Материалы на образовательном портале educontest.net:

Ракчеева Наталия Александровна

Авторские методические материалы

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon Методическая разработка учебного занятия:«Индивидуальное развитие организмов. Эмбриональный этап» 1.13 МБ
Office presentation icon Презентация к учебному занятию «Индивидуальное развитие организмов. Эмбриональный этап» 2.98 МБ
Microsoft Office document icon Методические указания по организации самостоятельной работы обучающихся по учебной дисциплине ОДБ.07 Биология279 КБ
Microsoft Office document icon Учебно-методический комплекс для студентов по учебной дисциплине ОДБ 07. Биология1.22 МБ
Файл Интерактивный тест по химии "Углеводы"166.03 КБ
Файл Конспекты лекций по общей и неорганической химии295.98 КБ
Файл Конспекты лекций по органической химии308.78 КБ
Microsoft Office document icon Методические указания по организации самостоятельной работы обучающихся по учебной дисциплине ОУД. 09 ХИМИЯ 506.5 КБ
Файл Методические рекомендации по выполнению практических работ по дисциплине «Химия»59.19 КБ
Office presentation icon Практико-ориентированные задания при обучении химии 1.11 МБ
Microsoft Office document icon Рабочая тетрадь по учебной дисциплине Химия (Раздел «Органическая химия»)180.5 КБ
Microsoft Office document icon Рабочая тетрадь по химии (раздел "Общая и неорганическая химия")317.5 КБ
Microsoft Office document icon Учебно-методический комплекс по учебной дисциплине ОУД. 09 ХИМИЯ для студентов очной формы 1.09 МБ
Microsoft Office document icon Конспекты лекций по учебной дисциплине "Экологические основы природопользования"451 КБ

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:


Подписи к слайдам:

Слайд 1

ПРЕЗЕНТАЦИЯ к занятию «Индивидуальное развитие организмов. Эмбриональный этап» Ракчеева Наталия Александровна ГБПОУ « Ставропольский региональный многопрофильный колледж » ,2016г.

Слайд 2

Игра « Замок-ключ»

Слайд 3

Много миллионов лет назад, когда в океане возникла первая капля живого существа, на одной из планет солнечной системы, планете Земля, родилась жизнь…

Слайд 4

Актуализация знаний В чём различие между бесполым и половым размножением? При каких условиях происходит оплодотворение у животных? В чём биологическое значение оплодотворения? Что образуется в результате оплодотворения?

Слайд 5

Зигота – это клетка и одновременно уже организм на самой ранней стадии его развития.

Слайд 6

Проблемный вопрос. Каким же образом из зиготы развивается целый организм?

Слайд 7

Индивидуальное развитие организмов. Эмбриональный этап.

Слайд 8

Цель занятия: Изучить особенности эмбрионального развития живых организмов.

Слайд 9

Задачи: 1. Выяснить понятие «Онтогенез». 2. Выделить основные этапы эмбрионального развития. 3. Установить какие изменения происходят на каждом этапе. 4. Определить условия, влияющие на развитие зародыша. 5. Осознавать серьёзность процесса беременности и ее прерывания. 6. Осознать ответственность за будущего ребёнка.

Слайд 10

Эпиграф к занятию: «Древние мудрецы считали, что в мире есть три великие тайны: тайна любви, тайна смерти и тайна рождения. И, пожалуй, тайна рождения – есть самая великая на Земле, так как позволяет человеку прикоснуться к вечности. Рождение ребенка – вот самое удивительное чудо!»

Слайд 11

Онтогенез (индивидуальное развитие)- период жизни с момента слияния половых клеток и образования зиготы до гибели организма.

Слайд 12

Онтогенез Эмбриональный – от образования зиготы до рождения. Пост - эмбриональный от рождения до смерти. слайдшоу «Онтогенез»

Слайд 13

ДРОБЛЕНИЕ ГАСТРУЛЯЦИЯ ПЕРВИЧНЫЙ ОРГАНОГЕНЕЗ ЭТАПЫ ЭМБРИОНАЛЬНОГО ПЕРИОДА

Слайд 14

В результате делений одноклеточный организм превращается в многоклеточный. ДРОБЛЕНИЕ

Слайд 15

Клетки с каждым делением уменьшаются в размерах, накапливается клеточный материал для дальнейшего развития. ДРОБЛЕНИЕ

Слайд 16

Завершается дробление образованием многоклеточного зародыша - БЛАСТУЛЫ . бластула

Слайд 17

Клетки бластулы- бластомеры, внутренняя полость – первичная полость тела. 3000 клеток (бластомеры)

Слайд 18

Бластула в процессе развития переходит в новую стадию – ГАСТРУЛУ (от греч. гастер – желудок). Происходит впячивание стенки бластулы в первичную полость тела. бластула гаструла ГАСТРУЛЯЦИЯ

Слайд 19

Эктодерма Энтодерма Мезодерма зародышевых листков: Зародышевые листки:

Слайд 20

После завершения гаструляции у зародыша образуется осевые органы: нервная трубка, хорда, кишечная трубка. ОРГАНОГЕНЕЗ

Слайд 21

Заполните таблицу «Зародышевые листки и их производные» (стр. 89) Название листка Производные каждого листка Мышечные ткани, кровеносная система Нервная ткань, кожные покровы тела. Пищеварительная, дыхательная системы.

Слайд 22

Заполните таблицу «Зародышевые листки и их производные» Название листка Производные каждого листка Мезодерма Мышечные ткани, кровеносная система Эктодерма Нервная ткань, кожные покровы тела. Эндодерма Пищеварительная, дыхательная системы

Слайд 23

Факторы, влияющие на развитие зародыша Заполните схему:

Слайд 24

Факторы, влияющие на развитие зародыша Результат выполнения. Физические воздействия Наследственные факторы Химические воздействия Курение Наркотические вещества Алкоголь Вирусные и бактериальные инфекции Стрессы

Слайд 25

Мини-проекты «Влияние вредных воздействий на развитие организмов в эмбриональном периоде»

Слайд 26

Влияние алкоголя

Слайд 27

Злоупотребление алкоголем во время беременности приводит к алкогольному синдрому плода. Влияние алкоголя

Слайд 28

Влияние алкоголя

Слайд 29

Влияние никотина

Слайд 30

Влияние никотина

Слайд 31

Влияние никотина

Слайд 32

Влияние наркотиков

Слайд 33

Влияние наркотиков

Слайд 35

Употребление лекарств

Слайд 36

Употребление лекарств

Слайд 38

Видеофильм «Дневник нерожденного ребенка»

Слайд 39

Каждый год на планете Земля убивают свыше 50 миллионов нерождённых детей. В России ежегодно более 200 тыс. женщин делают первый аборт, причем каждая 10-я – в подростковом возрасте.

Слайд 40

Стандартный набор причин для аборта: плохая экономическая ситуация, сексуальная безграмотность населения .

Слайд 41

Последствия абортов весьма серьезны: Для матери : большая вероятность смерти, потеря способности к дальнейшему деторождению. Для детей: количество мертворожденных детей и преждевременных родов у женщин, сделавших аборты, увеличивается вдвое. Растет число детей с различными физическими недостатками. Для семьи: психическое здоровье, особенно женщины, надламывается, нравственное сознание супругов притупляется, семейная гармония нарушается. Для подростков : облегчается безответственное сексуальное поведение, увеличивается число матерей одиночек. Для народа: встает серьезная демографическая проблема.

Слайд 42

Видеофильм Развитие ребенка в утробе матери

Слайд 43

Кроссворд «Эмбриональное развитие» онтогенез оплодотворение эмбриональный дробление бластула бластомеры гаструла органогенез эктодерма энтодерма мезодерма.

Слайд 45

Игра «Да-нет» ( если согласны один хлопок). Гаметогенез- это развитие половых клеток? Оплодотворение происходит в результате слияния гамет? Оплодотворенная яйцеклетка – это зигота? Однослойный зародыш формируется на стадии гаструлы? Сперматозоиды и яйцеклетка имеют гаплоидный набор хромосом? Для клеток бластулы характерен диплоидный набор хромосом? В конце поздней гаструлы образуется 3 зародышевых листка? Из эктодермы образуется пищеварительная система? В процессе эволюции бесполое размножение возникло раньше других? В результате оогенеза образуется яйцеклетка? Самая большая клетка человека — яйцеклетка, а самая маленькая — сперматозоид? Каждый человек полчаса своей жизни был одной-единственной клеткой.

Слайд 46

Итоги занятия 1.Узнали, что такое эмбриональное развитие. 2. Выделили основные этапы развития. 3. Установили какие изменения происходят на каждом этапе 4. Выяснили из чего и как формируется зародыш. 5. Определили какие факторы влияют на формирование эмбриона.

Слайд 47

Домашнее задание. 1-§24, конспект, сам. работа №8. Подготовка сообщения на тему «Эмбриональный период развития организма»



Предварительный просмотр:

Министерство образования  и молодежной политики Ставропольского края

Государственное бюджетное  профессиональное образовательное учреждение «Ставропольский региональный многопрофильный колледж»

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

ПО ОРГАНИЗАЦИИ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ОБУЧАЮЩИХСЯ

ПО  УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ  ОДБ.07 БИОЛОГИЯ

Кафедра математических и

 естественно -научных дисциплин  

Ставрополь, 2015

Автор-составитель: преподаватель   Ракчеева Наталия Александровна 

Методические указания  по выполнению внеаудиторной

самостоятельной работы обучающихся  по дисциплине  Биология

– ГБПОУ  «Ставропольскйи  региональный многопрофильный колледж»

2015. стр. - 23.

Рассмотрено на заседании

кафедры «Математических и естественно-научных дисциплин»

В пособии приведены указания по организации самостоятельной работы  

с учебниками, конспектами, рефератами, докладами, а также указаны виды самостоятельной работы по темам дисциплины, формы контроля

самостоятельной работы по каждой теме и рекомендуемая литература.

      Данные указания  способствует развитию знаний и умений обучающихся, постепенному и целенаправленному развитию познавательных потребностей,

установки на самостоятельное пополнение знаний.

     Рекомендованы к использованию при изучении  учебной  дисциплины Биология   научно-методическим советом государственного бюджетного профессионального учреждения «Ставропольский региональный многопрофильный колледж»

ОГЛАВЛЕНИЕ

Пояснительная записка

3

1. Тематический план изучения дисциплины

4

2. Технологическая карта самостоятельной работы

10

3. Порядок оформления видов и форм отчетности

по самостоятельной работе

17

4.Ведомость учета выполнения самостоятельной работы

18

5.График выполнения самостоятельной работы

19

6.Критерии оценивания самостоятельной работы

21

Перечень рекомендуемых учебных изданий и интернет-ресурсов

22

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Методические указания  предназначены  для  организации внеаудиторной  самостоятельной работы при  изучении    дисциплины  Биология обучающимися независимо от форм обучения.

 Методические указания включают:

- тематический план изучения дисциплины;

- технологическую карту самостоятельной работы;

- перечень тем и рекомендаций по выполнению самостоятельной работы;

- порядок оформления видов и форм отчётности по самостоятельной работе обучающихся:

  • рекомендации по подготовке презентации
  • рекомендации по написанию и проработке  конспекта
  • рекомендации по написанию реферата
  • рекомендации по написанию доклада

-ведомость учета выполнения самостоятельной работы;

- график выполнения самостоятельной работы;

- критерии оценивания самостоятельной работы;

- перечень рекомендуемых учебных изданий.

Форма отчетности предусматривает изучение источников информации по вопросам плана изучаемых тем, ответов на вопросы самоконтроля, проработке конспекта,  подготовке презентаций,  мини-проектов,  написании рефератов, разработке  интерактивного плаката, составлении  в соответствии с рекомендациями  многоуровневого  теста.

1.ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

Наименование разделов и тем

  1. Максималь-ная учебная нагрузка
  1. Количество аудиторных часов
  1. Самостоя-тельная работа

  1. всего

из них практич. работ

Введение

2

2

Раздел 1 Учение о клетке

Тема 1.1 Химическая организация клетки

16

12

-

4

Тема 1.2 Строение клетки

8

6

2

2

Тема 1.3 Обмен веществ и энергии в клетке

8

6

2

Тема 1.4 Деление клетки

8

6

2

2

Раздел 2 Размножение и индивидуальное развитие организмов

Тема 2.1 Формы размножения организмов

4

2

2

Тема 2.1 Формы размножения организмов

4

2

-

2

Тема 2.2 Эмбриональное и постэмбриональное развитие организмов

10

6

4

Раздел 3 Основы генетики и селекции

Тема 3.1 Основные понятия генетики. Закономерности наследственности

16

10

1

6

Тема 3.2 Закономерности изменчивости. Основы селекции

10

6

4

  1. Раздел 4 Возникновение и развитие жизни на Земле

Тема 4.1 Возникновение жизни на Земле

4

2

2

Тема 4.2 Этапы развития жизни на Земле

4

2

2

Раздел 5 Эволюционное учение

Тема 5.1 Общая характеристика биологии в додарвиновский период

5

2

3

Тема 5.2 Дарвинизм. Основные положения теории Ч.Дарвина

6

4

2

Тема 5.3 Микроэволюция. Макроэволюция, её доказательства. Биогенетический закон

4

2

2

Тема 5.4 Происхождение человека. Доказательства и движущие силы антропогенеза

6

6

Дифференцированный зачет

2

2

Всего по дисциплине

117

78

5

39


2.ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

Методическое пособие по выполнению и оформлению  самостоятельной работы обучающихся по дисциплинев Биология ключают в себя технологическую карту самостоятельной работы, отражающую в себе изучаемые разделы и темы дисциплины, тематику самостоятельной работы, количество часов, виды самостоятельной работы, ее информационное обеспечение и форму контроля.

