программы
рабочая программа по химии (9 класс) на тему

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

 «Средняя общеобразовательная школа с. Петропавловка Дергачёвского района Саратовской области.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА

Аккуловой Айнашим Булатовны (первая  категория).

По химии  7 класс

2012-2013 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Основные цели этого курса следующие:

56. подготовить учащихся к изучению серьезного учебного предмета;
57. разгрузить, насколько это возможно, курс химии основной школы;
58. сформировать устойчивый познавательный интерес к химии;
59. отработать те предметные знания, умения и навыки (в первую очередь, для проведения эксперимента, а также для решения расчетных задач по химии), на которые не хватает времени при изучении химии в 8 и 9 классах;
60. показать яркие, занимательные, эмоционально насыщенные эпизоды становления и развития химии, которые учитель почти не может себе позволить в вечном цейтноте учебного времени;
61. интегрировать знания по предметам естественного цикла основной школы на основе учебной дисциплины «химия».

Курс состоит из четырех частей-тем.

Первая тема курса  – «Химия в центре естествознания» - позволяет актуализировать химические знания учащихся, полученные на уроках природоведения, биологии, географии, физики и других наук о природе. Такой подход позволяет уменьшить психологическую нагрузку на учащихся с появлением «нового» предмета, сменить тревожные ожидания на положительные эмоции «встречи со старым знакомым». Параллельно проводится мысль об интегрирующей роли химии в системе естественных наук, значимости этого предмета для успешного освоения смежных предметов. В конечном счете, такая межпредметная интеграция способствует формированию единой естественнонаучной картины мира уже на начальном этапе изучения химии.

В соответствии с требованиями государственного образовательного стандарта в курсе подчеркивается, что химия - наука экспериментальная. Поэтому в 7 классе рассматриваются такие понятия, как эксперимент, наблюдение, измерение, описание, моделирование, гипотеза, вывод.

Для отработки практических умений и навыков авторы отобрали несложные и психологически доступные для семиклассников лабораторные и практические работы, которые знакомы им по начальному курсу естествознания и по другим естественным дисциплинам: знакомство с несложным лабораторным оборудованием (устройство физического штатива, нагревательных приборов, элементарной химической посуды, которую они применяли на более ранних этапах обучения), проведение простейших операций обращения с таким оборудованием и химическими веществами (правил техники нагревания, соблюдения несложных правил техники безопасности, фиксация результатов наблюдения и их анализ и т.д.). Этой цели способствует предусмотренный в курсе домашний химический эксперимент, который полностью соответствует требованиям техники безопасности при его выполнении и обеспечивает ушедшие из практики обучения химии экспериментальные работы «лонготуденального» (продолжительного по времени) характера («Выращивание кристаллов», «Наблюдение за коррозией металлов»).

Вторая тема курса – «Математика в химии» - позволяет отработать расчетные умения и навыки, столь необходимые при решении химических задач и для которых катастрофически не хватает времени в основной школе, в первую очередь, задач на часть от целого (массовая доля элемента в сложном веществе, массовая и объемная доли компонентов в смеси, в том числе и доли примесей). Как видно, отрабатывается не столько химия, сколько математика.

Третья тема – «Явления, происходящие с веществами» - актуализирует сведения учащихся по другим предметам о физических и химических явлениях, готовит их к изучению химического процесса на более старшей ступени обучения.

Четвертая тема – «Рассказы по химии» - и призвана показать яркие, занимательные, эмоционально насыщенные эпизоды становления и развития химии. Она содержит занимательные и интересные этюды о великих русских химиках, об отдельных химических веществах и некоторых химических реакциях.

Изучение предлагаемого курса предусматривает и более широкое использование активных форм и методов обучения: повышение удельного веса самостоятельной работы учащихся в обучении (например, при проведении домашнего химического эксперимента), в том числе при подготовке сообщений на ученические конференции, защиты проектов, обсуждение результатов домашнего эксперимента, выбор объекта для подготовки сообщения или проекта и др.

И, наконец, предлагаемый предусматривает широкое развитие таких логических операций мышления, как анализ и синтез, сравнение на основе анализа и синтеза, обобщение, выдвижение и подтверждение или опровержение гипотез и т.д.

