школьная олимпиада по химии
олимпиадные задания по химии (8, 9, 10, 11 класс) на тему

8 класс

Задание № 1.

Юный химик составил список химических явлений, которые можно наблюдать на кухне:

      а) гашение соды уксусом при приготовлении теста;

      б) растворение сахара в воде;

      в) прокисание молока;

      г) брожение сока;

     д) плавание сливочного масла на горячей сковородке;

     е) заваривание чая;

     ж) засахаривание варенья.

 Однако он включил в список физические явления. Укажите их.      

 Задание № 2.

Вам выдана смесь следующих веществ: железо, сажа, поваренная соль, медь.

Предложите план разделения этих веществ.

Какое лабораторное оборудование потребуется для разделения этой смеси?

 Задание № 3.

В природе железо образует ряд минералов. Это магнетит Fe3O4 ,  гематит Fe2O3  лимонит  2Fe2O3 3Н2О. В каком из минералов массовая доля железа наибольшая.

 Задание № 4.

Массовая доля кислорода в оксиде элемента, проявляющего степень окисления +5,  равна 56,3%.  Определите этот элемент и составьте формулу оксида.

 Задание № 5.

Составить формулы ,  указать вид связи в них и нарисовать схемы образования связей: кислорода, углекислого газа,  хлорида натрия, алюминия, сероводорода.

Рекомендации

к проверке работ учащихся на школьном этапе Всероссийской олимпиаде по химии

1. Допускаются любые формулировки ответов, не искажающие его смысла.

2.  Призёрами являются учащиеся, набравшие больше половины максимального балла.

3. Победителем считается уче6ник, набравший максимальный балл среди призёров.

При подведении итогов олимпиады рекомендуется придерживаться следующей системы оценивания (количество баллов должно быть целым числом).

8 класс

Ответы к заданиям олимпиады и их оценивание

максимальное  количество баллов – 26

призёры  - учащиеся набравшие более 13 баллов

победитель – учащийся,  набравший максимальный балл среди призёров

Задание № 1. (3 баллов)

б), д), е).                 1 балл

Задание № 2. (6 баллов)

1. Железо отделяем магнитом.            1 балл

2.  Оставшуюся смесь поместим в воду – поваренная соль растворится, сажа будет на поверхности, а медь осядет                                                                                                                              1 балл

 3. Раствор профильтруем. Сажа останется на фильтре.            1 балл

 4.Фильтрат выпарим, это будет NaCl.            1 балл

5. Для разделения потребовалось следующее оборудование: магнит, прибор для фильтрования (штатив с кольцом, воронка, фильтр, стеклянная палочка, сборник фильтрата (стаканчик)), фарфоровая чашка для выпаривания, электроплитка, химический стакан для растворения.               2 балла

Задание № 3. (6 баллов)

          1)         Fe3O4          2 балл

                 2)   Fe2O3 

                              2 балла

3. 2Fe2O3 3H2O

                          2 балла

Задание № 4. (4 балла)

1. Обозначим неизвестный элемент X и составим формулу оксида (Х2О5), тогда:

Mr(X2О5) = 2Ar(X) + 80                    1 балл

2. Определим массовую долю элемента в оксиде

100 — 56,3= 43,7 (%)                  1 балл

3. Определим относительную атомную массу элемента

80 маcc. ч. —  56,3 %

2Аr(Х) маcc. ч .—  43,7%

                                                                             1 балл

4. Этому значению относительной атомной массы соответствует фосфор, оксид — Р2O5         1 балл

Задание № 5. (7 баллов)

1. Составить формулы                                                                                                                              1 балл
2. Указать вид связи                                                                                                                                  1 балл
3. Написать схемы образования химической связи                                                                         5 баллов

9 класс

Задание № 1.

В каком объёме воды необходимо растворить хлороводород, образующийся при слабом нагревании 234 г хлорида натрия с концентрированным раствором серной кислоты, чтобы получить 20% - ный раствор соляной кислоты? 

Задание № 2.

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

        1               2                3                 4                 5                 6                

Li    →   Li3N   →   LiOH   →   Li2CO3   →   LiCl   →   LiNO3   →   Li NO2

К 4 превращению записать сокращённое ионное уравнение.

Задание № 3.

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель:

H2S  +  K2Cr2O7  +  H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Задание № 4.

Один из элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 30,5 %. Элемент проявляет в этом оксиде степень окисления, равную +4. Определите относительную атомную массу этого элемента и назовите его.

Задание № 5.