Технологическая карта самостоятельной работы поможет обучающимся организовать свою работу и мобилизовать себя на достижение поставленных задач. Из данной карты обучающиеся узнают наименования тем и  тематику самостоятельной работы; ее виды как обязательные, так и по выбору обучающихся. Информационное обеспечение, обозначенное в карте, содержит в себе источники информации для самостоятельной работы.        Предусмотренная форма контроля определяет функции преподавателя по проверке  результатов самостоятельной работы и указывает на ее оформление. Самостоятельная работа рассчитана на разные уровни мыслительной деятельности. Выполненная работа, позволит приобрести не только знания, но и умения, навыки, а также выработать свою методику освоения содержания учебной дисциплины.

Наименование и номер раздела

Наименование

темы

Тематика сам. работы

Кол-тво часов

 Виды сам. работы

Информационное обеспечение

Форма контроля

Раздел 1

Учение о клетке

Тема 1.1 

 Химическая

организация клетки

Биологические функции белков

2

самостоятельная  работа №1

проработка конспекта, подготовка сообщений по теме «Биологические функции белков»   

 Д.К. Беляев,  Биология 10-11 кл. М.: Просвещение, 2012 г.

проверка плана конспекта и подготовка сообщений

Химический состав клетки

2

самостоятельная  работа №2

подготовка  докладов по теме  «Химическая  организация клетки»

защита докладов

           Тема 1.2

Строение  клетки

Клетка и ее строение

2

самостоятельная работа№3

составление  сравнительной таблицы      «Строение  растительной и  животной клеток»

Д.К. Беляев,  Биология 10-11 кл. М.: Просвещение, 2012 г.

проверка составления таблицы

  Тема1.3

Обмен веществ и        энергии в клетке

Синтез органических веществ

2

Сам самостоятельная работа №4

 Кон конспектирование темы «Биосинтез белков»

Беляев Д.К., "Биология " 10-11 кл. М., Просвещение,  2012 г

проверка конспекта

 Тема 1.4

Деление клетки

Деление клетки

2

Сам самостоятельная работа №5

П п  подготовка презентации  (сообщения) по теме         «Митоз»

Д.К. Беляев,  Биология 10-11 кл. М.: Просвещение, 2012 г.

 защита работы  

Раздел 2 Размножение и индивидуальное развитие организмов

Тема  2.1

Формы размножения организмов

Половое и бесполое размножение

2

самостоятельная работа №6.

подготовка  презентации по теме «Половое и бесполое размножение»

Д.К. Беляев,  Биология 10-11 кл. М.: Просвещение, 2012 г.

 защита презентации    

Индивидуальное развитие организмов

2

самостоятельная работа №7 конспектирование темы «Стадии эмбрионального развития»

 проверка конспекта

Тема 2.2

Эмбриональное и постэмбриональное развитие организмов

Эмбриональное развитие организмов

2

самостоятельная работа №8

подготовка сообщения на тему «Эмбриональный период развития организма

Д.К. Беляев,  Биология 10-11 кл. М.: Просвещение, 2012 г.

проверка подготовки сообщения

Влияние вредных привычек на развитие организмов

2

самостоятельная работа №9

подготовка докладов  по теме «Влияние на развитие организма вредных проявлений внешней среды»

защита докладов

Раздел 3 Основы генетики и селекции

Тема 3.1 

Основные понятия генетики. Закономерности наследственности

Моногибридное скрещивание

2

самостоятельная работа №10

 решение задач по теме «Моногибридное скрещивание»

Дмитриева Т.А., Гуленков С.И., Суматохин С.В., Биология: 1600 задач, тестов и проверочных работ для школьников и поступающих в вузы – М.: Дрофа, 2011г.

проверка  решения задач

Дигибридное скрещивание

2

самостоятельная работа №11

решение задач по теме «Дигибридное скрещивание»

проверка  решения задач

Наследование признаков

2

самостоятельная работа №12 

составление  родословной  по наследуемому признаку.

проверка генеологического древа

Тема 3.2 Закономерности изменчивости, основы селекции

 Мутационная изменчивость  

2

самостоятельная работа №13

 подготовка презентации по теме «Мутации и мутагены»

Д.К. Беляев,  Биология 10-11 кл. М.: Просвещение, 2012 г.

 защита презентации

Наследственные признаки

2

самостоятельная работа №14

 подготовка  сообщения на тему «Наследственные заболевания человека»

проверка подготовки сообщения

Раздел 4 Возникновение и развитие жизни на Земле

Тема 4.1 Возникновение жизни на Земле

Возникновение жизни на Земле

2

самостоятельная работа №15

подготовка  презентации  по теме

«Возникновение жизни на Земле»

Д.К. Беляев,  Биология 10-11 кл. М.: Просвещение, 2012 г.

 защита презентации

Тема 4.2

 Этапы развития жизни на Земле

Этапы развития жизни на Земле

2

самостоятельная работа №16

работа  с конспектом лекций (обработка текста).

Д.К. Беляев,  Биология 10-11 кл. М.: Просвещение, 2012 г.

проверка составления  плана конспекта

Раздел 5 Эволюционное учение

Тема 5.1

Общая характеристика биологии в додарвиновский период

Характеристика биологии в додарвиновский период

3

самостоятельная работа №17

подготовка сообщения на тему «Биология в додарвиновский период»

Д.К. Беляев,  Биология 10-11 кл. М.: Просвещение, 2012 г.

защита работы

Тема 5.2 Дарвинизм. Основные положения теории Ч.Дарвина

Основные положения теории Ч.Дарвина

2

самостоятельная работа№18

 составление конспекта по теме «Вид – элементарная единица эволюции».

Д.К. Беляев,  Биология 10-11 кл. М.: Просвещение, 2012 г.

проверка составления конспекта

Тема 5.3 Микроэволюция. Макроэволюция, её доказательства. Биогенетический закон

Микроэволюция и  макроэволюция

2

самостоятельная работа №19

подготовка презентации (сообщения) по теме: «Многообразие живого мира».

Тупикин Е.И., Общая биология с основами экологии и природоохранной деятельности 2-е изд. – М.: Издательский центр «Академия», 2011г.

проверка подготовки презентации или сообщения

3. ПОРЯДОК ОФОРМЛЕНИЯ ВИДОВ И ФОРМ ОТЧЕТНОСТИ ПО САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ  РАБОТЕ ОБУЧАЮЩИХСЯ.

3.1 Рекомендации   по созданию мини-проектов с представлением в виде презентаций, выполненных в программе Microsoft PowerPoint

Проект – это целенаправленное, ограниченное по времени и ресурсам мероприятие, ориентированное на создание уникального продукта или услуги.

Основные требования к использованию метода проектов:

  • Наличие значимой проблемы, требующей интегрированного знания, исследовательского поиска
  • Практическая, теоретическая, познавательная значимость результатов
  • Самостоятельная деятельность обучающихся
  • Структурирование содержательной части проекта
  • Использование исследовательских методов, предусматривающих определённую последовательность действий

Мультимедийные презентации используются для того, чтобы выступающий смог на большом экране или мониторе наглядно продемонстрировать дополнительные материалы к своему сообщению: видеозапись химических и физических опытов, снимки полевых изысканий, чертежи зданий и сооружений, календарные графики замеров температуры и др. Эти материалы могут также быть подкреплены соответствующими звукозаписями.

Рекомендации по созданию презентации.

Общие требования к презентации:

  • Презентация не должна быть меньше 10 слайдов.
  • Первый лист – это титульный лист, на котором обязательно должны быть представлены: название проекта; фамилия, имя, отчество автора; наименование колледжа,
  • Следующим слайдом должно быть содержание, где представлены основные этапы (моменты) презентации. Желательно, чтобы из содержания по гиперссылке можно перейти на необходимую страницу и вернуться вновь на содержание.
  • Дизайн - эргономические требования: сочетаемость цветов, ограниченное количество объектов на слайде, цвет текста.
  • В презентации необходимы импортированные объекты из существующих цифровых образовательных ресурсов.
  • последними слайдами презентации должны быть глоссарий и список литературы.

Создание презентации состоит из трех этапов:

I.      Планирование презентации – это многошаговая процедура, включающая определение целей, изучение аудитории, формирование структуры и логики подачи материала. Планирование презентации включает в себя:

1.      Определение целей.

2.      Сбор информации об аудитории.

3.      Определение основной идеи презентации.

4.      Подбор дополнительной информации.

5.      Планирование выступления.

6.      Создание структуры презентации.

7.      Проверка логики подачи материала.

8.      Подготовка заключения.

II.      Разработка презентации – методологические особенности подготовки слайдов презентации, включая вертикальную и горизонтальную логику, содержание и соотношение текстовой и графической информации.

III.      Репетиция презентации – это проверка и отладка созданной презентации.

Критерии  оценки:

- соответствие содержания теме;

- правильная структурированность информации;

- наличие логической связи изложенной информации;

- эстетичность оформления, его соответствие требованиям;

- работа представлена в срок.

3.2 Рекомендации по написанию и проработке  конспекта

Основные требования:

  1. Внимательно прочти текст;
  2. Выдели главную идею и озаглавь текст;
  3. Раздели материал на части, выдели главную мысль каждой части;
  4. Запиши названия смысловых частей в форме плана  в левом рабочем поле конспекта;
  5. Прочти текст во второй раз;
  1. Сформулируй тезисы конспекта и запиши их в центральном поле конспекта. Помни, что тезисы - это мысли, содержащие главную информацию о содержании смысловых частей. Они не должны быть многословными;
  2. Определи ключевые понятия, которые необходимо включить в конспект.
  3. Визуализируй конспект:
  1. напиши источник конспектирования (название, автор);
  1. раздели страницу на три части в соотношении. Левая часть - это рабочее поле плана, центральная- поле тезисов, правая- поле конспекта.
  2. главные идеи помечай специальными знаками на рабочем поле (например, !, ?, *, проч.) или выделяй шрифтом либо подчёркиванием;
  3. каждый пункт плана  отделяй от последующего горизонтальной линией в 1-2 см от окончания текста (возможно тебе надо будет внести еще информацию);
  4. в конце конспекта сделай вывод, к которому ты пришёл, проработав текст.

Критерии оценки:

- содержательность конспекта, соответствие плану;

-отражение основных положений, результатов работы автора, выводов;

-наличие особо значимой информации;

- соответствие оформления требованиям;

- грамотность изложения;

-логическая последовательность и связанность материала;

-использование дополнительной литературы (при постановке подобной задачи);

- конспект сдан в срок.

3.3  Рекомендации по написанию реферата.

Реферат – краткая запись идей, содержащихся в одном или нескольких источниках, которая требует умения сопоставлять и анализировать различные точки зрения. Реферат – одна из форм интерпретации исходного текста или нескольких источников. Поэтому реферат, в отличие от конспекта, является новым, авторским текстом. Новизна в данном случае подразумевает новое изложение, систематизацию материала, особую авторскую позицию при сопоставлении различных точек зрения.

Реферат состоит из нескольких частей:

титульный лист (оформляется по требованиям образовательной организации);

оглавление (содержание) требует наличие номеров страниц на каждый раздел реферата;

введение;

основная часть, состоящая из глав;

заключение;

список использованной литературы.

Во введении объясняется:

почему выбрана такая тема, чем она важна (личное отношение к теме (проблеме), чем она актуальна (отношение современного общества к этой теме (проблеме), какую культурную или научную ценность представляет (с точки зрения исследователей, ученых);

какая литература использована: исследования, научно-популярная литература, учебная, кто авторы... (Клише: “Материалом для написания реферата послужили ...”);

из чего состоит реферат (введение, кол-во глав, заключение, приложения. Клише: “Во введении показана идея (цель) реферата. Глава 1 посвящена.., во 2 главе ... В заключении сформулированы основные выводы...”).

