Главные вкладки

    Календарно-тематическое планирование уроков химии по ФГОС по программе О.С.Габриеляна
    календарно-тематическое планирование по химии (7, 8, 9, 10, 11 класс)

    Вавилина Светлана Леонидовна

    Календарно-тематическое планирование уроков химии по ФГОС по программе О.С.Габриеляна

    Скачать:


    Предварительный просмотр:

    Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение

    средняя общеобразовательная школа 88 Калининского района Санкт-Петербурга

    2017-2018 учебный  год

    РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

    ПО ХИМИИ

    основное общее образование

    7 класс

                         

    Учитель:  Вавилина Светлана Леонидовна

     Программа разработана на основе программы пропедевтического курса химии для 7 класса основной школы «Химия. Вводный курс. 7 класс» авторов О. С. Габриеляна,  И. Г. Остроумова и А. К. Ахлебинина (Программа пропедевтического курса «Химия. Вводный курс. 7 класс»/  О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, А. К. Ахлебинин . - М.: Дрофа, 2007г.)

    7  класс

    «Химия. Вводный курс. 7 класс»

    О. С. Габриелян,  И. Г. Остроумов и А. К. Ахлебинин   

    (34 ч, 1 ч в неделю)

    Пояснительная записка

    Рабочая программа учебного курса разработана на основе  программы пропедевтического курса химии для 7 класса основной школы «Химия. Вводный курс. 7 класс» авторов О. С. Габриеляна,  И. Г. Остроумова и А. К. Ахлебинина  (Программа пропедевтического курса «Химия. Вводный курс. 7 класс»/  О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, А. К. Ахлебинин . - М.: Дрофа, 2007г.), с учётом учебного плана на 2017-2018 учебный год и основной образовательной программы ГБОУ СОШ № 88.

    Исходными документами для составления рабочей программы явились:

    Федеральный закон «Об образовании в РФ» от 29.12.2012 № 273-ФЗ;

    - Федеральный закон от 01.12.2007 года № 309 «О внесении изменений в отдельные законодательные акты Российской Федерации в части изменения и структуры Государственного образовательного стандарта»;

    - Приказ МО России от 5 марта 2004 года № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования;

    - Приказ МО России от 9 марта 2004 года № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

    - Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»;

    Приказ МО России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ НОО, ООО и СОО».

    Общая характеристика учебного предмета

    Изучение вводного курса химии в 7 классе направлено на достижение следующих целей:

    • подготовить учащихся к изучению нового учебного предмета;
    • создать познавательную мотивацию к изучению нового предмета;
    • сформировать предметные знания, умения и навыки (в первую очередь расчетные и экспериментальные), на которые недостаточно времени при изучении курса химии основной школы;

     • показать яркие, занимательные, эмоционально насыщенные эпизоды становления и развития науки химии;

    •        интегрировать знания по предметам естественного цикла основной школы на основе учебной дисциплины «Химия».

     Курс пропедевтики не предусмотрен федеральным базисным учебным планом, поэтому в программе отсутствуют сведения курса химии, предусмотренного федеральным компонентом государственного образовательного стандарта по химии для основной школы.

    Курс  (состоит из четырех частей)  решает следующие задачи:

    Первая тема — «Химия в центре естествознания» 

    1.  позволяет актуализировать химические знания учащихся, полученные на уроках природоведения, биологии, географии, физики, что уменьшит психологическую нагрузку на учащихся с появлением нового предмета.

    2.  способствует формированию идеи об интегрирующей роли химии в системе естест-венных наук, значимости этого предмета для успешного освоения естественнонаучных дисциплин.

    Вторая тема — «Математика в химии» —

         1.  позволяет совершенствовать умения, необходимые при решении химических задач: умение вычислять часть от целого (массовая доля элемента в сложном веществе, массовая и объемная доли компонентов в смеси, в том числе и доля примесей).

    Третья тема — «Явления, происходящие с веществами» —

         1.  дополняет сведения учащихся об известных им физических и химических явлениях.

    Четвертая тема — «Рассказы по химии» —

         1.   способствует формированию научных представлений об ученых-химиках, удивительном мире химии, открытиях, реакциях и веществах.

    Химия — наука экспериментальная. Поэтому в 7 классе рассматриваются такие важнейшие методологические понятия, как «эксперимент», «наблюдение», «измерение», «описание», «моделирование», «гипотеза», «вывод».

    Для формирования экспериментальных умений учащихся в программе предусмотрены несложные по технике выполнения эксперименты, лабораторные опыты и практические работы. Также этой цели способствует предусмотренный в курсе домашний эксперимент, который полностью соответствует требованиям техники безопасности и обеспечивает ушедшие из практики обучения химии экспериментальные работы лонгетюдного (продолжительного по времени) характера.

    Изучение предлагаемого курса предусматривает широкое использование активных форм и методов обучения: повышение роли самостоятельной работы учащихся в обучении (например, проведение домашнего химического эксперимента), в том числе подготовка сообщений для ученических конференций, защита проектов, обсуждение результатов домашнего эксперимента.

    Рабочая программа предусматривает развитие таких логических операций мышления, как анализ и синтез, сравнение и обобщение, выдвижение и подтверждение или опровержение гипотез и т. д.

    Выполнение практической части рабочей программы предусмотрено в следующем объеме:

    Виды деятельности

    Кол-во работ

    Практические  работы

    6

    Контрольные работы

    2

    Программа построена на основе межпредметных связей, прежде всего, с курсом физики, биологии, географии, математики.

    Рабочая программа ориентирована на использование УМК:

    • Габриелян  О. С., Остроумов И. Г., Ахлебинин А. К.  «Химия. Вводный курс. 7 класс»-  учебное пособие для учащихся. - М.: Дрофа, 2015 г.
    • Габриелян О.С., Шипарева Г.А. Химия: Методическое пособие к пропедевтическому курсу «Химия. Вводный курс. 7 класс». - М.: Дрофа, 2010 г. (программа, тематическое планирование, рекомендации).
    • Габриелян О.С., Аксёнова И.В.. Практикум к учебному пособию О.С. Габриеляна и др. «Химия. Вводный курс. 7 класс», – М.: Дрофа, 2015 г.

    Контроль за результатами обучения осуществляется  через использование следующих методов:  текущий, итоговый.

    При этом используются  различные формы контроля: практическая  работа, самостоятельная работа, тест, устный опрос, письменная контрольная работа, защита проекта и др.

    Текущий контроль осуществляется с помощью собеседования, тестирования, наблюдения в ходе практических работ.

    Тематический контроль осуществляется по завершении темы в форме контрольного тестирования или письменной контрольной работы.  

    Итоговый контроль знаний учащихся предполагает собеседование  или тестирование (дифференцированное)  по основным вопросам изученного материала.

    Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

                Рабочая программа  предусматривает формирование у учащихся 7 класса общеучебных умений и  навыков, универсальных  способов деятельности и ключевых компетенций.

    Предполагаемый результат изучения пропедевтического курса химии 7 класса

    В результате изучения пропедевтического курса химии ученик должен

    знать /понимать:

    •    химическую символику: знаки некоторых химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

    •    важнейшие химические понятия: химия, химические методы изучения, химический элемент, атом, ион, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, минерал, вещество, классификация веществ, химическая реакция, коррозия,  катализаторы, ингибиторы, фильтрование, дистилляция, адсорбция; органическая и неорганическая химия; углеводороды, спирты, карбоновые кислоты, жиры, углеводы, белки, качественные реакции;

    •    основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон;

    •    важнейшие вещества и материалы: некоторые металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак,  жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, известковая вода, СМС;

     уметь:

    • называть отдельные химические элементы, их соединения; соединения неметаллов и металлов, изученные органические соединения и другие вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

    • определять принадлежность веществ к определенным классам неорганических веществ;

    • характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений;

    • объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, зависимость скорости химической реакции от различных факторов;

    • выполнять химический эксперимент по распознаванию некоторых веществ; расчеты по нахождению доли вещества в растворе, элемента в веществе;

    • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);

    использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

    • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

    • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

    • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

    • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

    • приготовления растворов заданной концентрации в быту.

    Основное содержание программы по химии 7 класс

    (1 час в неделю)

    Глава I. Химия в центре естествознания  (11часов)

    Химия как часть естествознания. Предмет химии

    Химия — часть естествознания. Взаимоотношения человека и окружающего мира. Предмет химии. Физические тела и вещества. Свойства веществ. Применение веществ на основе их свойств.

    Наблюдение и эксперимент как методы изучения естествознания и химии

    Наблюдение как основной метод познания окружающего мира. Условия проведения наблюдения. Гипотеза. Эксперимент. Вывод. Строение пламени. Лаборатория и оборудование.

    Моделирование

    Модель, моделирование. Особенности моделирования в географии, физике, биологии. Модели в биологии. Муляжи. Модели в физике. Электрофорная машина. Географические модели. Химические модели: предметные (модели атома, молекул, химических и промышленных производств), знаковые, или символьные (символы элементов, формулы веществ, уравнения реакций).

    Химические знаки и формулы

    Химический элемент. Химические знаки. Их обозначение, произношение. Химические формулы веществ. Простые и сложные вещества. Индексы и коэффициенты. Качественный и количественный состав вещества.

    Химия и физика

    Универсальный характер положений молекулярно-кинетической теории. Понятия «атом», «молекула», ион». Строение вещества. Кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки твердых веществ. Диффузия. Броуновское движение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

    Агрегатные состояния веществ

    Понятие об агрегатном состоянии вещества. Физические и химические явления. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Аморфные вещества.

    Химия и география

    (Строение Земли: ядро, мантия, кора. Литосфера. Минералы и горные породы. Магматические и осадочные (неорганические и органические, в том числе и горючие) породы.

    Химия и биология

    Химический состав живой клетки: неорганические (вода и минеральные соли) и органические (белки, жиры, углеводы, витамины) вещества. Биологическая роль воды в живой клетке. Фотосинтез. Хлорофилл. Биологическое значение жиров, белков, эфирных масел, углеводов и витаминов для жизнедеятельности организмов.

    Качественные реакции в химии

    Качественные реакции. Распознавание веществ с помощью качественных реакций. Аналитический сигнал. Определяемое вещество и реактив на него.

    ДЕМОНСТРАЦИИ

    • Коллекция различных предметов или фотографий предметов из алюминия для иллюстрации идеи «свойства - применение».
    • Учебное оборудование, используемое на уроках физики, биологии, географии и химии.
    • Электрофорная машина в действии. Географические модели (глобус, карта). Биологические модели (муляжи органов и систем органов растений, животных и человека). Физические и химические модели атомов, молекул веществ и кристаллических решеток.
    • Объемные и шаростержневые модели воды, углекислого и сернистого газов, метана.
    • Образцы твердых веществ кристаллического строения. Модели кристаллических решеток.
    • Вода в трех агрегатных состояниях. Коллекция кристаллических и аморфных веществ и изделий из них.
    • Коллекция   минералов  (лазурит,   корунд,  халькопирит, флюорит, галит).
    • Коллекция  горных  пород  (гранит,  различные  формы кальцита — мел, мрамор, известняк).
    • Коллекция   горючих   ископаемых   (нефть,    каменный уголь, сланцы, торф).

    ДЕМОНСТРАЦИОННЫЕ ЭКСПЕРИМЕНТЫ

    • Научное наблюдение и его описание. Изучение строения пламени.
    • Спиртовая экстракция хлорофилла из зеленых листьев растений.
    • «Переливание» углекислого газа в стакан на уравновешенных весах.
    • Качественная реакция на кислород. Качественная реакция на углекислый газ.

    ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ

    • Распространение запаха одеколона, духов или дезодоранта как процесс диффузии.
    • Наблюдение броуновского движения частичек черной туши под микроскопом.
    • Диффузия перманганата калия в желатине.
    • Обнаружение эфирных масел в апельсиновой корочке.
    • Изучение гранита с помощью увеличительного стекла.
    • Определение содержания воды в растении.
    • Обнаружение масла в семенах подсолнечника и грецкого ореха.
    • Обнаружение крахмала в пшеничной муке.
    • Взаимодействие аскорбиновой кислоты с йодом (определение витамина С в различных соках).
    • Продувание выдыхаемого воздуха через известковую воду

      •Обнаружение известковой воды среди различных веществ.

      ДОМАШНИЕ ОПЫТЫ

    • Изготовление моделей молекул химических веществ из пластилина.
    • Диффузия сахара в воде.
    • Опыты с пустой закрытой пластиковой бутылкой.
    • Обнаружение крахмала в продуктах питания; яблоках.

    ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 1

    Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности.

    ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 2

    Наблюдение за горящей свечой. Устройство и работа спиртовки.

    Глава II. Математика в химии (11 часов)

    Относительные атомная и молекулярная массы

    Относительная атомная масса элемента. Молекулярная масса. Определение относительной атомной массы химических элементов по таблице Д. И. Менделеева. Нахождение относительной молекулярной мас-сы по формуле вещества как суммы относительных атомных масс, составляющих вещество химических элементов.

    Массовая доля элемента в сложном веществе

    Понятие о массовой доле химического элемента (w) в сложном веществе и ее расчет по формуле вещества. Нахождение формулы вещества по значениям массовых долей образующих его элементов (для двухчасового изучения курса).

    Чистые вещества и смеси

    Чистые вещества. Смеси. Гетерогенные и гомогенные смеси. Газообразные (воздух, природный газ), жидкие (нефть), твердые смеси (горные породы, кулинарные смеси и синтетические моющие средства).

    Объемная доля газа в смеси

    Определение объемной доли газа (ф) в смеси. Состав атмосферного воздуха и природного газа. Расчет объема доли газа в смеси по его объему, и наоборот.                                           

    Массовая доля вещества в растворе Массовая доля вещества (w) в растворе. Концентрация. Растворитель и растворенное вещество. Расчет массы растворенного вещества по  массе раствора и массовой доле растворенного вещества.

    Массовая доля примесей

    Понятие о чистом веществе и примеси. Массовая доля примеси (w) в образце исходного вещества. Основное вещество. Расчет массы основного вещества по массе вещества, содержащего определенную массовую долю примесей.

    ДЕМОНСТРАЦИИ

    • Коллекция различных видов мрамора и изделий (или иллюстраций изделий) из него.
    • Смесь речного и сахарного песка и их разделение.
    • Коллекция нефти и нефтепродуктов.
    • Коллекция бытовых смесей (кулинарных смесей, CMC, шампуней, напитков и др.).
    • Диаграмма состава атмосферного воздуха. Диаграмма состава природного газа.
    • Коллекция «Минералы и горные породы» (образцы веществ и материалов, содержащих определенную долю примесей).

    ДОМАШНИЕ ОПЫТЫ

    • Изучение состава некоторых бытовых и фармацевтических препаратов, содержащих определенную долю примесей.

         

    ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 3

    Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

    Глава III. Явления,  происходящие  с  веществами (10 часов)

    Разделение смесей

    Способы разделения смесей и очистка веществ. Некоторые простейшие способы разделения смесей: просеивание, разделение смесей порошков железа и серы,   отстаивание,   декантация,   центрифугирование, разделение с помощью делительной воронки, фильтрование. Фильтрование в лаборатории, быту и па производстве. Понятие о фильтрате. Адсорбция. Понятие об адсорбции и адсорбентах. Активированный уголь как важнейший адсорбент. Устройство противогаза.

    Дистилляция, или перегонка

    Дистилляция (перегонка) как процесс выделения вещества из жидкой смеси. Дистиллированная вода и области ее применения.

    Кристаллизация или выпаривание. Кристаллизация и выпаривание в лаборатории (кристаллизаторы и фарфоровые чашки для выпаривания) и природе.

    Перегонка нефти. Нефтепродукты. Фракционная перегонка жидкого воздуха.

    Химические реакции. Условия протекания и прекращения химических реакций

    Химические реакции как процесс превращения одних веществ в другие. Условия протекания и прекращения химических реакций. Соприкосновение (контакт) веществ, нагревание. Катализатор. Ингибитор. Управление реакциями горения.

    Признаки химических реакций

    Признаки химических реакций: изменение цвета, образование осадка, растворение полученного осадки, выделение газа, появление запаха, выделение или поглощение теплоты.

    ДЕМОНСТРАЦИИ

    • Фильтр Шотта. Воронка Бюхнера. Установка для фильтрования под вакуумом.
    • Респираторные маски и марлевые повязки.
    • Противогаз и его устройство.
    • Коллекция «Нефть и нефтепродукты».

    ДЕМОНСТРАЦИОННЫЕ ЭКСПЕРИМЕНТЫ

    • Разделение смеси порошка серы и железных опилок.
    • Разделение смеси порошка серы и песка.
    • Разделение смеси воды и растительного масла с помощью делительной воронки
    • Получение дистиллированной воды с помощью лабораторной установки для перегонки жидкостей.
    • Разделение смеси перманганата и дихромата калия способом кристаллизации.
    • Взаимодействие железных опилок и порошка серы при нагревании.
    • Получение углекислого газа взаимодействием мрамора с кислотой и обнаружение его с помощью известковой воды.
    • Обнаружение раствора щелочи с помощью индикатора.
    • Взаимодействие раствора перманганата калия и раствора дихромата калия с раствором сульфита натрия.
    • Взаимодействие раствора перманганата калия с аскорбиновой кислотой.
    • Взаимодействие  хлорида  железа  с  желтой   кровяной солью и гидроксидом натрия.
    • Взаимодействие гидроксида железа(III) с раствором соляной кислоты.
    •  Приготовление известковой воды и опыты с ней.
    • Каталитическое разложение пероксида водорода

    ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ

    • Адсорбция кукурузными палочками паров пахучих веществ.
    • Изучение устройства зажигалки и пламени.

    ДОМАШНИЕ ОПЫТЫ

    • Разделение смеси сухого молока и речного песка.
    • Отстаивание взвеси порошка для чистки посуды в воде и ее декантация.
    • Адсорбция  активированным  углем  красящих  веществ пепси-колы.
    • Растворение в воде таблетки аспирина УПСА.
    • Изучение состава CMC

    ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 4

    Выращивание кристаллов соли (домашний эксперимент).

    ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 5

         Очистка поваренной соли.

    ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 6

    Изучение процесса коррозии железа (домашний эксперимент).

    Глава IV. Рассказы по химии (2часа)

    Ученическая конференция

    ♦        Выдающиеся русские ученые-химики». О жизни и деятельности М. В. Ломоносова, Д. И. Менделеева, А. М. Бутлерова, других отечественных и зарубежных ученых (по выбору учащихся).

    Конкурс сообщений учащихся

    ♦        Мое любимое химическое вещество». Об открытии, получении и значении выбранного химического вещества.

    Конкурс ученических проектов   (Посвящен изучению химических реакций)

     

      Практические работы

    1. Практическая работа №1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности. Габриелян О.С. «Химия. Вводный курс. 7 класс»: учебное пособие для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2015, стр.14.
    2. Практическая работа №2. Наблюдения за горящей свечой. Устройство и работа спиртовки. Габриелян О.С.  «Химия. Вводный курс. 7 класс»: учебное пособие для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2015, стр.22
    3. Практическая работа №3. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества. Габриелян О.С. «Химия. Вводный курс. 7 класс»: учебное пособие для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2015, стр.77.
    4. Практическая работа №4. Выращивание кристаллов соли (домашний эксперимент). Габриелян О.С. «Химия. Вводный курс. 7 класс»: учебное пособие для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2015, стр.94
    5. Практическая работа №5. Очистка поваренной соли. Габриелян О.С. «Химия. Вводный курс. 7 класс»: учебное пособие для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2015, стр.96.
    6. Практическая работа №6. Изучение процесса коррозии железа (домашний эксперимент). «Химия. Вводный курс. 7 класс»: учебное пособие для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2015, стр.107

    Тематическое планирование по химии, 7 класс,

    (1 час в неделю, всего 35 часов) УМК О.С. Габриеляна

    Тема раздела

    Количество часов

    По рабочей программе

    К.р.

    П.р.

    1

    Химия в центре

    естествознания.

    11

    -

    П/р №1,

    П/р №2

    2

    Математика в  химии.

    11

    К/р №1

    П/р №3

    3

    Явления, происходящие  с веществами.

    10

    К/р  №2

    П/р №4,

    П/р №5,

    П/р №6

    4

    Рассказы по химии.

    2

                  -

    -

    Итого:

    34

    К/р - 2

    П/р - 6

    Календарно-тематическое планирование

    пропедевтического курса «Химия. Вводный курс. 7 класс»

    О. С. Габриелян,  И. Г. Остроумов и А. К. Ахлебинин   

    (1 час в неделю в течение года, 34 часа)

    уро

    ка

    Тема урока

    Вводимые опорные химические понятия и представления. Формирование специальных навыков

    Практические и  контрольные работы,

    лабораторные опыты

    Оборудование

    Результаты

    Домашнее задание

    Дата

    Метапредметные (П-познавательные, Р-регулятивные, К-коммуникативные)

    Личностные

    ГЛАВА I.   ХИМИЯ   В   ЦЕНТРЕ   ЕСТЕСТВОЗНАНИЯ  (11 часов)

    Метапредметные (П-познавательные, Р-регулятивные, К-коммуникативные)

    Личностные

    1

    Инструктаж

    по ТБ.

    Химия как часть естествознания. Предмет химии

    Естествознание — комплекс наук о природе: физики, химии, биологии и географии. Положительное и отрицательное воздействие человека на природу.

    Предмет химии. Тела и вещества. Свойства веществ как их индивидуальные признаки. Свойства веществ как основа их применения

    Д. Коллекция разных предметов, или фотографий предметов из алюминия для иллюстрации идеи «свойства — применение»

    Пробирки, образцы веществ для исследования физических свойств

    П: формулировать ответы на вопросы учителя; участвовать в групповой работе; использовать приемы работы с информацией.

    К: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; владеть монологической и диалогической формами речи.

    Р: адекватно воспринимать информацию учителя; составлять план ответа; выполнять постановку учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно учащимся, и того, что еще не известно.

    Формирование познавательных интересов и мотивов, направленных на изучение химии. Формирование умений соблюдать дисциплину на уроке, уважительноотноситься кучителю и одноклассникам.

    § 1.

    Упр.5-6

    2

    Наблюдение и эксперимент как методы изучения естествознания и химии

    Наблюдение как основной метод познания окружающего мира. Условия проведения наблюдения. Гипотеза как предположение, объясняющее или предсказывающее протекание наблюдаемого явления. Эксперимент. Лаборатория. Эксперимент лабораторный и домашний. Способы фиксирования результатов эксперимента. Строение пламени свечи, сухого горючего, спиртовки

    Д. Учебное оборудование, используемое на уроках физики, биологии, географии и химии.

     ДЭ. Научное наблюдение и его описание. Изучение строения пламени

    Спички, спиртовка, сухое горючее

    П: организовывать свою учебную деятельность; научиться проводить наблюдения.

    К: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; владеть монологической и диалогической формами речи; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью.

    Р: адекватно воспринимать информацию учителя; составлять план ответа; выполнять лабораторную работу и делать выводы по результатам.

    Формирование интеллектуальных способностей, через анализ и синтез; познавательного интереса; осознания ценности методов научного познания.

    § 2.

     Подготовка к практ.  работе № 1 (с. 14).

    Нарисовать знаки, обозначающие правила техники безопасности при выполнении химических опытов

    3

    Инструктаж

    по ТБ.

    П.Р. № 1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности

    Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторное оборудование: устройство, назначение, приемы обращения

    Практическая

    работа № 1.

    Пробирки, колбы, воронки, цилиндры, ступка с пестиком, фарфоровая чашка для выпаривания

    П: организовывать свою учебную деятельность; участвовать в групповой работе; соблюдать правила поведения и работы с лабораторным оборудованием в кабинете химии; осваивать приемы исследовательской деятельности.

    К: формировать коммуникативные действия, направленные на структурирование информации по теме.

    Р: выполнять задания в соответствии с поставленной целью; строить алгоритм действий по организации своего рабочего места с установкой на функциональность; выполнять практическую работу.

    Формирование познавательного интереса и мотивов. Формирование навыков использования методов исследования.

    Оформить отчет о работе.

    Подготовка к практической работе№2

    4

    Инструктаж

    по ТБ.

    П.Р.№2

    Наблюдение за горящей свечой. Устройство и работа спиртовки.

    Наблюдение. Устройство спиртовки и правила обращения с нагревательными приборами

    Практическая

    работа № 2.

    Спиртовка, спички, лучинка, стеклянная трубка, фарфоровая пластина

    П: организовывать свою учебную деятельность; участвовать в групповой работе; соблюдать правила поведения и работы с лабораторным оборудованием в кабинете химии; осваивать приемы исследовательской деятельности.

    К: формировать коммуникативные действия, направленные на структурирование информации по теме.

    Р: выполнять задания в соответствии с поставленной целью; строить алгоритм действий по организации своего рабочего места с установкой на функциональность; выполнять практическую работу.

