у) . Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

4. Провести химические формулы следующих соединений : кристаллическая сода, жженая  магнезия, красный железняк.

Вариант  2

1. Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства лития. Реакции рассматривать в свете теории ОВР  и ТЭД. Дать названия  полученным соединениям.
2. Составить  уравнения реакций для переходов:

Be ----  BeO  ------ Be (NO3)2 -----Be(OH)2 ------- K2BeO2 -------BeSO4

3. Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г кальция , если выход водорода составляет 90 % от теоретически возможного?
4. Провести химические формулы следующих соединений : магнитный железняк, железный колчедан , каменная соль.

Вариант  3

1. Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства алюминия. Реакции рассматривать в свете теории ОВР  и ТЭД. Дать названия  полученным соединениям.
2. Составить  уравнения реакций для переходов:

       Na ------ Na2O2 ---------Na2O ------ NaOH ---------Na3PO4

                                         Na2CO3

3. Определите  массу  гашеной  извести , которое может быть получено из 100 кг известняка, содержащего 20% примесей, если выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного ?
4. Провести химические формулы следующих соединений : глауберова соль, гипс, алебастр.

Общая характеристика неметаллов. Водород. Галогены.

Вариант 1.

1. Какие из указанных элементов относятся к неметаллам?

а)  Zn   б)  Cl     в)   Pb    г) H   д) Mg

      2. Какую конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы элементов главной подгруппы V группы?

           а)   ns ² np ²    б)   ns² np³     в)   (n-1) d² ns2²    г) ns² np5   д) (n-1)d³ ns²                      

     3. Какие из указанных неметаллов   образуют двухатомные молекулы?            

            а)   фосфор      б)   фтор       в)   кислород    г) криптон  д) кремний          

     4. В какой из указанных реакций сера играет роль окислителя?

            а)   S + Cl = SCl2                                         г) S + 3F2 = SF6

            б)   S + O2 = SO2                                        д) S + 2 HNO3 =  H2SO4  + 2 NO

            в)   2P + 3S = P2S3   

     5. Какой из указанных неметаллов образует водородное  соединение типа  ЭН2 ?

            а)   кремний   б)   сера     в)   аргон    г) хлор  д) мышьяк                                                                    

     6. Какой из указанных оксидов образует кислоту типа  Н2ЭО3 ?

            а)   CO2     б)   N2O3     в)   SO3  г) P2O5  д) I2O5  

      7. С какими из указанных веществ реагирует хлор ?

            а)   Zn     б)   BaO      в)   Cu(OH)2  г) H2    д) KI

     8. С какими из указанных веществ реагирует соляная кислота  (HCl)?                                                          

            а)   Zn    б)   BaO    в)   Cu(OH)2  г) H2   д) KI

     9. С какими из указанных веществ реагирует молекулярный водород (Н2)?

           а)  HCl      б)Fe2O3      в) NaCl          г)  Cl2         д) KOH

Общая характеристика неметаллов. Водород. Галогены.

Вариант 2.

1. Какие из указанных элементов относятся к неметаллам?

а)  Na   б)  Hg     в)   Br    г) Bi   д) P

       2. Какую конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы элементов главной подгруппы VI группы?

           а)   ns ² np 5    б)   ns² np4     в)   (n-1) d5 ns1    г) ns² np6   д) (n-1)d4 ns²  

       3. Какие из указанных неметаллов   образуют двухатомные молекулы?            

            а)   йод      б)   неон       в)  фтор    г) мышьяк   д) гелий          

      4. В какой из указанных реакций углерод  играет роль окислителя?

            а)   C + O2 = CO2                                         г) C + CuO = CO + Cu

            б)   2C + O2 = 2CO                                       д) C + 2 H2SO4(к) =  2SO2  + CO2 + 2H2O

            в)   C + 2H2 = CH4   

      5. Какой из указанных неметаллов образует водородное  соединение типа  ЭН ?