Учебно-тематическое планирование

                                                по  химии

Класс  7

Учитель Аккулова  Айнаш  Булатовна

Количество часов

Всего 34 часов; в неделю 1 час

Плановых контрольных уроков 2

Практических  работ 6

Планирование составлено на основе общеобразовательной программы

Учебник Химия 7, О.С. Габриелян ., Москва «Дрофа», 2008

Дополнительная литература ;Материалы для полготовки к ЕГЭ 2001; «Химия» приложение к газете «Первое сентября»

Содержание курса

Естествознание – комплекс наук о природе: физики, химии, биологии и географии. Положительное и отрицательное воздействие человека на природу

Предмет химии. Тела и вещества. Свойства веществ как их индивидуальные признаки. Свойства веществ как основа их применения.

Наблюдение как основной метод познания окружающего мира. Условия проведения наблюдения. Гипотеза, как предположение, объясняющее или предсказывающее протекание наблюдаемого явления. Эксперимент. Лаборатория. Эксперимент лабораторный и домашний. Способы фиксирования результатов эксперимента. Строение пламени свечи, сухого горючего, спиртовки. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Модели как абстрагированные копии изучаемых объектов и процессов.

Модели в физики. Электрофорная машина как абстрагированная модель молнии.

Модели в биологии. Биологические муляжи.

Модели в химии: материальные и знаковые

Химические знаки. Их обозначение, произношение и информация, которую они несут.

Химические формулы. Их обозначение, произношение и информация, которую они несут. Индексы и коэффициенты.

Понятия «атом», «молекула», «ион». Кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки твердых веществ. Диффузия. Броуновское движение

Понятие об агрегатном состоянии вещества. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Кристаллические и аморфные твердые вещества.

Физические и химические явления.

Геологическое строение планеты Земля: ядро, мантия, литосфера. Элементный состав геологических составных частей планеты.

Минералы и горные породы. Магматические и осадочные (органические и неорганические, в том числе и горючие) породы

Химический состав живой клетки: неорганические (вода и минеральные соли) и органические (белки, жиры, углеводы, витамины) вещества.

Простые и сложные вещества, их роль в жизнедеятельности организмов.

Биологическая роль воды в живой клетке.

Фотосинтез. Роль хлорофилла в фотосинтезе.

Биологическое значение жиров, белков, эфирных масел, углеводов и витаминов для жизнедеятельности организмов

Понятие о качественных реакциях как о реакциях, воспринимаемых органолептически с помощью зрения, слуха, обоняния. Аналитический эффект. Определяемое вещество и реактив на него. Возможность изменения их роли на противоположную

Понятие об относительной атомной и молекулярной массах на основе водородной единицы. Определение относительной атомной массы химических элементов по таблице Д.И. Менделеева. Нахождение относительной молекулярной массы по формуле вещества как суммы относительных атомных масс составляющих вещество химических элементов

Понятие о массовой доле химического элемента (w) в сложном веществе и ее расчет по формуле вещества

Понятие о чистом веществе и о смеси. Смеси газообразные (воздух, природный газ), жидкие (нефть) и твердые (горные породы, кулинарные смеси и СМС).

Состав воздуха и природного газа. Расчет объема компонента газовой смеси по его объемной доле и наоборот.

Понятие о массовой доле вещества (w) в растворе. Растворитель и растворенное вещество. Расчет массы растворенного вещества по массе раствора и массовой доле растворенного вещества и другие модификационные расчеты с использованием этих понятий.

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Понятие о чистом веществе и примеси. Массовая доля примеси (w) в образце исходного вещества. Основное вещество. Расчет массы основного вещества по массе вещества, содержащего определенную массовую долю примесей и другие модификационные расчеты с использованием этих понятий.

Понятие о разделении смесей и очистке веществ. Некоторые простейшие способы разделения смесей: просеивание, разделение смесей порошков железа и серы, отстаивание, декантация, центрифугирование, разделение с помощью делительной воронки.

Фильтрование в лаборатории, быту и на производстве. Понятие о фильтрате.

Понятие об адсорбции и адсорбентах. Активированный уголь как важнейший адсорбент, его использование в быту, на производстве и военном деле. Устройство противогаза.

Дистилляция как процесс выделения вещества из жидкой смеси. Дистиллированная вода и области ее применения.

Кристаллизация или выпаривание. Кристаллизация и выпаривание в лаборатории (кристаллизаторы и фарфоровые чашки для выпаривания) и природе.

Перегонка нефти. Нефтепродукты.

Фракционная перегонка жидкого воздуха.

