Методическое пособие "Я-сам".
методическая разработка по химии на тему

Методическое пособие:

Я - САМ!

По предмету «химия»

Разработала преподаватель

 химии высшей категории Похлебаева И.В.

Аша 2011.

Самостоятельно и активно разбираться в учебном материале учащиеся будут тогда, когда научатся сами обучаться. Для этого нужно не только предоставить возможность участвовать на уроке, но и самим добывать знания, ликвидировать имеющиеся пробелы в знаниях.

Самостоятельная работа с данным пособием проводится с целью:

• Систематизации и закрепления полученных теоретических знаний;
• Углубления и расширения теоретических знаний, практических умений;
• Формирования самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию;

Данное пособие поможет обучающимся:

• готовить домашние задания (в случае затруднений)
• готовиться к контрольной, лабораторной, практической работам
•  самостоятельно разбираться в материалах учебника

Данное пособие содержит все необходимые рекомендации работы:

• С таблицами учебника;
• С параграфом, текстом  учебника;
• С учебным материалом урока;

Как работать с учебником.

Чтобы применять свои знания на практике, необходимо научиться работать с учебником.

1. Прочитайте внимательно параграф учебника, вопросы, задания в конце параграфа, рассмотрите таблицы. Установите связь между таблицами и текстом, рисунками.
2. Новые термины, правила и  определения  выпишите в тетрадь и выучите их.
3. Вопросы и задания, помещенные в учебнике в конце параграфа, позволят вам убедиться, как вы освоили данный материал.
4. Дополнительную информацию вы можете получить у учителя, телевидения, интернета,  дополнительной литературы по теме.

Требования к устной речи учащихся.

1. Любой ответ должен быть развернутым, полным (не в одно слово), где учитывается содержание ответа.
2. Излагать свой ответ надо четко, логично и последовательно (учитывать связи между явлениями, фактами).
3. Отвечать четко, громко с соблюдением пауз и интонации.
4. Для речевой культуры учащихся важны также умение слушать речь учителя, товарища, внимательно относиться к высказываниям других.

Как составить конспект  параграфа по тексту учебника.

1. Прочитайте внимательно текст учебника.
2. Найдите определения и запишите их в тетрадь.
3. Рассмотрите, если есть, таблицы  в параграфе.
4. Таблицы  занесите в тетрадь.
5. Выпишите выделенные слова и дайте им объяснение.
6. Если есть рисунки, рассмотрите их. Попробуйте их объяснить своими словами.
7. Ответьте на вопросы в конце параграфа.
8. Конспект в конце урока сдайте учителю.

Как приготовить домашнее задание?

1. Начните с письменного задания, от легкого к сложному. Старайтесь сделать задание в тот же день, когда его задали.
2. Внимательно прочитайте задание, не отвлекайтесь. В уме продумайте все ваши записи и только после этого начинайте писать.
3. Вам нужно прочитать параграф? Найдите нужный  параграф и вопросы после параграфа. Постарайтесь на них ответить своими словами. Не получается? Находите ответы на вопросы в тексте учебника.
4. Сосредоточьтесь на материале и вдумайтесь в каждое слово.

Как ответить на вопросы  и решить задачи параграфа?

1. Внимательно прочитайте   текст параграфа, выучите определения параграфа.
2. Соотнесите определения  в тексте и вопросы.
3. Если описаны подобные задания в тексте, попробуйте  выполнить задания, глядя на образец, данный в учебнике.
4. Если есть задания, связанные с другими параграфами, прочитайте внимательно текст другого параграфа, пока не найдете ответ.
5. Используйте материал, данный учителем на уроке, другими источниками информации.        

Как пользоваться иллюстрациями и таблицами учебника?

1. Рассмотрите таблицу или схему учебника.
2. Вдумайтесь в название таблицы или схемы.
3. Рассмотрите внимательно схему или таблицу, что там изображено или описано.
4. Найдите в тексте параграфа сведения к таблице, схеме.