            а)   N   б)   Si     в)  I    г) O  д)  Ar                                                            

     6. Какой из указанных оксидов образует кислоту типа  Н2ЭО4 ?

            а)   N2O3     б)   As2O5     в)   SO3  г) Cl2O5  д) NO2  

       7. С какими из указанных веществ реагирует хлор ?

            а)   Ca     б)   Na2O      в)   Fe(OH)3  г) P   д) KBr

       8. С какими из указанных веществ реагирует соляная кислота  (HCl)?                                                          

            а)   FeSO4    б)   FeS    в)   LiOH   г)  NaNO3   д) Al2(SO4)3

       9. С какими из указанных веществ реагирует молекулярный водород (Н2)?

           а)  CH4      б)  S      в) Ca          г)  NH3         д) KBr

Вариант 1

Часть А

        1. С какими из следующих веществ может реагировать оксид серы (VI)?

а)  NaCL                                            в)HNO3

б)  Na2O                                           г)Ca(OH)2

        2.  С какими из следующих веществ может взаимодействовать  оксид цинка?

              а)H2O                                 в) H2SO4

              б)KOH                                г)  AL2(SO4)3

        3.  При  взаимодействии  каких двух веществ происходит  реакция нейтрализации?

             а) NaCL + AgNO3                         в) NaOH + HNO3

            б) Fe(OH)3 + H2SO4                     г)BaCL2 + H2SO4

       4. С какими металлами может взаимодействовать раствор хлорида меди (II)?

            а) Zn                                в)   Hg

            б)  Fe                               г)    Ag

      5. Какая кислота образуется при взаимодействии оксида фосфора (III) с водой?

            а) H3PO4                      в) HPO3

           б)   HPO3                        г)H3PO3

     6. Какой газ выделяется при взаимодействии разбавленной серной кислотой с железом ?

                 а) H2S                                       в) SO2

                 б)  H2                                        г)  SO3

      7. При взаимодействии  растворов каких двух солей реакция является необратимой ?

                 а)  Na2SO4  и   KCL                     в) Na2SO4   и  NH4CL

                 б)  K2SO4    и   BaCL2                  г) CH3COONa   и   Cu(NO3)2

Часть В

1. Zn  ---- ZnSO4 ----     Zn(OH)2---- ZnOHCL ----  ZnCL2

в)    S ---- SO2 ----SO3----H2SO4 ---- K2SO4 ----BaSO4

          Вариант 2

Часть А

1. С какими из следующих веществ может реагировать оксид азота  (III)?

а) CaCL2                               H2O

     H2SO4                              KOH

2. С какими из следующих веществ может взаимодействовать  оксид натрия ?

              а)H2O                                 в) BaO

                   б)HNO3                              г) BaSO4

3.  При  взаимодействии  каких двух веществ происходит  реакция нейтрализации?

             а)Fe2O3 +HCL                         в) FeCL3 + HSCN

            б) Fe(OH)3 + HCL                     г)Fe + HCL

4. С какими металлами может взаимодействовать раствор нитрата свинца (II)?

            а) Hg                              в)   Au

            б)  Zn                             г)    Fe      

5. Какая кислота образуется при взаимодействии оксида фосфора (V) с водой?

            а) H3PO2                      в) H3PO3

           б)   HPO2                        г)HPO3

6. C какими из металлов может взаимодействовать соляная кислота ?

                 а) Mg                                       в) Pt

                 б)  Cu                                        г) Ag

7. При взаимодействии  растворов каких двух солей реакция является необратимой ?

                 а)  Na2SO4  и   KCL                     в) Ca(NO3)2   и  (NH4)2CO3

                 б)  Na2SO4    и   Ba(NO3)2                  г) NaCl   и  KBr

Часть В

а) AL ----AL2(SO4)3----AL(OH)3----AL(OH)2CL----ALCL3

б) P----P2O5----H3PO4----NaH2PO4----NaH2PO4----Na2HPO4----Na3PO4