    Формирование познавательного интереса и мотивов. Формирование навыков использования методов исследования.

    Подготовка  докладов по темам: «Из истории изобретенияэлектрофорной машины», «История появления глобуса»

    5

    Моделирование

    Модели как абстрагированные копии изучаемых объектов и процессов. Модели в физике. Электрофорная машина как абстрагированная модель молнии. Модели в биологии. Биологические муляжи. Модели в химии: материальные (модели атомов, молекул, кристаллов, аппаратов и установок) и знаковые (химические знаки, химические формулы и химические уравнения)

    Д. Электрофорная машина в действии. Географические модели (глобус, карта). Биологические модели (муляжи органов и систем органов растений, животных и чело века). Физические и химические модели атомов, молекул веществ и их кристаллических решеток

    Глобус, карта, муляжи органов и систем органов растений, животных и человека, модели кристаллических решеток, молекул

    П: овладение умением оценивать информацию, выделять в ней главное, развиваются навыки выполнения лабораторной работы по инструктивной карточке и оформления ее результатов.

    Р: умение организовать выполнение заданий учителя. Развитие навыковсамооценки и самоанализа.

    К: умение работать в группах, обмениваться информацией с одноклассниками

    Формирование интеллектуальных умений. Формирование способности к саморазвитию, самообразованию, познавательных интересов.

    § 3.

    Упр.2,3,5,6

    6

    Химические знаки и формулы

    Химический элемент. Химические знаки. Химические формулы. Их обозначение, произношение и информация, которую они несут. Индексы и коэффициенты. Простые и сложные вещества

    Д. Шаростержневые модели воды, углекислого и сернистого газов, метана.

    ДО. Изготовление моделей молекул химических веществ из пластилина

    Шаростержне-вые модели молекул веществ, пластилин,

    ПСХЭ

    К: формировать навыки учебного сотрудничества в ходе индивидуальной и групповой работы.

    Р: оценивать уровень владения учебным действием (отвечать на вопрос «что я не знаю и не умею?»).

    П: выявлять особенности (качества, признаки) разных объектов в процессе их рассматривания.

    Формирование мотивации к аналитической деятельности

    §4.

     Упр.1-3, выучить знаки

    7

    Химия и физика

    Понятия «атом», «молекула», «ион». Основные положения атомно-молекулярного учения. Кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки твердых веществ. Диффузия. Броуновское движение

    Д. Образцы твердых веществ кристаллического строения. Модели кристаллических решеток.

    ДЭ. Распространение запаха одеколона, духов или дезодоранта (процесс диффузии).

    ДО. Диффузия сахара в воде. Диффузия перманганата калия в желатине

    модели кристаллических решеток, портрет М.В.Ломоносова, вода в стакане, сахар, перманганат калия, флакон с духами или дезодорант

    К: развивать умение точно и грамотно выражать свои мысли, отстаивать свою точку зрения в процессе дискуссии.

    Р: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

    П: сопоставлять характеристики объектов по одному или нескольким признакам; выявлять сходства и различия объектов.        

    Формирование устойчивой мотивации к анализу и обобщению знаний

    § 5.

     Упр.3-6

    8

    Агрегатные

    состояния

    веществ

    Понятие об агрегатном состоянии вещества. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Кристаллические и аморфные твердые вещества. Физические и химические явления

    Д. Вода в трех агрегатных состояниях. Твердые вещества.

    ДЭ. «Переливание» углекислого газа в стакан на уравновешенных весах.

    ДО. Опыт с пустой закрытой пластиковой бутылкой

    Пластиковая бутылка, весы, разновесы, лед, вода

    П: умение работать с различными источниками информации и преобразовывать ее из одной формы в другую, давать определения понятиям. Развитие элементарных навыков устанавливания причинно-следственных связей.

    Р: развитие навыков самооценки и самоанализа.

    К: умение слушать учителя и одноклассников, аргументировать свою точку зрения.

    Формирование познавательных интересов и интеллектуальных умений сравнения, анализа, явлений и процессов и умения делать выводы.

    § 6.

    Подготовка кратких сообщений о минералах. Задание 6-8(с. 41)

    9

    Химия

    и география

    Геологическое строение планеты Земля: ядро, мантия, литосфера. Элементный состав геологических составных частей планеты. Минералы и горные породы. Магматические и осадочные (органические и неорганические, в том числе и горючие) породы

    Д. Коллекция минералов (лазурит, корунд, халькопирит, флюорит, галит). Коллекция горных пород (гранит, различные формы кальцита — мел, мрамор, известняк). Коллекция горючих ископаемых (нефть, каменный уголь, сланцы, торф).

    Л. Изучение гранита с помощью увеличительного стекла

    Коллекция минералов и горных пород, горючих ископаемых, лупа

    П:  организовывать свою деятельность; формулировать ответы на вопросы учителя; осуществлять выбор оснований и критериев для сравнения, классификации объектов.

    К: владеть монологической и диалогической формами речи; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; использовать речевые средства для дискуссии и аргументации своей позиции.

    Р: принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; составлять план ответа.

    Формирование интеллектуальных и творческих способностей, познавательных интересов

    § 7.

    Найти в сказах П.П.Бажова «Малахитовая шкатулка» и «Каменный цветок» описание минералов

    10

    Химия и биология

    Химический состав живой клетки: неорганические (вода и минеральные соли) и органические(белки, жиры, углеводы, витамины) вещества. Простые и сложные вещества, их роль в жизнедеятельности организмов. Биологическая роль воды в живой клетке. Фотосинтез. Роль хлорофилла в фотосинтезе. Биологическое значение жиров, белков, эфирных масел, углеводов и витаминов для жизнедеятельности организмов

    ДЭ.Спиртовая экстракция хлорофилла из зеленых листьев растений. Качественная реакция на белок.

    Л. Определение содержания воды в растении. Обнаружение эфирных масел в апельсиновой корке. Обнаружение масла в семенах подсолнечника и грецкого ореха. Обнаружение крахмала в пшеничной муке.

    ДО. Взаимодействие аскорбиновой кислоты с йодом (определение витамина С в различных соках).

    Д. Таблица «Животная и растительная клетка»

    Спиртовка, спички, спирт, таблицы о строении живых клеток, фильтровальная  бумага, семена масличных культур, мука, вода в стакане, марля, йод спиртовой раствор

    П: самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель; выполнять поиск и отбор источников необходимой информации; систематизировать информацию; формулировать проблему; создавать алгоритмы деятельности при решении проблем творческого и поискового характера.

    К: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками.

    Р: составлять план работы; выполнять задания в соответствии с поставленной целью; строить алгоритм действий по организации своего рабочего места с установкой на функциональность.  

    Формирование познавательного интереса и мотивов.  Формирование коммуникативной компетентности. Формирование умений строить рассуждения, анализировать.

    § 8, упр.1-9(у)

    Домашний опыт «Взаимодей-ствие аскорбиновой кислоты с йодом (определение витамина С в различных соках)»

    11

    Качественные реакции в химии

    Понятие о качественных реакциях как о реакциях, воспринимаемых органолептически с помощью зрения, слуха, обоняния. Аналитический эффект. Определяемое вещество и реактив на него. Возможность изменения их роли на противоположную.

    ДЭ. Качественная реакция на кислород. Качественная реакция на углекислый газ.

    Л. Продувание выдыхаемого воздуха через известковую воду. Обнаружение известковой воды среди различных веществ.

    ДО. Обнаружение крахмала в продуктах питания

    Известковая вода, стеклянная трубка, образцы пищевых продуктов, вода, спички, лучина, таблица Органы чувств

    П: организовывать свою деятельность; формулировать ответы на вопросы учителя; обобщать изученный материал, делать выводы.

    К: владеть монологической и диалогической формами речи; строить сообщения в соответствии с учебной задачей.

    Р:  принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; составлять план ответа. Объяснять результаты опытов.

    Формирование познавательных интересов. Формирование умений строить рассуждения, анализировать.

    § 9.

    Упр.1,5-7

    Домашний опыт «Обнаружение крахмала в продуктах питания»

    Глава II. МАТЕМАТИКА  В ХИМИИ  (11 часов)

    12

    Относительные

     атомная и молекулярная массы

    Относительная атомная масса элемента. Молекулярная масса. Определение относительной атомной массы химических элементов по таблице Д. И. Менделеева. Нахождение относительной молекулярной массы по формуле вещества как суммы относительных атомных масс, составляющих вещество химических элементов

    Д. Шкала объектов (замок — человек, человек — яблоко, яблоко — гусеница, гусеница — амеба, амеба — белок, белок — ДНК, ДНК — молекула воды, молекула воды — атом водорода)

    ПСХЭ, алгоритм вычисления масс

    К: организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками.

    Р: формировать целевые установки учебной деятельности, выстраивать последовательность необходимых операций (алгоритм действий).

    П: уметь осуществлять поиск необходимой информации по таблице, осуществлять простейшие химические расчеты.

    Формирование познавательных интересов и интеллектуальных умений сравнения, анализа.

    §10

    Упр.3-5

    13

    Массовая доля элемента в сложном веществе

    Понятие о массовой доле химического элемента (w) в сложном веществе и ее расчет по формуле вещества.

    Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

    алгоритм вычисления массовой доли элемента

    К: организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками.

    Р: формировать целевые установки учебной деятельности, выстраивать последовательность необходимых операций (алгоритм действий).

    П: уметь осуществлять сравнение и классификацию по заданным критериям, решение задач по алгоритму.

    Формирование навыка осознанного выбора наиболее эффективного способа решения

    § 11.

     Упр.2,3

    14

    Вычисление массовых долей элементов в сложном веществе

    Вычисление относительной молекулярной массы вещества, расчет массовой доли элемента по формуле

    Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

    алгоритм вычисления массовой доли элемента

    К: организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками.

    Р: формировать целевые установки учебной деятельности, выстраивать последовательность необходимых операций (алгоритм действий).

    П: уметь осуществлять сравнение и классификацию по заданным критериям, решение задач по алгоритму.

    Формирование навыка осознанного выбора наиболее эффективного способа решения

    § 11.

     Упр.4-6

    15

    Чистые вещества и смеси

    Понятие о чистом веществе и о смеси. Смеси газообразные (воздух, природный газ), жидкие (нефть) и твердые (горные породы, кулинарные смеси и CMC).

    Смеси гомогенные и гетерогенные

    Д. Коллекция различных видов мрамора и изделий (или иллюстраций изделий) из него. Смесь речного и сахарного песка. Коллекция нефти и нефтепродуктов. Коллекция бытовых смесей (кулинарных смесей, CMC, шампуней, напитков и др.)

    Коллекция различных видов веществ, смесей, СМС

    П: самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель; выполнять поиск и отбор источников необходимой информации; систематизировать информацию; формулировать проблему; создавать алгоритмы деятельности при решении проблем творческого и поискового характера.

    К: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками.

    Р: составлять план работы; выполнять задания в соответствии с поставленной целью; строить алгоритм действий по организации своего рабочего места с установкой на функциональность.  

    Формирование познавательного интереса и мотивов.  Формирование коммуникативной компетентности. Формирование умений строить рассуждения, анализировать.

    § 12

    Упр.3-6

    16

    Объемная доля газа в смеси

    Понятие об объемной доле (φ)компонента газовой смеси.

    Состав воздуха и природногогаза. Расчет объема компонентагазовой смеси по его объемнойдоле и наоборот

    Д. Диаграмма состава атмосферного воздуха. Диаграмма состава природного газа

    Алгоритм решения задач, диаграммы

    П: самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель; выполнять поиск и отбор источников необходимой информации; систематизировать информацию; формулировать проблему; создавать алгоритмы деятельности при решении проблем творческого и поискового характера.

    К: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками.

    Р: составлять план работы; выполнять задания в соответствии с поставленной целью.

    Формирование умений строить рассуждения, анализировать.

    § 13.

     Упр.2-4

    17

     Массовая доля вещества в растворе

    Понятие о массовой доле вещества (w) в растворе. Растворитель и растворенное вещество. Расчет массы растворенного вещества по массе раствора и массовой доле растворенноговещества и другие расчеты с  использованием этих понятий

    алгоритм вычисления массовой доли вещества

    К: формировать коммуникативные действия, направленные на структурирование информации поданной теме.

    Р: осознавать учащимся уровень и качество усвоения результата.

    П: произвольно и осознанно владеть общим приемом решения задач        

    Формирование навыков самоанализа и самоконтроля

    § 14.

    Упр.2-4

    18

    Вычисление массовых долей веществ в растворе

    Понятие о массовой доле вещества (w) в растворе. Растворитель и растворенное вещество. Расчет массы растворенного вещества по массе раствора и массовой доле растворенноговещества и другие расчеты с  использованием этих понятий

    алгоритм вычисления массовой доли вещества

    К: формировать коммуникативные действия, направленные на структурирование информации поданной теме.

    Р: осознавать учащимся уровень и качество усвоения результата.

    П: произвольно и осознанно владеть общим приемом решения задач        

    Формирование навыков самоанализа и самоконтроля

    14

     упр.5-7

    Подготовка к практической работе № 3    (с. 77)

    19

    Инструктаж

    по ТБ.

    Практическая работа№ 3. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

    Практическая

    работа № 3.

    Шпатель, колбы, весы, разновесы, стакан, мерный цилиндр, соль, сахар, вода,

    П: овладение умением оценивать информацию, выделять в ней главное, развиваются навыки выполнения лабораторной работы по инструктивной карточке и оформления ее результатов.

    Р: умение организовать выполнение заданий учителя. Развитие навыковсамооценки и самоанализа.

    К: умение работать в группах, обмениваться информацией с одноклассниками        

    Формирование ответственного отношения к учёбе, способности к саморазвитию, самообразованию, познавательных интересов.

    Упр.8,9 (с.77)

    20

    Массовая доля примесей

    Понятие о чистом веществе и примеси. Массовая доля примеси(и>) в образце исходного вещества. Основное вещество. Расчет массы основного вещества по массе вещества, содержащего определенную массовую долю примесей, и другие модификационные расчеты с использованием этих понятий

    Д. Коллекция «Минералы и горн.породы».

    ДО. Изучение состава некоторых бытовых и фармацевтических препаратов, содержащих определенную долю примесей, по их этикеткам

    Коллекция Минералы и горн.породы, этикетки от бытовых и фармацевтическ. препаратов

    К: слушать других, пытаться принимать другую точку зрения, быть готовым изменить свою точку зрения.

    Р: формировать постановку учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимися, и того, что еще неизвестно.

    П: выбирать наиболее эффективные способы решения задач.        

    Формирование устойчивой мотивации к обучению на основе алгоритма выполнения задачи

    § 15.

     Изучение состава некоторых бытовых и фармацевтических препаратов по этикеткам,

    Упр.2-4

    21

    Решение задач и упражнений по теме «Математика в химии»

    Задания на карточках

    П: формулировать ответы на вопросы учителя; участвовать в групповой работе; использовать приемы работы с информацией.

    К: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; владеть монологической и диалогической формами речи.

    Р: адекватно воспринимать информацию учителя; составлять план ответа; выполнять постановку учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно учащимся, и того, что еще не известно.

    Формирование познавательных интересов и мотивов, направленных на изучение химии. Формирование умений соблюдать дисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам.

    Расчетные задачи с использова-нием понятия «массовая доля »Подготовка к контрольной работе №1 по теме «Математика в химии»

    22

    Контрольная работа № 1 по теме «Математика в химии»

    Контрольная

    работа № 1

    Индивидуаль-ные задания на карточках

    ГЛАВА   III.   ЯВЛЕНИЯ,  ПРОИСХОДЯЩИЕ  С  ВЕЩЕСТВАМИ  (10 часов)

    23

    Способы разделения смесей

    Способы разделения смесей и очистка веществ. Некоторые простейшие способы разделения смесей: просеивание, отстаивание, декантация и др.

    ДЭ. Просеивание смеси муки и сахарного песка. Разделение смеси порошка серы и железных опилокРазделение смеси порошка серы и песка. Разделение смеси воды и растительного масла с помощью делительной воронки. Центрифугирование.

    ДО. Разделение смеси сухого молока и речного песка.

    Вода, масло, мука, сахар, сито, воронка делительная, стаканы, песок, сера, железные опилки

    П: овладение умением оценивать информацию, выделять в ней главное, развиваются навыки выполнения лабораторной работы по инструктивной карточке и оформления ее результатов.

    Р: умение организовать выполнение заданий учителя. Развитие навыковсамооценки и самоанализа.

    К: умение работать в группах, обмениваться информацией с одноклассниками        

    Формирование ответственного отношения к учёбе, способности к саморазвитию, самообразованию, познавательных интересов.

    §16

    (с. 83—85). Домашний опыт «Разделение смеси сухого молока и речного песка».

    Практическая работа № 4. Выращива-ние кристаллов соли (домашний эксперимент)

    24

     Фильтрование

    Фильтрование в лаборатории, быту и на производстве. Понятие о фильтрате

    ДЭ. Фильтрование. Разделение смеси воды и речного песка.

    Д. Фильтр Шотта. Воронка Бюхнера. Установка для фильтрования под вакуумом. Респираторные маски и марлевые повязки.

     Л. Изготовление обычного и складчатого фильтров из фильтро вальной бумаги или бумажной салфетки.

     ДО. Изготовление марлевых повязок как средства индивидуальной защиты в период эпидемии гриппа.

    Отстаивание взвеси порошка для чистки посуды в воде и ее декантация

    Песок, вода, фильтр, марля, ножницы, нитки, салфетки бумажные, респиратор, противогаз

    П: организовывать свою учебную деятельность; соблюдать правила поведения и работы с лабораторным оборудованием в кабинете химии; осваивать приемы исследовательской деятельности.

    К: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками.

    Р: выполнять задания в соответствии с поставленной целью; строить алгоритм действий по организации своего рабочего места с установкой на функциональность; планировать свою деятельность под руководством учителя.

    Формирование интеллектуальных и творческих способностей, ответственного отношения к обучению.

    §16

     (с. 86—87) Подготовка докладов «История возникновения противогаза», «Н.Д. Зелинский»

    Упр.5,6,9

    25

     Адсорбция

    Понятие об адсорбции и адсорбентах. Активированный уголь как важнейший адсорбент, его использование в быту, на производстве и в военном деле. Устройство противогаза

    ДЭ. Адсорбционные свойства активированного угля.

    Д. Противогаз и его устройство.

    ДО. Адсорбция активированным углем красящих веществ пепси-колы. Адсорбция кукурузными палочками паров пахучих веществ

    Уголь активированный, раствор пепси-колы, кукурузные палочки, одеколон, противогаз

    П: организовывать свою учебную деятельность; формулировать ответы на вопросы учителя; участвовать в групповой работе; обобщать изученный материал, делать выводы.

    К: владеть монологической и диалогической формами речи; строить сообщения в соответствии с учебной задачей.

    Р:  принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; составлять план ответа.

    Формирование осознания ценности здорового и безопасного образа жизни.

    §16(с.87—88)

    Упр.10

    26

    Дистилляция

    Дистилляция как процесс выделения вещества из жидкой смеси. Дистиллированная вода и области ее применения. Кристаллизация или выпаривание. Кристаллизация и выпаривание в лаборатории (кристаллизаторы и фарфоровые чашки для выпаривания) и природе. Перегонка нефти. Нефтепродукты. Фракционная перегонка жидкого воздуха

    ДЭ. Получение дистиллированной воды с помощью лабораторной установки для перегонки жидкостей. Разделение смеси перманганата и дихромата калия способом кристаллизации.

    Д. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». Катализатор.

    ДО. Очистка воды

    Учебный дистиллятор, Коллекция Нефть и нефтепродукты, таблицы Переработка нефти

    П: организовывать свою учебную деятельность; формулировать ответы на вопросы учителя; участвовать в групповой работе; обобщать изученный материал, делать выводы.

    К: владеть монологической и диалогической формами речи; строить сообщения в соответствии с учебной задачей.

    Р:  принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя.

    Формирование осознания ценности здорового и безопасного образа жизни.

    §17.

    Домашний опыт «Очистка воды»

    Упр.1,2(У)

    27

    Обсуждение результатов практической работы № 4 « Выращивание кристаллов соли» (домашний опыт)

    Этапы выращивания кристаллов соли.

    К: развивать умение точно и грамотно выражать свои мысли, отстаивать свою точку зрения в процессе дискуссии, выступать с сообщениями.

    Р: вносить необходимые дополнения и коррективы в способ действия в случае расхождения эталона, реального действия и его продукта.

    П: уметь осуществлять сравнение и классификацию по заданным критериям        

    Формирование устойчивой мотивации к обучению на основе алгоритма выполнения задачи.

    Подготовка к практической работе № 5. Очистка поваренной соли (с. 96)

    28

    Инструктаж

    по ТБ.

    Практическая работа

    № 5 «Очистка поваренной соли»

    Практическая

    работа № 5.

    Стаканы, воронка, фильтр, лаб. штатив, соль, песок, фарфор.чашка, вода, стеклянная палочка

    П: соблюдать правила поведения и работы с лабораторным  оборудованием в кабинете химии; осваивать приемы исследовательской деятельности; самостоятельно формулировать познавательную цель.

    К: строить сообщения в соответствии с учебной задачей; использовать речевые средства для дискуссии и аргументации своей позиции.

    Р: создавать алгоритм действий по организации своего рабочего места с установкой на функциональность; выполнять практическую работу.

    Формирование познавательного интереса и мотивов. Формирование навыков использования методов исследования, умения анализировать увиденные опыты

    Практическая работа № 6. 

    Изучение процесса коррозии железа (домашний опыт)

    29

    Химические реакции.  Условия протекания и прекращения

    химических

    реакций

     

    Понятие о химической реакции как процессе превращения одних веществ в другие. Условия течения и прекращения химических реакций.

    Д. Устройство кислотного огнетушителя.

    ДЭ. «Вулкан на столе». Взаимодействие железных опилок и порошка серы при нагревании. Получение углекислого газа взаимодействием мрамора с кислотой и обнаружение его с помощью известковой воды. Каталитическое разложение пероксида водорода (катализатор-  диоксид марганца IV)

    Растворы кислоты, известковой воды, мрамор,  железо, сера, асбестовая сетка

    П: организовывать свою учебную деятельность; формулировать ответы на вопросы учителя; участвовать в групповой работе; формулировать проблему; выполнять рефлексию способов и условий действия, контроль и оценку процесса и результатов деятельности.

    К: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; владеть монологической и диалогической формами; использовать речевые средства для дискуссии и аргументации своей позиции.

    Р: составлять план ответа; формулировать учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно учащимся, и того, что еще не известно.

    Формирование интеллектуальных и творческих способностей.

    §18.

    Домашний опыт «Изготовление самодельного огнетушителя »

    30

    Признаки химических реакций

    Признаки химических реакций. Образование осадка, выделение газа, появление запаха, изменение цвета, выделение или поглощение тепла.

    ДЭ. Получение осадка гидроксида меди (II) реакцией обмена. Возгонка йода. Выделение газа из раствора.

     Л. Взаимодействие уксусной кислоты с питьевой содой (гидрокарбонатом натрия). Удаление пятен от раствора иода.

    ДО. Приготовление лимонада

    Уксусная кислота, сода, пробирки, йод, спиртовка, стеклянный купол, спички, спиртовка

    П: соблюдать правила поведения и работы с лабораторным оборудованием в кабинете химии; осваивать приемы исследовательской деятельности; осуществлять рефлексию способов и условий действия, контроль и оценку процесса и результатов деятельности.

    К: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; владеть монологической и диалогической формами речи; выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью.

    Р: принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя.

    Формирование интеллектуальных и творческих способностей. Формирование познавательных интересов и мотивов, направленных на изучение химии.

    § 19.

    Домашний опыт «Приготовле-ние лимонада»

    Упр.2-6

    31

    Обобщение и актуализация знаний по теме «Явления, про исходящие с веществами». Подготовка

    к контрольной работе №2

    Способы разделения смесей. Признаки и условия химических реакций.

    Задания на карточках

    П: организовывать свою учебную деятельность; формулировать ответы на вопросы учителя; участвовать в групповой работе; обобщать изученный материал, делать выводы.

    К: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками.

    Р: принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя.

    Формирование устойчивой мотивации к обучению на основе алгоритма выполнения задачи.

    Подготовка к контрольной работе №2

    32

    Контрольная работа № 2 по теме «Явления, происходящие с веществами»

    Контрольная

    работа № 2

    Индивидуальные задания на карточках

    Подготовить сообщения на тему «Выдающиеся русские ученые-химики».

    ГЛАВА IV.  РАССКАЗЫ  ПО  ХИМИИ  (2 часа)

    33

    Ученическая конференция «Выдающиеся русские ученые-химики».

