Химия
материал по химии по теме

Слайд 1

Муниципальное образовательное учреждение «Староишлинская средняя школа» Алкены Выполнила: Алиуллова Рамзия Адизяновна, учитель химии первой квалификационной категории С Старые Ишли, 201 3

Слайд 2

Строение молекулы C n H 2n Химические свойства Изомерия Физические свойства Проверка знаний Получение Номенклатура Применение Алкены

Слайд 3

Алкены – ациклические углеводороды, в молекуле которых кроме одинарных связей содержится одна двойная связь между атомами углерода. Общая формула: С n H 2n C n H 2n

Слайд 4

δ Строение молекулы sp 2 -гибридизация Угол связи – 120 0 Форма молекулы – плоский треугольник н н н н с с с с н н н н C π C

Слайд 5

Н С Номенклатура 1. Выбор главной цепи. Н Н 3 С С С С С СН 3 Н Н Н 3 2. Нумерация атомов главной цепи. Н Н 3 С С С С С СН 3 Н Н Н 3 1 2 3 4 5 3. Формирование названия. Н Н 3 С С С С СН 3 Н Н 3 4 - метил пентен - 2

Слайд 6

СН 2 СН СН 3 Н Изомерия 1. Структурная изомерия. СН 2 СН 3 С СН 2 СН 3 С СН 2 бутен - 1 метилпропен 2. Изомерия положения двойной связи. СН 3 СН 2 СН СН 3 СН СН 3 бутен - 1 бутен - 2 3. Геометрическая изомерия. СН 3 Н СН 3 Н С С СН 3 Н С С цис-бутен - 2 транс-бутен - 2 СН 3 Н 4. Межклассовая изомерия. СН 2 СН СН 3 пропен циклопропан

Слайд 7

Физические свойства Агрегатное состояние: С 2 Н 4 – С 4 Н 8 газообразные вещества; С 5 Н 10 – С 18 Н 36 жидкости; с С 19 Н 38 твердые вещества Этилен С 2 Н 4 С увеличением молекулярной массы соединений температуры кипения и плавления закономерно повышаются. Г, З нефтяной , Ц T пл = - 169,2 0 С T кип = - 103,7 0 С Плохо в Н 2 О

Слайд 8

Химические свойства + Н 2 , t 0 , Ni + Hal 2 + HHal + H 2 O, t 0 , H + + H 2 O + [O] + O 2 , t 0 ( горение ) - H 2 , t 0 , Ni + nC n H 2n C n H 2n+2 дигалогеналканы , С n H 2n Hal 2 галогеналканы , С n H 2n+1 Hal C n H 2n+1 OH C n H 2n (OH) 2 CO 2 + H 2 O C n H 2n-2 полимер С n H 2n этилен

Слайд 9

СН ОН 4. Гидратация: Pt, t Химические свойства этилена 1. Гидрирование: СН 2 СН 2 + Н 2 СН 3 СН 3 2. Галогенирование: СН 2 СН 2 + Br 2 СН 2 В r СН 2 В r 3. Гидрогалогенирование: СН 2 СН 2 + НС l C Н 3 СН 2 С l СН 2 СН 2 + Н 2 О t, Н 3 РО 4 C Н 3 СН 2 ОН 5. Мягкое окисление: СН 2 СН 2 + [ О ] +Н 2 О СН 2 СН 2 ОН 6. Горение: СН 2 СН 2 + 3О 2 2СО 2 2Н 2 О 7. Дегидрирование: СН 2 СН 2 t, Ni СН + Н 2 8. Полимеризация: n СН 2 СН 2 cat ( … СН 2 СН 2 … ) n главная

Слайд 10

Br СН 2 Получение 1. Крекинг нефтепродуктов: С 16 Н 34 С 8 Н 18 + С 8 Н 16 2. Дегидрирование предельных углеводородов: СН 3 СН 2 СН 2 СН 3 СН 2 СН СН 2 СН 3 + Н 2 СН 3 СН СН СН 3 + Н 2 3. Дегидратация спиртов (отщепление воды): СН 3 СН 2 ОН Н 2 S О 4 , 140 – 150 0 С СН 2 + Н 2 О 4. Дегидрогалогенирование (отщепление галогеноводорода): СН 3 СН 2 СН 3 + Na ОН спирт, t СН СН 3 СН СН СН 3 + NaBr +Н 2 О 5. Дегалогенирование: СН 3 СН СН 3 СН + Zn Br Br СН 3 СН СН СН 3 + ZnBr 2

Слайд 11

Применение О СН 2 Н 2 С Оксид этилена Уксусная кислота Ацетальдегид Этанол Бутадиен-1,3 Этилен Синтетический каучук Стирол 1,2-дихлорэтан Хлорвинил Полистирол Поливинилхлорид Полиэтилен Антифриз Этиленгликоль

Слайд 12

Проверка знаний Вопрос 1 УРА! Попробуй еще Попробуй еще Попробуй еще C n H 2n+2 А C n H 2n В C n H 2n-2 Г C n H 2n-6 Б Общая формула алкенов УРА! Попробуй еще Попробуй еще Попробуй еще sp 2 ,sp 2 ,sp 2 А sp,sp,sp 2 Б Тип гибридизации атомов углерода в пропене sp 2 ,sp 2 ,sp 3 Г sp 2 ,sp,sp 3 В Вопрос 2 УРА! Попробуй еще Попробуй еще Попробуй еще углеродного скелета А положения кратной связи Б Какой тип изомерии отсутствует у алкенов геометрическая положения функциональной группы Вопрос 3 В Г УРА! Попробуй еще Попробуй еще Попробуй еще замещения окисления Б Алкенам не характерны реакции полимеризации присоединения Г Вопрос 4 А В Попробуй еще УРА! Попробуй еще Попробуй еще С 6 Н 6 С 6 Н 12 Алкен массой 4,2 г способен присоединить 8 г брома. Молекулярная формула алкена: С 12 Н 24 С 10 Н 20 Г В Вопрос 5 Б А

Слайд 1

Урок химии в 10 классе Учитель химии МБОУ «Староишлинская средняя общеобразовательная школа» Дрожжановского муниципального района РТ Алиуллова Р.А.

