Задания по химии на 3.11.2021
план-конспект

Ознакомиться с лекцией.

 Ответить на вопросы.

Готовые работы жду на почту (в течение дня).

Лекция. Дисперсные системы. Общая характеристика растворов. Растворимость газов, жидкостей, твердых тел. Диффузия. Осмос.

Дисперсные системы – это гетерогенные системы, в которых одно вещество (дисперсная фаза) в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого (дисперсионная среда)

Растворы – гомогенные (однофазные) системы, состоящие из растворенных веществ, растворителей и продуктов их взаимодействия.

Из - за непостоянства состава растворов и неприменимости к ним основных химических законов растворы приближены к механическим смесям.

Классификация смесей

Схема

С химическими соединениями их роднит однородность, химический состав веществ, в них находящихся.

Растворы по агрегатному состоянию делятся на три группы: газообразные ( воздух), жидкие ( водные и спиртовые растворы), твердые (стекло, сплавы металлов).

Эмульсии – это дисперсные системы, в которых в роли дисперсионной среды выступает одна жидкость, а в роли дисперсной фазы – другая жидкость

Классификация эмульсий

Схема

Суспензии - грубодисперсные системы с твердой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой.

Выражение концентрации:

1) массовая доля ( процентная концентрация)- отношение массы вещества к общей массе раствора, умноженное на 100%: w=m(в)/m(р)х100%;

2) молярная концентрация- количество молей растворенного раствора, содержащегося в 1л вещества: См= n(в) х1000/V(р); (моль/л)

3) нормальная концентрация – число эквивалентов вещества, содержащихся в 1л раствора: СN=m(в)х1000/ЭхV(р) (г/экв.л).

2.Растворимость – процесс взаимодействия частиц растворенного вещества и растворителя, который может сопровождаться выделением или поглощением энергии, изменением объема раствора.

Д.И.Менделеев установил, что при растворении протекают одновременно два процесса: физический – равномерное распределение частиц растворяемого вещества по всему объему раствора, и химический – взаимодействие растворителя и растворяемого вещества.

Д.И.Менделеев создал гидратную теорию растворов, согласно которой между частицами растворенного вещества и молекулами воды образуются химические соединения – гидраты, а сам процесс называется гидратацией. В случае если растворителем является не вода, то соединения называются сольватами, а процесс – сольватацией.

   Растворимость жидкостей зависит от природы жидкостей, различаются три вида систем:

- системы, состоящие из смешивающихся друг с другом в любых соотношениях жидкостей, при этом образуется однородный раствор ( вода и этиловый спирт, вода и уксусная эссенция);

- системы, в состав которых входят жидкости, обладающие ограниченной растворимостью друг в друге (вода и анилин). При растворении данных жидкостей в итоге образуется двухслойная гетерогенная система, в которой при повышении температуры исчезает граница слоев. Такая температура носит название критической температуры растворения. Критическая температура растворения используется для аналитических определений продуктов (маргарин и сливочное масло).

- системы из практически нерастворимых друг в друге жидкостей (вода и масло).

Закон распределения: отношение концентраций вещества, распределяющегося между двумя несмешивающимися жидкостями, является для каждой температуры величиной постоянной, не зависящей от абсолютных и относительных количеств каждого из растворителей и распределяемого вещества.

С1/С2=К,

где С1- концентрация вещества в первой жидкости, С2 – концентрация вещества во второй жидкости; К – коэффициент распределения.

   Процесс растворения твердых веществ в жидкости состоит в разрушении кристаллической решетки и диффузии вещества в объем.

Вопросы и задания для самоподготовки:

1. Выписать основные понятия. Растворы, классификация и примеры растворов по агрегатному состоянию.

2. Растворимость жидкостей.  Примеры использования знаний растворимости жидкостей в технологическом процессе.

3. Понятие насыщенного, ненасыщенного, перенасыщенного растворов.

4. Что такое диффузия, осмос. Привести примеры.

Выполнить самостоятельно.

ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

1 . Каково значение металлов в жизни человека?