Основная часть реферата состоит из нескольких разделов, постепенно раскрывающих тему. Каждый из разделов рассматривает какую-либо из сторон основной темы. Утверждения позиций подкрепляются доказательствами, взятыми из литературы (цитирование, указание цифр, фактов, определения)

Если доказательства заимствованы у автора используемой литературы - это оформляется как ссылка на источник и имеет порядковый номер.

Ссылки оформляются внизу текста под чертой, где указываются порядковый номер ссылки и данные книги или статьи. В конце каждого раздела основной части обязательно формулируется вывод. (Клише: “Таким образом,.. Можно сделать заключение, что... В итоге можно прийти к выводу... ”)

В заключении (очень кратко) формулируются общие выводы по основной теме, перспективы развития исследования, собственный взгляд на решение проблемы и на позиции авторов используемой литературы, о своем согласии или несогласии с ними.

Список литературы составляется в алфавитном поряке в конце реферата по определенным правилам.

Описание книг

Автор(ы). Заглавие. - Место издания: Издательство, год издания. - Страницы.

Арустамов Э.В., Левакова И.В. Экологические основы природопользования: 5-е издание переработанное  и дополненное, М.: Издательский Дом «Дашков и К»,2010г.-32с.

Описание сборников

Заглавие. - Место издания: Издательство, год издания. - Страницы.

Химия и экология: Справ. шк. - М.: Просвещение, 2012. - 600с.

Описание статей

Автор(ы). Заглавие //Название журнала (газеты). - Год. - Номер. - Страницы статьи.

Уфимцева К.Е.Экологическое природопользование // - 2011. - N° 1. - С. 5-8.

Этапы (план) работы над рефератом

Выбрать тему. Она должна быть знакома и интересна. Желательно, чтобы тема содержала какую-нибудь проблему или противоречие и имела отношение к современной жизни.

Определить, какая именно задача, проблема существует по этой теме и пути её решения. Для этого нужно название темы превратить в вопрос.

Найти книги и статьи по выбранной теме. Сделать список этой литературы.

Сделать выписки из книг и статей. (Обратить внимание на непонятные слова и выражения, уточнить их значение в справочной литературе).

Составить план основной части реферата.

Написать черновой вариант каждой главы.

Показать черновик преподавателю.

Написать реферат.

Составить сообщение на 5-7 минут.

Критерии оценки:

-выполнены все требования к написанию и защите реферата:

-обозначена проблема и обоснована  её актуальность,

 -сделан краткий анализ различных точек зрения на рассматриваемую проблему и логично изложена собственная позиция,

- сформулированы выводы, тема раскрыта полностью, выдержан объём;

- соблюдены требования к внешнему оформлению.

3.4 Рекомендации по написанию  доклада

      Доклад – это научное сообщение на семинарском занятии, заседании студенческого научного кружка или студенческой конференции.
Доклад – это устное выступление, он отличается от письменных работ (рефератов, курсовых и дипломных работ). Для этого нужно соблюдать определенные правила.

Во-первых, необходимо четко соблюдать регламент.
Для того чтобы уложиться в отведенное время необходимо:
а) тщательно отобрать факты и примеры, исключить из текста выступления все, не относящееся напрямую к теме;
б) исключить все повторы;
в) весь иллюстративный материал (графики, диаграммы, таблицы, схемы) должен быть подготовлен заранее;
г) необходимо заранее проговорить вслух текст выступления, зафиксировав время и сделав поправку на волнение, которое неизбежно увеличивает время выступления перед аудиторией.

Во-вторых, доклад должен хорошо восприниматься на слух.
Это предполагает:
а) краткость, т.е. исключение из текста слов и словосочетаний, не несущих смысловой нагрузки;
б) смысловую точность, т.е. отсутствие возможности двоякого толкования тех или иных фраз;
в) отказ от неоправданного использования иностранных слов и сложных грамматических конструкций.
Слушателю должна быть понятна логика изложения. С этой целью перед тем, как закончить доклад, желательно очень кратко повторить алгоритм (ход рассуждений), с помощью которого автор пришел к окончательным выводам.

В третьих, необходимо постоянно поддерживать контакт с аудиторией.
Для  этого используются разнообразные ораторские приемы. Основными из них являются следующие:
а) риторические вопросы;
б) паузы;
в) голосовые приемы (понижение или повышение голоса, ускорение или замедление речи, замедленное и отчетливое произнесение некоторых слов);
г) жестикуляция;
д) прямое требование внимания.

Критерии оценки:
- соответствие содержания заявленной теме;
- актуальность, новизна и значимость темы;
- четкая постановка цели и задач исследования;
-аргументированность и логичность изложения;
- научная новизна и достоверность полученных результатов;

-свободное владение материалом;

-состав и количество используемых источников и литературы;
-культура речи, ораторское мастерство;
- выдержанность регламента.

 4.ВЕДОМОСТЬ УЧЕТА ВЫПОЛНЕНИЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ОБУЧАЮЩИМИСЯ

СПЕЦИАЛЬНОСТЬ:___________________________________________________________

УЧЕБНАЯ ДИСЦИПЛИНА  БИОЛОГИЯ

ГРУППА №______________

ПРЕПОДАВАТЕЛЬ:________________

Ф.И. обучающегося

Раздел 1. Учение о клетке

Раздел 2 Размножение и индивидуальное развитие организмов

Раздел 3 

Основы генетики и селекции

Раздел 4 Возникновение и развитие жизни на Земле

Раздел 5 

Эволюционное учение

Тема 1.1.

Химическая организация клетки

Тема 1.2.

Строение клетки

Тема 1. 3 Обмен веществ и энергии в клетке

Тема 1.4 Деление клетки

Тема 2.1 Формы размножения организмов

Тема 2.2 Эмбриональное и постэмбриональное развитие организмов

Тема 3.1 Основные понятия генетики.

Тема 3.2 Закономерности изменчивости. Основы селекции

Тема 4.1 Возникновение жизни на Земле

Тема 4.2 Этапы развития жизни на Земле

Тема 5.1 Общая характеристика биологии в додарвиновский период

Тема 5.2 Основные положения теории Ч.Дарвина

Тема 5.3 Микроэволюция

Преподаватель_____________________________ (________________________)

  1. ГРАФИК ВЫПОЛНЕНИЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

Темы

Вид задания

Форма контроля

Срок сдачи

1

Раздел 1. Учение о клетке

Тема1.1 Химическая организация клетки

самостоятельная  работа №1 

проработка конспекта, подготовка сообщений по теме «Биологические функции белков»  

Проверка выполнения

проработки конспекта и  подготовки сообщений

3,4 неделя

самостоятельная  работа №2

подготовка  докладов по теме  «Химическая  организация клетки»

Проверка подготовки  докладов

2

Тема 1.2 Строение клетки

самостоятельная работа№3

составление  сравнительной таблицы      «Строение  растительной и  животной клеток»

Проверка составления  сравнительной таблицы      

7,8 неделя

3

Тема 1. 3 Обмен веществ и энергии в клетке

самостоятельная работа №4

 конспектирование темы «Биосинтез белков»

Проверка конспектирования темы

9,10 неделя

4

Тема 1.4 Деление клетки

самостоятельная работа №5

подготовка презентации  (сообщения) по теме «Митоз»

Проверка подготовки презентации  (сообщения)

5

     Раздел 2.

Размножение и      индивидуальное развитие организмов

 Тема 2.1. Формы размножения организмов

самостоятельная работа №6

подготовка  презентации по теме «Половое и бесполое размножение»

Проверка подготовки презентации  

11,12 неделя

самостоятельная работа №7 конспектирование темы «Стадии эмбрионального развития»

Проверка конспектирования темы

6

Тема 2.2. Эмбриональное и постэмбриональное развитие организмов

самостоятельная работа №8

подготовка сообщения на тему «Эмбриональный период развития организма

Проверка подготовка сообщений и их коллективное обсуждение

13,14 неделя

самостоятельная работа №9

подготовка докладов  по теме «Влияние на развитие организма вредных проявлений внешней среды»

Защита докладов

7

Раздел 3 Основы генетики и селекции

Тема 3.1 Основные понятия генетики.

самостоятельная работа №10

 решение задач по теме «Моногибридное скрещивание»

Проверка решения задач

самостоятельная работа №11

решение задач по теме «Дигибридное скрещивание»

Проверка решения задач

самостоятельная работа №12 

составление  родословной  по наследуемому признаку.

Проверка составления родословной 

8

Тема 3.2 Закономерности изменчивости. Основы селекции

самостоятельная работа №13

 подготовка презентации по теме «Мутации и мутагены»

Защита презентаций

самостоятельная работа №14

 подготовка  сообщения на тему «Наследственные заболевания человека»

Проверка подготовка сообщений и их коллективное обсуждение

9

Раздел 4 Возникновение и развитие жизни на Земле

Тема 4.1 Возникновение жизни на Земле

самостоятельная работа №15

подготовка  презентации  по теме

«Возникновение жизни на Земле».

Защита презентаций

10

Тема 4.2 Этапы развития жизни на Земле

самостоятельная работа №16

работа  с конспектом лекций (обработка текста).

Проверка обработки текста

11

Раздел 5 Эволюционное учение

Тема 5.1 Общая характеристика биологии в додарвиновский период

самостоятельная работа №17

подготовка сообщения по теме «Биология в додарвиновский период»

Проверка подготовка сообщений

12

Тема 5.2 Дарвинизм. Основные положения теории Ч.Дарвина

самостоятельная работа№18

 составление конспекта по теме «Вид – элементарная единица эволюции».

Проверка составления конспекта

13

Тема 5.3 Микроэволюция. Макроэволюция, её доказательства. Биогенетический закон

самостоятельная работа №19

подготовка презентации (сообщения) по теме: «Многообразие живого мира»

Защита презентаций

 

  1. КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

Отметка «5» ставится, если: работа выполнена полностью; в логических  рассуждениях и обосновании решения нет пробелов и ошибок (возможна одна неточность, описка, не являющаяся следствием незнания или непонимания учебного материала).

Отметка «4» ставится, если: работа выполнена полностью, но обоснования шагов решения недостаточны; допущена одна ошибка или два-три недочета.

Отметка «3» ставится, если: допущены более одной ошибки или более двух-трех недочетов, но обучающийся владеет обязательными умениями по проверяемой теме.

Отметка «2» ставится, если: допущены существенные ошибки, показавшие, что обучающийся не владеет обязательными умениями по данной теме в полной мере.

Примечание.

1) Преподаватель имеет право поставить обучающемуся оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если  работа выполнена оригинально.

2) Оценки с анализом доводятся до сведения обучающимся. На последующем занятии предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.

Перечень рекомендуемых учебных изданий, интернет-ресурсов, дополнительной литературы

Основные источники (ОИ):

Таблица 1а

№ п/п

Наименование

Автор

Издательство, год издания

ОИ 1

Биология 10-11 кл.

Д.К. Беляев

М.: Просвещение, 2012 г.

ОИ 2

Общая биология.

В.Б. Захаров

М.: Дрофа, 2012 г.

Дополнительные источники (ДИ):

Таблица 1б

№ п/п

Наименование

Автор

Издательство, год издания

ДИ 1

Общая биология с основами экологии и природоохранной деятельности.      

 Е.И. Тупикин

М.: Издательский центр «Академия», 2012г.

ДИ 2

Медицинская генетика. – Серия «Медицина для вас».

Е.К.Тимолянова

 Ростов на Дону: Феникс, 2012г.

ДИ 3

Задания для самостоятельной работы по общей биологии

Н.В.Мишина

М.:   Просвещение, 2012 г.

ДИ 4

  1. Биология: 1600 задач, тестов и проверочных работ для школьников и поступающих в вузы  

Т.А. Дмитриева, С.И. Гуленков, С.В. Суматохин и др.

М.:Дрофа, 2012г.

Интернет-ресурсы (И-Р):

И-Р 1http://bio.1september.ru Газета «Биология» и сайт для учителя «Я иду на урок биологии»

И-Р 2http://www.college.ru/biology Биология в Открытом колледже

И-Р 3http://www.ecosystema.ru Экологическое образование детей и изучение природы России.

И-Р 4http://evolution.powernet.ru Теория эволюции как она есть


Предварительный просмотр:


Предварительный просмотр:

 Лекция 1.  Основные понятия химии.

Основные понятия и термины по теме: атомно-молекулярное учение, молекула, атом, химический элемент, атомное ядро,  вещество, относительная атомная масса, относительная молекулярная  масса, моль вещества, молярная масса.

План изучения темы (перечень вопросов, обязательных к изучению):

  1. Основные положения АМУ
  2. Основные понятия химии

Краткое изложение теоретических вопросов:

 1.Основные положения АМУ

1.Все вещества состоят из молекул (физические свойства вещества обусловлены поведением большого числа молекул и действием межмолекулярных сил).