Понятие о химической реакции как процессе превращения одних веществ в другие. Условия течения и прекращения химических реакций.

Признаки химических реакций: изменение цвета, выпадение осадка, растворение полученного осадка, выделение газа.

Тематическое планирование

Семиклассники должны знать и уметь.

Знать: понятие химия, что она изучает. Положительное и отрицательное воздействие человека на природу.

Уметь: отличать физическое тело от вещества

Знать: основные условия проведения наблюдения.

Уметь: проводить наблюдение за объектами

Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами;

уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию соединений

Знать: понятие моделирование, что такое химические модели

Уметь: отличать предметные и знаковые химические модели

Знать: обозначение символов химических элементов.

Уметь: записывать символы химических элементов

Знать:  понятия атом, молекула

Уметь: отличать вещества молекулярного и немолекулярного строения

Знать:  агрегатные состояния вещества.

Уметь: уметь отличать физические и химические явления

Знать:  географическое строение планеты, понятия минералы, горные породы.

Уметь: отличать минералы, горные породы и неорганические и органические осадочные породы.

Знать:  химический состав живой клетки, биологическую роль воды в живой клетке

Уметь: отличать простые и сложные вещества

Знать что такое качественная реакция

Уметь: проводить качественные реакции

Знать: понятие относительная атомная и молекулярная массы

Уметь: производить расчеты атомной и молекулярной масс

Знать: понятие о массовой доле вещества

Уметь: производить расчет массовой доли в сложном веществе

Знать: что такое чистое вещество и смесь

Уметь: отличать чистые вещества и смеси

Знать: что такое объемная доля компонента газовой смеси

Уметь: рассчитывать объем компонента газовой смеси по его объемной доле и наоборот.

Знать: Растворитель и растворенное вещество.

Уметь:  производить расчет массы растворенного вещества по массе раствора и массовой доле растворенного вещества и другие модификационные расчеты с использованием этих понятий.

Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами;

уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию соединений

Знать:. Понятие о чистом веществе и примеси.

Уметь:  производить расчет массы основного вещества по массе вещества, содержащего определенную массовую долю примесей и другие модификационные расчеты с использованием этих понятий

Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

Знать:. Понятие о разделении смесей и очистке веществ

Уметь:  производить простейшие способы разделения смесей

Знать:. Понятие о фильтрате

Уметь: производить фильтрование веществ

Знать:. Понятие об адсорбции и адсорбентах.

Уметь: применять адсорбцию в домашних условиях

Знать:. Понятие о дистилляции

Уметь: применять дистилляцию  в домашних условиях

Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами;

уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию соединений

Знать:. Понятие о химической реакции, условиях течения и прекращения химических реакций.

Знать:. Признаки химических реакций

Уметь: определять химический процесс

Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами;

уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию соединений

Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

Литература и ресурсы:

1. Габриелян, О.С. Химия-7: учебник для общеобразовательных учреждений.- М: Дрофа, 2006.
2. Габриелян, О.С. Настольная книга учителя. Химия 7 класс. Методическое пособие.- М: Дрофа, 2002
3. Габриелян, О.С. Химия 7 класс Контрольные и проверочные работы. М: Дрофа, 2003
4. Рабочая тетрадь к учебнику Габриелян, О.С.
5. Денисова, В.Г.Материалы для подготовки к ЕГЭ.
6. СD  « Неорганическая химия».

Муниципальное  казенное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа с. Петропавловка

Дергачёвского района Саратовской области»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА

Аккуловой Айнашим Булатовны , (первая  категория)

по химии  8 класс

2012-2013 учебный год

Пояснительная записка.

Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.

Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально полученные знания на богатом практическом материале..

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

   развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

    воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

    применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа сформирована на основе программы курса химии 8-9 классов ,основной общеобразовательной школы разработанной О.С. Габриеляном.

Программа построена на основе концентрической концепции школьного химического образования, соответствует обязательному мнимому  содержания основного общего образования и требований к уровню подготовки выпускников ( приказ МО № 1236 1998г), рекомендована МОРФ, издательство г. Москва, Дрофа 2004г.

   Объем отобранного содержания программы определен в соответствии с нормативной продолжительностью изучения химии в основной школе, которая установлена базисным учебным планом ( по 2 учебных часа в неделю в 8 классе).

 Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе, строении вещества, закономерностях протекания реакций и их классификации.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:

Примерная программа  предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются:  сравнение объектов,  анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный   химический

эксперимент

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологи где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Ведущими идеями программы являются;

- материальное единство вещества природы, их генетическая связь;

- причинно следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

- познаваемость закономерностей протекания химических реакций;

-объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического  материала химии элементов;

- представление о  химическом соединении как о звене в непрерывной цепи превращений веществ, об участии веществ в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

- объективность и познаваемость – основа разработки принципов управления химическими превращениями веществ, экологически безопасных способов их производства и мероприятий по охране окружающей среды от загрязнения;

- взаимосвязанность науки и практики: практика- движущая сила развития науки, а успехи практики- результаты развития науки.

- гуманистический характер химической науки и химизации народного хозяйства, их направленность на решение глобальных проблем современности.

   Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования- атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях, о строении вещества( типы химических связей и виды кристаллических решеток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

  Введенный в курс химический эксперимент преследует цель сформировать у учащихся практические навыки в проведении основных химических операций, приобщить их к самостоятельной химической работе, обучить  безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

    Практические работы сгруппированы в блоки- химические практикумы, которые служат не только средством закрепления знаний, но также способом контроля за качеством их сформированности

   Для реализации данной программы используется весь учебно- методический комплект под редакцией О.С. Габриеляна и др: учебники « Химия 8, « Химия9», методическое пособие « Настольная книга учителя» для 8 и 9 классов, которое содержат тематическое планирование, методические рекомендации к урокам, опорные конспекты, тексты контрольных работ дифференцированных по двум уровням..

    Содержание учебников полностью отвечают программе курса  базового уровня, утвержденной МОРФ и нормативным документам.

        Рабочая программа сохраняет тематическое количество предложенное автором О.С. Габриеляном.

Учебно-тематическое планирование

                                                по  химии

Классы   8  

Учитель Аккулова  Айнаш  Булатовна

Количество часов

Всего 68 часов; в неделю 2 часа.

Плановых контрольных уроков 5

Практических  работ 4

Планирование составлено на основе общеобразовательной программы

Учебник Химия 8 , О.С. Габриелян ., Москва «Дрофа», 2008

Дополнительная литература ;Материалы для полготовки к ЕГЭ 2001; «Химия» приложение к газете «Первое сентября»

Содержание курса

Введение.

Химия как часть естествознания. Химия0наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Атомы и молекулы .Простые вещества, Сложные вещества. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Химическая реакция. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов. Д.И. Менделеева. Группы и периоды. Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Вычисление относительной молекулярной массы вещества. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении; установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Лабораторная посуда и оборудование.

Атомы химических элементов.

Строение атома. Ядро( протоны, электроны, нейтроны_

 Строение электронных оболочек 1-20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. Простые вещества ( Ме и Не). Ионная химическая связь.

Ковалентная неполярная химическая связь. Ковалентная полярная химическая связь. Металлическая связь

Простые вещества

Простые вещества- неметаллы. Простые вещества- неметаллы.

Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Соединения химических элементов

Понятие о степени окисления. Составление формул по степени окисления. Оксиды. Основания. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы. Кислоты. Соли. Вещества в твердом, жидком, газообразном состоянии. Кристаллические вещества и аморфные вещества. Закон постоянства состава. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей         веществ. Очистка веществ. Фильтрование. Массовая доля растворенного вещества. Взвешивание. Приготовление растворов.

Изменения, происходящие с веществами.

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии. Сохранение массы веществ  при химических реакциях. Уравнение и схема химической реакции. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема, количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества. Реакции разложения, соединения ,замещения,  обмена.

Классификация химических реакций по признаку « число и состав исходных веществ и продуктов реакций» Вода и ее свойства. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

Растворение. Растворы, свойства растворов электролитов.

Растворимость веществ в воде. Электролиты и неэлектролиты .Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей. Ионы. Катионы и анионы. Реакции   ионного обмена. Определение характера среды. Индикаторы. Ряд напряжений металлов. Оксиды. Основные классы неорганических веществ. Классификация реакций по изменению степени окисления;  Окислительно-восстановительные  реакции. Окислитель, восстановитель. Классификация реакций по изменению степени окисления  окислительно-восстановительные реакции.

Тематическое планирование по химии 8 класс.

Требования к уровню подготовки восьмиклассников по химии.