Описание физических свойств вещества:

1. В каком агрегатном состоянии - газообразном, жидком, твердом - находится вещество при данных условиях?
2. Какого цвета данное вещество?  Имеет ли цвет? Запах? Блеск?
3. Проявляет ли вещество пластичность, хрупкость, эластичность?
4. Растворяется ли вещество в воде?
5. Какова температура кипения и плавления? (см.справочные данные).
6. Обладает ли вещество тепло- и электропроводимостью? (см.справочные данные).
7. Как данное вещество используется в быту и в промышленности?

Характеристика химического элемента на основе

положения элемента в таблице.

1. Положение элемента в таблице.
2. Характер простого вещества.
3. Сравнение свойств вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.
4. Состав высшего оксида, его характер (кислотный, амфотерный, основной)
5. Состав высшего  гидрооксида, его характер.
6. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов).

План характеристики химического элемента ПСХЭ

( на основе строения атома).

1. Назовите химический элемент, его месторасположение в таблице.
2. Назовите порядковый номер элемента.
3. По порядковому номеру называем количество электронов.
4. Указываем количество электронов, протонов и нейтронов.
5. Указываем количество электронов по электронным уровням и подуровням.
6. Указываем сколько электронов на последнем электронном уровне, валентность и возможную степень окисления.
7. Указываем свойства элемента. (Металл или неметалл).
8. Записываем оксиды и гидрооксиды данного элемента.
9.  Указываем физические и химические  свойства.

План составления схемы строения электронных оболочек атомов.

1. Определим общее число электронов на электронной оболочке по порядковому  номеру элемента.
2. Определим число энергетических уровней в электронной оболочке по номеру периода.
3. Определим число электронов на каждом энергетическом  уровне (на первом – не более 2; на 2 м - не больше 8; на 3м - не более 18; на 4м – не более 32; для элементов главных подгрупп – на внешнем уровне число электронов равных номеру группы).

Как определить количество электронов у химического элемента?

1. Найдите порядковый номер элемента. Порядковый номер соответствует количеству электронов.  
2. Элек5трон движется по определенным дозволенным орбитам. Число орбит элемента определяется номером периода.
3. У элементов главных подгрупп число электронов на последнем квантовом слое равно номеру группы. У элементов побочных подгрупп число электронов на последнем слое  равно двум (исключение составляют – медь, серебро, золото, ниобий, молибден, хром, рутений, платина -1 электрон,   палладий -0 электронов).
4. Атомы элементов находятся на определенных энергетических уровнях. Энергетические уровни состоят  из определенного числа подуровней: 1 уровень – из 1 подуровня, 2 уровень – из 2 подуровней, 3 уровень – из 3 подуровней и т.д.
5. Подуровни имеют буквенное обозначение -  s ; p; d; f;   на  s- 2е ;  p-6е;  d-10е;  f-14е;

Как описать химический элемент?

1. Находим химический элемент в таблице  химических элементов.
2. Указываем порядковый номер элемента, атомную массу, расположение в таблице (ряд, период, группу).
3. Указываем строение атома, количество электронов, валентность и возможные степени окисления.
4. Рассмотрите вещество (если это возможно) и опишите свойства данного элемента.
5. Укажите, где применяется данное вещество.

Как составить химическую формулу?

1. Пишем химический знак элемента и к нему справа внизу приписываем цифру, обозначающую число атомов в молекуле, называемую индексом.
2. Если вещество сложное, узнайте из каких химических элементов состоит вещество, и число атомов каждого элемента в его молекуле.
3. Записываем знаки химических элементов, и внизу справа записываем индексы.
4. Химическая формула – это условная запись состава вещества с помощью знаков и индексов.

Составление формул по валентности.

1. Запишем химические знаки элементов.
2. Определяем валентность элементов (валентность равна группе, в которой находится элемент).
3. Находим число атомов элементов.  Для этого находим наименьшее общее кратное на валентность каждого элемента и полученное число (индекс) приписываем снизу справа к знаку элемента.

Как составить формулу сложного вещества?

