Материал по химии (11 класс) по теме:
Сборник заданий части С для подготовки к ЕГЭ по химии

Лескова Валентина Сергеевна

Здесь собраны задания части С из материалов ЕГЭ по химии.

Скачать:

Предварительный просмотр:

ЕГЭ. В-17. 2008.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

       CI2  +  NH3H2O  --- NH4CI  +  N2  +  …

       Определите окислитель и восстановитель.

С2. Даны вещества: фосфор, вода, азотная кислота, серная кислота (конц.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                              + Na, t        Pt, 3000C                          KMnO4, H2SO4, t

циклопропан --- 1-бромпропан --------- Х1 ------------ Х2 --- толуол ----------------------- Х3.

С4. Карбонат бария массой 15 г растворили при нагревании в 250 мл 20%-ной азотной кислоты (р=1,1 г/мл). Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе?

С5. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород,                 выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества.

ЕГЭ. В-18. 2008.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO4  +  NH3  ---  MnO2  +  N2  +  …  +  …

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Даны вещества: хлор, гидроксид калия, оксид алюминия, карбонат натрия. Напишите             уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

   

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:            hv, Br2                                                                                             

                        C3H8 --------- X1 --- (CH3)2CHCH(CH3)2 ---

                                                                                                 KOH, (спирт.)      KMnO4, H2O

                                               --- 2-бром-2,3-диметилбутан ------------------- Х2 ---------------- Х3.

С4. Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р=1,08 г/мл) с массовой долей 15 %. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

С5. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения.

ЕГЭ. В-19. 2008.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

               H2S  +  CI2  +  …  ---  H2SO4  +  … .

       Определите окислитель и восстановитель.

С2. Даны вещества: оксид марганца (IV), конц. соляная кислота, перманганат калия, хлорат калия (бертолетова соль), дихромат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:             Zn                                  Na                                        

      1,3-дибромбутан --- Х1 --- 2-бромбутан ----- Х2 ---

                                                                                          KMnO4, H2SO4, t

                                                   --- 1,2-диметилбензол ------------------------ Х3.

C4. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты (р=1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая одля бромоводорода в образовавшемся растворе.

С5. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л (н.у.) углекислого газа и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, зная, что в навеске массой 1,78 г содержится 1,204 1022 молекул.

ЕГЭ. В-20. 2008.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

             KNO2  +  K2Cr2O7  +  …  =  …  +  Cr(NO3)3  +  H2O.

        Определите окислитель и восстановитель.

С2. Даны вещества: железо, вода, азотная кислота (р-р), серная кислота (р-р).

       Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                       NaOH (спир.), t                       KMnO4, H2SO4, t

                       1-хлорбутан -------------------  Х1 -------------------------------------- пропионовая

                                                         

                                                         NaOH (вод.), t        NaOH (тв.), сплавл.

кислота --- изопропилпропионат ------------------- Х2 -------------------------- Х3.

С4. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (р=1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлорида кальция в образовавшемся растворе?

С5. При сжигании вещества массой 10,7 г получили 30,8 г углекислого газа, 8,1 г воды и 1,4 г азота. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,69. Определите молекулярную формулу вещества.

ЕГЭ. В-21. 2008.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

              H2S  +  K2Cr2O7  +  …  =  …  +  Cr2(SO4)3  +  S  +  … .

       Определите окислитель и восстановитель.

С2. Даны разбавленные водные растворы иодида калия, бромида железа (), гидроксида стронция и азотной кислоты. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:           15000С      2Na, t                             KMnO4, H2SO4, t

                       метан --------- Х1 -------- Х2 --- бутин-2 ------------------------- Х3 ----

-- хлоруксусная кислота.

C4. Смешали 250 мл раствора ортофосфата натрия (р=1,03 г/мл) с массовой долей 10% и 100 мл раствора хлорида бария (р=1,07 г/мл) с массовой долей 15%. Определите массовую долю поваренной соли в образовавшемся растворе.

С5. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30. При сжигании 24 г вещества образовались 35,2 г оксида углерода () и 14,4 г воды. Определите формулу вещества.

ЕГЭ. В-22. 2008.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

            CI2  +  NH3 H2O  =  NH4CI  +  N2  +  … .

       Определите окислитель и восстановитель.

С2.  Даны вещества: хлор, гидроксид калия, оксид алюминия, карбонат натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                             Zn                                   Na                                            

                      1,3-дибромбутан ----- Х1 --- 2-бромбутан --- Х2 –

                                                                                                             KMnO4, H2SO4, t

                                                                         - 1,2-диметилбензол ----------------------- Х3.

