Тренинг по теме "Основные классы неорганических соединений".
методическая разработка по химии (8 класс) на тему
Данный материал можно использовать по теме "Повторение" в конце 8 класса или 9 класса.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 oksidy_kisloty_osnovaniya_soli.doc | 298.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Оксиды
№ 1. Выписать отдельно оксиды, основания, кислоты и соли. Дать названия.
А | Б | В | Г | Д | Е | Ж | З | И | |
1 | Na2O | NaOH | CO2 | SO3 | MgO | HNO3 | Ba(OH)2 | CO | MnO2 |
2 | SiO2 | ZnO | H3PO4 | Ag2O | N2O3 | CrO3 | MnO | HF | H2SiO3 |
3 | H2SO4 | CO2 | Ca(OH)2 | BeO | LiOH | CrO | Mn2O3 | SO3 | SiO2 |
4 | Al2O3 | BaO | MgCO2 | Cu(OH)2 | ZnO | Cr2O3 | HMnO4 | Ca(OH)2 | K3PO4 |
5 | NO | HNO3 | MnO | NO2 | HCl | H2SO4 | NO2 | FeO | P2O5 |
6 | MgSO4 | SO2 | Cl2O5 | H2SiO3 | Al(NO3)3 | CO | NO | AL2O3 | BaO |
7 | FeO | K2CO3 | Fe2O3 | Hg(NO3)2 | CaO | Ba(OH)2 | Ag2SO4 | PbSO3 | AgOH |
№2.Определить степень окисления. Выберите из списка формулы оксидов, назовите их и составьте их структурные формулы (число связей Э и О равно С.О. элемента, связей -О-О- нет): 1) SiO2 ,Na2O, SO3 , Н2О2 2) Ag2O, Cl2O5 ,Na2О2 ,ZnO 3) CrO , Cr2O3, OF2 , SO2 4) CO2, Na2O, K2O2, MnO2 5)MgO , NO, CrO3 ,Н2О2 6) FeO , CO2, Na2О2 ,P2O5 7) Al2O3 ,CO2 ,SO2 , Н2О2
№ 3 Составить формулы высших оксидов элементов с порядковым номером: 1)14, 34, 41 2) 75, 16, 3) 33, 50, 40 4) 6, 35, 24 5) 21, 25, 32
№ 4 Составить молекулярные формулы оксидов, подписать характер оксида и составить формулу соответствующего гидроксида : 1) азота со степенью окисления +1, +2, +3, +5 2) хлора со степенью окисления +1, +3, +5, +7 3) марганца со степенью окисления +2, +3, +4, +7
№ 5 Выписать отдельно безразличные, основные, кислотные и амфотерные оксиды:
А | Б | В | Г | Д | Е | Ж | З | И | |
1 | Na2O | СаO | CO2 | SO3 | MgO | N 2O3 | BaO | CO | MnO2 |
2 | SiO2 | ZnO | P2O5 | Ag2O | N2O3 | CrO3 | MnO | MnO2 | NO |
3 | SO2 | CO2 | CaO | BeO | Li 2O | CrO | Mn2O3 | SO3 | SiO2 |
4 | Al2O3 | BaO | SeO2 | CuO | ZnO | Cr2O3 | MnO2 | CaO | CrO3 |
5 | NO | N 2O3 | MnO | NO2 | Na2O | SO3 | NO2 | FeO | P2O5 |
6 | MgO | SO2 | Cl2O5 | SiO2 | Al 2O3 | CO | NO | AL2O3 | BaO |
7 | FeO | SO3 | Fe2O3 | HgO | CaO | BaO | Ag2O | SO3 | PbO |