    0 жизни и деятельности

    М. В. Ломоносова, Д. И. Менделеева,

    А. М. Бутлерова

    Вклад, внесенный русскими учеными – химиками в развитие химии.  Жизнь и деятельность М. В. Ломоносова,  

    Д. И. Менделеева,

    А. М. Бутлерова

    Портреты ученых М. В. Ломоносова,

    Д.И. Менделеева, А.М. Бутлерова и др.

    П: осуществлять поиск и отбор источников необходимой информации; систематизировать информацию; формулировать проблему; участвовать в групповой работе; обобщать и делать выводы по изученному материалу.

    К: обмениваться мнениями в паре; слушать одноклассников и понимать их позицию; находить ответы на вопросы, формулировать их.  

    Р: принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; составлять план ответа; составлять вопросы к тексту, разбивать его на отдельные смысловые части; осуществлять постановку учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно учащимся, и того, что еще не известно.

    Формирование интеллектуальных и творческих способностей, ответственного отношения к обучению; познавательного интереса и мотивов

    (с. 111 – 122)

    Подготовить сообщение «Мое любимое химическое вещество».

    (Об открытии, получении и значении выбранного химического вещества)

    34

    Конкурс сообщений учащихся «Мое любимое химическое вещество». Об открытии, получении и значении выбранного химического вещества

    Многообразие химических веществ.

    Книги для дополнительно-го чтения по химии, презентации о химических веществах

    П: осуществлять поиск и отбор источников необходимой информации; систематизировать информацию; формулировать проблему; участвовать в групповой работе; обобщать и делать выводы по изученному материалу.

    К: обмениваться мнениями в паре; слушать одноклассников и понимать их позицию; находить ответы на вопросы, формулировать их.  

    Р: принимать учебную задачу; адекватно воспринимать информацию учителя; составлять план ответа; составлять вопросы к тексту, разбивать его на отдельные смысловые части; осуществлять постановку учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно учащимся, и того, что еще не известно.

    Формирование интеллектуальных и творческих способностей, ответственного отношения к обучению; познавательного интереса и мотивов

    Учебно-методическое и  материально-техническое обеспечение образовательного процесса

    Основная литература:

    • Габриелян  О. С., Остроумов И. Г., Ахлебинин А. К.  «Химия. Вводный курс. 7 класс» .-  учебное пособие для учащихся. - М.: Дрофа, 2015 г.
    • Габриелян О.С., Шипарева Г.А. Химия: Методическое пособие к пропедевтическому курсу «Химия. Вводный курс. 7 класс». - М.: Дрофа, 2010 г. (программа, тематическое планирование, рекомендации).

    Дополнительная литература:

    1. Аликберова Л. Ю. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей. — М.: АСТ-ПРЕСС, 1999.
    2. Аликберова Л. Ю., Рукк Н. С. Полезная химия: задачи и истории. — М.: Дрофа, 2005.
    3. Булычева Н. В. В мире колб, или Потомство одного пузыря. // Химия в школе. — 1997. — № 3. — с. 70 —72.
    1. Гуревич А. Е., Исаев Д. А., Понтак Л. С. Физика. Химия. 5—6 кл. Методическое пособие. — М.: Дрофа, 1995.
    2. Загорский В. В. Огни  потешные.  Фейерверк:  история, теория, практика. — М.: Школа им. А. Н. Колмогорова «Самообразование», 2000.
    3. Занимательные опыты с веществами вокруг нас: иллюстрированное пособие для школьников, изучающих естествознание, химию, экологию/Авт. Н. В. Груздева, В. Н. Лаврова, А. Г. Mypaвьев.- СПб.: Крисмас, 2003.
    4. Камни мира. — М.: Аванта+, 2001.
    5. Краузер Б., Фримантл М. - Химия. Лабораторный  практикум. — М.: Химия, 1995.
    6. Кузнецова Н. Е., Шаталов М. А. Обучение на основе межпредметной интеграции. 8—9 кл. – М.: Вентана-Граф, 2005.
    1. Химия и общество: Пер. с англ. — М.: Мир, 1995.
    2. Химия.   Интересные  уроки:   / Авт.-сост. В. Н. Головнер. – М.: НЦЭНАС, 2005.
    3. Штремплер Г. И.,  Пичугина Г. А. Дидактические игры при обучении химии. — М.: Дрофа, 2004.
    4.  В. А. Крицман. Книга для чтения по неорганической химии:, М., Просвещение, 2003 г
    5.  Химия в таблицах: А. Е. Насонова, М., Дрофа, 2004 г
    6. Химия в формулах: В. Г. Иванов, О. Н. Гева. Дрофа, 2004 г
    7.  111 вопросов по химии для всех: П. Бенеш, В. Пумпр, М., Просвещение, 1994 г
    8.   Что мы знаем о химии?: Ю. Н. Кукушкин, М., Высшая школа, 1993 г
    9.  Проектная деятельность уч-ся. Химия.: Н. В. Ширшина, Волгоград, Учитель,2007 г

       

    Интернет-ресурсы:

    http://him.1september.ru/ Газета "Химия" и сайт для учителя "Я иду на урок химии"

    http://www.openclass.ru/   сайт образовательный Открытый класс  

    http://pedsovet.su/ сайт Педсовет.ру  ( презентации, разработки…)

    http://www.zavuch.info/ сайт Завуч.инфо  

    http://www.uroki.net/   все для учителя на сайте Уроки.нет

    http://www.rusedu.ru/subcat_37.html  архив учебных программ и презентаций РусЕду

    http://ru.wikipedia.org/wiki/Заглавная_страница  Википедия на русском языке

    http://window.edu.ru/  Единое окно Доступ к образовательным ресурсам

    http://festival.1september.ru/  Фестиваль педагогических идей «Открытый урок»

    http://www.uchportal.ru/  Учительский портал

    http://www.spishy.ru/referat  коллекция рефератов  для учащихся

     

    Лабораторное оборудование

    - ОБЩЕЕ И ВСПОМОГАТЕЛЬНОЕ:

    Штатив лабораторный химический,

    Штатив для пробирок

    Щипцы тигельные

    Аптечка медицинская

    Доска для сушки лабораторной посуды

    Ерши для мытья посуды

    Перчатки резиновые

    Весы учебные с разновесами

    Комплект посуды и принадлежностей для работы с малыми количествами веществ

    Спиртовка лабораторная

    ПОСУДА:

    Воронки, колбы, бюретки, стеклянные трубки и палочки,  стаканы, ступки с пестиками,

    чашки выпарительные

    -ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКТИВЫ И МАТЕРИАЛЫ:

    Металлы и неметаллы, оксиды металлов, гидроксиды, соли, кислоты, индикаторы, горючая жидкость для спиртовок, органические вещества – необходимые для выполнения Д/Э, Л/О и П/Р

    - ОБЪЕКТЫ НАТУРАЛЬНЫЕ:

    Коллекции пластмасс, волокон, металлов и их сплавов, видов топлива, каучуков, минеральных удобрений, минералов и горных пород

    - ТАБЛИЦЫ:

     Портреты ученых-химиков

    Комплект таблиц демонстрационных по химии.

    Результаты и система их оценки

    Критерии и нормы оценки знаний и умений учащихся по химии

    1. ОЦЕНКА ЗНАНИЙ УЧАЩИХСЯ

    Учитель должен учитывать:

    — правильность и осознанность изложения содержания, полноту раскрытия понятий, точность употребления научных терминов;

    — степень сформированности интеллектуальных и общеучебных умений;

    — самостоятельность ответа;

    — речевую грамотность и логическую последовательность ответа.

    Оценка устного ответа, письменной контрольной работы (задания со свободно конструируемым ответом):

    Отметка «5» ставится, если в ответе присутствуют все понятия, составляющие содержание данной темы (основные законы и теории химии, закономерности протекания химических реакций, общие научные принципы производства неорганических и органических веществ и др.), а степень их раскрытия соответствует уровню, который предусмотрен государственным образовательным стандартом. Ответ демонстрирует овладение учащимся ключевыми умениями, отвечающими требованиям стандарта к уровню подготовки выпускников (грамотное владение химическим языком, использование химической номенклатуры – «тривиальной» или международной, умение классифицировать вещества и реакции, терминологически грамотно характеризовать любой химический процесс, объяснять обусловленность свойств и применения веществ их строением и составом, сущность и закономерность протекания изученных видов реакций). В ответе возможная одна несущественная ошибка.

    Отметка «4» ставится, если в ответе присутствуют все понятия, составляющие основу содержания темы, но при их раскрытии допущены неточности, которые свидетельствуют о недостаточном уровне овладения отдельными ключевыми умениями (ошибки при определении классификационных признаков веществ, использовании номенклатуры, написании уравнений химических реакций и т.п.).

    Отметка «3» ставится, если ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный (отсутствуют некоторые понятия, необходимые для раскрытия основного содержания темы); в ответе проявляется недостаточная системность знаний или недостаточный уровень владения соответствующими ключевыми умениями.

    Отметка «2» ставится, если при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

    2. ОЦЕНКА ПРАКТИЧЕСКИХ УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ

    Оценка умений решать расчетные задачи:

    Отметка «5»

    в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

    Отметка «4»

    в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

    Отметка «3»

    в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

    Отметка «2»

    имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

    Оценка экспериментальных умений

    Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

    Отметка «5»

    работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

    эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

    проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

    Отметка «4»

    работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

    Отметка «3»

    работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

    Отметка «2»

    допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

    3. ОЦЕНКА САМОСТОЯТЕЛЬНЫХ  ПИСЬМЕННЫХ  РАБОТ

    В письменных контрольных (тестовых) работах учитывается также, какую часть работы выполнил ученик:

    «2» - 0-49 % заданий; «3» - 50-69% заданий; «4» - 70-89% заданий; «5» - 90-100% заданий

    Контрольно-измерительные материалы по химии 7 класс

    Контрольная работа  № 1 по теме «Математика в химии»

    1 вариант

     1.Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ по их формулам: Br2, H2O, CO2, H2SO4, KOH, BaCl2. Значения относительных атомных масс найдите по таблице Д.И. Менделеева, округлите их до целых чисел.

    2.Рассчитайте массовые доли элементов в веществах: а) углекислом газе CO2; б) сульфиде кальция СаS; в) натриевой селитре NaNO3; г) оксиде алюминия Al2O3.

    3. Рассчитайте массовые доли кислорода  в веществах: а) углекислом газе CO2; б) оксиде кальция СаО; в) натриевой селитре NaNO3; г) оксиде алюминия Al2O3.

    Контрольная работа  № 1 по теме «Математика в химии»

    2 вариант

     1.Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ по их формулам: Cl2, Na2O, CaO, H3PO4, LiOH, ZnI2. Значения относительных атомных масс найдите по таблице Д.И.Менделеева, округлите их до целых чисел.

    2.Рассчитайте массовые доли элементов в веществах: а) угарном газе CO; б) карбиде кальция CaC2; в) калиевой селитре KNO3; г) оксиде бария BaO.

    3. Рассчитайте массовые доли углерода в веществах: а) углекислом газе CO2; б)карбиде кальция СаС; в) карбонате кальция СaСO3; г) угарном газе СО.

    Контрольная работа №2 по теме «Явления, происходящие с веществами»

    №1. Вам даны три слова, объединённых  общим признаком. Определите этот признак.

    а) соприкосновение (веществ), нагревание, катализаторы.

    б) центрифугирование, адсорбция, кристаллизация

    №2. Укажите признаки химических реакций:

    а) пригорание масла во время приготовления пищи;

    б) взаимодействие пищевой соды и лимонной кислоты

    №3. Заполните пропуски:

    а) В пылесосе загрязнённый воздух освобождается от пыли …

    1) отстаиванием   2) перегонкой   3) фильтрованием   4) дистилляцией  5) просеиванием

    так как  молекулы воздуха и частицы пыли имеют….

    1) разный размер           2) разную массу               3) разный цвет  

    №4. Разделите перечисленные явления на химические и физические:

    а) воспламенение спички; б) свечение электролампы; в) потемнение серебряной ложки; г)скисание молока; д)испарение воды;  е)нагревание минеральной воды; ж)плавление стекла; з)ржавление железа;  и) замерзание воды

    №5. Вам предлагается три слова. Между первым и вторым существует определённая связь. Найдите слово, так же связанное с третьим.

    а) Кристаллизация – медный купорос;  дистилляция - ?

    б) Лучина – кислород;   фенолфталеин - ?

    №6. Вам даны четыре слова. Три из них объединены общим признаком. Четвёртое к ним не подходит. Найдите его и объясните, почему вы выбрали именно это слово.

    а) Бензин, вода, керосин, соляр.

    б) Газ, осадок, теплота, время.



    Предварительный просмотр:

    Пояснительная записка к рабочей программе по курсу  химии 8 класс

    Нормативная основа программы

    Исходными документами для составления рабочей программы явились:

    Федеральный закон «Об образовании в РФ» от 29.12.2012 № 273-ФЗ;

    - Федеральный закон от 01.12.2007 года № 309 «О внесении изменений в отдельные законодательные акты Российской Федерации в части изменения и структуры Государственного образовательного стандарта»;

    - Приказ МО России от 5 марта 2004 года № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования;

    - Приказ МО России от 9 марта 2004 года № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

    - Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»;

    Приказ МО России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ НОО, ООО и СОО».

    - Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных  учреждениях, реализующих программы общего образования  на 2017 - 2018 учебный год.

            Рабочая программа дает распределение учебных часов по разделам курса,  рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов химии с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2016г. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2017/2018 учебный год. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».  

    • Программа для общеобразовательных учреждений. Химия (предмет). 8 класс. Автор О.С.Габриелян. – М.:  Дрофа (издательство),  2015(год)

    • Образовательная программа ГБОУ СОШ № 88 Калининского района Санкт-Петербурга 2017– 2018 уч.год.

     • Учебный план ГБОУ СОШ № 88 Калининского района Санкт-Петербурга 2017– 2018 уч.год.  

    Цели и задачи обучения по предмету «химия»  в  8 классе

    Цели:  

    • усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символики

     • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций

     • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими потребностями

     • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры

     • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде  

    Задачи:  

    • систематизировать сведения при изучении следующих разделов химии: вещество, химическая реакция, элементарные основы неорганической химии, экспериментальные основы химии, химия и жизнь

     • познакомить учащихся с правилами работы в химической лаборатории, лабораторной посудой и оборудованием, методами синтеза и анализа неорганических веществ

     • развивать у учащихся умения мыслить, анализировать, выделять проблему, прогнозировать результат,  делать  выводы на основании проведенных экспериментов

     • формировать навыки и умения работы с химическими реактивами, лабораторной посудой и оборудованием;  навыки и умения решения расчетных и экспериментальных задач различных типов

    • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для понимания взаимосвязи учебного предмета «химия» с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному учебному предмету.     Внесенные  изменения в примерную (авторскую ) программу и их обоснование.  

    Планирование школьной программы проведено в соответствии с авторской программой О.С.Габриеляна, изложенной в учебнике Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ 2-е изд., стереотип. – М. : Дрофа, 2015.  

    Количество учебных часов

    Программа рассчитана на 2 часа в неделю согласно учебному плану. При 34 учебных неделях общее количество часов на изучение химии в 8 классе составит 68  часов

    Особенности обучающихся класса

    Содержание курса выстроено с учётом психолого-педагогических принципов, возрастных особенностей школьников. Старший школьный возраст характеризуется завершением психофизического развития человека, утверждением базовых ценностей, определяющих личностное и профессиональное самоопределение обучающегося во всей последующей жизни. Формируется устойчивая система ведущих ценностных ориентаций и установок в социально-политической, экономической, эстетической и экологической сферах деятельности в соответствии с принятыми нравственными, эстетическими, трудовыми нормами и правилами. Происходит принятие основных социальных ролей: работника, родителя, гражданина, патриота родного края. Основное внимание должно уделяться развитию логического мышления, активизация которого происходит на основе познания основных законов организации природного и социального мира, тенденций и противоречий развития региона, страны, всего человечества.          

     

    СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА

    ТЕМА 1. Введение (6 часов)

    Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

    Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

    Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

    Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

    Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

    Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

    Расчетные задачи.

    1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.

    2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

    Практические работы.

    №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

    ТЕМА 2.     Атомы химических элементов (10 часов)

    Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

    Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

    Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

    Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

    Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

    Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

    Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

    Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

    Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

    Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

    Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

    Демонстрации. 

    • Модели атомов химических элементов.
    • Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

    ТЕМА 3.       Простые вещества (7 часов)

    Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

    Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

    Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

    Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

    Расчетные задачи.

    3. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

    4. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро».

    Демонстрации.

    • Получение озона.
    • Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.
    • Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.
    • Модель молярного объема газообразных веществ.

    ТЕМА 4.   Соединения химических элементов (14 часов)

    Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

    Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

    Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

    Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

    Аморфные и кристаллические вещества.

    Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

    Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

    Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

    Расчетные задачи.

    5. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

    6. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

    7. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

    Демонстрации.

    • Образцы оксидов, кислот, оснований и солей.
    • Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).
    • Взрыв смеси водорода с воздухом.
    • Способы разделения смесей.

    Лабораторные опыты.

    1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

    2. Разделение смесей.

    Практические работы.

    №2. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

    ТЕМА 5.   Изменения, происходящие с веществами (11 часов)

    Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

    Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

    Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

    Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

    Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

    Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

    Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

    Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

    Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

    Расчетные задачи.

    8. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

    9. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

    10. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

    Демонстрации.

    • Примеры физических явлений: а)плавление парафина; б)возгонка иода или бензойной кислоты; в)растворение перманганата калия; г)диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.
    • Примеры химических явлений: а)горение магния, фосфора; б)взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в)получение гидроксида меди (II); г)растворение полученного гидроксида в кислотах; д)взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е)разложение перманганата калия; ж)взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з)разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

    Лабораторные опыты.

    3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

    4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.

    5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

    6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

    7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

    ТЕМА 6.   Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (15 часов)

    Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

    Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

    Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

    Классификация ионов и их свойства.

    Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

    Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

    Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

    Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

    Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

    Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

    Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

    Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

    Демонстрации. 

    • Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
    • Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
    • Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
    • Горение магния.
    • Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

    Лабораторные опыты. 

    8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной).

    9. Реакции, характерные для растворов щелочей (для гидроксида натрия).

    10. Получение и свойства нерастворимого основания (гидроксида меди (II)).

    11. Реакции, характерные для основных оксидов (для оксида кальция).

    12. Реакции, характерные для кислотных оксидов (для углекислого газа).

    13. Реакции, характерные для растворов солей (для хлорида меди (II)).

    Практические работы.

    №3. Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений

    Перечень расчетных задач

    1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.

    2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

    3. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

    4. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро».

    5. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

    6. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

    7. Вычисление массы растворенного вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

    8. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

    9. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

    10. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

    Перечень демонстраций

    • Модели атомов химических элементов.
    • Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
    • Получение озона.
    • Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.
    • Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.
    • Модель молярного объема газообразных веществ.
    • Образцы оксидов, кислот, оснований и солей.
    • Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).
    • Взрыв смеси водорода с воздухом.
    • Способы разделения смесей.
    • Примеры физических явлений: а)плавление парафина; б)возгонка йода или бензойной кислоты; в)растворение перманганата калия; г)диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.
    • Примеры химических явлений: а)горение магния, фосфора; б)взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в)получение гидроксида меди (II); г)растворение полученного гидроксида в кислотах; д)взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е)разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з)разложение пероксида водорода; и)электролиз воды.
    • Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от величины площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ (взаимодействие различных по размеру гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие цинка с серной кислотой разной концентрации при разных температурах), от катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца).
    • Примеры необратимых реакций, протекающих с образованием газа, осадка или воды.
    • Примеры обратимых реакций; смещение равновесия химической реакции, протекающей между роданидом аммония и хлоридом железа (III) в растворе.
    • Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
    • Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
    • Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
    • Горение магния.
    • Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

    Перечень практических работ

    Тема

    1

    Практическая работа № 1. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

    2

    Практическая работа № 2. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

    3

    Практическая работа № 3. Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений

    Перечень проверочных работ.

    Тема

    Вид проверки

    1.

    Атомы химических элементов

    Контрольная работа № 1

    2.

    Простые вещества.

    Контрольная работа № 2

    3.

    Соединения химических элементов.

    Контрольная работа № 3

    4.

    Изменения, происходящие с веществами.

    Контрольная работа № 4

    5.

    Итоговая контрольная работа

    Контрольная работа № 5

    Перечень лабораторных опытов.

    Тема

    1.

    Лабораторный опыт № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

            

    2.

    Лабораторный опыт № 2. Разделение смесей.

    3.

    Лабораторный опыт № 3.  Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

    4.

    Лабораторный опыт № 4.  Окисление меди в пламени спиртовки.

    5.

    Лабораторный опыт № 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

    6.

    Лабораторный опыт № 6.  Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

    7.

    Лабораторный опыт № 7.  Замещение меди в растворе хлорида меди  (II) железом.

    8.

    Лабораторный опыт № 8.  Реакции, характерные для растворов кислот.

    9.

    Лабораторный опыт № 9.  Реакции, характерные для растворов щелочей.

    10.

    Лабораторный опыт № 10.  Получение и свойства нерастворимого основания.

    11.

    Лабораторный опыт № 11.  Реакции, характерные для растворов солей.

    12.

    Лабораторный опыт № 12. Реакции, характерные для основных оксидов.

    13.

    Лабораторный опыт № 13.  Реакции, характерные для кислотных оксидов.

    Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса.

    В результате изучения химии ученик должен

    знать / понимать

    • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
    • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
    • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

    уметь

    • называть: химические элементы, соединения изученных классов;
    • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
    • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
    • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
    • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
    • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
    • распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
    • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

    использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

    • безопасного обращения с веществами и материалами;
    • экологически грамотного поведения в окружающей среде;
    • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
    • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
    • приготовления растворов заданной концентрации.

    Критерии и нормы оценок знаний, умений, навыков учащихся

    Оценка устного ответа

            Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.

    Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

    Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

    Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

    Оценка контрольных работ

    Отметка «5»: ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

    Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

    Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна  существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.

    Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

    Оценка умений решать задачи

    Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

    Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

    Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

    Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и  решении.

    Оценка экспериментальных  работ

    Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.

    Отметка «4»: работа выполнена  правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.

    Отметка «3»: работа выполнена  правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена   существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.

    Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки  в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с  веществами.                

    Учебное и учебно-методическое обеспечение

    Основная литература:

    1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2007.
    2. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян.  – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2014. – 270, [2] с. : ил.
    3. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.
    4. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158
    5. Дидактические карточки –задания по химии 8класс. Н.С.Павлова «Экзамен»2006г

      УМК рекомендован Министерством образования РФ и входит в федеральный перечень учебников на 2017- 2018 учебный год. Комплект реализует федеральный компонент ФГОС начального общего образования по курсу «Химия».  

    Дополнительная литература:

    1. Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» для учащихся и учителей – 5-е изд., испр. и доп. – Москва: «БЛИК и К», 2004. – 224с.  
    2. Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004.
    3. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005.  
    4. Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979

    Измерители – контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия:

             Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.

    Материально – техническое  обеспечение уроков химии

    Ресурсы Интернета

    1.«Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).

    2. http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».

    3.. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

    4.. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

    5.  http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека

    6.  http://www.alhimik.ru/room.html - Алхимик

          Электронные ресурсы кабинета химии

    1. Коллекция фидео - фильмов:  Диссоциация; Металлы; Неметаллы; Вода.

    2. Виртуальная лаборатория:   видеоопыты по органической и неорганической  химии;  строение веществ;  физические свойства веществ

    3. Коллекция презентаций:  «Техника безопасности на уроках химии»; «Великие ученые-химики»; «Простые вещества»; «Металлы»; «Неметаллы»;  «Галогены»; «Классификация неорганических веществ»; «Окислительно - восстановительные реакции»



    Предварительный просмотр:

    п/п

    Раздел, Тема, тип урока

    Планируемые результаты

    Основное содержание темы, термины и понятия

    Оборудование для демонстраций и лабораторных опытов

    Характеристика основных видов деятельности

    (Предметный результат)

    УУД

    Д.- демонстрация

    Л.- лабораторный опыт

    Регулятивные

    Познавательные

    Коммуникативные

    Личностные

    Введение (6 ч)

    1

    (1)

    Предмет химии. Вещества

    (вводный)

    Знают основные понятия, умеют

    использовать понятия при характеристике веществ

    Ставят учебные задачи на основе соотнесения того,

    что уже известно и усвоено обучающимися, и того, что ещё не известно

    Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель

    Формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы

    Формируют ответственное  отношение к учению

    Основные понятия:

    вещества, свойства веществ, предмет химии.

    Д. Шаростержне-вые модели простых и сложных веществ. Коллекция стеклянной посуды. Коллекция материалов и изделий из них на примере алюминия

    2

    (2)

    Превращение веществ. Роль химии в жизни человека (изучение нового материала)

    Знаютопределение физических и химических явлений, признаки химических реакций, условия  течения реакции.