Слайд 2

Цель урока : Задачи урока : Расширить и углубить знания об этиленовых углеводородах. показать различия между классами алканов и алкенов; выяснить пространственное строение этиленовых углеводородов; развивать умение объяснять взаимосвязь строения и свойств веществ, пространственное мышление; воспитывать бережное отношение к своему здоровью. Алиуллова Рамзия Адизяновна

Слайд 3

1. Лепим молекулу этана 2. Записываем формулу на доске ( в тетрадях) Алиуллова Рамзия Адизяновна

Слайд 4

Молекула этилена Реакция дегидрирования Особенности класса этиленовых углеводородов

Слайд 5

Сравните Количество атомов углерода Общая формула соединения класса? Количество атомов водорода Cn H2n+2 Cn H2n

Слайд 6

Алкены (этиленовые углеводороды) - непредельные углеводороды, содержащие в молекуле , кроме одинарных связей, одну двойную углерод – углеродную связь.

Слайд 7

Задание на закрепление общей формулы : Какие из приведенных углеводородов относятся к алкенам? C 4 H 8 , C 8 H 18 , C 6 H 6 , C 3 H 6 , C 20 H 42 , C 11 H 22 , C 5 H 12 , C 7 H 1 4 верно 03.09.17

Слайд 8

Пространственное строение этилена Двойная связь является сочетанием σ - и π -связей следует учитывать их неравноценность σ –Связи находятся в одной плоскости под углом 120°. Алиуллова Рамзия Адизяновна  -Связи, образуемые sp 2 -гибридными орбиталями, находятся в одной плоскости под углом 120°. Поэтому молекула этилена имеет плоское строение: Форма молекулы плоскостная

Слайд 9

Номенклатура алкенов По систематической номенклатуре названия алкенов производят от названий соответствующих алканов (с тем же числом атомов углерода) путем замены суффикса –ан на –ен,

Слайд 10

Назовите вещества 3,4-диметилгексен-2 2- метилпропен

Слайд 11

Структурная изомерия алкенов 1. Изомерия углеродного скелета (начиная с С 4 Н 8 ): 2. Изомерия положения двойной связи (начиная с С 4 Н 8 ): 03.09.17

Слайд 12

Замените на модели молекулы этилена два атома водорода на два атомы хлора у каждого атома углерода

Слайд 13

Пространственная изомерия алкенов Вращение атомов вокруг двойной связи невозможно без ее разрыва. Это обусловлено особенностями строения π -связи . Но становится возможной цис - транс -изомерия. 03.09.17

Слайд 14

Физические свойства алкенов Закономерно изменяются в гомологическом ряду: от С 2 Н 4 до С 4 Н 8 – газы, с С 5 Н 10 – жидкости, с С 18 Н 36 – твердые вещества. Алкены практически нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.

Слайд 15

Физкультминутка Красноперова Оксана Викторовна 03.09.17

Слайд 16

Химические свойства алкенов Определяются строением и свойствами двойной связи С=С. 1. Реакция присоединения

Слайд 17

Правило Марковникова Русский химик-органик. В реакциях присоединения полярных молекул к несимметричным алкенам водород присоединяется к более гидрогенизированному атому углерода при двойной связи . 03.09.17

Слайд 18

2. Реакция полимеризации

Слайд 19

Реакция окисления Мягкое окисление алкенов водным раствором перманганата калия приводит к образованию двухатомных спиртов ( реакция Вагнера ): Полное уравнение реакции :

Слайд 20

Получение алкенов

Слайд 21

Свойства и применение полиэтилена Трубы водоснабжения Обложки для тетрадей Пленки для парников Медицинские шприцы Изоляция проводов Упаковочная пленка Тонкие пленки прозрачны Низкая газо- и водопроницаемость Пропускает ультрафиолетовые лучи Не проводит электрический ток Свойства полиэтилена 03.09.17

Слайд 1

Интегрированный урок химия и биология 10 класс Алиуллова Рамзия Адизяновна

Слайд 2

Причины и последствия токсичного влияния этанола на организм человека Яд, который действует не сразу, не является менее опасным. Восточная мудрость

Слайд 3

Тип урока: обобщающий семинар Идея: создать условия для формирования устойчивого интереса учащихся к предметам химии и биологии через использование различных методических приемов и средств обучения.

