Рабочая программа по химии 9 класс
рабочая программа по химии (9 класс) на тему
Предварительный просмотр:
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа составлена на основе федерального компонента Государственного стандарта 2004г., а также Программы курса химии для учащихся 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), и рассчитана на 68 учебных часов из расчета 2 часа в неделю в 9 классе. Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Габриелян О.С. Химия. 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений.
Содержание рабочей программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует образовательной программе ОУ. Она включает в себя все темы, предусмотренные ФК ГОС ООО по химии и авторской программы учебного курса О. Габриеляна.
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКТ
- Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011.
- Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8-9 класс: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.
- Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2014.
- Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 9 кл. к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9». – М.: Дрофа, 2009
Формы организации учебного процесса:
| Формы контроля ЗУН:
|
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Содержание курса
(2 ч в неделю; всего 68 ч)
Повторение основных вопросов курса
8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотер-ность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1.- Получение гидрокси-да цинка и исследование его свойств.
Тема 1 Металлы (15 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Ге2+ и Ге3+. Качественные реакции на Ге2+ и Ге3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Ре2+ и Ге3+.
Тема 2
Практикум № 1
Свойства металлов и их соединений (3 ч)
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Тема 3 Неметаллы (23 ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогени-ды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности .
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Тема 4
Практикум № 2
Свойства неметаллов и их соединений
(3 ч)
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 5
Органические соединения (10 ч)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусноэтилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина.
16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
Тема 6
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления .
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон;
уметь:
· называть химические элементы, соединения изученных классов;
· объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
· характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
· определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
· составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
· распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
· вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
· для безопасного обращения с веществами и материалами;
· экологически грамотного поведения в окружающей среде;
· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
· приготовления растворов заданной концентрации.
На учебный год запланировано:
Темы практических работ по химии для 9 класса.
Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений»
Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов»
Практическая работа №3 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ».
Практическая работа №4 Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода».
Практическая работа №5 «Подгруппы азота и углерода».
Практическая работа № 6 «Получение, собирание и распознавание газов»
5 разноуровневых контрольных работ
Список литературы:
- Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011.
- Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.
- Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2014.
- Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.
Интернет-ресурсы:
- http://www.xumuk.ru/ - Химическая энциклопедия
