Вариант 1

А. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

В. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

С. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.

Вариат 2

А. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г  угля?

В. Рассчитайте, какой объем (н.у.) водорода можно получить при растворении в разбавленной кислоте 112 г железа, если объемная доля выхода составляет 98%.

С. Карбид кальция обработан избытком воды. Выделившийся газ занял объем 4,48 л (н.у.). Рассчитайте, какой объем 20%-ной соляной кислоты плотностью 1,10г/мл потребуется для полной нейтрализации щелочи, образовавшейся из карбида кальция.

Вариант 3

А. Объем углекислого газа (н.у.), вступившего в реакцию с гидроксидом бария с образованием 3,94 г ВаСОз,  равен    

В. Какой объем углекислого газа выделится при действии серной кислоты на 320 г мрамора, содержащего 10 % примесей?   

С.  Рассчитайте объём сероводорода, который расходуется на взаимодействие с раствором с массовой долей гидроксида натрия 6% (плотность раствора 1,044 г /мл) объёмом 40 мл с образованием гидросульфита натрия.   

Вариант 4

А. Вычислите   объём кислорода при (н.у.), который потребуется для неполного сжигания сероводорода,  если в реакции  образовалась сера массой 64 г

В. Избыток хлора пропустили через 500 г 8,27%-ного раствора  иодида  натрия.   Определите  массу  образовавшегося  иода.

С. К раствору, содержащему хлорид кальция массой 4,1 г, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определите массу полученного осадка, если выход продукта реакции составляет 88 %.

Вариант 5

А. Вычислите количество вещества воды, образовавшейся при взаимодействии гидроксида калия массой 280 г с избытком серной кислоты.

В. Вычислите объем аммиака (н.у.), который можно получить, нагревая 20 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 20%.

С. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, получен ном при растворении 1,3 г цинка в 36,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты.

Вариант 6

А. Вычислите количество вещества меди, образующейся при взаимодействии водорода с 10 г оксида меди (II). 

В. Какой объем углекислого газа выделится при действии соляной кислоты на 170 г известняка, содержащего 20 % примесей?

С. Сульфид железа (II) массой 17,6 г обработали 7,3% соляной кислотой массой 150 г. Вычислите массу выделившегося газа.

Вариант 7

А. В реакцию с азотной кислотой вступило 20 г оксида магния. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

В. Какой объем водорода получиться при действии  цинка на 200 г 49%-ного раствора серной кислоты.

С. Какой объём углекислого газа получится, если 130 г известняка, содержащего 90% карбоната кальция, обработали 365 г 20%-ного раствора соляной кислоты. 

Вариант 8

А. Рассчитайте, какую массу кислорода можно получить при разложении 24,5 г хлората калия  KClO3 .

В. Какой объем газа (н.у.) выделится, если к раствору карбоната натрия, прилить 400 г раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 20 %?

С. Какой объем газа (при н.у.) образовался при взаимодействии 332,4 мл 20%-ногo раствора соляной кислоты (плотность 1,098 г/мл) с 150 г карбоната  кальция .

Вариант 9

А. Вычислите количество теплоты, которое может выделиться при сгорании 360 г углерода, если   С + О2 = СО2 + 96 кДж.

В. Какая масса 24,5% раствора серной кислоты потребуется для реакции с карбонатом магния массой 16,8 г?

С. Какая масса осадка образовалась при взаимодействии 93 мл 10%-ного раствора фосфорной кислоты (плотность 1,05 г/мл) с 50 г 30%-го раствора гидроксида кальция .

Вариант 10

А. Какая масса кислорода затратится на получение 88 г углекислого газа при горении угля?

В. Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии 200 г 7% раствора серной кислоты с раствором хлорида бария.

С. Вычислить объём аммиака, который может быть получен из 45 л водорода и 10 л азота, если выход в реакции составляет 15 %.

Вариант 1.

А.      P→P2О5→H3PO4→ Na3PO4

В.      C → CO2→ CaCO3→ Ca(HCO3)2→CO2

                                                          + HCl

C.      S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3  →  ? → SO3

Вариант 2.

А.     Si →SiO2 → Na2SiO3→ H2SiO3

B.     NH4Cl →NH3→N2→ Сa3N2→ NH3

                              + О2

С.      Р   →  Zn3P2  → ?  → H3P04  → Na3P04→ Ag3P04.

Вариант 3.

A.     SO3→ H2SO4→BaSO4→ H2SO4

B.     Si → SiO2 → Na2SiO3→H2SiO3 →SiO2         

                                            +HCl

C.     C → CO2 → Na2CO3  →  X  → CO

                  ↓+H2O

                  Y

Вариант 4.

A.     S   →  H2S   → SO2    →  SO3  

B.      С → СО → СО2 → NaHCO3 → Na2CO3

                                    + О2

C.      NH4Cl →  NH3  →  ?   →  NO2  →  НNO3→ NaNO3

Вариант 5.

А.        Na2SiO3→H2SiO3 →SiO2→ Si

В.          SO3  → H2SO4     →   H2S  →  CuS   →  SO2         

                                                                                                      t0C

С.          C   →  CH4   →    CO2  →     CaCO3   →    Ca(HCO3)2  → ?

Вариант 6.

A.        Р    →    Са3Р2   →  РН3  →   Р2О5 

B.         S    →   MgS    →   S02  →  S03   →    Na2S04

C.         Si → ? → Na2SiO3→ H2SiO3 →SiO2 → Si

Вариант 7.

A.       C → CO2 → Na2CO3  → СаCO3 

B.       N2 → Li3N → NH3 → NO → NO2

C.       S   →  ?   → SO2    →  SO3  → H2SO4→BaSO4

Вариант 8.

A.        P→P2О5→Na3PO4→ Ca3(PO4)2

B.        KHCO3 → K2CO3→ CO2→ CO→ CO2

                        t0C

C.       AgNO3 → ? →HNO3→Сu(NO3)2→NO2→ HNO3

Вариант 9.

A.      C→CO→CO2→H2CO3

B.      H2SiO3 →SiO2 → Si → Mg2Si→SiH4

C.       P→P2O5→HPO3→H3PO4→NaH2PO4

                                             ↓+AgNO3

                                             ?

Вариант 10.

A.      N2→ Сa3N2→ NH3→NH4Cl

B.      Р   →  Ca3P2  → P2O5  → H3P04  → Ag3P04.

                                                                       + CuO

C.       MgCO3→ Mg(HCO3)2→CO2 → CO   →    ?  → NaHCO3