Слайд 4

Задачи: Выявить причины токсичности этилового спирта Рассмотреть механизм действия спирта на клетки органы и системы организма человека, попытаться спрогнозировать последствия гибельного влияния этанола Способствовать на уроке развитию умений: анализировать, сравнивать, логически мыслить, обоснованно высказывать свою точку зрения Формировать навыки работы с различными информационными источниками (схемами, таблицами, инструктивными картами). Развивать творческие способности, социальную активность учащихся через установление межпредметных связей химии с биологией, медициной Обеспечить условия для формирования коммуникативных способностей, умений слушать и слышать своих товарищей, воспитание толерантности и ответственности. Цели урока : обобщение полученных на уроках химии и биологии знаний ; применение знаний в новой проблемной ситуации ; формирование мотивации здорового образа жизни, активной позиции в отношении охраны своего здоровья .

Слайд 5

Методы: исследовательские Форма работы: групповая (4 лаборатории ) Исследователи Аналитики Теоретики Эксперты

Слайд 6

Оформление: таблицы; фотографии: диаграммы ; стенд Оборудование: схемы, инструктивные карты, опорные конспекты, реактивы (вода, этиловый спирт, раствор азотной кислоты, раствор яичного белка, лабораторное оборудование)

Слайд 7

Вступите льное слово уч ителя : Мы с вами подошли к заключению в изучении индивидуального развития всех живых организмов, в том числе человека. На протяжении всего времени, развитие зародышевого организма проходит через плаценту материнского организма и постоянно зависит от условий окружающей среды, состояния здоровья матери. Природа запрограммировала жизнь человека на абсолютно трезвое существование. Отклонение от этого закона чревато серьезными последствиями. Природа не включила алкоголь в обменные процессы человека а значит и не создала естественных противоядий. Поэтому нам сегодня предстоит разобраться каким может оказаться влияние спиртов на развитие организма в целом.

Слайд 8

Сло во учителя «Ребята, вы уже знакомы с понятиями спиртов. В соответствии с современными воззрениями, этанол относится к веществам, не содержащимся в человеческом организме, но влияющим на его жизнедеятельность. Как называются такие вещества?» Ответ учащихся: «Ксенобиотики» «Будучи лекарственными средствами – влияют на наше самочувствие, воздействуют на биохимические процессы в организме. Но при этом их относят и к ядам – веществам, нарушающим естественные биологические процессы, вызывая нарушения в работе организма или смерть».

Слайд 9

«Тератогенное воздействие алкоголя многократно подтверждалось и экспериментаторами. Так, французские исследователи наблюдали весьма впечатляющий случай. В одном сарае под полом которого находилось помещение для перегонки спирта, было помещено 160 яиц для искусственного выведения цыплят. Так вот, из половины яиц цыплят не получилось вовсе; из оставшейся половины 40 вылупившихся цыплят вскоре погибли, а 25 были физические уродства: раздвоение или отсутствие костей, деформация клюва и др. и все это – только под воздействием паров алкоголя. Поэтому цель нашего сегодняшнего урока – обобщив полученные на уроках химии и биологии знания выяснить причины токсичности этилового спирта, рассмотреть механизм действия этилового спирта на клетки, органы и системы организма человека». Демонстрация слайда

Слайд 10

Аналитики Группе аналитиков по предлагаемой схеме «Строение человеческого организма», необходимо проследить процесс всасывания этилового спирта в кровь (см. приложение). Вопрос учителя биологии: «Люди в состоянии похмелья испытывают утренние головные боли. С чем это связано?» (Выведение погибших нервных клеток).

Слайд 11

Исследователи Группа исследователей по инструктивной карте проводит эксперимент по выявлению причины нарушения исчезновения барьера для спирта при поступлении его в клетки головного мозга. Приливают в пробирки с жиром небольшое количество этилового спирта, исследуют что произошло и отвечают на вопрос инструктивной карты: « ? Почему молекулы этилового спирта беспрепятственно преодолевают биологические мембраны».

Слайд 12

Эксперты Группе экспертов предлагается по рисункам, фотографиям подготовить сообщение о губительном воздействии этанола на органы пищеварения, дыхания, выделения, сердечно-сосудистую и нервную системы. Делают вывод о влиянии алкоголя на органы и системы органов.

Слайд 13

Т еоретики Группе теоретиков по опорным конспектам необходимо решить проблемный вопрос: «Почему люди, употребляющие много алкоголя, чаще болеют инфекционными заболеваниями, тяжелее переносят операции». Как вы можете это объяснить? ? «Почему врачи называют печень «мишенью для алкоголя» . Запишите на доске этапы химического окисления этилового спирта». После этого каждая группа выступает с результатами своего исследования по схеме: цель – выводы -аргументы. Учащиеся, отвечая на вопрос, особое внимание уделяют причине ослабления иммунной системы.

Слайд 14

Аналитики Группе аналитиков по схеме (см. приложение) предлагается выявить причины более быстрого по сравнению с молекулами воды и глюкозы проникновения молекул спирта через биологические мембраны в кровь. Причинами проникновения являются: - малый радиус молекул спирта; - слабая поляризация; - хорошая растворимость в жирах; - хорошая растворимость в воде за счет образования водородных связей с молекулами воды.

Слайд 15

Биологическая мембрана

Слайд 16

Исследователи Группа исследователей должна выявить последствия воздействия кислоты, спирта и воды на белок и ферменты находящиеся в клетке. В 3 пробирки с яичным белком добавляют: 5 мл. воды; 5 мл. этанола; 5 мл. кислоты (азотной). Наблюдают происходящее явление, поясняют, что происходит с молекулами белков. Как называется этот процесс? ( ! Денатурация).