- http://chemistry.narod.ru/ - Описания химических веществ и отраслей науки
- http://www.alhimikov.net/ - Алгоритмы решения задач
- http://schoolchemistry.by.ru/ - Тесты по химии
- http://chemistry-chemists.com/ - Видео-опыты по химии
- http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/ - Электронная библиотека
Календарно- тематическое планирование по химии 9 класс
№ уро ка | Тема урока | Основные понятия | Демонстрация , Эксперимент | Оборудование | Д.З. | |||||
1. | Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе Д. И. Менделеева | Строение атома. Характер простого вещества; сравнение свойств со свойствами простых веществ, образованных соединениями элементами по периоду, по подгруппе. Генетические ряды металла и неметалла. | Периодическая система Д. И. Менделеева, портрет Д. И. Менделеева, план характеристики химического элемента | §1, упр.2,3,4 (стр.8) | ||||||
2. | Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. | Понятие о переходных элементах. | §2, упр.3,4 (стр.11) | |||||||
3. | Амфотерные оксиды и гидроксиды. | Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. | Получение гидроксида цинка, доказательство его амфотерности | Хлорид цинка, гидроксид натрия, соляная кислота | §2 | |||||
4. | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева | Окрытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Закономерности свойств элементов и веществ в периодах и группах. Значение периодического закона | Периодичес- кая система Д. И. Менделеева, портрет Д. И. Менделеева | § 3, | ||||||
МЕТАЛЛЫ (21 ч) | ||||||||||
1 (5). | История в металлах, металлы в истории | Значение металлов в развитии человеческой цивилизации. Бронза и художественное литьё. Сплавы чернее и цветные | Коллекция «Металлы и их сплавы», образцы изделий из металлов. | §4, стр.56(по желанию) | ||||||
2 (6). | Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева. | Деление элементов на металлы и неметаллы. | Периодическая система Д.И.Менделеева | §5 | ||||||
3 (7). | Строение атомов металлов. | Особенности строения атомов металлов и характерное свойство металлов – восстановитель-ная способность | Таблица «Строение атомов металлов» | §5, упр.3 | ||||||
4 (8). | Физические свойства металлов. | Пластичность, электропровод-ность, теплопро-водность, металлический блеск, плотность, твёрдость и др.. Металлы чёрные , драгоценные и цветные. | Демонстрация электропроводности металлов | Модели кристаллических решеток металлов, коллекция «Металлы и сплавы», прибор для изучения электропроводности, проектор | §6 , упр.2,3,4,5 | |||||
5 (9). | Сплавы чёрных металлов. | Особенности сплавов. Классификация сплавов. Свойства сплавов. | Коллекция «Металлы и виды сплавов», диафильм «Общие свойства металлов» | §7 | ||||||
6 (10) | Сплавы цветных металлов. | Особенности сплавов. Классификация сплавов. Свойства сплавов. | Коллекция «Металлы и виды сплавов», диафильм «Общие свойства металлов» | §7, упр.1,2,3 | ||||||
7 (11) | Химические свойства металлов. | Восстановительные свойства металлов. | Взаимодействие натрия с кислородом, меди с серой; Цинка с серной кислотой, азотной кислотой | Электрохимический ряд напряжений металлов; растворы соляной, азотной, серной кислот; медь, цинк, алюминий, железо, магний, натрий, сера, хлор, кислород; растворы хлорида меди и цинка, сульфата меди и железа | §8, схема, упр.4,6 | |||||
8 (12) | Химические свойства металлов. Выполнение упражнений. | Химические свойства металлов. Генетическая связь; генетический ряд металла. | §8, упр.2,3 | |||||||
9 (13) | Получение металлов. | Металлы в природе. Ряды металлов. Виды металлургии. | Коллекция «Минеральные и горные породы», таблица «Руды металлов» | §9 упр. 1,5 | ||||||
10 (14) | Коррозия металлов. | Понятие о коррозии металлов и сплавов. Последствия от коррозии. Химическая и электрохимическая коррозия. Способы защиты от коррозии : защитные покрытия , легирующие добавки, ингибиторы коррозии , протекторная защита. | Предохранение метал-лов от коррозии при помощи ингибито-ров. | Проектор, таблицы «Коррозия металлов», растворы соляной кислоты, формалин, раствор серной кислоты (1:1), иодид калия (раствор), железные гвоз-ди , канцеляр-ские кнопки. | §10, упр.1,3 | |||||
