Основные классы неорганических соединений - 8 класс
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Черноусова Н.О. учитель химии МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №2 им.А.А.Араканцева», г.Семикаракорска Ростовской области 2009г.

Урок химии в 8 классе

 «Обобщение сведений об основных классах неорганических веществ»

Задачи: 

• обобщить и закрепить знания об основных классах неорганических соединений;
• проверить глубину, осознанность научных знаний, умение их применять;
• научить выделять главное в каждой теме, сравнивать и обобщать, логически мыслить, находить решение нестандартных задач;
• продолжить формирование общеучебных умений и навыков, способов само- и взаимоконтроля;
• организовать деятельность по развитию умений и навыков самостоятельной работы, а также работы в парах и группах.
• воспитывать потребность добиваться успехов в приобретении знаний.

 Формы работы: фронтальная, индивидуальная, парная, групповая.

Тип урока: комбинированный с применением ИКТ

Оборудование:

• на столах карточки-задания;
• зачётные листы;
• таблицы Д.И.Менделеева;
• опорные конспекты по свойствам кислот, солей, гидроксидов, оксидов.

Ход урока

1. Организационный момент. Учащиеся делятся на группы A,B,C,D по 5-6 человек (в зависимости от количества учащихся).
2. Разминка.Каждый учащийся в группе отвечает на вопросы и получают по 2 балла за каждый правильный устный ответ (слайды 3-7)

А. 1) На какие группы делятся все неорганические вещества?

     2) Какие вещества называются оксидами?

     3) Классификация оксидов.

     4) Какие оксиды относятся к основным?

     5) Какие оксиды относятся к кислотным?

     6) Примеры амфотерных оксидов.

B. 1) Какие вещества называются кислотами?

     2) На какие группы делятся кислоты?

     3) Примеры бескислородных кислот.

     4) Примеры кислородсодержащих кислот.

     5) Примеры одно-, двух-, трёхосновных кислот.

     6) Примеры слабых кислот.

C. 1) Какие вещества называются основаниями?

     2) Классификация оснований.

     3) Примеры щелочей.

     4) Примеры нерастворимых оснований.

     5) Примеры амфотерных оснований (гидроксидов).

     6) Какая реакция называется нейтрализацией?

D. 1) Какие вещества называются солями?

     2) На какие группы делятся все соли?

     3) Примеры средних солей.

     4) Примеры кислых солей.

     5) Примеры основных солей.

     6) На какие классы делятся все неорганические вещества?

3. Творческие задания. Каждая группа получает и решает свои творческие, нестандартные задания в зачётном листе. А затем обсуждение в классе (слайды 9-16)

Карточки-задания.

• А. Школьник решил получить хлорид  двухвалентной  меди. Он взял медную проволоку и раствор соляной кислоты. Но как он ни старался, медь в соляной кислоте не  растворялась, помоги ему. 

(слайды 9-10)

•  B. Раздобыв в сарае у дедушки немного белого порошка(какого-то удобрения), школьник принёс его в школу и спросил у учителя: «Что это за вещество?» Проведя несколько опытов с веществом, учитель записал его состав: W(N)=35%,W(H)=5%, W(O)=60%

    Помоги юному химику определить вещество.

(слайды 11-12)

• С. На химическом вечере был показан опыт. В три стакана налили воду. Потом раствор первого стакана перелили во второй. Раствор стал малиновым. Затем малиновый раствор перелили в третий. Малиновая окраска исчезла. Объясните этот опыт. Попробуйте определить эти вещества. Напишите уравнения реакций.

(слайды 13-14)

• D. Сидит алхимик у свечи, подходит к нему дочка и спрашивает: «Папа, что ты делаешь?» – «Хочу драгоценность получить». – «Из этой свечи?» – «Нет, из подсвечника», - отвечает отец. Дождался он, когда чёрная окалина на подсвечнике появилась, соскрёб её и в кислоту бросил – стал синим раствор; бросил щепоть соды – выпал зеленоватый осадок; добавил едкую щёлочь – и совсем синим стал осадок. Высушил и стала краска дивной красоты. Чем не драгоценность?

??? Определите металл.

(слайды 15-16)

4.Тесты. Выполнение теста в зачётных листах и взаимопроверка.