    Ставят учебные задачи на основе соотнесения того, что уже известно, и того, что не известно

    Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель

    Формулируют собственное мнение и ставят понятные для партнера  задачи

    Формируют ответственное отношение к учебе

    Понятие о физических и химических явлениях и их отличие Достижения химии и использование. История

    возникновения и развития химии

    Д. Взаимодейст-вие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды

    3

    (3)

    Периодическая

    система

    химичес-ких

    элементов.

    Знаки

    химиче-ских элементов.

    (комбини-рованный)

    Умеют называть:

    химические элементы по их символам, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные)

    Знаютзнаки первых 20 элементов.

    Самостоятельно формулируют познавательную цель и строят действия в соответствии с ней. Сличают свой способ действия с эталоном

    Сравнивают, классифицируют и обобщают факты и явления

    Формулируют собственное мнение и позицию

    Выстаивают собственное целостное мировоззре-ние

    Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И.Менделе-ева: периоды и группы.

    Таблица «Периодическая система химических элементов»

    4

    (4)

    Химичес-кие

    формулы.

    Относи-тельные

    атомные и

    молекулярные

    массы

    (усвоение навыков и умений)

    Знают и понимают-химические понятия:

    относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула

    Умеют

    -определять:

    качественный и количественный состав вещества по химической формуле

     -вычислять: относительную молекулярную массу вещества;

    Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы работать по плану

    Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниями способам решения задач

    формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы

    Формируют

    ответственное отношения к учению, используя специально подобранные средства. Умеют оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности

    Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Закон постоянства состава

    Таблица «Периодическая система химических элементов»

    5

    (5)

    Массовая доля элемента в соедине-нии

    (продуктивный)

    Умеют вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, устанавливают простейшую формулу вещества по массовым долям элементов

    Строят логическое рассуждение,

    устанавливают причинно-следственную связь

    Формируют умение работать в группе

    Формируют ответственное отношение к учебе

    Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям.

    Карточки с заданиями

    6

    (6)

    Практичес-кая работа №1: «Приёмы обращения с лаборатор-ным оборудова-нием. Правила ТБ»

    (исследование и рефлексия)

    Знают общие пра-

    вила работы в химическом

    кабинете; умеют

    обращаться со спиртовкой и со стеклянной посудой

    Оценивают достигнутый результат. Осознают качество и уровень усвоения знаний

    Устанавливают причинно-следственные связи. Строят логические цепи рассуждений. Структурируют знания

    Умеют представлять конкретное содержание и сообщать его в письменной и устной форме

    Развивают готовность и способность к равноправ-ному сотрудни-честву

    Основные понятия:

    общие правила работы в химическом кабинете, приёмы обращения со спиртовкой, приёмы обращения со стеклянной посудой.

    Штатив, спиртовка, пробирка, химический стакан, колба, мерный цилиндр, фарфоровая чашка

    Атомы химических элементов (10 часов)

    1

    (7)

    Основные сведения о строении атомов

    (изучение нового материала)

    Знают строение атома, состав атомного ядра, три вида излучения, определение понятия «химический элемент»

    Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему.

    Ставят и формулируют проблему урока, самостоятель-но создают алгоритм деятельности при решении проблемы

    Отстаивают свою точку зрения, приводят аргументы, подтверждая их фактами. Различают в устной речи мнение, доказательства, гипотезы

    Формируют интерес

    к конкретному химическому элементу

    Планетарная модель строения атома.

    Состав атома:

    ядро (протоны,

    нейтроны) и

    электроны.

    Изотопы.

    Химический

    элемент.

    Д. Модели атомов химических элементов. Средства ИКТ

    Диск

    «Строение

    атома»

    2

    (8)

    Изотопы как разно-видности атомов химичес-кого элемента

    (усвоение навыков и умений)

    Знают определение понятия химический элемент

    Составляют план и последователь-ность действий. Определяют последователь-ность промежуточных целей с учетом конечного результата

    Анализируют объект, выделяя существенные и несущественные признаки. Строят логические цепи рассуждений1

    Формируют умение слушать учителя, вести диалог с учителем и другими учащимися

    Овладевают навыками для практической деятельности

    Изотопы. Ядерные процессы

    Таблица «Периодическая система химических элементов»

    3

    (9)

    Строение

    Электрон-ных

    оболочек

    атомов

    химичес-ких

    элементов.

    Умеют

    составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе -объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

    Учитывают правило в планировании и контроле способарешения, осуществляют пошаговый контроль

    Самостоятельно формулируют познавательную цель и строят действия в соответствии с ней

    Договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению, в том числе и столкновению интересов

    Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих партнеров, успехов в учебе

    Электронная оболочка атома. Энергетичес-кие уровни

    (завершенный,

    незавершен-ный

     Средства ИКТ/

    Презентация

    «Строение

    электронных

    оболочек

    атома»

    4

    (10)

    Периодическая система химичес-ких элементов Д.И.Мен-делеева и строение атомов (исследо-вание и рефлексия)

    Знают формулировку периодического закона, определение периода, физический смысл № периода, определение группы, физический смысл № группы.

    Принимают познавательную цель, сохраняют ее при выполнении учебных действий и четко выполняют требования познавательной задачи

    Сравнивают, классифицируют и обобщают факты и явления

    Формулируют собственное мнение и позицию

    Выстаивают собственное целостное мировоззре-ние

    Периодичес-кий закон и

    периодическая

    система

    химических

    элементов  Д.И.Менделе-ева.

    Группы и

    периоды

    периодической

    системы.

    Периодическая

    система

    химических

    элементов       Д.И.Менделеева в различных формах

    4

    (11)

    Ионная химичес-кая связь (урок-практикум)

    Знают/понимают - химическое понятие:

    ион,

    ионная химическая связь Умеют

    -определять ионную связь в химических соединениях, составлять схемы образования ионных соединений.

    Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему.

    Ставят и формулируют проблему урока, самостоятель-но создают алгоритм деятельности при решении проблемы

    Отстаивают свою точку зрения, приводят аргументы, подтверждая их фактами.

    Формируют интерес

    к конкретному химическому элементу

    Строение молекул. Ионы положитель-ные и отрицательные.Образование ионов. Ионная химическая связь

    . Средства ИКТ Презентация «Ионы.

    Ионная связь»

    5

    (12)

    Ковалент-ная неполяр-ная химичес-кая связь (изучение нового материала)

    Знают определение неполярной ковалентной связи, механизм образования связи

    Ставят учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено, и того, что еще неизвестно

    Сравнивают, классифицируют и обобщают факты и явления

    Формулируют собственное мнение и позицию

    Выстаивают собственное целостное мировоззре-ние

    Ковалентная неполярная связь, схемы образования связи,

    электронная и

    структурная

    формулы

    Средства ИКТ

    Презентация

    «Ковалентная

    неполярная

    связь»

    6

    (13)

    Ковалент-ная

    полярная

    химичес-кая

    связь.

    Электро-отрица-тельность (продуктивный)

    Знают определение электроотрица-тельности, ковалентной полярной связи, механизм образования связи. Умеют определять ковалентную полярную связь в соединениях, записывать схему образования связи

    Самостоятельно адекватно оценивают правильность

    выполнения действия и вносят необходимые коррективы в

    исполнение, как по ходу его реализации, так и в конце

    действия

    Используют знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач

    Формулируют собственное мнение и позицию;

    2.Учитывают разные мнения и интересы и обосновывают

    собственную позицию

    Формируют  учебно-познаватель-ный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи

    Ковалентная полярная связь. Схемы

    образования этого

    типа связи.

    Электронные и

    структурные

    формулы

    двухатомных

    молекул.

    Электроотри-цательность

    Средства ИКТ Презентация «Ковалентная полярная связь»

    7

    (14)

    Металли-ческая химичес-кая связь (комбинированный)

     Умеют определять тип химической связи в соединениях

    Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

    Самостоятель-но создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

    основных понятий

    Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

    Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

    Взаимодей-ствие атомов металлов между собой - образование металлической связи.

    Средства ИКТ

    Презентация

    «Металлическая связь»

    8

    (15)

    Обобще-ние и системати-зация знаний по теме «Атомы химичес-ких элементов» (урок-практикум)

    Умеют применять знания, умения, навыки, полученные при изучении данной темы, при выполнении

    тренировочных заданий и упражнений.

    Применяют теоретический материал, изученный на предыдущих уроках на практике

    Сравнивают, классифицируют и обобщают факты и явления

    Формулируют собственное мнение и позицию

    Выстаивают собственное целостное мировоззре-ние

    Обобщение и

    Систематиза-ция

    знаний по теме

    «Атомы

    химических

    элементов».

    Выполнение

    упражнений.

    Подготовка к

    контрольной

    работе.

    9

    (16)

    Контрольная работа №1 по теме

    « Атомы химичес-ких элементов» (контроль, оценка и коррекция знаний)

    Умеют применять ЗУН, полученные при изучении темы «Атомы химических элементов».

    Ставить учебные цели

    Устанавливают причинно-следственные связи. Строят логические цепи рассуждений

    Умеют представлять конкретное содержание и сообщать его в письменной и устной форме

    Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

    Контроль знаний, умений, навыков, полученных при изучении данной темы.

    Средства ИКТ

    К. р. №2 1час.

    Простые вещества (7 ч)

    1

    (17)

    Простые вещества – металлы (изучение нового материала)

    Умеют:

    характеризовать

    связь между строением и свойствами металлов, использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту

    Самостоятельно адекватно оценивают правильность

    выполнения действия и вносят необходимые коррективы в

    исполнение, как по ходу его реализации, так и в конце

    действия

    Используют знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач

    Формулируют собственное мнение и позицию,

    учитывют разные мнения и интересы и обосновывают

    собственную позицию

    Формируют  учебно-познаватель-ный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи

    Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И.

    Менделеева Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов.

    Д. Образцы металлов.

    Л. Ознакомление с коллекцией металлов

    Средства ИКТ

    Презентация

      2

    (18)

    Простые вещества – неметаллы (усвоение навыков и умений)

    Умеют

    характеризовать

    положение неметаллов в периодической системе; строение атомов неметаллов

    Формируют     понятия о  неметаллах, аллотропии и их свойствах

    Умеют работать с учебником, дополнитель-ной литературой и периодической системой

    Регулятивные:

    Формирование понятия о металлах, и свойствах

    Р:1.3.4.6

    Регулятивные:

    Формирование понятия о неметаллах, . аллотропии их свойствах

    Р:1.3.4.6

    Овладение навыками для практической деятельности.

    Уменют сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации, слушать его.

    Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

    Выстаивают собственное целостное мировоззре-ние

    Положение элементов неметаллов в периодической системе.

    Строение атомов

    неметаллов

    Ковалентная

    неполярная связь.

    Физические

    свойства

    неметаллов.

    Аллотропия

    Д. Образцы неметаллов.

    Л. Ознакомление с коллекцией неметаллов

    3

    (19)

    Количест-во вещества . Моль. Молярная масса (комбинированный)

    Знают/понимают

    химические понятия: моль, молярная масса

    Умеют вычислять:

    молярную массу, количество вещества

    Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

    Анализируют объект, выделяя существенные и несущественные признаки

    Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

    Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

    Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса

    Средства ИКТ Презентация Количества и Молярная

    масса

    вещества

    Д. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль

    4

    (20)

    Молярный объём газообраз-ных веществ (продук-тивный)

    Знают/понимют

    химическое понятие:

    молярный объем

    Умеют

    вычислять

    по количеству (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу)

    Принимают познавательную цель, сохраняют ее при выполнении учебных действий, регулируют весь процесс их выполнения и четко выполняют требования познавательной задачи

    Устанавливают причинно-следственные связи. Строят логические цепи рассуждений

    Строят речевые высказывания в устной форме, аргументируют свою точку зрения

    Формируют познаватель-ный интерес к изучению химии, формируют научное мировоззре-ние, понимают значимость естественно-научных и математичес-ких знаний для решения практических задач

    Понятие о молярном объеме газов.

    Нормальные

    условия.

    Следствие закона

    Авогадро

    Средства ИКТ

    «Молярный

    объём

    газов.

    Закон

    Авогадро»

    5

    (21)

    Решение задач по формуле (исследование и рефлексия)

    Умеют приводить расчёты по формулам с использованием понятий: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём», «число Авогадро»

    Формулируют цель урока и ставят задачи, необходимые для ее достижения, планируют свою деятельность и прогнозируют ее результаты

    Сравнивают, классифицируют и обобщают факты и явления

    Формулируют собственное мнение и позицию

    Формируют собственное целостное мировоззре-ние

    Выполнение упражнений с

    использова-нием

    понятий: «объем»,

    «моль»,

    «количество

    вещества»,

    «масса»,

    «молярный

    объем».

    Таблицы с формулами

    6

    (22)

    Обобще-ние и

    система-тизация знаний по теме «Простые вещества» (урок-практикум)

    Умеют применять знания, умения, навыки при выполнении тренировочных упражнений и заданий

    Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки

    Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат

    Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

    Овладевают навыками для практической деятельности

    Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.

    Карточки с заданиями

    7

    (23)

    Контроль-ная

    работа №2  по теме  «Простые вещества» (контроль, оценка и коррекция знаний)

    Умеют применять знания, умения, навыки при изучении темы «Простые вещества».

    Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

    Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

    основных понятий

    Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

    Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

    Контроль знаний, умений, навыков, полученных при изучении данной темы.

    Средства ИКТ

     К. р. №3 1час.

    Соединения химических элементов (14 ч)

    1

    (24)

    Степень

    окисления (изучение нового материала)

    Знают определение понятия «степень окисления». Умеют определять степень окисления по формуле вещества и составлять формулы по степени окисления, используя при этом ряд

    Электроотрица-тельности.

    Формируют понятия о степени окисления

    Умеют работать с учебником, дополнитель-ной литературой и периодической системой

    Регулятивные:

    Формирование понятия о металлах, и свойствах

    Р:1.3.4.6

    Регулятивные:

    Формирование понятия о неметаллах, . аллотропии их свойствах

    Р:1.3.4.6

    Овладение навыками для практической деятельности.

    Умеют сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации, слушать его.

    Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

    Выстаивают собственное целостное мировоззре-ние

    Бинарные

    соединения.

    Понятие о

    степени

    окисления.

    Определение

    степени

    окисления в

    бинарных

    соединениях.

    Составление

    формулы

    бинарных

    соединений по

    степени

    окисления, общий способ их названия

    Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева».

    Средства ИКТ

    Презентация

    «Степень

    окисления»

    2

    (25)

    Бинарные соединения металлов и неметаллов (комбини-сверяют свои действия рованный)

    Умеют

    - называть: бинарные соединения по их химическим формулам; определять: степень окисления элементов в соединениях

    Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы работать по плану, сверяют свои действия с целью

    Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниям и способам решения задач

    Формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, строят речевые высказывания в устной форме

    Формируют ответственное отношение к учению, используя специально подобранные средства. Умеют оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности

    Номенклатура

    химических

    соединений на

    примере

    бинарных

    соединений,

    составление

    формул бинарных

    соединений.

    Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»

    3

    (26)

    Оксиды.

    Летучие

    водород-ные

    соединения (продуктивный)

    Знают/понимают

    химическое понятие:

    оксиды

    Умеют

    называть: оксиды по их формулам

    определять: степень окисления элементов в оксидах

    Формируют умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия  в

    новом  учебном материале;

    планируют свои действия  в соответствии с поставленной

    задачей и условиями ее реализации

    Формируют умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

    формируют  представление о номенклатуре неорганических соединений

    Совершенствуют умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

    развивают умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета

    интересов и позиций всех его участников

    Формируют умение управлять своей познаватель-ной деятель-ностью

    Оксиды и летучие

    водородные

    соединения:

    Составление

    химических

    формул, их

    название

    Средства ИКТ

    Презентация

    «Оксиды»

    4

    (27)

    Основания (комбинированный)

    Знают/понимаютхимические понятия:

    основания, щелочи.

    Умеют

    называть основания по их формулам;

    составлять химические формулы оснований; определять основания по их формулам

    Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

    Самостоятель-

    но создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

    Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

    Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

    Состав и название оснований, их классифика-ция. Индикаторы

    Средства ИКТ

    Презентация

    «Основания»

    Д. Образцы оснований.

    Кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в щелочной среде

    5

    (28)

    Кислоты: состав, номенклатура

    (продуктивный)

    Знают/понимают химические понятие:

    кислота, щелочь.

    Умеют

    называть:

    кислоты по их формулам, составлять:

    химические формулы кислот определять:

    кислоты по их формулам

    Формируют умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия  в

    новом  учебном материале в сотрудничестве с учителем;

    планируют свои действия  в соответствии с поставленной

    задачей и условиями ее реализации

    Формируют умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

    формируют  представление о номенклатуре неорганических соединений

    Совершенствуют умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

    развивают умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета

    интересов и позиций всех его участников

    Формируют умение грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту

    Состав и название кислот. Их классифика-ция. Индикаторы

    Средства ИКТ

    Презентация

    «Кислоты»

    Д. Образцы кислот

    Кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в нейтральной и кислой средах.

    6

    (29)

    Соли как производ-ные кислот и оснований (комбинированный)

    Знают/понимают химическое понятие: соль.

    Умеют

     называть:соли по их формулам;

    составлять: химические формулы солей; определять:соли по их формулам

    Формируют понятия о солях и  их свойствах

    Умеют работать с учебником, дополнитель-ной литературой и периодической системой

    Регулятивные:

    Формирование понятия о металлах, и свойствах

    Р:1.3.4.6

    Регулятивные:

    Формирование понятия о неметаллах, . аллотропии их свойствах

    Р:1.3.4.6

    Овладение навыками для практической деятельности.

    Умеют сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации, слушать его;

    аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

    Выстаивают собственное целостное мировоззре-ние

    Состав и

    номенклатура

    солей.

    Составление формул солей.

    Д. Образцы солей

    Л. Ознакомление с коллекцией солей

    7

    (30)

    Соли как производ-ные кислот и оснований (урок-практикум)

    Исследуют свойства изучаемых веществ

    Составляют план и последователь-ность действий

    Выбирают наиболее эффективные способы решения задачи в зависимости от конкретных условий

    Умеют с помощью вопросов добывать недостающую информацию

    Формируют умение грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту, понимают значимость естественно-научных знаний

    Соли. Составление формул по степени окисления

    Д. Таблица растворимости

    8

    (31)

    Аморфные и кристалли-ческие вещества (комбинированный)

    Знают типы

    кристаллических решёток.

     Умеют характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки

    Формируют умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия  в

    новом  учебном материале в сотрудничестве с учителем;

    планируют свои действия  в соответствии с поставленной

    задачей и условиями ее реализации

    Формируют умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

    Составляют на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ

    Совершенствуют умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

    развивают умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета

    интересов и позиций всех его участников

    Развитие  внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимос-ти учения, выраженного в преобладании учебно-познаватель-ных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний

    Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Молекулярные, ионные, атомные и металлические кристалличес-кие решетки

    Средства ИКТ

    Презентация

    «Кристаллические

    решётки»

    Д. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, графита

    9

    (32)

    Чистые вещества и смеси. Разделение смесей

    (продуктивный)

    Знают определение понятий «чистые вещества» , «смеси», их отличие.

    Умеют различать однородные и неоднородные смеси, разделять их; значение смесей в природе и жизни человека.

    Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы работать по плану

    Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниям и способам решения задач

    Формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, строят понятные для партнера понятия

    Формируют ответственное отношение к учению, используя специально подобранные средства. Умеют оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности.

    Формируют экологическую культуру

    Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Значение смесей в природе и жизни человека 

    Средства ИКТ

    Презентация

    «Чистые

    вещества и  смеси»

    Д. Примеры чистых веществ и смесей

    10

    (33)

    Массовая и объёмная доли компонентов смеси

    (продуктив-ный)

    Знают определение массовой доли растворённого вещества.

    Умеют вычислять массовую долю в растворе и объёмную долю газа в смеси

    Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

    Самостоятель-но создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

    Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

    Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

    Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора). Расчёты, связанные с использова-нием понятия «доля»

    Карточки с заданиями

    11

    (34)

    Решение расчётных задач на нахождение массовой и объёмной долей смеси

    (исследова-ние и рефлексия)

    Умеют

     решать задачи с использованием понятий «массовая и объёмная доли»

    Работают по плану, сверяют свои действия с целью и, при необходимости, корректируют ошибки самостоятельно

    Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат

    Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

    Овладевают навыками для практической деятельности

    Решение задач и упражнений на вычисление массовой и объёмной доли, нахождение массы или объёма компонента смеси

    Карточки с заданиями

    12

    (35)

    Практическая работа №2 Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого вещества

    (урок-практикум)

    Умеют приготавливать раствор с определенной массовой долей растворённого вещества;

     решать задачи на определение массовой доли и массы растворённого вещества

    Предвосхищают результат и уровень усвоения. Осознают качество и уровень усвоения знаний

    Формируют познавательную цель, устанавливают причинно-следственные связи

    Демонстрируют способность к эмпатии, стремление устанавливать доверительные отношения, взаимопонимание

    Формируют познавательный интерес к изучению химии; формируют умение грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту

    Закрепление теоретических навыков в решении задач на нахождение массовой доли растворённого вещества и приготовление раствора соли с определённой долей

    растворённого

    вещества

    Смесь поваренной соли с песком, вода, колба, воронка, фильтр, стеклянная палочка, спиртовка, фарфоровая чашка

    13

    (36)

    Обобщение и

    Системат-изация

    знаний по теме

    «Соедине-ния

    химиче-ских

    элементов» (урок рефлексии)

    Умеют применять ЗУН, полученные при изучении темы «Соединения химических элементов».

    Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки

    Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат

    Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

    Овладевают навыками для практической деятельности

    Повторение, обобщение и систематиза-ция знаний по данной теме

    Карточки с заданиями

    14

    (37)

    Контрольная работа № 3 по теме

    «Соедине-ния

    химиче-ских

    элементов» (урок развива-ющего контроля)

    Умеют применять знания, умения и навыки в ходе изучения темы «Соединения химических элементов»

    Осознают качество и уровень усвоения знаний. Оценивают достигнутые результаты

    Устанавливают причинно-следственные связи. Строят логические цепи рассуждений

    Формулируют собственное мнение и позицию

    Формируют ответственное отношение к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

    Проверка знаний, умений и навыков по теме «Соединения химических элементов»

    Средства ИКТ

    К.р. №3 1 час

    Изменения, происходящие с веществами (11ч)

    1

    (38)

    Химиче-ские реакции и условия их протекания (изучение нового материла)

    Знают

    Определение понятия «химическая реакция», признаки и условия возникновения и течения химических реакций, типы реакций по поглощению или выделению энергии

    Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы работать по плану

    Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниям и способам решения задач

    Формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия

    Формируют ответственное отношение к учению, используя специально подобранные средства. Умеют оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности

    Химическая реакция. Признаки и условия протекания

    химических

    реакций.

    Экзотерми-ческие

    и

    эндотерми-ческие

    реакции

    Д. Примеры физических и химических явлений

    2

    (39)

    Закон сохранения массы веществ. Химиче-ские уравнения (усвоение навыков и умений)

    Знают определение химических уравнений, значение коэффициента в химических уравнениях. Умеют составлять уравнения реакций на основе закона сохранения массы веществ, расставлять коэффициенты.

    Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки

    Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат

    Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

    Овладевают навыками для практической деятельности

    Закон сохранения

    массы веществ.

    Понятие о

    химическом

    уравнении.

    Значение

    индексов и

    коэффициентов

    Составление

    уравнений

    химических

    реакций.

    Средства ИКТ

    Презентация

    «Закон

    сохранения

    массы

    веществ.

    Химические

    уравнения»

    3

    (40)

    Составле-ние уравнений химиче-ских реакций (комбини-рованный)

    Составляют уравнения химических реакций

    Предвосхищают временные характеристики достижения результата (когда будет результат?)

    Выделяют формальную структуру задачи. Выполняют операции со знаками и символами

    Умеют с помощью вопросов добывать недостающую информацию

    Формируют познаватель-ный интерес к изучению химии, формируют научное мировоззре-ние, понимают значимость естественно-научных и математичес-ких знаний для решения практических задач

    Уравнение и схема химической реакции

    Карточки с заданиями

    4

    (41)

    Расчеты по химиче-ским уравнени-ям

    (исследование и рефлексия)

    Умеют

     решать расчётные задачи на вычисление массы или объёма продуктов реакции по указанной массе или объёму исходного вещества, одно из которых содержит примеси

    Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки

    Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат

    Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

    Овладевают навыками для практической деятельности

    Вычисление по химическим уравнениям массы, объёма или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определённую долю примесей.

    Презентация

    «Решение

    задач

    по

    химическим

    уравнениям»

    Презентация

    «Решение

    задач

    по

    химическим

    уравнениям»

    5

    (42)

    Реакции

    разложе-ния. Понятие о скорости химиче-

    ских реакций и катализа-торах

    (продуктив-ный)

    Знают определение реакций разложения и соединения.

