Задачи с решениями по дисциплине "Химические и физико-химические методы анализа"

Задачи с решениями 4 курс

Пример. На титрование выделившегося йода в результате взаимодействия 10,00 мл 0,0500 Мэкв раствора K2Cr2O7 с иодидом калия израсходовано в среднем 9,85 мл раствора Na2S2O3. Рассчитаем нормальную концентрацию рабочего раствора тиосульфата натрия по формуле:

N(Na2S2O3)=N(K2Cr2O7)V(K2Cr2O7)/V(Na2S2O3)=

                     =0,050010,00/9,85=0,0508 моль-экв/л

Пример. На титрование проб, содержащих железо (II) в среднем израсходовано 7,35 мл раствора KMnO4, концентрация которого 0,0483 моль-экв/л.

Расчет массы железа проводим по формуле:

mFe=N(KMnO4)ЭFeV(KMnO4)/1000=0,048355,857,35/1000= 0,0198 г   

Пример. На титрование 10,00 мл 0,0500 Мэкв раствора Na2C2O4  израсходовано в среднем 10,35 мл раствора KMnO4:                                                               N(KMnO4)= N(Na2C2O4)V(Na2C2O4)/V(KMnO4) =0,05010,00/10,35=

               = 0,0483 моль-экв/л.

Пример. На титрование раствора меди, полученного от преподавателя,  после добавления 2 мл 1 М раствора H2SO4 и 30 мл 5 %-ного раствора KI, т.е. на взаимодействие с выделившемся иодом, израсходовано 8,45 мл тиосульфата натрия.

Рассчитываем массу меди, содержащуюся в полученном растворе.

mCu=N(Na2S2O3)ЭCuV(Na2S2O3)/1000=0,050863,548,45/1000= 0,0273 г

Пример.  На титрование раствора, содержащего хлорид ионы, израсходовано 4,70 мл 0,05274 Мэкв раствора AgNO3. Рассчитайте массу хлорида.

mCl=N(AgNO3)ЭClV(AgNO3)/1000=0,0527435,54,70/1000= 0,00880 г

Пример.  

На титрование пробы, содержащей хлорид-ионы, израсходовано 8,50 мл 0,050 М NH4SCN. Рассчитать содержание хлорида в пробе, если титрование проведено методом Фольгарда. Расчет массы хлорида проводим по формуле:

mCl= (15.0,05-8,5.0,05).35,5/1000=0,01154 г.

Пример. На титрование  50 мл пробы воды пошло 6,80 мл 0,0500 Мэкв раствора комплексона III. Рассчитайте жесткость воды.

Ж=(Na2H2Y)V(Na2H2Y)1000/Vаликв=

    =0,05006,801000/50=6,80 моль-экв/л.