11 (15) | Щелочные металлы. | Строение атомов щелочных метал-лов . Физические и химические свойства. Применение. Нахождение в природе. | Взаимодействие лития и натрия с водой | Литий, натрий, вода, стакан с водой, фенолфталеин. | §11, | |||||
12 (16) | Соединения щелочных металлов. | Соединения щелочных металлов. | Образцы поваренной соли, сильвинита, глауберовой соли, питьевой соды, кальцини-рованной соды, поташа. | §11 упр.3,4,5 | ||||||
13 (17) | Элементы II группы главной подгруппы. | Строение атомов щелочноземельных металлов. Характеристика щелочноземельных металлов. Применение . Нахождение в природе. | Коллекция «Алюминий и его сплавы», алюминий | §13 | ||||||
14 (18) | Соединения щелочноземельных металлов. | Соединения щелочноземельных металлов. | Изучение свойств гашёной и негашёной извести | Раствор соляной кислоты, гидроксида натрия | §13, упр.1,2,3,8 | |||||
15 (19) | Алюминий | Строение атома алюминия , физические и химические свойства. Применение алюминия. | Взаимодействие алюминия с растворами кислот и оснований. Демонстрация меха-нической прочности оксидной плёнки | Коллекция «Алюминий и его сплавы», алюминий (фольга, проволока, порошок, гранулы и т.п.) растворы соля-ной кислоты , гидроксида натрия | §13, упр.1,2,3,8 | |||||
16 (20) | Соединения алюминия. | Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Алюминий в природе. | Получение и изучение свойств гидроксида алюминия. | Растворы хлорида алюминия , гидроксида натрия , соляной кислоты , карбоната натрия , образцы горных пород и минералов. | §13 , упр.5,6 | |||||
17 (21) | Железо. | Строение атома железа , степени его окисления. Физические и химические свойства. Техническое значение . Генетический ряд Fe +2 и Fe+3 | Качественные реакции на ионы железа Fe +2 и Fe+3. Получение Fe(OH)2 и окисление в Fe(OH)3 . Получение Fe(OH)3 | Сера, железо (порошок), кислород (в колбе), соляная кислота, сульфат меди, хлорид железа (3) , сульфат железа (2) , гидроксид натрия, родонит калия, красная и жёлтая кровяная соль. | §14, упр.1,6,8 | |||||
18 (22) | Соединения железа. Выполнение упражнения. | Химические свойства железа и его соединений | §14, упр.2,4,5 стр.68 | |||||||
19 (23) | Обобщение по теме «Металлы». Подготовка к контрольной работе. | Химические свойства и способы получения металлов. | Упр. 6 стр.40, упр.7 стр.68 | |||||||
20 (24) | Контрольная работа по теме «Металлы» . | Химические свойства и способы получения металлов. Генетический ряд металла. | Упр.7 стр.62, упр.2 стр.49 | |||||||
21 (25) | Анализ контрольной работы. | Химические свойства и способы получения металлов. Генетический ряд металла. | Упр.5 стр.50, упр.2,4,7,8 стр.56-57 | |||||||
НЕМЕТАЛЛЫ (31 ч) | ||||||||||
1 (26) | Неметаллы | Положение неметаллов в периодической системе , особенности строения их атомов. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятия «металл» и «неметалл» | Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях, модели кристаллических решеток алмаза и графита , ряд электроотрицательности , периодическая система Д.И.Менделеева | §15, упр.3,5,6 | ||||||
2 (27) | Химические элементы в клетках живых организмов | Макро- и микроэлементы. Роль микроэлементов в жизнедеятельности растений , животных, человека. | Образцы витаминных препаратов | §16,упр.6 | ||||||
3 (28) | Сравнительная характеристика галогенов | Строение атомов галогенов. Строение молекул галогенов. Свойства галогенов. Закономерности в изменении физических и химических свойств галогенов. | Проектор, справочная литература по химии | §17,19, упр.1,5 | ||||||
4 (29) | Соединения галогенов | Галогеноводороды. Хлороводород и соляная кислота. Хлориды. Галогениды. | Качествен-ные реакции на галогениды | Хлорид калия, бромид калия, иодид калия, нитрат серебра | §18,19, упр.1,2,3,7 | |||||
5 (30) | Получение, применение и биологическое значение галогенов и их соединений. | Биологическое значение галогенов. Получение, применение галогенов и их соединений. | §17,18,19. | |||||||