№ 6 Закончить уравнения реакций, определить тип реакций
1 | Li 2O + H2O --- | 11 | Na2O + CO2 --- | 21 | P2O5+ H2O --- |
2 | CaO + H2O --- | 12 | CaO + SO3 --- | 22 | SO3+ H2O --- |
3 | Na2O+ H2O --- | 13 | BaO + SO2--- | 23 | CO2+ H2O --- |
4 | H2O + CuO --- | 14 | Li 2O + CO2 --- | 24 | P2O5 + NaOH |
5 | H2O +BaO--- | 15 | Na2O + P2O5 --- | 25 | SO2 + Ca(OH)2 |
6 | H2SO4+CuO ------ | 16 | MgO + SiO2 --- | 26 | SiO2 + H2O --- |
7 | HNO3+CuO --- | 17 | CaO+ SO2--- | 27 | SO3 + KOH --- |
8 | HCL+ CaO -- | 18 | K2O + SO3 --- | 28 | P2O5 + Ca(OH)2 --- |
9 | H2SO4 +FeO --- | 19 | MgO + P2O5 --- | 29 | SO2 + Ba(OH)2 |
10 | HNO3 + Na2O --- | 20 | Li2O + SiO2 --- | 30 | P2O5 + KOH --- |
Оксиды и соответствующие им гидроксиды. Алгоритм составления формулы гидроксида, соответсвующего оксиду. основный оксид (МЕТ- О с.о.+1,+2кроме ZnO,BeO,PbO) - соответсвующий гидроксид - основание амфотерный оксид (МЕТ-О с.о.+3,+4и ZnO,BeO,PbO) -соответсвующий гидроксид - амфотерный гидроксид кислотный оксид (все НЕмет- О кроме CO,NO,N2O и МЕТ= О с.о.+5 и выше) - соответсвующий гидроксид - кислородсодержащая кислота
Порядок действий | Ориентировочные знания | Пример выполнения |
1. Определить степень окисления элемента в оксиде. | N2+3O3-2 | |
2. Определить характер оксида и соответствующего ему гидроксида. | ||
3. Составить формулу гидроксида в форме основания, дописав необходимое число ОН- групп | Э+х(ОН)х число ОН- групп равно С.О. элемента | N(OH)3 |
4. Если гидроксид – кислота, запиши его формулу в форме кислоты ; для этого : а)перепиши формулу в виде НхЭОх б) из полученной формулы вычти максимальное число групп Н2О таким образом , чтобы остался хотя бы один Н-атом . | Исключения - оксиду P2O5 соответствуют 3 кислоты HPO3, H3PO4, H4P2O7 оксиду CrO3 соответствуют 2 кислоты - H2СrO4 H2Cr 2O7 у оксида NO2 нет соответствующего гидроксида (образует 2 кислоты HNO3 и HNO2 |
а) H3NO3 б) H3NO3 - 1 Н2О = HNO2 Ответ: оксиду N2O3 соответствует гидроксид - кислота HNO2 |
№ 7 Заполни таблицу, составь формулы оксидов, гидроксидов, и солей, соответствующих друг другу (кислота и соответствующая ей соль имеет одинаковый кислотный остаток; основание и соответствующая ему соль имеет одинаковый металл).
