Методическая разработка "Промежуточная аттестация по химии 8-12 классы"
тест по химии (8, 9, 10, 11 класс) на тему

СОГКОУ «Открытая (сменная) школа №1»

Методическая разработка

Промежуточная аттестация по химии

Выполнил учитель химии Андреев А.Л.

Данная методическая разработка включает задания для проведения промежуточной аттестации по химии, составленные в соответствии с государственной программой основной и средней общеобразовательной школы. Тестовые задания помогут подготовить учащихся к независимой промежуточной аттестации. Кроме этого, тесты можно эффективно использовать в качестве диагностических и итоговых контрольных работ. Предлагаемые работы соответствуют требованиям Федерального государственного образовательного стандарта нового поколения.
Пособие адресовано учителями химии и учащимся 8-11 классов.

Промежуточная аттестация  (тестирование)

по химии за I полугодие 8 класс

1.  Вода, сахар, сода, уксус относятся к:

а) веществам;  

б) физическим явлениям;  

в) физическим телам;  

г) химическим явлениям.

2. Скисание молока относится к:

а) физическому явлению;                

б) химическому явлению;                

в) не знаю.

3. Уксус можно отличить от воды по:

а) цвету;                

б) запаху;                

в) агрегатному состоянию;                 

г) не знаю.

4. Правильно назван элемент:

а) Нg – водород;         

б) S – сера;                 

в) Cu – железо;        

г) Fe – медь;         

д) О – водород.

5. Химическая формула вещества, состоящего из трёх атомов водорода и одного атома азота, имеет вид:         

а) N3H;                 

б) NH3;                  

в) 3NH;                 

г) не знаю.

6. Атом железа (III) образует с атомами кислорода соединение:

а) FeO3;                

б) Fe3O2;                 

в) Fe2O3;                  

г) Fe3O.

7. Валентность атома элемента равна I в оксиде:

а) Al2O3;                  

б) SO3;                  

в) К2О;                  

г) СО2.

8. Среди перечисленных веществ укажите простое вещество:

а) О3;                 

б) НСl;                 

в) Н2О;                  

г) Fe(ОН)3.

9. Недостающий коэффициент в уравнении  2Al + __Сl2 → 2AlСl3 равен:

а) 2;                 

б) 3;                  

в) 4;                 

г) 5;                 

д) 6.

10. Молярная масса – это:

а) масса одной молекулы;    

б) масса одного атома;    

в) масса одного моля;    

г) не знаю.

Промежуточная аттестация  (тестирование)

по химии за II полугодие 8 класс

1. К химическим явлениям относится процесс

1) измельчения сахара до состояния пудры

2) превращение воды в лёд

3) появление воды на крышке чайника

4) горение свечи

2. Относительная молекулярная масса молекулы С2Н2О4 равна

1) 130            2) 90             3) 29            4) 49

3. С раствором соляной кислоты реагируют оба вещества:

1)  Zn и  CuO                    3)  K2CO3  и  SO2

         2)  S и  CO2                                 4)  NaOH и Ag

4. Степень окисления серы равна + 4 в соединении

1)  Na2S        2)  SO2         3) H2SO4        4) CaS

5. Общим в строении атомов элементов 3 периода является

1) число электронов  на внешнем энергетическом уровне  

         2) величина зарядов ядер атомов

3) число электронов в атоме

         4) число электронных слоёв

6. Укажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы

1)  2,  8,  8          2)  2,  8,  4             3)  2,  8,  6            4)  2, 6

7. Фенолфталеин окрасится в малиновый цвет в растворе вещества, формула которого

1)  HNO3        2)  BaCl2        3)  KOH          4) Ca(NO3)2

8. Наибольшее число ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

1) AlCl3           2)  Mg(NO3)2           3) H2SO4        4) KOH

9. Укажите формулу соединения с ионной связью

1) О3         2) KBr          3)  СF4          4)  N2

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции:

       CuO  +  Al  →  Cu  +  Al2O3       равна

1) 7               2) 5                    3)  8               4)  9

Промежуточная аттестация  (тестирование)

по химии за I полугодие 9 класс

1. Электронное строение атома кальция

  1) 1s2 2s2                     2) 1s2 2s2 2p6 3s2                   3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s2

2. Восстановительные свойства наиболее выражены у……..

   1)  Fe          2)  Ag         3) Cu             4) AI

3. В самородном состоянии в природе встречаются:

    1)  АI            2)  K              3)  Ca              4)  Ag

4. При комнатной температуре вытесняет водород из воды:

    1)  Сu               2)  Fe                 3)  Li                 4)  Mg

5.  Химическая реакция происходит между:

     1)  Мg и ZnCI2          2)  Cu u  FeSO4         3)  Ag u AICI3     4)  Pb u Mg(NO3)2

6.  Калий взаимодействует с водой с образованием…..и…..