C4. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (р=1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлорида кальция в образовавшемся растворе?

С5. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30. При сжигании 24 г вещества образовались 35,2 г углекислого газа и 14,4 г воды. Определите формулу вещества.

ЕГЭ. В-23. 2008.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

               KMnO4  +  NH3  =  MnO2  +  N2  +  …  +  … .

        Определите окислитель и восстановитель.

С2. Даны вещества: оксид марганца (IV), конц. соляная кислота, перманганат калия, хлорат калия (бертолетова соль), дихромат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                     NaOH, (спир.), t                KMnO4, H2SO4, t

                      1-хлорбутан ----------------------- Х1 ---------------------------------- пропионовая

                                                       

                                                          NaOH (водн.)        NaOH (тв.), сплав.

кислота --- изопропилпропионат ------------------- Х2 ------------------------ Х3.

С4. Смешали 250 мл раствора ортофосфата натрия (р=1,03 г/мл) с массовой долей 10% и 100 мл раствора хлорида бария (р=1,07 г/мл) с массовой долей 15%. Определите массовую долю поваренной соли в образовавшемся растворе.

С5. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества.

ЕГЭ. В-24. 2008.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

             H2S  +  CI2  +  …  =  H2SO4  +  … .

        Определите окислитель и восстановитель.

С2. Даны вещества: железо, вода, азотная кислота (р-р), серная кислота (р-р). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:            15000С          2Na, t                               KMnO4, H2SO4, t

                        метан ---------- Х1 ---------- Х2 --- бутин-2 --------------------------- X3 ----

-- хлоруксусная кислота.

C4. Карбонат бария массой 15 г растворили при нагревании в 250 мл 20%-ной азотной кислоте (р=1,1 г/мл). Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе?

С5. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения.

ЕГЭ. В-25. 2008.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

                  KNO2  +  K2Cr2O7  +  …  =  …  +  Cr(NO3)3  +  H2O.

       Определите окислитель и восстановитель.

С2. Даны разбавленные водные растворы иодида калия, бромида железа (III), гидроксида стронция и азотной кислоты. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                                                     + Na, t        Pt, 3000C                          

                       циклопропан --- 1-бромпропан --------- Х1 -------------  Х2 --- толуол –

                                                                               

                                                                               KMnO4, H2SO4, t

                                                                              ----------------------- Х3.

С4. Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р=1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

С5. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л (н.у.) углекислого газа и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, зная, что в навеске массой 1,78 г содержится 1,204 1022  молекул.

ЕГЭ. В-26. 2008.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

              H2S  +  K2Cr2O7  +  …  =  …  +  Cr2(SO4)3  +  S  +  … .

       Определите окислитель и восстановитель.

С2. Даны вещества: фосфор, вода, азотная кислота, серная кислота (конц.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:          Br2, hv        

                        С3Н8 ---------- Х1 --- (СН3)2СНСН(СН3)2 --- 2-бром-2,3-диметилбутан –

                           

  KOH, (спир.), t        KMnO4, H2O

      --------------------- Х2 ------------------ Х3.

C4. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводордной кислоты (р=1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе.

С5. При сжигании вещества массой 10,7 г получили 30,8 г углекислого гза, 8,1 г воды и 1,4 азота. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,69. Определите молекулярную формулу вещества.

ЕГЭ. В-27. 2008.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции:

              CI2  +  NH3 H2O  ---  NH4CI  +  N2  +  … .

       Определите окислитель и восстановитель.

С2. Даны вещества: железо, вода, азотная кислота (р-р), серная кислота (р-р). Напишите уравнения четырех возможных уравнений реакций между этими веществами.

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:           Br2, t

                         С3Н8 ------- Х1 --- (СН3)2СНСН(СН3)2 --- 2-бром-2,3-диметилбутан –

          KOH (спир.), t        KMnO4, H2O

        --------------------- Х2 ----------------- Х3.

С4. Смешали 250 мл раствора ортофосфата натрия (р=1,03 г/мл) с массовой долей 10% и 100 мл раствора хлорида бария (р=1,07 г/мл) с массовой долей 15%. Определите массовую долю поваренной соли в образовавшемся растворе.

С5. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л (н.у.) СО2 и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, зная, что в навеске 1,78 г содержится 1,204 1022 молекул.

ЕГЭ. 2008. В-28.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

             KNO2  +  K2Cr2O7  +  …  =  …  +  Cr(NO3)3  +  H2O

       Определите окислитель и восстановитель.

