Методическая копилка

Практическая работа №2                                                                                                                                    Практическая работа №2

                Экспериментальные задачи по теме « Подгруппа кислорода»                                                 Экспериментальные задачи по теме « Подгруппа кислорода»

Цель работы:_________________________________________________________                      Цель работы:____________________________________________________

_____________________________________________________________________                         _________________________________________________________________

Оборудование:________________________________________________________                       Оборудование:_____________________________________________________

                                                     Ход работы                                                                                                                                                                               Ход работы

                             Практическая работа №3                                                                                                                                    Практическая работа №3                                                                                                                

                Экспериментальные задачи по теме « Подгруппа  азота»                                                 Экспериментальные задачи по теме « Подгруппа азота»

Цель работы:_________________________________________________________                      Цель работы:____________________________________________________

_____________________________________________________________________                         _________________________________________________________________

Оборудование:________________________________________________________                       Оборудование:_____________________________________________________

                                                     Ход работы                                                                                                                                                                               Ход работы

Практическая работа №4                                                                                                                                    Практическая работа №4

 Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.   Распознавание карбонатов.                            Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.                                                                                                                                          

Цель работы:____________________________________________________________                               Цель __________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________                                 __________________________________________________________________________________

Оборудование:_________________________________________________________                                   Оборудование:____________________________________________________________________

_________________________________________________________________________                                ___________________________________________________________________________________

                                                     Ход работы                                                                                                                                                                               Ход работы

Тест по теме : « Соли»

Вариант 1

1.Укажите формулу карбоната кальция: а) СаSO4      б) СаСO3     в) Ca (NO3)2. .

2. Какая из предложенных солей, относится к кислым:

    а) NaHSO4                                    б) Na2 SO4                                      в)    Zn CL2.

3. Какая из солей нерастворима в воде:

     а) карбонат магния          б) нитрат цинка                    в)  хлорид калия.

4.Какой из рядов содержит только формулы солей:

а) NaNO3 ,HCL, Fe(OH)2         б) K2 SiO3 ,H3 PO4 , NaOH         в)    KCL, Fe(NO3)3, Na2CO3.

5.Какими парами веществ следует воспользоваться, для того чтобы получить сульфат бария:

а) ВaСL 2 и H2SO4            б) Вa(ОН)2  и  HCL                    в)  ВaО  и Н NO3 ?

6.Средние соли- это :

а) продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл;

б) продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток;

в)продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Тест по теме : « Соли»

Вариант 2

1.Укажите формулу нитрата бария: а) Ва CL2     б) ВаСO3          в) Вa (NO3)2. .

2. Какая из предложенных солей, относится к основным:

    а) СaОHCL                                    б) СaCL2                                      в)    Са3 (РО4)2.

3. Какая из солей  хорошо растворима в воде:

     а)Ва SO4                                        б) Mg CL2                      в)  Аg CL.

4.Какой из рядов содержит только формулы солей:

а) CrCL3 ,HF, Cr(OH)3             б) K2 SiO3 ,BaSO4,CrCL2         в)  H2SO4  ,Be(OH)2, Na2SO4.

5.Какими парами веществ,  следует воспользоваться, для того чтобы получить сульфид свинца (II):

а) РbСL 2 и Na2SO3                 б) Рb(NO3)2   и     H2SO4                    в)  Рb(NO3)2   и Na2S ?

6. Кислые  соли- это :

а) продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл;

б) продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток;

в)продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Компетентностно-ориентированное задание

на проверку коммуникативной компетенции

8 класс

Тема: Соли.

Умеет извлекать информацию по заданному вопросу из статистического источника;

Систематизирует извлеченную информацию в рамках сложной заданной структуры;

Воспринимает требуемое содержание фактической информации

1. Прочитайте текст  учебника на стр. ___  §.
2. Ответьте на вопросы, заполните лист ответа

Лист ответа

1. Соли – это __________________ вещества, состоящие из атомов __________ и ______________________________.
2. Укажите как составляются формулы солей зная валентность кислотного остатка  ____________________________________________________________

____________________________________________________________________,

валентность металла____________________________________________________

3. Укажите (схематично) растворимость солей, приведите примеры

Модельный ответ

______________________

_________________________                        _______________________________

4. Что происходит при взаимодействии растворимой и нерастворимой солей? Приведите примеры.