    Умеют отличать реакции разложения и соединения от других типов, составлять уравнения реакций данного типа

    Формируют понятие

     реакции

    разложения

    Умеют работать с учебником, дополнитель-ной литературой и периодической системой

    Регулятивные:

    Формирование понятия о металлах, и свойствах

    Р:1.3.4.6

    Регулятивные:

    Формирование понятия о неметаллах, . аллотропии их свойствах

    Р:1.3.4.6

    Овладение навыками для практической деятельности.

    Умеют сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации, слушать его.

    Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

    Выстаивают собственное целостное мировоззре-ние

    Классификация

    химических

    реакций по числу

    и составу

    исходных и

    получившихся

    веществ

    Средства ИКТ Презентация

     « Типы химических реакций »

    Д. Реакции разложения

    6

    (43)

    Реакции

    соедине-ния. Цепочка переходов (комбини-рованный)

    Знают определение реакций соединения.

    Умеют отличать реакции соединений от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа

    Формируют умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия  в

    новом  учебном материале в сотрудничестве с учителем;

    планируют свои действия  в соответствии с поставленной

    задачей и условиями ее реализации

    Осуществляют поиск и выделение необходимой информации

    Совершенствуют умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности.

    Развивают умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета

    интересов и позиций всех его участников

    Развивают  внутреннюю позицию  на уровне положитель-ного отношения к школе, понимания необходи-мости учения, выраженного в преобладании учебно-познаватель-ных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний

    Сущность реакций соединения и составление реакций данного типа

    Средства ИКТ Презентация

     « Типы химических реакций »

    Д. Окисление меди в пламени спиртовки

    7

    (44)

    Реакции

    замещения. Ряд активности металлов (исследо-вание и рефлексия )

    Знают определение реакций замещения.

    Умеют отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов

    Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

    Самостоятель-но создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера. Структуриру-ют знания

    Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

    Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

    Сущность

    реакций

    замещения,

    составление

    реакций данного типа.

    Средства ИКТ Презентация

     « Типы химических реакций »

    Д. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами

    Л. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом

    8

    (45)

    Реакции обмена. Правило Бертолле (изучение нового материала)

    Знают определение реакций обмена и нейтрализации, условия протекания реакций обмена до конца.

    Умеют отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения данного типа, определять возможность протекания реакций обмена до конца

    Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

    Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

    основных понятий

    Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

    Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

    Сущность реакций обмена и составление уравнений реакций данного типа. Реакция нейтрализации. Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца

    Средства ИКТ Презентация

     « Типы химических реакций »

    Д. Реакции обмена

    9

    (46)

    Типы

    Химиче-

    ских реакций на примере свойств воды (усвоение навыков и умений)

    Умеют

    характеризо-вать: химические свойства воды;

    составлять: уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства воды и определять их тип

    Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы работать по плану

    Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниям и способам решения задач

    Проявляют готовность к обсуждению различных точек зрения и выработке общей (групповой ) позиции

    Формируют ответственное отношение к учению, используя специально подобранные средства. Умеют оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности

    Химические свойства воды. Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ

    Средства ИКТ

    Видеофрагмент

    презентация

    «Вода»

    10

    (47)

    Обобщение и системати-зация знаний по теме «Измене-ния, происхо-дящие с ве-ществами (комплекс-ное примене-ние знаний, умений, навыков)

    Умеют применять знания, умения и навыки при выполнении

    тренировочных заданий и упражнений

    Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

    Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

    основных понятий

    Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

    Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

    Повторение и систематиза-ция знаний, умений и навыков, полученных при изучении данной темы

    Карточки с заданиями

    11

    (48)

    Контроль-ная работа №4 по теме

    «Измене-ния, происхо-дящие с вещества-ми » (контроль, оценка и коррекция знаний)

    Умеют применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения темы «Изменения, происходящие с веществами», при выполнении контрольной работы

    Осознают качество и уровень усвоения знаний. Оценивают достигнутые результаты

    Сравнивают, классифицируют и обобщают факты и явления

    Формулируют собственное мнение и позицию

    Формируют ответственное отношение к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

    Контроль ЗУН, полученных, при изучении данной темы.

    Контрольная работа № 4 1час.

    Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции (15 ч)

    1

    (49)

    Растворе-ние как физико-химический процесс. Раствори-мость

    (изучение нового материала)

    Знают определение понятия «растворы», признаки химического взаимодействия при растворении, условия растворения веществ в воде, классификацию растворов

    Ставят учебные цели и строят действия в соответствии с ней. Оценивают достигнутые результаты

    Сравнивают, классифицируют и обобщают факты и явления

    Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

    Овладевают навыками для практической деятельности

    Растворы.

    Гидраты.

    Кристаллогидраты. Тепловые

    явления при

    растворении.

    Насыщенные,

    ненасыщенные и

    перенасыщен-ные растворы

    Средства ИКТ

    Презентация  «Растворы»,

    ПСХЭ, таблица растворимости

    2

    (50)

    Электро-литы и неэлектро-литы

    (усвоение навыков и умений)

    Знают/понимают химические понятия:

    электролит и

    неэлектролит; электролитиче-ская диссоциация, сильный электролит, слабый электролит, понимают сущность процесса

    электролитиче-ской диссоциации

    Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

    Умеют работать с учебником, дополнитель-ной литературой и периодической системой

    Регулятивные:

    Формирование понятия о металлах, и свойствах

    Р:1.3.4.6

    Регулятивные:

    Формирование понятия о неметаллах, . аллотропии их свойствах

    Р:1.3.4.6

    Овладение навыками для практической деятельности.

    Умеют сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации, слушать его.

    Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

    Формируют единую естественно-научную картину мира, понимают значимость естественно-научных знаний для решения практических задач

    Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Степень

    Электролити-ческой

    диссоциации и классификация электролитов.

    Фильм «Электролитиче-ская

    диссоциация»

    3

    (51)

    Основные

    положения

    теории

    электроли-тической диссоциа-ции

    (комбини-рованный)

    Знают основные положения электролитиче-ской диссоциации. Катионы и анионы

    Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

    Самостоятель-но создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

    основных понятий

    Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

    Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

    Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Ионы простые и сложные, гидратирован-ные и негидратиро-ванные

    Презентация

    «Электролитиче-ская

    диссоциация»

    4

    (52)

    Ионные

    уравнения

    (продук-тивный)

    Умеют

    объяснять: сущность реакций ионного обмена; определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

    -составлять: полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена

    Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

    Анализируют объект, выделяя существенные и несуществен-ные признаки

    Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

    Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

    Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных

    ионных

    уравнений

    реакций

    Презентация

    «Ионные

    уравнения»

    Д. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра

    5

    (53)

    Кислоты  в свете

    теории

    электроли-тической диссоциа-ции, их классифи-кация, свойства

    (комбини-рованный)

    Знают определение кислот в свете ТЭД, классификацию и химические свойства кислот. Умеют составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде;

    определять возможность протекания типичных реакций кислот

    Выделяют и осознают то, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, осознают качество и уровень усвоения знаний

    Формируют умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям.

    Формируют  представление о номенклатуре неорганических соединений

    Совершенствуют умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

    развивают умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета

    интересов и позиций всех его участников

    Формируют умение грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту

    Определение

    кислот как

    электролитов.

    Классификация

    кислот по

    различным

    признакам.

    Типичные

    свойства кислот.

    Ряд

    напряжений

    металлов

    Презентация

    «Кислоты»

    Л. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами.

    Взаимодействие кислот с основаниями

    6

    (54)

    Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства

    (исследование и рефлексия)

    Составляют уравнения химических реакций, распознают опытным путем растворы кислот

    Осознают качество и уровень усвоения знаний. Определяют последовательность промежуточных целей с учетом конечного результата

    Самостоятельно создают алгоритмы деятельности при решении проблем творческого и поискового характера. Структурируют знания

    Умеют слушать и слышать друг друга. Устанавливают рабочие отношения, учатся эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации

    Формируют единую естественно-научную картину мира, понимают значимость естественно-научных знаний для решения практических задач

    Кислоты. Электролитическая диссоциация кислот. Реакции ионного обмена. Определение характера среды. Индикаторы. Ряд напряжений металлов

    Л. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

    Взаимодействие кислот с металлами.

    Взаимодействие кислот с солями

    7

    (55)

    Основания в

    свете ТЭД, их классифи-кация и свойства

    (изучение нового материала)

    Знают определение оснований в свете ТЭД, классификацию и химические свойства оснований.

    Умеют составлять уравнений реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде

    Формируют умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия  в

    новом  учебном материале в сотрудничестве с учителем.

     Планируют свои действия  в соответствии с поставленной

    задачей и условиями ее реализации

    Формируют умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям.

    Формируют  представление о номенклатуре неорганических соединений

    Совершенствуют умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

    развивают умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета

    интересов и позиций всех его участников

    Развивают  внутреннюю позицию на уровне положитель-ного отношения к школе, понимания необходимо-сти учения, выраженного в преобладании учебно-познаватель-ных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний

    Определение

    оснований как

    электролитов.

    Классификация

    оснований.

    Типичные

    свойства

    оснований.

    Презентация

    «Основания»

    Л. Взаимодействие щелочей с кислотами

    Л. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов

    8

    (56)

    Оксиды, их классификация и свойства

    (урок-практикум)

    Знают определение оксидов, классификацию и химические свойства оксидов

    Умеют составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде

    Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

    Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

    основных понятий

    Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

    Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

    Состав оксидов, их

    классификация.

    Несолеобразу-ющие и

    солеобразую-щие (кислотные и основные) оксиды. Свойства кислотных и основных оксидов

    Презентация «Оксиды»

    Л. Взаимодействие основных оксидов с кислотами

    Л. Взаимодействие основных оксидов с водой

    Л. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами

    Л. Взаимодействие кислотных оксидов с водой

    9

    (57)

    Соли в свете теории

    электроли-тической диссоциа-ции, их свойства

    (изучение нового материала)

    Знают классификацию и химические свойства средних  солей

    Ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено, и того, что еще неизвестно

    Сравнивают, классифицируют и обобщают факты и явления

    Формулируют собственное мнение и позицию

    Формируют умение грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту, понимают значимость естественно-нучных знаний в повседневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач

    Определение солей как электролитов. Классификация солей.

    Химические свойства солей.

    Диссоциация кислых и основных солей

    Презентация «Соли»

    Л. Взаимодействие солей с кислотами

    Взаимодействие солей с щелочами

    Взаимодействие солей солями

    Взаимодействие солей с металлами

    10

    (58)

    Генетиче-ская связь между классами неоргани-ческих соедине-ний

    (комбини-рованный)

    Знают химические свойства основных классов неорганических соединений, определение генетической связи.

    Умеют составлять уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений

    Формируют умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия  в

    новом  учебном материале в сотрудничестве с учителем.

     Планируют свои действия  в соответствии с поставленной

    задачей и условиями ее реализации

    Формируют умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям.

    Формируют  представление о номенклатуре неорганических соединений

    Совершенствуют умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

    развивают умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета

    интересов и позиций всех его участников

    Развивают  внутреннюю позицию на уровне положитель-ного отношения к школе, понимания необходимо-сти учения, выраженного в преобладании учебно-познаватель-ных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний

    Понятие о

    генетической

    связи и

    генетических

    рядах металлов

    и неметаллов.

    Химические

    свойства

    основных

    классов

    неорганиче-ских

    соединений

    Презентация «Генетическая связь между классами

    неорганических

    соединений»

    11

    (59)

    Практиче-ская работа №3

    Выполне-ние опытов, демонстри-рующих генетиче-скую связь между основными классами неоргани-ческих соедине-ний

    (урок-исследо-вание)

    Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретённые знания и умения, полученные при изучении темы

    Целеполагание и планирование

    Формирование познавательной цели

    Учатся разрешать конфликты; выявлять, идентифицировать проблемы, искать и оценивать альтернативные способы разрешения конфликта, принимать решение и реализовывать его

    Формируют познаватель-ный интерес к изучению химии; учатся грамотному обращению с веществами в химической лаборатории и в быту

    Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

    П.р.№4  1 час

    12

    (60)

    Окисли-тельно – восстано-вительные реакции

    (изучение нового материала)

    Знают/понимают  химические понятия:

    окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Определяют: степень окисления элемента в соединении, окислители и восстановители, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов

    Составляют план и последователь-ность действий

    Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат

    Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

    Овладевают навыками для практической деятельности

    Понятие

    окисление и

    восстановле-ние,

    окислители и

    восстанови-тели,

    определение

    степени

    окисления

    элементов.

    Средства ИКТ Презентация «Окислительно – восстановитель-ные

    реакции»

    Д. Окислительно-восстановитель-ные реакции

    13

    (61)

    Упражне-ния в составле-нии окисли-тельно- восстано-вительных реакций

    (урок-практикум)

    Умеют определять степень окисления элементов в соединении, окислители и восстановители, окисление и восстановление

    Определяют последовательность промежуточных целей с учетом конечного результата

    Сравнивают, классифицируют и обобщают факты и явления

    Формулируют собственное мнение и позицию

    Овладевают навыками для практической деятельности

    Окислительно – восстанови-тельные реакции. Окислитель и восстановитель Окисление и восстановление

    Карточки с заданиями

    14

    (62)

    Свойства простых веществ – металлов

     и неметалл-лов, кислот, солей в свете окисли-тельно-восстано-вительных реакций (изучение нового материала)

    Определяют окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

    Выделяют и осознают то, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, осознают качество и уровень усвоения знаний

    Выражают структуру задачи разными средствами. Выделяют и формулируют познавательную цель. Осуществляют поиск и выделение необходимой информации

    Используют адекватные языковые средства для отображения своих чувств, мыслей и побуждений. Умеют слушать и слышать друг друга

    Формируют единую естественно-научную картину мира, понимают значимость естественно-научных знаний для решения практических задач

    Свойства простых веществ – металлов

     и неметалл-лов, кислот, солей в свете окислительно-восстано-вительных реакций

    Таблица растворимости, ряд активности металлов

    15

    (63)

    Свойства веществ изученных классов в свете ОВР

    (комбини-рованный)

    Составляют уравнения окислительно-восстановитель-ных реакций, используя метод электронного баланса

    Ставят учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено, и того, что еще неизвестно. Осознают качество и уровень усвоения знаний

    Умеют заменять термины определениями. Выражают смысл ситуации различными средствами (рисунки, символы, схемы, знаки)

    Разрешают конфликтные ситуации.

    Управляют поведением партнера

    Формируют ответственное отношение к учению, используя специально подобранные средства. Умеют оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности

    Окислительно - восстановительные реакции.

    Средства ИКТ Презентация «Окислительно – восстановитель-ные

    реакции»

    РЕФЛЕКСИВНАЯ ФАЗА

    Итоговое повторение, демонстрация личных достижений учащихся (4ч)

    1

    (64)

    Обобще-ние и

    системати-зация

    знаний по

    курсу 8 класса, решение расчетных задач

    (урок-практикум)

    Умеют

    характеризовать

    химические свойства основных классов неорганических веществ; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.

    Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки

    Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат

    Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

    Овладевают навыками для практической деятельности

    Решение задач и упражнений по данной теме.

    Карточки с заданиями

    2

    (65)

    Обобще-ние и

    системати-зация

    знаний по

    курсу 8 класса, решение расчетных задач

    (комплек-сное примене-ние знаний, умений, навыков)

    Представляют информацию по теме «Окислительно-восстановитель-ные реакции » в виде таблиц, схем, опорных конспектов, в том числе с применением средств ИКТ

    Определяют последователь-ность промежуточных целей с учетом конечного результата. Вносят коррективы и дополнения в составленные планы

    Применяют методы информационного поиска, в том числе с помощью компьютерных средств. Структурируют знания

    Вступают в диалог, участвуют в коллективном обсуждении проблем, учатся владеть монологической и диалогической формами речи. Умеют слушать и слышать друг друга

    Формируют ответственное отношение к учению, используя специально подобранные средства. Умеют оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности

    Обобщение и

    системати-зация

    знаний по

    курсу 8 класса, решение расчетных задач

    Карточки с заданиями

    3

    (66)

    Итоговая контроль-ная работа (контроль знаний)

    Умеют применять теоретические и практические ЗУН, полученные при изучении данной темы, на контрольной работе.

    Осознают качество и уровень усвоения знаний. Оценивают достигнутые результаты

    Сравнивают, классифицируют и обобщают факты и явления

    Формулируют собственное мнение и позицию

    Формируют ответственное отношение к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

    Контроль ЗУН, полученных, при изучении данной темы.

    Средства ИКТ

    Контрольная работа № 5 1 час.

    4

    (67)

    Анализ контроль-ной работы

    (оценка и коррекция знаний)

    Умеют применять теоретические и практические ЗУН, полученные при изучении данной темы, на контрольной работе.

    Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

    Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

    основных понятий

    учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

    Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

    Решение задач и упражнений по данной теме. Анализ контрольной работы.

    Карточки с заданиями

    68

    Резерв



    Предварительный просмотр:

    9 класс (2 часа в неделю, всего 68 часов) УМК О.С.Габриелян

    ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

    Исходными документами для составления рабочей программы явились:

    Федеральный закон «Об образовании в РФ» от 29.12.2012 № 273-ФЗ;

    - Федеральный закон от 01.12.2007 года № 309 «О внесении изменений в отдельные законодательные акты Российской Федерации в части изменения и структуры Государственного образовательного стандарта»;

    - Приказ МО России от 5 марта 2004 года № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования;

    - Приказ МО России от 9 марта 2004 года № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

    - Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»;

    Приказ МО России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ НОО, ООО и СОО».

       Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 3-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2015.).

    Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс» О.С.Габриелян

    Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

    • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
    • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
    • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
    • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
    • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

                                             

    Направленность курса

    Основные цели учебного курса:  формирование обобщённых  сведений о свойствах классов веществ -  металлов и неметаллов;  подробных  сведений о свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и железа, халькогенов  и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров(белков и углеводов).

     

    Основные задачи учебного курса

    Изучить важнейшие факты, понятия, законы и теории, химический язык, доступные обобщения и понятия о принципах химического производства;

    Развить  умения работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

    Раскрыть роли химии  в решении глобальных проблем человечества;

    Развивать  личность обучающихся, формировать  у них гуманистические отношения  и экологически целесообразное поведение в быту и в трудовой деятельности.

    Методические особенности изучения предмета:

    Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он выполняет роль источника знаний, служит основой для выдвижения и проверки гипотез, средством закрепления знаний, умений и умений, методом контроля усвоения материала, сформированности умений и навыков. Химический эксперимент сочетается с другими средствами обучения, в том числе с аудиовизуальными, средствами новых информационных технологий.

    Программа направлена на формирование общеучебных умений и навыков:  учебно-управленческих, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков; информационных  компетентностей, компетентностей разрешения проблем,   способов деятельности: сравнение, сопоставление, ранжирование, анализ, синтез.

                                                                      Организация обучения

    Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная

     Методы обучения:

    -По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

    -По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

    -По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

                 Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.

    Результаты обучения

                  Формы проверки и оценки результатов обучения:

    (формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита  сообщений, творческих, проектных, исследовательских работ)

    Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.

                   Средства проверки и оценки результатов обучения:

    Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы.

             В авторскую программу внесены следующие изменения:

    В тему «Повторение 8 класса»включены 2 урока по «Скорости хим.реакции, хим.равновесие»

    1.Увеличено число часов на изучение тем:

    -тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 17 часов, т.к. включены из практикума№1 п.р. №1 и к.р. по теме: «Металлы».

    -тема 2 «Неметаллы» вместо 26 часов – 28 часов, т.к. включены из практикума№2 п.р. №2,3, и к.р. по теме: «неМеталлы»

    2. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

    3. Тема «Повторение основных вопросов курса 9 класса» изучается раньше темы «Практическая деятельность учащихся», т.к. из-за недостатка времени уроки последней темы можно легко объединять.

    4. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум  содержания основных образовательных программ.

    СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА

    9 КЛАСС

    Тема 1.Повторение – 10 часов

    Строение атома. Химическая связь. Строение вещества

    Классы неорганических соединений. Свойства веществ

    Знать:

    -классификацию и номенклатуру основных классов неорганических веществ;

    -типичные химические свойства основных классов неорганических веществ (оксиды, кислоты, соли, основания)

    -положение металлов и неметаллов в ПСХЭ;

    -отличие физических и химических свойств металлов и неметаллов;

    -классификации химических реакций по различным признакам;

    -скорость химических реакций;

    -катализаторы

    -значение ПЗ для науки и практики.

    уметь:

    составлять схемы строения атомов Х.Э. (№1-20);

     -составлять уравнения генетической связи между основными классами неорганических веществ;

    объяснять физический смысл порядкового номера Х.Э., номера группы и периода;

    объяснять сходство и различие в строении атомов Х.Э.;

    - объяснять закономерности изменения свойств Х.Э.;

    характеризовать Х.Э. малых периодов, калия и кальция;

    описывать свойства высших оксидов Х.Э. (№1-20), свойства соответствующих им кислот и оснований;

    определять вид химической связи между атомами элементов в  простых веществах и типичных соединениях;

    называть вещества по их химическим формулам;

    составлять формулы неорганических соединений различных  классов по валентности;

    определять принадлежность неорганических веществ к определенному классу;

    характеризовать химические свойства неорганических веществ различных классов;

    вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

    -составлять генетические ряды металла и неметалла;

    Тема 2. Химия металлов - 17 часов

    Положение элементов – металлов в таблице Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов.

    Физические свойства металлов

    Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

    Металлы в природе. Общие способы получения металлов.

    Применение металлов. Сплавы металлов. Коррозия металлов

    Щелочные металлы. Щелочноземнльные металлы. Алюминий. Железо.

    Практическая работа

    1. Получение соединений металлов и изучение их химических свойств.

    знать/понимать:

    - положение металлов в П.С.;    металлическая связь, металлическая  кристаллическая решетка;

    - физические свойства металлов.

    - общие химические свойства Ме: взаимодействие с НеМе, водой, кислотами, солями.

    - классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов, характеристику физических свойств металлов.

    - основные способы получения Ме в промышленности.

    - важнейшие соединения щелочноземельных металлов

    -  химические свойства алюминия.

    - химические свойства железа.

    уметь:

      - объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;

    - характеризовать строение и общие свойства металлов;

    - описывать свойства высших оксидов элементов-металлов и соответствующих им оснований;

    - описывать реакции восстановления металлов из их  оксидов;

    - характеризовать условия и способы предупреждения   коррозии металлов;

    - характеризовать свойства и области применения металлических сплавов;

    составлять схемы строения атомов элементов-металлов

      (лития, натрия, магния, алюминия, калия, кальция);

    объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп;

    характеризовать химические свойства металлов и их соединений;

    описывать связь между составом, строением, свойствами  веществ-металлов и их  применением;

    -использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для безопасного обращения с Ме, экологически грамотного поведения в окружающей среде, критической оценки информации о веществах, используемых в быту

    - записывать уравнения реакций взаимодействия с НеМе, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения Ме для характеристики химических свойств

    - описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов

                                 - составлять схему строения атома железа;

                                -записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления;

    -определять соединения, содержащие ионы Fe2+  и  Fe3+ с помощью качественных реакций

    - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

    -распознавать опытным путем соединения металлов;

    Тема 3. Химия неметаллов - 28 часов

    Общая характеристика элементов-неметаллов

    Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение

    Водород.

    Водородные и кислородные соединения неметаллов

    Галогены.

    Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ. Биологические функции халькогенов Кислород. Озон. Круговорот кислорода в природе

    Сера. Аллотропия и свойства серы

    Сероводород. Сульфиды

    Кислородсодержащие соединения серы. Серная кислота  Круговорот серы в природе

    Общая характеристика элементов подгруппы азота. История открытия элементов подгруппы азота

    Азот – простое вещество

    Аммиак

    Соли аммония

    Оксиды азота

    Азотная кислота

    Нитраты – соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе

    Фосфор – элемент и простое вещество. Круговорот фосфора в природе

    Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод – простое вещество. Круговорот углерода в природе

    Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли

    Кремний и его свойства. Соединения кремния

    Лабораторные опыты

    Качественная реакция на сульфид-ион

    Качественная реакция на сульфат-ион

    Качественная реакция на ион аммония

    Качественная реакция на нитрат-ион

    Качественная реакция на карбонат-ион

    Практические работы

    Практическая работа № 2.». Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»

    Практическая работа № 3. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».

    Практическая работа № 4. Получение, собирание и распознавание газов.

    знать/понимать:

    -положение неметаллов в П.С. Д.И.Менделеева;

    -атомные характеристики  элементов-неметаллов, причины  и закономерности их изменения в периодах и группах;

    -особенности кристаллического строения неметаллов;

    -строение атомов-неметаллов, физические свойства.

    - строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства.

    -свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД;

    -окислительные свойства конц серной кислоты в свете ОВР;

    -качественную реакцию на сульфат-ион.