С2. Даны вещества: хлор, гидроксид калия, оксид алюминия, карбонат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:            15000С        2 Na, t                              KMnO4, H2SO4, t

                       метан ---------- Х1 ---------- Х2 --- бутин-2 -------------------------- Х3 ------------

Хлоруксусная кислота.

C4. Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоте (р=1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?

С5. При сгорании газообразного органического вещества, несодержащего кислород, выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества.

ЕГЭ. 2008. В-29.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

                   KMnO4  +  NH3  =  MnO2  +  N2  +  …  +  … .

        Определите окислитель и восстановитель.

С2. Даны разбавленные растворы иодида калия, бромида железа (III), гидроксида стронция и азотной кислоты. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                             Zn                                     Na            

                      1,3-дибромбутан ----- Х1 --- 2-бромбутан ------- Х2 --- 1,2-диметил-

           

                                                                                                                 KMnO4, H2SO4, t

                                                                                                   -бензол ----------------------- Х3.

С4. Карбонат бария массой 15 г растворили при нагревании в 250 мл 20%-ной азотной кислоте (р=1,1 г/мл). Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе?

С5. При сжигании вещества массой 10,7 г получили 30,8 г углекислого газа, 8,1 г воды и 1,4 г азота. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,69. Определите молекулярную формулу вещества.

ЕГЭ. 2008. В-30.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

                H2S  +  K2Cr2O7  +  …  =  …  +  Cr2(SO4)3  +  S  +  … .

       Определите окислитель и восстановитель.

С2. Даны вещества: оксид марганца (IV), конц. соляная кислота, перманат калия, хлорат калия (бертолетова соль), дихромат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                                                     Na, t         Pt, 3000C

                      циклопропан --- 1-бромпропан -------- Х1 ------------- Х2 --- толуол –

                                                                                                   KMnO4, H2SO4, t

                                                                                                  ----------------------- Х3.

C4. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (р=1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлорида кальция в образовавшемся растворе?

С5. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения.

ЕГЭ. В-31 2008.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

          H2S  +  CI2  +  …  =   H2SO4  +  … .

       Определите окислитель и восстановитель.

С2. Даны вещества: фосфор, вода, азотная кислота, серная кислота (конц.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                       NaOH (cпир), t              KMnO4, H2SO4, t

                        1-хлорбутан ----------------- Х1 -------------------------- пропионовая кислота -----

                                      NaOH (вод), t       NaOH (тв), сплав.

изопропилпропионат ------------------- Х2 ---------------------- Х3.

С4. Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р=1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

С5. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30. При сжигании 24 г вещества образовались 35,2 г оксида углерода (IV) и 14,4 г воды. Определите формулу вещества.

ЕГЭ. В-32. 2008.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

                 CI2  +  NH3 H2O  =  NH4CI  +  N2  +  … .

         Определите окислитель и восстановитель.

С2. Даны разбавленные водные растворы иодида калия, бромида железа (), гидроксида стронция и азотной кислоты. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: см. задание С3 В-31.

С4. Карбид кальция массой 6,4 г расторили в 87 мл бромоводородной кислоты (р=1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова массовая доля бромоводорода в образовавшемся растворе?

С5. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения.

ЕГЭ. В-956. 2008.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

          CI2  +  NH3 H2O  =  NH4CI  +  N2  +  … .

        Определите окислитель и восстановитель.

С2. Даны вещества: хлор, гидроксид калия, оксид алюминия, карбонат натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                               Zn                            Na                                               KMnO4,

                        1,3-дибромбутан ----- Х1 --- 2-бутан ------ Х2 --- 1,2-диметилбензол -----------

H2SO4, t

---------- Х3.

C4. Карбонат кальция массой 10 г растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (р=1,04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлорида кальция в образовавшемся растворе?

С5. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30. При сжигании 24 г вещества образовалось 35,2 г углекислого газа и 14,4 г воды. Определите формулу вещества.

ЕГЭ. В-257. 2008.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

           KMnO4  +  NH3  =  MnO2  +  N2  +  …  +  … .

       Определите окислитель и восстановитель.

С2. Даны вещества: оксид марганца (), конц. соляная кислота, перманганат калия, хлорат калия (бертолетова соль), дихромат калия.

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                     NaOH (спир), t            KMnO4, H2SO4, t            

                      1-хлорбутан -------------------- Х1 --------------------------- пропионовая кислота ---

                                     NaOH (водн), t         NaOH (тв), сплав.

