Презентация к уроку "Соединения галогенов"
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

Галогены в природе. Из-за высокой окислительной способности галогены встречаются в природе только в связанном состоянии . Содержание галогенов в земной коре: фтора – 0,027% хлора – 0, 045 % брома – 0,000 1 6% йода – 0,0000 3 %

Слайд 3

Галогены в природе Галит (каменная соль) Ламинария См. учебник стр.86

Слайд 4

Галогеноводороды (НГ) См. учебник § 18, стр.83 Н F фтороводород +19,5 0 С Н Cl хлороводород -84,8 0 С Н Br бромоводород -67,0 0 С Н I иодоводород -35,0 0 С Бесцветные газы (искл. Н F ), с резким запахом, токсичны. t кип Хорошо растворяются в воде, с образованием кислот.

Слайд 5

Галогеноводородные кислоты соляная плавиковая бромоводородная хлороводородная фтороводородная иодоводородная HF HCl HBr HI

Слайд 6

Длина связи в молекулах галогеноводородных кислот. H Br H I H Cl H F

Слайд 7

Галогеноводородные кислоты Сила кислот увеличи- вается соляная плавиковая бромоводородная хлороводородная фтороводородная иодоводородная HF HCl HBr HI

Слайд 8

Хлороводород (HCl) Получение: NaCl( тв .) + H 2 SO 4 ( конц .) = NaHSO 4 + HCl В промышленности: H 2 + Cl 2 = 2HCl В лаборатории: 2NaCl( тв .) + H 2 SO 4 ( конц .) = Na 2 SO 4 + 2HCl t Химические свойства: Хлороводород при обычных условиях не реагирует с металлами и их оксидами! NaCl ? HCl

Слайд 9

Соляная кислота (HCl) Общие с другими кислотами ( Н + ) 2. Взаимодействие с металлами. 3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами. 4. Взаимодействие с основаниями. 5. Взаимодействие с солями. Особые свойства ( Cl - ) 2. Взаимодействие с окисли-телями ( MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 и др.) Химические свойства: 1. Изменение окраски индикаторов. 1. Взаимодействие с нитратом серебра. Растворяя хлороводород в воде можно получить 40%-ный раствор соляной кислоты с плотностью 1,19 г/см3. Получение:

Слайд 10

Применение соляной кислоты См. учебник стр. 85 рис. 19

Слайд 11

Соли галогеноводородных кислот Качественные реакции. фториды хлориды бромиды иодиды Ме F Ме Br Ме I Ме Cl Cl - F - Br - I - + Ag + = AgCl + Ag + = AgBr + Ag + = AgI + Ca 2+ = CaF 2 белый белый Светло-желтый желтый 2

Слайд 12

Решить цепочку, к реакциям обмена написать ионные уравнения, назвать вещества в цепочке. 1 вариант. I 2 HI NaI AgI Br 2 HBr KBr AgBr 2 вариант.

Слайд 13

Домашнее задание. § 18, упр. 2 (устно), упр. 4 (письм.), оформить лабораторную работу.

Слайд 14

Матовые стекла в быту Стеклянные двери Оформление офиса