Классификация химических реакций
план-конспект урока по химии (11 класс) на тему

                        Классификация химических реакций

Урок химии в 11 классе.                                    

Цели и задачи:

1. Образовательные: систематизировать и обобщить знания о типах химических реакций на основе атомно-молекулярного учения, теории электролитической диссоциации (ТЭД) и электронных представлений об окислительно-восстановительных процессах.
2. Развивающие: развитие у учащихся химического мышления – навыков анализа, сравнения, установления логической связи в изученном, умение обобщать и систематизировать полученные знания, развитие интересов и способностей учащихся.
3. Воспитательные: воспитание осознанной потребности в знаниях, совершенствование учебных умений, навыков, привитие любви к предмету и науке.

Тип урока: обобщение и систематизация знаний.

Место урока в данной теме: первый урок из двух.

На партах: 1. Задание по теме (см. приложение 1)

                   2. Учебник.

                   3. Таблицы типов реакций (см. приложение 2)

                   4. Таблица растворимости.

                   5. «Светофоры»

На доске: Число, тема. Эпиграф: «Множество реакций роднит критерий – любая реакция – это форма движения вечных материй».

Плакат. Элементы молекулярно- кинетической теории (МКТ). (см. приложение 3)

Кодоскоп.

Ход урока:1. Организационный момент.

2. Постановка задачи.

    Учитель: Представьте себе такую ситуацию: вы вчера переехали на новую квартиру. Сегодня вам понадобился свежий носовой платок. И вот вы начинаете перебирать содержимое бесконечных узелков, коробочек, пакетиков, до чего-то вообще не добраться, уже пора уходить ,но платка вы так и не находите. Это реальная ситуация? Возможно такое? Тогда мама говорит: «Ладно, возьми пока мой, потом найдём.» Когда наступит это потом? /предполагается ответ учащихся: «Когда в квартире наведут порядок.»/

    Не только вещи, но и мысли тоже требуют порядка. Можно сколь угодно долго искать в уголках нашей памяти какую-либо информацию и так и не найти её, пока мы не приведём все наши знания в порядок или в систему. За 3,5 года мы изучили множество различных химических реакций: реакции между различными классами веществ, реакции в растворах,  реакции между газами и с участием твёрдых компонентов, реакции, протекающие при различных условиях, реакции с самыми разнообразными физико-химическими характеристиками, т.е. на разных этапах изучения химии, отдельными порциями мы получили определённый объём знаний.

Итак, наша задача собрать отдельные, обрывочные, разрозненные знания в единую упорядоченную систему и тогда мы легко сможем ориентироваться в любом количестве химических реакций.

3. Записываем тему: «Классификация химических реакций».

Что такое химическая реакция? /Учащиеся дают определение/

Сегодня на уроке мы взглянем на типы химических реакций с 3-х точек зрения:

/обращение к плакату см. приложение 3/ с точки зрения учения о молекулах и атомах (Ломоносов), теории электролитической диссоциации (Аррениус) и электронной теории окислительно-восстановительных процессов.

В чём заключается сущность химических реакций согласно каждой из этих теорий? /Ответы учащихся/

4. Логическое задание «третий лишний». ( высвечивается через кодоскоп)

    Найти закономерность по одному из 3-х признаков,  определить какая из реакций в каждой из 3-х групп не вписывается в общую закономерность, и объяснить какую теорию выбрали.

                  2Na + S → Na2S                                      Na2O + H2O → 2NaOH

                   2HgO → 2Hg + O2                                        Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

                   Mg + O2 → 2MgO                                   CaCO3 →CaO +CO2

                                   H2SO4(p) + BaCl2(p) → BaSO4↓ + 2HCl

                                   H2SO4(p) + 2NaOH(p) → Na2SO4 + 2H2O

                                   H2SO4(к) +2NaCl(т) → Na2SO4 + 2HCl↑

5. На столах задание (см. приложение 1) рассчитано для работы на 2-х уроках. На первом уроке мы заполняем только часть, классифицируем по 3-м основным признакам.

     В первую графу таблицы типов реакций (см приложение 2), используя текст учебника выбираем и выписываем только те основные классификационные признаки, которые отвечают 3-м пунктам МКТ, т.е. руководствуемся позициями атомно-молекулярного учения, ТЭД и электронной теорией О.-В. процессов. Типы реакций во второй графе должны соответствовать этим признакам.

Предложенные 10 реакций распределить по группам в соответствии с признаком.

