Учить учиться
статья по химии на тему

УЧИТЬ УЧИТЬСЯ

Е.И. Воронина, учитель химии, МОУ Лицей №2 г. Волгоград

Перемены, происходящие в современном обществе, требуют ускоренного совершенствования образовательного пространства, определения целей образования, учитывающих государственные, социальные и личностные потребности и интересы. В связи с этим приоритетным направлением становится обеспечение развивающего потенциала новых образовательных стандартов.

Принципиальное отличие новых стандартов заключается в том, что целью является не предметный, а личностный результат. Важна прежде всего личность самого ребенка и происходящие с ней в процессе обучения изменения, а не сумма знаний, накопленная за время обучения в школе. Вместо простой передачи знаний, умений и навыков от учителя к ученику, становится главным развитие способности ученика самостоятельно ставить учебные цели, проектировать пути их реализации, контролировать и оценивать свои достижения. Таким образом, одной из важнейших задач основного общего образования является  подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного  и профессионального пути, овладение набором универсальных учебных действий.

Возникновение понятия «универсальные учебные действия» связано с изменением парадигмы образования: от усвоения знаний, умений и навыков к развитию личности обучающегося. И в этом понимании химия, как учебный предмет, вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она позволяет  вооружить школьников основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний, а также способствовать развитию безопасного поведения в окружающей среде и бережного к ней отношения.

Необходимо признать, что обучая детей химии, мы основное внимание обращаем на научное содержание и предметные умения. Но, как показывает практика, в жизни люди нечасто сталкиваются с задачами, аналогичными предметным. Чаще всего решение реальных проблем требует метапредметных умений. Сегодня стало очевидным, что основной задачей и критерием оценки выступает уже не освоение «обязательного минимума содержания образования», а овладение системой учебных действий с изучаемым учебным материалом. Обучающиеся должны самостоятельно научиться ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Умение решать расчётные задачи является одним из основных показателей уровня химического развития, глубины и полноты усвоения учащимися теоретического материала, наличия у них навыков приобретённых знаний с достаточной самостоятельностью. Можно сказать это основной критерий творческого усвоения предмета. Поэтому на вступительных экзаменах в вузы всегда предлагают задачи, прежде всего расчетные. Это удобный способ проверки знаний в процессе изучения предмета и важное средство их закрепления. Однако, основная масса расчетных задач, предлагаемых авторами учебников– стандартные, представляющие собой набор цифр, требующий скучных математических вычислений и не несущие  никакой полезной информации. Новый подход к образованию требует иной формулировки расчетных задач, предлагаемых обучающимся. Содержание таких задач должно опираться на программу соответствующего класса, нести познавательную нагрузку, а искомые и заданные величины должны быть вполне реальными и жизненными. Именно такие, практико-ориентированные задания я стараюсь использовать в своей работе. Это приводит к более прочному усвоению информации, так как возникают ассоциации с конкретными действиями и событиями. Такие  задания способствуют интеграции знаний, побуждают учащихся использовать дополнительную литературу (и не только по химии), что повышает интерес к учебе в целом, положительно влияет на прочность знаний и качество обученности.

Приведу примеры используемых мною на уроках некоторых практико-ориентированных задач, подтверждающих роль химии в различных отраслях:

Химия и медицина: 1. При рентгеноскопическом исследовании организма человека применяют, так называемые, рентгеноконтрастные вещества. Так, перед просвечиванием желудка пациенту дают выпить суспензию труднорастворимого сульфата бария, не пропускающего рентгеновское излучение. Какие количества  оксида бария и серной кислоты потребуются для получения 100 г сульфата бария? (Ответ: 0,43 моль оксида бария и 0,43 моль серной кислоты.)

2. Нитрит натрия NaNO2 так же, как и нитроглицерин, обладает сосудорасширяющим свойством. Его назначают при стенокардии для приема внутрь в виде 0,5%- го раствора из расчета 0,1 г NaNO2 на 1 кг массы тела. Рассчитайте массу раствора нитрита натрия, которую необходимо назначить человеку массой 89 кг. (Ответ: 1600 г)

3. Зеленка – это ярко-зеленый 0,2-2%-й водный раствор органического красителя бриллиантового зеленого. Такой раствор  обладает антисептическими свойствам и и применяется как наружное средство при воспалительных заболеваниях и мелких травмах кожи. Сколько молекул красителя бриллиантового зеленого С27Н36N2SO4  содержится в одной капле его 1% - го водного раствора? Объем одной капли раствора равен  0,04 мл. Плотность раствора примите равной плотности воды. (Ответ: 4,8 *10 17)

4. При изжоге и болях в желудке используют средство «Маалокс», содержащее в 100 мл суспензии 3,49 г гидроксида алюминия и 3,99 г  гидроксида магния. Сколько молей гидроксидов попадает в организм человека при приеме 1 столовой ложки (15мл) препарата? (Ответ: 0,017 моль)