1. Определите, из каких элементов  состоит данное вещество.
2. Если это соль и кислота, определите кислотный остаток, входящие в состав соли и кислоты.
3. Если это оксид и гидрооксид, определите химический элемент, из которого  состоит вещество.
4. Узнайте валентность металла или неметалла, кислотного остатка.
5. Составьте формулу соли: напишем химический знак , например, алюминия и обозначения кислотного остатка ,например, серной кислоты.
6. Проставим степень окисления алюминия (3) и остатка серной кислоты (2).
7. Найдем наименьшее общее кратное чисел, выражающих валентность алюминия и валентность кислотного остатка. Наименьшее общее кратное этих чисел равно 6.
8. Найдем число атомов алюминия и число атомов кислотного остатка. Для этого разделим найденное наименьшее общее кратное 6 на валентность алюминия: 6:3= 2. Значит алюминия  2 атома.  Разделим найденное наименьшее общее кратное 6 на валентность кислотного остатка серной кислоты: 6:2=3. Значит число атомов кислотного остатка 3 атома.
9. Значит: AL2(SO4)3 .

Как вычислить по формуле молекулярную массу?

1. Определите молекулярную массу каждого вещества.
2. Сложите относительные атомные массы с учетом числа атомов каждого элемента.

Как составить  химическое уравнение реакции?

1. Слева выписываем формулу взятого вещества (формулы взятых веществ, если их несколько), а справа – формулы образующихся веществ.
2. Между формулами исходных и образующихся веществ ставим знак +.
3. Проставляем коэффициенты так, чтобы число атомов каждого элемента в левой и правой части было одинаково.

Как подобрать коэффициенты в уравнении реакции?

1.   В левой части уравнения записывают формулы (формулу) веществ, вступивших в реакцию, соединяя их знаком «плюс».                                                                                                                                                                                          2.  Между частями уравнения ставят стрелку.                                                                                                                                       3.  В правой части уравнения записывают формулы (формулу) образующихся веществ, также соединенных знаком «плюс».                                                                                                                                                                                                                                                                                                 4.  Между частями уравнения ставят коэффициенты – это числа, стоящие перед формулами веществ, чтобы число атомов одинаковых элементов. В левой и правой частях уравнения было одинаковым.

Последовательность рассуждений при записи схемы образования ионной связи

(например, между атомами кальция и хлора).

1. Кальций – это элемент главной подгруппы 2 группы ПСХЭ, металл. Кальцию легче отдать 2 внешних электрона, чем принять недостающие 6.
2. Хлор – это элемент главной подгруппы, 7 группы, неметалл. Хлору легче принять 1 электрон, которого ему не хватает до завершения внешнего электронного слоя, чем отдать 7 электронов с внешнего уровня.
3. Сначала найдем наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 2 (2*1).
4. Определяем сколько атомов кальция нужно взять, чтобы они отдали два электрона (т.е. 1 атом кальция), и сколько атомов хлора, чтобы они могли принять два электрона (т.е. 2 атома хлора).

Последовательность рассуждений при записи схемы образования  ковалентной связи (например, азота).

1. Азот – это элемент главной подгруппы 5 группы. Его атомы имеют по 5 электронов на внешнем уровне. Чтобы определить число неспаренных электронов, воспользуемся  формулой: 8- N =число неспаренных электронов, где  N- номер группы хим.элемента. следовательно, атомы азота будут иметь (8-5 =3) три неспаренных электрона
2. Запишем знаки хим.элементов с обозначением внешних электронов так, чтобы неспаренные электроны были обращены к соседнему знаку.
3. Запишем электронную и структурную формулы образовавшийся молекулы.
4. Если атомы связаны между собой одной  общей электронной парой, то связь называют одинарной, если двумя – двойной, если тремя – тройной.

Как подготовиться к контрольной работе по 2 – 4 темам?

1.  Внимательно прочитайте те темы и параграфы в учебнике, по которым будет проводиться контрольная работа.
2. Изучите внимательно схемы и таблицы  в учебнике по темам, по которым будет проводиться контрольная работа.
3. Выполните задания, которые вам дал учитель на дом.
4. Выделите главное из параграфов и выпишите все в тетрадь.