2.Молекулы состоят из атомов, соединенных в определенной последовательности.

3.Молекулы и атомы находятся в непрерывном, хаотичном движении.

4.Молекулы простых веществ состоят из атомов одного вида, сложных – разных видов.

5.В ходе химической реакции происходит изменение состава молекул и перегруппировка атомов, в результате чего образуются молекулы новых химических соединений.

В основе – принцип дискретности, всякое вещество не является чем-то сплошным.

2.Основные понятия химии

Молекула — это наименьшая частица определенного вещества, которая обладает его химическими свойствами. Состав и химическое строение молекулы определяют ее химические свойства. Все вещества состоят из молекул, а молекулы из атомов.

Атом – это наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ, это электронейтральная частица, которая состоит из положительно заряженного ядра атома и отрицательно заряженных электронов, вращающихся вокруг ядра.

Атомное ядро состоит из  протонов (Z) и  нейтронов (N), имеет положительный заряд, равный по величине количеству протонов (или электронов в нейтральном атоме) и совпадает с порядковым номером элемента в периодической таблице.

Относительная атомная масса (Ar) – это отношение средней массы атома элемента (с учетом процентного содержания изотопов в природе) к 1/12 массы атома 12C.

Относительная молекулярная масса (Mr) — величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода 12C. Относительная молекулярная масса вещества равна  сумме относительных атомных масс всех элементов, составляющих химическое соединение, с учетом индексов.

Моль вещества (n) — это количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится их в 12 г изотопа углерода 12C.

Число структурных единиц, содержащихся в 1 моле вещества равно 6,02 • 1023.Эточисло называется числом Авогадро (NA)

Молярная масса (M) показывает массу 1 моля вещества и  равна отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества M = m / n

Для более удобного сравнения способности различных элементов к соединению введено понятие химического эквивалента. Это одно из важнейших понятий химии , дадим ему определение:



Предварительный просмотр:

Лекция 1. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова.

Цель теоретического занятия:  рассмотреть основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.

Время: 2 часа

Учебно-материальное обеспечение:

1.Компьютер, экран, проектор;

2. Электронная презентация к занятию.

Учебные вопросы:

1.Особенности  строения органических соединений.

2.Положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.

3.Изомеры и гомологи.

Органической химией изначально называлась химия веществ, полученных из организмов растений и животных. С такими веществами человечество знакомо с глубокой древности. Сейчас органическую химию чаще всего называют химией соединений углерода. 

Особенности органических соединений:

1. В состав всех органических веществ входят углерод и водород, поэтому большинство из них горючи и при горении обязательно образуют углекислый газ и воду.

2. Органические вещества построены более сложно, чем неорганические, и многие из них имеют огромную молекулярную массу, например те, благодаря которым происходят жизненные процессы: белки, жиры, углеводы, нуклеиновые кислоты и т. д.

3. Органические вещества можно расположить в ряды сходных по составу, строению и свойствам – гомологов.

Гомологическим рядом называется ряд веществ, расположенных в порядке возрастания их относительных молекулярных масс, сходных по строению и химическим свойствам, где каждый член отличается от предыдущего на гомологическую разность CH2. 

4. Для органических веществ характерной является изомерия.

Изомерия – это явление существования разных веществ – изомеров с одинаковым качественным и количественным составом, то есть одинаковой молекулярной формулой.

Величайшим обобщением знаний о неорганических веществах является Периодический закон и Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Для органических веществ аналогом такого обобщения служит теория строения органических соединений А. М. Бутлерова: 

1. Атомы в молекулах веществ соединены согласно их валентности. Углерод в органических соединениях всегда четырехвалентен, а его атомы способны соединяться друг с другом, образуя различные цепи.

2. Свойства веществ определяются не только их качественным и количественным составом, но и порядком соединения атомов в молекуле, т.е. химическим строением вещества.

3. Свойства органических соединений зависят не только от состава вещества и порядка соединения атомов в его молекуле, но и от взаимного влияния атомов и групп атомов друг на друга.

Свойства вещества зависят от того, из каких атомов состоит его молекула. Молекула метана CH4 состоит из атомов углерода и водорода. Это вещество при обычных условиях – газ, который вступает в химические реакции с трудом. В состав молекул метилового спирта CH3OH, помимо атомов углерода и водорода, входит атом кислорода. Метиловый спирт в тех же условиях – это уже жидкость, которая способна реагировать с различными веществами, например с серной кислотой, металлическим натрием.

В то же время могут отличаться и свойства веществ с одинаковым качественным составом. Ацетилен C2H2 и бензол C6H6 имеют одинаковый качественный состав и простейшую формулу CH (на один атом углерода в их молекулах приходится один атом водорода), но отличаются по количественному составу, что отражают их молекулярные формулы. 

Теория А. М. Бутлерова объяснила неясности и противоречия в знаниях  об окружающем мире, творчески обобщила достижения в области химии и представила качественно новый подход к пониманию строения и свойств веществ.

Учебные вопросы:

  1.  Каковы особенности  строения органических соединений?
  2.  Перечислить основные  положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.
  3.  Дать понятия изомерам и гомологам.



Предварительный просмотр:

Министерство образования  и молодежной политики Ставропольского края

Государственное бюджетное профессиональное  образовательное учреждение

«Ставропольский  региональный многопрофильный колледж»  

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

ПО ОРГАНИЗАЦИИ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ОБУЧАЮЩИХСЯ

ПО  УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ ОУД. 09  ХИМИЯ

 

Ставрополь, 2015

Автор-составитель: преподаватель   Ракчеева Наталия Александровна 

Методические указания  по выполнению внеаудиторной

самостоятельной работы обучающихся  по дисциплине

 ОУД. 09  ХИМИЯ

– ГБПОУ СРМК,  2015, стр. - 44.

Рассмотрено на заседании

кафедры «Математических и естественно-научных дисциплин»

Методические рекомендации по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы обучающихся по учебной дисциплине «Химия» разработаны в соответствии с Федеральным Государственным образовательным стандартом СПО.    

ОГЛАВЛЕНИЕ

Пояснительная записка

3

1. Общие сведения

4

2. Инструкция для студентов для работы с рекомендациями

6

3. Тематический план изучения дисциплины

8

4. Технологическая карта самостоятельной работы

12

5. Порядок оформления видов и форм отчетности

по самостоятельной работе

16

6. Ведомость учета выполнения самостоятельной работы

41

7. График выполнения самостоятельной работы

42

8. Критерии оценивания самостоятельной работы

43

Перечень рекомендуемых учебных изданий и интернет-ресурсов

44

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Методические указания  предназначены  для  организации внеаудиторной  самостоятельной работы при  изучении дисциплины «Химия» обучающимися независимо от форм обучения.

 Методические указания включают:

- тематический план изучения дисциплины;

- технологическую карту самостоятельной работы;

- перечень тем и рекомендаций по выполнению самостоятельной работы;

- порядок оформления видов и форм отчётности по самостоятельной работе обучающихся:

  • рекомендации по подготовке презентации
  • рекомендации по написанию реферата
  • рекомендации по написанию и проработке  конспекта
  • рекомендации по написанию и оформлению тезисов
  • рекомендации по написанию доклада
  • рекомендации по оформлению плана

-ведомость учета выполнения самостоятельной работы;

- график выполнения самостоятельной работы;

- критерии оценивания самостоятельной работы;

- перечень рекомендуемых учебных изданий.

Форма отчетности предусматривает изучение источников информации по вопросам плана изучаемых тем, ответов на вопросы самоконтроля, проработке конспекта,  подготовке презентаций, написании рефератов, докладов, сообщений, решении расчетных задач.

  1. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ

Методические рекомендации по выполнению самостоятельной работы по дисциплине «Химия» разработаны в соответствии с рабочей программой  учебной дисциплины ОУД. 09 Химия.

Содержание методических рекомендаций  по выполнению самостоятельной работы по данной дисциплине соответствует требованиям Федерального Государственного Образовательного Стандарта среднего профессионального образования нового поколения.

По учебному плану рекомендуемое количество часов на освоение программы дисциплины следующее: максимальная учебная нагрузка обучающегося 114, в том числе:

78- обязательное аудиторная учебная нагрузка обучающегося;

самостоятельная работа -39.

Целью методического пособия является обеспечение эффективности самостоятельной работы обучающихся, определение ее содержания, установление требований к оформлению и результатам самостоятельной работы.

Целью самостоятельной работы является формирование и развитие профессиональных и общих компетенций (пункт 7.1 ФГОС СПО) и их элементов.  

Задачами методических рекомендаций по самостоятельной работе являются:

- развитие комплексного подхода к изучению дисциплины на основе освоения  ее  методологических основ применения  ранее полученных знаний и умений с использованием  междисциплинарных связей;

-   активизация самостоятельной работы обучающихся;

-    содействие развитию творческого отношения к данной дисциплине;

-    выработка умений и навыков рациональной работы с литературой и нормативными документами;

-    управление познавательной деятельностью обучающихся.

Функциями методических рекомендаций по самостоятельной работе являются:

- определение содержания работы обучающихся по овладению программным материалом;

-   установление требований к результатам изучения дисциплины.

Сроки выполнения и виды отчётности самостоятельной работы определяются преподавателем и доводятся до сведения обучающихся.

Дисциплина «Химия» относится к дисциплинам общеобразовательного цикла.

В результате освоения учебной дисциплины  «Химия» обучающийся должен

 уметь:

называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

 определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;  

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;  

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения,природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

проводить: самостоятельный поиск химической информации сиспользованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;  связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;  решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям.

знать:

 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;  

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И.Менделеева;

 основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;  важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

  1. ИНСТРУКЦИЯ ДЛЯ СТУДЕНТОВ ДЛЯ РАБОТЫ

С РЕКОМЕНДАЦИЯМИ

Уважаемый студент!

Вы должны знать, что самостоятельная работа, как форма учебной деятельности, согласно требованиям ФГОС СПО, является важным элементом образовательного процесса. В соответствии с учебным планом по специальностям технического профиля в процессе изучения учебной дисциплины «Химия» Вам    необходимо    более    углубленно сформировать    и совершенствовать профессиональные и общие компетенции через выполнение заданий для внеаудиторной самостоятельной работы. Чтобы выполнить предусмотренные задания Вам необходимо воспользоваться рекомендациями по выполнению и оформлению самостоятельной внеаудиторной работы по учебной дисциплине «Химия».

В соответствии с рабочей программой по дисциплине  «Химия» объем часов, отводимый на самостоятельную работу составляет 39 часов.

Обратите внимание, что все виды заданий для внеаудиторной самостоятельной работы указаны в технологической карте внеаудиторной самостоятельной работы и перечне тем и рекомендаций по ее выполнению. Вам необходимо очень подробно и тщательно изучить эти два документа.Они являются вашим ориентиром и маршрутом в выполнении предложенных вам видам работ. Особое внимание обратите на выполнение практических заданий предусмотренных для самостоятельного выполнения. В технологической карте обозначены формы выполнения и контроля заданий, они различны.

Контроль за выполнением заданий для внеаудиторной самостоятельной работы преподаватель будет осуществлять с помощью карты-маршрута внеаудиторной самостоятельной работы студента (см приложение). Она будет выдана на руки каждому из Вас. Кроме того, приводится стандарт карты-маршрута. Карта - маршрут предполагает необходимый стандарт набора баллов по оценке сформированных знаний, умений, общих и профессиональных компетенций в ходе выполнения внеаудиторной самостоятельной работы. Если предлагаемые условия не выполняются, то рекомендуемые баллы корректируются в сторону уменьшения. На руках у студента должен быть незаполненный образец карты-маршрута по выполнению внеаудиторной самостоятельной работы.

Каждый вид задания будет оценен соответствующим баллом. Карта маршрута должна находиться в Вашем портфолио студента. Отметки о выполнении заданий будет производить преподаватель.

Сроки проверки заданий преподаватель устанавливает в зависимости от применяемых видов контроля: текущий, рубежный, промежуточная аттестация. В основном контроль будет осуществляться на этапе рубежной аттестации, т. е. после изучения каждой темы учебной дисциплины «Химия». В зависимости от количества часов, отведенных на выполнение заданий и их сложности, преподаватель может осуществить текущий контроль. Преподаватель может спросить по теме любые вопросы в любой последовательности. О проведении контроля Вы будете заранее предупреждены. Карта - маршрут с оценками преподавателя вместе с портфолио студента окончательно должна быть представлена на этапе промежуточной аттестации, т. е. на  дифференцированном зачете по учебной дисциплине.