Через раствор массой 50 г с массовой долей иодида натрия 15 % пропустили избыток хлора. Выделился иод массой 5,6 г. Определите выход продукта реакции.

9 класс

Задание № 1.

В каком объёме воды необходимо растворить хлороводород, образующийся при слабом нагревании 234 г хлорида натрия с концентрированным раствором серной кислоты, чтобы получить 20% - ный раствор соляной кислоты? 

Задание № 2.

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

        1               2                3                 4                 5                 6                

Li    →   Li3N   →   LiOH   →   Li2CO3   →   LiCl   →   LiNO3   →   Li NO2

К 4 превращению записать сокращённое ионное уравнение.

Задание № 3.

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель:

H2S  +  K2Cr2O7  +  H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Задание № 4.

Один из элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 30,5 %. Элемент проявляет в этом оксиде степень окисления, равную +4. Определите относительную атомную массу этого элемента и назовите его.

Задание № 5.

Через раствор массой 50 г с массовой долей иодида натрия 15 % пропустили избыток хлора. Выделился иод массой 5,6 г. Определите выход продукта реакции.

9 класс

Задание № 1.

В каком объёме воды необходимо растворить хлороводород, образующийся при слабом нагревании 234 г хлорида натрия с концентрированным раствором серной кислоты, чтобы получить 20% - ный раствор соляной кислоты? 

Задание № 2.

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

        1               2                3                 4                 5                 6                

Li    →   Li3N   →   LiOH   →   Li2CO3   →   LiCl   →   LiNO3   →   Li NO2

К 4 превращению записать сокращённое ионное уравнение.

Задание № 3.

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель:

H2S  +  K2Cr2O7  +  H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Задание № 4.

Один из элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 30,5 %. Элемент проявляет в этом оксиде степень окисления, равную +4. Определите относительную атомную массу этого элемента и назовите его.

Задание № 5.

Через раствор массой 50 г с массовой долей иодида натрия 15 % пропустили избыток хлора. Выделился иод массой 5,6 г. Определите выход продукта реакции.

Рекомендации

к проверке работ учащихся на школьном этапе Всероссийской олимпиаде по химии

1. Допускаются любые формулировки ответов, не искажающие его смысла.

2.  Призёрами являются учащиеся, набравшие больше половины максимального балла.

3. Победителем считается уче6ник, набравший максимальный балл среди призёров.

При подведении итогов олимпиады рекомендуется придерживаться следующей системы оценивания (количество баллов должно быть целым числом)                        9 класс

Ответы к заданиям олимпиады и их оценивание

максимальное  количество баллов – 26

призёры  - учащиеся набравшие более 13 баллов

победитель – учащийся,  набравший максимальный балл среди призёров

Задание № 1. (7 баллов)

NaCl  +H2SO4 = NaHSO4 + HCl ↑        1 балл

n(NaCl) = m/M = 23.4 / 58.5 = 4 (моль)        1 балл

n(HCl) = 4 моль        1 балл

m(HCl) = M•n = 36.5 •4 = 146 (г)        1 балл

m(HCl)раствора = m(HCl) / ω = 146 / 0,2 = 730 (г)        1 балл

m(H2O) = m(HCl)раствора  - m(HCl)  = 730 – 146 = 584 (г)        1 балл

V(H2O) = m / ρ = 584 / 1 = 584 (мл)        1 балл

Задание № 2. (7 баллов)

1) 6 Li  +  N2 = 2 Li3N        1 балл

2) Li3N + 3 H2O = 3 LiOH + NH3↑        1 балл

3) 2 LiOH  + СO2 = Li2CO3 + H2O        1 балл

4) Li2CO3 + 2 HCl = 2 LiCl + H2O + СO2↑        1 балл

5) LiCl + AgNO3 = AgCl ↓+ LiNO3        1 балл

6) 2LiNO3 = 2 LiNO2 + O2↑        1 балл

7) 2 H+ + СO32- = H2O + СO2↑        1 балл

Задание № 3.(4 балла)

3 H2S  +  K2Cr2O7  +   4 H2SO4  = 3 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O         1 балл

3     S2-   -  2e-  = S0        2 балла

2     Cr+6 + 3 e- = Cr+3 

        H2S   - восстановитель        1 балл

        K2Cr2O7 - окислитель

Задание № 4. (2 балла)

 ЭО2        1 балл

ω (О) = Ar(О)•2 / Ar(Э) + Ar(О)•2

0,305 = 32 / х + 32

Х = 73  - германий        1 балл

Задание № 5. (6 баллов)