     1) соли        2) водорода          3) щелочи      4) оксида калия

7.  Амфотерным оксидом является

     1)  СаО         2)  ВаО            3)  ZnO             4)   MgO

8.  С кислотами  и щелочами может взаимодействовать оксид……

     1) калия      2) серы          3) алюминия          4) кальция

9.  В химических реакциях атом алюминия-…

1) окислитель

2) восстановитель

3) окислитель и восстановитель

4) не отдает и не принимает электроны

10. В алюминиевой посуде нельзя:

1) кипятить раствор соды  или щелочи

2) растворять хлорид натрия

3) кипятить воду

Промежуточная аттестация  (тестирование)

по химии за II полугодие 9 класс

6. Тип кристаллической решетки графита:

1) молекулярная;

2) ионная;
3) атомная;

4) металлическая.

7. Силикагель – вещество, формула которого:

1) SiO2 ; 2) H₂SiO3 ; 3) K2 SiO3 ; 4) нет правильного ответа.

8. Сырье для производства стекла является смесь:

1) известняк и глина;

2) глина и вода;

3) песок, сода и известняк;

4) гашеная известь и песок.

9. Применение кокса в металлургии основано на его свойстве:

1) восстанавливает металлы;

2) твердое вещество;

3) окисляет металлы;

4) способность к адсорбции.

10. Число электронов на внешнем электронном слое атомов неметаллов равно:

1) номеру периода;

2) порядковому номеру;

3) номеру группы;

4) заряду ядра.

Промежуточная аттестация  (тестирование)

по химии за I полугодие 11 класс

1. Растворимость твёрдых веществ в воде зависит от:

а) температуры;

б) давления;

в) массы вещества;

г) объёма растворителя.

2. Правильным является утверждение: «Насыщенный раствор…»

а) может быть разбавленным;

б) не может быть разбавленным;

в) не может быть концентрированным;

г) при нагревании становится пересыщенным.

3. Для приготовления раствора массой 80г с массовой долей соли 0,05 потребуется:

а) 4г соли и 76 мл воды;

б) 4г соли и 80 мл воды;

в) 16г соли и 64 мл воды;

г) нет правильного ответа.

4.При растворении натрий гидроксида в воде происходит разогревание раствора, потому что:

а) при распаде вещества на ионы выделятся теплота;

б) количество теплоты, выделенной при гидратации, больше, чем количество теплоты, поглощённой при разрыве связей;

в) количество теплоты, поглощённой при нагревании, меньше, чем количество теплоты, выделенной при разрыве связей;

г) нет правильного ответа.

5.Все вещества, реагирующие с соляной кислотой, находятся в ряду:

а) цинк, железо(II)-гидроксид, калий-нитрат;

б) медь(II)-оксид, барий-гидроксид, калий-карбонат;

в) серебро, калий-оксид, углерод(IV)-оксид;

г) серебро-нитрат, углекислый газ, фосфор(V)-оксид.

6. В водном растворе какой соли лакмус красный:

а) NaCl;       б) Na3PO4;         в)Al(NO3)3;        г) K2CO3.

7. При протекании реакции    Cr2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O ---

образуется  осадок:

а) гидроксида хрома(III);

б) гидрокарбоната хрома(III);

в) карбоната гидроксохрома(III);

г) карбоната хрома(III).

8. Полимеры это:

а) высокомолекулярные соединения;

б) органические вещества;

в) неорганические вещества

г) простые вещества

9. К биополимерам не относится:

а) крахмал

б) гликоген

в) асбест

г) белки

10. Целлюлоза входит в состав:

а) растительной клетки

б) животной клетки

в) бактериальной клетки

г) клетки гриба

Промежуточная аттестация  (тестирование)

по химии за II полугодие 11 класс

1. Укажите химическую реакцию, в результате которой состав вещества не меняется:

1. 2SO2 + O2          2SO3
2. 3H2 + N2         2NH3
3. C(графит)  +  O2  =  CO2
4. 3O2 = 2O3

2. Укажите уравнение реакции обмена

1. 2Н2О + 2 Na = 2NaOH + H2    
2. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3     +  2NaCl
3. 2KMnO4      t      K2MnO4 +  MnO2 + O2   
4. 2SO2 + O2 = 2 SO3

3. К окислительно – восстановительным  не относится реакция:

1. Гидрирования жиров
2. Гидролиза жиров
3. Ароматизации циклоалканов
4. Гидратации алкенов

4. Укажите тип следующей реакции: nCH2=CH2           (-CH2-CH2-)n

1. реакция присоединения
2. реакция обмена
3. реакция замещения
4. реакция разложения

5. К окислительно – восстановительным относится реакция:

1. гидролиза крахмала
2. полимеризации метилметакрилата
3. гидрирования ацетилена
4. нейтрализации уксусной кислоты гидроксидом кальция

6. Укажите реагенты, взаимодействие которых приводит к следующему сокращенному ионному уравнению реакции: 2H+ + CO32- = H2O + CO2     

1. CaCO3  + HCl          
2. Na2CO3 + CH3COOH
3. NaHCO3 + HCl
4. Na2CO3 + HCl

7. Скорость химической реакции зависит от:

1. природы реагирующих веществ
2. температуры реакции
3. присутствия катализатора
4. от каждого из перечисленных  факторов

8. Укажите  верное суждение: А) при нагревании на 100 С скорость экзотермической реакции увеличивается в 2-4 раза; Б) при нагревании на 100 С скорость эндотермической реакции увеличивается в 2-4 раза.