3.ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ОУД.09 ХИМИЯ

Наименование разделов и тем

Количество аудиторных часов

Самостоятельная работа

Максимальная учебная нагрузка

Всего

Из них практических

занятий

Введение

2

2

Раздел I Общая и неорганическая химия

44

4

18

62

Тема1.1  Основные понятия и законы

4

2

6

Тема1.1.1 Основные понятия химии

2

Тема1.1.2  Основные законы химии

2

Тема1.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома

6

2

          8

Тема1.2. 1 Периодический закон Д.И.Менделеева.

2

Тема1.2.2 Строение атома и Периодический закон Д.И.Менделеева.

2

Тема1.2.3 Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки

2

Тема1.3 Строение вещества

8

2

10

Тема1.3.1 Ионная  и ковалентная химическая связь.

2

Тема1.3.2 Металлическая связь и водородная связь

2

Тема1.3.3 Чистые вещества и смеси.

2

Тема1.3.4 Дисперсные системы.

2

Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

4

1

2

6

Тема 1.4.1 Вода. Растворы. Растворение

2

Тема 1.4.2Электролитическая диссоциация.

 Практическое занятие. Составление схем электролитической диссоциации солей, кислот, оснований

2

Тема1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства

8

1

2

10

Тема 1.5.1Кислоты и их свойства.

2

Тема 1.5.2 Основания и их свойства.

2

Тема 1.5.3 Соли и их свойства.

Практическое занятие. Составление уравнений  реакций ионного обмена неорганических и органических соединений.

2

Тема 1.5.4 Оксиды и их свойства.

2

Тема 1.6. Химические реакции

6

1

4

10

Тема 1.6.1 Классификация химических реакций.

Практическое занятие. Составление уравнений химических реакций, доказывающих генетическую связь  между классами соединений.

2

Тема 1.6.2 Окислительно-восстановительные реакции

2

Тема 1.6.3 Скорость химических реакций. Обратимость химических реакций.

2

Тема 1.7. Металлы и неметаллы

8

1

4

12

Тема 1.7.1 Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Классификация металлов по различным признакам.

2

Тема 1.7.2 Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.

2

Тема 1.7.3 Общие способы получения металлов.

2

Тема 1.7.4 Неметаллы.

Практическое занятие. Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств.

2

Раздел II Органическая химия

32

4

13

45

Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

4

3

7

Тема 2.1.1 Предмет органической химии. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова.

2

Тема 2.1.2 Классификация органических веществ. Классификация реакций в органической химии.

2

Тема2.2. Углеводороды и их природные источники

10

1

3

13

Тема 2.2.1 Алканы

2

Тема 2.2.2 Алкены

2

Тема 2.2.3 Диены и каучуки.

2

Тема 2.2.4 Алкины. Арены

Практическое занятие. Качественный анализ органических соединений. Углеводороды.  

2

Тема 2.2.5 Природные источники углеводородов.

2

Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения

10

2

3

13

Тема  2.3.1 Спирты. Фенол.

2

Тема 2.3.2 Альдегиды.

2

Тема2.3.3 Карбоновые кислоты. Практическое занятие. Решение ситуационных задач по теме «Альдегиды»

2

Тема 2.3.4 Сложные эфиры и жиры

2

Тема 2.3.5 Углеводы.

Практическое занятие. Строение и  химические свойства углеводов.

2

Тема 2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

6

1

4

10

Тема 2.4. 1 Амины. Аминокислоты

2

Тема 2.4. 2 Белки. Полимеры

2

Тема 2.4. 3 Пластмассы. Волокна, их классификация. Практическое занятие.Решение экспериментальных задач по органической химии

2

Дифференцированный зачет

2

2

Индивидуальный проект

8

-

8

8

Итого по дисциплине

78

8

39

117

4.ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

Методические рекомендации по выполнению и оформлению  самостоятельной работы обучающихся по дисциплине  «Химия» включают в себя технологическую карту самостоятельной работы, отражающую в себе изучаемые разделы и темы дисциплины, тематику самостоятельной работы, количество часов, виды самостоятельной работы, ее информационное обеспечение и форму контроля. Она  разработана таким образом, чтобы обучающиеся могли самостоятельно выполнять предложенные задания, а преподаватель будет только проверять выполненные задания.

Тенденция современного образования - самостоятельное приобретение знаний под руководством преподавателя.

Технологическая карта самостоятельной работы поможет обучающимся организовать свою работу и мобилизовать себя на достижение поставленных задач. Из данной карты обучающиеся узнают наименования тем и  тематику самостоятельной работы; ее виды как обязательные, так и по выбору обучающихся. Информационное обеспечение, обозначенное в карте, содержит в себе источники информации для самостоятельной работы. Предусмотренная форма контроля определяет функции преподавателя по проверке  результатов самостоятельной работы и указывает на ее оформление. Самостоятельная работа рассчитана на разные уровни мыслительной деятельности. Выполненная работа, позволит приобрести не только знания, но и умения, навыки, а также выработать свою методику освоения содержания учебной дисциплины.

Самостоятельная работа выполняется  обучающимися по заданию преподавателя, но без его непосредственного участия, включает единицы содержания, выделенные преподавателем для самостоятельного изучения.

Наименование и номер раздела

Наименование

темы

Тематика сам. работы

Кол-тво часов

 Виды сам. работы

Информационное обеспечение

Форма контроля

Раздел 1

Общая и неорганическая химия.

Тема 1.1 

Основные понятия и законы  химии

 

Основные   законы  химии

2

самостоятельная  работа №1

Решение расчетных задач

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

проверка решения расчетных задач  

           Тема 1.2

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома

Аллотропные видоизменения веществ

2

самостоятельная работа№2

Составление конспекта  по теме: Аллотропные видоизменений углерода и их применение

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

проверка составления конспекта

  Тема1.3

Строение вещества

Концентрация  растворов

2

Са Самостоятельная работа №3. Решение задач по определению  концентрации  растворов.

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб.

 пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

проверка решения задач  

 Тема 1.4

Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

Растворы

2

Сам самостоятельная работа №4

Подготовка  реферата по теме: «Вода как реагент и среда для химического процесса»

www.chem.msu.su (Электронная библиотека по химии).

 защита реферата  

Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства

Металлы и их свойства

2

самостоятельная работа №5

Подготовка  доклада по теме: « Металлы в современной технике. Сплавы».

www.alhimikov.net (Образовательный сайт для школьников).

 защита доклада    

 

Тема 1.6.

Химические реакции

Окислительно-восстановительные реакции

4

самостоятельная работа№6. Подготовка сообщения по теме: «Значение галогенов, кислорода и азота в жизни человека»

www.hij.ru (журнал «Химия и жизнь»)

проверка подготовки сообщения

Тема 1.7. Металлы и неметаллы

Металлы

4

  самостоятельная работа№7.  Подготовка реферата на тему «Охрана окружающей среды от загрязнения тяжелыми металлами»

www. enauki. ru (интернет-издание «Естественные науки»).

защита реферата

Раздел II Органическая химия.

Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

3

самостоятельная работа №8

Подготовка презентационного доклада на тему: «Жизнь и деятельность А. М. Бутлерова»

www.chemistry-chemists.com (электронный журнал «Химики и химия»

защита презентационного доклада

Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники

Природные  углеводороды

3

самостоятельная работа №9

Подготовка реферата по теме:  «Современные  направления нефтехимии»

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

 защита реферата

Тема 2.3 Кислородсодержащие органические соединения

Кислородсодержащие органические соединения

3

самостоятельная работа №10

Решение задач по теме «Кислородосодержащие органические соединения».

www.hemi.wallst.ru (Образовательный сайт для школьников «Химия»).

проверка  решения задач

Тема 2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

Химия и экология

4

самостоятельная работа №11

Подготовка презентации  на тему: «Экологические аспекты использования углеводородного сырья»

www.chem.msu.su (Электронная библиотека по химии).

защита

презентации

 

Индивидуальный проект

8

www.hemi.wallst.ru (Образовательный сайт для школьников «Химия»). www.alhimikov.net (Образовательный сайт для школьников).

 защита индивидуального проекта

5. ПОРЯДОК ОФОРМЛЕНИЯ ВИДОВ И ФОРМ ОТЧЕТНОСТИ ПО САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ  РАБОТЕ ОБУЧАЮЩИХСЯ

  1. Методические рекомендации по подготовке презентации

Компьютерную презентацию, сопровождающую выступление докладчика, удобнее всего подготовить в программе MS PowerPoint. Презентация как документ представляет собой последовательность сменяющих друг друга слайдов - то есть электронных страничек, занимающих весь экран монитора (без присутствия панелей программы). Чаще всего демонстрация презентации проецируется на большом экране, реже - раздается собравшимся как печатный материал. Количество слайдов адекватно содержанию и продолжительности выступления (например, для 5-минутного выступления рекомендуется использовать не более 10 слайдов).

На первом слайде обязательно представляется тема выступления и сведения об авторах. Следующие слайды можно подготовить, используя две различные стратегии их подготовки:

1 стратегия: на слайды выносится опорный конспект выступления и ключевые слова с тем, чтобы   пользоваться   ими   как   планом для

выступления. В этом случае к слайдам предъявляются следующие требования:

  • объем текста на слайде - не больше 7 строк;

маркированный/нумерованный список содержит не более 7 элементов;

  • отсутствуют знаки пунктуации в конце строк в маркированных и нумерованных списках;
  • значимая информация выделяется с помощью цвета, кегля, эффектов анимации.

Особо внимательно необходимо проверить текст на отсутствие ошибок и опечаток. Основная ошибка при выборе данной стратегии состоит в том, что выступающие заменяют свою речь чтением текста со слайдов.

2 стратегия: на слайды помещается фактический материал (таблицы, графики, фотографии и пр.), который является уместным и достаточным средством наглядности, помогает в раскрытии стержневой идеи выступления. В этом случае к слайдам предъявляются следующие требования:

  • выбранные средства визуализации информации (таблицы, схемы, графики и т. д.) соответствуют содержанию;
  • использованы иллюстрации хорошего качества (высокого разрешения), с четким изображением (как правило, никто из присутствующих не заинтересован вчитываться в текст на ваших слайдах и всматриваться в мелкие иллюстрации);

Максимальное количество графической информации на одном слайде - 2 рисунка (фотографии, схемы и т.д.) с текстовыми комментариями (не более 2 строк к каждому). Наиболее важная информация должна располагаться в центре экрана.

Основная ошибка при выборе данной стратегии - «соревнование» со своим иллюстративным материалов (аудитории не предоставляется достаточно времени, чтобы воспринять материал на слайдах). Обычный слайд, без        эффектов        анимации должен демонстрироваться на экране не менее 10 - 15 секунд. За меньшее время присутствующие не успеет осознать содержание слайда. Если какая-то картинка появилась на 5 секунд, а потом тут же сменилась другой, то аудитория будет считать, что докладчик ее подгоняет. Обратного (позитивного) эффекта   можно   достигнуть,   если докладчик пролистывает множество слайдов со сложными таблицами и диаграммами, говоря при этом «Вот тут приведен разного рода вспомогательный материал, но я его хочу пропустить, чтобы не перегружать выступление подробностями». Правда, такой прием делать в начале и в конце презентации - рискованно, оптимальный вариант -в середине выступления.

Если на слайде приводится сложная диаграмма, ее необходимо предварить вводными словами (например, «На этой диаграмме приводится то-то и то-то, зеленым отмечены показатели А, синим - показатели Б»), с тем, чтобы дать время аудитории на ее рассмотрение, а только затем приступать к ее обсуждению. Каждый слайд, в среднем должен находиться на экране не меньше 40 - 60 секунд (без учета времени на случайно возникшее обсуждение). В связи с этим лучше настроить презентацию не на автоматический показ, а на смену слайдов самим докладчиком.

Особо тщательно необходимо отнестись к оформлению презентации. Для всех слайдов презентации по возможности необходимо использовать один и тот же шаблон оформления кегль - для заголовков - не меньше 24 пунктов, для информации - не менее 18. В презентациях не принято ставить переносы в словах.

Подумайте, не отвлекайте ли вы слушателей своей же презентацией? Яркие краски, сложные цветные построения, излишняя анимация, выпрыгивающий текст или иллюстрация — не самое лучшее дополнение к научному докладу. Также нежелательны звуковые эффекты в ходе демонстрации презентации. Наилучшими являются контрастные цвета фона и текста (белый фон - черный текст; темно-синий фон - светло-желтый текст и т. д.). Лучше не смешивать разные типы шрифтов в одной презентации. Рекомендуется не злоупотреблять прописными буквами (они читаются хуже).

Неконтрастные слайды будут смотреться тусклыми и невыразительными, особенно в светлых аудиториях. Для лучшей ориентации в презентации по ходу выступления лучше пронумеровать слайды. Желательно, чтобы на слайдах оставались поля, не менее 1 см с каждой стороны. Вспомогательная информация (управляющие кнопки) не должны преобладать над      основной      информацией (текстом,

иллюстрациями). Использовать встроенные эффекты анимации можно только, когда без этого не обойтись (например, последовательное появление элементов диаграммы). Для акцентирования внимания на какой-то конкретной информации слайда можно воспользоваться лазерной указкой.

