Тесты
методическая разработка по химии на тему

ТЕСТ ПО ТЕМЕ

 «ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

Вариант  1

Задания с выбором одного правильного ответа:

1. Порядковый номер щелочного металла

А   10                     В   12

Б    11                     Г   13

2. Металлические свойства наиболее сильно проявляет элемент

А    натрий                   В    рубидий

Б    литий                     Г    калий

3. Неметаллические свойства элементов в ряду Si –P – S – Cl

А    усиливается             В   не изменяется

Б    ослабевает                 Г   сначала ослабевает, затем усиливается

4. Общее число электронов в атоме элемента с протонным числом 13 и относительной атомной массой 27

А    13                            В     27

Б     14                            Г     40

5. Ядро атома калия содержит

А    19 протонов и 39 нейтронов          В     20 протонов и 19 нейтронов

Б     19 протонов и 20 нейтронов           Г     20 протонов и 19 электронов

6. Элемент 3 периода с формулой водородного соединения состава RH3

А    алюминий                       В    фосфор

Б    сера                                   Г    азот

Задания с выбором нескольких правильных ответов:

7. К галогенам относятся элементы

А    фтор                             В    марганец

Б     хлор                              Г    бром

8. Порядковый номер химического элемента определяет

А    число нейтронов                    В     число электронов

Б     число протонов                      Г     заряд ядра атома

9. В побочную подгруппу II группы входят элементы

А     кальций                             В      кадмий

Б      цинк                                   Г      ртуть

Задания на установление соответствия:

10.Установить соответствие

Элемент                           Оксид

А    №6                          1   R2 O3

Б    №13                         2   R 2 O

В    №19                         3   R O2

Г    №12                         4    R O

11. Установить соответствие

Элемент                           Положение в периодической системе

А    магний                       1     2период  3 группа

Б     ванадий                      2    3 период  2 группа

В     бор                             3    5 период  4 группа главная подгруппа

Г     олово                          4    4  период 5 группа побочная подгруппа

Задание  открытой формы:

12. Определить химический элемент, находящийся в IV группе, относительная молекулярная масса его оксида равна 44.  

ТЕСТ ПО ТЕМЕ

 «ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

Вариант  2

Задания с выбором одного правильного ответа:

1. Порядковый номер щелочного металла

А   10                     В   12

Б    19                     Г   13

2. Металлические свойства наиболее сильно проявляет элемент

А    натрий                   В    рубидий

Б    барий                     Г    калий

3. Неметаллические свойства элементов в ряду С–N – O – F

А    усиливается             В   не изменяется

Б    ослабевает                 Г   сначала ослабевает, затем усиливается

4. Общее число электронов в атоме элемента с протонным числом 13 и относительной атомной массой 27

А    13                            В     27

Б     14                            Г     40

5. Ядро атома калия содержит

А    19 протонов и 39 нейтронов          В     20 протонов и 19 нейтронов

Б     19 протонов и 20 нейтронов           Г     20 протонов и 19 электронов

6. Элемент 2 периода с формулой водородного соединения состава RH3

А    алюминий                       В    фосфор

Б    сера                                   Г    азот

Задания с выбором нескольких правильных ответов:

7. К галогенам относятся элементы

А    фтор                             В    магний

Б     хлор                              Г  йод  

8. Порядковый номер химического элемента определяет

А    число нейтронов                    В     число электронов

Б     число протонов                      Г     заряд ядра атома

9. В побочную подгруппу II группы входят элементы

А     кальций                             В      кадмий

Б      цинк                                   Г      ртуть

Задания на установление соответствия:

10.Установить соответствие

Элемент                           Оксид

А    №6                          1   R2 O3

Б    №13                         2   R 2 O

В    №19                         3   R O2

Г    №12                         4    R O

11. Установить соответствие

Элемент                           Положение в периодической системе

А    магний                       1     2период  3 группа

Б     ванадий                      2    3 период  2 группа

В     бор                             3    5 период  4 группа главная подгруппа

Г     олово                          4    4  период 5 группа побочная подгруппа

Задание  открытой формы:

12. Определить химический элемент, находящийся в IV группе, относительная молекулярная масса его оксида равна 60.