1. верно только А
2. верны оба суждения
3. верно только Б
4. оба суждения неверны

9. Укажите обратимую реакцию

1. 2Al + 3O2 = Al2O3
2. 2Na +  2H2O = 2NaOH + H2
3. N2 + 3H2 = 2NH3
4. C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

10. Раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется, называется

1. разбавленным
2. концентрированным
3. насыщенным
4. перенасыщенным

Промежуточная аттестация  (тестирование)

по химии за I полугодие 12 класс

1. Основным оксидом является:

а) BaO 

б) Al2O3 

в) BeO 

г)SO2

2.Соединения, имеющие функциональную группу – СОН относятся к классу:

а) спиртов

б) карбоновых кислот 

в) альдегидов 

г) сложных эфиров.

3. Амфотерным соединением не является:

а) гидроксид магния 

б) гидроксид цинка 

в) гидроксид железа (III) 

г) аминоуксусная кислота.

4. Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре:

а) Cu 

б) Zn 

в) Fe 

г) K

5. Для получения лития используют следующий метод:

а) электролиз раствора LiCl 

б) электролиз расплава LiCl 

в) восстановление LiCl магнием 

г) прокаливание карбоната лития с углём.

6.Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз. Количество элементов, образующих эти вещества:

а) 1 

б) 2 

в) 3 

г) 4

7. Для нейтрализации серной кислоты можно использовать вещество:

а) HNO3 

б) CH3OH 

в) Mg(OH)2 

г) NaHSO4

8. Среди приведённых веществ щёлочью является:

а) КОН 

б) СН3ОН 

в) Mg(OH)2

 г) С2Н5ОН

9. Для протекторной защиты стального корпуса корабля от коррозии нельзя использовать:

а) Mg 

б) Al 

в) Cu 

г) Zn

10. Кислотными свойствами обладают водородные соединения группы:

а) HCl, H2S, HF 

б) PH3, H2O, HI 

в) SiH4, H2Se, C2H4 

г) H2O, CH4, NH3.

Промежуточная аттестация  (тестирование)

по химии за II полугодие 12 класс

1.  В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен               1) +3,    2) +6,    3) +16,    4) -16.

2.  Ионная связь характерна для      1) S8,   2) SO3,   3)K2S,   4)H2S.

3. У веществ с низкой температурой плавления кристаллическая решетка

1) атомная   2) ионная     3) молекулярная     4) металлическая

4. Вещества, формулы которых СаO и СаCl2 являются соответственно

1) основным оксидом и  основанием,     2) амфотерным оксидом и кислотой,

3) основным оксидом и солью,                4) кислотой и основанием

5. Скорость реакции цинка с соляной кислотой не зависит от

1) концентрации кислоты      2) степени измельчения цинка  

3) давления                              4) температуры

6. Химическое равновесие в системе 2СO(газ)   + О2(газ)    ↔  2СO2 (газ)   + Q смещается вправо в результате

1) увеличения концентрации  О2       2)  повышения температуры

3) понижения давления                      4) применения катализатора

7. Масса уксусной кислоты, содержащаяся в 0,5 л раствора её с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна   1) 480 г    2) 440 г   3) 160 г    4) 220 г

8.  В соответствии с термохимическим уравнением 2Mg + SiO2 = 2MgO + Si + 372кДж, при получении  200 г оксида магния  количество выделившейся теплоты будет равно

1) 1860 кДж     2) 465 кДж    3) 620 кДж     4) 930 кДж

9. Установить соответствие между молекулярной формулой вещества и классом органических соединений, к которому оно относится

     Название вещества                                                 Класс

     А) метаналь                                                          1) арены      

     Б) глицерин                                                        2) альдегиды

     В) глицин                                                             3) спирты

     Г) пропин                                                             4) алкены

                                                                                    5) аминокислоты

                                                                                    6) алкины

10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА                                   ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Na + H2O                                                       1) Fe(OH)2+ NaCl

Б)  Na2O + H2O                                                  2) NaOH + H2

В)  NaOH+ SO3                                                  3) NaOH

Г)  NaOH + FeCl2                                               4) Fe(OH)3+ NaCl

                                                                              5) Na2SO3 + H2O

                                                                              6) Na2SO4 + H2O