элемент | С.О. | Формула оксида | Характер оксида | Формула гидроксида | характер | Соль(пример) | ||
С | +4 | СО2 | кислотный | Н2CO3 | кислота | Na2CO3 | ||
MgO | ||||||||
SO3 | ||||||||
Н2SO3 | ||||||||
Cu | +2 | |||||||
FeO | ||||||||
N | +3 | |||||||
HNO3 | ||||||||
CrO | ||||||||
CrO3 | ||||||||
SiO2 | ||||||||
BaO | ||||||||
Al(OH)3 | ||||||||
Na2SO4 | ||||||||
Mn | +4 | |||||||
KOH | ||||||||
Cl2O7 | ||||||||
H2CrO4 | ||||||||
Cs2O | ||||||||
Co(OH)2 | ||||||||
Cr | +3 | |||||||
Mn | +7 | |||||||
амфотерный | ||||||||
+5 | К3PO4, | |||||||
N | NaNO3 | |||||||
HClO4 | ||||||||
Химические свойства оксидов. Основные оксиды (вода, кислота, оксиды кислотные и амфотерные, низший оксид + О2 --- высший оксид, МЕТ –О +H2 или СО --- МЕТ + H2 O ) № 8 Закончи уравнения возможных реакций, определи тип реакции:
1 | Na2O +H2O --- | 11 | Na2O +HCl --- | 21 | Na2O +CO2 --- | 31 | Na2O + ZnO --- |
2 | Ag2O +H2O --- | 12 | K2O + H2SO4 --- | 22 | K2O + P2O5 --- | 32 | K2O + + ZnO --- |
3 | Li2O +H2O --- | 13 | Li2O +H3PO4 --- | 23 | Li2O + SiO2 -- | 33 | Li2O + + ZnO-- |
4 | CaO +H2O --- | 14 | CaO +HNO3 --- | 24 | CaO + P2O5 --- | 34 | CaO ++ ZnO --- |
5 | CuO +H2O --- | 15 | CuO +HBr --- | 25 | CuO + SO3 --- | 35 | Na2O + Al 2O3 --- |
6 | BaO +H2O --- | 16 | BaO + HNO3 --- | 26 | BaO + SO3 --- | 36 | BaO + Al2O3--- |
7 | HgO +H2O --- | 17 | HgO + H2SO4 --- | 27 | HgO + SO2 --- | 37 | K2O + Al2O3 --- |
8 | MgO +H2O --- | 18 | MgO + HCl --- | 28 | MgO + SiO2 --- | 38 | MgO + Al2O3 --- |
9 | Li2O +H2O --- | 19 | Li2O + HNO3 --- | 29 | Na2O + SO3 --- | 39 | Li2O + Al2O3 --- |
10 | FeO +H2O --- | 20 | CaO + HCl --- | 30 | K2O + N2O5 --- | 40 | CaO +Al2O3 --- |
Кислотные оксиды ( вода, щёлочи, оксиды основные и амфотерные, низший оксид + О2 --- высший оксид )№ № 9 Закончи уравнения возможных реакций, определи тип реакции:
1 | СO2+H2O -- | 9 | СO2 + NaOH --- | 17 | СO2 + KOH --- | 25 | СO2 + ZnO --- |
2 | SO2+H2O --- | 10 | SO2+ KOH --- | 18 | SO2++ Ca(OH)2 --- | 26 | SO2+ ZnO --- |
3 | SO3+H2O --- | 11 | SO3+ LiOH --- | 19 | SO3+ Ca(OH)2 --- | 27 | SO3+ ZnO --- |
4 | SiO2 +H2O --- | 12 | SiO2 + NaOH --- | 20 | SiO2 + Ba(OH)2 --- | 28 | SiO2 + ZnO --- |
5 | N2O5+H2O --- | 13 | N2O5+ KOH --- | 21 | N2O5+ Ca(OH)2 --- | 29 | N2O5 + ZnO --- |
6 | P2O5+H2O --- | 14 | P2O5+ Ca(OH)2 --- | 22 | P2O5+ Ba(OH)2 --- | 30 | P2O5 + Al2O3 --- |
7 | NO2+H2O --- | 15 | NO2+ NaOH --- | 23 | NO2+ Ca(OH)2 --- | 31 | SO3+ Al2O3 --- |
8 | P2O5+ KOH --- | 16 | P2O5+ NaOH --- | 24 | СO2+ Ca(OH)2 --- | 32 | СO2+ Al2O3 --- |