ТЕСТ   по  теме:

«Теория химического строения органических веществ»

1. Что не относится к органическим соединениям:

1. СН3СООNa;
2. СН3NHCH3;
3. С2Н5ОNa;
4. СН3СN;
5. Na2CО3

2. Критерий деления веществ на органические и неорганические – это:

1. происхождение вещества;
2. элементный состав соединения;
3. способ получения;
4. способность к горению;
5. способность к диссоциации;
6. молекулярная масса;
7. температуры кипения и плавления.

3. Изомерами называют:

1. вещества, имеющие сходное строение и сходные химические свойства, но разный количественный состав;
2. вещества, имеющие одинаковый качественный состав, но различные свойства;
3. вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но различное строение молекул;
4. вещества, молекулы которых содержат одинаковое количество атомов углерода, но разное количество атомов других элементов.

4. Согласно  теории А.М.Бутлерова, свойства  веществ  зависят  от:

1. Относительной  молекулярной  массы;
2. Температуры  кипения  и  плавления;
3. Растворимости  в  воде;
4. Состава, последовательности  соединения  атомов  и  их  взаимного  влияния.

5. Сколько веществ изображено данными формулами? 

1. СН3 - С (СН3) = СН - СН3
2. (СН3) СН = СН2 - СН3
3. (СН3) – СН = С (СН3) - СН3
4. СН3 – СН2 - СН = СН2
5. СН3 – СН = СН – СН2 - СН3
6. (СН3) – СН = С (СН3) – СН2 - СН3

6. Какие типы реакций характерны для органической химии:

а) замещения       б) соединения        в) отщепления        г) присоединения                                                                    

д) обмена             е) разложения        ж) изомеризации    з) полимеризации

7. Укажите  формулы  изомеров  из  предложенных  ниже  веществ:

        а)  СН3 – СН = СН – СН3,                                      б)  СН3 – СН = СН – СН2 – СН3

      в)  СН2 =СН - СН2 – СН3,                                        г)  СН2 = СН

                                                                                                       |

                                                                                                              СН2 – СН3.

8. Щавелевую кислоту из неорганических соединений впервые (1824) получил:

а) Ф.Велер;         б) Д.И.Менделеев;         в) А.М.Бутлеров;         г) Н.Н.Зинин.

9.  Жир впервые (1854) синтезировал:

а)         А.М.Бутлеров; б) В.В.Марковников; в) Н.Н.Зинин; г) М.Бертло.

10. Свойство, присущее большинству органических веществ:

а) высокие температуры кипения и плавления;

б) высокая электропроводность;

в) горючесть;

г) большая плотность.

11. Каких веществ на Земле больше?

а) органических;                 б) неорганических;         в) одинаково;         г) амфотерных.

12. Теорию химического строения органических веществ сформулировал:

а) Н.Н.Зинин;         б) Ф.Велер;         в) А.М.Бутлеров;         г) Д.И.Менделеев.

13.  Валентность углерода в   органических  соединениях равна:

а) 4;         б) 2;         в) 8;         г) 3.

14. Явление существования нескольких веществ одинакового состава, с одной и той же

молекулярной массой, но с разным строением молекул – это:

а) амфотерность;         б) гомология;         в) изомерия;         г) аллотропия.

ОТВЕТЫ: 1д;  2б; 3в; 4г; 5 – 5; 6авгежз; 7авг; 8а;  9г; 10в;  11а;  12в;  13а;  14в.

                   Итоговая контрольная работа по химии.