Диаграммы готовятся с использованием мастера диаграмм табличного процессора MS Excel. Для ввода числовых данных используется числовой формат с разделителем групп разрядов. Если данные (подписи данных) являются дробными числами, то число отображаемых десятичных знаков должно быть одинаково для всей группы этих данных (всего ряда подписей данных). Данные и подписи не должны накладываться друг на друга и сливаться с графическими элементами диаграммы. Структурные диаграммы готовятся при помощи стандартных средств рисования пакета MS Office. Если при форматировании слайда есть необходимость пропорционально уменьшить размер диаграммы, то размер шрифтов реквизитов должен быть увеличен с таким расчетом, чтобы реальное    отображение    объектов диаграммы соответствовало значениям, указанным в таблице. В таблицах не должно быть более 4 строк и 4 столбцов — в противном случае данные в таблице будет просто невозможно увидеть. Ячейки с названиями строк и столбцов и наиболее значимые данные рекомендуется выделять цветом.

Табличная информация вставляется в материалы как таблица текстового процессора MS Word или табличного процессора MS Excel. При вставке таблицы как объекта и пропорциональном изменении ее размера реальный отображаемый размер шрифта должен быть не менее 18 pt. Таблицы и диаграммы размещаются на светлом или белом фоне.

Если Вы предпочитаете воспользоваться помощью оператора (что тоже возможно), а не листать слайды самостоятельно, очень полезно предусмотреть ссылки на слайды в тексте доклада ("Следующий слайд, пожалуйста...").

Заключительный слайд презентации, содержащий текст «Спасибо за внимание» или «Конец», вряд ли приемлем для презентации, сопровождающей публичное выступление, поскольку завершение показа слайдов еще не является завершением выступления. Кроме того, такие слайды, так же как и слайд «Вопросы?», дублируют устное сообщение. Оптимальным вариантом представляется повторение первого слайда в конце презентации, поскольку это дает возможность еще раз напомнить слушателям тему выступления и имя докладчика и либо перейти к вопросам, либо завершить выступление.

Для показа файл презентации необходимо сохранить в формате «Демонстрация PowerPoint» (Файл — Сохранить как — Тип файла — Демонстрация PowerPoint). В этом случае презентация автоматически открывается в режиме полноэкранного показа (slideshow) и слушатели избавлены как от вида рабочего окна программы PowerPoint, так и от потерь времени в начале показа презентации.

После подготовки презентации полезно проконтролировать себя вопросами:

  • удалось ли достичь конечной цели презентации (что удалось определить, объяснить, предложить или продемонстрировать с помощью

нее?);

  • к каким особенностям объекта презентации удалось привлечь внимание аудитории?
  • не отвлекает ли созданная презентация от устного выступления?

После подготовки презентации необходима репетиция выступления.

Приложение 1.

Оценочный лист компьютерной презентации

ФИО ________________________________________________________

Учебная дисциплина __________________________________

Тема_________________________________________________________

Группа___________специальность________________________________

Преподаватель________________________________________________

Критерии

ДА

(2 балл)

НЕТ

(1 балл)

Оценка в баллах

18-15 -оценка «5»;

14-10 - оценка «4»;

9-4 - оценка «3»;

3 и ниже-оценка«2»

Лаконичность, ясность

Уместность применения

Соответствие содержанию выступления

Содержательность материала презентации

Наглядность материала

Разумное использование эффектов

Название слайдов

Наличие списка источников

Дизайнерские новинки

Итог

Подпись преподавателя__________________________________________________

  1. Методические рекомендации по оформлению реферата

Реферат - краткое изложение в письменном виде или в форме публичного доклада содержания научного труда или трудов, обзор литературы по теме. Это самостоятельная научно-исследовательская работа студента, в которой раскрывается суть исследуемой проблемы. Изложение материала носит проблемно-тематический характер, показываются различные точки зрения, а также собственные взгляды на проблему.

Содержание реферата должно быть логичным. Объём реферата, как правило, от 5 до 15 машинописных страниц. Темы реферата разрабатывает преподаватель, ведущий данную дисциплину. Перед началом работы над рефератом следует наметить план и подобрать литературу. Прежде всего, следует пользоваться литературой, рекомендованной учебной программой, а затем расширить список источников, включая и использование специальных журналов, где имеется новейшая научная информация.

Структура реферата:

  • Титульный лист.
  • Оглавление.
  • Введение (дается постановка вопроса, объясняется выбор темы, её значимость и актуальность, указываются цель и задачи реферата, даётся характеристика используемой литературы).
  • Основная часть (состоит из глав и подглав, которые раскрывают отдельную проблему или одну из её сторон и логически являются продолжением друг друга).
  • Заключение (подводятся итоги и даются обобщённые основные выводы по теме реферата, делаются рекомендации).
  • Список литературы.

В списке литературы должно быть не менее 8-10 различных источников.

Допускается включение таблиц, графиков, схем, как в основном тексте, так и в качестве приложений.

Приложение 2.

Оценочный лист реферата

ФИО __________________________________________________

Группа_____________________  

специальность________________________

Преподаватель___________________________________

Тема реферата_____________________________________________

Учебная дисциплина_________________________________

Критерии оценки реферата

Максим.

 кол-во

баллов

Кол-во баллов

Новизна текста

Актуальность темы исследования

2

Самостоятельность в постановке проблемы

2

Наличие авторской позиции

3

Стилевое единство текста

2

Степень раскрытия сути исследуемой проблемы

Соответствие плана теме реферата

3

Соответствие содержания теме и плану

3

Полнота и глубина раскрытия основных положений

3

Обоснованность способов и методов работы с материалом

1

Умение работать с литературой

2

Умение систематизировать и структурировать

1

Умение обобщать, делать выводы, сопоставлять различные точки зрения

1

Обоснованность выбранных источников

Полнота использования работ по проблеме

1

Привлечение работ известных исследователей, новых статистических данных и т.п.

1

Требования к оформлению

Грамотность и культура оформления

1

Владение терминологией

1

Соблюдение орфографического режима

1

Соблюдение единой стилистики изложения

1

Наличие приложений

1

Средний балл

Окончательная оценка

      Оценка в баллах

30-25 -оценка «5»;

24-20 - оценка «4»;

19-15 - оценка «3»;

14 и ниже - оценка «2»

Подпись преподавателя ___________________

  1. Методические рекомендации по оформлению конспекта.

Конспект - это последовательная фиксация информации, отобранной и обдуманной в процессе чтения.

Конспект:

  • подразумевает объединение плана, выписок и тезисов;
  • показывает внутреннюю логику изложения;
  • содержит основные выводы и положения, факты, доказательства, приемы;
  • отражает отношение составителя к материалу;
  • может использоваться не только самим автором (составителем), но и другими читателями.

Основные требования к написанию конспекта: системность и логичность изложения материала, краткость, убедительность и доказательность.

При составлении конспекта необходимо избегать многословия, излишнего цитирования, стремления сохранить систематическую особенность текста в ущерб его логике.

Виды конспектов графически представлены на рис. 1.

Общий алгоритм конспектирования состоит в следующем:

  • прочитать текст, отметить в нём новые слова, непонятные места, имена, даты; составить перечень основных мыслей, содержащихся в тексте, составить простой план, который поможет группировать материал в соответствии с логикой изложения;
  • выяснить в словаре значение новых непонятных слов, выписать их в тетрадь или словарь в конце тетради;
  • вторично прочитать текст, сочетая чтение с записью основных мыслей автора и их иллюстраций. Запись ведется своими словами, не переписывая текст. Важно стремиться к краткости, пользуясь правилами записи текста;
  • прочитать конспект ещё раз, доработать его.

Вместе с тем, существуют некоторые особенности создания конспектов различных видов. Остановимся кратко на этом вопросе.

Конспектирование - процесс мысленной переработки и письменной фиксации информации, в виде краткого изложения основного содержания, смысла какого-либо текста.

Выделение главной мысли - одна из основ умственной культуры при работе с текстом. «Отбирать полезнейшее, - писал великий чешский педагог XVII века Я.А.Коменский, - дело такой важности, что немыслим толковый читатель, без умения отбирать. Единственно надежный плод чтения - усвоение прочитанного, выбор полезного. Поистине только это держит ум в напряжении, запечатляет воспринятое в памяти и озаряет ум все более ярким светом. Не пожелать выделить из книги ничего, значит все пропустить».

Результат конспектирования - запись, позволяющая конспектирующему немедленно или через некоторый срок с нужной полнотой восстановить полученную информацию. Конспект в переводе с латыни означает «обзор». По существу его и составлять надо как обзор, содержащий основные мысли текста без подробностей и второстепенных деталей. Конспект носит индивидуализированный характер: он рассчитан на самого автора и поэтому может оказаться малопонятным для других.

План-конспект - это сжатый в форме плана пересказ прочитанного или услышанного.

Характеристика конспекта: краток, прост, быстро составляется и заполняется. Положительной чертой этого вида конспектов является то, что он учит выбирать главное, чётко и логично излагать мысли, даёт возможность усвоить материал ещё в процессе его изучения. Всё это делает его незаменимым при быстрой подготовке доклада, выступления. Однако работать с ним через некоторое время трудно, так как плохо восстанавливается в памяти содержание материала.

Этапы работы:

Составь план прочитанного текста или воспользуйся готовым.

  1. Разъясни кратко и доказательно каждый пункт плана, выбери разумную и эффективную форму записи.
  2. Сформулируй и запиши вывод.

План-конспект может выглядеть как таблица. Например:

1)

Основные вопросы

Раскрытие вопросов

1.        Сущность, содержание, основные характеристики бренда.

2.        Взаимосвязь бренда с экономическими категориями «потребность», «спрос», «предложение.

3.        Технологии.

4.        Управление активами бренда и др.

Бренд - это атрибуты фирмы или товара, которые отражают их индивидуальность, привлекают внимание клиентов, создают имидж фирме, репутацию, способствуя продвижению товара на рынках.

Российскими авторами бренд трактуется как раскрученная торговая марка.

Символ бренда должен:

  • наиболее точно и полно отражать содержание товара;
  • обеспечить максимальное отличие от конкурентных брендов;
  • сформировать у потребителя убеждения, что этот бренд уникальный.

Уникальность символа бренда – главное требование при формировании бренда

2)

Ключевые слова

Суть,

основная мысль

Раскрытие основной мысли

Заключение, вопросы, личные отношения

Задание для самостоятельной работы при этом может быть сформулировано следующим образом:

Вариант 1. Внимательно прочтите предложенный текст (тексты) в учебнике (учебниках или распечатке). Представьте его в виде конспекта. На его основе составьте тезисы и план.

Вариант 2. Внимательно прочтите предложенный текст в учебнике или распечатке. Законспектируйте его, используя предложенный преподавателем план. Оформите план-конспект.

Вариант 3. Внимательно прочтите предложенный текст в учебнике или распечатке. Законспектируйте его, используя вид конспекта - тематический обзорный (раскрывает конкретную тему использованием нескольких источников).

Цитатный конспект - это конспект, созданный из цитат.

Характеристика конспекта: строится из высказываний тора, из изложенных им фактов. Чаще всего этот вид конспекта используется для работы с первоисточником. К нему студент может обращаться неоднократно. Но он не способствует актив мыслительной работе, поэтому, как правило, служит только люстрацией к изучаемой теме.

Этапы работы:

  1. Прочитать текст, отметить в нём основное содержание, главные мысли, выделить те цитаты, которые войдут в конспект.
  2. Пользуясь правилами сокращения цитат, выписать их в тетрадь. Форма записи может быть разной, например:
  • ... (цитата);
  • ... (цитата); (вывод);
  • основные вопросы; доказательства (цитаты); выводы.
  1. Прочитать написанный текст, сверить его с оригиналом.
  2. Сделать общий вывод.

Опорный конспект - это отражение изложения информация заложенной в тексте в виде опорных сигналов - слов, условных знаков, рисунков.

Характеристика конспекта: краток, учит выбирать главное, наглядно отражает причинно-следственные связи, развивает логическое мышление и образное умение моделировать информацию. Незаменим при повторении материала к зачёту, экзамену.

Этапы работы:

  1. Прочитать внимательно текст.
  2. Разделить его на смысловые части - блоки.
  3. Поставить к каждой части вопрос.
  4. Ответить на поставленный вопрос опорными сигналами, расположив их в виде логической схемы.

Свободный конспект - это сочетание выписок, цитат, тезисов.

