Презентация по теме "Неметаллы"
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

НЕМЕТАЛЛЫ Титков Иван 9 класс г. Екатеринбург

Слайд 2

НЕМЕТАЛЛЫ - химические элементы, которые образуют в свободном состоянии простые вещества, не обладающие физическими и химическими свойствами металлов.

Слайд 3

Свойства неметаллов: 1. Отсутствие металлического блеска (исключение – кремний) I - йод C - углерод S - сера Si - кремний

Слайд 4

2. Низкая теплопроводность (газовая прослойка –наилучший теплоизолятор) Свойства неметаллов: 3. Низкая электрическая проводимость (исключение – графит)

Слайд 5

4. Высокие значения потенциала ионизации Свойства неметаллов: +11 Na 0 2e - , 8e - , 1e - + +9 F 0 2e - , 7e - Na + F _ или Na 0 + F 0 Na + F _ e - e -

Слайд 6

5. Хрупкость Свойства неметаллов:

Слайд 7

O 3 - озон Строение неметаллов: одноатомные (инертные газы) двухатомные трехатомные He - гелий, Ne - неон, Ar - аргон, Kr - криптон, Xe - ксенон, Rn - радон H 2 - водород, F 2 - фтор, Cl 2 - хлор, Br 2 - бром, I 2 - йод, O 2 - кислород N 2 - азот 1 - азот 2 - кислород 3 - гелий 6 - озон

Слайд 8

Свойства неметаллов: У атомов элементов-неметаллов в периоде с увеличением порядкового номера: - заряд ядра увеличивается; - радиусы атомов уменьшаются; - число электронов на внешнем слое увеличивается; - число валентных электронов увеличивается; - электроотрицательность увеличивается; - окислительные (неметаллические) свойства усиливаются (кроме элементов VIIIA группы). У атомов элементов-неметаллов в подгруппе (или в группе) с увеличением порядкового номера: - заряд ядра увеличивается; - радиус атома увеличивается; - электроотрицательность уменьшается; - число валентных электронов не изменяется; - число внешних электронов не изменяется (за исключением водорода и гелия); - окислительные (неметаллические) свойства ослабевают (кроме элементов VIIIA группы).

Слайд 9

Характерными для большинства неметаллов являются окислительные свойства : - с металлами: Ca + Cl 2 = Ca Cl 2 4Li + O 2 = 2 Li 2 O - с менее электротрицательными неметаллами: H 2 + S = H 2 S P 4 + 5O 2 = 2 P 2 O 5 - со сложными веществами: 2Fe Cl 2 + Cl 2 = 2 Fe Cl 3 CH 4 + Br 2 = CH 3 Br + HB Химические свойства неметаллов:

Слайд 10

Менее характерны для неметаллов восстановительные свойства: - с более электротрицательными неметаллами: Si + 2F 2 = SiF 4 C + O 2 = CO 2 C + 2S = CS 2 - со сложными веществами: H 2 + HCHO = CH 3 OH 6P + 5 K ClO 3 = 5 K Cl + 3P 2 O 5 Химические свойства неметаллов:

Слайд 11

Использование неметаллов: 1. Кислород О 2 – самый распространенный химический элемент в земной коре для дыхания в химической промышленности в металлургической промышленности для сварки и резки металлов как окислитель топлива в двигателях в производстве взрывчатых веществ в медицине

Слайд 12

Использование неметаллов: 2. Водород Н 2 – самый распространенный химический элемент во Вселенной восстановление металлов топливо в двигателях ракет синтез аммиака (азотная кислота, удобрения) синтез метанола синтез хлороводорода (соляная кислота) резка и сварка металлов Н 2

Слайд 13

Использование неметаллов: 3. Вода Н 2 О – универсальный растворитель, самое распространенное вещество на Земле Вода применяется для: в жизни растений, животных и человека; в быту; в различных отраслях промышленности и сельского хозяйства; для получения щелочей; для получения кислот; для получения водорода.

Слайд 14

Использование неметаллов: Вода реагирует с различными веществами: с активными металлами ( с образованием щелочи) 2 Na + 2HOH = 2 Na OH + H 2 с менее активными металлами (с образованием оксида металла) Zn + H 2 O = Zn O + H 2 с некоторыми неметаллами С + Н 2 О = СО + Н 2 с оксидами металлов (с образованием щелочи) К2 О + Н2О = 2 К ОН с оксидами неметаллов (с образованием кислот) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Слайд 15

Использование неметаллов: 4 . Азот Н 2 топливо в двигателях ракет азотная кислота N 2 удобрения взрывчатые вещества Специальные ткани Лекарства

Слайд 16

Использование неметаллов: 5. Фосфор Р фосфорная кислота P удобрения Зажигательные вещества Лекарства Участие в обмене веществ организмов

Слайд 17

Использование неметаллов: 6. Галогены F 2, Cl 2, Br 2 , I 2 Хлор Cl 2 Н Cl NaCl Лекарства Фтор F 2 Н F Бром Br 2 Н Br Йод I 2 Н I