Презентация к урокам химии 11 класс.
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Готовим к ЕГЭ 1. Равновесие 2.ОВР 3.Скорость реакции. 4.Вещество, элемент, атом

Слайд 2

Равновесие

Слайд 3

1.Химическое равновесие в системе 2 NO (г) + O 2 (г) = 2 NO 2 (г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при 1) повышении давления 2) повышении температуры 3) понижении давления 4) применении катализатор а

Слайд 4

2.Химическое равновесие в системе C 4 H 10 (г) = C 4 H 8 (г) + H 2 (г) – Q можно сместить в сторону продуктов реакции 1) повышением температуры и повышением давления 2) повышением температуры и понижением давления 3) понижением температуры и повышением давления 4) понижением температуры и понижением давления

Слайд 5

3.На смещение равновесия системы N 2 (г) + O 2 (г) = 2 NO (г) – Q не оказывает влияния 1) повышение температуры 2) повышение давления 3) повышение концентрации NO 4) уменьшение концентрации N 2

Слайд 6

4.Химическое равновесие в системе CO 2 (г) + C ( тв ) = 2 CO (г) – Q сместится вправо при 1) повышении давления 2) понижении температуры 3) повышении концентрации С O 4) повышении температ уры

Слайд 7

5.Равновесие в системе 3 O 2(г) = 2 O 3(г) – Q сместится вправо при уменьшении 1) температуры 2) давления 3) концентрации О 2 4) концентрации О 3

Слайд 8

6.Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе 1) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 ( г ) 2) 2 HI (г) = H 2 + I 2 (г) 3) С O + Н 2 О (г) = С O 2 + Н 2 4) N 2 + О 2 = 2 N О

Слайд 9

ОВР

Слайд 10

Восстановитель атом, ион, молекула Отдающие электроны Процесс окисления Ca 0 - 2 e = Ca +2 О кислитель Принимающие электроны Процесс восстановления O 2 0 + 4 e = 2O – 2 Степень окисления - условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и электронейтральна . Процесс восстановления сопровождается понижением степени окисления, процесс окисления — повышением степени окисления элементов.

Слайд 11

H 2 0 ……. = 2 H + …… + 2ē = Mn +2 Cl 2 0 ……. 2ē = 2 Cl - S 0 …. = S -2 S -2 - 8 ē = ….. Fe +2 … = Fe +3 ….. - 3ē = Al +3 2 Br - ….. = Br 2 0

Слайд 12

ОКИСЛИТЕЛИ ВОССТАНОВИТЕЛИ Кислород O 2 , озон О 3 Галогены C l 2 , Br 2 , I 2 Хлорат-анион C l О 3 – ( H + ) Перманганат- анион MnO 4 - Дихромат-анион Cr 2 О 7 2– Азотная кислота Н N О 3 Серная кислота H 2 S О 4 конц . Оксид меди ( II ) CuO Катионы серебра Ag + [Ag(NH 3 ) 2 ]OH Водород Н 2 /(Ni, Pt, Pd) Сероводород Н 2 S и сульфиды S 2‒ Металлы в кислой среде ( Sn , Zn, Fe и др.) Литийалюминийгидрид LiAlH 4 Борогидрид натрия NaBH 4

Слайд 13

Задание С-1 KMnO 4 +H 2 S +… =MnSO 4 +S+ …+…

Слайд 15

Влияние среды на продукты ОВР

Слайд 16

Реакция Вагнера (мягкое окисление) Вагнер Егор Егорович (1849–1903) Окисление алкенов

Слайд 17

Окислительно-восстановительной не является реакция 1) 2Na + Cl 2 = 2NaCl 2) 3) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + Н 2 4) Н 2 C = O + 2Ag 2 O = 4Ag + CO 2 + H 2 O

Слайд 20

Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ 1) 2NO + 2H 2 = N 2 + 2H 2 O 2) 2NH 3 + 2Na = 2NaNH 2 + H 2 3) H 2 + 2Na = 2NaH 4) 4NH 3 + 6NO = 5N 2 + 6H 2 O ОКИСЛИТЕЛЬ А) H 2 Б) NO В) N 2 Г) NH 3

Слайд 21

Отрицательная степень окисления у атома серы в соединении 1) NaHS 2) NaHSO 3 3) SO 2 4) H 2 SO 4

Слайд 22

В реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем является 1) Mg 2+ 2) H + 3) Mg 0 4) NO 3 –

Слайд 23

1.Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой NH 3 + O 2 = N 2 + H 2 O ,равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

Слайд 24

В реакции, схема которой C + HNO 3 = NO 2 + CO 2 + H 2 O , коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