6 (31) | Кислород | Кислород в природе.Химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Получение и применение кислорода. | Получение кислорода разложением KMnO4 и H2O2 ; собирание и распознавание кислорода. | Прибор для получения газов, лучинка, спички, кристаллизатор с водой, KMnO4 , H2O2 ; | §20, упр.1,2 | |||||
7 (32) | Круговорот кислорода в природе. | Дыхание и фотосинтез. | §20, упр.3,7 | |||||||
8 (33) | Сера | Строение атома серы. Аллотропия. Физические и химические свойства серы. | Демонстрация кристаллической серы, превращение её в пластическую серу, взаимодействие серы с железом и кислородом. | Модель молекулы серы S8, сера, пробирка, спиртовка, кристаллизатор с водой, смесь порошка железа и серы, штатив, колба, ложка для сжигания веществ, индикатор. | §21, упр.1,2 | |||||
9 (34) | Соединение серы | Сероводород. Сернистая кислота. Сульфиды. Сульфиты. Гидросульфиты. Сульфаты. Гидросульфаты. | Качественная реакция на сульфат-ионы | Растворы H2SO4, K2SO4, Na2SO4, BaCl2; пробирки | §22, упр.1,6 | |||||
10 (35) | Производство серной кислоты | Сырьё. Стадии производства серной кислоты. Принципы (комплексное использование сырья, теплообмен, принцип противотока) | Таблица «Производство серной кислоты» | §22, упр.8,6 | ||||||
11 (36) | Соединения серы. Выполнение упражнений | Химические свойства кислот и кислотных оксидов | Упр.4, стр.96 | |||||||
12 (37) | Азот. | Строение атомов азота. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений ОВР | §23, упр.1,3 | |||||||
13 (38) | Круговорот азота в природе. | Круговорот азота в природе. | Таблица «Круговорот азота в природе» | §23, упр.4 | ||||||
14 (39) | Аммиак. | Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание, распознавание. Химические свойства аммиака. | Получение аммиака, растворение в воде, взаимодействие с кислотой. | Нашатырный спирт, известь, пробирки, штатив, спиртовка, кристаллизатор, фенолфталеин, колба с пробиркой и трубкой, HCl | §24, упр.5,6 | |||||
15 (40) | Соли аммония. | Состав, получение, физические и химические свойства солей аммония. Применение солей аммония в народном хозяйстве. | Демонстрация химических свойств солей аммония. Качественная реакция на ион аммония. | Хлорид аммония, гидроксид натрия, карбонат аммония, соляная кислота, азотная кислота, сульфат аммония, хлорид бария, нитрат серебра, спиртовка, пробирки, лакмусовая бумажка. | §25, упр.2,4 | |||||
16 (41) | Соединения азота. Выполнение упражнений. | Химические свойства соединений азота. | Упр.2, стр.111 | |||||||
17 (42) | Кислородные соединения азота. | Состав и химические свойства оксидов азота, азотной кислоты, нитратов. | Взаимодействие концентрированной HNO3 c медью. | HNO3 (конц.) , медь, пробирки. | §26, упр.2,3 | |||||
18 (43) | Фосфор. | Строение атома фосфора. Аллотропия. Фосфор в природе, химические свойства фосфора. | Горение красного фосфора; получение фосфорной кислоты. | Таблица «Строение фосфора», спиртовка, ложечка для сжигания, красный фосфор, колба, вода, метиловый оранжевый | §27, упр.1,4,7 | |||||
19 (44) | Соединения фосфора. | Фосфаты, гидрофосфаты, дигидрофосфаты. | §27, упр.2,3,6 | |||||||
20 (45) | Обобщение знаний по теме «Азот, фосфор, их соединения» | Химические свойства азота, фосфора и их соединений | Упр.5,6 стр.126 | |||||||
21 (46) | Углерод | Строение атома углерода. Аллотропия. Химические свойства углерода. | Образцы графита, активированного угля, каменного угля, модели кристаллических решёток графита и алмаза. | §28, упр.3,5,8 | ||||||
22 (47) | Круговорот углерода в природе. | Круговорот углерода в природе. | Таблица «Круговорот углерода в природе» | §28, упр.4,6,7 | ||||||
23 (48) | Кислородосодержащие соединения углерода | Строение молекулы СО. Свойства, получение, применение. Карбонаты. Гидрокарбонаты. | Качественная реакция на карбонаты. Переход карбоната в гидрокарбонат и обратно. | Соляная кислота, карбонат натрия, известковая вода, пробирки, спиртовка, штатив. | §29, упр.6 | |||||