изопропилпропионат ------------------- Х2 -------------------------- Х3.

С4. Смешали 250 мл раствора ортофосфата натрия (р=1,03 г/мл) с массовой долей 10% и 100мл раствора хлорида бария (р=1,07 г/мл) с массовой долей 15%. Определите массовую долю поваренной соли в образовавшемся растворе.

С5. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л углекислого газа (н.у.), 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества.

ЕГЭ. В-258. 2008.

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

         H2S  +  CI2  +  …  =  H2SO4  +  … .

       Определите окислитель и восстановитель.

С2. Даны вещества: железо, вода, азотная кислота (р-р), серная кислота (р-р). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осущесивить следующие превращения:            15000 С         2Na, t                              KMnO4, H2SO4, t

                        метан ----------- Х1 --------- Х2 --- бутин-2 -------------------------- Х3 ---

   

- хлоруксусная кислота.

C4. Карбонат бария массой 15 г растворили в 250 мл 20%-ной азотной кислоты (р=1,1 г/мл). Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе.

С5. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества.

 

Задания С5

  1. Масса неизвестного объема воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объема газообразного алкана 0,246 г (при одинаковых условиях). Определите молекулярную формулу алкана.
  2. Органическое вещество массой 1,875 г занимает объем 1 л (н.у.). При сжигании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г СО2 и 5,4 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.
  3. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе.
  4. Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Определите формулу кислоты.
  5. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.
  6. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответственно, или 56,5 г дихлорпроизводного или 101 г дибромпроизводного.
  7. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л (н.у.) углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.
  8. При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его структурную формулу и название.
  9. При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Определите молекулярную формулу соединения.
  10. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.
  11. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.
  12. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется, соответственно, 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.
  13. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана.
  14. При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу амина, приведите его название.
  15. На полное сгорание 0,2 моль алкена израсходовано 26,88 л кислорода (н.у.). Установите название, молекулярную и структурную формулы алкена.
  16. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
  17. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной кислоте составляет 43,24 %. Определите молекулярную формулу этой кислоты.

 

Задания С5

(решения и ответы)

 

1.   n(возд.) = n(CnH2n+2)

M(CnH2n+2) = 14n+2

0,123 / 29 = 0,246 / (14n+2)

n = 4,           C4H10

 

2.   M = 1,875 г/л . 22,4 л/моль= 42 г/моль

n(CO2) = 13,2 г / 44 г/моль= 0,3 моль

n(C) = 0,3 моль

m(C) = 0,3 моль . 12 г/моль = 3,6г

n(H2O) = 5,4 г / 18 г/моль = 0,3 моль

n(H) = 0,6 моль

m(H) = 0,6 моль . 1 г/моль = 0,6 г

4,2 г – (3,6г + 0,6г) = 0, кислорода нет.

n(C) : n(H) = 0,3 : 0,6 = 1 :2

CH2 – простейшая формула

42 / 14 = 3,           С3Н6

 

3.  R1 – N – R3

              |

           R2

Mr(амина) = Ar(N) / ω(N) = 14 / 0,2373 = 59

59 – 14 = 45 (R1, R2, R3)

45 / 3 = 15     CH3 – все радикалы.

(СН3)3N - триметиламин

 

4.   СnH2n+1COOH + NaOH = CnH2n+1COONa + H2O

n(NaOH) = 5 моль/л 0,025 л = 0,125 моль

n(кислоты) = 0,125 моль

М(кислоты) = 11г / 0,125 моль = 88 г/моль

М(CnH2n+1COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 14n +46

14n + 46 = 88

n = 3,     C3H7COOH

 

5.   CnH2пBr2

Mr(CnH2Br2) = 160 / 0,8511 = 188

12n + 2n + 160 = 188

n = 2,      C2H4Br2 дибромэтан

 

6.   CnH2n + Cl2 → CnH2nCl2

CnH2n + Br2 → CnH2nBr2

n(CnH2nCl2) = n(CnH2nBr2)

M(CnH2nCl2) = 14n + 71

M(CnH2nBr2) = 14n + 160

56,5 / (14n+71) = 101 / (14n+160)

n = 3,   C3H6

 

7.   R1 – NH – R2

n(N2) = 2,24 л / 22,4л/моль = 0,1 моль

n(N2) = 0,2моль

n(CO2) = 8,96л / 22,4л/моль = 0,4 моль

n(C) = 0,4 моль

n(N) : n(C) = 0,2 : 0,4 = 1 : 2

Следовательно, атомов С – 2

CH3 – NH – CH3 - диметиламин

 

