Решение задач ЕГЭ
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) на тему
Предлагаю решение 2-х задач на изменение процентной концентрации вещества в растворе
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 iz_reshu_ege.doc | 48.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Из решу ЕГЭ
№ 788
При нагревании гидрокарбонат калия превращается в карбонат. Рассчитайте массовую долю гидрокарбоната калия в исходном растворе, нагреванием которого можно получить 8%-ный раствор карбоната калия.
2КНСО3→ t К2СО3 +СО2 +Н2О
1)Возьмём массу конечного раствора за 100 грамм, тогда масса вещества в растворе будет равна 8 грамм.
2) Рассчитаем количество К2СО3
ν = m/M; М(К2СО3) = 138г/моль
ν(К2СО3) = 8г/138г/моль =0,058моль
ν(К2СО3) : ν(КНСО3) = 1: 2→ ν(КНСО3) = 0,058х2 =0,116моль
3) Рассчитаем массу КНСО3 в растворе и массу исходного раствора
m =ν х M; M(КНСО3) = 100г/моль; m(КНСО3) =0,116моль х 100г/моль = 11,6г
Выразим массу исходного раствора
m(исх. р-ра) = m(конеч. р-ра) + m(СО2)
4) Рассчитаем количество и массу СО2, массу раствора и ω(КНСО3) в исходном растворе
ν(К2СО3) : ν(СО2) = 1 : 1; ν(СО2) = 0,058 моль; М(СО2) = 44г/моль
m(СО2) = 0,058 моль х 44 г/моль = 2,55г
m(исх. р-ра) = 100 + 2,55 = 102,55гω
ω ω= m в-ва/mр-ра;
ω(КНСО3) -11,6/102,55 = 0,113 или 11,3%
Ответ: ω(КНСО3) = 11,3%
№ 874.
Какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 500 г 20%-ного раствора серной кислоты, чтобы увеличить её массовую долю до 40%?
SO3 +H2O = H2SO4
Масса раствора исходного изменится за счёт массы SO3, а масса вещества в растворе изменится за счёт образовавшегося H2SO4. Отсюда мы должны выразить массы этих веществ. m =ν х M;
1)Выразим ν(SO3) =Х, тогда ν(Н2SO4) тоже= Х
ν(SO3) : ν(Н2SO4) = 1 : 1;
2) Выразим массы веществ
М(SO3)=80г/моль; М(Н2SO4) = 98г/моль
m(SO3) = 80Х
m (Н2SO4) = 98Х
3)Выразим массу вещества в исходном и конечном растворе и массу конечного раствора
m в-ва в исход р-ре = 500 х 0,2 =100г
m в-ва в конеч. р-ре = 100+98Х;
m р-р конеч = 500 + 80Х
4) Рассчитаем массовую долю кислоты в конечном растворе
0,4 = ; Х=1,52 моль; m(SO3) = 1,52 моль х 80г/моль = 121,2 г
Ответ: m(SO3) = 121,2г
№ 831
. На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и её массовую долю в исходной смеси кислот.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Организация процесса учения учащихся при решении задач. Логико-психологические этапы решения задач
Этот материал будет интересен молодым специалистам...
Интегрированный урок в 9 классе математика+ физика «Применение математических методов решения уравнений 2-й степени при решении физических задач».
Интегрированный урок в 9 классематематика+ физика«Применение математических методов решения уравнений 2-й степени при решении физических задач». Разработали: учитель...
Урок математики и ИКТ в 9 классе по теме: "Приближенное решение уравнений в электронных таблицах" (Графический способ решения уравнений)
Данный интегрированный урок может провести любой учитель математики, хорошо владеющий информационно-коммуникационными технологиями. Цель урока: научить учащихся решать уравнения графическим спос...
Алгебраический метод решения задач В-9 – элемент решения задач С4
В статье представлено пошаговое решение задач В9 алгебраическим способом. И применение этого способа после выработки алгоритма действий к решению задач С4. Приложена презентация, в которой представлен...
Методическая разработка урока алгебры в 7 классе "Различные способы решения систем линейных уравнений" способы решения систем уравнений
Урок алгебры в 7 классе направлен на обобщение и систематизацию различных способов решения систем уравнений: метода сравнения, сложения, подстановки, графического метода, метода Крамера, выбора рацион...
Решение уравнений. Решение задач прикладного содержания.
Урок итогового повторения "Решение уравнений. Решение садач практического содержания". Данный урок может быть использован при подготовки к ЕГЭ в 11 классе....