Арены. Бензол.
презентация к уроку по химии (10 класс) по теме

Слайд 1

Арены. Бензол МАОУ СОШ « Финист » № 30 г . Ростов-на-Дону

Слайд 2

Решим задачу Определите формулу углеводорода, плотность паров которого по водороду равна 2,69. Массовая доля углерода в веществе составляет 92,3%

Слайд 3

Майкл Фарадей (1791 - 1867) Английский физик и химик, член Лондонского королевского общества. В 1823 г. впервые получил жидкие хлор, сероводород, оксид углерода(IV), аммиак, оксид азота(IV). В 1825 г . открыл бензол , изучил его физические и некоторые химические свойства. Положил начало исследованиям каучука. В 1833 - 1836 гг. установил количественные законы электролиза.

Слайд 4

Фридрих Август Кекуле 1829 - 1896 Немецкий химик-органик. Предложил структурную формулу молекулы бензола. С целью проверки гипотезы о равноценности всех шести атомов водорода в молекуле бензола получил его галоген-, нитро-, амино -, и карбоксипроизводные .

Слайд 6

Образование σ -связей в молекуле бензола Атомы углерода в молекуле бензола находятся во втором валентном состоянии (sp 2 ). Каждый атом углерода образует -связи с двумя другими атомами углерода и одним атомом водорода, лежащими в одной плоскости. Валентные углы между тремя -связями равны 120°.

Слайд 7

Образование π-системы в молекуле бензола Каждый атом углерода имеет одну негибридную р- орбиталь . Шесть таких орбиталей располагаются перпендикулярно плоскости связей и параллельно друг другу . Все шесть р-электронов взаимодействуют между собой, образуя единое -электронное облако.

Слайд 8

Таким образом, в молекуле бензола осуществляется круговое сопряжение. Наибольшая -электронная плотность в этой сопряженной системе располагается над и под плоскостью кольца.

Слайд 9

Словарь Ароматические углеводороды (арены) – это углеводороды с общей формулой С n H 2n -6 , в молекулах которых имеется хотя бы одно бензольное кольцо

Слайд 10

Виды ароматических углеводородов

Слайд 11

Гомологи бензола

Слайд 12

Номенклатура аренов

Слайд 13

Физические свойства Бензол – бесцветная, летучая, огнеопасная жидкость с неприятным запахом. Он легче воды ( =0,88 г/см3) и с ней не смешивается, но растворим в органических растворителях, и сам хорошо растворяет многие вещества. Бензол кипит при 80,1 С, при охлаждении легко застывает в белую кристаллическую массу. Бензол и его пары ядовиты. Систематическое вдыхание его паров вызывает анемию и лейкемию.

Слайд 14

Химические свойства Реакции окисления Горение

Слайд 15

Химические свойства Реакции окисления Мягкое окисление Бензол не обесцвечивает раствор перманганата калия

Слайд 16

Химические свойства Реакции присоединения Гидрирование

Слайд 17

Химические свойства Реакции присоединения Хлорирование

Слайд 18

Химические свойства Реакции замещения Галогенирование

Слайд 19

Химические свойства Реакции замещения Нитрование

Слайд 20

Домашнее задание § 7, упр.4