Слайд 25

2.Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции S +HNO 3 = H 2 SO 4 +NO равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

Слайд 26

Окислительно-восстановительной реакции Cu+HNO 3 ( разб ) → Cu (NO 3 ) 2 +NO+H 2 O коэффициент перед окислителем 1) 8 2) 10 3) 6 4) 4

Слайд 27

Окислительные свойства оксид серы ( IV ) проявляет в реакции 1) SO 2 + NaOH = NaHSO 3 2) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr 3) SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O 4) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3

Слайд 28

В реакции оксида железа ( III ) с оксидом углерода ( II ) окислителем является 1) Fe 0 2) C + 2 3) Fe + 3 4) C + 4

Слайд 29

В реакции оксида хрома ( III ) с алюминием восстановительные свойства проявляет 1) Cr + 3 2) Al 0 3) O – 2 4) Cr 0

Слайд 30

В реакции оксида вольфрама ( VI ) с водородом окислителем является 1) W + 6 2) H 2 0 3) O –2 4) W 0

Слайд 31

В реакции оксида железа ( III ) с водородом восстановителем является 1) H 2 0 2) Fe + 3 3) Fe 0 4) O – 2

Слайд 32

1)Na 2 SO 3 + KMnO 4 + … → … + MnO 2 + KOH 2) …+KMnO 4 =N 2 +MnO 2 +… + KOH 3) MnO 2 +…+K 2 CO 3 = K 2 MnO 4 +KNO 2 +… 4) MnO + KClO 3 +…= K 2 MnO 4 +…+ H 2 O

Слайд 34

Скорость реакции

Слайд 35

1.Скорость прямой реакции N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3 + Q возрастает при 1) увеличении концентрации азота 2) уменьшении концентрации азота 3) увеличении концентрации аммиака 4) уменьшении концентрации аммиака

Слайд 36

2.При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между 1) NaOH ( р-р ) и HCl ( р-р ) 2) CuO ( тв .) и H 2 SO 4 ( р-р ) 3) CaCO 3 ( тв .) и HCl ( р-р ) 4) Zn ( тв .) и H 2 SO 4 ( р-р )

Слайд 37

3. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния 1) концентрация кислоты 2) измельчение железа 3) температура реакции 4) увеличение давления

Слайд 38

4.Для уменьшения скорости химической реакции необходимо 1) увеличить концентрацию реагирующих веществ 2) ввести в систему катализатор 3) повысить температуру 4) понизить температуру

Слайд 39

5.При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между 1) Zn и HCl (1% р-р ) 2) Zn и HCl (30% р-р ) 3) Zn и HCl (10% р-р ) 4) Zn Cl 2 ( р-р ) и AgNO 3 ( р-р )

Слайд 40

6.С бóльшей скоростью идет реакция соляной кислоты с 1) медью 2) железом 3) магнием 4) цинком

Слайд 41

7.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция 1) углерода с кислородом 2) железа с раствором уксусной кислоты 3) железа с соляной кислотой 4) растворов гидроксида натрия и серной кислоты

Слайд 42

Вещество, элемент, атом.

Слайд 43

1.Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией атомов. ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ АТОМОВ А) 1s 2 2s 2 2p 3 Б) 1s 2 2s 2 2p 1 В) 1s 2 Г) 1s 2 2s 2 Д) 1 s 2 2 s 2 2 p 2 ЭЛЕМЕНТЫ 1) He 2) N 3) B 4) C

Слайд 44

2.Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза, имеет 1) кремнезем Si О 2 2) оксид натрия Na 2 O 3) оксид углерода ( II ) CO 4) белый фосфор Р 4

Слайд 45

3.Ионный характер связи наиболее выражен в соединении 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3

Слайд 46

4.Сульфид-иону соответствует электронная формула 1) 1s 2 2s 2 2р 6 3s 2 3p 6 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3) 1s 2 2s 2 2p 6 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Слайд 47

5.Атомы химических элементов второго периода периодической системы Д.И. Менделеева образуют соединения с ионной химической связью состава 1) B aS 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) LiF

Слайд 48

6.Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно 1) 4 , 6 2) 2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5

Слайд 49

7. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса в ряду: 1) Be, B, C, N 2) Rb , K, Na, Li 3) O, S, Se, Te 4) Mg, Al, Si , Р

Слайд 50

8. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2, 8, 18, 6. В периодической системе этот элемент расположен в группе 1) VA 2) VIA 3) V Б 4) VI Б

