Соединения железа +2,+3 их качественное определение. Генетические ряды железа +2 и железа +3.
план-конспект урока по химии (9 класс)

9 класс Тема урока: Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺.

Цели урока: - ознакомить с соединениями железа (II и III);

- продолжить формирование умений делать опыты,

наблюдать, анализировать, выделять главное, делать

выводы;

- способствовать формированию научного

мировоззрения;

- воспитывать культуру труда, уверенность в своих

силах, самостоятельность, любознательность.

Задачи урока: - закрепить знания о железе – простейшем веществе

- рассмотреть генетические ряды железа со степенями

окисления +2 и+3

- ознакомиться с характеристиками оксидов и

На доске! идроксидов Fe² ⁺и Fe³⁺

- рассмотреть качественные реакции на ионы железа

Fe² ⁺и Fe³⁺

- ознакомиться с применением соединения железа

Оборудование: 2 штатива с пробирками, 2 спиртовки, спички, держатели,

пипетки, растворы FeCL₃, FeCl₂(или FeSO₄), NaOH (KOH),

K₃[Fe(CN)₆], NH₄NCS (KNCS).

Форма: исследовательский урок.

Ход урока

1. Организационный момент: - подготовка к уроку

-тема урока

? – Как вы считаете каковы задачи нашего сегодняшнего урока.

! – Прочитать задачи урока.

Итак, прежде чем мы перейдем к новому материалу повторим то, что мы изучили на прошлом уроке.

II. Опрос по изученному материалу.

1. Строение атома Fe, его физические свойства.
2. Химические свойства Fe. У доски
3. Задание №5
4. Задание №6

Пока они готовятся, остальным предлагаю выполнить следующие

превращения по вариантам:

1-вариант: Fe → FeSO₄(или FeCl₂) → Fe(OH)₂ → FeO. (выделенное - опыты)

2-вариант: Fe → FeCL₃ → Fe(OH)₃ →Fe₂O₃. (выделенное - опыты)

Открыли тетради, записали сегодняшнее число, тему урока.

Перепишите цепочки и составьте уравнения реакций.

!! Кроме того, сегодня на уроке у нас будут работать два эксперта,

-1ый ученик !Сильные

-2ой ученик учащиеся

которые выполнят опыты по данным превращениям и сделают выводы по

своим наблюдениям.

!!! На работу 10 минут.

1.Проверяем домашнее задание.

Итак, в начале слушаем и дополняем тех, кто готовится у доски, а затем

проверим цепочки превращений.

III. 2. Проверяем цепочки (2-е учащиеся у доски) и слушаем

экспертов.

!!! Обратите ёщё раз внимание, чтобы получить FeCl₂ (хлорид железа II)

необходимо к Fe добавить кислоту HCl.

А чтобы получить FeCl₃ (хлорид железа III) Fe соединяем с CL₂.

Итак, как уже было сказано для железа характерны два ряда соединений: соединения железа (II) и железа (III).

Выполнив цепочки превращений мы рассмотрели не только их получение, но и характер их соединений (оксидов и гидроксидов железа II и III).

? Какой характер имеют оксиды и гидроксиды.

! Выводы делают учащиеся.

(Оксиды и гидроксиды имеют ярко выраженные основные свойства, гидроксиды - нерастворимые основания, которые при нагревании разлагаются на соответствующие оксиды).

Fe(OH)₂ приобретает болотно-зеленую окраску.

Fe(OH)₃ - бурая окраска.

! Следует отметить, что гидроксид железа (II) легко окисляется воздухом и превращается в гидроксид железа (III).

В ТЕТРАДЯХ: 4Fe(OH)₂ + 2H₂O +O₂ = 4Fe(OH)₃

А теперь ребята скажите вот две пробирки в одой FeCl₂, а в другой FeCl₃,

как их различить.

(добавить щелочь, по образующемуся гидроксиду – их окраске.

Кроме щелочи, в качестве определяющих реагентов можно использовать

для определения

Fe²⁺ K₃[Fe(CN)₆] красную кровяную соль.

Fe³⁺ K₄[Fe(CN)₆] желтую кровяную соль.

или KNCS роданид калия.

! Демонстрация опыта. FeSO₄ +K₃[Fe(CN)₆] осадок темно-синего цвета

FeCl₃ + KNCS красно-кровяной раствор

А теперь запишем эти реакции. Откройте учебник стр.66 – 67 (второй

абзац снизу).

Итак, мы рассмотрели сегодня железа: оксиды, гидроксиды, соли.

? Каково же их значение послушаем сообщение учащегося.

! Сообщение учащегося «Применение соединений железа человеком».

IV. А теперь вернемся к задачам нашего урока.

Что же мы выяснили и узнали сегодня на уроке.

!!! Вывод делают учащиеся.

1. Что железо имеет 2 ряда соединений II и III (Fe² ⁺и Fe³⁺)
2. Что оксиды и гидроксиды имеют основной характер и Fe(OH)₂ →

→Fe(OH)₃.

3. Что на Fe² ⁺и Fe³⁺есть качественные реакции с помощью которых можно отличить их друг от друга.

V. Домашнее задание §17 №1, 2, 7 стр.123 – 124 учебник

О.С.Габриеляна «Химия 9», М.»Дрофа», 2013г.

Рекомендации к лабораторной работе.

Опыт №1. Получение гидроксида железа (III) (Fe(OH)₃).

Налейте в пробирку 2-3 мл. FeCl₃ или Fe₂(So₄)₃, затем добавляйте по каплям NaOH, встряхивая пробирку. Что свидетельствует о получении гидроксида железа (III)?

Опыт №2. Получение оксида железа (III) – (Fe₂O₃).

Закрепите в держателе пробирку с только что полученным остатком – гидроксидом железа (III) и нагрейте. Какие наблюдения подтверждают образование оксида железа (III).

Опыт №3. Качественная реакция на ион Fe³⁺.

Налейте в чистую пробирку 2 мл FeCl₃ или Fe₂(So₄)₃ и добавьте несколько капель роданида аммония NH₄NCS или KNCS. Какие изменения показывают о том, что качественная реакция прошла?

Рекомендации к лабораторной работе.

Опыт №1. Получение гидроксида железа (II) (Fe(OH)₂).

Налейте в пробирку 2-3 мл. FeCl₂ или FeSo₄, затем добавляйте по каплям NaOH, встряхивая пробирку. Что свидетельствует о получении гидроксида железа (II)?

Опыт №2. Получение оксида железа (II) – (FeO).

Закрепите в держателе пробирку с только что полученным остатком – гидроксидом железа (II). Какие наблюдения подтверждают образование оксида железа (II).

Опыт №3. Качественная реакция на ион Fe²⁺.

Налейте в чистую пробирку 2 мл FeCl₂ или FeSo₄ и добавьте несколько капель красной кровяной соли (K₃[Fe(CN)₆]. Какие изменения показывают о том, что реакция прошла?