Энергия связи. Дефект масс

Слайд 1

Строение атомного ядра. Ядерные силы Другого ничего в природе нет …. Ни здесь, ни там — в космических глубинах. Все : от песчинок малых до планет Из элементов состоит единых. Степан Щипачёв

Слайд 2

Планетарная модель атома Положительно заряженное ядро Электроны Заряд ядра равен модулю суммарного заряда электронов.

Слайд 3

Эрнест Резерфорд 1913 год Гипотеза: одной из частиц, входящих в состав атомных ядер всех химических элементов, является ядро атома водорода. Ядро атома водорода ( протон )

Слайд 4

Эрнест Резерфорд 1919 год ядро азота ядро кислорода протон — протон (ядро атома водорода). -частица

Слайд 5

ядро бериллия Эрнест Резерфорд Существует электрически нейтральная частица с массой приблизительно равной массе протона!

Слайд 6

Вальтер Боте ядро бериллия -частица Излучение, исходящее из ядра бериллия имело высокую проникающую способность и не отклонялось в электромагнитных полях. 1930 год

Слайд 7

Джеймс Чедвик 1932 год ядро бериллия а -частица н ейтрон:

Слайд 8

Дмитрий Иваненко В ернер Г е йзенберг Протонно-нейтронная модель ядра атома протон нейтрон нуклоны

Слайд 9

Массовое число ( А ) — общее число нуклонов в ядре. Массовое число численно равно массе ядра, выраженной в атомных единицах массы. Зарядовое число ( Z ) — число протонов в ядре. Зарядовое число численно равно заряду ядра, выраженному в элементарных электрических зарядах. N — число нейтронов в ядре. А Z N

Слайд 11

Зарядовое число натрия — это число протонов и электронов в ядре. Массовое число натрия — это число нуклонов в ядре. Число нейтронов в ядре натрия: Для определения числа протонов, нейтронов и электронов в любом ядре: 1) Посмотреть в таблице Менделеева порядковый номер элемента — это зарядовое число ( Z) . 2) Посмотреть в таблице Менделеева массу элемента и округлить её до целых — это массовое число ( A). 3) Найти разность между массовым и зарядовым числом — это число нейтронов в ядре ( N) :

Слайд 12

Фредерик С о дди Изотопы — это химические элементы , атомы которых обладают одинаковыми химическими свойствами, но при этом обладают разным массовым числом. Изотопы одинаково вступают в химические реакции и образуют одинаковые соединения. Изотопы одного и того же элемента обладают одинаковым зарядовым числом, то есть, одинаковым количеством протонов в ядре. В ядрах изотопов одного и того же элемента содержится различное число нейтронов.

Слайд 13

Протий Дейтерий Тритий

Слайд 14

U-235 U-238

Слайд 15

Изотопы Стабильные Нестабильные сохраняются неизменными сколь угодно долго, сохраняют свои свойства. со временем превращаются в ядра других химических элементов.

Слайд 16

И всё-таки, что удерживает нуклоны в ядре? Ведь между протонами существуют силы отталкивания! Я склонен полагать, что это какие-то силы иной природы, которые во много раз мощнее кулоновских сил!

Слайд 17

Ядерные силы — силы, удерживающие нуклоны в ядре. Ядерные силы — самые мощные силы в природе. Ядерные силы действуют только в пределах атомных ядер. Ядерные силы не являются центральными. Ядерным силам свойственна зарядовая независимость. Сильное взаимодействие

Слайд 18

Главные выводы протон нейтрон нуклоны Массовое число ( А ) — общее число нуклонов в ядре. Численно равно массе ядра, выраженной в атомных единицах массы, округленной до целых. Зарядовое число ( Z ) — число протонов в ядре. Численно равно заряду ядра, выраженному в элементарных электрических зарядах. Число нейтронов в ядре ( N ):

Слайд 19

Главные выводы Изотопы — это химические элементы , атомы которых обладают одинаковыми химическими свойствами, но при этом обладают разным массовым числом. Ядерные силы — силы, удерживающие нуклоны в ядре. Ядерные силы — самые мощные силы в природе. Ядерные силы действуют только в пределах атомных ядер.