2 . Каковы особенности строения атомов металлов?

3. Где расположены металлы в периодической системе элементов?

4. Сколько наружных электронов имеют атомы металлов главных и побочных подгрупп?

5 . В каких формах могут находиться металлы в природе?

6. Каковы физические свойства металлов?

7. Как ведут себя атомы металлов в химических реакциях и почему?

8 . Чем являются металлы в химических реакциях?

9. Перечислите реакции, в которые могут вступать металлы.

10. Как связаны химическая активность атомов  металлов и ионов металлов?

11. Пары какого металла смертельно опасны? Опишите признаки отравления.

12. Перечислите щелочные металлы. Почему они так называются?

13. Каковы особенности строения атомов щелочных металлов?

14 . Как можно получить щелочные металлы?

15 . Каковы физические свойства щелочных металлов?

16. Какие оксиды могут получиться при окислении щелочных металлов?

17. Какова степень окисления щелочного металла в соединении? Почему?

18. Как образуется гидрид щелочного металла? Какова степень окисления водорода в нем?

19. Где применяются щелочные металлы?

20.  Какой из щелочных металлов наиболее активен и почему?

Задача  1.

Хлорид меди (II) можно получить растворением в соляной кислоте предварительно обожженного на воздухе металла. Составьте уравнение этой реакции. Почему необходим предварительный обжиг металла?

Ознакомиться с материалом. 

https://cknow.ru/knowbase/775-34-harakternye-himicheskie-svoystva-uglevodorodov-alkanov-cikloalkanov-alkenov-dienov-alkinov-aromaticheskih-uglevodorodov.html

Сделать конспект в тетрадью

Ответить на вопросы.

 Прислать мне на почту или сообщение в контакт.

Ароматические углеводороды (Арены)

Ароматические УВ (арены) – это УВ, молекулы которых содержат одно или несколько бензольных колец или ядер.

Строение молекул бензола

C6H6

SP2 – гибридизация

1200 – валентный угол

l = 0,140 нм (длина связи)

π-электронное облако состоит из 6 Pe (электронов).

Гомологический ряд

С6H6 – бензол

С6H5 – CH3 – метилбензол

С6H5 – C3H5 – этилбензол

Физические свойства

Бензол – бесцветная, нерастворимая в воде жидкость со своеобразным запахом. Его t кипения = 80,10 С. При охлаждении он легко застывает в белую кристаллическую массу с t плавления = 5,50 С.

Химические свойства

1. Реакции замещения

1. Взаимодействие с галогенами

C6H6 + Br2 🡪 C6H5Br + HBr (в присутствии FeCl3)

2. Взаимодействие с HNO3

C6H6 + HONO2 🡪 C6H5NO2 + H2O (в присутствии H2SO4)

                              нитробензол

2. Реакции присоединения

1. Гидрирование (присоединение Н2)

 + 3H2 🡪 

     бензол                         циклогексан

2. Присоединение галогенов

 + 3Cl2 🡪  (при температуре)

     бензол                        гексохлорциклогексан

3. Реакции окисления

1. Горение

2C6H6 + 15O2 🡪 12CO2 + 6H2O

2. Бензол стоек к действию окислителей. Окисляются только гомологи по боковой цепи.

C6H5 – CH3 + 3O 🡪 C6H5 – COOH + H2O (в присутствии KMnO4)

                                 бензойная кислота

Получение

1. Из циклогексана

C6H12 🡪 3H2 + C6H6 (при t и катализаторе)

циклогексан       бензол

2. Из гексана

C6H14 🡪 C6H6 + 4H2 (при t и катализаторе)

3. Из ацетилена

3C2H2 🡪 C6H6 (при t и катализаторе)

Применение бензола: получение пластмасс, красителей, растворителей, бутадиенового каучука, волокна лавсана, сахарина, анилина, лекарств, средств для борьбы с вредными насекомыми и болезнями.

Выполнить самостоятельно:

1. Напишите все известные формулы бензола.
2. При утечке бензола могут ли возникнуть экологические проблемы?