(слайд 18)

 ВАРИАНТ 1

1. Укажите номера формул основных оксидов:________________

1. H2SO4, 2) NaOH, 3) LI2O, 4) Mg(OH)2, 5) HCl, 6) CaO

2. Укажите номера формул кислот: _________________________

1. H2SO4, 2) NaOH, 3) Na2O, 4) Mg(OH)2, 5) HCl, 6) CaO

3. Укажите номера формул солей: __________________________

1. NaOH, 2) HCl, 3)NaCl, 4) Na2SO4, 5) Na2O

4. Какое из перечисленных утверждений не характерно для щелочей:_________

1. Основания, растворимые в воде;
2. Изменяют окраску фенолфталеина;
3. Взаимодействуют с кислотами с образованием солей;
4. Взаимодействуют с кислотными оксидами;
5. Взаимодействуют с основными оксидами.

5. Укажите номера формул оснований:______________________________

1. NaOH, 2) Na2SO4, 3) Li2O, 4) Ba(OH)2, 5)H2SO4

6. Укажите номера формул кислотных оксидов:_______________________

1. K2O, 2) HCl, 3) P2O5, 4) SO3, 5) BaO

7. Оксиды, взаимодействующие между собой:_________________________

1. Li2O и H2O, 2) SO3 и H2O, 3) ZnO и H2O, 4) Li2O и MgO

8. В 200 г раствора с массовой долей соли 0,1 содержится… г соли.

1. 100г, 2) 20г, 3) 0,05г, 4) 0,1г, 5) 10г

9. Среди уравнений реакций получения солей – реакция обмена:

1. 2Na + Cl2 = 2NaCl
2.  CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
3. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
4. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

10. С оксидом углерода (IV) взаимодействуют ________________________

1. P2O5, 2) HCl, 3) NaOH, 4) CaO, 5) S

ВАРИАНТ 2

1. Укажите номера формул основных оксидов:________________

1. HCl, 2) KOH, 3) MgO, 4) Ca(OH)2, 5) HNO3, 6) BaO

2. Укажите номера формул кислот: _________________________

1. HCl, 2) KOH, 3) H2O, 4) Ca(OH)2, 5) HNO3, 6) BaO

3. Укажите номера формул солей: __________________________

1. Ca(OH)2, 2) CaO, 3) HCl, 4) CaCl2, 5) CaSO4

4. Какое из перечисленных утверждений не характерно для щелочей:_________

1. Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков;
2. Кислоты изменяют окраску индикаторов;
3. Взаимодействуют с основаниями;
4. Взаимодействуют с кислотными оксидами;
5. Взаимодействуют с основными оксидами.

5. Укажите номера формул оснований:______________________________

1. Li2O, 2) LiCl, 3) LiOH, 4) NaOH, 5) HNO3

6. Укажите номера формул кислотных оксидов:_______________________

1. KOH, 2) CO2, 3) SO2, 4) KCl, 5) CaO

7. Оксиды, взаимодействующие между собой: ________________________

1. SiO2 и H2O, 2) Li2O и CaO,  3) Li2O и H2O, 4) Li2O и CO2

8. В 200 г раствора с массовой долей соли 0,2 содержится …. Г соли.

1. 100г, 2) 20г, 3) 0,05г, 4) 0,2г, 5) 10г

9. Среди уравнений реакций получения солей – реакция обмена:

1. Mg + Cl2 = MgCl2
2.  Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
3. MgO + 2HCi = MgCl2 + H2O
4.  Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

10. Соляная кислота взаимодействует с …

1. Mg(OH)2, 2) CaO, 3) H3PO4, 4) P2O5, 5) Cu

Каждый выполняет свой вариант. Время – 5 минут. Затем проверка, оценка. Критерии оценок в зачётном листе.

5.Домашнее задание (слайд 19) Зачётные листы сдаются на проверку.

ПРИЛОЖЕНИЕ К УРОКУ

ЗАЧЁТНЫЙ ЛИСТ

Класс ___________________

Ф.И. _________________________________________________________________

1.РАЗМИНКА (за каждый правильный ответ – 2 балла, за каждое правильно составленное уравнение – дополнительные баллы)

2.ТВОРЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ ( работа в группе, записать решение задания)

3.ТЕСТ ( каждый правильный ответ оценивается в 1 балл; 10 баллов – «5», 9 – 8 баллов – «4»,                        7 – 5 баллов – «3»)

1. –
2. –
3. –
4. –
5. –
6. –
7. –
8. –
9. –
10. –

ИТОГО:                  

Продолжите фразу:

1. Сегодня на уроке я узнал …
2. Теперь я могу …
3. Было интересно …