В результате изучения данного предмета в 8 классе учащийся должен знать: 

     основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),

      Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,

     Основные виды химической связи,

      Типы кристаллических решеток,

      Факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия,

       Типологию химических реакций по различным признакам,

       Сущность электролитической реакции,

      Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.

Учащиеся должны уметь:

        Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная  и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

        Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в Ом числе и в сете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;

        Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

        Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

Литература и ресурсы.

1. Габриелян, О.С. Химия-8: учебник для общеобразовательных учреждений.- М: Дрофа, 2006.
2. Габриелян, О.С. Настольная книга учителя. Химия 8 класс. Методическое пособие.- М: Дрофа, 2002
3. Габриелян, О.С. Химия 8 класс Контрольные и проверочные работы. М: Дрофа, 2003
4. Рабочая тетрадь к учебнику Габриелян, О.С.
5. Денисова, В.Г.Материалы для подготовки к ЕГЭ.
6. СD  « Неорганическая химия».

Муниципальное  казенное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа с. Петропавловка

Дергачёвского района Саратовской области»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА

Аккуловой Айнаш Булатовны, 1 категории,

по химии 9  класс

2012-2013 учебный год

Пояснительная записка.

Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.

Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально полученные знания на богатом практическом материале..

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

   развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

    воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

    применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа сформирована на основе программы курса химии 8-9 классов ,основной общеобразовательной школы разработанной О.С. Габриеляном.

Программа построена на основе концентрической концепции школьного химического образования, соответствует обязательному мнимому  содержания основного общего образования и требований к уровню подготовки выпускников ( приказ МО № 1236 1998г), рекомендована МОРФ, издательство г. Москва, Дрофа 2004г.

   Объем отобранного содержания программы определен в соответствии с нормативной продолжительностью изучения химии в основной школе, которая установлена базисным учебным планом ( по 2 учебных часа в неделю в 9 классе).

 Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе, строении вещества, закономерностях протекания реакций и их классификации.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:

Примерная программа  предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются:  сравнение объектов,  анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный   химический

эксперимент

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологи где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Ведущими идеями программы являются;

- материальное единство вещества природы, их генетическая связь;

- причинно следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

- познаваемость закономерностей протекания химических реакций;

-объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического  материала химии элементов;

- представление о  химическом соединении как о звене в непрерывной цепи превращений веществ, об участии веществ в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

- объективность и познаваемость – основа разработки принципов управления химическими превращениями веществ, экологически безопасных способов их производства и мероприятий по охране окружающей среды от загрязнения;

- взаимосвязанность науки и практики: практика- движущая сила развития науки, а успехи практики- результаты развития науки.

- гуманистический характер химической науки и химизации народного хозяйства, их направленность на решение глобальных проблем современности.

   Основное содержание курса химии 9 класса  сводится к изучению отдельных, наиболее практически ценных веществ. Курс заканчивается знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров( белков и углеводов).

  Введенный в курс химический эксперимент преследует цель сформировать у учащихся практические навыки в проведении основных химических операций, приобщить их к самостоятельной химической работе, обучить  безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

    Практические работы сгруппированы в блоки- химические практикумы, которые служат не только средством закрепления знаний, но также способом контроля за качеством их сформированности

   Для реализации данной программы используется весь учебно- методический комплект под редакцией О.С. Габриеляна и др: учебники « Химия 8, « Химия9», методическое пособие « Настольная книга учителя» для 8 и 9 классов, которое содержат тематическое планирование, методические рекомендации к урокам, опорные конспекты, тексты контрольных работ дифференцированных по двум уровням..

    Содержание учебников полностью отвечают программе курса  базового уровня, утвержденной МОРФ и нормативным документам.

        Рабочая программа сохраняет тематическое количество предложенное автором О.С. Габриеляном.

Учебно-тематическое планирование

по химии  

Класс   9  

Учитель Аккулова Айнаш Булатовна

Количество часов

Всего 68  часов; в неделю 2 часа.

