Рабочая программа по химии для 8 класса
рабочая программа по химии (8 класс)

Рабочая программа

по химии

8 класс

        Программу составил учитель: Мальцева Е.А.        

Плесково, 2017 г

Пояснительная записка

             Данная рабочая программа составлена на основе Программы курса

        химии   для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна.

        Москва, издательство Дрофа, 2010г.   

           Учебники и программа данного автора включены в Федеральный

   перечень, утвержденный Министерством образования и науки и составлены в

   соответствии с    требованиями Федерального компонента государственного

   стандарта основного общего образования по химии.  

          Выбор данной программы обусловлен тем, что она:

  1. Обеспечена учебниками того же автора О.С.Габриеляна.

  2. Полностью соответствует требованиям государственного стандарта.

  3. Оставляет некоторую свободу вариантов, ссылаюсь на цитату автора:

      «По своему усмотрению, а также исходя из возможностей школьного

        кабинета химии, учитель может изменить структуру практикума…

 Распределение времени по темам ориентировочное. Учитель может

обоснованно изменять последовательность изучения вопросов и время на

их изучение в пределах общего выделенного лимита времени.» стр.4

 «Программа».

              Программа О.С.Габриеляна предусматривает 68 часов на изучение

  курса, данная рабочая программа скорректирована по внутришкольному

  календарю  на 66 часов. Сокращение за счет уплотнения темы «Введение» и за счет уменьшения на 1 час резервного времени.

            Выделен дополнительно раздел «Итоговое повторение» -3 часа. Часы изысканы за счет более компактного, блокового метода подачи материала по теме «Растворы. Свойства электролитов».

            Лабораторные и практические работы проводятся в строгом соответствии с рабочей программой и применительно к реальным условиям и возможностям школьного кабинета химии.                                        

Кол-во часов: всего-68,  в неделю- 2.

Кол-во практических работ -9 часа, из них оценочных- 9.

Количество контрольных  работ -5.

Резервное время – 2 часа.

Форма итоговой аттестации – контрольная работа.

Содержание программы

Введение – 4 часа

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования. Превращения веществ.

Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки- работы М.В.Ломоносова, Д.И.Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов. Химические формулы.

Атомная и молекулярная массы.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы, подгруппы.

Демонстрация

Различных веществ, простых и сложных, твердых жидких и газообразных.

Расчетные задачи.

Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.

Вычисление массовой доли элемента в веществе по его формуле.

Тема 1.

Атомы химических элементов – 11 часов.

Атомы как форма существования химических элементов.

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

Изотопы. Электроны. Строение электронных оболочек.

Образование и типы химических связей. Электроотрицательность. Металлическая

связь.

Демонстрация

Периодическая система химических элементов.

Моделей атомов химических элементов.

Тема 2.   Простые вещества  -5 часов.

Положение металлов и неметаллов в периодической системе. Металлы их свойства.

Простые вещества неметаллы их общие свойства. Явление аллотропии.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем.

Расчетные задачи.

Вычисление молярной массы веществ по формуле.

Расчеты с использованием понятий: «количество вещества», «молярный объем газов»,

«молярная масса», «постоянная Авогадро».

Демонстрация

Образцы  аллотропных  соединений. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 3.  Соединения химических элементов – 11 часов 

Степень окисления. Бинарные соединения.  Оксиды. Составление формул.

Гидроксиды. Основания. Таблица растворимости. Индикаторы.

Кислоты, их состав, название, классификация.

Соли их состав, классификация, название. Чистые вещества и смеси.

Расчетные задачи

Расчет массовой и объемной доли компонентов смеси.

Вычисление массовой доли вещества в растворе.

 Демонстрация

Образцов оксидов, кислот, оснований, солей., моделей кристаллических решеток.

Практические работы

1-  Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете»,  

Приемы обращения с лабораторным оборудованием»,

 2.-«Наблюдение за горящей свечой»,  3-«Анализ воды и почвы»

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами простых и сложных веществ. Разделение смесей.

Тема 4.  Изменения, происходящие с веществами – 12 часов.

Химические явления как изменения, происходящие с веществами, как химические

реакции. Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения.

Решение задач на основе уравнений химических реакций.

Типы химических реакций. Катализаторы. Классификация реакций.

Расчетные задачи

Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе одного из реагентов или продуктов реакции.

Вычисления продуктов реакций с учетом понятий « для примесей», «выход продукта». Вычисления масс,объемов в растворах веществ.

Демонстрация

Примеры физических и химических явлений: плавление парафина, расворение марганцовки, взаимодействие кислот с карбонатом, с металлом, разложение пероксида.

Лабораторные опыты

Сравнение скорости испарения веществ. Окисление меди. Получение диоксида углерода.

Тема 5. Практикум №1 Простейшие операции с веществом      -4 часа

Практические работы:

1-  Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете»,  

     Приемы обращения с лабораторным оборудованием»,

 2.-«Наблюдение за горящей свечой»,

 3-«Анализ воды и почвы»

 4 -«Признаки химических реакций»,

 5.«Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли».

Тема 6.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов - 7 часов

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.

Насыщенные и ненасыщенные растворы, значение.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.

Ионные уравнения реакций., условия их протекания.

Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации, их общие химические свойства.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления.

Демонстрация

Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Взаимодействие цинка с соляной кислотой, хлоридом меди.

Лабораторные опыты

Проведение реакций показывающих общие свойства кислот, оснований, солей,

основных и кислотных оксидов.

Тема 7.  Практикум №2  Свойства растворов электролитов    -7 часов.  

Работы: 6-«Ионные уравнения реакций»,

               7-«Условия протекания химических реакций»,

               8 -«Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

               9 -«Решение экспериментальных задач».  

Тема 8.

Итоговое закрепление изученного материала – 3 часа.

Обобщить,  закрепить и проанализировать степень усвоения изученного за год

программного материала.

Резервное время  ( учебные экскурсии ) -  3 часа.

Прослушивание докладов, рефератов, презентаций.

Календарно-тематическое планирование

Требования к уровню подготовленности учащихся по курсу

    «Химия» к   концу  учебного года.

     Учащиеся должны

• Знать:

 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,

периодический закон;

• Уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

• Использовать

приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

 Программу обеспечивают:

• Учебник «Химия 8 класс» О. С. Габриелян
• УМК   О. С. Габриеляна, 8 класс: Рабочие тетради на

печатной основе, тетради для лабораторных и практи-

ческих работ.

• Контрольные работы и проверочные тесты 8 класс

               О.С.Габриелян    М-: Дрофа 2010г.

• Настольная книга учителя химии. О.С.Габриелян

                            М-Дрофа 2003г.

• Сборник задач и упражнений по химии  Хомченко И.С.

                              М- Просвещение 2000г.

• Интернет ресурсы