Неметаллы
методическая разработка по химии (9 класс)

Слайд 1

Составила учитель химии ГБОУ СОШ №511 г. Санкт-Петербурга Старикова Наталья Юрьевна

Слайд 2

Общая характеристика неметаллов (9 класс ) Простые вещества-неметаллы можно разделить на три вида агрегатных состояний : газы , жидкости и твердые вещества. Однако эта классификация будет верной только при стандартных параметрах окружающей среды, при крайне низких или высоких температурах состояние веществ может меняться. Н He, Ne, Ar , Kr, Xe, Rn F, Cl, Br, I, At O, S, Se, Te N, P, As C, Si B

Слайд 3

Общая характеристика неметаллов (9 класс) Чтобы выявить свойства, общие для всех неметаллов, нужно прежде всего обратить внимание на их расположение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. группа I III IV V VI VII VIII 1-й период H He 2-й период B C N O F Ne 3-й период Si P S Cl Ar 4-й период As Se Br Kr 5-й период Te I Xe 6-й период At Rn На данный момент существует 22 неметалла : бор B, углерод C, кремний Si, азот N, фосфор P, мышьяк As, кислород O, сера S, селен Se, теллур Te , водород H, фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At; а так же благородные газы : гелий He, неон Ne, аргон Ar , криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn.

Слайд 4

Общая характеристика неметаллов (9 класс ) Неметаллы могут иметь молекулярное и немолекулярное строение. Благодаря различиям в строении, простые вещества неметаллы существуют в трех агрегатных состояниях. Молекулярные: летучие, газообразные, бесцветные - кислород, водород. Газообразные окрашенные - хлор, фтор. Единственный жидкий представитель — темно-красный бром. Твердые, но хрупкие вещества с невысокой температурой плавления — кристаллы йода, серы, белого фосфора. Немолекулярные: твердые вещества с высокой температурой плавления — кремний, графит, алмаз и красный фосфор. Большинство из неметаллических веществ плохо проводят электричество и тепло. Исключением является графит — разновидность углерода. Аллотропия — уникальная способность неметаллического элемента образовывать несколько простых веществ. Например: озон и кислород, графит и алмаз.

Слайд 5

Общая характеристика неметаллов (9 класс) кремний сера углерод Нахождение неметаллов в природе Неметаллы находятся в земной коре (в большинстве своем кислород и кремний – 76% от массы земной коры а также As, Se, I. Те, но в очень незначительных количества. В воздухе (азот и кислород), в составе растительной массы (98% - углерод , водород, кислород, сера, фосфор и азот), а так же в основе массы человека 97,6% - - углерод, водород, кислород, сера, фосфор и азот). Водород и гелий – входят в состав космических объектов, включая Солнце. Чаще всего в природе неметаллы встречаются в виде соединений.

Слайд 6

Физические свойства неметаллов (9 класс) Ковкость отсутствует Блеска нет Теплопроводность (только графит) Цвет разнообразный: желтый, желтовато-зеленый, красно-бурый. Электропроводность (только графит и черный Фосфор.) Агрегатное состояние: газообразное(H 2 , O 2 , Cl 2 ,F 2 , O 3 ) твердое (Р, С) жидкое (Br 2 ) фосфор й красный сера желтый йод фиолетовый алмаз бесцветный

Слайд 7

Общая характеристика неметаллов (9 класс) Строение атомов неметаллов Элементы расположены в главных подгруппах III – VIII групп. На последнем уровне 3-7(8) электронов. Радиус атома: в периоде – уменьшается, в группе растет. Неметаллические свойства:: в периоде – усиливается, в группе – ослабевает. Особенности атомного строения неметаллов Небольшой атомный радиус; На внешнем уровне 4-8 электронов; Располагается только в главных подгруппах; Характерно высокое значение ЭО. Атомное строение. Эти вещества образованы длинными цепями атомов ( C n , B n , Si n , Se n , Te n ). Из-за большой прочности ковалентных связей они, как правило, имеют высокую твердость, и любые изменения, связанные с разрушением ковалентной связи в их кристаллах (плавление, испарение), совершаются с большой затратой энергии. Многие такие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения, а летучесть их весьма мала

Слайд 8

Неметаллы как восстановители (9 класс) Неметаллы (кроме фтора) могут проявлять и восстановительные свойства. При этом электроны атомов неметаллов смещаются к атомам элементов- окислителей. В образующихся соединениях атомы неметаллов имеют положительные степени окисления. Высшая положительная степень окисления неметалла обычно равна номеру группы. Оксиды: кислотные - безразличные – NO, CO, Гидроксиды: только кислоты - Летучие водородные соединения: кислотные и основные свойства – HCI, N

Слайд 9

Общая характеристика неметаллов (9 класс) Способы получения неметаллов Исторически было разработано довольно много способов выделения неметаллов из окружающей среды. Некоторые неметаллы (простые вещества) присутствовали в окружающей среде и могут быть просто извлечены. Это благородные газы , кислород и азот . В качестве простых веществ можно найти месторождения углерода (графита) и серы. Остальные неметаллы приходится извлекать из сложных соединений – проводить химические реакции .

Слайд 10

Общая характеристика неметаллов (9 класс) Область применения Примеры Промышленность Такие неметаллы, как сера S , азот , фосфор P и хлор C , используются в качестве сырья для получения кислот и др. Сера S используется в качестве сырья в производстве резин. Сажа C служит пигментом в производстве лаков и красок, а также пигментом и наполнителем в производстве пластмасс и резин Транспорт Водород используется в качестве топлива. Важно, что продукт сгорания этого топлива не загрязняет среду Сельское хозяйство Сера S используется как эффективное средство борьбы с вредителями и болезнями растений Медицина Кислород применяют в тех случаях, когда у больного затруднено дыхание. Активированный уголь C есть почти в каждой домашней аптечке. Точно так же, как иодная тинктура — спиртовой раствор иода . Мази, в состав которых входит сера S , используются при лечении кожных заболеваний. Жидкий азот используют не только для хранения биологического материала, но и в косметической медицине Подготовка воды Для дезинфекции воды используют хлор C , и озон Получение высоких температур В металлургии и металлообработке для того, чтобы, сжигая горючее вещество, создать среду с высокой температурой, используют кислород Пиротехника В производстве спичек и другой пиротехнической продукции используют серу S , фосфор P и уголь C Пищевая промышленность Для продления срока годности пищевых продуктов и для создания инертной атмосферы в упаковку закачивается азот Область применения Примеры Промышленность Транспорт Сельское хозяйство Сера S используется как эффективное средство борьбы с вредителями и болезнями растений Медицина Подготовка воды Получение высоких температур Пиротехника В производстве спичек и другой пиротехнической продукции используют серу S , фосфор P и уголь C Пищевая промышленность

Слайд 11

Задания: №1 №2