Слайд 17

Эксперты Группе экспертов предлагается выявить нарушения эмбрионального развития и ответить на вопрос: «Почему именно развивающийся плод оказывается наиболее уязвимым воздействием алкоголя?» По фотографиям и схемам выявляют изменения в эмбриональном развитии (заячья губа, сращение пальцев рук, изменения формы головы, и т.д.) Активность антиалкогольных ферментов у плода в 10 раз слабее, чем у взрослых

Слайд 18

Творческое задание В процессе подготовки к уроку группе учащихся было дано творческое задание подготовить несколько страниц из «дневника неродившегося ребенка» (используя опорные знания об этапах развития эмбриона). Зачитывают творческое задание: «дневник неродившегося ребенка».

Слайд 19

Теоретики В качестве закрепления группе теоретиков предлагается заполнить таблицу. Подведение итогов урока. Рефлексия. Уровень организации живой материи Проявление токсичных свойств спирта Молекулярный уровень Клеточный уровень Уровень органов Системы органов Организм в целом Токсичное воздействие этанола на различные уровни организации живой материи

Слайд 20

Презентация подготовлена учителем химии Алиулловой Р.А. МОУ «Староишлинская СОШ » Дроҗҗановский район 2009

Слайд 1

Алиуллова Рамзия Адизяновна

Слайд 2

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: МЕТАН → ХЛОРМЕТАН → МЕТАНОЛ → → ФОРМАЛЬДЕГИД → МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА. Укажите условия протекания реакций.

Слайд 3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: МЕТАН → ХЛОРМЕТАН → МЕТАНОЛ → → ФОРМАЛЬДЕГИД → МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА. +Cl 2 +H 2 O - H 2 +А g 2 О

Слайд 4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: АЦЕТИЛЕН → ЭТИЛЕН → ЭТАНОЛ → → АЦЕТАЛЬДЕГИД → УКСУСНАЯ КИСЛОТА. Укажите условия протекания реакций.

Слайд 5

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: АЦЕТИЛЕН → ЭТИЛЕН → ЭТАНОЛ → → АЦЕТАЛЬДЕГИД → УКСУСНАЯ КИСЛОТА. + H 2 + H 2 О [ О ] [ О ]

Слайд 6

Напишите структурную формулу вещества состава С 5 Н 10 О , если известно, что оно присоединяет водород в присутствии катализатора, а при нагревании со свежеприготовленным гидроксидом меди ( II ) образует красный осадок. Назовите вещество, составьте уравнение реакции, с помощью которой это вещество можно получить

Слайд 7

Напишите структурную формулу вещества состава С 3 Н 6 О 2 если известно, что его водный раствор изменяет окраску лакмуса в красный цвет. С хлором это вещество образует соединение С 3 Н 5 С l О 2 , а при нагревании его натриевой соли с гидроксидом натрия образуется этан . Назовите вещество, составьте уравнение реакции, с помощью которой это вещество можно получить.

Слайд 8

Какое количество вещества (в молях) и сколько (в граммах) получится каждого продукта при проведении следующих превращений: БРОМЭТАН →ЭТАНОЛ → ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА если бромэтан был взят массой 218 г?

Слайд 9

Какое количество вещества (в молях) и сколько (в граммах) получится каждого продукта при проведении следующих превращений: БРОМЭТАН →ЭТАНОЛ → ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА если бромэтан был взят массой 218 г? 2 моль 2 моль 2 моль 218 г 92 г 120 г

Слайд 10

Какое количество вещества (в молях) и сколько (в граммах) получится каждого продукта при проведении следующих превращений: ПРОПАН → 2-ХЛОРПРОПАН ПРОПАНОЛ-2 если пропан был взят массой 22 г ?

Слайд 11

Какое количество вещества (в молях) и сколько (в граммах) получится каждого продукта при проведении следующих превращений: ПРОПАН →2-ХЛОРПРОПАН → ПРОПАНОЛ-2 если пропан был взят массой 22 г ? 0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль 30 г 39,25 г 22 г

Слайд 12

Самостоятельная работа 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: метан →ацетилен →уксусный альдегид → этиловый спирт → этановая кислота. Укажите условия протекания реакций. 2. Напишите структурную формулу вещества состава С 3 Н 6 О 2 , если известно, что оно взаимодействует с натрием с выделением водорода , а с гидроксидом меди ( II ) образует вещество ярко-синей окраски. Назовите вещество, составьте уравнение реакции, с помощью которой это вещество можно получить. 3. Какое количество вещества (в молях) и сколько (в граммах) получится каждого продукта при проведении следующих превращений : БЕНЗОЛ → ХЛОРБЕНЗОЛ → ФЕНОЛ , если бензол был взят массой 156 г?