                                                           1 вариант

Часть А   Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

1.Число атомов всех химических элементов в молекуле   H3PO4

А)   3      Б)   4      В)   5      Г)   8

2. Заряд ядра атома соответствует:

А) порядковому номеру                     Б) номеру периода                    

В) номеру группы                               Г) относительной атомной массе  

3. Формула вещества с ионной связью:

А)   CaCl2    Б)   F2    В)       H2O    Г)   Al

4. Тип  реакции, уравнение которой   Mg   +   2HCl  =MgCl2  +  H2  

А)  разложения                  Б)  обмена                   В)   замещения       Г)    соединения

5.Вещество с металлической кристаллической решёткой:

А)  P2O3    Б)  HBr    В)   KCl    Г)  Аl

6. Оксид азота (IV)  имеет следующую формулу:

А)   NO       Б)  N2O3       В)   NO2     Г)      N2O

7.Характеристика реакции горения серы, уравнение которой  S   +   O2  =  SO2  +  Q

А)   ОВР,  эндотермическая                    Б) не ОВР, экзотермическая                                                             В)    не ОВР,  эндотермическая               Г)  ОВР,  экзотермическая

8. В  3 малом периоде   VI  группе находится:

   А)    кислород                Б) хлор        В)   сера       Г)  хром

9.У атома кремния число энергетических уровней:

А)  1   Б)  3     В)  2   Г)  4

10. Степень окисления углерода равна  +2, в соединении:

А)    CO2   Б) H2CO3     В)  K4C  Г)   CO

Часть В  1. Выбрать два правильных ответа

Вещества с которыми реагирует оксид бария:

А) хлорид натрия     Б) вода    В) соляная кислота   Г) гидроксид натрия  Д) оксид калия

2.Установить соответствие   между формулой вещества и классом соединений, к которым оно относиться.

Часть С      Задания с развёрнутым ответом.

1.Осуществить цепочку превращений:P--- P2O5--- H3PO4.  Разобрать 1 превращение, как окислительно-восстановительную реакцию.

2. Рассчитать объём водорода, который выделится при взаимодействии  20 г. кальция с соляной кислотой.

                      Итоговая контрольная работа по химии.

                                                       2 вариант

Часть А   Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

1.Число атомов всех химических элементов в молекуле   Al2(SO4)3

А)   5    Б)   7     В)      12    Г)      17

2.Распределение электронов по энергетическим уровням 2е, 8е    соответствует атому:

А)  гелия Б) неона В) кислорода Г) фтора

3. Формула вещества с ковалентной полярной связью:  

 А)   Cl2  Б)   Cu   В)    NH3Г)     Ca3N2

4. Тип  реакции, уравнение которой   ZnO   +   2HCl  =ZnCl2  +  H2O

А)  разложения   Б)  обмена     В)   замещения      Г)    соединения

5. Вещество с ионной кристаллической решёткой:

 А)  N2O3                  Б)  Cu                  В)   O2                  Г)  NaCl

6. Оксид серы (IV)  имеет следующую формулу:

А)   SO2  Б)  SO3  В)   H2S    Г) SO

7.Характеристика реакции , уравнение которой  CaCO3  =  CO2  +  CaO   -  Q

А)   ОВР,  эндотермическая                          Б) не ОВР, экзотермическая                                         В)    не ОВР,  эндотермическая                    Г)  ОВР,  экзотермическая

8. Во 2 малом периоде   Vгруппе находится:

   А)    фосфор               Б) хлор                    В)   кислород                Г)  азот

9. У атома магния  число электронов на внешнем энергетическом уровне:

А)  10                  Б)   3                  В)       2              Г)    12

10. Степень окисления фосфора равна  +3, в соединении:

А)    P2O3Б)   H3PO4В)    PH3Г)   P2O5

Часть В  1. Выбрать два правильных ответа

Вещества с которыми реагирует оксид углерода (IV):

А) гидроксид калия     Б) вода    В) хлорид лития   Г) серная кислота  Д) оксид серы(VI)

2.Установить соответствие   между формулой вещества и классом соединений, к которым оно относиться.

Часть С      Задания с развёрнутым ответом.

1.Осуществить цепочку превращений:Ca--- CaO--- Ca(OH)2.  Разобрать 1 превращение, как окислительно-восстановительную реакцию.

2. Рассчитать объём  кислорода, который вступает во взаимодействие  с 54 г. алюминия.