Характеристика конспекта: он требует серьёзных усилий от студента при составлении, так как требует умений активного использования всех типов записей: планов, тезисов, выписок. Однако именно этот вид конспектов в высшей степени способствует прочному усвоению учебного материала.

Этапы работы:

  1. Используя имеющиеся источники, выбрать материал по интересующей теме, изучить его и глубоко осмыслить.
  2. Сделать необходимые выписки основных мыслей, цитат, составить тезисы.
  3. Используя подготовленный материал, сформулировать основные положения по теме.

Тематический конспект - это конспект ответа на поставленный вопрос или конспект учебного материала по определенной теме.

Характеристика конспекта: он может быть обзорным и хро. но логическим; учит анализировать различные точки зрения на один и тот же вопрос, привлекать имеющиеся знания и личный опыт; используется в процессе работы над докладом, сообщением, рефератом.

Этапы работы:

  1. Изучить несколько источников и сделать из них выборку материала по определённой теме или хронологии.
  2. Мысленно оформить прочитанный материал в виде плана.
  3. Пользуясь этим планом, коротко своими словами изложить осознанный материал.

Приложение 3.

Оценочный лист конспекта

ФИО ________________________________________________________

Учебная дисциплина __________________________________

Тема конспектирования_________________________________________

Группа___________специальность_______________________________

Преподаватель________________________________________________

Критерии оценивания

Максим. кол-во баллов

Кол-во баллов

Оценка

20-17 –оценка «5»;

16-13 – оценка «4»;

12-9 – оценка «3»;

8  и ниже -оценка «2»

Системность

3

Краткость

3

Сохранение  логики материала

3

Убедительность

1

Умение  выделять главное

3

Аккуратность

1

Умение моделировать ситуацию

2

Грамотность

2

Общее впечатление

2

Общее кол-во баллов

Подпись преподавателя_____________________________________

4. Методические рекомендации по оформлению тезисов.

Тезис — это положение, кратко излагающее какую-либо идею, а также одну из основных мыслей лекции, доклада, сочинения.

Тезисы:

  • повторяют, сжато формулируют и заключают
  • прочитанное (или излагаемое устно);
  • всегда имеют доказательства;
  • всегда подразумевают аргументацию и выявляют суть содержания;
  • позволяют обобщить материал;
  • ценны для критического анализа статьи, доклада, сообщения.

Существуют различные виды тезисов: по структуре - простые, сложные, основные; по представленному в них материалу и по содержанию тезисы могут быть как первичным, оригинальным научным произведением, так и вторичным текстом, подобным аннотации, реферату, конспекту.

Оригинальные тезисы являются сжатым отражением собственного доклада, статьи автора. Вторичные тезисы создаются на основе первичных текстов, принадлежащих другому автору. В тезисах логично и кратко излагается данная тема. Каждый тезис, составляющий обычно отдельный абзац, освещает отдельную микротему. Если план только называет рассматриваемые вопросы, то тезисы должны раскрывать решение этих вопросов.

Тезисы имеют строго нормативную содержательно-композиционную структуру, в которой выделяются:

  • преамбула;
  • основное тезисное положение;
  • заключительный тезис.

Четкое логическое деление тезисного содержания подчеркивается формально или графически.

Формальное выражение логических взаимосвязей между тезисами может быть представлено следующими способами:

  • использованием вводных слов в начале каждого тезиса (во-первых, во-вторых);
  • с помощью оппозиционных фраз (внешние факторы - внутренние причины);
  • использованием классификационных фраз (поле глаголов действия, поле глаголов состояния, поле глаголов движения).

Графическое обозначение логики изложения осуществляется Через нумерацию каждого тезиса. В тезисах, как правило, отсутствуют цитаты, примеры, что связано со стремлением к краткости.

В зависимости от стиля изложения существует два типа тезисов

  • тезисы глагольного строя, в которых используются глагольные сказуемые; они представляют собой более краткое, чем конспект, научное описание;
  • тезисы номинативного строя (с отсутствием глагольного сказуемого) встречаются крайне редко, хотя это предельно лаконичный способ фиксации научной информации.

При составлении тезисов студенту можно рекомендовать такой порядок действий:

  1. Познакомься с содержанием материала, при этом обрати внимание на шрифтовые выделения, эта подсказка тебе поможет в работе.
  2. Разбей текст на смысловые блоки (с помощью плана, стакера или отчеркиванием).
  3. Определи главную мысль каждой части (можно подчеркиванием).
  4. Осмысли суть выделенного, сформулируй своими словами или найди подходящую формулировку в тексте.
  5. Тезисы пронумеруй - это позволит сохранить логику авторских суждений.
  6. Отделяй пробельной строкой один тезис от другого - это облегчит последующую работу с ним.

Тезисы могут начинаться следующими речевыми формами:

Известно, что ...

Следует отметить, что ...

Однако...

При этом важно, что ...

Предполагается, что ...

Специалисты ставят своей задачей ...

Основная информация в тезисах может объединяться с помощью следующих соединительных лексических средств:

Ставит вопрос ...

Считает ...

Сравнивает ...

Приводит пример ...

Перечисляет ...

Характеризует ...

Подчеркивает ...

Тезисы с точки зрения нормативности являются одним из наиболее устойчивых жанров научного стиля. Поэтому нарушение чистоты, жанровой определенности, жанровое смешение при составлении тезисов считается грубым искажением стилистической и коммуникативной норм. Среди типичных ошибок, допускаемых студентами при тезировании, можно назвать подмену тезисов текстом сообщения, резюме, рефератом, аннотацией, проспектом, планом, смешение форм разных жанров. К тезисам предъявляются требования стилистической чистоты и однородности речевой манеры, в них недопустимы эмоционально-экспрессивные определения, метафоры и прочие включения из других стилей.

Приложение 4.

Оценочный лист тезисов

ФИО ________________________________________________________

Учебная дисциплина __________________________________

Тема_________________________________________________________

Группа___________специальность________________________________

Преподаватель________________________________________________

Критерии оценивания

Максим. кол-во баллов

Кол-во баллов

Оценка в баллах

20-15- оценка «5»;

14-10-оценка «4»;

9-7 – оценка «3»;

6 и ниже –

оценка «2»

Структура  тезисов

(простые, сложные, основные)

5

Умение кратко изложить мысль другого человека по данной теме

5

Решение основных проблем изучаемого материла

5

Логичность, структура (тезис – аргумент – вывод)

5

Общее кол-во баллов

Подпись

преподавателя_________________________________________________

5.Методические рекомендации по написанию и оформлению доклада.

Доклад – это вид самостоятельной работы студентов, заключающийся в разработке студентами темы на основе изучения литературы и развернутом публичном сообщении по данной проблеме.

Цель доклада - сформировать научно-исследовательские навыки и умения у студентов, способствовать овладению методами научного познания, освоить навыки публичного выступления, научиться критически мыслить. При этом главная составляющая - это публичное выступление.

Этапы подготовки доклада:

  • выбор темы доклада;
  • подбор и изучение наиболее важных учебных, научных работ по данной теме, нормативных правовых актов;
  • анализ изученного материала, выделение наиболее значимых для раскрытия темы доклада фактов, мнений ученых;
  • составление плана доклада;
  • написание текста доклада с соблюдением требований научного стиля.

Структура доклада:

1. Вступление, в котором указываются:

  • тема доклада;
  • цель доклада;
  • связь данной темы с другими темами;
  • актуальность, проблематика темы;
  • краткий обзор изученной литературы по данной теме и т.п.

2. Основная часть, которая содержит логичное, последовательное изложение материала.

3. Заключение, в котором:

  • подводятся итоги, формулируются выводы;
  • подчеркивается значение рассмотренной проблемы;
  • выделяются основные проблемы, пути и способы их решения и т.п.;

4. Приложения (схемы, таблицы для более наглядного освещения темы).

Требования к оформлению работы:

  • размер бумаги – А 4;
  • поля: сверхнее, нижнее - 2 см; левое, правое - 2,5 см;
  • колонтитулы - 1,25 см;
  • ориентация книжная;
  • шрифт Times New Roman, высота 14pt;
  • межстрочное расстояние - одинарное;
  • выравнивание по ширине;
  • красная строка 1,5 см.

В случае невозможности выполнить работу в электронном варианте, допускается рукописное оформление доклада.

Министерство образования и молодежной политики  Ставропольского края

ГБПОУ  «Ставропольский  региональный многопрофильный колледж»

Доклад

по дисциплине ___________

на тему: «__________»

Выполнил(а):

студент(ка) __ курса, группы __

    Губина А.

Проверила:
преподаватель ____

Ставрополь, 20….

Требования к защите доклада:

1. Продолжительность выступления обычно не превышает 10-15 минут. Поэтому при подготовке доклада из текста работы отбирается самое главное. В докладе должно быть кратко отражено основное содержание всех глав и разделов исследовательской работы.

2. Для успешного выступления с докладом заучите значение всех терминов, которые употребляются в докладе.

3. При соблюдении этих правил у вас должен получиться интересный доклад, который, несомненно, будет высоко оценен преподавателем.

Приложение 5.

Оценочный лист доклада

ФИО ________________________________________________________

Группа_____________________

специальность _____________________

Преподаватель____________________________________________

Учебная дисциплина_________________________________

Тип исследования______________________________________________

Тема исследования_____________________________________________

Критерии оценивания

Показатели оценивания

Кол-во баллов

1.

Качество выступления

Студент зачитывает доклад

2

Рассказывает, но не объясняет

3

Хорошее изложение материала

5

2.

Оригинальность доклада

Для доклада выбрана традиционная тема

2

Доклад выполнен по актуальной теме

3

Доклад содержит собственные идеи

5

3.

Структура доклада

Нелогичная структура доклада

2

Структура требует корректировки

3

Работа структурирована грамотно

5

4.

Владение специальным научным  аппаратом

Владеет базовой терминологией

2

Использует общенаучную и специальную терминология

3

Хорошо владеет специальным научным аппаратом

5

5.

Качество ответов на вопросы

Не может ответить на вопросы

2

Отвечает на вопросы однозначно

3

Уверенно отвечает на вопросы

5

6.

Четкость выводов и обобщений

Отсутствие выводов и обобщений

2

Бездоказательность выводов

3

Выводу полностью характеризуют работу

5

7.

Использование демонстрационного

материала

Не использует демонстрационных средств

2

Использует,  но не ориентируется в материале

3

Уместно применяет демонстрационные материалы

5

8.

Оформление доклада

Оформление не соответствует требованиям

2

Оформление в соответствии с требованиями

3

Творческий подход к оформлению доклада

5

Общее кол-во баллов

Оценка

Оценка в баллах

 40-35 -оценка «5»;

 34- 30 –оценка «4»;

 29- 25–оценка «3»;

 24  и ниже -оценка «2»

Подпись преподавателя_________________________________________

5.   Методические рекомендации по оформлению плана.

План - замысел, проект, основные черты какой-либо работы, изложения. Способ рассмотрения, построения, подхода к чему-либо.

План - самая короткая форма оформления записей, которая:

  • отражает последовательность изложения мысли и обобщает ее;
  • раскрывает содержание текста;
  • восстанавливает в памяти содержание источника;
  • заменяет конспекты и тезисы;
  • помогает составлению записей разного рода (доклад, сооб-1 щения, отчет);
  • улучшает сделанную запись;
  • ускоряет проработку источника информации;
  • организует самоконтроль;
  • сосредоточивает внимание и стимулирует самостоятельность работы;
  • оживляет в памяти хорошо знакомый текст.

Но нужно помнить, что план не передает фактического содержания изучаемого материала, а лишь указывает схему его подачи. С помощью плана можно составлять записи разного рода: готовить сообщения, доклады, рефераты. Кроме того, он организует самоконтроль.

Принципы составления плана и его виды представлены на рис. 1 и 2.

Составление плана при работе с текстом осуществляется по следующему алгоритму:

  • чтение текста целиком;
  • деление его на смысловые части;
  • озаглавливание частей (на первых порах - заголовки, отражающие содержание части);
  • воспроизведение текста по составленному плану.

Приложение 5.

Оценочный лист плана

ФИО ________________________________________________________

Учебная дисциплина __________________________________

Тема_________________________________________________________

Группа___________специальность________________________________

Преподаватель________________________________________________

Критерии оценивания

Максим. кол-во баллов

Кол-во баллов

Отражение последовательности изложения мысли и её обобщение

5

Деление текста на смысловые части и их оглавление

4

Лаконичность, содержательность

4

Эффективность схемы подачи материала

5

Общее кол-во баллов

Оценка

      Оценка

18-16 -оценка «5»;

15-11 – оценка «4»;

10-7 – оценка «3»;

6  и ниже -оценка «2»

Подпись преподавателя_________________________________________

 6. ВЕДОМОСТЬ УЧЕТА ВЫПОЛНЕНИЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ОБУЧАЮЩИМИСЯ

СПЕЦИАЛЬНОСТЬ:___________________________________________________________

УЧЕБНАЯ ДИСЦИПЛИНА  ХИМИЯ

ГРУППА №______________

ПРЕПОДАВАТЕЛЬ:________________

Ф.И. обучающегося

Раздел 1. Общая и неорганическая химия

Раздел II  Органическая химия

Тема 1.1

Основные понятия и законы  химии

Тема 1.2

ПЗ и ПС химических элементов Менделеева

Тема 1. 3

Строение вещества

Тема 1.4 Вода. Растворы. ЭЛД.

