9 класс тест
тест по химии (9 класс) на тему

Диагностический тест в форме ОГЭ

Выполнила Волкова  Татьяна

8.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

KI + Cu(NO3)2 → CuI + I2 + KNO3

Определите окислитель и восстановитель.

9. Дана схема превращений:

CuCl2 → X →t CuO → CuSO4

 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для последней реакции составьте сокращённое ионное уравнение.

10. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

ответы

1. 1

2. 2

3. 34

4. 324

5.   1

6. 234

7. 3

8. 4 KI + 2 Cu(NO3)2 = 2 CuI + I2 + 4 KNO3

2I(-) - 2e = I2(0)/1/восстановитель, окислился

Cu(+2) + 1e= Cu(+)/2/окислитель, восстановился

9. CuCL2+2NaOH=2NaCL+Cu(OH)2 (в осадок)

2)Cu(OH)2=CuO+H2O

3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

ионное

CuO+2H(+)+SO4(-2)=Cu(+2)+SO4(-2)+H2O

сокращ. ионное

CuO+2H(+)=Cu(+2)+H2O

10

K2CO3 + Ca(NO3)2 = 2KNO3 + CaCO3

1) Рассчитаем массу чистого K2CO3: 110,4 * 0,05 = 5,52 .

2) Найдем кол-во моль, т.е. nK2CO3=5,52г. / 138г/моль = 0,04 моль.

3) Коэффициенты перед K2CO3 и CaCO3 равны единице, следовательно nK2CO3=nCaCO3=0.04.

4) Найдем mСaCO3: m=n*M; m = 0.04моль * 100г/моль = 4г.

Ответ: 4 грамма.

Критерии

1,2,5 задания по 1 баллу

3,4,6,7 по 2 балла

8, 10 по 3 балла

9  5 баллов

Мах количество 22 балла

Если ученик набрал больше 16 баллов то он готов к сдачи ОГЭ

Если набрал от 10 , то необходимо усиленно заниматься и отработать пробелы в знаниях.

Если меньше 10 то ученик не готов к сдачи ОГЭ и необходимо начинать с основных знаниях химии.