Слайд 1

Предмет органической химии Что изучает органическая химия. Понятие об углеводородах Ключевой вопрос Каковы особенности органических веществ? Чем они отличаются от неорганических? Органическая химия изучает органические вещества, их состав, строение, свойства и применение. В настоящее время известно более 20 млн органических соединений, причем ежегодно эта цифра значительно увеличивается. В то же время неорганических веществ известно порядка нескольких сотен тысяч. Что же объединяет все органические вещества? Почему они столь многочисленны? Очевидно, вы вспомнили: во всех органических веществах есть углерод ! Задание с открытым ответом Проблемный вопрос Почему именное углерод – центральный элемент органической химии? Почему ни один другой элемент в природе не может дать такого огромного количества соединений. Выскажите своё предположение. План урока Что изучает органическая химия. Понятие об углеводородах Явление гомологии Понятие о производных углеводородах Органические вещества – вещества молекулярного строения Роль органических веществ в нашей химии Некоторые особенности превращений органических веществ Итоги урока

Слайд 2

Однако, вы знаете примеры и неорганических веществ, в которых содержатся атомы углерода – это карбонаты, гидрокарбонаты, карбиды, оксиды углерода и др. Специфическая природа органических веществ подчеркивается в определении органической химии, которое в 70-х годах XIX в. дал немецкий ученый К. Шоллермер : Органическая химия – это химия углеводородов и их производных. Углеводороды – это соединения углерода с водородом. Начнем знакомство с органическими веществами с простейшего углеводорода – метана: МЕТАН Молекулярная формула СН 4 ( качественный и количественный состав) Структурная формула ( формула строения) Самоконтроль Напишите примеры этих веществ .

Слайд 3

Чем же отличаются от метана другие углеводороды? Почему их много? Это обусловлено практически безграничной возможностью «конструирования» органических молекул, в которых углерод образует 4 связи с другими атомами и, что очень важно, друг с другом! Впервые вы познакомились с этой особенностью атомов углерода, изучая его аллотропные модификации . Вспомните их кристаллическое строение, обратите внимание на различные способы соединения атомов углерода друг с другом. Кристаллические решетки алмаза и графита; карбин, фуллерен

Слайд 4

Явление гомологии А теперь посмотрите (таблица 1) на примеры молекулярных и структурных формул других углеводородов, похожих по строению на метан, но с большим числом атомов углерода. Обратите внимание, что атом углерода образует 4 связи, обозначенные черточками (он четырехвалентен ), а атом водорода – одну связь (он одновалентен ). Название углеводорода Молекулярная формула Структурная формула полная свернутая (сокращенная) Метан СН 4 СН 4 Этан С 2 Н 6 Н 3 С – СН 3 Пропан С 3 Н 8 Н 3 С – СН 2 – СН 3 Бутан С 4 Н 10 Н 3 С – СН 2 – СН 2 – СН 3

Слайд 5

Метан, этан, пропан, бутан называют гомологами (от греч. homologos – подобный). Гомологи – это органические вещества, сходные по строению, но отличающиеся по составу на одну или несколько групп –СН 2 –. СН 2 – гомологическая разность Рис. 1. Гомологи Гомологи имеют сходные химические свойства и более или менее закономерно изменяющиеся физические свойства, что облегчает изучение огромного количества органических соединений. Явление гомологии было обнаружено французским химиком Ш. Жераром в XIX в. Посмотрите на рис. 1 и ответьте на вопрос: Что вам напоминают эти конструкции из кубиков? Попробуйте собрать из оставшихся кубиков еще одну конструкцию, продолжающую начатый ряд.

Слайд 6

Явление изомерии В органической химии существует еще одно интересное явление – изомерия . В 30-е годы XIX в. шведский ученый Й. Я. Берцелиус назвал изомерами вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. Позднее, благодаря трудам великого русского химика А.М. Бутлерова, было установлено, что изомеры имеют разный порядок соединения атомов, т.е. разное строение. Изомеры – это вещества, имеющие одинаковый состав молекул (молекулярную формулу) и разное строение, а потому и разные свойства. Изомеры (греч. isos – равный, meros - часть) Изомеры состава С 4 Н 10 Бутан Н 3 С ─ СН 2 ─ СН 2 ─ СН 3 Изобутан Ткип. = - 11,7С Ткип. = - 0,5С

Слайд 7

Самоконтроль Сравните 2 ключевых понятия органической химии, заполнив таблицу 2. Гомологи и изомеры Таблица 2. Тест «Гомологи и изомеры» Для пентана СН 3 ─ СН 2 ─ СН 2 ─ СН 2 ─ СН 3 среди перечисленных ниже предложенных веществ найдите: 1) Формулу гомолога 2) Формулу изомера Понятия Состав Строение Свойства Гомологи Изомеры

Слайд 8

Понятие о производных углеводородов Рассмотренными примерами не ограничивается многообразие углеводородов. Но еще более разнообразны производные углеводородов . Производные углеводородов – это продукты замещения атомов водорода в молекулах углеводородов на другие атомы или группы атомов. Ниже приведены молекулярные и структурные формулы производных углеводорода метана : Задания с открытым ответом: Актуализация базовых знаний Как тип химической связи зависит от природы химических элементов? Какие типы химических связей вы знаете? Приведите по одному примеру, на ваш взгляд наиболее яркому, неорганических веществ с различным типом химических связей, широко используемых в быту. Метанол СН 3 ОН Хлорметан СН 3 Cl Нитрометан CH 3 NO 2 Аминометан СН 3 NH 2

Слайд 9

Органические вещества – вещества молекулярного строения Органические вещества в большинстве своем образованы атомами неметаллов – это, конечно, углерод С, водород Н, а также азот N, кислород О, галогены и др. Поэтому предметом изучения в органической химии являются преимущественно вещества с ковалентным типом химических связей и молекулярного строения (рис. 1). В связи с этим, типичные органические вещества – это чаще всего жидкости или твердые вещества со сравнительно низкими температурами кипения и плавления, неэлектрлиты, многие не растворимы или плохо растворимы в воде. Рис. 1. Модель кристаллической решетки метана СН 4 Тест Органические соединения 1. Органическим соединением является вещество, формула которого: а) H 2 CO 3 б) CH 3 Br в) К 2 СО 3 г) СО 2 2. Формула органического соединения немолекулярного строения: а) СН 3 ОН б) СН 4 в) СН 3 СООNa г) СН 3 Cl

Слайд 10

Роль органических веществ в нашей жизни Молекулы органических веществ играют исключительную роль в нашей жизни. В настоящее время органическая химия – это развивающаяся отрасль химической науки и производства. Рис.2. Современные материалы и продукты на основе органических веществ. 1-пластмассы (синтетические), 2-лекарственные средства, 3-средства для борьбы с насекомыми, 4-моющие средства, 5,6-искусственные волокна и ткани, 7-целлулоид (искусственная пластмасса), 8-краски, эмали, 9-фотопленка, 10-клеи, 11-бездымный порох, 12-синтетические волокна и ткани, 13-синтетические каучуки, 14-удобрения. В любом организме протекает множество превращений одних органических веществ в другие. Без знания органической химии невозможно понять, как осуществляется функционирование систем, образующих живой организм. Т.е. органическая химия служит фундаментом для многих наук, изучающих живую природу, в частности для молекулярной биологии, биохимии, фармакологии, медицины.

Слайд 11

Некоторые особенности превращений органических веществ Важной составной частью органической химии, как и химии вообще, является изучение общих закономерностей, определяющих химические свойства веществ, направление их реакций. Но многие органические соединения имеют очень сложный состав, строение, огромную молекулярную массу ( например, белки, углеводы, нуклеиновые кислоты), поэтому для них характерны и некоторые особенности в химическом поведении: обычно органические вещества менее стойки, особенно термически, легко окисляются, многие горючи, а в результате горения образуют углекислый газ и воду ( т. к. содержат атомы углерода и водорода) и др. Задание с открытым ответом Актуализация базовых знаний С какими общими закономерностями протекания химических реакций вы знакомы?

Слайд 12

Итоги урока Итоги урока или каковы же особенности органической химии? Задание с открытым ответом Ключевой вопрос урока Каковы особенности органических веществ? Чем они отличаются от неорганических? Тест Готовимся к ЕГЭ 1. Укажите строку, в которой представлены формулы только органических веществ: а) C 2 H 6 , CH 3 OH, C 3 H 7 NO 2 б) C 2 H 5 NO 2 , CS 2 , C 2 H 4 в) HNO 2 , CH 3 Cl, C 6 H 6 г) CH 2 Cl 2 , C 6 H 12 O 6 , CO 2

Слайд 13

Домашнее задание: Вариант 1 О каких ученых вы узнали на этом уроке? Каковы заслуги их перед органической химией? К органическим или неорганическим веществам относится соединение с формулой СН 3 Br? Дайте объяснение. Вспомните определение гомологов и изомеров. Для вещества, формула которого CH 3 -CH 2 -CH 2 -Cl, напишите формулы одного гомолога и одного изомера. Вариант 2 С какими органическими веществами вы познакомились на уроках биологии? Какие атомы входят в состав этих веществ? Предложите пример соединения, отнесение которого к органическим и неорганическим веществам неоднозначно. Объясните свой выбор. Вспомните определение гомологов и изомеров. Для вещества, формула которого CH 3 -CH 2 -CH 2 -ОН, напишите формулы одного гомолога и одного изомера.

Слайд 14

Урок разработан учителем химии Алиулловой Р. А. МБОУ «Староишлинская средняя общеобразовательная школа» Дрожжановского муниципального района Республики Татарстан

Слайд 1

старт выход Тест Первоначальные понятия органической химии

Слайд 2

Автор «Теории химического строения органических соединений»: М.В.Ломоносов Д.И. Менделеев А.М. Бутлеров Вопрос 1

Слайд 3

Изомеры – это вещества, имеющие Одинаковое строение и разные свойства Одинаковую молекулярную формулу и разное строение Одинаковое строение, отличаются на группу -СН 2 - Одинаковые свойства и одинаковую формулу Вопрос 2

Слайд 4

Вопрос 2 Изомеры – это вещества, имеющие Одинаковое строение и разные свойства Одинаковую молекулярную формулу и разное строение Одинаковое строение, отличаются на группу -СН 2 - Одинаковые свойства и одинаковую формулу

Слайд 5

Вопрос 3 Гомологи - это вещества, имеющие Разное строение и свойства Одинаковый количественный и качественный состав Одинаковое строение, отличаются на группу -СН 2 - Одинаковую молекулярную формулу и разное строение

Слайд 6

Вопрос 3 Гомологи - это вещества, имеющие Разное строение и свойства Одинаковый количественный и качественный состав Одинаковое строение, отличаются на группу -СН 2 - Одинаковую молекулярную формулу и разное строение

Слайд 7

Вопрос 3 Гомологи - это вещества, имеющие Одинаковое строение, отличаются на группу -СН 2 - Одинаковую молекулярную формулу и разное строение Одинаковый количественный и качественный состав Разное строение и свойства

Слайд 8

Вопрос 4 Что изображено на рисунке? гомологи изомеры одно и то же вещество

Слайд 9

гомологи изомеры одно и то же вещество Вопрос 4 Что изображено на рисунке?

Слайд 10

гомологи изомеры одно и то же вещество Что изображено на рисунке? Вопрос 4

Слайд 11

гомологи изомеры одно и то же вещество Вопрос 4 Что изображено на рисунке?

Слайд 12

Вопрос 5 Какие пары веществ изображены? гомологи и изомеры изомеры и гомологи гомологи и гомологи изомеры и изомеры и

Слайд 13

гомологи и изомеры изомеры и гомологи гомологи и гомологи изомеры и изомеры Вопрос 5 Какие пары веществ изображены? и

Слайд 14

гомологи и изомеры изомеры и гомологи гомологи и гомологи изомеры и изомеры Вопрос 5 Какие пары веществ изображены? и

Слайд 15

гомологи и изомеры изомеры и гомологи гомологи и гомологи изомеры и изомеры Вопрос 5 Какие пары веществ изображены? и

Слайд 16

гомологи и изомеры изомеры и гомологи гомологи и гомологи изомеры и изомеры Вопрос 5 Какие пары веществ изображены? и

Слайд 17

Вопрос 6 Углерод в органических веществах проявляет валентность: I IV III II

Слайд 18

Вопрос 6 Углерод в органических веществах проявляет валентность: I IV III II

Слайд 19

Вопрос 6 Углерод в органических веществах проявляет валентность: I IV III II

Слайд 20

Вопрос 6 Углерод в органических веществах проявляет валентность: I IV III II

Слайд 21

Вопрос 6 Углерод в органических веществах проявляет валентность: I IV III II

Слайд 22

Вопрос 6 Углерод в органических веществах проявляет валентность: I IV III II

Слайд 23

Вопрос 7 Многообразие органических веществ объясняется: Способностью атомов углерода соединяться друг с другом Четырехвалентностью углерода Способностью соединяться с водородом Химической активностью углерода

Слайд 24

Вопрос 7 Многообразие органических веществ объясняется: Способностью атомов углерода соединяться друг с другом Четырехвалентностью углерода Способностью соединяться с водородом Химической активностью углерода

Слайд 25

Вопрос 7 Многообразие органических веществ объясняется: Способностью атомов углерода соединяться друг с другом Четырехвалентностью углерода Способностью соединяться с водородом Химической активностью углерода

Слайд 26

Вопрос 7 Многообразие органических веществ объясняется: Способностью атомов углерода соединяться друг с другом Четырехвалентностью углерода Способностью соединяться с водородом Химической активностью углерода

Слайд 27

Вопрос 7 Многообразие органических веществ объясняется: Способностью атомов углерода соединяться друг с другом Четырехвалентностью углерода Способностью соединяться с водородом Химической активностью углерода

Слайд 28

Вопрос 7 Многообразие органических веществ объясняется: Способностью атомов углерода соединяться друг с другом Четырехвалентностью углерода Способностью соединяться с водородом Химической активностью углерода

Слайд 29

Вопрос 7 Многообразие органических веществ объясняется: Способностью атомов углерода соединяться друг с другом Четырехвалентностью углерода Способностью соединяться с водородом Химической активностью углерода

Слайд 30

Вопрос 8 Как называется вещество? 2-метилбутан 3-метилпентан 3 - метилбутен-1 2-метилбутен-3

Слайд 31

Вопрос 8 Как называется вещество? 2-метилбутан 3-метилпентан 3 - метилбутен-1 2-метилбутен-3

Слайд 32

Вопрос 8 Как называется вещество? 2-метилбутан 3-метилпентан 3 - метилбутен-1 2-метилбутен-3

Слайд 33

Вопрос 8 Как называется вещество? 2-метилбутан 3-метилпентан 3 - метилбутен-1 2-метилбутен-3

Слайд 34

Вопрос 8 Как называется вещество? 2-метилбутан 3-метилпентан 3 - метилбутен-1 2-метилбутен-3

Слайд 35

Вопрос 8 Как называется вещество? 2-метилбутан 3-метилпентан 3 - метилбутен-1 2-метилбутен-3

Слайд 36

Вопрос 8 Как называется вещество? 2-метилбутан 3-метилпентан 3 - метилбутен-1 2-метилбутен-3

Слайд 37

Вопрос 8 Как называется вещество? 2-метилбутан 3-метилпентан 3 - метилбутен-1 2-метилбутен-3

Слайд 38

Отлично! 5

Слайд 39

хорошо 4

Слайд 40

3 оценка

Слайд 41

оценка 2

Слайд 1

Контрольно – обобщающий урок по теме «Кислородсодержащие органические соединения» 10 класс Разработан учителем химии МБОУ « Староишлинская средняя общеобразовательная школа» Дрожжановского муниципального района РТ Алиулловой Р.А.

Слайд 2

Эффективность любого определяется не тем, что дает детям учитель, а тем, что они взяли в процессе обучения

Слайд 3

Цель урока: Обобщить и систематизировать знания учащихся по кислородсодержащим органическим соединениям, в том числе и на основе генетической связи между классами этих веществ. Выполнить задания достаточной сложности, составленных из тренировочных вариантов ЕГЭ 2008 по химии.

Слайд 4

Метод урока. Инструктивно – практический. Форма урока. Групповая, индивидуальная. Ход урока. I. Организационный момент. II. Повторение изученного материала. 1. Работа учащихся по карточкам в группах (по 4 чел.) 2. Индивидуальная работа учащихся по 2 вариантам (задания составлены из трени-ровочных вариантов ЕГЭ 2008 по химии).