Амфотерные оксиды (щёлочи, кислоты, оксиды основные и кислотные) № 10 Закончи уравнения возможных реакций, определи тип реакции:
1 | ZnO + HCl -- | 7 | ZnO +NaOH --- | 13 | ZnO + CO2 --- | 19 | ZnO + Na2O --- |
2 | BeO + H2SO4 --- | 8 | BeO+KOH --- | 14 | BeO +SO2 --- | 20 | BeO + CaO --- |
3 | Al2O3 + HNO3 --- | 9 | Al2O3 +LiOH --- | 15 | Al2O3 +SO3--- | 21 | Al2O3 + BaO--- |
4 | ZnO+ HNO3 --- | 10 | ZnO+Ca(OH)2 --- | 16 | ZnO+N2O3 --- | 22 | ZnO+ K2O --- |
5 | BeO +HCl --- | 11 | BeO+Ca(OH)2 --- | 17 | BeO+ SiO2 --- | 23 | BeO + Li2O --- |
6 | Al2O3 + H2SO4 --- | 12 | Al2O3 +Ba(OH)2 --- | 18 | Al2O3 + SiO2 --- | 24 | Al2O3 + CaO --- |
№ 11 Составить уравнения реакций, соответствующие схемам:
1 | Сa --- CaO ---Ca(OH)2 ---CaCO3 | 6 | C ---CO2 ---Na2CO3 | 11 | PH3 -- P2 O5 -- H3PO4 ---Ca3(PO4)2 |
2 | Ba ---BaO --- Ba(OH)2 ---BaCO3 | 7 | P ---P2 O5 --- H3PO4 --- Na3PO4 | 12 | H2S --S O2 --- H2SO3 -- BaSO3 |
3 | Li --- Li2O --- LiOH --- Li2SO4 | 8 | S ---S O2 --- H2SO3 -- K 2SO3 | 13 | S --- SO2 --- SO3 --- Na 2SO4 |
4 | Ca --- CaO ---CaSO4 | 9 | P ---P2 O5 --- H3PO4 --- K3PO4 | 14 | S --- SO2 --- SO3 --- K 2SO4 |
5 | Ba ---BaO --- BaCO3 | 10 | C O--- CO2 ---CaCO3 | 15 | CO -- CO2 ---Li2CO3 |
Основания
№ 12. Выписать нерастворимые основания и щёлочи. Дать названия.
А | Б | В | Г | Д | Е | Ж | З | И | |
1 | Na2 SO4 | NaOH | CO2 | SO3 | Mg(OH)2 | HNO3 | Ba(OH)2 | CO | Cu(OH)2 |
2 | CsOH | Cu(OH)2 | H3PO4 | NaOH | N2O3 | Cr(OH)2 | MnO | KOH | H2SiO3 |
3 | H2SO4 | CO2 | Ca(OH)2 | BeO | LiOH | CrO | Sr(OH)2 | SO3 | Sr(OH)2 |
4 | Al2O3 | Ba(OH)2 | MgCO2 | Cu(OH)2 | ZnO | Cr2O3 | HMnO4 | Ca(OH)2 | K3PO4 |
5 | LiOH | HNO3 | Mn(OH)2 | NaOH | HCl | CsOH | Fe(OH)2 | FeO | P2O5 |
6 | MgSO4 | SO2 | LiOH | H2SiO3 | Al(NO3)3 | CO | NaOH | AL2O3 | BaO |
7 | Cu(OH)2 | K2CO3 | Fe2O3 | Hg(NO3)2 | Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | Ag2SO4 | Ba(OH)2 | KOH |
Щелочи (все кислоты, амфотерные гидроксиды, кислотные и амфотерные оксиды, растворимые соли)
№ 13 Закончить уравнения реакций, определить тип реакций
1 | NaOH+ лакмус--- | 21 | NaOH + CO2 --- | 41 | KOH + CuSO 4--- |
2 | Ca(OH)2 +фенолфталеин--- | 22 | Ca(OH)2 + SO3 --- | 42 | Ca(OH)2 + ZnCl2 --- |
3 | Li OH + метилоранж--- | 23 | Ba(OH)2 + SO2--- | 43 | NaOH+ Mg(NO3)2 --- |
4 | Li OH + H2SO 4--- | 24 | Li OH + CO2 --- | 44 | Ba(OH)2 +FeCl2 --- |
5 | Ca(OH)2 + HCl --- | 25 | NaOH + P2O5 --- | 45 | Sr(OH)2 + Zn(NO3)2 ------ |
6 | NaOH+ HNO3 --- | 26 | NaOH + ZnO --- | 46 | Li OH +Al 2 (SO4)3 ---- |
7 | Ba(OH)2 +HBr --- | 27 | Ca(OH)+ BeO--- | 47 | Fe(NO3)2+Ca(O H)2--- |
