Практическая работа Электролитическая диссоциация 9 класс
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

П рактическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме: Электролитическая диссоциация.

Слайд 2

Цель: обобщение материала по основным положениям теории электролитической диссоциации и генетической связи основных классов неорганических веществ.

Слайд 3

Оборудование: штатив с пробирками. Р еактивы: растворы H2SO4, FeCl3 , К 2CO3, К Cl, NaOH , HCl , AgNO3, ZnCl2 , Ва (ОН)2, раствор индикатора .

Слайд 4

Ход работы:

Слайд 5

В пробирку с серной кислотой прильём гидроксид бария , выпадает осадок белого цвета. Данная реакция является качественной на Ba 2+ и SO 4 2- . B a(OH) 2 + H 2 SO 4 = Ba SO 4 ↓ + H2O

Слайд 6

В пробирку с хлоридом железа (III) прильём гидроксид натрия, выпадает осадок бурого цвета. Данная реакция является качественной на Fe 3 + и OH - FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl

Слайд 8

В пробирку с карбонатом калия прильём раствор соляной кислоты. Наблюдаем выделение газа – без цвета и запаха – СО2. К 2 CO 3 +H Cl = К Cl + H 2 O + CO 2 ↑

Слайд 9

В пробирку с хлоридом калия прильём нитрат серебра. В результате данной реакции выпадает белый творожистый осадок. Данная реакция является качественной на Ag + и Cl - AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

Слайд 10

В пробирку с раствором гидроксида натрия NaOH , добавим 2-3 капли раствора фенолфталеина. Раствор стал малиновым, добавим 1 мл раствора серной кислоты H 2 SO 4 , раствор обесцветился – произошла реакция нейтрализации, в которой образовалась соль и малодиссоциирующее вещество H 2 O . Реакция протекает с выделением тепла. NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O

Слайд 11

Вывод: