УТВЕРЖДАЮ

Директор ГАПОУ СО  СККИ

приказ № ___ от  _______________/

_______________/________________

«_____» ________________201__ г.

_______________/____________________/

«_____» ________________201__ г.

_______________/____________________/

«_____» ________________201__ г.

_______________/____________________/

«_____» ________________201__ г.

Рабочая программа учебной дисциплины ОУД.11 Химия разработана в соответствии  с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования, утвержденным приказом Министерства образования и науки РФ от 17 мая 2012 г. N 413"Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования", с изменениями и дополнениями от:29 декабря 2014 г., и с учетом Примерной основной образовательной программы среднего общего образования, одобренной решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол от 28 июня 2016 г. № 2/16-з)

РАССМОТРЕНО

 на заседании цикловой методической комиссии общеобразовательных дисциплин

Протокол № _____,  «____» ______ 20____ г.

Председатель комиссии /_______/__________./

Протокол № ___,  «_____» ____________201__ г.

Председатель комиссии/______/____________/

Протокол № ___,  «_____» ____________201__ г.

Председатель комиссии /_______/____________/

Протокол № ___,  «_____» ____________201__ г.

Председатель комиссии /_______/____________/

Протокол № ___,  «_____» ____________201__ г.

Председатель комиссии /_______/____________/

СОГЛАСОВАНО

зам. директора по УР 

__________ ___________________________

 «_____» ____________201__ г.

__________ ___________________________

 «_____» ____________201__ г.

__________ ___________________________

 «_____» ____________201__ г.

__________ ___________________________

 «_____» ____________201__ г.

__________ ___________________________

«_____» ____________201__ г.

Составитель(и) (автор):

Тараканчикова Ю.В., преподаватель химии высшей квалификационной категории
ГАПОУ СО СККИ  

Рецензенты:

Внутренний

Внешний

Кетько Н.Е., методист ГАПОУ СО СККИ

стр.

1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

4

2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

7

3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

47

4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ХИМИЯ

51

Вид учебной работы

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

162

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

108

в том числе:

     практические  работы

24

Самостоятельная работа обучающегося (всего)

в том числе:

      внеаудиторная самостоятельная работа

54

эссе;

создание презентации;

составление схем;

подготовка сообщения;

составление таблиц;

подготовка доклада;

решение задач;

строение атомов;

классификация соединений;

обработка информации

4

10

2

10

8

6

6

4

2

2

Итоговый контроль знаний проводится по завершению курса дисциплины в форме экзамена

6

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, лабораторные  работы и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся, курсовая работа (проект)

Объем часов

Уровень освоения

Д/з

1

2

3

4

5

1 курс,1 семестр-46 часов ВСР-28 часов

1.Введение.

Научные методы познания вещества и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Значение химии при освоении специальности СПО естественно-научного профиля профессионального образования.

1

1

[1]

с. 65

Упр. 1

Раздел 1. Органическая химия.

51

Предмет органической химии. Теория строения органических соединения.

2.Предмет органической химии.

Понятие об органическом веществе и органической химии. Краткий очерк истории развития органической химии. Витализм и его крушение. Особенности строения органических соединений. Круговорот углерода в природе.

Демонстрации:

Коллекции органических веществ (в том числе лекарственных препаратов, красителей), материалов (природных и синтетических каучуков, пластмасс и волокон) и изделий из них (нитей, тканей, отделочных материалов).

1

2

[1]

с. 65

Упр. 2

3-4. Теория строения органических соединения А.М. Бутлерова.

Классификация органических соединений. Основы номенклатуры органических веществ.

Предпосылки создания теории строения. Основные положения теории строения А. М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Понятие об изомерии. Способы отображения строения молекулы (формулы, модели). Значение теории А. М. Бутлерова для развития органической химии и химических прогнозов. Строение атома углерода. Электронное облако и орбиталь, s- и р-орбитали. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в основном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее классификация по способу перекрывания орбиталей. Понятие гибридизации. Различные типы гибридизации и форма атомных орбиталей, взаимное отталкивание гибридных орбиталей и их расположение в пространстве в соответствии с минимумом энергии. Геометрия молекул веществ, образованных атомами углерода в различных состояниях гибридизации.

Классификация органических веществ в зависимости от строения углеродной цепи. Понятие функциональной группы. Классификация органических веществ по типу функциональной группы.

Тривиальные названия. Рациональная номенклатура как предшественница номенклатуры IUPAC. Номенклатура IUPAC: принципы образования названий, старшинство функциональных групп, их обозначение в префиксах и суффиксах названий органических веществ.

Демонстрации:

Модели молекул СН4, С2Н4, С2Н2, С6Н6, СН3ОН — шаростержневые и объемные. Модели отталкивания гибридных орбиталей с помощью воздушных шаров.

Лабораторный опыт:

Изготовление моделей молекул-представителей различных классов органических соединений.

1

2

[1]

§3.1

Упр. 4,5

с. 65

ВСР 1

Практическое занятие 1.

Обнаружение углерода и водорода в органическом соединении.

1

3

Внеаудиторная самостоятельная работа по теме 1 «Теория строения органических соединения А.М.Бутлерова».

1.Изучение справочной литературы по теме: «Теория строения органических соединений Бутлерова», «Изомерия». Эссе «Химия в моей будущей профессии».

4

2,3

5-6. Типы химических связей в органических соединениях и способы их разрыва. Классификация реакций в органической химии. Современные представления о химическом строении органических веществ.

Классификация ковалентных связей по электроотрицательности связанных атомов, способу перекрывания орбиталей, кратности, механизму образования. Связь природы химической связи с типом кристаллической решетки вещества и его физическими свойствами. Разрыв химической связи как процесс, обратный ее образованию. Гомолитический и гетеролитический разрывы связей, их сопоставление с обменным и донорно-акцепторным механизмами их образования. Понятие свободного радикала, нуклеофильной и электрофильной частицы.

Понятие о типах и механизмах реакций в органической химии. Субстрат и реагент. Классификация реакций по изменению в структуре субстрата (присоединение, отщепление, замещение, изомеризация) и типу реагента (радикальные, нуклеофильные, электрофильные).

Реакции присоединения (АN, АЕ), элиминирования (Е), замещения (SR, SN, SE), изомеризации. Разновидности реакций каждого типа: гидрирование и дегидрирование, галогенирование и дегалогенирование, гидратация и дегидратация, гидрогалогенирование и дегидрогалогенирование, полимеризация и поликонденсация, перегруппировка. Особенности окислительно-восстановительных реакций в органической химии.

Основные направления развития теории строения А. М. Бутлерова. Изомерия органических веществ и ее виды. Структурная изомерия: межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи и функциональной группы. Пространственная изомерия: геометрическая и оптическая. Понятие асимметрического центра. Биологическое значение оптической изомерии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Электронные эффекты атомов и атомных групп в органических молекулах. Индукционный эффект, положительный и отрицательный, его особенности. Мезомерный эффект (эффект сопряжения), его особенности.

Демонстрация:

Опыты, подтверждающие наличие функциональных групп у соединений различных классов.

1

2

[1]

§3.2

Упр. 2-4

с. 70

Практическое занятие 2.

Обнаружение галогенов (проба Бейльштейна).

1

3

Предельные углеводороды.

7-8. Гомологический ряд алканов. Химические свойства алканов.

Понятие об углеводородах. Особенности строения предельных углеводородов. Алканы как представители предельных углеводородов.  Электронное и пространственное строение молекулы метана и других алканов. Гомологический ряд и изомерия парафинов. Нормальное и разветвленное строение углеродной цепи. Номенклатура алканов и алкильных заместителей. Физические свойства алканов. Алканы в природе.

Реакции SR-типа: галогенирование (работы Н. Н. Семенова), нитрование по Коновалову. Механизм реакции хлорирования алканов. Реакции дегидрирования, горения, каталитического окисления алканов. Крекинг алканов, различные виды крекинга, применение в промышленности. Пиролиз и конверсия метана, изомеризация алканов.

Демонстрации:

Модели молекул метана, других алканов, различных конформаций циклогексана.

Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси.

Плавление парафина и его отношение к воде (растворимость, плотность, смачивание).

Разделение смеси бензин — вода с помощью делительной воронки.

Горение метана, пропан-бутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода.

Взрыв смеси метана с воздухом и хлором.

Лабораторные опыты:

Изготовление моделей молекул алканов и галогеналканов.

Изготовление парафинированной бумаги, испытание ее свойств: отношения к воде и жирам.

Обнаружение воды, сажи, углекислого газа в продуктах горения свечи. Ознакомление со свойствами твердых парафинов: плавлением, растворимостью в воде и органических растворителях, химической инертностью (отсутствием взаимодействия с бромной водой, растворами перманганата калия, гидроксида натрия и серной кислоты).

1

2

[1]

§4.1-§4.2

Упр. 6,7

с. 78

Практическое занятие 3.

Получение метана и изучение его свойств: горения, отношения к бромной воде и раствору перманганата калия.

1

3

9-10. Применение и способы получения алканов. Циклоалканы.

Области применения алканов. Промышленные способы получения алканов: получение из природных источников, крекинг парафинов, получение синтетического бензина, газификация угля, гидрирование алканов. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование, гидролиз карбида алюминия.

Гомологический ряд и номенклатура циклоалканов, их общая формула. Понятие о напряжении цикла. Изомерия циклоалканов: межклассовая, углеродного скелета, геометрическая. Получение и физические свойства циклоалканов. Химические свойства циклоалканов. Специфика свойств циклоалканов с малым размером цикла. Реакции присоединения и радикального замещения.

Демонстрации:

Восстановление оксидов тяжелых металлов парафином.

Отношение циклогексана к бромной воде и раствору перманганата калия.

2

2

[1]

§4.3

с. 82-84

Упр.2,3

ВСР 2

Внеаудиторная самостоятельная работа по теме 2 «Предельные углеводороды».

2.Подготовить презентацию по теме: «Классификация и назначение резин».

4

2,3

Этиленовые и диеновые углеводороды.

11-12. Гомологический ряд алкенов.

Химические свойства алкенов.

Применение и способы получения алкенов.

Электронное и пространственное строение молекулы этилена и алкенов. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Изомерия этиленовых углеводородов: межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи, геометрическая. Особенности номенклатуры этиленовых углеводородов, названия важнейших радикалов. Физические свойства алкенов.

Электрофильный характер реакций, склонность к реакциям присоединения, окисления, полимеризации. Правило Марковникова и его электронное обоснование. Реакции галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, гидрирования. Механизм AE-реакций. Понятие о реакциях полимеризации. Горение алкенов. Реакции окисления в мягких и жестких условиях. Реакция Вагнера и ее значение для обнаружения непредельных углеводородов, получения гликолей.

Использование высокой реакционной способности алкенов в химической промышленности. Применение этилена и пропилена. Промышленные способы получения алкенов. Реакции дегидрирования и крекинга алкенов. Лабораторные способы получения алкенов.

Лабораторный опыт:

Обнаружение непредельных соединений в керосине, скипидаре.

1

2

[1]

§4.4, §4.5

Упр. 2,3

с.99

Практическое занятие 4.

Получение этилена дегидратацией этилового спирта.

1

3

13-14. Алкадиены. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений (на примере продуктов полимеризации алкенов, алкадиенов и их галогенпроизводных).

Понятие и классификация диеновых углеводородов по взаимному расположению кратных связей в молекуле. Особенности электронного и пространственного строения сопряженных диенов. Понятие о электронной системе. Номенклатура диеновых углеводородов. Особенности химических свойств сопряженных диенов как следствие их электронного строения. Реакции 1,4-присоединения. Полимеризация диенов. Способы получения диеновых углеводородов: работы С. В. Лебедева, дегидрирование алканов.

Мономер, полимер, реакция полимеризации, степень полимеризации, структурное звено. Типы полимерных цепей: линейные, разветвленные, сшитые. Понятие о стереорегулярных полимерах. Полимеры термопластичные и термореактивные. Представление о пластмассах и эластомерах. Полиэтилен высокого и низкого давления, его свойства и применение. Катализаторы Циглера — Натта. Полипропилен, его применение и свойства. Галогенсодержащие полимеры: тефлон, поливинилхлорид. Каучуки натуральный и синтетические. Сополимеры (бутадиенстирольный каучук). Вулканизация каучука, резина и эбонит.

Демонстрации:

Модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов и алкадиенов.

Коллекция «Каучук и резина».

Деполимеризация каучука. Сгущение млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчиков, фикуса).

Лабораторные опыты:

Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена.

Распознавание образцов алканов и алкенов.

1

2

[1]

§4.6-§4.7

Практическое занятие 5.

Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия. Сравнение пламени этилена с пламенем предельных углеводородов (метана, пропан-бутановой смеси).

1

3

Ацетиленовые углеводороды.

15-16. Гомологический ряд алкинов. Химические свойства и применение алкинов.

Электронное и пространственное строение ацетилена и других алкинов. Гомологический ряд и общая формула алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Изомерия межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи. 

Особенности реакций присоединения по тройной углерод-углеродной связи. Реакция Кучерова. Правило Марковникова применительно к ацетиленам. Подвижность атома водорода (кислотные свойства алкинов). Окисление алкинов. Реакция Зелинского. Применение ацетиленовых углеводородов. Поливинилацетат.

Демонстрация:

Модели молекулы ацетилена и других алкинов.

Лабораторный опыт:

Изготовление моделей алкинов, их изомеров.

2

2

[1]

§4.8

с.108-113

17.Получение алкинов.

Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным методом.

Демонстрации:

Получение ацетилена из карбида кальция, ознакомление с физическими и химическими свойствами ацетилена: растворимостью в воде, горением, взаимодействием с бромной водой, раствором перманганата калия, солями меди (I) и серебра.

1

2

[1]

§4.8

с.113-115

Упр.4,5

Ароматические углеводороды.

18. Гомологический ряд аренов.

Бензол как представитель аренов. Развитие представлений о строении бензола. Современные представления об электронном и пространственном строении бензола. Образование ароматической системы. Гомологи бензола, их номенклатура, общая формула. Номенклатура для дизамещенных производных бензола: орто-, мета-, пара-расположение заместителей. Физические свойства аренов.

Демонстрации:

Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов.

Разделение смеси бензол — вода с помощью делительной воронки.

Растворяющая способность бензола (экстракция органических и неорганических веществ бензолом из водного раствора йода, красителей; растворение в бензоле веществ, труднорастворимых в воде (серы, бензойной кислоты).

Горение бензола.

1

2

[1]

§4.9

с. 116-120

19-20. Химические свойства аренов. Применение и получение аренов.

Примеры реакций электрофильного замещения: галогенирования, алкилирования (катализаторы Фриделя — Крафтса), нитрования, сульфирования. Реакции гидрирования и присоединения хлора к бензолу. Особенности химических свойств гомологов бензола. Взаимное влияние атомов на примере гомологов аренов. Ориентация в реакциях электрофильного замещения. Ориентанты I и II рода.

Природные источники ароматических углеводородов. Ароматизация алканов и циклоалканов. Алкилирование бензола.

Демонстрации:

Отношение бензола к бромной воде, раствору перманганата калия.

Получение нитробензола.

Ознакомление с физическими свойствами ароматических углеводородов с использованием растворителя «Сольвент». Изготовление и использование простейшего прибора для хроматографии.

Получение бензола декарбоксилированием бензойной кислоты. Получение и расслоение эмульсии бензола с водой. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия.

2

2

[1]

с. 121-127

Упр.3

ВСР 3

Внеаудиторная самостоятельная работа по теме 3 «Ароматические углеводороды».

3.Составить схему межклассовая изомерия.

2

2,3

Природные источники углеводородов.

21-22. Нефть.

Природный и попутный нефтяной газы.

Каменный уголь.

Нахождение в природе, состав и физические свойства нефти. Топливноэнергетическое значение нефти. Промышленная переработка нефти. Ректификация нефти, основные фракции ее разделения, их использование. Вторичная переработка нефтепродуктов. Ректификация мазута при уменьшенном давлении. Крекинг нефтепродуктов. Различные виды крекинга, работы В. Г. Шухова. Изомеризация алканов.

Алкилирование непредельных углеводородов. Риформинг нефтепродуктов. Качество автомобильного топлива. Октановое число.

Сравнение состава природного и попутного газов, их практическое использование.

Основные направления использования каменного угля. Коксование каменного угля, важнейшие продукты этого процесса: кокс, каменноугольная смола, надсмольная вода. Соединения, выделяемые из каменноугольной смолы. Продукты, получаемые из надсмольной воды. Экологические аспекты добычи, переработки и использования горючих ископаемых.

Демонстрации:

Коллекция «Природные источники углеводородов».

Сравнение процессов горения нефти и природного газа.

Образование нефтяной пленки на поверхности воды.

Каталитический крекинг парафина (или керосина).

Лабораторные опыты:

Определение наличия непредельных углеводородов в бензине и керосине.

Растворимость различных нефтепродуктов (бензина, керосина, дизельного топлива, вазелина, парафина) друг в друге.

2

2

[1]

§4.12

Сообщение по пройденной теме.

ВСР 4

Внеаудиторная самостоятельная работа по теме 4 «Ароматические углеводороды».

4.Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию углеводородного сырья. Подготовить сообщение и презентацию по теме: «Экологические последствия загрязнения окружающей среды нефтепродуктами».

8

2,3

Гидроксильные соединения.

23-24. Строение и классификация спиртов.

Химические свойства алканолов. Способы получения спиртов. Отдельные представители алканолов. Многоатомные спирты.

Классификация спиртов по типу углеводородного радикала, числу гидроксильных групп и типу атома углерода, связанного с гидроксильной группой. Электронное и пространственное строение гидроксильной группы. Влияние строения спиртов на их физические свойства. Межмолекулярная водородная связь. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия и номенклатура алканолов, их общая формула.

Реакционная способность предельных одноатомных спиртов. Сравнение кислотно-основных свойств органических и неорганических соединений, содержащих ОН-группу: кислот, оснований, амфотерных соединений (воды, спиртов). Реакции, подтверждающие кислотные свойства спиртов. Реакции замещения гидроксильной группы. Межмолекулярная дегидратация спиртов, условия образования простых эфиров. Сложные эфиры неорганических и органических кислот, реакции этерификации. Окисление и окислительное дегидрирование спиртов. Гидролиз галогеналканов. Гидратация алкенов, условия ее проведения. Восстановление карбонильных соединений. Метанол, его промышленное получение и применение в промышленности. Биологическое действие метанола. Специфические способы получения этилового спирта. Физиологическое действие этанола.

Изомерия и номенклатура представителей двух- и трехатомных спиртов. Особенности химических свойств многоатомных спиртов, их качественное обнаружение. Отдельные представители: этиленгликоль, глицерин, способы их получения, практическое применение.

Демонстрации:

Модели молекул спиртов.

Растворимость в воде алканолов, этиленгликоля, глицерина, фенола.

Сравнение скорости взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, 2-метилпропанолом-2, глицерином.

Получение бромэтана из этанола.

Лабораторные опыты:

Ректификация смеси этанол-вода.

Обнаружение воды в азеотропной смеси воды и этилового спирта.

1

2

[1]

§5.1-§5.2

Упр. 5

с. 144

ВСР 5

Практическое занятие 6.

Изучение растворимости спиртов в воде.

Окисление спиртов различного строения хромовой смесью.

Получение диэтилового эфира. Получение глицерата меди.

1

3

Внеаудиторная самостоятельная работа по теме 5 «Гидроксильные соединения».

5.Подготовить сообщение по теме: «Метанол: хемофилия и хемофобия».

2

2,3

25-26. Фенол.

Электронное и пространственное строение фенола. Взаимное влияние ароматического кольца и гидроксильной группы.

Химические свойства фенола как функция его химического строения. Бромирование фенола (качественная реакция), нитрование (пикриновая кислота, ее свойства и применение). Образование окрашенных комплексов с ионом Fe3+. Применение фенола. Получение фенола в промышленности.

Демонстрации:

Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.

Реакция фенола с формальдегидом.

Качественные реакции на фенол.

Зависимости растворимости фенола в воде от температуры.

Взаимодействие фенола с раствором щелочи.

Распознавание растворов фенолята натрия и карбоната натрия (барботаж выдыхаемого воздуха или действие сильной кислоты).

Распознавание водных растворов фенола и глицерина.

2

2

[1]

§5.3

Альдегиды и кетоны.

27-28. Гомологические ряды альдегидов и кетонов.

Химические свойства альдегидов и кетонов.

Применение и получение карбонильных соединений.

Понятие о карбонильных соединениях. Электронное строение карбонильной группы. Изомерия и номенклатура альдегидов и кетонов. Физические свойства карбонильных соединений.

Реакционная способность карбонильных соединений. Реакции окисления альдегидов, качественные реакции на альдегидную группу. Реакции поликонденсации: образование фенолоформальдегидных смол.

Применение альдегидов и кетонов в быту и промышленности. Альдегиды и кетоны в природе (эфирные масла, феромоны). Получение карбонильных соединений окислением спиртов, гидратацией алкинов, окислением углеводородов. Отдельные представители альдегидов и кетонов, специфические способы их получения и свойства.

Демонстрации:

Шаростержневые и объемные модели молекул альдегидов и кетонов.

Получение уксусного альдегида, окисление этанола хромовой смесью.

Качественные реакции на альдегидную группу.

Лабораторные опыты:

Окисление этанола в этаналь раскалённой медной проволокой.

Распознавание раствора ацетона и формалина.

2

2

[1]

§5.4

с.154-160

29-30. Альдегиды и кетоны.

Практическое занятие 7-8.

Изучение восстановительных свойств альдегидов: реакция «серебряного зеркала», Восстановление гидроксида меди (II). Взаимодействие формальдегида с гидросульфитом натрия.

2

3

[1]

§5.4

с. 160-162

Упр. 11 Стр.163

Карбоновые кислоты и их производные.

31-32. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот.

Химические свойства карбоновых кислот. Способы получения карбоновых кислот. Отдельные представители и их значение.

Понятие о карбоновых кислотах и их классификация. Электронное и пространственное строение карбоксильной группы. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот, их номенклатура и изомерия. Межмолекулярные водородные связи карбоксильных групп, их влияние на физические свойства карбоновых кислот.

Демонстрации:

Знакомство с физическими свойствами важнейших карбоновых кислот.

Реакции, иллюстрирующие кислотные свойства и их сравнение со свойствами неорганических кислот. Образование функциональных производных карбоновых кислот. Реакции этерификации. Ангидриды карбоновых кислот, их получение и применение.

Общие способы получения: окисление алканов, алкенов, первичных спиртов, альдегидов. Важнейшие представители карбоновых кислот, их биологическая роль, специфические способы получения, свойства и применение муравьиной, уксусной, пальмитиновой и стеариновой; акриловой и метакриловой; олеиновой, линолевой и линоленовой; щавелевой; бензойной кислот.

Демонстрации:

Возгонка бензойной кислоты.

Отношение различных карбоновых кислот к воде.

Сравнение рН водных растворов уксусной и соляной кислот одинаковой молярности.

Лабораторные опыты:

Взаимодействие раствора уксусной кислоты с магнием, оксидом цинка, гидроксидом железа (II). Раствором карбоната калия и стеарата калия.

1

2

[1]

§5.5

с. 164-175

Упр.3

с. 176

Практическое занятие 9.

Растворимость различных карбоновых кислот в воде. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами. Получение изоамилового эфира уксусной кислоты.

1

3

33-34. Сложные эфиры. Жиры. Соли карбоновых кислот.

Строение и номенклатура сложных эфиров, межклассовая изомерия с карбоновыми кислотами. Способы получения сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации и факторы, влияющие на смещение равновесия. Образование сложных полиэфиров. Полиэтилентерефталат. Лавсан как представитель синтетических волокон. Химические свойства и применение сложных эфиров.

Жиры как сложные эфиры глицерина. Карбоновые кислоты, входящие в состав жиров. Зависимость консистенции жиров от их состава. Химические свойства жиров: гидролиз, омыление, гидрирование. Биологическая роль жиров, их использование в быту и промышленности.

Мыла. Способы получения солей: взаимодействие карбоновых кислот с металлами, основными оксидами, основаниями, солями; щелочной гидролиз сложных эфиров. Химические свойства солей карбоновых кислот: гидролиз, реакции ионного обмена. Мыла, сущность моющего действия. Отношение мыла к жесткой воде. Синтетические моющие средства — СМС (детергенты), их преимущества и недостатки.

Демонстрации:

Получение приятно пахнущего сложного эфира.

Отношение сливочного, подсолнечного, машинного масел и маргарина к бромной воде и раствору перманганата калия.

Лабораторные опыты:

Выведение жирного пятна с помощью сложного эфира. Растворимость жира в воде и органических растворителях.

Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жёсткой воде.

1

2

[1]

§5.6-§5.7

ВСР 6

Практическое занятие 10.

Сравнение степени ненасыщенности твёрдого и жидкого жиров. Омыление жира. Получение мыла и изучение его свойств : пенообразование, реакций ионного обмена, гидролиза, выделения свободных жирных кислот.

1

3

Внеаудиторная самостоятельная работа по теме 6 «Карбоновые кислоты и их производные».

6.Составить таблицу « Синтетические моющие средства (СМС): достоинства и недостатки».

4

2,3

Углеводы.

35-36. Понятие об углеводах. Моносахариды.

Классификация углеводов. Моно-, ди- и полисахариды, представители каждой группы углеводов. Биологическая роль углеводов, их значение в жизни человека и общества.

Демонстрации:

Образцы углеводов и изделий из них.

Строение и оптическая изомерия моносахаридов. Их классификация по числу атомов углерода и природе карбонильной группы. Формулы Фишера и Хеуорса для изображения молекул моносахаридов. Отнесение моносахаридов к D- и L-ряду. Важнейшие представители моноз. Глюкоза, строение ее молекулы и физические свойства. Таутомерия. Химические свойства глюкозы: реакции по альдегидной группе («серебряного зеркала», окисление азотной кислотой, гидрирование). Реакции глюкозы как многоатомного спирта: взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании. Различные типы брожения (спиртовое, молочнокислое). Глюкоза в природе. Биологическая роль и применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекулы и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль. Пентозы. Рибоза и дезоксирибоза как представители альдопентоз. Строение молекул.

Демонстрации:

Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция.

Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой.

Лабораторные опыты:

Ознакомление с физическими свойствами глюкозы (аптечная упаковка, таблетки).

1

2

[1]

§5.8

с. 186-191

Практическое занятие 11.

Реакция «серебряного зеркала» глюкозы. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при различных температурах.

1

3

37-38. Дисахариды. Полисахариды.

Строение дисахаридов. Способ сочленения циклов. Восстанавливающие и невосстанавливающие свойства дисахаридов как следствие сочленения цикла. Строение и химические свойства сахарозы. Технологические основы производства сахарозы. Лактоза и мальтоза как изомеры сахарозы.

Общее строение полисахаридов. Строение молекулы крахмала, амилоза и амилопектин. Физические свойства крахмала, его нахождение в природе и биологическая роль. Гликоген. Химические свойства крахмала. Строение элементарного звена целлюлозы. Влияние строения полимерной цепи на физические и химические свойства целлюлозы. Гидролиз целлюлозы, образование сложных эфиров с неорганическими и органическими кислотами. Понятие об искусственных волокнах: ацетатном шелке, вискозе. Нахождение в природе и биологическая роль целлюлозы. Сравнение свойств крахмала и целлюлозы.

Демонстрации:

Отношение растворов сахарозы и мальтозы к Cu(OH)2 при нагревании.

Ознакомление с физическими свойствами крахмала и целлюлозы.

Набухание целлюлозы и крахмала в воде.

Получение тринитрата целлюлозы.

Коллекция волокон.

Лабораторные опыты:

Кислотный гидролиз сахарозы.

Знакомство с образцами полисахаридов.

Обнаружения крахмала с помощью качественной реакции в мёде. хлебе, йогурте.

1

2

[1]

§5.8

с. 192-197

ВСР 7

Практическое занятие 12.

Действие аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу.

Действие йода на крахмал.

1

3

Внеаудиторная самостоятельная работа по теме 7 «Углеводы».

7.Составить таблицу по теме : « Содержание углеводов в продуктах питания».

4

2,3

Амины, аминокислоты, белки.

39-40. Классификация и изомерия аминов. Химические свойства аминов. Применение и получение аминов. Аминокислоты.

Понятие об аминах. Первичные, вторичные и третичные амины. Классификация аминов по типу углеводородного радикала и числу аминогрупп в молекуле. Гомологические ряды предельных алифатических и ароматических аминов, изомерия и номенклатура.

Амины как органические основания, их сравнение с аммиаком и другими неорганическими основаниями. Сравнение химических свойств алифатических и ароматических аминов. Образование амидов. Анилиновые красители. Понятие о синтетических волокнах. Полиамиды и полиамидные синтетические волокна. Получение аминов. Работы Н. Н. Зинина.

Понятие об аминокислотах, их классификация и строение.

Оптическая изомерия аминокислот. Номенклатура аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Биполярные ионы. Реакции конденсации. Пептидная связь. Синтетические волокна: капрон, энант. Классификация волокон. Получение аминокислот, их применение и биологическая функция.

Демонстрации:

Физические свойства метиламина: агрегатное состояние, цвет, запах, отношение к воде. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами.

Окрашивание тканей анилиновыми красителями.

Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот.

Нейтрализация щелочи аминокислотой.

Нейтрализация кислоты аминокислотой.

Лабораторные опыты:

Изготовление шаростержневых и объёмных моделей изомерных аминов.

1

2

[1]

§6.1

§6.2.

Упр.3

с.216

Практическое занятие 13.

Образование солей анилина. Бромирование анилина.

Образование солей глицина. Получение медной соли глицина.

1

3

41-42. Белки.

Белки как природные полимеры. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры белков. Фибриллярные и глобулярные белки. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков, их значение.

Демонстрации:

Растворение и осаждение белков.

Лабораторные опыты:

Обнаружение белка в курином яйце и молоке.

1

2

[1]

§6.3

Практическое занятие 14.

Денатурация белка. Цветные реакции белков.

1

3

43-44. Белки как компонент пищи. Проблема белкового голодания и пути её решения.

Белки как компонент пищи. Проблема белкового голодания и пути ее решения. Белки строительный материал клетки. Современные методы синтеза белка.

2

2

[1]

Упр. 2-5

с. 219

Азотосодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты.                                          

45-46. Нуклеиновые кислоты.

Нуклеиновые кислоты как природные полимеры. Нуклеотиды, их строение, примеры. АТФ и АДФ, их взаимопревращение и роль этого процесса в природе. Понятие ДНК и РНК. Строение ДНК, ее первичная и вторичная структура. Работы Ф. Крика и Д. Уотсона. Комплементарность азотистых оснований. Репликация ДНК.

Демонстрации:

Модели молекул важнейших гетероциклов.

Коллекция гетероциклических соединений.

Действие раствора пиридина на индикатор.

Взаимодействие пиридина с соляной кислотой.

Модель молекулы ДНК, демонстрация принципа комплементарности азотистых оснований.

Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных.

2

2

Упр. 6

с. 219

http://www/chemistry.ru

Химия в Открытом колледже, Глава 13

Нуклеиновые кислоты.

Работа с источниками по теме: «Биотехнология и генная инженерия – технологии XXI века».

1 курс,2 семестр – 62 часа ВСР-26 часов

47-48.Нуклеиновые кислоты.

Особенности строения РНК. Типы РНК и их биологические функции. Понятие о троичном коде (кодоне). Биосинтез белка в живой клетке. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы растений и животных.

Демонстрации:

Лекарства и препараты, изготовленные методами генной инженерии и биотехнологии.

Лабораторный опыт:

Изготовление объёмных и шаростержневых моделей азотистых гетероциклов.

2

2

Упр. 7

с. 219

http://www/chemistry.ru

Химия в Открытом колледже, Глава 13

Нуклеиновые кислоты.

Работа с источниками по теме: «Биотехнология и генная инженерия – технологии XXI века».

ВСР 8

Внеаудиторная самостоятельная работа по теме 8 «Азотосодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты».                                 

8. Написание доклада с установлением межпредметных связей и применением их на уроках химии на тему: «Азотосодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты».

6

2,3

Биологически активные соединения.

49-50. Ферменты. Витамины.

Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности ферментов от температуры и рН среды. Значение ферментов в биологии и применение в промышленности.

Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Норма потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витаминов С, группы В и Р) и жирорастворимые (на примере витаминов А, D и Е). Авитаминозы, гипервитаминозы и гиповитаминозы, их профилактика.

Демонстрации:

Сравнение скорости разложения Н2О2 под действием фермента каталазы и неорганических катализаторов: KI, FeCl3, MnO2.

Образцы витаминных препаратов.

Поливитамины.

Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов.

Плакат с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина.

1

2

[1]

§6.4

с. 219-220

Упр. 2 Стр. 222

ВСР 9

Практическое занятие 15.

Обнаружение витамина А в подсолнечном масле. Обнаружение витамина С в яблочном соке. Определение витамина D в рыбьем жире или курином желтке.

1

3

Внеаудиторная самостоятельная работа по теме 9 «Биологически активные соединения».

9.Подготовить презентацию по теме: «Значение витаминов в жизнедеятельности человека».

4

2,3

51-52. Гормоны. Лекарства.

Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), антипиретики (аспирин), анальгетики (анальгин). Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Безопасные способы применения, лекарственные формы.

Демонстрации:

Белковая природа инсулина (цветная реакция на белки).

Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты, дигидрофолиевой и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.

Лабораторные опыты:

Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме.

1

2

[1]

§6.4

с. 221-222

Упр. 3

Практическое занятие 16.

Анализ лекарственных препаратов, производных салициловой кислоты.

1

3

Раздел 2. Общая и неорганическая химия.

56

Химия-наука о веществах.

53-54. Состав вещества. Измерение вещества. Агрегатные состояния вещества. Смеси веществ.

Химические элементы. Способы существования химических элементов: атомы, простые и сложные вещества. Вещества постоянного и переменного состава. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Способы отображения молекул: молекулярные и структурные формулы; шаростержневые и масштабные пространственные (Стюарта — Бриглеба) модели молекул.

Масса атомов и молекул. Атомная единица массы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро. Молярная масса.

Твердое (кристаллическое и аморфное), жидкое и газообразное агрегатные состояния вещества. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объем веществ в газообразном состоянии. Объединенный газовый закон и уравнение Менделеева — Клапейрона.

Различия между смесями и химическими соединениями. Массовая и объемная доли компонентов смеси.

Демонстрации:

Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.

Набор моделей атомов и молекул.

Некоторые вещества количеством в 1 моль.

Модель молярного объема газов.

1

2

[1]

§1.1-§1.4

§2.1

ВСР 10

Практическое занятие 17.

Изготовление моделей молекул некоторых органических и неорганических веществ.

Очистка веществ фильтрованием и дистилляцией. Очистка веществ перекристаллизацией.

1

3

Внеаудиторная самостоятельная работа по теме 10 «Химия-наука о веществах».

10.Формулировка основных химических понятий и законов химии. Решение задач.

4

2,3

Строение атома.

55-56. Атом- сложная частица. Состав атомного ядра. Электронная оболочка атомов.

Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность, электролиз. Планетарная модель атома Э. Резерфорда. Строение атома по Н. Бору. Современные представления о строении атома. Корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира.

Нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. Устойчивость ядер.

Понятие об электроннойорбитали и электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Гунда. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов. Электронная классификация химических элементов: s-, p-, d-, f-элементы.

Демонстрации:

Фотоэффект.

Модели орбиталей различной формы.

2

2

[1]

§2.2

с. 23-26

Упр. 4,5

http://hemi.nsu.ru

Основы химии: образовательный сайт для студентов.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

57-58. Открытие периодического закона.

Предпосылки: накопление фактологического материала, работы предшественников (И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера), съезд химиков в Карлсруэ, личностные качества Д. И. Менделеева. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона.

2

2

[1]

§2.2

с. 23-24

59-60. Периодический закон и строение атома.

Изотопы. Современное понятие химического элемента. Закономерность Г. Мозли. Современная формулировка Периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода.

2

2

[1]

§2.2

с. 28-32

61-62.  Периодический закон и строение атома.

Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома; энергии ионизации; электроотрицательности. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки

и понимания химической картины мира.

Демонстрации:

Различные варианты таблицы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Образцы простых веществ оксидов и гидроксидов элементов III периода.

Лабораторный опыт:

Сравнение простых веществ, оксидов и гидрооксидов, элементов III периода.

2

2

[1]

§2.2

с. 32-36

Упр. 5,6

ВСР 11

Внеаудиторная самостоятельная работа по теме 11 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева».

11.Изучение жизни и деятельности Д.И. Менделеева. Формулировка Периодического закона Менделеева. Написание строения атомов элементов малых и больших периодов.

4

2,3

Строение вещества.

63-64. Понятие о химической связи. Ковалентная химическая связь. Ионная химическая связь. Металлическая химическая связь.

Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная.

Два механизма образования этой связи: обменный и донорно-акцепторный. Основные параметры этого типа связи: длина, прочность, угол связи или валентный угол. Основные свойства ковалентной связи: насыщенность, поляризуемость и прочность. Электроотрицательность и классификация ковалентных связей по этому признаку: полярная и неполярная ковалентные связи. Полярность связи и полярность молекулы. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку.

Кратность ковалентных связей и классификация их по этому признаку: одинарные, двойные, тройные, полуторные. Типы кристаллических решеток у веществ с этим типом связи: атомные и молекулярные. Физические свойства веществ с этими кристаллическими решетками.

Крайний случай ковалентной полярной связи. Механизм образования ионной связи. Ионные кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.

Особый тип химической связи, существующий в металлах и сплавах. Ее отличия и сходство с ковалентной и ионной связями. Свойства металлической связи. Металлические кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.

Демонстрации:

Модели молекул различной архитектуры.

Модели из воздушных шаров пространственного расположения sp-, sp2-, sp3-гибридных орбиталей.

Модели кристаллических решеток различного типа

2

2

[1]

§2.3

с. 36-42

Упр. 2-3

65-66. Водородная химическая связь. Комплексообразование.

Механизм образования такой связи. Ее классификация: межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Молекулярные кристаллические решетки для этого типа связи. Физические свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль водородных связей в организации структур биополимеров. Единая природа химических связей: наличие различных типов связей в одном веществе, переход одного типа связи в другой и т. п.

Понятие о комплексных соединениях. Координационное число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сфера комплексов. Номенклатура комплексных соединений. Их значение.

Демонстрации:

Модели молекул ДНК и белка.

2

2

[1]

§2.3

с. 42-44

Упр. 4

ВСР 12

Внеаудиторная самостоятельная работа по теме 12 «Строение вещества».

12.Поиск материала по теме: «Виды химической связи» и отработка данной темы в виде выполнения упражнений по определению вида химической связи в соединениях.

2

2,3

Полимеры.

67-68. Неорганические полимеры. Органические полимеры.

Полимеры — простые вещества с атомной кристаллической решеткой: аллотропные видоизменения углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен, взаимосвязь гибридизации орбиталей у атомов углерода с пространственным строением аллотропных модификаций); селен и теллур цепочечного строения. Полимеры — сложные вещества с атомной кристаллической решеткой: кварц, кремнезем (диоксидные соединения кремния), корунд (оксид алюминия) и алюмосиликаты (полевые шпаты, слюда, каолин). Минералы и горные породы. Сера пластическая. Минеральное волокно — асбест. Значение неорганических природных полимеров в формировании одной из геологических оболочек Земли — литосферы.

Способы их получения: реакции полимеризации и реакции поликонденсации. Структуры полимеров: линейные, разветвленные и пространственные. Структурирование полимеров: вулканизация каучуков, дубление белков, отверждение поликонденсационных полимеров. Классификация полимеров по различным признакам.

Демонстрации:

Коллекции пластмасс, каучуков, волокон, минералов и горных пород.

Минеральное волокно — асбест — и изделия из него.

Модели молекул белков, ДНК, РНК.

Лабораторные опыты:

Ознакомление с образцами пластмасс, волокон, каучуков, минералов и горных пород.

2

2

[1]

http://www/chemistry.ru

Химия в Открытом колледже, Глава 12

Полимеры.

Дисперсные системы.

69-70. Понятие о дисперсных системах. Значение дисперсных систем в живой и неживой природе и практической жизни человека.

Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру их частиц. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные системы: коллоидные (золи и гели) и истинные (молекулярные, молекулярно-ионные и ионные). Эффект Тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах. Синерезис в гелях.

Эмульсии и суспензии в строительстве, пищевой и медицинской промышленности, косметике. Биологические, медицинские и технологические золи. Значение гелей в организации живой материи. Биологические, пищевые, медицинские, косметические гели. Синерезис как фактор, определяющий срок годности продукции на основе гелей. Свертывание крови как биологический синерезис, его значение.

Демонстрации:

Виды дисперсных систем и их характерные признаки.

Прохождение луча света через коллоидные и истинные растворы (эффект Тиндаля).

Лабораторные опыты:

Получение суспензии серы и канифоли.

2

2

[1]

§2.4

Упр. 2,3

Химические реакции.

71-72. Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация и изомеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные, молекулярные и ионные).

Демонстрации:

Превращение красного фосфора в белый; кислорода в озон.

Модели бутана и изобутана.

Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола.

Цепочка превращений; свойства уксусной кислоты; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов, окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид.

2

2

[1]

§7.1

с. 224-225

73-74. Вероятность протекания химических реакций.

Внутренняя энергия, энтальпия. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Стандартная энтальпия реакций и образования веществ. Закон Г. И. Гесса и его следствия. Энтропия.

Демонстрации:

Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, бихромата аммония) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.).

Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида кислорода с помощью оксида марганца (IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка различной поверхности (порошка, пыли, гранул) с кислотой.

Модель «кипящего слоя».

2

2

[1]

§7.1

Упр. 3,4 с. 231

75-76. Скорость химических реакций. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Понятие о скорости реакций. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ. Температура (закон Вант — Гоффа). Концентрация. Катализаторы и катализ: гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура (принцип Ле-Шателье).

Демонстрации:

Смещение равновесия в системе; омыление жиров, реакции этерификации.

Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления.

Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия.

2

2

[1]

§7.2

Упр. 6 с. 231

ВСР 13

Внеаудиторная самостоятельная работа по теме 13 «Химические реакции».

13.Подбор материала к созданию презентации по теме: «Скорость химических реакций».

2

2,3

Растворы.

77-78. Понятие о растворах. Теория электролитической диссоциации.

Физико-химическая природа растворения и растворов.        Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ.

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества(процентная), молярная.

Механизм диссоциации веществ с различными типами химических связей. Вклад русских ученых в развитие представлений об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные и средние электролиты. Диссоциация воды. Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов. Реакции обмена в водных растворах электролитов.

Демонстрации:

Сравнение электропроводности растворов электролитов.

Смещение равновесия диссоциации слабых кислот.

Индикаторы и изменение их окраски в разных средах.

Лабораторный опыт:

Характер диссоциации различных гидроксидов.

2

2

[1]

§2.5

с. 58

Упр. 5-7

79-80. Гидролиз как обменный процесс.

Необратимый гидролиз органических и неорганических соединений и его значение в практической деятельности человека. Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза. Гидролиз органических веществ (белков, жиров, углеводов, полинуклеотидов, АТФ) и его биологическое и практическое значение. Омыление жиров. Реакция этерификации.

Демонстрации:

Гидролиз карбонатов, сульфатов и силикатов щелочных металлов; нитратов свинца (II) или цинка, хлорида аммония.

2

2

[1]

§8.8

с. 296

Упр.5

81-82. Растворы.

Практическое занятие 18-19.

Приготовление растворов различных видов концентрации.

2

3

Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы.

83-84. Окислительно-восстановительные реакции. Классификация окислительно-восстановительных реакций.

Степень окисления. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстановители. Восстановительные свойства металлов — простых веществ. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов — простых веществ. Восстановительные свойства веществ, образованных элементами в низшей (отрицательной) степени окисления. Окислительные свойства веществ, образованных элементами в высшей (положительной) степени окисления. Окислительные и восстановительные свойства веществ, образованных элементами в промежуточных степенях окисления.

Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования). Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов.

Демонстрации:

Восстановление дихромата калия цинком.

Восстановление оксида меди (II) углем и водородом.

Восстановление дихромата калия этиловым спиртом.

Окислительные свойства азотной кислоты.

Окислительные свойства дихромата калия.

Лабораторные опыты:

Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.

2

2

[1]

§7.4

с. 239

Упр. 3-4

85-86. Химические источники тока.

Электродные потенциалы. Ряд стандартных электронных потенциалов (электрохимический ряд напряжений металлов). Гальванические элементы и принципы их работы. Составление гальванических элементов. Образование гальванических пар при химических процессах. Гальванические элементы, применяемые в жизни: свинцовая аккумуляторная батарея, никель-кадмиевые батареи, топливные элементы.

2

2

[1]

§7.5

с. 246

Упр. 1

87-88. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов.

Процессы, происходящие на катоде и аноде. Уравнения электрохимических процессов. Электролиз водных растворов с инертными электродами. Электролиз водных растворов с растворимыми электродами. Практическое применение электролиза.

Демонстрации:

Гальванические элементы и батарейки.

Электролиз раствора хлорида меди (II).

2

2

[1]

§7.5

с.246

Упр. 2,3

ВСР 14

Внеаудиторная самостоятельная работа по теме 14 «Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы».

14.Изучение материала по классификации неорганических соединений, их свойств, изучение дополнительной литературы по теме: «Гидролиз».

2

2,3

Классификация веществ. Простые вещества.

89-90. Классификация неорганических веществ.

Металлы.

Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

Положение металлов в периодической системе и особенности строения их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов и их восстановительные свойства: взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов.

Демонстрации:

Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов.

Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов.

Модели кристаллических решеток металлов.

Коллекция металлов с разными физическими свойствами.

Взаимодействие лития, натрия, магния и железа с кислородом; щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; цинка с растворами соляной и серной кислот; натрия с серой; алюминия с йодом; железа с раствором медного купороса; алюминия с раствором едкого натра.

Лабораторные опыты:

Окрашивание пламени катионами щелочных и щелочноземельных металлов.

2

2

[1]

§8.1-8.2

91-92. Коррозия металлов .Общие способы получения металлов.

Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.

Демонстрации:

Коррозия металлов в зависимости от условий.

Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий.

Коллекция руд.

2

2

[1]

§8.2

с. 263

Упр. 3,4

93-94. Неметаллы.

Положение неметаллов в Периодической системе, особенности строения их атомов. Электроотрицательность. Благородные газы. Электронное строение атомов благородных газов и особенности их химических и физических свойств. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение их. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными веществами — окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

Демонстрации:

Модели кристаллических решеток йода, алмаза, графита.

Аллотропия фосфора, серы, кислорода.

Взаимодействие водорода с кислородом; сурьмы с хлором; натрия с йодом; хлора с раствором бромида калия; хлорной и сероводородной воды; обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом.

Лабораторные опыты:

Свойства угля: адсорбционные и восстановительные.

2

2

[1]

§8.3

с. 264-266

Упр. 4

с. 268

ВСР 15

Внеаудиторная самостоятельная работа по теме 15 «Классификация веществ. Простые вещества».

15.Поиск и обработка информации по теме: «Металлы и неметаллы».

2

2,3

Основные классы неорганических и органических соединений.

95-96. Водородные соединения неметаллов. Оксиды и ангидриды карбоновых кислот. Кислоты органические и неорганические.

Получение аммиака и хлороводорода синтезом и косвенно. Физические свойства. Отношение к воде: кислотно-основные свойства.

Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные оксиды, их свойства. Основные оксиды, их свойства. Амфотерные оксиды, их свойства. Зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления. Ангидриды карбоновых кислот как аналоги кислотных оксидов.

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Кислоты в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот.

Демонстрации:

Коллекции кислотных, основных и амфотерных оксидов, демонстрация их свойств.

2

2

[1]

§8.4-8.5

97-98. Основания органические и неорганические .Амфотерные органические и неорганические соединения.

Основания в свете теории электролитической диссоциации. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные основания в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами.

Демонстрации:

Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты.

Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами.

1

2

[1]

§8.6

с.285

Упр. 3,4

Практическое занятие 20.

Получение хлороводорода и соляной кислоты, их свойства.  

1

3

99-100. Соли. Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.

Классификация и химические свойства солей. Особенности свойств солей органических и неорганических кислот.

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (серый кремния), переходного элемента (цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ.

Демонстрации:

Взаимодействие концентрированных азотной и серной кислот, а также разбавленной азотной кислоты с медью.

Осуществление генетической связи.

1

2

[1]

§8.7

с. 291

Упр. 3

Практическое занятие 21.

Получение аммиака и его свойства.      

1

3

Химия элементов.

101-102. Водород. Элементы IА-группы. Элементы IIА-группы.

s-Элементы

Двойственное положение водорода в периодической системе. Изотопы водорода. Тяжелая вода. Окислительные и восстановительные свойства водорода, его получение и применение. Роль водорода в живой и неживой природе. Вода. Роль воды как средообразующего вещества клетки. Экологические аспекты водопользования.

Щелочные металлы. Общая характеристика щелочных металлов на основании положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства щелочных металлов. Катионы щелочных металлов как важнейшая химическая форма их существования, регулятивная роль катионов калия и натрия в живой клетке. Природные соединения натрия и калия, их значение.

Общая характеристика щелочноземельных металлов и магния на основании положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Кальций, его получение, физические и химические свойства. Важнейшие соединения кальция, их значение и применение. Кальций в природе, его биологическая роль.

Демонстрации:

 Коллекции простых веществ, образованных элементами различных электронных семейств.

Коллекции минералов и горных пород.

2

2

[1]

§9.1

103-104. Алюминий. Углерод и кремний. Галогены. Халькогены.

р-Элементы

Характеристика алюминия на основании положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атома. Получение, физические и химические свойства алюминия. Важнейшие соединения алюминия, их свойства, значение и применение. Природные соединения алюминия.

Общая характеристика на основании их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и строения атома. Простые вещества, образованные этими элементами. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния. Важнейшие соли угольной и кремниевой кислот. Силикатная промышленность.

Общая характеристика галогенов на основании их положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Галогены — простые вещества: строение молекул, химические свойства, получение и применение.

Важнейшие соединения галогенов, их свойства, значение и применение. Галогены в природе. Биологическая роль галогенов.

Общая характеристика халькогенов на основании их положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Халькогены — простые вещества. Аллотропия. Строение молекул аллотропных модификаций и их свойства. Получение и применение кислорода и серы. Халькогены в природе, их биологическая роль.

Демонстрации: 

Химические свойства водорода, кислорода, серы, фосфора, галогенов, углерода.

Оксиды серы, азота, углерода, железа, марганца, меди с различными степенями окисления, их свойства.

1

2

[1]

§9.2

Практическое занятие 22.

Получение гидроксидов алюминия и цинка, их свойства.

1

3

105-106. Элементы VА-группы Элементы IVА-группы.

Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Строение молекулы азота и аллотропных модификаций фосфора, их физические и химические свойства. Водородные соединения элементов VА-группы. Оксиды азота и фосфора, соответствующие им кислоты. Соли этих кислот. Свойства кислородных соединений азота и фосфора, их значение и применение. Азот и фосфор в природе, их биологическая роль.

Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Углерод и его аллотропия. Свойства аллотропных модификаций углерода, их значение и применение. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния, их химические свойства. Соли угольной и кремниевых кислот, их значение и применение. Природообразующая роль углерода для живой и кремния для неживой природы.

d-Элементы

Особенности строения атомов d-элементов (IB-VIIIB-групп). Медь, цинк, хром, железо, марганец как простые вещества, их физические и химические свойства. Нахождение этих металлов в природе, их получение и значение. Соединения d-элементов с различными степенями окисления. Характер оксидов и гидроксидов этих элементов в зависимости от степени окисления металла.

Демонстрации:

Гидроксиды серы, хрома, марганца, железа, меди, алюминия и цинка, их получение и химические свойства.

1

2

[1]

§9.3

с. 314

Упр. 1,2

Практическое занятие 23.

Получение и исследование свойств оксидов серы, углерода, фосфора.

1

3

Химия в жизни общества.

107-108. Химия и производство. Химия в сельском хозяйстве. Химия и экология Химия и повседневная жизнь человека.

Химическая промышленность и химические технологии. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства. Сравнение производства аммиака и метанола.

Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс. Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Домашняя аптека. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировки упаковок пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Демонстрации:

Модели производства серной кислоты и аммиака.

Коллекция удобрений и пестицидов.

Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов.

1

2

[1]

§10.1-10.3,11.1-11.6,12.1

Практическое занятие 24.

Ознакомление с коллекцией удобрений.

Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов.

1

3

Итого часов за весь курс обучения

108

В том числе

практических занятий

24

Внеаудиторных самостоятельных работ

54

Максимальное количество часов

162

Результаты обучения

(предметные результаты)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

1

2

В результате освоения дисциплины обучающийся должен продемонстрировать предметные результаты освоения учебной дисциплины ОУД.11 Химия:

• сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

Текущий контроль (тестирование, устный и письменный опрос, доклад, сообщение, отчет).

Экзамен.

• владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

Текущий контроль (тестирование, устный и письменный опрос).

Экзамен.

• владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

Текущий контроль (устный и письменный опрос, практико-ориентированное задание, доклад, сообщение, отчет).

Текущий контроль (тестирование, домашние наблюдения и исследования, отчет).

Экзамен.

• сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

Текущий контроль (устный и письменный опрос, доклад, сообщение, отчет).

Формализованное наблюдение за навыками

• владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

Текущий контроль (тестирование, устный и письменный опрос, доклад, сообщение, отчет).

Экзамен.

• сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

Текущий контроль (тестирование, устный и письменный опрос, доклад, сообщение, отчет).

Экзамен.

№nn

Тема

Часы

Задание

Ссылка на источники

Деятельность студентов

Формируемые компетенции 

(предметные компетенции на базовом уровне)

Вид деятельности

Уровень деятельности

1

2

3

I

Раздел 1. Органическая химия

1

Теория строения органических соединения А.М.Бутлерова.

4

Изучение справочной литературы по теме: «Теория строения органических соединений Бутлерова», «Изомерия». Письменная творческая работа «Химия в моей будущей профессии».

www.chemistry-chemists.com  (электронный журнал «Химики и химия»)

Работа с дополнительной литературой.

Конспект по материалу одного источника.

Конспект по материалу дополнительной литературы, сети Интернет.

Эссе «Химия в моей будущей профессии».

анализ и обобщение результатов изучения источников

систематизация основных понятий и законов химии

2

Предельные углеводороды

4

Подготовить презентацию по теме: «Классификация и назначение резин».

http://ru.wikipedia.org

Работа по под бору материала из первоисточников справочной литературы и сети Интернет.

План-конспект по теме на основе изучения справочной литературы и материала сети Интернет.

Доклад на тему: «Классификация и назначение резин»

Подготовить презентацию по теме: «Классификация и назначение резин».

Владение умением анализировать текст и преобразовывать его в доклад; способность классифицировать органические соединения

3

Ароматические углеводороды

2

Составить схему межклассовая изомерия 

www.hemi.wallst.ru  (Образовательный сайт для школьников «Химия»)

Работа с дополнительной литературой.

Конспект по материалу 1-го источника.

Ответить на вопросы по теме: «Ароматические углеводороды»

Составить схему межклассовая изомерия

Владение умением анализировать текст и преобразовывать его

4

Ароматические углеводороды

8

Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию углеводородного сырья. Подготовить сообщение и презентацию по теме: «Экологические последствия загрязнения окружающей среды нефтепродуктами».

www.chem.msu.ru  (Электронная библиотека по химии)

Работа со справочной, дополнительной литературой, сети Интернет.

Подборка материала, написание конспекта по теме «Ароматические углеводороды»

Обработка и анализ материала по теме: «Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию углеводородного сырья.».

Сообщение на тему: «Экологические последствия загрязнения окружающей среды нефтепродуктами».

Владение умением анализировать текст и преобразовывать его в сообщение

5

Гидроксильные соединения

2

Подготовить сообщение по теме: «Метанол: хемофилия и хемофобия».

www.enauki.ru  (интернет-издание «Естественные науки»)

Работа с дополнительной литературой и сетью Интернет.

Конспект-план по данной теме.

Конспект по теме «Гидроксильные соединения»

Сообщение по теме: «Метанол: хемофилия и хемофобия»

Владение умением анализировать текст и преобразовывать его в доклад; способность классифицировать органические соединения

6

Карбоновые кислоты и их производные».

4

Составить таблицу « Синтетические моющие средства (СМС): достоинства и недостатки».

www.chemistry-chemists.com  (электронный журнал «Химики и химия»)

Работа с дополнительной литературой, материалом сети Интернет.

Конспект-схема на основе изучения материала.

Презентация на тему:

«Карбоновые кислоты и их производные»

Составить сравнительную  таблицу «Синтетические моющие средства (СМС): достоинства и недостатки». .

Владение умением анализировать текст и преобразовывать его

7

Углеводы.

4

Составить таблицу по теме: « Содержание углеводов в продуктах питания».

www.chemistry-chemists.com  (электронный журнал «Химики и химия»)

Работа с допол- . нительной литературой, обработка полученной информации.

Конспект-схема по свойствам Углеводов.

Доклад на тему: «Углеводы».

Составить таблицу по теме: «Содержание углеводов в продуктах питания».

анализ и обобщение результатов изучения источников

8

Азотосодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты

4

Изучение материала с установлением межпредметных связей и применением их на уроках химии.

www.chem.msu.ru  (Электронная библиотека по химии)

Работа с допол. нительной литературой, обработка полученной информации.

Опорный конспект по теме.

Написание доклада на тему: «Азотосодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты»

Написание доклада с установлением межпредметных связей и применением их на уроках химии на тему: «Азотосодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты»

анализ и обобщение результатов изучения источников

9

Биологически активные соединения.

4

Подготовить презентацию по теме: «Значение витаминов в жизнедеятельности человека».

www.hemi.wallst.ru  (Образовательный сайт для школьников «Химия»)

Работа с учебником, дополнительной литературой.

Конспект по материалу одного источника.

Конспект по материалу дополнительной литературы, сети Интернет.

Подготовить презентацию по теме: «Значение витаминов в жизнедеятельности человека».

анализ и обобщение результатов изучения источников

Раздел 2. Общая и неорганическая химия.

10

Химия-наука о веществах.

4

Формулировка основных химических понятий и законов химии. Решение задач

www.enauki.ru  (интернет-издание для учителей «Естественные науки»)

Работа по подбору материала из первоисточников, справочной литературы и сети Интернет.

План-конспект по теме на основе изучения справочной литературы и материала сети Интернет.

Доклад на тему: «Химия-наука о веществах».

Формулировка основных химических понятий и законов химии. Решение задач.

анализ и обобщение результатов изучения источников

способность применять полученные знания к объяснению химических процессов

11

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

4

Изучение жизни и деятельности Д.И. Менделеева. Формулировка Периодического закона Менделеева. Написание строения атомов элементов малых и больших периодов.

www.chemistry-chemists.com  (электронный журнал «Химики и химия»)

Работа по под бору материала из первоисточников справочной литературы и сети Интернет.

План-конспект по теме на основе изучения справочной литературы и материала сети Интернет.

Доклад на тему: «Жизнь и деятельность Менделеева»

Доклад на тему: «Жизнь и деятельность Менделеева» Написание электронного строения атомов элементов малых периодов.

Способность объяснять физический смысл символики периодической таблицы химических элементов Д.И.Менделеева и установка причинно-следственной связи между строением атома и закономерностями изменения свойств элементов и образованных ими веществ в периодах и группах.

12

Строение вещества

2

Поиск материала по теме: «Виды химической связи» и отработка данной темы в виде выполнения упражнений по определению вида химической связи в соединениях.

www.chemistry-chemists.com  (электронный журнал «Химики и химия»)

Работа со справочной, дополнительной литературой, сети Интернет.

Подборка материала и подготовка доклада на тему: «Виды химической связи».

Обработка и анализ материала по теме «Виды химической связи»; создание презентации

Выполнение упражнений по определению вида химической связи в соединениях

Владение умением анализировать текст и преобразовывать его в доклад

13

Химические реакции

2

Подбор материала к созданию презентации по теме: «Скорость химических реакций».

http://ru.wikipedia.org

Работа с дополнительной литературой и сетью Интернет.

Конспект-план по данной теме. Подбор материала по теме: «Скорость химических реакций».

Доклад на тему: «Скорость химических реакций».

Подготовка презентации по теме «Скорость химических реакций»

Владение умением анализировать текст и преобразовывать его в доклад; анализ и обобщение результатов изучения источников

14

Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы

2

Изучение материала по классификации неорганических соединений, их свойств, изучение дополнительной литературы по теме: «Гидролиз».

www.hemi.wallst.ru  (Образовательный сайт для школьников «Химия»)

Работа с дополнительной литературой, материалом сети Интернет.

Конспект-схема на основе изучения материала.

Изучение материала по классификации неорганических соединений, их свойств, изучение дополнительной литературы по теме: «Гидролиз».

Презентация на тему:

«Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы».

Владение умением анализировать текст и преобразовывать его в конспект; анализ и обобщение результатов изучения источников

15

Классификация веществ. Простые вещества

2

Поиск и обработка информации по теме: «Металлы и неметаллы».

www.chem.msu.ru  (Электронная библиотека по химии)

Работа с дополнительной литературой, материалом сети Интернет.

Написание опорного конспекта по теме.

Доклад на тему: «Классификация веществ. Простые вещества».

Презентация на тему: «Металлы и неметаллы».

Владение умением анализировать текст и преобразовывать его в доклад; анализ и обобщение результатов изучения источников

ИТОГО:

54

Рассмотрено

методической комиссией  дисциплин общеобразовательного цикла

протокол № 1 от «___» августа 20___ г.

Председатель МК _________ _____________

Согласовано

заместитель директора по учебной работе

ГАПОУСО «СККИ»

«___» _____________ 20___ г.

______________ Е.Ф. Абрамова

Утверждено

приказом директора ГАПОУ СО «СККИ»

от «____» ____________20__г. № _______

Директор ________________ Д.В. Аношина

Учебная дисциплина

ОУД.11

Химия

шифр

наименование

Курс

1

Группа

Т-15,

Т-16

Преподаватель:

Тараканчикова Юлия Викторовна  

Рассмотрено

методической комиссией  дисциплин общеобразовательного цикла

протокол № 1 от «___» августа 20__ г.

Председатель МК ___________

Согласовано

заместитель директора по учебной работе

ГАПОУСО «СККИ»

«___» _______20___ г.

_____   Е.Ф. Абрамова

Утверждено

приказом директора

ГАПОУ СО «СККИ»

от «__» ____20__г. № __

Директор _____Д.В. Аношина

Результаты обучения (предметные)

на уровне учебных действий

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

П1.сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

П2. владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

П3. владение основными методами научного познания, используемыми в химии:  наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

П4. сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

П5. владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

П6.сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

тестирование, письменный опрос.

тестирование, письменный опрос.

тестирование

письменный опрос, тестирование

письменный опрос.

Итоговый контроль

Экзамен

Умения:

У1

называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;

У2

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

У3

характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

У4

объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

У5

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

У6

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

У7

осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Знания:

З1

роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

З 2

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-оснóвные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

З3

основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;

З4

основные теории химии; строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

З5

классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

З6

природные источники углеводородов и способы их переработки;

З7

вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства

Наименование элемента умений или знаний

Виды аттестации

Текущий контроль

Промежуточная аттестация

П.1  -сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

Оценка письменных ответов студентов. Оценка знаний в процессе выполнения тестирования. Тестирование.

Экзамен

П.2   - владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

Оценка письменных ответов студентов. Оценка знаний в процессе выполнения тестирования. Тестирование.

П.3  - владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

Оценка умений сопоставления научных фактов, экспериментов с действительностью.

П.4- сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

Оценка письменных ответов студентов.

П.5 - владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

Оценка письменных ответов студентов. Оценка знаний в процессе выполнения тестирования.

П.6 - сформированностьсобственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

Оценка письменных ответов студентов. Оценка знаний в процессе выполнения тестирования. Тестирование.

Содержание учебного материала по программе

Тип контрольного задания

П.1  

П.2  

П.3  

П.4  

П.5

П.6

Раздел 1. Органическая химия

Предмет органической химии. Теория строения органических соединения.

ПО, Т

Т,

ОП

ОП,Т

ОП

ПО

ПО

Предельные углеводороды.

ПО,Т

Т,ПО

ПО ПО

ПО

ПО

ПО

Этиленовые и диеновые углеводороды

Т

Гидроксильные соединения

ПО,Т

Т, ПО

ПО

ПО

ПО

ПО

Карбоновые кислоты и их производные.

Углеводы.

Азотосодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты

ПО,Т

Т, ПО

ПО

ПО

ПО

ПО

Раздел 2. Общая и неорганическая химия.

Химия-наука о веществах.

ПО,Т

Т,ПО

ПО

ПО

ПО

ПО

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

ПО, Т

Т,ПО

ПО

ПО

ПО

ПО

Строение вещества

ПО

ПО

ПО

ПО

ПО

ПО

Химические реакции

ПО

Т, ПО

ПО

ПО

ПО

ПО

Растворы.

ПО

ПО

ПО

ПО

ПО

ПО

Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы

ПО

ПО

ПО

Классификация веществ. Простые вещества

ПО,Т

ПО

ПО

ПО

ПО

ПО

Основные классы неорганических и органических соединений.