5. Массовая доля цинка, входящего в состав яда кобры (ценное лекарство!), равна 0,5%. Сколько  атомов цинка потребуется кобре для  производства 1 капли (30мг) своего яда? (Ответ: 1,38 *1018)

Химия в промышленности: 1. «Серебряные» монеты изготавливают из сплава нейзильбер. Этот сплав состоит из меди, никеля и цинка, Определите, какая масса никеля содержится в монете массой 1 г, если монету отлили из сплава с массовым содержанием никеля 20 %. (Ответ: 0,2 г)

2. Морскую воду используют и для получения брома. После частичного испарения воды полученный рассол подогревают и через него пропускают хлор. Затем бром извлекают с помощью водяного пара, отделяют, перегоняют  и сушат. Сколько литров морской воды нужно для получения 160 г брома, если содержание бромид-ионов в Мертвом море равно 5 г/л? (Ответ: 32 л).

Химия и окружающая среда: 1. Атмосферные загрязнения постепенно уничтожают защитный озоновый слой Земли. Озоновому слою угрожают поступающие в атмосферу фторированные и хлорированные углеводороды–фреоны, например CCl3F,CCl2F2, CClF3. Они химически стабильны в нижних слоях атмосферы, но в стратосфере под действием ультрафиолетового излучения Солнца разрушаются, выделяя атомный хлор, после чего начинают протекать реакции взаимодействия атомного хлора с озоном. Рассчитайте скорость такой реакции с образованием кислорода и монооксида хлора, если через 15 с после начала реакции молярная концентрация озона была 0.3 моль/л, а через 35 с (от начала реакции) стала равна 0,15 моль/л. (Ответ: 0,0075 моль/( л * с)

2. Йодид серебра используют для уничтожения градовых облаков. Мелкие кристаллы этой соли, попадая в облако, служат центрами кристаллизации воды, и вместо крупных градин на землю выпадает мелкая  снежная крупа или дождь. Напишите  молекулярное, ионное и сокращенное ионное  уравнения реакции получения йодида серебра

взаимодействием двух солей.

3. Споровые грибы (боровики, подосиновики и подберезовики) концентрируют бром. Массовое содержание брома в этих грибах  примерно 1,4*10-3%. Рассчитайте, какая масса брома содержится в 1 т таких грибов. (Ответ: 14 г).

4. У некоторых черепах и морских птиц имеется специальная железа для опреснения морской воды, поступающей в организм, и для выведения солей из крови. Соли в виде крепкого рассола (55 г/л) выделяются из организма: у черепах из глаз, а у птиц – с кончика носа. Определите, какая масса солей содержится в 10 мл выделяющегося рассола. (Ответ: 0,55 г).

Химия и пища: 1. Потребность человека в хлоре обычно удовлетворяется за счет поваренной соли NaCl. Хлор, в частности, совершенно необходим для получения соляной кислоты НСl, которая постоянно образуется в желудке – портативном передвижном химическом заводе, владельцем которого является каждый из нас. Поскольку хлорид натрия выводится из организма с потом, очевидно, что потребность в поваренной соли у работающих в жарком климате или в горячих цехах больше. Она возрастает до 20 – 25 г в сутки. Какое количество (моль) поваренной соли потребуется человеку, работающему в горячем  цехе: а) в неделю; б) в год? (Ответ: а) 2,4 –3 моль; б) 124,91 –156,14 моль)

2. В пище есть «враги» (так необходимого для организма) кальция которые препятствуют его усвоению. Главный «антикальцинист» - щавелевая кислота, связывающая кальций в неусвояемую форму. Со щавелевой кислотой  кальций образует малорастворимый оксалат кальция СаС2О4. Важно не злоупотреблять блюдами из щавеля и шпината, в листьях которых 0,1 –0,5% щавелевой кислоты. Какое количество (моль) кальция будет связывать щавелевая кислота, присутствующая в 100г листьев щавеля? (Ответ: 0,0011 –0,0056 моль)

Для  успешного выполнения таких заданий необходимо не только и не столько знание фактического материала, сколько умение логически мыслить и химическая интуиция. Необычная формулировка, связь с жизнью, вызывают повышенный интерес учащихся, способствуют развитию любознательности, творческой активности. Ребят захватывает сам процесс поиска путей решения задач. Они получают возможность развивать логическое и ассоциативное мышление. Решение таких задач способствуют формированию у обучающихся универсальных учебных действий. А это шаг к воспитанию творчески активной личности.

Литература:

1. Лернер Г.И. Стандарты нового поколения и формирование универсальных учебных действий // Биология в школе №7, 2011, с. 24 – 31.
2. Г.В.Пичугина Химия и повседневная жизнь человека.//Дрофа -2004г. Макаров Юрий Борисович, учитель химии и биологии
3. http://kamchatgeo.ucoz.ru/sbornik_khimija.pdf