8 | Sr(OH)2 + HNO3 ------ | 28 | KOH + Al2O3 --- | 48 | KOH+ Fe(NO3)3-- |
9 | Li OH +H2SO4 ---- | 29 | Ba(OH)2+ZnO --- | 49 | NaOH +Fe(NO3)2 --- |
10 | HNO3 +Mg(OH)2 --- | 30 | LiOH + Al2O3 --- | 50 | Fe(NO3)3 +Ba(OH)2 --- |
11 | Fe(OH)2 +H2SO4 ---- | 31 | Li OH + Al(OH)3 --- | 51 | Li OH + CuSO 4--- |
12 | HNO3+Cu(O H)2--- | 32 | NaOH + Zn(OH)2--- | 52 | NaOH+ Zn(NO3)2 --- |
13 | HCL+ Fe(OH)2 -- | 33 | KOH+ Zn (OH)2--- | 53 | KOH+ Al(NO3)3-- |
14 | H2SO4 + Cu(O H)2--- --- | 34 | Li OH +Zn (OH)2--- | 54 | Ba(OH)2 + Fe(NO3)3-- |
15 | HNO3 +Mg(OH)2 --- | 35 | KOH + Al(OН)3 --- | 55 | Sr(OH)2 + Fe(NO3)2 --- |
16 | Li OH + Zn(OH)2--- | 36 | Li OH + Be(OH)2--- | 56 | LiOH + CrCl3 --- |
17 | Ca(OH)2 + Zn(OH)2 --- | 37 | Ca(OH)2 + Be(OH)2 --- | 57 | KOH+ Pb(NO3)2 --- |
18 | NaOH + Zn(OH)2 --- | 38 | NaOH+ Be(OH)2 --- | 58 | Ba(OH)2 + MgCl2 --- |
19 | Ba(OH)2 + Zn(OH)2 -- | 39 | Ba(OH)2 + Be(OH)2 --- | 59 | Ca(OH)2 + Al 2 (SO4)3 --- |
20 | Sr(OH)2 + Zn(OH)2 ------ | 40 | Sr(OH)2 + Be(OH)2------ | 60 | Ba(OH)2 + Cr(NO3)3-- |
Нерастворимые основания ( разложение при нагревании)
№ 14 Закончи уравнения возможных реакций, определи тип реакции:
1 | Сu(OH)2 ---t--- | 7 | Zn(OH)2 + HNO3 - | 13 | ZnO + CO2 --- | 19 | ZnO + Na2O --- |
2 | Fe(OH)2 ---t--- | 8 | Cu(OH)2 + HCl --- | 14 | BeO +SO2 --- | 20 | BeO + CaO --- |
3 | Sn(OH)2 ---t--- | 9 | Al (OH)3+HBr --- | 15 | Al2O3 +SO3--- | 21 | Al2O3 + BaO--- |
4 | Fe(OH)3 ---t--- | 10 | Zn(OH)2+ H2SO4 --- | 16 | ZnO+N2O3 --- | 22 | ZnO+ K2O --- |
5 | Al(OH)3 ---t--- | 11 | Fe(OH)2+ HCl --- | 17 | BeO+ SiO2 --- | 23 | BeO + Li2O --- |
6 | Zn(OH)2 ---t--- | 12 | Al (OH)3 + HNO3 --- | 18 | Al2O3 + SiO2 --- | 24 | Al2O3 + CaO --- |
№15 Вычислить массовую долю азота в следующих соединениях: 1) HNO3 2) N2 O5 3) NaNO3 4) N2O3 5) NH4OH 6 ) NH4NO3 7) (NH4)2 S 8) Cu(NO3)2 9) (NH4)2 SO4 10)N2O
№ 16Составить уравнения реакций, соответствующие схемам:
1 | Ca---CaO--- Сa(OH)2 --- Ca(NO3)2 | 6 | CuO--CuCl2 -- Cu(OH)2 --CuO | 11 | NaOH-- Fe(OH)2 -- Fe(NO3)2 |
2 | Ba---BaO--- Ba(OH)2 --- BaCl2 | 7 | ZnO--ZnCl2 --Zn(OH)2 --ZnO | 12 | Cu(OH)2 ---CuO--- Cu(NO3)2 |
3 | Mg---MgO ---MgCl2--- Mg(OH)2 | 8 | NaOH-- Cu(OH)2 -- Cu(NO3)2 | 13 | Fe(OH)2 ---FeO--- FeCl2 |
4 | Fe---FeO---FeCl2 ---Fe(OH)2 | 9 | NaOH-- Al(OH)3 -- Al 2 (SO4)3 | 14 | Al(OH)3 --- Al2O3 --- Al(NO3)3 |
5 | FeO--FeCl2 --Fe(OH)2 --Fe(NO3)2 | 10 | KOH-- Fe(OH)3 -- Fe2 (SO4)3 | 15 | Fe(OH)3 --- Fe2O3 --- Fe(NO3)3 |
№ 17. Какие из перечисленных соединений могут попарно реагировать друг с другом. Напишите уравнения возможных реакций.
