Презентация "Ионный обмен"
презентация урока для интерактивной доски по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

«Ум заключается не только в знании, но и в умении прилагать знания на деле» (Аристотель)

Слайд 2

Тест. Диссоциация кислот, оснований, солей. Сильные и слабые электролиты. 1. К электролитам не относится: 1) MgCl 2 2) Ba(OH) 2 3) Na 3 PO 4 4) С aCO 3 2. К электролитам относится: 1) BaO 2) С aCO 3 3) K 3 PO 4 4) Al(OH) 3 3. Слабая кислота – это: 1) HNO 3 2) H 2 SiO 3 3) H 2 SO 4 4) H С lO 4 4. Сильная кислота – это: 1) H 2 SO 3 2) H 2 SiO 3 3) H 2 S 4) H 2 SO 4 5 .Вещество, которое при растворении в воде диссоциирует с образованием карбонат – ионов, - это: 1) Na 2 CO 3 2) CO 2 3) H 2 CO 3 4) MgCO 3 6 .Слабое основание – это: 1) Mg ( OH ) 2 2) Ba(OH) 2 3) KOH 4) NaOH

Слайд 3

7. Ионы металла и гидроксид-ионы при электролитической диссоциации образует: 1) гидроксид меди ( II ) 3) азотная кислота 2) гидроксид калия 4) нитрат кальция 8. Ионы водорода и кислотного остатка при электролитической диссоциации образует: 1) серная кислота 3) аммиак 2) хлорид аммония 4) сульфат калия

Слайд 4

Ответ: 1.(4) 2.(3) 3.(2) 4 .(4) 5.(1) 6.(1) 7.(2) 8.(1)

Слайд 5

Эксперимент 1. Слить растворы хлорида магния и сульфата натрия. 2. Слить растворы хлорида железа ( III ) и гидроксида натрия.

Слайд 6

ТЕМА УРОКА Реакции ионного обмена

Слайд 7

Основные понятия: полное и сокращённое ионные уравнения, реакции ионного обмена Цель урока: изучить реакции ионного обмена, продолжить формирование умения записывать уравнения и предвидеть продукты реакции ионного обмена. Дать первоначальное понятие об условиях течения реакций между растворами до конца.

Слайд 8

Реакции ионного обмена Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций - ионными уравнениями . Правила составления ионных уравнений: - вещества, выпадающие в осадок, малодиссоциирующие вещества, газообразные записываются в молекулярном виде. ↓ - осадок, ↑- газ. Сильные электролиты записывают в виде ионов.

Слайд 9

Реакции обмена протекают до конца: - если образуется осадок; - выделяется газ; - малодиссоциирующие вещества - (слабые электролиты, например вода). Правило: если в растворе нет таких ионов, которые могут связываться между собой, реакция обмена не протекает до конца, т.е. является обратимой. При этом ставится знак обратимости.

Слайд 11

Молекулярное уравнение FeCl 3 + 3NaOH →Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl Полное ионное уравнение (ПИУ) Fe 3+ + 3С l - + 3Na + + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓+ 3Na + + 3С l - Сокращенное ионное уравнение (СИУ) Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓

Слайд 12

Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующего вещества Задание для группы № 1 Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующее вещество – вода . Проделайте реакцию между гидроксидом натрия (добавьте фенолфталеин) и соляной кислотой до исчезновения окраски, признак реакции(вспомните – эта реакция обмена называется реакцией нейтрализации)- образование малодиссоциирующего вещества- воды. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Слайд 13

Реакции, идущие с образованием осадка Задание для группы № 2. Если в результате реакции выделяется нерастворимое в воде вещество – осадок Проделайте реакцию между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия. Какой признак этой реакции? Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Слайд 14

Реакции, идущие с образованием газообразного вещества Задание для группы № 3 Если в результате реакции выделяется газообразное вещество . Проделайте реакцию между карбонатом натрия и серной кислотой. Какой признак этой реакции? Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Слайд 16

Одно из взятых исходных веществ практически нерастворимо CuO, Fe 2 O 3 , Cu(OH) 2 , Zn(OH) 2 , CaCO 3 , Fe(OH) 3 и др. 1группа – действие серной кислоты на гидроксид меди ( II ) 2 группа – действие соляной кислоты на оксид меди ( II ) 3группа – действие соляной кислоты на карбонат кальция

Слайд 17

Задание. Составьте молекулярные и полные ионные уравнения – по сокращенным ионным уравнениям. 1 группа SO 3 2- + 2H + →H 2 O + SO 2 ↑ Fe 2+ + 2OH - →Fe(OH) 2 ↓ 2 группа CO 3 2- + 2H + → H 2 O + CO 2 ↑ NH 4 + + OH - →NH 3 ↑ + H 2 O 3 группа 2PO 4 3- + 3Ba 2+ →Ba 3 (PO 4 ) 2 Al 3+ + 3OH - →Al(OH) 3 ↓

Слайд 18

Значение реакции ионного обмена

Слайд 19

Закончите предложение Мне больше всего удалось… Сегодня я узнал… Было сложно… Было интересно… Теперь я могу… Я попробовал…

Слайд 20

Домашнее задание. Упр.1,2,3,4,5 стр. 39 Задания: №2-21, 2-25, 2-26 стр. 21 Творческое задание. Составьте кроссворд по теме «Электролитическая диссоциация».