/Сильные учащиеся могут дополнительно привести свои примеры реакций./

Проверить задание через кодоскоп. Обратить внимание учащихся на допущенные ошибки. Учащиеся выставляют себе первую оценку: задание без ошибок – 5; одна ошибка – «4»; 2 ошибки – «3»; более двух – оценка «2».

6. Работа с сигнальными карточками / «светофоры»-красный, зелёный/.

Рассматриваются конкретные реакции, с точки зрения различных признаков классификации. Уравнения реакций высвечиваются через кодоскоп или крепятся на магнитной доске. 1). 2KCl + H2SO4 → K2SO4 + 2HCl

                                    2). Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

                                    3). N2 + O2 ↔ 2NO2

                                    4). 2KI + Pb(NO3)2 → 2KNO3 + PbI2↓

 Учитель задаёт по 2 вопроса на каждую реакцию: является ли данная реакция

О.-В, реакцией замещения и т.д. Если учащиеся согласны – поднимают зелёную карточку, нет – красную. При разногласии приводят аргументы доказывающие или опровергающие данное суждение. Каждыю верный ответ отмечают знаком «+».

Выставляется вторая оценка: восемь плюсов – «5»; 7 – «4»; 6 или 5 – «3»; менее 5 – «2».

7. Самостоятельная работа с индивидуальными карточками.

    Учащимся предлагается по 2 уравнения реакций (количество вариантов по числу учащихся в классе). Указать тип реакции по каждому из трёх классификационных признаков.

Примерные варианты заданий:

1. MgCO3 → MgO + CO2                                   10. 4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2 

    K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + SO2               K2S + CuCl2 → CuS↓ + 2KCl

2. CaO + CO2 → CaCO3                                     11. WO3 + 3H2 → W + 3H2O

    Mg + 2HCl → MgCl2 + H2                                   2KClO3 → 2KCl + 3O2

3. 2HgO → 2Hg + O2                                          12. 2N2O → 2N2 + O2

    2SO2 + O2 → 2SO3                                                Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

4. 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2                         13. KOH + HCl → KCl + H2O

    NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O                          F2 + 2KI → 2KF + I2

5. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu                             14. Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr                                                    

    2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O              2KNO3 → 2KNO2 + O2

6. 6Li + N2 → 2Li3N                                            15. H2 + Cl2 → 2HCl

    2KI + Pb(NO3)2 → PbI2↓ + 2KNO3                      AgNO3 + NaCl → AgCl↓ +  

                                                                                                                             NaNO3

7. MgO + CO2 → MgCO3                                    16. NH4NO3 → N2O + 2H2O

    BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl                        P2O3 + 3H2O → 2H3PO3

8. TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2                           17. MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

    CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O                                2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

9. 2H2O2 → 2H2O + O2                                         18. 2CaH2 + Si → Ca2Si + 2H2

    Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O              CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O

8. Подведение итогов.

    Пока учитель подводит итоги учащиеся заполняют п.п.1,6,7 табл.1 (см приложение 1). Сильные учащиеся могут привести свои примеры.

    Выводится итоговая оценка на основании трёх, полученных на уроке.

Доп. задание: углекислый газ можно получить в результате реакции любого типа.

Приведите примеры таких реакций.

9. Краткий инструктаж о домашнем задании.

                                                                                                               Приложение 1.

           ТЕМА: КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

1.Систематизируйте и обобщите свои знания о типах химических реакций,

   заполнив таблицу 1.

2. Распределите предложенные реакции * по группам, в соответствии с

    классификационными признаками. Покажите на примерах принадлежность

    одной и той же реакции по разным признакам к различным типам реакций.

/Примеч. Где необходимо проставьте степени окисления, составьте ионные

                уравнения реакций./

                                                                                                       Таблица 1.

*  1. C + O2 = CO2 + 412 кДж                

2. CaO + H2O → Ca(OH)2               

     3. 2HgO → 2Hg + O2

     4. N2 + 3H2 ↔ 2NH3

     5. 2SO2 + O2 ↔ 2SO3

     6. CaCO3 = CaO + CO2 – 180 кДж

     7. Zn +2HCl → ZnCl2 + H2↑

     8. KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

     9. Ba(OH)2 + Na2SO4 → 2NaOH +  

                                                  BaSO4↓    

     10. K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O + CO2↑

                                                                                       Приложение 2.

                                                                                                            Приложение 3.