    -физические и химические свойства азота;

    -круговорот азота в природе.

    - строение молекулы аммиака;

    -донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;

    -свойства аммиака;

    -способы получения и распознавания аммиака

    - свойства кислородных соединений азота и азотной кислоты как окислителя.

    - характеризовать свойства углерода и элементов подгруппы углерода

    - свойства, значение соединений углерода и кремния в живой и неживой природе.

    уметь:

     -составлять схемы строения атомов химических элементов -неметаллов;

     -давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ;

                -объяснять сходство и различие в строении атомов элементов-неметаллов;

                - объяснять закономерности  изменения свойств химических элементов-неметаллов;

                - характеризовать химические элементы-неметаллы малых периодов;

     - описывать свойства высших оксидов химических элементов-неметаллов малых периодов, а также  общие свойства  соответствующих им кислот;

     -сравнивать неметаллы с металлами

    - составлять схемы строения атомов галогенов;

    -на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе;

    -записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР

    -характеризовать химические элементы подгруппы серы;

    -записывать уравнения химических реакций в молекулярном и с точки зрения ОВР

    - описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм

    - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

    -получать и собирать аммиак;

    -распознавать опытным путем аммиак

    -  составлять схемы строения атомов элементов подгруппы углерода

    - составлять формулы соединений углерода и кремния, иллюстрирующие свойства карбонатов и силикатов

    -распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония;

    описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов, способы защиты от загрязнений

      использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

    • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
    • экологически грамотного поведения в окружающей среде;
    • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
    • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
    • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

    Тема 4. Итоговое повторение курса химии основной школы -9 часов

    ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ

    (дидактические единицы группируются из обобщенных требований к уровню подготовки выпускников)

    В результате изучения курса ученик должен:

      Знать/понимать: положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева;общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства применения важнейших соединений щелочных и щелочноземельных метало; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

      Уметь: а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

    б) характеризовать свойства классов химических элементов(щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и элементов(алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) в свете изученных теорий;

    в) распознавать важнейшие катионы и анионы;

    г) решать расчётные задачи с использованием изученных химических понятий.

    Требования к решению расчётных задач.

    Должны уметь вычислять массу, объём или количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке, массовую долю продукта реакции по известной массе или объёму одного из исходных веществ, содержащего примеси.


    УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ:

                                    Учебно-методический комплект по химии 9 класса.

    Учебник О.С. Габриелян, «Химия» 9 класс, М. «Дрофа», 2015 года.

                                    а) литература для учащихся:

    Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2010 г.

    Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2009г.

    Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа,  2015г.

                                    б) литература для учителя:

    Габриелян О.С.,  Методическое пособие для учителя. Химия 8-9 класс. – М.: Дрофа, 2008.

    Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 9 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.

    Л.В. Комисарова, И.Г, Присягина «Контрольные и проверочные работы по химии 9 класс», М., «Экзамен», 2010г.

    О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Настольная книга учителя» Химия 9 класс, М., «Дрофа», 2014 г.

    М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки» по химии 9 класс, М., «Вако», 2010 г.

    Учебно–методическая газета для учителей, изд. «Первое сентября», М., 2013-2017 г.

                                   в) электронные пособия:

    СD диски «Общая и неорганическая химия»; Органическая химия»; «Виртуальная лаборатория»

    Интернет-ресурсы:http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html

    http://bril2002.narod.ru/chemistry.html

    http://www.chemel.ru/

    http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html

    http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html

                                    г) Документы:

    1. Приказ Минобрнауки от  17.12. 2010г. № 1897 «Об утверждении и введении в действие ФГОС ООО»
    2. Приказ Минобрнауки от 17.05.2012 № 413 «Об утверждении  и введении в действие ФГОС  среднего( полного) общего образования»
    3. Письмо Министерства образования и науки РФ от 19 апреля 2011г. №03-255 «О введении федеральных государственных образовательных стандартов  общего образования»
    4. Приказ Минобрнауки России от 7 июня 2012 г. № 24480 «Об утверждении федерального государственного образовательного  стандарта среднего (полного) общего образования»
    5. Федерального государственного образовательного стандарта  основного общего образования (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17  декабря  2010 г. № 1897)
    6. Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана.

                                     

                                                                                Оснащение учебного процесса

             Натуральные объекты:

    Коллекции минералов и горных пород;

    Металлов и сплавов;

    Минеральных удобрений;

    Пластмасс, каучуков, волокон.

             Химические реактивы и материалы:

    Наиболее часто используемые :

    1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;

    2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;

    3)кислоты: серная, соляная, азотная;

    4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;

    5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;

    6)органические соединения: этанол,  уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин,  лакмус.

            Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

    1)Приборы для работы с газами;

    2)аппараты и приборы  для опытов  с твердыми, жидкими веществами;

    3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;

    4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.

            Модели:

    Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;

    Кристаллические  решетки солей.

          Учебные пособия на печатной основе:

    Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

    Таблица растворимости кислот, оснований солей;

    Электрохимический ряд напряжений металлов;

    Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;

    Дидактические материалы:рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями,таблицы.

          Экранно-звуковые средства обучения:

    CD, DVD-диски, видеофильмы,  компьютерные презентации в формате Ppt.

          ТСО:

    Компьютер;

    Мультимедиапроектор;

    Экран;

    СПИСОК  МЕТОДИЧЕСКОЙ ЛИТЕРАТУРЫ ПО ПРЕДМЕТУ (использующийся для реализации рабочей учебной программы)

    _________________________________________________________________

    Календарно-тематический     план     ориентирован     на     использование учебника О.С.Габриелян  «Химия 9 класс», М.: Дрофа. Соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии и имеет гриф «Рекомендовано Министерством  образования и науки Российской Федерации»,  а также дополнительных пособий

    для учителя: 1.О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова, А.В. Яшукова «Химия 9 класс. Настольная книга для учителя», Дрофа. М., 2015;
    2. О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова «Химия в тестах, задачах и упражнениях. 8-9 классы», М.: Дрофа, 2015;
    3.О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов «Изучаем химию в 9 классе: Дидактические материалы», М.: Блик плюс, 2010;
    4.О.С.Габриелян, Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. «Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 9 класс», М.: Дрофа, 2012.

     для учащихся : 
    Энциклопедический словарь юного химика . (Сост. В.А.Крицман, В.В.Станцо.)-М.:Педагогика , 1990.
    И.Г.Хомченко «сборник задач и упражнений по химии»(для средней школы) Москва,: Новая волна, 1999.

    Список полезных образовательных сайтов

     

     

     

    Химия

    Химическая наука и образование в России http://www.chem.msu.su/rus

     

    Химия и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru

    Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»

    http://him.1september.ru

    ChemNet: портал фундаментального химического образования

    http://www.chemnet.ru

    АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой

    http://www.alhimik.ru

    Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов

    http://www.hemi.nsu.ru

    Химия в Открытом колледже

    http://www.chemistry.ru

    WebElements: онлайн-справочник химических элементов

    http://webelements.narod.ru

    Белок и все о нем в биологии и химии

    http://belok-s.narod.ru

    Виртуальная химическая школа

    http://maratakm.narod.ru

    Занимательная химия: все о металлах

    http://all-met.narod.ru

    Мир химии

    http://chem.km.ru

    Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой

    http://www.104.webstolica.ru

    Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия

    http://experiment.edu.ru

    Органическая химия: электронный учебник для средней школы

    http://www.chemistry.ssu.samara.ru

    Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии

    http://school-sector.relarn.ru/nsm/

    Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова

    http://chemistry.r2.ru

    Школьная химия

    http://schoolchemistry.by.ru

    Электронная библиотека по химии и технике

    http://rushim.ru/books/books.htm



    Предварительный просмотр:

    Календарно-тематический план (химия, 9 класс, базовый уровень)

    Тема урока

    Основные элементы  содержания

    Тип урока

    Практика

    Планируемые результаты обучения

    Предметные

    Метапредметные

    личностные

    Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций

    1

    Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе Д.И.Менде-леева

    Закономерности изменения свойств атомов простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов периодической системы Д.И. Менделеева

    Вводный урок

     Д. Модели атомов элементов -1-3-го периодов

    Знают важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы. Объясняют физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева

    Регулятивные: ставят учебные  задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что ещё неизвестно

    Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель

    Коммуникативные: формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, участвуют в коллективном обсуждении проблем, учатся владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами

    Формируют ответственное отношение к учению

     

    2

    Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе Д.И.Менде-леева

     План характеристики химического элемента. Характеристика элемента - металла. Характеристика элемента-неметалла

     Комбинированный урок

     Электронное приложение к учебнику

     Объясняют закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп; характеризуют химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов

    3

    Классификация сложных веществ. Амфотерные оксиды и гидроксиды

    Генетические ряды металла и неметалла. Классификация химических элементов. Понятие о переходных элементах. Понятие амфотерности на примере оксида и гидроксида алюминия

    Комбинированный урок

    Д. Различные формы таблиц периодической системы.

    Л. 1. Получение гидроксида цинка (или алюминия) и исследование его свойств

    Знают положение переходных элементов в ПСХЭ. Составляют генетические ряды переходных элементов. Составляют уравнения реакций химических свойств переходных элементов и их соединений

    Регулятивные: планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

    Познавательные: ставят и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме

    Коммуникативные: владеют монологической и диалогической формами речи

    Формируют ответственное отношение к учению

    4

    Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менде-леева

    Периодический закон и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента и современное определение Периодического закона. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и в группах.

    Комбинированный урок

    Д. Различные формы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Электронное приложение к учебнику

    Знают смысл и значение Периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. Дают характеристику элемента на основании его положения в Периодической системе

    Регулятивные: планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

    Познавательные: ставят и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят речевые высказывания в устной и письменной форме

    Коммуникативные: владеют монологической и диалогической формами речи

    Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

    5

    Химическая организация рироды

    Химическая организация живой и неживой природы.

    Изучение нового материала

    Д. Модель строения земного шара в поперечном разрезе

    Характеризуют роль химических элементов в живой и неживой природе.

    Регулятивные: планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

    Познавательные: выбирают основания и критерии

    Коммуникативные: проявляют уважительное отношение к партнерам, внимание к личности другого, адекватное межличностное восприятие

    Формируют ответственное отношение к учению

    6

    Классификация химических реакций по различным признакам

    Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям: составу и числу реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту, направлению, изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества, фазе, использованию катализатора

    Урок изучения нового материала

    Характеризуют химические реакции по различным признакам. Составляют молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций. Определяют окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

    Регулятивные:

     выдвигают версии решения проблемы, осознают конечный результат

    Познавательные: выбирают основания и критерии для  классификации. Учатся преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации

    Коммуникативные: отстаивают свою точку зрения, приводят аргументы, подтверждая их фактами. Различают в устной речи  мнение, доказательства, гипотезы, теории.

    Определяют внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу, понимают необходимость учения

    7

    Химические реакции. Скорость химических реакций

    Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций

    продуктивный

    Д. Зависимость скорости химической реакции: а) от природы реагирующих веществ

    б) от концентрации

    в) от площади соприкосновения реагирующих веществ

    г) от температуры

    Л. Взаимодействие соляной кислоты различной концентрации с цинком

    Л.Взаимодействие серной кислоты с магнием, железом, медью

    Знакомятся с понятием скорость химической реакции. Объясняют с приведением примеров влияние некоторых факторов на скорость

    Регулятивные: постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

    Познавательные: выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство

    Коммуникативные: участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

    Демонстрируют ответственное отношения к обучению

    8

    Катализаторы

    Катализаторы и катализ . Ингибиторы. Антиоксиданты

    Изучение нового материала

    Д. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферментативный катализ. Ингибирование

    Знакомятся с понятием катализатор и раскрывают его. Проводят опыты, подтверждающие влияние катализаторов на скорость химической реакции

    Регулятивные: планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

    Познавательные: ставят и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят речевые высказывания в устной и письменной форме

    Коммуникативные: владеют монологической и диалогической формами речи

    Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

    9

    Обобщение и систематизация знаний по теме: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

    Обобщение и систематизация знаний по теме: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

    Урок-практикум

    Электронное приложение к учебнику

    Обобщают знания по представленной информации: «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

    Регулятивные: вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок

    Познавательные : строят речевое высказывание в устной и письменной форме

    Коммуникативные: контролируют действия партнера, учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

    Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым общим способам решения задач

    10

    Контрольная работа № 1 по теме: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

    Контрольная работа № 1 по теме: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

    Урок контроля, оценки и коррекции знаний

    Проводят рефлексию собственных достижений в познании классификации и закономерностей протекания химических реакций. Анализируют результаты контрольной работы и выстраивают пути достижения желаемого уровня успешности

    Регулятивные: осуществляют пошаговый  и итоговый контроль по результату

    Познавательные: строят речевое высказывание в устной и письменной форме

    Коммуникативные: учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

    Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

    Металлы (17ч)

    11

    Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева. Общие физические свойства металлов

    Краткий исторический обзор: Век медный – век бронзовый – век железный. Характеристика положения элементов-металлов в периодической системе. Строение атомов металлов.

    Металлические  кристаллические решетки. Металлическая  химическая связь. Физические свойства металлов простых веществ. Легкие и тяжелые металлы. Черные и цветные металлы. Драгоценные металлы.

    Урок изучения нового материала

    Электронное приложение к учебнику

    Знают положение элементов металлов в ПСХЭ; знают физические свойства металлов: пластичность,  электро- и теплопроводность, металлический блеск, твердость, плотность. Характеризуют металлы на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов. Используют приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

    - для безопасного обращения с металлами;

    - экологически грамотного поведения в окружающей среде;

    - критической оценки информации о веществах, используемых в быту

    Регулятивные: принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

    Познавательные: используют знаково – символические средства

    Коммуникативные: аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

    Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе

    12

    Сплавы

    Сплавы и их классификация. Черные металлы: чугуны и стали. Цветные металлы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий. Характеристика сплавов, их свойства. Значение важнейших сплавов

    Урок усвоения навыков и умений

    Д. Образцы сплавов

    Знают классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов. Описывают свойства и области применения различных сплавов

    Познавательные: самостоятельно выделяет  формулирует познавательную цель, используя общие приемы решения

    Коммуникативные: участвуют в обсуждении проблем, проявляют активность во  взаимодействии

    для решения коммуникативных  и познавательных задач.

    Регулятивные: постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что  известно и усвоено, и того, что еще неизвестно

    Демонстрируют ответственное отношения к обучению

    13

    Химические свойства металлов

    Восстановительные свойства металлов.

    Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами

    Урок изучения нового материала

    Л. 6. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами

    Знают общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, солями. Составляют уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств

    Регулятивные: постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно

    Познавательные: выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство

    Коммуникативные: участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

    Формируют умения использовать знания в быту

    14

    Химические свойства металлов (продолжение). Ряд активности металлов

    Характеристика общих химических свойств металлов на основании их положения в ряду напряжения в свете представления об ОВР. Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия с растворами кислот и  солей. Поправки к правилам применения электрохимического ряда напряжения. Металлотермия

    Комбинированный урок

    Электронное приложение к учебнику

    Составляют уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств; Объясняют зависимости свойств (или предсказание свойств) химических элементов-металлов от положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева

    15

    Металлы в природе, общие способы получения металлов

    Самородные металлы. Минералы. Руды. Металлургия и ее виды: Пиро-, гидро-, электрометаллургия. Металлотермия. Микробиологические методы получения металлов

    Урок изучения нового материала

    Д. Ознакомление с рудами железа. Л.7. Окрашивание пламени солями щелочных металлов

    Знают основные способы получения металлов в промышленности. Характеризуют реакции восстановления металлов из их оксидов

    Регулятивные: учитывают правило в планировании и контроле способа действия

    Познавательные: используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы

    Коммуникативные:  учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

    Гордость  за  российскую науку

    16

    Общие понятия о коррозии металлов

    Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии

    Урок изучения нового материала

    Электронное приложение к учебнику

    Знают причины и виды коррозии металлов. Объясняют и применяют доступные способы защиты от коррозии металлов в быту

    Регулятивные: различают способ и результат действия

    Познавательные: владеют общим приемом решения задач

    Коммуникативные: договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению

    Умение интегрировать полученные знания в практических условиях

    17

    Щелочные металлы

    Строение атомов элементов главной подгруппы первой группы. Щелочные металлы - простые вещества. Общие физические свойства щелочных металлов. Химические свойства щелочных металлов: взаимодействие с простыми веществами, с водой. Природные соединения, содержащие щелочные металлы, способы получения металлов

    Урок усвоения навыков и умений

    Д. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов.

    Характеризуют химические элементы: натрий и калий по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атомов. Составляют уравнения химических реакций (ОВР), характеризующих химические свойства натрия и калия

    Регулятивные: планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

    Познавательные: ставят и формулируют цели и проблемы урока

    Коммуникативные: адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

    Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми

    18

    Соединения щелочных металлов

    Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли  (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты). Природные соединения щелочных металлов

    Комбинированный урок

    Характеризуют свойства важнейших соединений щелочных металлов. Знают применение соединений

    Регулятивные: учитывают правило в планировании и контроле способа решения

    Познавательные: используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы

    Коммуникативные: учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

    19

    Общая характеристика элементов главной подгруппы  II группы

    Строение атомов щелочноземельных металлов. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами, с водой, с оксидами (магний, кальций и др.)

    Урок усвоения навыков и умений

     Л. 8. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств

    Характеризуют химические элементы: кальций и магний по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атомов. Составляют уравнения химических реакций (ОВР)

    Регулятивные: планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

    Познавательные: ставят и формулируют цели и проблемы урока

    Коммуникативные: адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

    Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми

    20

    Важнейшие соединения щелочноземельных металлов

    Важнейшие соединения: оксид кальция – негашеная известь, оксид магния – жженая магнезия, гидроксид кальция, соли (мел, мрамор, известняк, гипс, фосфаты и др.). Применение важнейших соединений. Роль химических элементов кальция и магния в жизнедеятельности живых организмов

    Урок изучения нового материала

    Электронное приложение к учебнику

    Знают важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Осуществляют цепочки превращений на основании знаний химических свойств. Характеризуют свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов

    Регулятивные: учитывают правило в планировании и контроле способа решения

    Познавательные: используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы

    Коммуникативные: учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

    21

    Алюминий

    Строение атома алюминия. Физические, химические свойства алюминия: взаимодействие с простыми веществами, кислотами. Алюминотермия. Природные соединения алюминия и способы его получения. Области применения алюминия

    Урок изучения нового материала

    Л. 9. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств

    Характеризуют химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атома. Знают химические его свойства

    Регулятивные:  планируют свои действия с поставленной задачей и условиями ее решения, оценивают правильность выполнения действия

    Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения задач

    Коммуникативные: допускают возможность различных точек зрения, в том числе не совпадающих с их собственной. И ориентируются на позицию партнера в общении  и взаимодействии

    Формируют интерес к конкретному химическому элементу

    22

    Соединения алюминия

    Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений

    Комбинированный урок

    Д. Амфотерность гидроксида алюминия (растворы едкого натра, соляной кислоты, соли алюминия, пробирки)

    Характеризуют свойства оксида и гидроксида алюминия. Знают природные соединения алюминия.  Знают применение алюминия и его соединений

    Регулятивные: учитывают правило в планировании и контроле способа решения

    Познавательные: используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы

    Коммуникативные:

    контролируют действие партнера

    Формируют умение интегрировать полученные знания в практическую жизнь

    23

    Железо, его строение, физические и химические свойства

    Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические, химические свойства железа: взаимодействие с простыми веществами, водой, кислотами, солями. Железо в природе, минералы железа

    Урок изучения нового материала

    Д.   Получение гидроксидов железа (II) и (III)

    Составляют схему строения атома, записывают уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа

    Регулятивные: планируют свои действия с поставленной задачей и условиями ее решения, оценивают правильность выполнения действия

    Познавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения задач

    Коммуникативные: допускают возможность различных точек зрения, в том числе не совпадающих с их собственной. И ориентируются на позицию партнера в общении  и взаимодействии

    Формируют интерес к конкретному химическому элементу

    24

    Генетические ряды железа (II) и железа (III). Важнейшие соли железа

    Соединения катионов железа: Fe2+   Fe3+. Железо – основа современной техники. Понятие коррозии. Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов

    Продуктивный урок

    Л. 10. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 11. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств

    Осуществляют цепочки превращений, определяют соединения, содержащие ионы Fe2+ и  Fe3+ с помощью качественных реакций.  Знают химические свойства соединений железа (II) и  (III).

    Регулятивные: Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

    Познавательные: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы

    Коммуникативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

    Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми

    25

    Практическая работа №1 «Получение соединений металлов и изучение их свойств»

    Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах

    Урок исследования и рефлексии

    Инструкции.

    Таблица растворимости.

    Растворы хлорида бария, серной кислоты, нитрата серебра, медного

     купороса, гидроксида натрия, соляная кислота, железные скрепки или кнопки, спиртовка, спички, пробирки. Железные опилки, серная кислота, растворы хлорида железа (II), гидроксида натрия, серной кислоты

    Работают с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдают за свойствами металлов и их соединений и явлений, происходящих с ними

    Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату

    Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

    Коммуникативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

    Овладение навыками для практической деятельности

    26

    Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»

    Повторение ключевых моментов темы «Металлы»:  физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений

    Урок контроля, оценки и коррекции знаний

    Составляют химические уравнения реакций, характеризующие свойства  металлов; указывают их тип; составляют фор- мулы соединений металлов, называют их; знают способы получения металлов

    Регулятивные: Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок

    Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

    Коммуникативные: контролируют действия партнера

    Выражают адекватное понимание причин  успеха и неуспеха учебной деятельности

    27

    Контрольная работа № 2 по теме «Металлы»

    Проверка знаний, умений и навыков учащихся по теме «Металлы»

    Урок контроля, оценки и коррекции знаний

    Составляют химические уравнения реакций, характеризующие свойства металлов; указывают их тип; составляют формулы соединений металлов, называют их; знают способы получения металлов

    Регулятивные: Осуществляют итоговый и  пошаговый контроль по результату

    Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

    Коммуникативные Ставят учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено, и того, что еще неизвестно. Оценивают достигнутый результат

    Проявляют ответственность за результат

    Неметаллы (28ч)

    28

    Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон

    Положение элементов- неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, особенности строения их атомов. Свойства простых веществ неметаллов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия, состав воздуха. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» - «неметалл»

    Урок изучения нового материала

    Д. Образцы неметаллов: сера, йод, активированный уголь

    Знают положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Характеризуют свойства неметаллов, дают характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ. Знают строение атомов-неметаллов, физические свойства. Сравнивают неметаллы с металлами

    Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

    Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока

    Коммуникативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

    Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

    29

    Водород. Вода

    Двойственное положение водорода в периодической системе Д. И. Менделеева. Физические свойства водорода. Химические свойства водорода – окислительные и восстановительные. Применение водорода. Получение, собирание, распознавание водорода

    Урок усвоения навыков и умений

    Л. 12. Получение и распознавание водорода. 13. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 14. Ознакомление с составом минеральной воды

    Характеризуют химический эле-мент водород по его положению в ПСХЭ, составляют уравнения реакций (ОВР) химических свойств водорода

    Регулятивные: Различают способ и результат действия

    Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

    Познавательные: Владеют общим приемом решения задач

    Ставят и формулируют цели и проблемы урока

    Коммуникативные: Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя

    Контролируют действия партнера

    Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности

    Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки

    30

    Галогены

    Строение атомов галогенов и их степени окисления. Физические свойства галогенов. Химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей и галогенов. Изменение окислительно-восстановительных свойств у галогенов от фтора к йоду

    Комбинированный урок

     

    Знают строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства. Составляют схемы строения атомов. На основании строения атомов объясняют изменение свойств галогенов в группе, записывают уравнения реакций с точки зрения ОВР

    Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

    Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока

    Коммуникативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

    Проявляют экологическое сознание

    31

    Соединения галогенов

    Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты: фтороводородная (плавиковая), хлороводородная (соляная). Бромоводородная, йодоводородная.

    Галогениды: фториды, хлориды, бромиды, йодиды. Качественные реакции на галогенид-ион. Природные соединения галогенов

    Продуктивный урок

    Л. 15. Качественная реакция на галогенид-ионы

    Распознают опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот. Знают качественную реакцию на хлорид-ион. Характеризуют свойства важнейших соединений галогенов

    Регулятивные: Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

    Познавательные: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы

    Коммуникативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

    Воспитание ответственного отношения к природе

    32

    Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений

    Получение галогенов электролизом расплавов или растворов солей. Биологическое значение галогенов. Применение галогенов и их соединений

    Урок усвоения навыков и умений

    Электронное приложение к учебнику

    Знают способы получения галогенов. Вычисляют количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции. Приобретают навыки осуществления цепочек превращений, составления различных уравнений реакции

    33

    Кислород, его физические и химические свойства

    Кислород в природе. Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами)

    Сложными веществами. Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтез. Получение кислорода. Применение кислорода

    Урок изучения нового материала

    Л. 16. Получение и распознавание кислорода

    Записывают уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами. Знают способы получения кислорода, значение кислорода в атмосфере и в жизнедеятельности человека

    Регулятивные: Различают способ и результат действия

    Познавательные: Владеют общим приемом решения задач

    Коммуникативные: Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя

    Стремление к здоровому образу жизни

    34

    Состав воздуха

    Решение практических задач. Работа в группах.