2 NaI + Cl2 = 2 NaCl + I2        1 балл

m(Nal) = m(Nal)раствора  •ω = 50 •0.15 7.5 (г)        1 балл

n(Nal) = m/M = 7,5 / 150 = 0,05 (моль)        1 балл

n(l2) = 0,5 n(Nal) = 0,025 моль        1 балл

m(l2)теор. = M•n = 254 • 0,025 = 6,35 (г)        1 балл

ή = m практ. / m теор. = 0,882 (88,2%)        1 балл

Критерии проверки

Задание 1.«Девять элементов»

В периодической системе есть девять элементов, названия которых в русском языке являются существительными «не мужского рода». Для каждого из этих элементов ниже приведены характерные реакции, в которых они зашифрованы буквой «Э». Определите элементы для каждой реакции:

1) 2Н2Э + ЭО2 → 3Э + 2Н2О;

2) ЭCl3 + KI → ЭCl2 + KCl +1/2 I2;

3) ЭNO3 + KCl → ЭCl↓ + KNO3;

4) Э + 3HNO3конц. + 4HClконц. → H[ЭCl4] + 3NO2 +3H2O;

5) ЭCl2 + 4NH3 →[Э(NH3)4]Cl2 (синий);

                            Э(катализатор), 800°С

6) 4NH3 + 5O2                                                 4NO + 6H2O;

                       300°C                       400°C

7) 2Э + O2                        2ЭO                          Э + O2;

8) ЭCl2 + Cl2 → ЭCl4;

9) Э2O3 + 4 HNO3конц. + (х-2) Н2О → Э2О5·х Н2О + 4NO2

Количество баллов – 10.

Ответ:

Задание 2.

«Две реакции для одного вещества»

При сплавлении натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с едким натром  образуется 15 г углеводорода, а при электролизе водного раствора такого же количества этой соли получается 14,5 г углеводорода. Определите и назовите  углеводород, полученный в результате реакции, и неизвестную соль.

Количество баллов – 10.

Ответ:

Задание 3.«Анализ пробы»

Навеску 6,1 г дигидрата хлорида бария растворили в 300 мл воды, после чего добавили к раствору 200 мл 0,1 М раствора серной кислоты (ρ =1,005 г/см3). Из полученного раствора аккуратно взяли прозрачную пробу массой 20 г, испарили и прокалили. Рассчитайте массу осадка после прокаливания.

Количество баллов  – 10.

Ответ:

Задание 4.«Выход продукта реакции»

Смесь этилена с водородом, имеющую плотность по водороду 9, нагрели в замкнутом сосуде с платиновым катализатором. Рассчитайте выход реакции, если известно, что в результате ее протекания давление в сосуде уменьшилось на 20 %.

 Количество баллов  – 10.

Ответ:

Задание 5.«Неизвестные реагенты»

Какие два реагента вступили в реакцию, если получились только следующие вещества (приведены все продукты реакций без стехиометрических коэффициентов):

а) … → NaNO2 + NaNO3 + CO2   

б) … → NO + HNO3

в) … → NaCl + H2O + N2             

г) … → Ca(OH)2 + NH3

д) … → Ag2O + NaNO3 + H2O

 Количество баллов  – 10.

Ответ:

Школьная олимпиада по химии 11 класс

1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
                             KMnO4 + … = KCl + … + Cl2 + H2O
Укажите окислитель и восстановитель. 

2. Сколько изомеров у C5H12.  Запишите их структурные формулы и дайте каждому веществу название. Какой из этих изомеров имеет наибольшую температуру кипения. Рассчитайте относительную плотность паров этого соединения по воздуху.

3.Определите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, или 5,23 г хлорпроизводного, или 8,2 г бромпроизводного. Составьте структурную формулу вещества. Напишите уравнения реакций этого вещества с данными галогеноводородами, используя структурную формулу вещества.

4.

5. Состав каменного угля одного из месторождений (в массовых долях): C – 82,2%;

         H – 4,6%; S – 1%; N – 1,2%; H2O – 1%; зола 10 %. Определите объём воздуха (н.у.),

 который потребуется для полного сгорания 1 кг такого угля.  

6. Смесь пропана и метиламина общим объемом 11,2 л (н.у.) сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания пропустили через избыток известковой воды. При этом образовалось 80 г осадка. Определите состав исходной смеси газов (в % по объему) и объем воздуха (н.у.), израсходованного на горение.