Валентность и степень окисления
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Валентность – это способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов. Валентность Правила определения валентности элементов в соединениях Валентность водорода всегда принимают за I (единицу). Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. Валентность металлов равняется номеру группы (исключения см. таблицу ). Валентность неметаллов может быть: высшей (номер группы в которой находится неметалл ), низшей (8 минус номер группы в которой находится неметалл). Низшую валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице Д.И. Менделеева правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже. В формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда стоит на втором месте, а название такого соединения оканчивается на «ид». Например, СаО – оксид кальция, NaCl – хлорид натрия, PbS – сульфид свинца. Обычно в соединениях металл – неметалл – неметаллы будут проявлять низшую валентность, а в соединениях неметалл – неметалл – второй неметалл может проявлять как низшую валентность, так и высшую. В таких случаях указывается валентность первого неметалла. Например: SO 2 - оксид серы ( IV ) , SO 3 - оксид серы ( VI ) .

Слайд 3

Тогда: Атом водорода может быть выбран в качестве стандарта, обладающего валентностью, равной I . Валентность I I I II III I IV I Н Cl H 2 O NH 3 CH 4 Валентность обозначается римскими цифрами.

Слайд 4

Валентность 1. над символами химических элементов с постоянной валентностью надписать валентность элемента ? II Fe 2 O 3 2. умножить валентность на число атомов этого элемента II x 3=6 3. разделить полученное число на число атомов элемента с неизвестной валентностью; частное является значением валентности данного элемента 6:2= III III II Fe 2 O 3 Алгоритм определения валентности элемента по формуле вещества:

Слайд 5

Вспомните, что такое валентные электроны? С точки зрения строения атома ВАЛЕНТНОСТЬ – это число химических связей, которые данный атом образует с другими атомами в молекуле Валентность ? Водород Н – 1 s 1 Кислород O – 1 s 2 2s 2 2p 4

Слайд 6

Валентность I I I II III I IV I Н Cl H 2 O NH 3 CH 4

Слайд 7

Степень окисления элементов Степень окисления – условный заряд («+» или «–»), который образуется на атомах х.э ., исходя из предположения, что все соединения ионно-построенные, т.е. одни атомы отдают свои валентные электроны, а другие – принимают

Слайд 8

Степень окисления ( С.О.) Степень окисления может принимать значения Постоянная K +1 , F -1 Переменная S -2 , S +4 , S +6 Нулевое значение на атомах в простых веществах и свободных атомах Fe 0 , Cl 2 0 , H 2 0 положительная на атомах, отдающих свои валентные электроны Na + 1 , Ca +2 , Al +3 отрицательная на атомах, принимающих электроны от других атомов S -2 , N -3 , O -2

Слайд 9

Правила определения степени окисления . Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю ( Н 2 0 ,СI 2 0 , S 0 , AI 0 ) Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы сложного вещества, всегда равна нулю. Водород в большинстве соединений имеет степень окисления «+1» ( H +1 Cl -1 ), кроме соединений с активными металлами, где степень окисления водорода «-1» (Na +1 H -1 )

Слайд 10

Правила определения степени окисления Кислород в большинстве случаев имеет степень окисления «-2» ( H 2 +1 O -2 ) Исключением являются: H 2 +1 O 2 -1 , O +2 F 2 -1 Степень окисления F во всех соединениях равна «-1» (Na +1 F -1 , H +1 F -1 ) Степень окисления металлов всегда положительная. Для металлов главных подгрупп она равна номеру группы: +1 – Li , Na , K , Rb +2 – Be, Mg, Ca , Zn +3 – Al

Слайд 11

Правила определения степени окисления Неметаллы в соединениях могут иметь положительную и отрицательную степень окисления. Её максимальное (положительное) значение равно номеру группы, а минимальное (отрицательное) вычисляется по формуле: номер группы – 8 Например: S + 6 O 3 , H 2 S -2 , NaCl - 1 , Cl 2 + 7 O 7

Слайд 12

Составление формул по степени окисления АЛГОРИТМ: Записать химические знаки элементов Al S На первом месте, как правило, находится элемент с положительной с.о . (это металл или менее электроотрицательный неметалл) , на втором – неметалл с отрицательной с.о . (неметалл с большей электроотрицательностью ) Определить с.о . элементов по таблице Д.И. Менделеева. Al +3 S -2 4. Найти НОК и определить индексы. НОК=6 Al +3 S -2 алгебраическая сумма степеней окисления элементов в соединении должна равняться нулю. ! 6 Al 2 S 3

Слайд 13

Определение степеней окисления по формуле бинарных соединений В соединениях суммарная степень окисления всегда равна нулю. Зная это и степень окисления одного из элементов, всегда можно найти степень окисления другого элемента по формуле бинарного соединения. Например, найдём степень окисления хлора в соединении Cl 2 O 7 . Обозначим степень окисления кислорода: Cl 2 O 7 -2 . Следовательно, семь атомов кислорода будут иметь общий отрицательный заряд: (-2) х 7 = - 14 . Тогда общий заряд двух атомов хлора будет равен +14 (т.к. сумма с.о . в соединении равно 0), следовательно, степень окисления на атоме хлора: (+14) : 2= +7 Cl 2 +7 O 7 -2 +14 - 1 4 =0

Слайд 14

Определение степеней окисления в соединениях, где более двух х.э . Определим степени окисления х.э . в соединении Na 3 PO 4 Наиболее электроотрицательный элемент – кислород. Его с.о . = – 2. Четыре атома кислорода будут иметь общий отрицательный заряд: (-2) х 4 = – 8 Оставшаяся часть молекулы имеет численно такой же заряд, но со знаком «+» (+8). Из положительной части молекулы ( Na 3 P ) выбираем элемент с более постоянной степенью окисления и определяем какой заряд приходится на него. В нашем случае это Na . Его с.о . равна +1, а на три атома натрия приходится заряд +3. Разница между зарядом всей положительной части (+8) и зарядом на всех атомах натрия (+3) приходится на оставшийся элемент (Р): (+8) – (+3) = +5. т.к. атом фосфора в молекуле один, то : (+5) : 1 = +5 – это степень окисления фосфора. Na +1 3 P +5 O -2 4 +3 +5 -8

Слайд 15

Закрепление Формула вещества Название K 2 S NO 2 MgCl 2 H 2 SO 3 NaNO 3 Ca 3 N 2 Определите степени окисления элементов в соединениях. Дайте названия веществам.

Слайд 16

Ответы Формула вещества Название K 2 +1 S -2 Сульфид калия N + 4 O 2 -2 Оксид азота ( I V ) Mg +2 Cl 2 -1 Хлорид магния H 2 +1 S +4 O 3 -2 Сернистая кислота Na +1 N +5 O 3 -2 Нитрат натрия Ca 3 +2 N 2 -3 Нитрид кальция