8.  CnH2n + Cl2 = CnH2nCl2

n(CnH2n) = 0,672 л / 22,4л/моль = 0,03 моль

n(CnH2nCl2) = 0,03моль

 

М(СnH2nCl2) = 3,39 г / 0,03 моль = 113 г/моль

12n + 2n + 71 = 113

n = 3,               C3H6,    CH3 – CH = CH2 - пропен

 

9.   NxHy + 0,5xO2 → 0,5xN2 + 0,5yH2O

0,5x 2 = 0,5y    x : y = 1 : 2      NH2 – простейшая формула

М(NxHy) = 16 2 г/моль = 32г/моль

32 / 16 = 2,     N2H4 – гидразин

2 способ:

М(NxHy) = 16 2г/моль = 32 г/моль,

т.к. вещество содержит только N и H, то атомов N – 2

(14 2 = 28), а атомов H – 4 (32 – 28 = 4),   N2H4

 

10.     CnH2n+1CHO + 2Cu(OH)2 → CnH2n+1COOH + Cu2O↓ + 2H2O

n(Cu2O) = 28,8 г / 144г/моль = 0,2 моль

n(альдегида) = 0,2 моль

М(альдегида) = 11,6 г / 0,2 моль = 58 г/моль

12n + 2n + 1 + 12 + 1 + 16 = 58

14n + 30 = 58

n=2, CH3 – CH2 – CHO -   пропионовый альдегид

 

11.     CnH2n + HBr → CnH2n+1Br

М(CnH2n+2) + Br2 → CnH2n+1Br + HBr

M = 29  г/моль 4,24 = 123г/моль

14n + 81 = 123

n = 3,              C3H7Br – бромпропан,     C3H6 – пропен

                         Изомер – циклопропан

 

12.  СnH2n+ HCl → CnH2n+1Cl

CnH2n + HBr → CnH2n+1Br

n(CnH2n+1Cl) = n(CnH2n+1Br)

7,85 / (14n+36,5) = 12,3 / (14n+81)

n = 3,              C3H6   -  пропен

 

13.   СnH2n+2 + Br2 → CnH2n+1Br + HBr

n(CnH2n+2) = n(CnH2n+1Br)

1,74 / (14n+2) = 4,11 / (14n+81)

n = 4,              C4H10

 

14.    R – NH2 + O2 → CO2 + H2O + N2

2R – NH2    →   N2

n(N2) = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

n(R – NH2) = 0,2 моль

М(R – NH2) = 9г / 0,2 моль = 45г/моль

45 – (14+2) = 29     R – C2H5                      C2H5NH2 – этиламин

15.СxH2x + 1,5xO2 → xCO2 + xH2O

n(O2) = 26,88 л / 22,4 л/моль = 1,2 моль

0,2 моль CxH2x   –   1,2 моль О2

1 моль СxH2x           –   1,5х моль О2

х = 4,               C4H8

 

16.CnH2n+1COOH + NaHCO3 → СnH2n+1COONa + H2O + CO2

n(CO2) = 5,6л / 22,4л/моль = 0,25 моль

n(CnH2n+1COOH) = 0,25 моль

М(CnH2n+1COOH) = 25,5 г / 0,25моль = 102 г/моль

12n + 2n + 1 + 45 = 102

n = 4,              C4H9COOH

 

17. CnH2n+1COOH

Mr = 16 . 2 / 0,4324 = 74

12n + 2n + 1 + 45 = 74

14n = 28,    n = 2, CH3 – CH2 – COOH   -   пропионовая кислота

  1. Словарь непонятных терминов.
  1. Навеска — это просто некоторая порция вещества определенной массы (её взвесили на весах). Она не имеет никакого отношения к навесу над крыльцом.
  2. Прокалить — нагреть вещество до высокой температуры и греть до окончания химических реакций. Это не «смешивание с калием» и не «прокалывание гвоздём».
  3. «Взорвали смесь газов» — это значит, что вещества прореагировали со взрывом. Обычно для этого используют электрическую искру. Колба или сосуд при этом не взрываются!
  4. Отфильтровать — отделить осадок от раствора.
  5. Профильтровать — пропустить раствор через фильтр, чтобы отделить осадок.
  6. Фильтрат — это профильтрованный раствор.
  7. Растворение вещества — это переход вещества в раствор. Оно может происходить без химических реакций (например, при растворении в воде поваренной соли NaCl получается раствор поваренной же соли NaCl, а не щелочь и кислота отдельно), либо в процессе растворения вещество реагирует с водой и образует раствор другого вещества (при растворении оксида бария получится раствор гидроксида бария). Растворять можно вещества не только в воде, но и в кислотах, в щелочах и т.д.
  8. Выпаривание — это удаление из раствора воды и летучих веществ без разложения содержащихся в растворе твёрдых веществ.
  9. Упаривание — это просто уменьшение массы воды в растворе с помощью кипячения.