 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Дайте объяснение по схеме

Соль + Металл →Новая соль + Свободный металл

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. Дополните

Mg + _____ → MgCl2+ ______

Al + Mg(NO3)2 → __________

Ba(NO3)2 + ______→BaSO4↓ + ______

Модельный ответ

1. Чтение текста

2. Лист ответа

1. Соли – это _сложные _ вещества, состоящие из атомов __металла__ и ___кислотного остатка___.

2.  Укажите как составляются формулы солей зная валентность кислотного остатка  ____после нахождения НОК кислотный остаток при необходимости берем в скобки и ставим индекс_____, валентность металла _ставим индекс, согласно НОК _

3. Укажите (схематично) растворимость солей, приведите примеры

Модельный ответ

___________соли___________

____растворимые в воде______                        _____нерастворимые в своде___

4. Что происходит при взаимодействии растворимой и нерастворимой солей? Приведите примеры.

 __реакция обмена  между солями с образование осадка,

         NaCl + AgNO3→ NaNO3 + AgCl ↓                                                            

5. Дайте объяснение по схеме

Соль + Металл →Новая соль + Свободный металл

____способность металлов вытеснять другой металл из соли определяется положением металла в ряду активности: более активный металл вытесняет менее активный из его соли 

Cu(NO3)2 + Zn  → Zn(NO3)2+ Cu___

6. Дополните

Mg + _CuCl2____ → MgCl2+ __Cu____

Al + Mg(NO3)2 → _не идет, т.к. Al менее активный , чем Mg __

Ba(NO3)2 + _Na2SO4_→BaSO4↓ + _2NaNO3_

Задания мыслительного эксперимента для учеников 9-х классов.

1.  Профессиональные спортсмены обычно имеют при себе препараты для неотложной помощи при небольших травмах (например, растяжении связок голеностопного сустава). В качестве таких препаратов часто используют хлорэтил С2Н5Сl в ампулах или комплект из двух герметичных пакетов: в одном находится сухой NH4N03, в другом — вода. С точки зрения физиологии оба препарата действуют одинаково: вызывают быстрое охлаждение поврежденного сустава, это снимает боль и отечность. Однако с точки зрения химии их действие принципиально различается. Попробуйте объяснить, в чем заключается различие.

!Подсказка. Температура кипения хлорэтила 12—16 °С.

2. Многим известен способ лечения насморка или радикулита с помощью поваренной соли. Ее нагревают на сковороде или в духовке, насыпают в мешочек из плотной ткани, а мешочек прикладывают к больному месту на несколько часов. Какие свойства поваренной соли использованы в этом рецепте? Кстати, вместо соли можно использовать и чистый песок, который, как известно, состоит преимущественно из Si02.

 3.  Ситуационные задания, которое можно предложить учащимся 9 класса при изучении темы «Вода»: Почему признаки жизни во Вселенной учёные в первую очередь связывают с присутствием воды? Учащимся предлагается разделиться на группы, каждой группе оформить презентацию своего проекта по общему плану:

1.Состав вещества.

2.Свойства вещества.

3.Демонстрация свойств веществ.

4.Роль в природе.

4.Творческая  задача:

Пример (тема «Массовая доля растворённого вещества»): Завхоз школы обратился за помощью  в химический кружок школы. Выдав кружковцам 500 г 25%-го раствора технического аммиака (нашатырный спирт), он поставил перед ними задачу: обеспечить каждый из 30 кабинетов школы флакончиком для аптечки, где содержалось бы 20 г раствора аммиака с его массовой долей 10% .Справятся ли с поставленной задачей кружковцы?