Плановых контрольных уроков 4

Практических работ 4

Планирование составлено на основе общеобразовательной программы

Учебник  Химия 9 , О.С. Габриелян ., Москва «Дрофа», 2009

Дополнительная литература ;Материалы для полготовки к ЕГЭ 2008; «Химия» приложение к газете «Первое сентября»

Содержание курса

Закономерности изменения свойств атомов простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов Периодической системы Д.И. Менделеева План характеристики химического элемента. Характеристика элемента- металла. Характеристика элемента- неметалла. Кислотный или основный характер оксида и гидроксида элемента как отличительный его признак. Генетические ряды металлов и неметаллов.  Классификация химических элементов . Понятие о переходных элементах. Краткий исторический обзор: век медный – век бронзовый. Характеристика положения элементов – металлов в периодической системе. Строение  атомов металлов. Металлические кристаллические решетки. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов простых веществ. Легкие и тяжелые металлы. Драгоценные металлы. Сплавы и их классификация. Черная металлургия: чугуны и стали. Цветные  сплавы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий. Значение важнейших сплавов. Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами. Характеристика химических свойств металлов на основании их положения в ряду напряжения в свете представления об ОВР. Самородные металлы. Минералы. Руды. Металлургия и ее виды: пиро, гидро, электрометаллургия. Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии. Строение атомов главной подгруппы первой группы. Щелочные металлы – простые вещества. Общие физические свойства щелочных металлов. Химические свойства щелочных металлов.  Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли, карбонаты, сульфаты, нитраты. Природные соединения щелочных металлов. Строение атомов щелочноземельных металлов. Физические свойства. Химические свойства.: взаимодействие с простыми веществами, с водой, с оксидами. Важнейшие соединения: оксид кальция_ негашеная известь, оксид магния_ жженая магнезия, гидроксид кальция, соли( мел, мрамор, известняк, гипс, фосфаты). Строение атома алюминия. Физические, химические свойства алюминия. Алюмотермия. Природные соединения алюминия. И способы его получения.  Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида.  Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства . Соединения катионов железа(2_, железа(3).Положение элементов неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева., особенности строения их атомов. Свойства простых веществ неметаллов. Электроотрицательность как мера неметалличности. , ряд электоотрицательности   Кристаллическое строение неметаллов. Аллотропия, состав воздуха. Физические свойства неметаллов. Двойственное положение водорода в Периодической системе Д.И. Менделеева. Физические свойства водорода. Химические свойства водорода- окислительные и восстановительные. Применение водорода. Получение , собирание, распознование водорода. Строение атомов галогенов и их степени окисления. Физические свойства галогенов. Химические свойства галогенов. : взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогенов.   Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты: фтороводородная, хлороврдородная, бромоводородная. Галогениды: фториды, хлориды, бромиды, йодиды. Природные соединения галогенов. Получение галогенов элетролизом расплавов  или растворов солей. Биологическое значение галогенов.  Кислород в природе. Химические свойства кислорода. Строение атомов серы и степени окисления серы.      Аллотропия серы. Химические своства серы.       Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная. Биологическое значение серы. Применение серы.    Серная кислота разбавленная и концентрированная. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты. Производство серной кислоты.  Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Получение азота из жидкого воздуха. Азот в природе     и его биологическое значение. Строение молекулы аммиака. Свойства аммиака. Свойства солей аммония. Несолеобразующие   кислотные оксиды. Аллотропия фосфора: белый фосфор, красный фосфор.  Биологическое значение фосфора.  Применение фосфора и его соединений. Строение атома углерода. Аллотропия углерода. Химические свойства углерода.  Оксид углерода(2) или угарный газ. : получение, свойства, применение.  Природные соединения кремния.  Кремний и его соединения.  Первоночальные соединения о строении органических веществ. Теория витализма. Строение алканов.  Номенклатура алканов. Углеводороды: метан, этан, Непредельные углеводороды: этилен. Химическое строение этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой.  Спирты их атомность. Метанол, этанол, этиленкгликоль,глицерин. Карбоксильная группа и общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот. Муравьиная и уксусная кислоты.  Предельные и непредельные жирные кислоты. Жиры как сложные эфиры. Аминокислоты. Получение и свойства аминокислот.  Биологическая роль аминокислот. Пептидная связь и полипептиды. Свойства белков и их биологическое значение. Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахариды. Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, струтурное звено, степень полимеризации.  Химические реакции в ОС. Роль химии в жизни современного человека. Проблемы безопасности использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Макро и микро элементы. Роль микроэлементов в жизнедеятельности растений, животных. Калорийность важнейших компонентов пищиии: белков, жиров, углеводов. Нефть, природный газ и их применение. Виды химического загрязнения гидросферы, атмосферы, почвы и его последствия.

Тематическое планирование по химии 9 класс.