Сплавление — это совместное нагревание двух или более твёрдых веществ до температуры, когда начинается их плавление и взаимодействие. С плаванием по реке ничего общего не имеет.

Осадок и остаток. Очень часто путают эти термины. Хотя это совершенно разные понятия. «Реакция протекает с выделением осадка» — это означает, что одно из веществ, получающихся в реакции, малорастворимо. Такие вещества выпадают на дно реакционного сосуда (пробирки или колбы). «Остаток» — это вещество, которое осталось, не истратилось полностью или вообще не прореагировало. Например, если смесь нескольких металлов обработали кислотой, а один из металлов не прореагировал — его могут назвать остатком.

Насыщенный раствор — это раствор, в котором при данной температуре концентрация вещества максимально возможная и больше уже не растворяется.
Ненасыщенный раствор — это раствор, концентрация вещества в котором не является максимально возможной, в таком растворе можно дополнительно растворить ещё какое-то количество данного вещества, до тех пор, пока он не станет насыщенным.
Разбавленный и «очень» разбавленный раствор — это весьма условные понятия, скорее качественные, чем количественные. Подразумевается, что концентрация вещества невелика.
Для кислот и щелочей также используют термин 
«концентрированный» раствор. Это тоже характеристика условная. Например, концентрированная соляная кислота имеет концентрацию всего около 40%. А концентрированная серная — это безводная, 100%-ная кислота.

Для того, чтобы решать такие задачи, надо чётко знать свойства большинства металлов, неметаллов и их соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Необходимо повторить свойства азотной и серной кислот, перманганата и дихромата калия, окислительно-восстановительные свойства различных соединений, электролиз растворов и расплавов различных веществ, реакции разложения соединений разных классов, амфотерность, гидролиз солей и других соединений, взаимный гидролиз двух солей.
Кроме того, необходимо иметь представление о цвете и агрегатном состоянии большинства изучаемых веществ — металлов, неметаллов, оксидов, солей.
Именно поэтому мы разбираем этот вид заданий в самом конце изучения общей и неорганической химии. Рассмотрим несколько примеров подобных заданий.

  1. Задания С -2 для самостоятельной работы.
  1. Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.
  2. Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.
  3. Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.
  4. На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.
  5. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.
  6. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.
  7. Раствор иодида калия обработали раствором хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка — добавили раствор нитрата серебра.
  8. Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.

9.(МИОО 2011, тренинговая работа) Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия.

10.(МИОО 2011, тренинговая работа) Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакции


По теме:
методические разработки, презентации и конспекты уроков

Предмет химии

Представлена презентация к 1 уроку химии в 8 классе, на котором рассматриваются вопросы: что изучает химия, что такое ве...

Образовательная программа по английскому языку «Обзор истории Соединенных Штатов Америки»(для учащихся 8-х классов, срок реализации – 1 год)

 Программа разработана на основе Фундаментального ядра содержания общего образования и Требований к результатам осн...

Урок химии для учащихся 8 класса по теме "Кислоты. Состав и классификация"

Первичное знакомство с неорганическими  кислотами, их составом, номенклатурой и классификацией....

"Определение деревьев и кустарников зимой""

 Тема урока:Определение деревьев и кустарников зимойКласс: 7Цель:Научить учащихся определять деревья и кустарники в...

Экологическое воспитание в условиях школы-интерната

Выступление на психолого-педагогическом семинаре...

Эта чудная дорожка

Статья в районной газете "Знамя" Мари-Турекского района РМЭ...

Развитие познавательной активности учащихся на уроках химии

Исходя из концепций современного образования задача  учителя заключается не только в последовательном и логическом ...

С юбилеем тебя, Республика моя!

Сценарий к концертной программе, посвященной юбилею Республики Марий Эл...

Воспитание трудолюбия у детей и уважения к людям труда (статья)

 Любовь к труду, ответственное отношение к нему, творческий подход, заинтересованность в достижении наилучшего резу...

"Калейдоскоп профессий" (разработка занятия)

 Цели: помочь детям приобрести знания по основам выбора профессии; развивать способность правильной самооценки и от...