24 (49) | Обобщение знаний по теме «Углерод и его соединения» | Химические свойства углерода и его соединений. | Упр.7,8, стр.138 | |||||||
25 (50) | Кремний | Строение атома кремния. Физические и химические свойства соединений кремния. Силикаты, кремниевая кислота. | Получение кремниевой кислоты. | Коллекции «Минералы и горные породы», | §30, упр.1,2,5,6 | |||||
26 (51) | Соединения кремния. Выполнения упражнений. | Химические свойства кремния и его соединений | Упр.3,4, стр.144 | |||||||
27 (52) | Силикатная промышленность. | Силикатная промышленность. | «Стекло и изделия из стекла» | § | ||||||
28 (53) | Минеральные удобрения. | Минеральные удобрения, макроэлементы, микроэлементы. | Таблица «Минеральные удобрения», «Органические удобрения» | Стр. 204-205 | ||||||
29 (54) | Подготовка к контрольной работе. | Химические свойства, получение неметаллов и их соединений | Повт. §§15-30 | |||||||
30 (55) | Контрольная работа по теме «Неметаллы». | Химические свойства, получение неметаллов и их соединений | Повт. §§15-30 | |||||||
31 (56) | Анализ контрольной работы. | Химические свойства, получение неметаллов и их соединений | Повт. §§15-30 | |||||||
ПОЛУЧЕНИЕ, СВОЙСТВА И РАСПОЗНАВАНИЕ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ПРАКТИКУМ №1 (9 ч) | ||||||||||
1 (57) | П.Р.№1 Определение выхода продукта реакции. | Массовая доля, выход продукта реакции, практический выход, теоретический выход | Взаимодействие цинка с соляной кислотой | Прибор для получения и собирания газов, эксикатор, мерный цилиндр, аппарат Кипа, крупный цинковый порошок, раствор соляной кислоты. | Подгот. к П.Р.№2 | |||||
2 (58) | П.Р.№2 Осуществление цепочки химических превращений. | Генетическая связь | Практическое осуществление переходов | Карбонат магния, соляная кислота, гидроксид натрия, серная кислота, сульфат меди, хлорид цинка, пробирки, спиртовка, пробиркодержатель. | Подготовиться к П.Р.№3 | |||||
3 (59) | П.Р.№3 Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ. | |||||||||
4 (60) | П.Р.№4 Качественные реакции на ионы металлов. | |||||||||
5 (61) | П.Р.№5 Получение соляной кислоты и изучение её свойств. | |||||||||
6 (62) | П.Р.№6 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода». | |||||||||
7 (63) | П.Р.№7 Получение аммиака и изучение его свойств | Аммиак. Свойства аммиака. Получение аммиака. | Получение аммиака и доказательство его свойств | Штатив с лапкой, кристаллизатор, спиртовка, стеклянная палочка, пробка с газоотводной трубкой, вата, фарфоровая чашка, пипетка, пробирки, стекло, хлорид аммония, гидроксид кальция, серная кислота, сульфат цинка, фенолфталеин, индикаторная бумажка. | Подготовиться к П.Р.№8 | |||||
8 (64) | П.Р.№8 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота». | |||||||||
9 (65) | П.Р.№9 Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. | Кислотный оксид и его свойства. Качественные реакции. | Получение оксида углерода(4), Качественные реакции на карбонаты | Прибор для получения газов, карбонат кальция, фенолфталеин, пробирки, известковая вода, HCl, NaOH, AgNO3, BaCl2, Na2SO4, ZnCl2, K2CO3, Na2SiO3. | Повт.§ 28 | |||||
ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА (22 Ч) | ||||||||||
1 (66) | Предмет органической химии. | Органическая химия. Признаки органических веществ. Причины многообразия органических веществ. Валентность и степень окисления углерода. Теория химического строения органических веществ А.М.Бутлерова. Значение органической химии. | Лабораторная работа с шаростержневыми моделями | Наборы шаростержне-вых моделей ; образцы органических веществ (уксусная кислота, аскорбиновая кислота, сахар, ацетон и т.д.) | § 31, стр.155, упр.2, составить формулы изомеров С6Н14 | |||||
2 (67) | Предельные углеводороды. Строение молекулы метана изомерия и номенклатура. | Метан, этан, пропан, бутан. Гомологический ряд. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Радикалы. | Проектор , модели молекул метана. | §32 (до физических свойств), упр. 4, 2, стр.160 | ||||||