    Продуктивный урок

    Электронное приложение.

    О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов Химия. 9  класс. Книга для учителя. М.: Дрофа, 2011

    Обобщают и систематизируют знания об открытии воздуха, его составных частях, условиях возникновения и прекращения горения, основных загрязнителях атмосферы и способах их устранения. Закрепляют умения решать расчетные задачи с использованием понятий: «относительная плотность газа», «относительная молекулярная масса воздуха», «закон Авогадро», «массовая доля»

    35

    Сера и ее соединения

    Строение атомов серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы: взаимодействие с металлами,  кислородом,  водородом. Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная. Биологическое значение серы. Применение серы. Сероводород и сульфиды. Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты

    Урок усвоения навыков и умений

    Д. Взаимодействие серы с кислородом.

     

    Характеризуют химический элемент по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома. Записывают уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами

    Регулятивные: Различают способ и результат действия

    Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

    Познавательные: Владеют общим приемом решения задач

    Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы

    Коммуникативные: Договариваются о совместной деятельности, приходя к общему решению

    Контролируют действие партнера

    Формируют  основы экологического мышления,  интерес к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.

    36

    Серная кислота. Окислительные свойства серной кислоты

    Серная кислота разбавленная и концентрированная. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты: глауберова соль, гипс, сульфат бария, медный купорос. Производство серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион

    Урок изучения нового материала

    Д. Образцы природных соединений серы. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов.

    Л. 17. Свойства разбавленной серной кислоты

    Знают свойства серной кислоты  в свете представлений ТЭД; знают окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР; знают качественную реакцию на сульфат-ион. Записывают уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР

    Регулятивные: Различают способ и результат действия

    Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

    Познавательные: Владеют общим приемом решения задач

    Коммуникативные: Договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению 

    Контролируют действия партнера

    Формируют интерес к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем..

    Испытывают чувство гордости за российскую науку

    37

    Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»

    Решение упражнений по теме подгруппа кислорода. Повторение ключевых понятий темы

    Урок-практикум

    Электронное приложение к учебнику

    Вычисляют массовую долю химического элемента в формуле, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу  по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

    Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату

    Познавательные:  Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

    Коммуникативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

    Умеют управлять своей познавательной деятельностью

    38

    Азот, его физические и химические свойства

    Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Получение азота из жидкого воздуха. Азот в природе и его биологическое значение

    Урок усвоения навыков и умений

    Электронное приложение к учебнику

    Составляют уравнения реакций в свете представлений об ОВР. Знают круговорот азота в природе (корни культурных и бобовых растений с клубеньками)

    Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

    Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока

    Коммуникативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

    Формируют интерес к конкретному химическому элементу

    Проявляют экологическое сознание

    39

    Аммиак и его свойства

    Строение молекулы аммиака. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака

    Урок изучения нового материала

    Л. 18. Изучение свойств аммиака

    Знают строение молекулы аммиака; знают донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Описывают свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом; описывают получение, собирание и распознавание аммиака. Описывают свойства с точки зрения ОВР и физиологическое воздействие на организм

    Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

    Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока

    Коммуникативные: Контролируют действия партнера

    40

    Соли аммония

    Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония и различными анионами. Разложение солей аммония. Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение

    Комбинированный урок

    Л. 19. Распознавание солей аммония

    Знают строение, свойства и применение солей аммония. Распознают ион аммония

    41

    Кислородные соединения азота. Азотная кислота и ее соли

    Несолеобразующие кислотные оксиды азота. Оксид азота (IV).  Свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя.

    Урок изучения нового материала

    Д. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов.

    Л. 20. Свойства разбавленной азотной кислоты

    Знают свойства кислородных соединений азота. Составляют уравнения реакций, доказывающие их свойства с точки зрения ОВР

    Регулятивные: Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

    Познавательные: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы

    Коммуникативные: Контролируют действие партнера

    42

    Окислительные свойства азотной кислоты

    Взаимодействие концентрированной и разбавленной кислоты с медью. Применение азотной кислоты. Нитраты, селитры

    Продуктивный урок

    Д. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

     

    Знают свойства азотной кислоты как окислителя. Описывают реакции взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами

    Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

    Познавательные:  Владеют общим приемом решения задач

    Коммуникативные: Контролируют действия партнера 

    43

    Фосфор и его соединения

    Аллотропия фосфора: белый фосфор. Красный фосфор. Свойства фосфора: образование фосфидов, оксида  фосфора (V). Фосфорная кислота и три ряда ее солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Биологическое значение фосфора (фосфат кальция, АТФ, ДНК и  РНК).  Применение фосфора и его соединений

    Комбинированный урок

    Д. Образцы природных соединений фосфора. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.

    Л. 21. Распознавание фосфатов

    Знают строение атома, аллотро-пные видоизменения, свойства и применение. Составляют уравнения реакций образования фосфидов, фосфина, оксида фосфора (V), свойств фосфорной кислоты. Знают применение фосфора

    Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения

    Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока

    Коммуникативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач

    Формируют интерес к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.

    44

    Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме подгруппы азота

    Решение упражнений по теме "Подгруппа азота". Повторение ключевых понятий темы

    Урок комплексного применения знаний, умений, навыков

    Электронное приложение к учебнику

    Вычисляют массовую долю химического элемента в формуле, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу  по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

    Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

    Познавательные: Владеют общим приемом решения задач

    Коммуникативные: Контролируют действия партнера

    45

    Углерод, его физические и химические свойства

    Строение атома и степень окисления углерода.  Аллотропия углерода: алмаз и графит. Древесный активированный уголь. Адсорбция и ее применение. Химические свойства углерода. Взаимодействие с кислородом, металлами, водородом, с оксидами металлов.

    Карбиды кальция и алюминия. Ацетилен и метан. Круговорот углерода в природе

    Урок изучения нового материала

    Д. Поглощение углём раство-

    рённых веществ или газов.  

    Л. 22. Горение угля в кислороде

    Составлять схемы строения атома. Знают и характеризуют свойства углерода. Составление названий соединений углерода по формуле и их формул по названию

    Регулятивные:  Различают способ и результат действия

    Познавательные: Владеют общим приемом решения задач

    Коммуникативные: Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя

    Формируют интерес к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.

    46

    Кислородные соединения углерода

    Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ. Получение, свойства, применение. Угольная кислота и ее соли. Карбонаты и гидрокарбонаты. Превращение карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Понятие жесткости воды и способы ее устранения. Качественная реакция на соли угольной кислоты

    Урок усвоения навыков и умений

    Д. Образцы природных соединений углерода. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов.

    Л. 23. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 24. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. 25. Разложение гидрокарбоната натрия

    Составляют уравнения реакций, отражающие свойства оксидов углерода. Знают качественные реакции на углекислый газ и карбонаты.

    Знают физиологическое действие на организм угарного газа. Умеют оказывать первую помощь при отравлении

    Регулятивные: Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

    Познавательные: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы

    Коммуникативные: Контролируют действие партнера

    Формируют умение использовать знания в быту

    47

    Углерод – основа всей живой природы

    Представление докладов, литературных статей различных жанров по теме «Углерод»

    Фильм «Углерод», презентация

    Обобщают и систематизируют знания о характерных особенностях углерода и его соединениях. Углубляют знания, полученные из курса биологии

    Регулятивные: Сличают способ и результат своих действий с заданным эталоном, обнаруживают отличия от него.

    Познавательные: Выражают смысл ситуации различными средствами (рисунки, символы, схемы, знаки). Извлекают необходимую информацию из прослушанных текстов различных жанров

    Коммуникативные: С достаточной полнотой и точностью выражают свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации. Проявляют готовность оказывать помощь и эмоциональную поддержку партнеру

    Формируют интерес к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.

    48

    Практическая работа №2 «Получение, собирание и распознавание газов»

    Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Технологическая схема работы. Способы собирания газов

    Урок исследования и рефлексии

    Инструкции для выполнения данной работы.

    Получение, собирание и распознавание Н2:

    пробирка с газоотводной трубкой, цинк, соляная кислота, спички).

    Получение, собирание и распознавание аммиака: пробирка с кристаллическим гидроксидом кальция  и хлоридом аммония с газоотводной трубкой,  лакмусовая бумага).

    Получение, собирание и распознавание О2:

    пробирка с перманганатом калия, спиртовка, спички, лучинка.

    Получение, собирание и распознавание СО2:

    соляная кислота, мрамор, пробирки с газоотводной трубкой, известковая вода

    Получают и собирают газы: водород, кислород, аммиак, углекислый. Распознают опытным путём кислород, водород, углекислый газ и аммиак

    Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату

    Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

    Коммуникативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

    Овладение навыками для практической деятельности

    49

    Кремний и его соединения

    Природные соединения кремния: кремнезем, кварц, силикаты, алюмосиликаты, асбест.  Биологическое значение кремния. Свойства кремния: полупроводниковые, взаимодействие с кислородом, металлами, щелочами. Оксид кремния (IV): его строение и свойства. Кремниевая кислота и ее соли. Растворимое стекло. Применение кремния и его соединений. Стекло. Цемент

    Урок изучения нового материала

    Д. Образцы природных соединений кремния.

    Л. 26. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств

    Знают свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе. Составляют формулы соединений кремния, уравнения реакций, иллюстрирующие свойства  кремния и силикатов

    Регулятивные: Адекватно воспринимают предложения и оценку учителя и одноклассников

    Учитывают правило в планировании и контроле способа решения

    Познавательные: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат деятельности

    Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы

    Коммуникативные: Договариваются о распределении функций и ролей в совместной деятельности

    Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

    Формируют интереса к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.

    50

    Силикатная промышленность

    Презентации учащихся по теме: «Силикатная промышленность»

    Комбинированный урок с использованием ИКТ

    Электронное приложение.

    О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов Химия. 9  класс. Книга для учителя. М.: Дрофа, 2011

    Обобщают и систематизируют знания о технологии керамического, стекольного, цементного производств, их истории. Знакомятся с научными принципами данных производств. Знакомятся с природными соединениями кремния как основой силикатной промышленности

    Регулятивные: Различают способ и результат действия

    Познавательные: Владеют общим приемом решения задач

    Коммуникативные: Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя

    Формируют понимание особенностей жизни и труда в условиях информатизации общества

    51

    Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме: «Подгруппа углерода»

    Решение упражнений по теме: «Подгруппа углерода». Повторение ключевых понятий  темы

    Урок комплексного применения знаний, умений, навыков

    Электронное приложение к учебнику

    Производят вычисление количества вещества, объема или массы по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции, содержащих примеси

    Регулятивные: Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной оценки

    Познавательные: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат деятельности

    Коммуникативные: Контролируют действия партнера

    Овладение навыками для практической деятельности

    52

    Практическая работа № 3

    «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»

    Правила техники безопасности при выполнении данной работы

    Урок-практикум

    Сера, уголь, серная кислота, хлорид бария, иодид калия, бромная вода, сульфат натрия, карбонат натрия, соляная кислота, индикаторы, нитрат серебра, раствор крахмала, известь, хлорид аммония, спиртовка, спички

    Распознают растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат -ионы и ионы аммония. Составляют уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде

    Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату

    Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

    Коммуникативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

    Умеют управлять своей познавательной деятельностью

    53

    Решение расчетных задач по уравнениям реакций

    Решение упражнений и задач по теме: «Неметаллы»

    Урок исследования и рефлексии

    Задачники

    Производят вычисления массы и объемов продуктов реакции с определенной долей выхода

    Регулятивные: Самостоятельно формулируют познавательную цель и строят действия в соответствии с ней

    Познавательные: Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат деятельности

    Коммуникативные: Контролируют действия партнера

    Овладение навыками для практической деятельности

    54

    Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»

    Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме: «Неметаллы»

    Урок комплексного применения знаний, умений, навыков

    Электронное приложение к учебнику

    Составляют уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. Производят вычисления массы и объемов продуктов реакции с определенной долей выхода

    Регулятивные:  Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его учета сделанных ошибок

    Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме

    Коммуникативные:  Корректируют действия партнера

    Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

    55

    Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»

    Проверка знаний, умений и навыков учащихся по теме: «Неметаллы»

    Урок контроля, оценки и коррекции знаний

    Знают строение и свойства изученных веществ. Выполняют упражнения и решают задачи по изученной теме

    Регулятивные: осуществляют пошаговый  и итоговый контроль по результату

    Познавательные: строят речевое высказывание в устной и письменной форме

    Коммуникативные:  учитывают разные мнения и стремяться к координации различных позиций в сотркудничестве

    Проявляют ответственность за результаты

    Обобщение знаний по химии за курс основной школы

    Подготовка к основному государственному экзамену (ОГЭ)  (10ч)

    56

    Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории стро-ения атома

    Периодический закон и  Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона

    Урок усвоения навыков и умений

    Электронное приложение к учебнику

    Предлагают представление информации по теме «Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

    Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

    Познавательные:  Ставят и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят речевыевысказывания в устной и письменной форме

    Коммуникативные: Владение монологической и диалогической формами речи

    Проявляют ответственность за результат

    57

    Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома

    Периодический закон и  Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона

    Комбинированный урок

    Электронное приложение к учебнику

    Выполняют тестовые задания на закрепление и повторение изученного материала

    Регулятивные: Различают способ и результат действия

    Познавательные: Владеют общим приемом решения задач

    Коммуникативные: Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя

    Овладение навыками для практической деятельности

    58

    Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь

    строения и

    свойств веществ.

    Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь

    строения и свойств веществ. Классификация химических реакций

    по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания).

    Урок комплексного применения знаний, умений, навыков

    Электронное приложение к учебнику

    Предлагают представление информации по теме «Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Осуществляют взаимосвязь строения и свойств веществ» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

    Регулятивные: Различают способ и результат действия

    Познавательные: Владеют общим приемом решения задач

    Коммуникативные: Контролируют действия партнера 

    Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя

    Проявляют доброжелательность, отзывчивость, как понимание чувств других людей и сопереживание им

    59

    Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций

    Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям: составу и числу реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту, направлению, изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества, фазе, использованию катализатора

    комбинированный

    Презентация

    Предлагают представление информации по данной теме в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением ИКТ

    Регулятивные: Различают способ и результат действия

    Познавательные: Владеют общим приемом решения задач

    Коммуникативные: Контролируют действия партнера 

    Договариваются о совместной деятельности под руководством учителя

    Овладение навыками для практической деятельности

    60

    Классификация и свойства неорганических и органических веществ

    Простые и сложные вещества, металлы, неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли. Строение, номенклатура органических веществ

    комбинированный

    Средства ИКТ

    Презентация

    Знают классы простых и сложных веществ, важнейшие качественные реакции

    Регулятивные: 

     принимают учебную задачу; адекватно воспринимают информацию учителя

    Познавательные:

     систематизируют информацию; формулируют проблему; участвуют в групповой работе; обобщают и делают выводы по изученному материалу

    Коммуникативные:

     планируют учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; выражают свои мысли с достаточной полнотой и точностью.

    Проявляют интеллектуальные и творческие способности, ответственное отношение к обучению

    61

    Классификация и свойства неорганических веществ

    Простые и сложные вещества, металлы, неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли

    Урок-практикум

    Карточки с заданиями

    Составляют формулы неорганических соединений изученных классов, умеют писать уравнения ОВР и в ионном виде

    Регулятивные: 

     принимают учебную задачу; адекватно воспринимают информацию учителя

    Познавательные:

     систематизируют информацию; формулируют проблему; участвуют в групповой работе; обобщают и делают выводы по изученному материалу

    Коммуникативные:

     планируют учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; выражают свои мысли с достаточной полнотой и точностью.

    Проявляют ответственность за результат

    62

    Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла

    Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла

    комплексное применение знаний, умений, навыков

    Средства ИКТ

    Презентация

    Предлагают представление информации по данной теме в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением ИКТ

    Регулятивные:

    принимают учебную задачу; адекватно воспринимают информацию учителя

    Познавательные:

    систематизируют информацию; формулируют проблему; участвуют в групповой работе; обобщают и делают выводы по изученному материалу

    Коммуникативные:

    планируют учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; выражают свои мысли с достаточной полнотой и точностью.

    Проявляют интеллектуальные и творческие способности, ответственное отношение к обучению

    63

    Обобщение и систематизация знаний

    Простые и сложные вещества, металлы, неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли. Строение, номенклатура органических веществ

    Комбинированный урок

    Электронное приложение к учебнику

    Знают  важнейшие химические понятия: «химический элемент», «атом», «молекула», «относительные атомная и молекулярная массы», «ион»; знают периодический закон; знают важнейшие качественные реакции

    Регулятивные: Различают способ и результат действия

    Познавательные: Владеют общим приемом решения задач

    Коммуникативные: Владеют монологической и диалогической формами речи

    Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

    64

    Итоговая контрольная работа за курс основной школы в формате ОГЭ

    Тренинг-тестирова-ние по вариантам ГИА прошлых лет и демоверсий

    Урок контроля, оценки и коррекции знаний

    Демо-варианты ГИА

    Используют приобретенные знания и умения в практической деятельности, при написании итоговой контрольной работы в формате ГИА и Государственной аттестации

    Регулятивные: осуществляют пошаговый  и итоговый контроль по результату

    Познавательные: строят речевое высказывание в устной и письменной форме

    Коммуникативные:  Формулируют собственное мнение и позицию 

    Проектная деятельность учащихся (3ч)

    65

    Химия спасает природу

    Презентации учащихся по данной теме

    комбинированный с использованием ИКТ

    Электронное приложение к учебнику

    Представляют результаты своей проектной деятельности

    Регулятивные: Оценивают достигнутый результат

    Познавательные: осознанно и произвольно строят речевые высказывания в устной и письменной форме

    Коммуникативные: Демонстрируют способность к эмпатии, стремление устанавливать доверительные отношения, взаимопонимание

    Испытывают чувство гордости за российскую химическую науку, готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной деятельности

    66

    Химия и космос

    Презентации учащихся по данной теме

    комбинированный с использованием ИКТ

    Электронное приложение к учебнику

    67

    Перспективы развития химии

    Презентации учащихся по данной теме

    комбинированный с использованием ИКТ

    Электронное приложение к учебнику

    68

    Резервный урок



    Предварительный просмотр:

    Государственное бюджетное образовательное учреждение

    Средняя общеобразовательная школа №88 Калининского района Спб

    «Рассмотрено»

    Руководитель МО

    _________.

    Протокол №_____ от___.____.2017 г.

    «Согласовано»

    Зам.директора по УВР

    ГБОУ «СОШ № 88»

    __________.

    _____._____.2017 г.

    «Утверждено»

    Директор ГБОУ «СОШ № 88»

    __________.

    Образовательная (рабочая) программа

    Химия

    10 класс

    (двухчасовой курс)

    2017-2018 учебный год


    ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

    Рабочая программа учебного курса разработана на основе  программы курса химии для 8-11 классов автора О. С. ( М.: Дрофа, 2015г.), с учётом учебного плана на 2017-2018 учебный год и основной образовательной программы ГБОУ СОШ № 88.

    Исходными документами для составления рабочей программы явились:

    Федеральный закон «Об образовании в РФ» от 29.12.2012 № 273-ФЗ;

    - Федеральный закон от 01.12.2007 года № 309 «О внесении изменений в отдельные законодательные акты Российской Федерации в части изменения и структуры Государственного образовательного стандарта»;

    - Приказ МО России от 5 марта 2004 года № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования;

    - Приказ МО России от 9 марта 2004 года № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

    - Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»;

    Приказ МО России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ НОО, ООО и СОО».

          Программа базового  курса химии 10 класса отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.

    Программа

    • позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии;
    • включает материал, связанный с повседневной жизнью человека;
    • полностью соответствует стандарту химического образования средней школы базового уровня.

           Первая идея курса - это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия».

           Вторая идея курса - межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т.е. сформировать естественнонаучную картину мира.

    Третья идея курса  - интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в её классическом понимании -  зависимости свойств веществ от их химического строения, т.е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. В содержании курса сделан акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого класса органических соединений начинается с практической посылки - с их получения. Химические свойства рассматриваются сугубо прагматически  - на предмет их практического применения. В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т.е. идеи генетической связи между классами органических соединений.

    Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей: 

    1. освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
    2. овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
    3. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
    4. воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
    5. применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

    Изучение предмета «химия» способствует решению следующих задач:

    • Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своемуздоровью и окружающей среде
    • Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.
    • Формированию умения обращаться с химическими веществами, простейшими  приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.

    Технологии обучения:

    Обучение по данной программе ведется с использованием элементов технологии индивидуализированного обучения Инге Унт, А.С. Границкой, здоровьесберегающих технологий, теории активизации познавательной деятельности школьника Т.И. Шамова и А.К. Маркова, педагогики сотрудничества, технологии дифференцированного обучения, концепции поэтапного формирования умственных действий П.Я.Гальперина, работ по личностно-ориентированному обучению И. Якиманской.

    Органическая химия рассматривается в 10 классе и строится с учетом знаний, полученных учащимися в основной школе. Поэтому ее изучение начинается с повторения важнейших понятий органической химии, рассмотренных в основной школе.

    После повторения важнейших понятий рассматривается строение и классификация органических соединений, теоретическую основу которой составляет современная теория химического строения с некоторыми элементами электронной теории и стереохимии. Логическим продолжением ведущей идеи о взаимосвязи «состава – строения – свойств» веществ является тема «Химические реакции в органической химии», которая знакомит учащихся с классификацией реакций в органической химии и дает представление о некоторых механизмах их протекания.

    Полученные в первых темах теоретические знания учащихся затем закрепляются и развиваются на богатом фактическом материале химии классов органических соединений, которые рассматриваются в порядке усложнения от более простых (углеводородов) до наиболее сложных – биополимеров. Такое построение курса позволяет усилить дедуктивный подход к изучению органической химии.

    Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых  компетенций:  

    • умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность;
    • использование элементов причинно – следственного и структурно - функционального анализа;
    • определение сущностных характеристик изучаемого объекта;
    • умение развёрнуто обосновывать суждения, давать определения, проводить доказательства;
    • оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.  

    Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении

    • учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений,  так и основанные на более сложных видах деятельности:
    • объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и закономерностей.

    Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов,

    • овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными
    • в повседневной жизни,  позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и  собственного здоровья.  

    Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии  10 класс.

    В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:  

    знать/понимать

    • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, химическая связь, валентность, степень окисления, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
    • основные теории химии: химической связи, строения органических веществ;
    • важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

    уметь:

    • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
    • определять: валентность и степень окисления химических элементов, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;
    • характеризовать: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от  различных факторов;
    • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;
    • проводить самостоятельный поиск химической  информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

    Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

    • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
    • определения возможности протекания химических  превращений в различных условиях и оценки их последствий;
    • экологически грамотного поведения в окружающей среде;
    • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
    • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным  оборудованием;
    • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
    • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

     Виды и формы контроля:

    Проводится контроль выработанных знаний, умений и навыков: входной (тестирование, беседа, проверочная работа), итоговый (итоговое тестирование). Текущий контроль усвоения учебного материала осуществляется путем устного или письменного опроса. Изучение каждого раздела курса заканчивается проведением контрольной работы (итогового теста).

    Учебник:

    О.С.Габриелян ,. Химия. 10 класс. Базовый уровень.: учеб.для ОУ - М.:  Дрофа, 2015.

    Дополнительная литература:

    1. Стандарт основного общего образования по химии.
    2. Примерная программа основного общего образования по химии.
    3. Программа  курса химии для 8-11 классов ОУ / О.С.Габриелян.- 5-е изд., стереотип.-М.: Дрофа, 2015.
    4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. 10 класс. Настольная книга учителя., - М.: Дрофа, 2010.
    5. В.Г.Денисова. Химия. 10 класс. Поурочные планы по учебнику О.С.Габриелянаидр.,.Волгоград: Учитель, 2012
    6. О.С.Габриелян ,Ф.Н.Маскаев, С.Ю.Пономарев, В.И.Теренин. Химия. 10 класс. Профильный уровень.: учеб.для ОУ - М.:  Дрофа, 2005.
    7. Химия 10 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.10»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2011.
    8. Радецкий А.М., Дидактический материал по химии для 10-11 классов: пособие для учителя / -М.: Прсвещение. 2004
    9. Павлова Н.С. Дидактические карточки-задания по химии: 10-й кл.: к учебнику О.С.Габриеляна и др. «Химия. 10 класс» / - М.: Экзамен, 2006
    10. Некрасова Л.И., Химия. 10 класс. Карточки заданий.- Саратов: Лицей, 2008.
    11. Ким Е.П. Химия. 10-11 классы. Практические работы. – Саратов: Лицей, 2006
    Содержание курса

    Введение.(4 ч)

    Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук  в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.

