Основные положения теории электролитической диссоциации
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Основные положения теории электролитической диссоциации

Слайд 2

1 положение. В водных растворах электролиты диссоциируют на свободные ионы - … и … В целом раствор … ?! К Cl = K⁺ + Cl²⁻ ?! HNO₃ = H⁺ + 3NO⁻ ?! H₂SO₄ = H⁺ + SO₄²⁻ ?! AlCl₃ = Al⁺ + 3Cl⁻

Слайд 3

2 положение. Ионы отличаются от атомов как по …, так и по свойствам. Атомы: ?! ₂₀Ca 2ē 8ē 2ē ?! ₁₃Al 3ē 8ē 2ē Ионы: ?! ₁₆S²⁻ 2ē 8ē 6ē ?! ₈ O ⁻ 2ē 8ē

Слайд 4

3 положение. Ионы в растворе хаотично перемещаются. Но при пропускании электрического тока, к катоду направляются … , а к аноду - …. ?! Выпишите формулы ионов, которые при пропускании через раствор электрического тока движутся к: аноду катоду Mg²⁺, OH⁻, SO₄²⁻, H⁺, Na⁺, NO₃⁻, CO₃²⁻.

Слайд 5

4 положение. Процесс электролитической диссоциации является …

Слайд 6

Подберите формулы ионов для заполнения круговых схем.

Слайд 7

Подберите формулы ионов для заполнения круговых схем.

Слайд 8

Подберите формулы ионов для заполнения круговых схем.

Слайд 9

На какие три равные группы можно разделить схемы электролитической диссоциации? 1) Ca(OH)₂ →Ca²⁺ + OH⁻ 2) Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + NO₃⁻ 3) HNO₃→ H⁺ + NO₃⁻ 4) HCl → H⁺ + Cl⁻ 5) KOH → K⁺ + OH⁻ 6) Al₂(SO₄)₃ → Al³⁺ + SO₄²⁻

Слайд 10

На какие две равные группы можно разделить схемы электролитической диссоциации? 1) NaOH → Na⁺ + OH⁻ 2) Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + NO₃⁻ 3) Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + OH⁻ 4) NaCl → Na⁺ + Cl⁻ 5) BaCl₂ → Ba²⁺ + Cl⁻ 6) Na₂CO₃ → Na⁺ + CO₃²⁻