Требования к уровню подготовки девятиклассников  по химии.

В результате изучения данного предмета в 9 классе учащийся должен знать: 

Химические понятия; химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы., химические свойства основных классов неорганических веществ. Возможность протекания реакций ионного обмена, положение металлов и неметаллов в П.С. Физические свойства металлов, классификацию сплавов на черные и цветные., общие химические свойства металлов; взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, солями. Основные способы получения металлов в промышленности., причины и виды коррозии. Важнейшие соединения щелочно- земельных металлов, строение атомов металлических элементов. Физические и химические свойства. Применение металлов и их важнейших соединений. Строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства. Способы получения галогенов, кислорода. Значение кислорода в атмосфере и жизнедеятельности человека. Свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД. Качественную реакцию на сульфат ион.. Круговорот азота в природе, строение молекулы аммиака., строение и свойства и применение аммиака. Свойства кислородных соединений азота, свойства азотной кислоты как окислителя. Знать строение атома фосфора, аллотропные видоизменения. Характеризовать свойства углерода. Качественные реакции на углекислый газ  и карбонаты. Свойства , значение соединений кремния  в неживой и живой природе. Особенности органических соединений, валентность и степень окисления элементов в соединениях. Знать понятие « предельные углеводороды»., гомологический ряд,изомерия. Формулы метана и его ближайших гомологов, этилена и его ближайших гомологов.

учащийся должен уметь  объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы, периода. записывать уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде. Уметь составлять электронный баланс для ОВР, составлять формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций, генетические ряды металлов и неметаллов. Характеризовать металлы на основе их положения в Периодической системе. Описывать свойства и области применения различных сплавов. Записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, водой, кислотами, солями, характеризовать химические элементы натрий и калий по положению в ПС, составлять уравнения химических реакций ( ОВР). , характеризовать химические элементы кальций и магний алюминий, свойства оксида и гидроксида алюминия., схему строения атома железа. характеризовать химические элемент водород. По его положению в П С . Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и сероводородная  кислоты и их соли.                                                              

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли.

Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Оксид кремния . Кремниевая кислота. Силикаты.

Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

 Требования к уровню подготовки выпускников.

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

              химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

              важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

               основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

               называть: химические элементы, соединения изученных классов;

                объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

              характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

               определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

                составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

                обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

               распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

               вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

               безопасного обращения с веществами и материалами;

                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

               оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

                критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

                приготовления растворов заданной концентрации.

Литература и ресурсы.

1. Габриелян, О.С. Химия-9: учебник для общеобразовательных учреждений.- М: Дрофа, 2006.
2. Габриелян, О.С. Настольная книга учителя. Химия 9 класс. Методическое пособие.- М: Дрофа, 2002
3. Габриелян, О.С. Химия 9  класс Контрольные и проверочные работы. М: Дрофа, 2003
4. Рабочая тетрадь к учебнику Габриелян, О.С.
5. Денисова, В.Г.Материалы для подготовки к ЕГЭ.

Муниципальное  казенное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа с. Петропавловка

Дергачёвского района Саратовской области»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА

Аккуловой Айнашим Булатовны , (первая  категория)

по химии( решение задач)  8 класс

2012-2013 учебный год

1. Пояснительная записка

Программа О.С. Габриеляна  «Химия 8» позволяет вести обучение на основе концентрической концепции химического образования, содержит строгую логику, принципы развивающего обучения. Весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения. Изучение основ курса химии за столь небольшой срок вызывает у школьников  проблемы в плане освоения и осмысления программного материала. Одним из вариантов разрешения возникающих проблем является включение в учебный план элективного курса «Решение задач по химии в 8 классе», содержание которого и время проведения не противоречит последовательности изучения базового курса химии 8 класса. Элективный курс рассчитан на 34 часа, предназначен для  учащихся 8 классов и носит предметно-ориентированный характер.

 Основная цель элективного курса - обеспечение развивающего характера обучения школьников в процессе обучения решению задач по химии.

  Главными принципами отбора содержания обучения, реализующими поставленную цель, явились:

 -овладение способами добывания знаний, переработка и творческое применение их;

- развитие интереса к химическому познанию и внутренней мотивации учения, как личностной ценности;

- разностороннее развитие личности средствами предмета химии в постоянно изменяющихся условиях школьного учебного процесса и окружающей жизни.