Слайд 51

9.Неметаллические свойства у элементов А групп усиливаются 1) слева направо и в группах сверху вниз 2) справа налево и в группах сверху вниз 3) справа налево и в группах снизу вверх 4) слева направо и в группах снизу вверх

Слайд 52

10.Химический элемент расположен в 3-м периоде, III А группе. Характерным для него является образование 1) водородного газообразного соединения состава Н 2 Э 2) высшего оксида состава ЭО 3 , кислотного характера 3) высшего оксида состава ЭО 2 , кислотного характера 4)высшего оксида состава Э 2 О 3 , амфотерного характера

Слайд 53

11.Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза, имеет 1) кремнезем Si О 2 2) оксид натрия Na 2 O 3) оксид углерода ( II ) CO 4) белый фосфор Р 4

Слайд 54

12.Между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 17 возникает связь 1) металлическая 2) ионная 3) ковалентная 4) донорно-акцепторная

Слайд 55

13.Немолекулярное строение имеют все неметаллы группы: 1) углерод, бор, кремний 2) фтор, бром, иод 3) кислород, сера, азот 4) хлор, фосфор, селен

Слайд 56

14.Химический элемент расположен в IV периоде, I А группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел: 1) 2 , 8, 8, 2 2) 2, 8, 18, 1 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 8, 18, 2

Слайд 57

15.В веществах, образованных путем соединения одинаковых атомов, химическая связь 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) водородная

Слайд 58

16.В каком соединении ковалентная связь между атомами образуется по донорно-акцепторному механизму? 1) KCl 2) CCl 4 3) NH 4 Сl 4) CаСl 2

Слайд 59

17.В молекуле фтора химическая связь 1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная 3) ионная 4) водородная

Слайд 60

18.Ионы являются структурными частицами 1) кислорода 2) воды 3) оксида углерода ( IV ) 4) хлорида натрия

Слайд 61

19.Химическая связь в молекуле фтороводорода 1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная 3) ионная 4) водородная

Слайд 62

20.В нитриде калия химическая связь 1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 3) металлическая 4) ионная

Слайд 63

21.Кристаллическая решетка графита 1) ионная 2) молекулярная 3) атомная 4) металлическая

Слайд 64

22.В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса? 1) Na, Mg, Al, Si 2) Li, Be, B, C 3) P, S, Cl , Ar 4) F, O, N, C

Слайд 65

23.Из приведенных химических элементов самый большой радиус атома имеет 1) Bi 2) N 3) As 4) P

Слайд 66

24.Ядра атомов изотопов различаются числом 1) протонов 2) нейтронов 3) протонов и нейтронов 4) протонов и электронов

Слайд 67

25.В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью? 1) Cl 2 , NH 3 , HCl 2) HBr , NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, S 8 4) HI, H 2 O, PH 3

Слайд 68

26.Изотопы одного и того же элемента отличаются друг от друга 1) числом нейтронов 2) числом электронов 3) числом протонов 4) зарядом ядра

Слайд 69

27.Число нейтронов в ядре атома 39 K равно 1) 19 2) 20 3) 39 4) 58

Слайд 70

28.Электронную формулу 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 имеет атом элемента 1) Ba 2) Mg 3) Ca 4) Sr

Слайд 71

29. В ряду химических элементов Li - Be - B - C металлические свойства 1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически

Слайд 72

30. В ряду химических элементов Si - P - S - Cl неметаллические свойства 1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически

Слайд 73

31 . Атом химического элемента, образующего с галогеном соединение с ионной связью, имеет электронную конфигурацию 1) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 2) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 3) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 4) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5

Слайд 74

32. В сероуглероде CS 2 химическая связь 1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная

Слайд 75

33. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения. ФОРМУЛЫ СОЕДИНЕНИЙ А) H 2 Б) Ba В) HF Г) BaF 2 ВИДЫ СВЯЗИ 1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная

Слайд 76

34. В сероуглероде CS 2 химическая связь 1) ионная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная

Слайд 77

35.Установите соответствие между названием химического соединения и видом связи атомов в этом соединении. НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ 1) цинк 2) азот 3) аммиак 4) хлорид кальция ВИД СВЯЗИ А) ионная Б) металлическая В) ковалентная полярная Г) ковалентная неполярная

Слайд 78

36. Соединением с ковалентной неполярной связью является 1) HCl 2) O 2 3) CaCl 2 4) H 2 O

Слайд 79

37.Наибольший радиус имеет атом 1) магния 2) кальция 3) стронция 4) бария

Слайд 80

38. Молекулярную кристаллическую решетку имеет 1) CaF 2 2) CO 2 3) SiO 2 4) AlF 3