     Основные положения теории  строения А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории. Представление о теории типов и радикалов. Работы А. Кекуле. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере бутана и изобутана.

    Электронное облако и орбиталь, их формы: s и p. Электронные и  электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбуждённом состояниях. Ковалентная химическая связь,  ее полярность и кратность. Водородная связь. Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи.

    Валентные состояния атома углерода. Виды гибридизации: sp3-гибридизация (на примере молекулы метана), sp2-гибридизация (на примере молекулы этилена), sp-гибридизация (на примере молекулы ацетилена). Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них.

    Тема 1. Строение и классификация органических соединений. (7 ч)

    Классификация органических соединений по строению углеродного скелета: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические, (циклоалканы и арены)  и гетероциклические соединения. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры. Углеводы. Азотосодержащие соединения: нитросоединения, амины, аминокислоты.

    Номенклатура тривиальная и ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК.

    Виды изомерии в органической химии: структурная и пространственная. Разновидности структурной  изомерии: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Разновидности пространственной изомерии. Геометрическая (цис-, транс-) изомерия на примере алкенов и циклоалканов. Оптическая изомерия на примере аминокислот.

    Тема 2. Химические реакции в органической химии. (3ч)

    Типы химических реакций в органической химии. Понятие о реакциях замещения: галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов. Понятие о реакциях присоединения: гидратация, гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации. Понятие о реакциях отщепления (элиминирования): дегидрирование алканов, дегидратация спиртов, дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризация полимеров. Реакция изомеризации.

    Гомолитический и гетеролитческий разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле.

    Тема 3. Углеводороды. (19 ч)

     Понятие об углеводородах. Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля.

    Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия и номенклатура алканов. Физические и химические свойства алканов: реакции замещения,

    горение алканов в различных условиях, термическое разложение алканов, изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии.                                         Практическое использование знаний о механизме (свободнорадикальном) реакции в правилах техники безопасности в быту и на производстве. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти.

    Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов.  Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов, спиртов. Реакции присоединения (гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование, гидратация). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств

     Решение расчетных задач на установление химической формулы вещества по массовым долям элементов.

    Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена  и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова). Димеризация и  тримеризацияалкинов. Окисление.  Применение алкинов.

       Диены. Строение молекул, изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства,  взаимное расположение пи-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение.

    Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В.Лебедева, особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными пи-связями.

    Циклоалканы. Гомологический ряд и общая  формула циклоалканов. Напряжение цикла в  С3Н6 , С4Н8, С5Н10 , конформации С6Н12, изомерия циклоалканов («по скелету», цис -, транс-, межклассовая). Химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана и циклобутана.

    Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола, сопряжение пи-связей. Получение аренов. Физические свойства бензола. Реакции электрофильного замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование, алкилирование. Ориентация при электрофильном замещении. Реакции боковых цепей алкилбензолов. Способы получения.  Применение бензола и его гомологов.

    Решение расчетных задач на вывод формул органических веществ по массовым долям и по продуктам сгорания.

    Демонстрации. Горение этилена. Отношение веществ к растворам перманганата калия и бромной воде. Определение качественного состава метана и этилена по продуктам горения.

    Лабораторные опыты. 1.Изготовление моделей углеводородов и их галогенпроизводных.2.Ознакомление с продуктами нефти, каменного угля и продуктами их переработки. 3.Обнаружение в керосине непредельных соединений. 4. Ознакомление с образцами каучуков, резины и эбонита.

    Тема 4. Кислородсодержащие соединения. (18 ч)

    Спирты. Состав и классификация спиртов (по характеру углеводородного радикала и по атомности), номенклатура. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксогрупп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутри молекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов: метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин. Физиологическое действие метанола и этанола. Рассмотрение механизмов химических реакций.

    Фенолы. Строение, изомерия, номенклатура фенолов, их физические свойства и получение. Химические свойства фенолов. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Многоатомные фенолы.  

    Демонстрации. Выделение водорода из этилового спирта. Сравнение свойств спиртов в гомологическом ряду (растворимость в воде, горение, взаимодействие с натрием). Взаимодействие глицерина с натрием. Получение сложных эфиров.  Качественная реакция на многоатомные спирты. Качественная реакция на фенол (с хлоридом железа (III), Растворимость фенола в воде при различной температуре. Вытеснение фенола из Фенолята натрия угольной кислотой.

    Лабораторные опыты. 1. Растворение глицерина в воде и реакция его с гидроксидом меди (II). Взаимодействие фенола с  бромной водой и с раствором щёлочи.

    Альдегиды и кетоны. Классификация, строение их молекул, изомерия и номенклатура. Особенности строения  карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов.  Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)).  Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации фенола с формальдегидом. Особенности строения и химических свойств кетонов.

    Демонстрации. Реакция «серебряного зеркала».

    Лабораторные опыты. Качественные реакции на альдегиды (с аммиачными растворами оксида серебра и гидроксидом меди (II)). Окисление спирта в альдегид. Получение и свойства карбоновых кислот.

    Карбоновыекислоты. Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Одноосновные и многоосновные, непредельные карбоновые кислоты. Отдельные представители кислот.

    Сложные эфиры. Строение сложных эфиров, изомерия  (межклассовая и «углеродного скелета»). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции: этерификации- гидролиза; факторы влияющие на гидролиз.  

    Жиры - сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение молекул жиров. Классификация жиров. Омыление жиров, получение мыла. Мыла, объяснение их моющих свойств. Жиры в природе. Биологическая функция жиров. Понятие об СМС. Объяснение моющих свойств мыла и СМС.

    Демонстрации. Химические свойства уксусной и муравьиной кислот. Получение сложного эфира. Коллекция масел.

    Лабораторные опыты. Растворимость жиров. Доказательство непредельного характера жидкого жира. Омыление жиров. Сравнение свойств мыла и СМС.

    Тема 5. Углеводы. (5 ч)

    Этимология названия класса. Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы. Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.

    Моносахариды. Их классификация. Гексозы и их представители.  Глюкоза, ее физические свойства, строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди(II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе.  Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнения строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

    Дисахариды. Строение, общая формула и представители. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.Полисахариды. Общая формула и представители: декстрины и гликоген, крахмал, целлюлоза (сравнительная характеристика). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов на основании их свойств (волокна).  Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с  неорганическими и карбоновыми кислотами - образование сложных эфиров.

    Демонстрации. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) без нагревания и при нагревании. Реакция «серебряного зеркала» глюкозы. Гидролиз сахарозы, целлюлозы и крахмала. Коллекция волокон.

    Лабораторные опыты. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди(II). Взаимодействие крахмала с йодом. Образцы природных и искусственных волокон.

    Тема 6. Азотосодержащие соединения. (6 ч)

    Амины. Определение аминов. Строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические и ароматические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с кислотами и водой. Основность аминов. Гомологический ряд ароматических аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов; анилина, бензола и нитробензола.                                            

    Аминокислоты. Состав и строение молекул аминокислот, изомерии. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот  и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями, образование сложных эфиров. Взаимодействие аминокислот с сильными кислотами. Образование внутримолекулярных солей. Реакция поликонденсации аминокислот.

    Белки - природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные реакции. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения. Понятие ДНК и РНК. Понятие о нуклеотиде, пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология.

    Демонстрации. Опыты с метиламином: горение, щелочные свойства раствора. Образование солей. Взаимодействие анилина с соляной кислотой и с бромной водой. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков. Коллекция «Волокна».

    Лабораторные опыты. 1.Образцы синтетических волокон. 2. Растворение белков в воде. Коагуляция желатина спиртом. 3.Цветные реакции белков. 4.Обнаружение белка в молоке.

    Тема 7 . Биологически активные вещества. (4 ч)

    Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Профилактика авитаминозов.

    Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами. Значение в биологии и применение в промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность.

    Понятие о гормонах как биологически активных  веществах, выполняющих эндокринную регуляции, жизнедеятельности организмов.

    Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды, антибиотики, аспирин. Безопасные способы применения  лекарственных форм.

    Тематическое планирование уроков химии 10 класс, 68 часов, 2 часа в неделю.

    Тема

    Количество часов

    Элементы содержания

    Требования к уровню подготовки

    Введение

    4

    Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения. Основные этапы в истории развития органической химии. Основные положения строения органических соединений. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Гомология. Изомерия. Зависимость свойств веществ от химического строения. Основные направления развития ТХС. Электронное облако и орбиталь, их формы. Электронные и электронно – графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Валентные состояния атома, гибридизация, Связь электроотрицательности и гибридного состояния элемента на примере атома углерода

    Знать: понятия: пространственное строение молекул, вещества молекулярного и немолекулярного строения, углеродный скелет, функциональная группа, гомология.

    Знать: теорию строения органических соединений.

    Называть: основные положения ТХС органических соединений А.М.Бутлерова.

    Определять: гомологи и изомеры, принадлежность веществ к соответствующему классу.

    Объяснять: сущность основных положений ТХС.

    Уметь: определять валентность и степень окисления химических элементов, изомеры и гомологи

    Знать: понятия: атом, атомные орбитали.

    Уметь: определять тип химической связи, объяснять природу и способы образования химической связи.гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул.

    Уметь: определять тип химической связи, пространственное строение молекул, объяснять природу и способы образования химической связи.

    1. Строение органических соединений.

    7

    Классификация органических соединений по строению углеродной цепи, по наличию или отсутствию кратных связей, по типу атомов в цепи. Классификация органических соединений по функциональным группам, по молекулярной массе.

    Изомерия. Структурная изомерия, её виды, углеродный скелет, радикал

    Знать: понятия: углеродный скелет.

    Уметь: определять принадлежность вещества к различным классам органических соединений. Уметь: изображать  структурные формулы веществ изомеров, называть изомеры по «тривиальной» и международной номенклатуре

    1. Реакции органических соединений.

    3

    Типы химических реакций в органической химии

    Знать: понятие: основные типы реакций в органической химии: реакции – галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование, полимеризация.дегидрирование, дегидратация, крекинг, изомеризация.

    Уметь: определять типы химических реакций в органической химии.

    1. Углеводороды.

    19

    Природный, попутный нефтяной газы, их состав и использование в народном хозяйстве. Нефть, её состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг и ароматизация нефтепродуктов. Октановое число бензинов. Способы снижения токсичности выхлопных газов автомобилей. Коксование каменного угля, продукты коксования.

    Предельные углеводороды, общая формула состава, гомологическая разность, химическое строение, sp3 гибридизация, изомерия углеродного скелета, систематическая номенклатура, способы получения.

    Химические свойства: горение, галогенирование, термическое разложение, дегидрирование, окисление, изомеризация. Механизм реакции замещения. Практическое значение.

    Непредельные углеводороды ряда этилена, sp2 гибридизация, сигма и пи связи, Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи. Номенклатура, геометрическая изомерия Химические свойства: присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов, воды, окисление, полимеризация. Механизм реакций присоединения. Правило Марковникова. Практическое использование алкенов..

    Непредельные углеводороды ряда ацетилена, spгибридизация, Изомерия углеродного скелета и положения тройной связи. Номенклатура. Химические свойства: присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов, воды, Понятие о диеновых углеводородах, изомерия диеновых углеводородов. Ароматические углеводороды, электронное строение молекулы бензола. Гомологи бензола. Изомерия в ряду гомологов.

    Знать: понятия:радикал, атомные орбитали, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул алканов, углеродный скелет, гомология, структурная изомерия, классификацию и номенклатуруалканов.

    Уметь: называть алканы, определять валентность, степень окисления, тип химической связи, пространственное строение, изомеры, гомологи Понимать: основные типы реакций алканов.

    Уметь: определять типы химических реакций алканов,характеризовать строение и свойства углеводородов, объяснять природу и способы образования химической связи,

    Знать: вещества и материалы, широко используемые в практике: углеводороды.

    Уметь: называть алкены по «тривиальной» и международной номенклатуре, определять пространственное строение алкенов, изомеры и гомологи, характеризовать строение и свойства алкенов.

    Определять типы реакций алкенов, характеризовать свойства алкенов.

    Знать: понятия: гибридизация орбиталей, пространственное строение молекулы ацетилена, углеродный скелет, гомология, структурная изомерия, функциональная группа.

    Уметь: называть алкины по «тривиальной» и международной номенклатуре, определять пространственное строение алкинов, изомеры и гомологи, характеризовать строение и свойства алкинов.

    Знать: основные типы реакций, характерных для алкинов, механизмы реакций.

    Уметь: определять характер взаимного влияния в молекулах, тип реакции, объяснять зависимость реакционной способности органических соединений от строения их  молекулы.

    1. Кислородсодержащие  соединения.

    18

    Атомность спиртов. Электронное строение функциональной группы, полярность связи – ОН, водородная связь между молекулами, влияние ее на физические свойства спиртов, гомологический ряд предельных одноатомных спиртов, изомерия углеродного скелета и положения функциональной группы, первичные, вторичные, третичные спирты Химические свойства: горение, окисление до альдегидов, взаимодействие со щелочными металлами, галогеноводородами, карбоновыми кислотами.

    Применение спиртов, их воздействие на организм. Этиленгликоль, глицерин – представители многоатомных спиртов. Особенности их химических свойств, практическое применение. Строение фенолов, отличие по строению от ароматических спиртов. Физические свойства фенолов. Химические свойства: взаимодействия с натрием, щелочью, бромом. Взаимное влияние атомов в молекуле. Способы охраны окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол. Альдегиды. Строение альдегидов, функциональная группа, её электронное строение, особенности двойной связи. Гомологический ряд альдегидов, Номенклатура. Особенности кетонов Химические свойства: окисление, присоединение водорода. Особенности реакций окисления кетонов Строение карбоновых кислот. Электронное строение карбоксильной группы, объяснение подвижности водородного атома. Основность кислот. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Химические свойства: взаимодействие с некоторыми металлами, щелочами, спиртами. Изменение силы кислот под влиянием заместителей в углеводородном радикале. Способы получения карбоновых кислот. Применение кислот в народном хозяйстве. Простые и сложные эфиры. Строение сложных эфиров, обратимость реакции этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Практическое использование эфиров. Жиры – как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Жиры в природе, их свойства. Превращение жиров пищи в организме. Гидролиз и гидрирование жиров в технике, продукты переработки жиров.

    Знать/понимать

    -химические понятия: функциональная группа спиртов;

    -вещества: этанол, физиологическое действие на организм метанола и этанола;

    Уметь

    -называть спирты              по «тривиальной» или международной номенклатуре;

    -определять принадлежность веществ к классуУметь

    -характеризовать строение и химические свойства спиртов;

    -объяснять зависимость свойств спиртов от их состава и строения спиртов

    Знать: понятия: пространственное строение молекул, функциональная группа, гомология, структурная изомерия, основные типы реакций, вещества, используемые в практике – фенол.

    Уметь: называть вещества, определять характеристику среды в водном растворе, изомеры, гомологи, характер взаимного влияния атомов в молекуле, типы химических реакций, характеризовать строение и свойств фенолов, объяснять зависимость реакционной способности органических соединений от строения их молекул.

    Знать: пшироко используемые в практике – органические кислоты.

    Уметь характеризовать строение  и свойства карбоновых кислот, выполнять эксперимент по получению карбоновых кислот. Уметь

    -называть сложные эфиры по «тривиальной» или международной номенклатуре

    -определять принадлежность веществ к классу сложных эфиров

    1. Углеводы.

    5

    Классификация углеводов. Глюкоза – как важнейший представитель моносахаридов. Физические свойства и нахожд6ение в природе. Химические свойства: взаимодействие с гидрокисдом меди (2), реакции окисления, восстановления, брожения. Применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Рибоза и дезоксирибоза. Сахароза. Физические свойств аи нахождение в природе. Химические свойства, гидролиз. Химические процессы получения сахарозы из природных источников. Крахмал. Строение макромолекулы из звеньев глюкозы. Химические свойства: реакция с йодом, гидролиз. Превращение крахмала пищи в организме. Гликоген.

    Целлюлоза.   Строение макромолекулы из звеньев глюкозы. Химические свойства: гидролиз, образование сложных эфиров. Применение целлюлозы и её производных. Понятие об искусственном волокне на примере ацетатного волокна.

    Уметь: называть моносахариды, определять пространственное строение молекулы, изомеры, гомологи, характеризовать строение и свойств моносахаридов по международной номенклатуре.

    Знать: понятие – гидролиз, типы химических реакций.

    1. Азотсодержащие соединения.

    6

    Строение аминов. Аминогруппа, её электронное строение. Амины как органические основания, взаимодействие с водой, кислотами. Анилин, его строение, причины ослабления основных свойств в сравнении с аминами предельного ряда. Получение анилина, значение в развитии органического синтеза. Строение аминокислот, их свойства. Аминокислота как амофотерное органическое соединение. Синтез пептидов, их строение. Биологическое значение аминокислот.

    Знать: понятия: радикал, функциональная группа, гомология,

    классификацию номенклатуру аминов, вещества, широко используемые в практике.

    Уметь: определять характер взаимного влияния атомов в молекуле, характеризовать строение и свойства аминов,

    Знать: понятия: ион, кислотно – основные реакции в водных растворах, функциональная группа, гомология, структурная изомерия, типы химических реакций

    Уметь: называть аминокислоты по «тривиальной» номенклатуре, определять заряд ионов, характер среды в водном растворе, изомеры, гомологи, характеризовать строение и свойства аминокислот.

    1. Биологически активные соединения.

    4

    Химические процессы в живых организмах. Биологически активные вещества. Химия и здоровье. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

    Уметь: использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасной работы с веществами в быту, на производстве, определения возможности протекания химических превращений в различных условия их оценки их последствий, распознавания и идентификации важнейших веществ, критической оценки достоверности информации, поступающей из различных источников.

    1. Повторение.

    2

    Календарно-тематическое планирование, химия 10 класс, 68 часов, 2 часа в неделю.

    №п/п

    Тема урока

    (тип урока)

    Элементы содержания

    Информ.-методич.

    обеспечение.

    Эксперимент

    (Д-демонстр.

    Л-лаборат.)

    Предметный результат

    Познавательные

    УУД

    Регулятивные УУД

    Коммуникативные

    УУД

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    Введение (4 часа)

    Личностные результаты освоения темы: основы социально-критического мышления, знание правил поведения в чрезвычайных ситуациях, позитивная моральная самооценка

    1

    Предмет органической химии

    (вводный)

    Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с  неорганическими.

    Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них.
    Схема, таблица классификации органических соединений.

    Презентация

    Уметь характеризовать особенности органических соединений.
    приводить примеры органических соединений

    Выделяют обобщенный смысл и формальную структуру задачи. Выдвигают и обосновывают гипотезы, предлагают способы их проверки

    Определяют последовательность промежуточных целей с учетом конечного результата

    Обмениваются знаниями между членами группы для принятия эффективных совместных решений

    2

    Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова

    (урок изучения и первичного закрепления новых знаний)

    Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории строения органических соединений. Изомерия, изомеры

    Д. модели молекул изомеров органических соединений

    Презентация

    Знать основные положения теории строения органических соединений.

    Уметь объяснять понятия: валентность, химическое строение, углеродный скелет,

    структурная изомерия, формулы молекулярные и структурные, гомологи, изомеры

    Понимают и адекватно оценивают язык средств массовой информации. Выделяют и формулируют проблему

    Самостоятельно формулируют познавательную цель и строят действия в соответствии с ней

    Учатся разрешать конфликты: выявлять, идентифицировать проблемы, искать и оценивать альтернативные способы разрешения конфликта, принимать решение

    3

    Строение атома  углерода. Ковалентная химическая связь

    (изучение нового материала)

    Электронное облако и орбиталь, их формы. Электронно-графические формулы атома углерода в основном и возбуждённом состоянии.          

    Д. Модели молекул.

    Знать строение атома углерода, s, p - орбиталь

    Уметь  составлять электронно-графические формулы атома углерода в основном и возбуждённом состоянии.          

    Самостоятельно создают алгоритмы деятельности при решении проблем творческого и поискового характера. Умеют заменять термины определениями

    Составляют план и последовательность действий. Вносят коррективы и дополнения в составленные планы

    Проявляют готовность адекватно реагировать на нужды других, оказывать помощь и эмоциональную поддержку партнерам

    4

    Валентные состояния атома  углерода

    (урок-лекция)

    1 валентное состояние – sp3-гибридизация.

    2 валентное состояние – sp2-гибридизация.

    3 валентное состояние – sp-гибридизация.

    Д. Модели молекул.

    Знать валентные состояния атома углерода на примере алканов, алкенов, алкинов.

    Уметь опредлять геометрическую форму молекул с разным типом гибридизации атома  углерода.

    Выделяют обобщенный смысл и формальную структуру задачи. Определяют количественные характеристики объектов заданные словами

    Выделяют и осознают то, что уже усвоено и что еще подлежит усвоить, а также качество и уровень усвоенных знаний

    Используют адек- ватные языковые средства для отображения своих чувств, мыслей и побуждений

    Глава 1. Строение органических соединений (7 часов)

    5

    Классификация органических соединений по строению углеродного скелета

    (изучение нового материала)

    Классификация органических соединений по строению углеродного скелета.

    Д. Образцы представителей разных органических веществ.

    Знать классификацию органических соединений по строению углеродного скелета (алканы, алкены, алкины), карбоциклические и гетероциклические соединения,

    6

    Классификация органических соединений по функциональным группам

    (комбинированный)

    Знать классификацию органических соединений по функциональным группам: спирты,фенолы,простые эфиры, альдегиды,кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

    Умеют выбирать смысловые единицы текста и устанавливать отношения между ними. Выделяют формальную структуру задачи

    Определяют последовательность промежуточных целей с учетом конечного результата

    Вступают в диалог, участвуют в коллективном обсуждении проблем, учатся владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка

    7

    Основы номенклатуры органических соединений

    (исследование и рефлексия)

    Номенклатура тривиальная и ИЮПАК.

    Знать номенклатуру тривиальную и ИЮПАК, принцип образования названий.

    Уметь давать название по формуле и составлять формулу по названию.

    Выделяют объекты и процессы с точки зрения целого и частей. Анализируют условия и требования задачи. Выбирают знаково-снмволические средства для построения модели

    Предвосхищают временные характеристики достижения результата

    (когда будет результат?)

    Описывают содержание совершаемых действий с целью ориентировки предметно- практической или иной деятельности

    8

    Изомерия и ее виды

    (изучение нового материала)

    Структурная изомерия и ее виды, пространственная изомерия и ее виды

    Д. Модели молекул

    Знать структурную  изомерию и её виды: углеродного скелета, положения кратной связи и функциональной группы, межклассовую.  Пространственную  изомерия, её виды: геометрическую и оптическую.

    Самостоятельно создают алгоритмы деятельности при решении проблем творческого и поискового характера. Выдвигают и обосновывают гипотезы, предлагают способы их проверки. Строят логические цепи рассуждений

    Ставят у чебну ю задачу на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено, и того, что еще неизвестно

    Демонстрируют способность к эм- патии, стремление устанавливать доверительные отношения, взаимопонимание

    9

    Решение задач на вывод молекулярных формул органических соединений

    (комплексное применение знаний, умений, навыков)

    Решение задач на вывод молекулярных формул органических соединений

    Вычислять массовые доли элементов в соединении по предложенной формуле; по массовым долям элементов находить простейшие формулы органических соединений

    Умеют выбирать смысловые единицы текста и устанавливать отношения между ними. Выделяют количественные характеристики объектов, заданные словами

    Определяют последовательность промежуточных целей с учетом конечного результата

    Учатся устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решение и делать выбор

    10

    Обобщение и систематизация знаний о строении и классификации органических соединений

    (обобщение и систематизация знаний)

    Решение задач на вывод формул, выполнение упражнений.

    Вычислять массовые доли элементов в соединении по предложенной формуле; по массовым долям элементов находить простейшие формулы органических соединений

    Выделяют объекты и процессы с точки зрения целого и час тей. Выбирают вид графической модели, адекватной выделенным смысловым единицам

    Осознают качество и уровень усвоения знаний. Предвосхищают результат и уровень усвоения (какой будет результат?)

    Вступают к диалог, участвуют в коллективном обсуждении проблем, учатся владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка

    11.

    Контрольная работа №1 по теме «Строение и классификация органических соединений»

    (контроль, оценка и коррекция знаний)

    Учет и контроль знаний по теме «Строение и классификация органических соединений»

    Уметь определять типы химических связей, пользоват