Презентация к уроку химии (9 класс) по теме:
Презентация химия 9 класс: "Коррозия металлов"

Шлифование поверхностей изделий
На таких поверхностях не задерживается влага, лучше образуется защитная оксидная плёнка
Поверхностный однороднее и более активно взаимодействует с кислородом
«Ржа ест железо» - гласит русская народная пословица.
«Коррозия – рыжая крыса, грызёт металлический лом.»
Коррозия – самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды.
Вред от коррозии
Материальный ущерб
Экономический ущерб
Экологические последствия
Материальный ущерб
Потери металлов
Порча изготовленных из металлов изделий
Затраты на ремонт, замену деталей судов, автомобилей, аппаратуры, приборов, коммуникаций во много раз превышают стоимость металла. Утечка нефти, газов из разрушенных коррозией трубопроводовЗагрязнение окружающей средыОтрицательное воздействие на здоровье людей Химическая
Атмосферная
Электрохимическая
Коррозия
 Химическая: под действием газов в отсутствии влаги, при действии высокой температуры.
Атмосферная: под действием кислорода и воды находящихся в воздухе.
Н2О
Н2О
О2
О2
Н2О
О2
Среда щелочная или нейтральная (pH>7)
Среда кислотная (pH<7)
2H+ + 2e = H2
Ионы водорода движутся к катоду, принимают электроны, восстанавливаются. Суммарное уравнение процесса Fe0 +2H+ =Fe2++H2
Электрохимическая коррозия
O2 + 2H2O = 4OH-
Fe2+ + 2 OH-= Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O +O2= 4Fe(OH)2
Покрытия
Изоляция металла от внешней среды
Неметаллические:
Металлические
Химические:
Краски
Эмали
Смолы
Масла
Полимеры
Лаки
Цинкование
Хромирование
Никелирование
Золочение
Лужение
Оксидирование
Азотирование
Цементация
Применение легированных сплавов
Пассивация металла
Введение в состав стали легирующих элементов:
Сr, Ni, AI, Mn, Mo, V, W.
Образуются оксидные плёнки
Электрохимический
Превращение металла в катодный электрод
Протекторная (анодная)
Катодная
Обработка среды
Внесение веществ, замедляющих коррозию
ингибиторы
Удаление веществ, вызывающих коррозию (деаэрация)