Слайд 5

карточка № 1 1. Дайте определение спиртам. Напишите общую формулу предельных одноатомных спиртов. 2. Какие способы получения альдегидов существуют? Напишите соответствующие уравнения реакций. 3. Перечислите области применения важнейших природных представителей карбоновых кислот. карточка № 2 1. Перечистите способы получения фенола. Напишите соответствующие уравнения реакций. 2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществите цепочку превращений: О // СН 3 – СН 2 ОН → СН 3 – С → СН 3 СООН → СН 3 – СООСН 3 . \ Н 3. Расскажите о физических свойствах спиртов, альдегидов и карбоновых кислот. карточка№3 1. Назовите признаки классификации спиртов и приведите примеры. 2. Назовите способы получения карбоновых кислот. Напишите соответствующие уравнения реакций. 3. Охарактеризуйте: а) химические свойства альдегидов; б) качественные реакции на альдегидную группу. карточка№4 1. Назовите признаки классификации альдегидов и приведите примеры. 2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществите цепочку превращений: О // С 2 Н 2 → СН 3 – С → СН 3 – СН 2 ОН → СН 3 – СН 2 – О – СН 2 – СН 3 \ Н 3. Охарактеризуйте: а) химические свойства карбоновых кислот, обусловленные наличием карбоксильной группы; б) реакцию этерификации как способ получения сложных эфиров карбоновых кислот.

Слайд 6

Самостоятельная работа I вариант II вариант 1. Вещество, формула которого, 1. И с азотной кислотой , и с гидроксидом СН 3 меди(II) будет взаимодействовать \ 1) фенол 2) глицерин СН – СН – СН 2 – СН 2 ОН 3) этанол 4) метилацетат / l 2. Уксусная кислота не взаимодействует с СН 3 СН 3 1) СuO 2) Cu(OH) 2 имеет название 3) Na 2 СО 3 4) Na 2 SO 4 1) 2,3-диметилпентанол-5 3. Муравьиный альдегид реагирует с каждым из 2) 1,1-диметилбутанол-4 двух веществ: 3) 4,4-диметилбутанол-1 1) Н 2 и С 2 Н 6 2) Br 2 и FeCI 3 4) 3,4-диметилпентанол-1 3) Cu(OH) 2 и О 2 4) СО 2 и Н 2 О 2. В результате реакции альдегида с водородом 4* Пропанол -1 взаимодействует с веществами: образуется 1) нитрат серебра 4) глицин 1) спирт 2) простой эфир 2) оксид меди(II) 5) оксид серебра(NH 3 р-р) 3) сложный эфир 4) кислота 3) бромоводород 6) гидроксид меди(II) 3. Взаимодействие карбоновой кислоты и спирта 5* Предельную одноосновную карбоновую относится к реакциям кислоту массой 11г растворили в воде. Для 1) присоединения 2) этерификации нейтрализации полученного раствора потре 3) гидролиза 4) нейтрализации бовалось 25 мл раствра гидроксида натрия 4* Ацетальдегид взаимодействует с веществами: молярная концентрация которого 5 моль/л. 1) бензол 4) гидроксид меди(II) Определите формулу кислоты. 2) водород 5) метанол 3) азот 6) пропан Ответ: . 5* На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия(ρ=1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смеси кислот.

Слайд 7

III . Заключение 1. Комментарии выступлений учащихся 2. Оценки за урок 3. Мнения учащихся об уроке Продолжите фразу… 1) Сегодня на уроке… 2) Теперь я знаю… 3) Мне на уроке...

Слайд 8

Самостоятельная работа I вариант 1. 4 2. 1 3. 2 4*. 24 5*. Дано Решение 3) Определить количество m (НСООН+СН 3 СООН)=7,6 г 1) Написать уравнения вещества кислот в смеси: V (КОН)=35 мл реакций взаимодействия n (НСООН)+ n (СН 3 СООН)=0,15 моль ω (КОН)=20% кислот с КОН: 4) Определить массу уксусной ρ (КОН)=1,20 г/мл НСООН+КОН=НСООК+Н 2 О кислоты в исходной смеси и рассчитать СН 3 СООН+КОН=СН 3 СООК+Н 2 О массовую долю: m (СН 3 СООН) - ? 2) Рассчитать массу раствора m /60 + (7,6 - m ) /46=0,15 W (СН 3 СООН) - ? КОН, массу и количество m =3 г вещества КОН в этом растворе: ( W ) СН 3 СООН в смеси кислот: m (р-ра) =35*1,2=42 г W (СН 3 СООН)=3:7,6=0,395 или 39,5% m (КОН) =42*0,2=8,4 г Ответ: 3 г, 39,5% n =8,4*56=о,15 моль

Слайд 9

Самостоятельная работа I I вариант 1. 2 2. 4 3. 3 4*. 234 5*. Дано Решение m (С х Н 2х+1 СООН)=11 г 1) Составить уравнение реакции и V ( Na ОН)=25 мл рассчитать количество вещества С( Na ОН)=5 моль/л карбоновой кислоты: С х Н 2х+1 – СООН + NaOH = формулу кислоты - ? С х Н 2х+1 – СОО Na + Н 2 О М(С х Н 2х+1 – СООН)=(14х+46) г/моль 2) Рассчитать количество вещества гидроксида натрия: n ( N аОН)=5*0,025=0,125 моль 3) Установить формулу кислоты: 11/(14х+46)=0,125/1 х=3 формула С 3 Н 7 – СООН Ответ: С 3 Н 7 – СООН