 Содержание обучения элективного курса строится на системе современного подхода к  методике решения задач по химии, позволяет  учащимся изучать основные объекты рассмотрения химии - вещество и химическая реакция, в процессе решения задач. Система учебного материала представлена в программе следующей структурой курса, способствующей его эффективному усвоению:

1 тема «Расчеты,  связанные с  понятием «количество вещества» - 6 часов;

2 тема «Расчеты, связанные с понятиями «доля элемента и компонента» - 5 часов;  3 тема  «Расчеты по уравнениям химических реакций» - 6 часов.

 Формы контроля и отчетности: конкурс (количественный) числа решенных задач; составление творческих расчетных задач по различным темам; зачет по решению задач.

Учебно-тематическое планирование

                                                по  химии

Классы   8  

Учитель Аккулова  Айнаш  Булатовна

Количество часов

Всего 34 часа; в неделю 1 час

Плановых контрольных уроков 2

Практических  работ 3

Планирование составлено на основе общеобразовательной программы

Учебник Химия 8 , О.С. Габриелян ., Москва «Дрофа», 2008

Дополнительная литература ;Материалы для полготовки к ЕГЭ 2001; «Химия» приложение к газете «Первое сентября

2. Содержание курса

Тема 1. Расчеты,  связанные с  понятием «количество вещества»

(11 часов)

 Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Плотность вещества.

Расчетные задачи. Расчеты количества вещества  его массы и объема, плотности и относительной плотности газов. Вычисления, связанные с постоянной Авогадро.

Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Молярный объем газообразных веществ.

Тема 2. Расчеты, связанные с понятиями «доля элемента и компонента»

(10 часов)

Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля». Молярная концентрация вещества в растворе.

Расчетные задачи. Массовые доли химических элементов в соединениях, Определение химической формулы вещества по данным о его количественном составе. Количественный состав смесей. Количественный состав растворов. Смешивание растворов. Концентрация вещества в растворе.

Демонстрация. Знакомство с образцами веществ разных классов. Разделение смесей.

Тема 3. Расчеты по уравнениям химических реакций

(11 часов)

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы, или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора, или содержит определенную долю примесей.

Расчетные задачи. Количественные отношения в химии. Вычисления по уравнениям химических реакций количества вещества, массы или объема. Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов содержит примеси. Вычисления по уравнениям реакций, протекающих в водных растворах.

Демонстрации. Горение магния и фосфора. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом. Получение гидроксида меди(II). Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой при нагревании. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

7. Тематический план

Требования к уровню подготовки учащихся

1. Знать:

       - основные понятия, связанные с количеством вещества, объемом газов;

       - понятия «доля элемента и компонента»;

       - химическая реакция.  

2. Уметь вычислять:

- молекулярную и молярную массы вещества по химическим формулам;

   - массу, объем и количество вещества (атомов, молекул);

   -  плотность газов;

   - массовую долю растворенного вещества в растворе;

- массовую долю химического элемента в веществе;

- количество вещества (массы или объема), по количеству вещества (массе или объему), одного из веществ, участвующего в реакции;

- массу одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей;

- массу одного из продуктов по массе раствора, содержащего определенную массовую долю одного из исходных веществ.

Литература

  1. Габриелян О.С. Химия 8 класс. – М.: Издательский дом  Дрофа. – 2002.

  2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии 8 класс. – М.: Дрофа.-2002          

  3. Ковальчукова О.В. Учись решать задачи по химии. – М.: Уникум-центр. - 2002.

   4. Лидин Р.П., Потапова Н.Н. Тесты по химии для обучения и текущего контроля   знаний 8-9. – М.: Просвещение. - 2002.

   5. Пак М.С.  Алгоритмика при изучении химии. – М.: ВЛАДОС. - 2000.    

     6.Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9 класс. – М.: Просвещение. -            2002.

     7. Хомченко Г.П. Сборник задач по химии. – М.: Новая волна. – 1999.

   8.Чекашкина О.В. Использование информационно-сравнительных таблиц при решении задач по химии. Методические рекомендации. – Саранск, Мордовский РИПКРО. – 2001.

      9. Штремплер Г.И., Хохлова А.И. Методика решения расчетных задач по        химии 8-11. - М.: Просвещение. – 1998.

                       Ресурсы Интернет и программированного обучения:

      Химия. 1С Репетитор.

      Сайт в Интернете: www.newwave.msk.ru.