ПО,

Т

Т,ПО

ПО

ПО

ПО

ПО

Объекты оценивания

Показатели

Критерии

Тип задания;

№ задания

М1 использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций ( постановка задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза ,сравнения. обобщения , систематизации, выявления причинно- следственных связей, поиска аналогов, формулирование выводов)  для решения поставленных задачи, применение основных методов познания( наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;

- демонстрирует способность к учебной  деятельности;

- использует  различные методы познавательной деятельности для решения поставленных задач;

- формулирует гипотезы химических объектов и процессов изучения, анализирует, систематизирует, сравнивает, обобщает, выявляет причинно- следственные связи, формулирует выводы, для решения поставленных задач;

 - различные виды познавательной деятельности использованы  и применены верно, в соответствии с заданной ситуацией для решения поставленных задач;

-формулирование гипотез химических объектов и процессов изучение, анализ, систематизация, сравнение, обобщение,   определение причинно-следственных связей ,выводы формулирует вено)  для решения поставленных задачи;

- применение основных методов познания( наблюдение, научный эксперимент) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере используесят верно;

Тестовое задание часть А,В

М2 использование различных источников для получения химической информации, умение оценивать ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;  

- использует различные ресурсы для достижения поставленных целей , проводит самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

- различные ресурсы для достижения поставленных целей

- информационно-коммуни-кативные технологии использованы в полном объёме в соответствии с требованиями и поставленными учебными задачами;

П1 сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

- дает оценку о месте химии , ее практическом применении  с позиции разнообразия современного мира, связывая в целостную картину различные факты и понятия;

-понимает роль химии в формировании кругозора

- верное знание тенденций развития  науки  химии с точки зрения материально- диалектической картины мира

- верная оценка о месте химии в современной научной картине мира

П2 владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

-  объясняет формулировку, терминологию, символику следующих понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, ион,   химическая связь,   валентность, изомерия, гомологический ряд . степень окисления вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, классификация классов органических и неорганических соединений. ,металлы инеметаллы, классификация химических реакций органических соединений,; номенклатура органических и неорганических соединений и их свойства и характерные химические реакции,

-формулировки основных законов и закономерностей в неорганической и органической химии.

- верная формулировка  и применение химических терминов, понятий, символики в соответствии с заданной ситуацией;

- основные законы и закономерности в  неорганической и органической химии сформулированы верно, в соответствии с заданием;

П3 владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

 - владеет основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных

–опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

-элементарные  химические задачи  и методы научного познания используемые в химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент;  обработка, объяснение –

-результатов проведенных опытов и формулировка выводов решены верно, в соответствием с заданием;

Тестовое задание часть А,В

П4сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

-определяет валентность и степень окисления химических элементов, типы химической связи  неорганических и органических соединениях , характерные для них уравнения реакции, заряда иона, характера среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислителя и восстановителя, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

-определяет характеристики элементов малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основные классы неорганических и органических соединений; строение и химических свойств изученных неорганических и органических соединений;

-объясняет зависимость свойств веществ от их состава и строения, природы химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимости скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

-правильно определены валентность и степень окисления элементов в сложном веществе;

 правильно определен тип химической связи, записаны схемы образования связи в соответствии с заданием;

- правильно записаны схемы строения атомов малых и больших периодов элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева, определены общие свойства металлов и неметаллов,

 правильно определены вещества неорганических и органических соединений  по  классам  их строение и химические свойства в соответствии с заданием;

- правильно  сформулирована зависимость свойств веществ от их состава и строения, природы химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимости скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

- правильно записаны уравнения реакций, отражающие общие химические свойства металлов и неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений;

-

П5 владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ

-соблюдает технику безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм информационной безопасности

- верное соблюдение инструкций по техники безопасности

П6сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

-отстаивает свою позицию, используя, факты, гипотезы, , доказательства ,контраргументы, дискутирует с теми, кто придерживается иных взглядов к полученной химической информации, уметь взглянуть на ситуацию с другой позиции.

- продемонстрированы коммуникативные умения ,

 способность аргументации своей позиции

Элемент учебной дисциплины

Формы и методы контроля

Текущий контроль

Рубежный контроль

Промежуточная аттестация

Форма контроля

Проверяемые  результаты

Форма контроля

Проверяемые результаты

Форма контроля

Проверяемые результаты

Тема

Основные понятия и законы химии

Оперативный контроль: фронтальный письменный опрос, тестирование

Л1-Л3,

М1-М2,

П2-П6,

Л1-Л3,

М1,

П2-П4,

экзамен

Л1-Л3,

М1,

П2-П4,

Тема

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

Оперативный контроль: фронтальный письменный опрос, тестирование

Л1-Л3,

М1-М2,

П2-П6,

Контрольное тестирование

Л1-Л3,

М1,

П2-П4,

экзамен

Л1-Л3,

М1,

П2-П4,

Тема

Строение вещества

Оперативный контроль: фронтальный письменный опрос, тестирование

Л1-Л3,

М1-М2,

П2-П6

Контрольное тестирование

Л1-Л3,

М1,

П2-П4

экзамен

Л1-Л3,

М1,

П2-П4

Тема

Вода. Растворы и электролитическая диссоциация

Оперативный контроль: фронтальный письменный опрос, тестирование

Л1-Л3,

М1-М2,

П2-П6

Л1-Л3,

М1,

П2-П4

экзамен

Л1-Л3,

М1,

П2-П4

Тема

Классификация неорганических соединений и их свойства

Оперативный контроль: фронтальный письменный опрос, тестирование

Л1-Л3,

М1-М2,

П2-П6

Контрольное тестирование.

Л1-Л3,

М1,

П2-П4

экзамен

Л1-Л3,

М1,

П2-П4

Тема

Химические реакции

Оперативный контроль: фронтальный письменный опрос, тестирование

Л1-Л3,

М1-М2,

П2-П6

Контрольное тестирование.

Л1-Л3,

М1,

П2-П4

экзамен

   Л1-Л3,

М1,

П2-П4

Тема

Металлы и неметаллы

Оперативный контроль: фронтальный письменный опрос, тестирование

М1-М2

П2-П6,

Л1-Л3

Л1-Л3,

М1,

П2-П4

Л1-Л3,

М1,

П2-П4

Раздел 2. Органическая химия

Тема

Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Оперативный контроль: фронтальный письменный опрос, тестирование

М1-М2

П2-П6,

Л1-Л3

Л1-Л3,

М1,

П2-П4

экзамен

   Л1-Л3,

М1,

П2-П4

Тема

Углеводороды и их природные источники

Оперативный контроль: фронтальный письменный опрос, тестирование

М1-М2

П2-П6,

Л1-Л3

Л1-Л3,

М1,

П2-П4,

экзамен

   Л1-Л3,

М1,

П2-П4,

Тема

Кислородсодержащие органические соединения

Оперативный контроль: фронтальный письменный опрос, тестирование

М1-М2

П2-П6,

Л1-Л3

Л1-Л3,

М1,

П2-П4,

Тема

Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

Оперативный контроль: фронтальный письменный опрос, тестирование

М1-М2

П2-П6,

Л1-Л3

Л1-Л3,

М1,

П2-П4

Номер задания

Ответы

баллы

1

Берцелиус определил название органическая химия.как химию растительных и животных веществ

1

2

Органическая химия есть наука углеводородов т. е продуктов, образующихся  при замене водорода в молекулах этих веществ другими атомами или их группами

1

3

Углерод встречается в природе как в свободном так и в соединительном состоянии.  Огромное число органических соединений  объясняют способность атома углерода связываться между собой и с другими атомами

1

4

Природные органические соединения- белки, жиры, углеводы и т.д

Искусственные органические соединения-искусственные волокна и пластмасса

Синтетические органические соединения- лекарственные препараты. синтетические каучуки

1

5

В состав всех органических веществ входит углерод и водород. Органические вещества построены более сложно, многие из них имеют огромную молекулярную массу. Органические вещества    образуют гомологические ряды. Для них характерно явление-изомерия

1

6

1. Атомы в молекуле веществ соединены в определенной последовательности согласно их валентности

2. Свойства веществ зависят не только от их качественного и количественного состава, но и от строения      

1

7

Изомеры _это вещества  имеющие   одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение и разные свойства

1

 8

Валентность- это свойства химических элементов образовывать  химические связи

1

9

Полярная ковалентная, неполярная ковалентная

1

10

Структурная -изомерия углеродного скелета, изомерия положения кратной связи, межклассовая

Пространственная- геометрическая, оптическая

1

Оценка

Критерии

5

«отлично»»

полно раскрыто содержание материала        в объеме программы и учебника;

четко и правильно даны определения и раскрыто содержание понятий; верно использованы научные термины;

для доказательства использованы различные умения, выводы из наблюдений и опытов;

ответ самостоятельный, использованы ранее приобретенные знания.

4

«хорошо»

раскрыто основное содержание материала;

в основном правильно даны определения понятий и использованы научные термины;

ответ самостоятельный;

определения понятий неполные, допущены незначительные нарушения  последовательности изложения, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов.

3

«удовлетворительно»

усвоено основное содержание учебного материала, но изложено фрагментарно, не всегда последовательно;

определения понятий недостаточно четкие;

не использованы в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений и опытов или допущены ошибки при их изложении;

допущены ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определении понятий.

2

«неудовлетворительно»

основное содержание учебного материала не раскрыто;допущены грубые ошибки в определении понятий, при использовании терминологии.

Процент результативности (правильных ответов)

Качественная оценка уровня подготовки

Балл

Отметка

Вербальный аналог

90 ÷ 100

10

5

отлично

80 ÷ 89

9

4

хорошо

70 ÷ 79

7-8

3

удовлетворительно

менее 70

6

2

неудовлетворительно

Номер

задания

        Ответ        

Баллы

Вариант 1

Вариант 2

1

в

б

1

2

в

а

1

3

а

б

1

4

б

б

1

5

б

б

1

6

б

в

1

7

а

бв

1

8

б

а

1

9

1

10

в

б

1

Процент результативности (правильных ответов)

Качественная оценка уровня подготовки

Балл

Отметка

Вербальный аналог

90 ÷ 100

10

5

отлично

80 ÷ 89

9

4

хорошо

70 ÷ 79

7-8

3

удовлетворительно

менее 70

6

2

неудовлетворительно

Номер задания

        Ответ        

Баллы

Вариант 1