1) Cu(OH)2 , KOH, НСl, P2O5 2) Al(NO3)3, NaOH, H2SO4, Na2O 3) FeCl2 , KOH , HCl, Cu(OH)2 4) MgCl2 , HNO3 , NaOH, CaO 5) Fe(NO3)3, LiOH, HBr, K2O 6) ) Cu(OH)2 , NaOH, , HNO3 , CO2
Кислоты №18 Закончить уравнения реакций, определить тип реакций:
1 | H2SO4 + лакмус--- | 21 | NaOH + HCl--- | 41 | H2SO4 + BaCl2 --- |
2 | HBr + фенолфталеин--- | 22 | Ca(OH)2 + HNO3 --- | 42 | HCl+ AgNO3--- |
3 | HNO3 + метилоранж--- | 23 | Ba(OH)2 + HCl--- | 43 | H3PO3 + Al Cl3 |
4 | Fe + H2SO 4--- | 24 | Li OH + H2S --- | 44 | H2S + Cu(NO3)2 --- |
5 | Al+ HCl --- | 25 | NaOH + H3PO3 --- | 45 | HCl+ Na2 CO3 -- |
6 | Zn+ HCl --- | 26 | NaOH + HF --- | 46 | H2SO4 + K2 CO3 --- |
7 | Cu+HBr --- | 27 | Ca(OH)+ H2S --- | 47 | HNO3 + Li2 CO3 --- |
8 | Al + H2SO 4------ | 28 | LiOH + H3PO3 --- | 48 | HBr + Li2 CO3 --- |
9 | Ag +H2SO4 ---- | 29 | Cu(OH)2+ HNO3 --- | 49 | HNO3 + Na2 CO3 -- |
10 | HNO3 +MgO --- | 30 | NH4OH + HNO3 --- | 50 | HCl+ Ca CO3 -- |
11 | BeO +H2SO4 ---- | 31 | HCl + NH4OH --- | 51 | HNO3 + BaCO3 -- |
12 | HNO3+CuO --- | 32 | H2SO4 +NH4OH --- | 52 | HNO3 + Mg CO3 -- |
13 | HCL+ Fe2O3 -- | 33 | HBr+Zn (OH)2--- | 53 | H2SO4 + Ca CO3 -- |
14 | H2SO4 +Al2O3 --- --- | 34 | HNO3 +Zn (OH)2--- | 54 | HCl +FeS --- |
15 | HNO3 +Ag2O --- | 35 | HNO3 + Al(OН)3 --- | 55 | HCl + ZnS --- |
16 | HCL + ZnO--- | 36 | HNO3 +Be(OH)2--- | 56 | HCl + Na2S --- |
17 | HgO + HNO3 --- | 37 | H2SO4 + Be(OH)2 --- | 57 | HCl + K2S --- |
18 | Na 2O+ H2SO4 --- | 38 | HCl+ Be(OH)2 --- | 58 | H2S +Pb(NO3)2 --- |
19 | HCl + ZnO -- | 39 | HBr + Be(OH)2 --- | 59 | H2SO4+ K2 SiO3 --- |
20 | HNO3 + Al2O3 | 40 | HI + Be(OH)2------ | 60 | HNO3 + Na2 SiO3 --- |
№19 Составить уравнения реакций, соответствующие схемам:
1 | СuO--CuCl2 --CauOH)2 --Ca(NO3)2 | 6 | CO2 ---Na2CO3 ---NaCl---AgCl | 11 | PH3 -- P2 O5 -- H3PO4 ---Ca3(PO4)2 |
2 | BaO --Ba(OH)2--Ba(NO3)2---BaSO4 | 7 | C---CO2 --- K2CO3 – CO2 | 12 | H2S --S O2 --- H2SO3 -- BaSO3 |
3 | Al2O3-Al(NO3)3-- Al(OН)3 -- Al Cl3 | 8 | C—CaO---CaCO3--- CO2 | 13 | S --- SO2 --- SO3 --- Na 2SO4 |
4 | ZnO--ZnSO4-- Zn (OH)2 –Zn(NO3)2 | 9 | P2 O5 -- H3PO4 -- K3PO4 | 14 | S --- SO2 --- SO3 --- K 2SO4 |
5 | MgO-MgCl2 -Mg(OH)2 -Mg(NO3)2 | 10 | P---P2 O5 -- H3PO4 -- Na3PO4 | 15 | CO -- CO2 ---Li2CO3 --CO2 |