3 (68) | Предельные углеводороды. Химические свойства, применение. | Физические и химические свойства метана. Реакции замещения. Применение метана. | Горение метана, обнаружение продуктов горения, отношение метана к бромной воде и раствору перманганата калия. | Перманганат калия, бромная вода, спички, стеклянный колокол. | §32, стр.160, упр.6 | |||||
4 (69) | Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи | Гомологический ряд алкенов. Двойная связь. Физические свойства. | Получение этилена. | Таблица «Строение молекулы этилена», модели молекулы этилена. | §33, упр.4,5,6 | |||||
5 (70) | Непредельные углеводороды. Этилен : химические свойства, применение. | Химические свойства. Реакция присоединения. Качественные реакции на двойную связь. | Горение этилена. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. | Песок, бромная вода, раствор перманганата калия, спиртовка, прибор для получения газов, спички, С2Н5ОН, Н2SО4 | §33 | |||||
6 (71) | Непредельные углеводороды. Ацетилен : строение молекулы, изомерия и номенклатура, получение , физические свойства. | § | ||||||||
7 (72) | Непредельные углеводороды. Ацетилен: химические свойства, применение. | § | ||||||||
8 (73) | Ароматические углеводороды. Бензол : строение молекулы, физические свойства. | § | ||||||||
9 (74) | Ароматические углеводороды. Бензол : химические свойства, применение. | § | ||||||||
10 (75) | Спирты : одноатомные. | § | ||||||||
11 (76) | Спирты : многоатомные. | § | ||||||||
12 (77) | Альдегиды. | § | ||||||||
13 (78) | Предельные одноосновные карбоновые кислоты. | § | ||||||||
14 (79) | Сложные эфиры. | § | ||||||||
15 (80) | Жиры. | § | ||||||||
16 (81) | Аминокислоты . | § | ||||||||
17 (82) | Белки. | § | ||||||||
18 (83) | Углеводы: моно- и дисахариды (сахароза, глюкоза, фруктоза). | § | ||||||||
19 (84) | Углеводы: полисахариды (крахмал, целлюлоза). | § | ||||||||
20 (85) | Полимеры. | § | ||||||||
21 (86) | Обобщение сведений об органических веществах. | § | ||||||||
22 (87) | Контрольная работа. | § | ||||||||
ПОЛУЧЕНИЕ, СВОЙСТВА И РАСПОЗНАНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ (4 ч) ПРАКТИКУМ №2 | ||||||||||
1 (88) | П.Р.№10 Получение этилена и изучение его свойств | |||||||||
2 (89) | П.Р.№11 Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ | |||||||||
3 (90) | П.Р.№12 Распознавание пластмасс | |||||||||
4 (91) | П.Р.№13 Распознавание волокон | |||||||||
МИНЕРАЛЬНЫЕ УДОБРЕНИЯ (4ч) | ||||||||||
1 (92) | Общая классификация удобрений. | |||||||||
2 (93) | Химическая мелиорация почв. | |||||||||
3 (94)
| Азотные, калийные и фосфорные удобрения. | |||||||||
4 (95) | П.Р.№14 Распознавание минеральных удобрений. | |||||||||
7 часов – резервное время. | ||||||||||
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Рабочя программа по химии для 8 класса к учебнику Н.Е.Кузнецовой "Химия.8 класс".
Естественнонаучное образование - один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Оно обеспечивает всестороннее развитие личности ребёнка за время его обучения и воспит...
Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна
Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
Рабочая программа по химии (класс естественнонаучный)
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования.Рабочая программа конкретизирует содержание предметных ...
Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)
Рабочая программа курса химии 8 класс,разработанная на основеПримерной программы основного общего образования по химии,Программы курса химии для 8-9 классовобщеобразовательных учреждений (а...
Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна
Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна
Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
Рабочая программа по химии для 10-11 классов, составленная на основе авторской программы М.Н.Афанасьева, Москва "Просвещение" 2017г к учебникам " Химия.10 класс" и ""Химия. 11класс" Г.Е Рудзитиса ФГ Фельдмана, Москва "Просвещение"
Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 10 класс» и «Химия 11 класс». Рабочая ...