Презентации к урокам
презентация к уроку химии (10 класс) по теме

Слайд 1

Коррозия металлов «Ржа съедает железо»

Слайд 11

В мире ежегодно огромное количество различных металлов и сплавов, и примерно 10% этого количества разрушаются в результате коррозии. А из всего количества сплавов на основе железа теряется примерно 25%. Ржавеет только железо, а остальные металлы – корродируют. Что же это за процесс – коррозия? Коррозия (от латинского corrodere – «разъедать»)- самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды.

Слайд 12

Коррозию вызывают: Вода Кислород Оксиды углерода и серы Водные растворы солей (морская вода, грунтовые воды)

Слайд 13

Виды коррозии. 1/ Химическая – это разрушение металлов в результате их химического взаимодействия с веществами окружающей среды.

Слайд 14

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2 2Zn + O 2 = 2ZnO 4 Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3

Слайд 15

2 / Электрохимическая – это разрушение металлов, которое сопровождается возникновением электрического тока. Наряду с химическими процессами протекают электрические.

Слайд 16

Fe – Cu Анод: Fe 0 – 2е - → Fe 2+ Катод: 2H + +2e - → H 2 ↑

Слайд 17

Способы защиты от коррозии Условия Способы защиты Влажный воздух Нанесение защитных покрытий. Улучшение состава сплава Гальваническая пара Создание контакта с более активным металлом- протектором Благоприятная среда, например, присутствие ионов хлора Введение в рабочую среду веществ, уменьшающих агрессивность среды- ингибиторы

Слайд 18

Закрепление 1. В подвале дома обнаружили ящик с гвоздями, но от неправильных условий хранения многие из них были покрыты ржавчиной. Что представляет собой ржавчина с химической точки зрения? Каким простым способом можно удалить ржавчину?

Слайд 19

2. Молодая хозяйка повесила сушить бельё на железную проволоку, натянутую между стойками. Когда бельё высохло, она с ужасом обнаружила на чистом белье желтые полосы. Как объяснить появление полос на белье? Как можно избавиться от этих пятен?

Слайд 20

3 . В домашней мастерской всегда много инструментов, запчастей и материалов, которые в основном изготовлены из металлов и их сплавов. Но вот беда – при хранении металлические изделия подвергаются коррозии. Укажите условия хранения металлических изделий, которые продлят срок их службы.

Слайд 21

4. Соляная кислота с добавкой ингибитора нашла применение для очистки паровых котлов от отложении накипи и удаления с поверхности металлов ржавчины и окалины. Почему?

Слайд 22

Домашнее задание § 10, упражнение 1, 2 ,4 ,6 стр. 51 Рабочая тетрадь: №3, 5, 6 стр. 38-39 Составить кроссворд по теме «Коррозия металлов»

Слайд 1

1. Алкины. Строение, изомерия, физические свойства, получение. 2. Химические свойства, применение ацетилена. Учитель химии: Таскаева И.Ю. СОШ № 49 2011 г.

Слайд 2

Алкины – это непредельные углеводороды, содержащие одну тройную связь. Общая формула гомологического ряда С n Н 2n-2

Слайд 3

Строение Sp - гибридизация Н – С – С – СН 2 – СН 3 π – электронный чулок Терминальные алкины (с тройной связью на конце цепи) способны в проявлению СН – кислотных свойств.

Слайд 4

Номенклатура 1 2 3 4 5 СН ≡ С – СН 2 – СН – СН 3 I СН 3 4 – метилпентин - 1

Слайд 5

Изомерия 1. Структурная: а) Углеродного скелета НС ≡ С – СН 2 – СН 2 – СН 3 НС ≡ С – СН – СН 3 I СН 3

Слайд 6

б) положения кратной связи НС ≡ С – СН 2 – СН 3 СН 3 – С ≡ С – СН 3 2. Межклассовая СН 3 – С ≡ С – СН 3 СН 2 = СН – СН = СН 2 бутадиен -1,3 СН – СН 2 циклобутен II I C Н – СН 2

Слайд 7

Методы получения 1. Неполный пиролиз метана 1500 0 2СН 4 С 2 Н 2 + 3Н 2 2. Карбидный СаС 2 + 2 Н 2 О Са(ОН) 2 + С 2 Н 2 t СаО + 3С СаС 2 + СО

Слайд 8

3. Дегидрогалогенирование дигалогеналканов спирт СН 2 – СН 2 + 2КОН С 2 Н 2 + 2КВ r + Н 2 О I I Br Br спирт Br - СН – СН 3 + 2 КОН С 2 Н 2 + 2КВ r + Н 2 О I Br

Слайд 9

4. Дегалогенирование тетрагалогеналканов с цинком 2 Zn Br - СН – СН – Br C 2 H 2 I I - 2 ZnBr 2 Br Br 5 . Взаимодействие алкилгалогенидов с ацетиленидами СН 3 – С ≡ С – А g + СН 3 Br СН 3 С ≡ С – СН 3 + А gBr

Слайд 10

Физические свойства С 2 Н 2 – бесцветный газ, малорастворим в воде, на воздухе горит коптящим пламенем. Чистый С 2 Н 2 не имеет запаха.

Слайд 11

Химические свойства алкинов 1. Окисление а) полное (горение) 2 С 2 Н 2 + 5 О 2 → 4СО 2 + 2 Н 2 О + 2600 кДж б) неполное 3С 2 Н 2 + 8 КМ n О 4 (водный) → 3КООС – СООК + 8М n О 2 + 2КОН + 2Н 2 О 5СН 3 – СН 2 – С ≡ С – СН 3 + 6КМ n О 4 + 9Н 2 S О 4 → 5СН 3 СН 2 СООН + 5СН 3 СООН + 6М nS О 4 + 3 К 2 S О 4 + 4Н 2 О

Слайд 12

2. Присоединение Ni , H 2 , t а) С 2 Н 2 → С 2 Н 6 б) С 2 Н 2 + 2В r 2 → СНВ r 2 – CHBr 2 в) С 2 Н 2 +НС I → СН 2 = СН – С I ( I стадия) СН 2 = СНС I +НС I → СН 3 - СНС I ( II стадия) по правилу Марковникова 3. Реакция Кучерова Н g 2+ , Н + НС≡СН + Н 2 О → СН 2 = СН → СН 3 С =О I I ОН Н виниловый спирт ацетальдегид

Слайд 13

4. Тримеризация (реакция Бертло-Зелинского) 500, С акт. 3 С 2 Н 2 → бензол 5. Замещение С 2 Н 2 + 2 N а → N а - С ≡ С – N а + Н 2 ↑ или С 2 Н 2 + 2 [ А g ( N Н 3 ) 2 ] ОН → А g -С≡С-А g↓ + реактив Толленса ацетиленид 4 N Н 3 ↑+ 2Н 2 О

Слайд 14

Применение ацетилена в промышленности бензол СН 3 – С = О I СН 3 С = О НС ≡ С Н Н I уксусный альдегид О – СН = СН 2 СН 2 = СН - С I винилацетат винилхлорид СН 2 = СН – С N акрилонитрил

Слайд 15

Домашнее задание § 6, № 1-11 с. 51-52. РТ с. 35 -41 синквейн «Ацетилен»