№20. Вычислить массовую долю кислорода в следующих соединениях: 1) CaCO3 2) P2 O5 3) HNO3 4) Al2O3 5) NH4OH 6 ) NH4NO3 7) H2SO4 8) K2 SiO3 9) Cu(NO3)2 10) Ca(OH)2
№21. Определить степень окисления каждого элемента: 1.H2, H3N, KNO2, NH4Cl 2. Al2O3 , O2 , H3PO3 3.Na3P , СrCl3 , Cl2 , H2S 4. FeCl3 , , N2 , KNO3 5. HNO2, Br2, ZnO 6. Fe2O3, Na2SO4,, F2 7. CaCO3 , N2O3 , , I2 8. Ba3N2 , Al(OH)3,О2 9. FeSO3 , Mg, NO2 10. AgNO3 ,,Cl2, KPO3 11. H3PO3 ,Ag, CO2 12.FeO,Ca, MgSiO3
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Конспект урока на тему " Классы неорганических соединений . Кислоты " 8 класс
Урок знакомит учащихся с кислотами, их составом, классификацией, номенклатурой. Учащиеся выступают с сообщениями о кислотах, индикаторах. На уроке развиваются умения работать с лабораторным обор...
" Генетическая связь между классами неорганических соединений " 8 класс.
Урок изучения нового материала. Цель урока:сформировать знания о генетической связи и генетическом ряде, научиться составлять генетические ряды металлов и неметаллов....
Важнейшие классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Цели:1)Обобщить и систематизировать знания учащихся о составе, номенклатуре важнейших классов неорганических соединений, химических свойствах, генетической связи ; совершенствовать навыки состав...
"Основные классы неорганических соединений. генетическая связь неорганических соединений"
Заключительный урок обобщения по химии в 8 классе...
План-конспект урока химии в 11 классе "Обобщение по теме "Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неорганических соединений."
Цель урока: обобщение, систематизация и углубление знаний по основным классам неорганических соединений, генетической связи между ними; подготовка учащихся к контрольной работе. Нетрадиционная форма у...
Важнейшие классы неорганических соединений.(Обобщение знаний по классам неорганических соединений.)
Урок обобщения в занимательной форме.Работа в группах....
Химический диктант по неорганической химии по теме «Обобщение знаний об основных классах неорганических соединений»
Химический диктант – метод, который относится к письменной форме контроля знаний учащихся. При проведении химических диктантов активизируется мыслительная деятельность учащихся, самопроизвольно ...