Тема 1.5 Классификация неорганических соединений и их свойства

Тема 1.6 Химические реакции

Тема 1.7 Металлы и неметаллы

Тема 2.1. Основные понятия орган. химии и теория строения органических соединений

Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники

Тема2.3 Кислородсодержащие органические соединения

Тема 2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

Преподаватель_____________________________ (_______________________

  1. ГРАФИК ВЫПОЛНЕНИЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

Темы

Вид задания

Форма контроля

Срок сдачи

1

Раздел 1.

Тема1.1  Основные понятия и законы  химии

самостоятельная  работа №1 

Решение расчетных задач

Проверка

 решения расчетных задач

3,4 неделя

2

Тема 1.2  Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома

самостоятельная работа№2. Составление конспекта  по теме: Аллотропные видоизменения углерода и их применение

Проверка составления конспекта

5,6 неделя

3

Тема 1. 3  Строение вещества

самостоятельная работа №3

 Решение задач по определению  концентрации  растворов.

Проверка  решения  задач

7,8 неделя

4

Тема 1.4  Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

самостоятельная работа №4

Подготовка реферата по теме «Вода как реагент и среда для химического процесса»

Проверка подготовки  реферата

5

Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства

самостоятельная работа №5

Подготовка   доклада по теме:

«Металлы в современной технике. Сплавы»

Проверка подготовки  доклада

9,10 неделя

6

Тема 1.6. Химические реакции

самостоятельная работа №6

Подготовка сообщения по теме: «Значение галогенов, кислорода и азота в жизни человека»

Проверка подготовка сообщений и их коллективное обсуждение

11,12 неделя

7

Тема 1.7. Металлы и неметаллы

самостоятельная работа №7

 Подготовка реферата по тему «Охрана окружающей среды от загрязнения тяжелыми металлами»

Проверка  подготовки реферата

11,12 неделя

8

Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Самостоятельная работа№8.  Презентационный доклад на тему «Жизнь и деятельность А. М. Бутлерова»

 Защита  презентационного доклада

13,14 неделя

9

Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники

Самостоятельная работа №9

Подготовка реферата по теме  «Современные  направления нефтехимии»

Защита реферата

13,14 неделя

10

Тема 2.3 Кислородсодержащие органические соединения

Самостоятельная работа№10 Решение задач по теме «Кислородосодержащие органические соединения»

Проверка  решения  задач  

15,16 неделя

11

Тема 2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

Самостоятельная работа №11

Подготовка презентации  на тему: «Экологические аспекты использования углеводородного сырья»

Защита презентации и ее коллективное обсуждение

15,16 неделя

  1. КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

Отметка «5» ставится, если: работа выполнена полностью; в логических  рассуждениях и обосновании решения нет пробелов и ошибок (возможна одна неточность, описка, не являющаяся следствием незнания или непонимания учебного материала).

Отметка «4» ставится, если: работа выполнена полностью, но обоснования шагов решения недостаточны; допущена одна ошибка или два-три недочета.

Отметка «3» ставится, если: допущены более одной ошибки или более двух-трех недочетов, но обучающийся владеет обязательными умениями по проверяемой теме.

Отметка «2» ставится, если: допущены существенные ошибки, показавшие, что обучающийся не владеет обязательными умениями по данной теме в полной мере.

Примечание.

1) Преподаватель имеет право поставить обучающемуся оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если  работа выполнена оригинально.

2) Оценки с анализом доводятся до сведения обучающимся. На последующем занятии предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.

ПЕРЕЧЕНЬ РЕКОМЕНДУЕМЫХ УЧЕБНЫХ ИЗДАНИЙ

И  ИНТЕРНЕТ-РЕСУРСОВ

1.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

2.Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладкое С.А., Дорофеева Н.М. Практикум: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

3.Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

4.Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

5.Ерохин Ю. М. Сборник тестовых заданий по химии: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

6.Ерохин Ю. М., Ковалева И. Б. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Электронный учебно-методический комплекс. — М., 2014.

7.Сладков С. А, Остроумов И.Г, Габриелян О.С, Лукьянова Н.Н. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Электронное приложение (электронное учебное издание) для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Интернет-ресурсы

www.pvg.mk.ru (олимпиада «Покори Воробьевы горы»). www.hemi.wallst.ru (Образовательный сайт для школьников «Химия»). www.alhimikov.net (Образовательный сайт для школьников).

www.chem.msu.su (Электронная библиотека по химии).

www. enauki. ru (интернет-издание для учителей «Естественные науки»).

www.1september.ru (методическая газета «Первое сентября»).

www. hvsh. ru (журнал «Химия в школе»).

www.hij.ru (журнал «Химия и жизнь»).

www.chemistry-chemists.com (электронный журнал «Химики и химия»



Предварительный просмотр:

Министерство образования  и молодежной политики Ставропольского края

ГБПОУ  «Ставропольский региональный многопрофильный колледж»

hm00138_

Методические рекомендации

 по выполнению  практических работ

по дисциплине «Химия»

Химический практикум

bd05176_

Кафедра математических и

 естественно- научных дисциплин

г. Ставрополь, 2015г.

Методические рекомендации по выполнению практических работ по  дисциплине «Химия».

Химический практикум.

Составитель: Ракчеева Н.А.

 Методические рекомендации предназначены для проведения практических работ на занятиях по органической и общей химии.

Выполнение данных работ предусматривает решение небольших практических задач - получить то или иное вещество, продемонстрировать характерные реакции вещества, идентифицировать выданные вещества, сравнить свойства органических и неорганических веществ.

Для выполнения таких задач необходимо детально продумать план их решения и выполнить практически. После выполнения практического задания обучающиеся  отвечают на теоретические вопросы.

Перед выполнением этих работ необходимо использовать инструкции, выданные преподавателем и повторить технику проведения этих опытов по учебнику органической и общей химии.

j0408849.jpg

Содержание

Химический практикум (Часть I)

Практическая работа №1

Качественный анализ органических соединений……………………………    4

Практическая работа №2 Углеводороды…………………………………………………………………… 6

Практическая работа №3

Альдегиды и кетоны……………………………………………………………   8

Практическая работа №4

Карбоновые кислоты…………………………………………………………..   10

Практическая работа №5

Углеводы………………………………………………………………………    12 Практическая работа № 6

Идентификация органических соединений……………………………………15

Химический практикум (Часть II)

Практическая работа №1

Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств……… 17

Практическая работа №2

Сравнение свойств органических и неорганических веществ………………  18

Практическая работа №3

Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»……………………  19

Практическая работа №4

Решение экспериментальных задач по неорганической химии……………   20

Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач по органической химии………………   22

Практическая работа №6

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений……………………………………………………………………… 23

Правила безопасности в химической лаборатории……………………………24

Литература……………………………………………………………………….25

Химический практикум (Часть I)

Практическая работа№1

Качественный анализ органических соединений.

Большинство органических соединений построено из углерода, водорода, кислорода, азота, серы, хлора и фосфора.

Качественный элементный анализ позволяет установить, какие элементы входят в молекулу органического вещества.

Этот анализ основан на разрушении органического вещества с образованием неорганических соединений и последующим качественном анализе этих веществ.

Присутствие углерода в органических соединениях в большинстве случаев можно обнаружить по обугливанию вещества при осторожном прокаливании.

Наиболее точным методом открытия углерода и одновременно с ним водорода является сожжение органического вещества в смеси с порошком оксида меди(II).

 Углерод с кислородом оксида меди(II) образует углекислый газ,

а водород – воду. Оксид меди восстанавливается до металлической меди:

C13H28 + 40CuO = 13CO2 + 14H2O + 40Cu

Углекислый газ обнаруживают с помощью гидроксида кальция.

Для открытия хлора, брома и йода чаще используют реакцию, предложенную русским химиком  Ф.Ф.Бельштейном.

Этот метод основан на том, что при прокаливании соединений, содержащих галогены, с оксидом меди образуются летучие соединения, окрашивающие пламя горелки в зелёный цвет.  

     Цель:  опытным путем определить состав органических соединений.

Оборудование: набор химических веществ, реактивов, химическая посуда и  оборудование.        

   Опыт №1. Качественное определение углерода и водорода в  органических веществах.

       

      В сухую пробирку поместите около 1г порошка оксида меди(II) и 0,2г парафина (вазелина).   Пробирку закрепите в штативе в горизонтальном положении и поместите в неё недалеко от открытого конца немного безводного сульфата меди(II). Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку с известковой водой. Содержимое пробирки слегка нагрейте и наблюдайте за происходящими изменениями.

         Задания для самостоятельных выводов.

1.Почему изменяется цвет сульфата меди(II)? О содержании какого элемента в исследуемом веществе это свидетельствует?

2.О  содержании  какого элемента свидетельствует помутнение известковой воды?

3.Что образовалось из оксида меди(II) и какие наблюдения это подтверждают?

 Опыт №2.  Качественное определение хлора.

     Чтобы определить хлор, следует учесть, что при взаимодействии меди с хлором образуется хлорид меди(II), который придаёт пламени зелёное окрашивание.

Для этого из медной проволочки изготовьте спираль и прокалите её в пламени до тех пор, пока пламя не окрасится в зеленоватый цвет.

Прокалённую спираль опустите в пробирку с тетрахлорметаном  или в другое органическое вещество, содержащее хлор.

Задания для самостоятельного  вывода.

-От присутствия  какого элемента пламя окрашивается в зелёный цвет?

Практическая работа №2

Углеводороды

Непредельные углеводороды этиленового ряда (алкены) соответствуют общей формуле СnНn+2.

   Углеводороды диенового (алкадиены) и ацетиленового ряда (алкины) соответствуют общей формуле СnНn-2. Для всех этих соединений характерны двойные и тройные связи.

    Простейший представитель алкенов - этилен С2Н4

Этилен в лаборатории получают при нагревании смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой.  A так же дегидрированием предельных углеводородов и при взаимодействии дигалогенопроизводных с металлами:

2СН4 t, kat          C2H4 + HOH

CH3-CH3 t, kat         CH2=CH2

CH2Br-CHBr-CH3 + Zn       CH2=CH-CH3 + ZnBr2

На производстве этилен получают природного газа и при процессах крекинга и пиролиза нефти.

Химические свойства непредельных углеводородов в основном определяется наличием в их молекулах кратных связей.

Для них характерны реакции присоединения с галогенами, водородом, галогеноводородами, водой, окисления и полимеризации.

    Качественная реакция непредельных углеводородов – обесцвечивание бромной  воды и раствора перманганата калия. Ароматические углеводороды, имеющие циклическое строение молекулы, имеют типичного представителя – вещество бензол  С6Н6.

  Ядро бензола обладает большой прочностью. Этим объясняется возможность реакции замещения с галогенами (бензол при нагревании может обесцвечивать бромную воду) и азотной кислотой.  Бензол очень стоек к окислению поэтому не обесцвечивает раствор перманганата калия.

Цель: Получить этилен и проделать опыты с  ним, изучить свойства бензола.

Оборудование: этиловый спирт, концентрированная серная кислота, бромная вода, раствор перманганата калия, химическая посуда и оборудование.

Опыт №1.  Получение этилена.

В одну пробирку налейте 2-3мл этилового спирта и осторожно добавьте 6-9мл концентрированной серной кислоты. Затем всыпьте немного предварительно прокаленного песка, чтобы избежать толчков жидкости при кипении. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите её в штативе и осторожно нагрейте.

Задания для самостоятельных выводов.

  -Какой газ выделяется при этом? Каков его запах?

Опыт №2. Опыты с этиленом.

2.1. В другую пробирку налейте 2-3 мл бромной воды. Опустите газоотводную трубку (опыт №1) до дна пробирки с бромной водой и пропустите через неё выделяющийся газ.

2.2. В третью пробирку налейте 2-3мл разбавленного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой, и пропустите через него газ.

2.3. Подожгите выделяющийся газ.

Задания для самостоятельных выводов.

  -Что происходит  при  пропускании газа через бромную воду и раствор перманганата калия?

  -Почему этилен горит  более  светящимся  пламенем, чем метан?

  -Чем отличаются свойства этилена от свойств  предельных углеводородов?

Напишите уравнения реакций соответствующих реакций.

Опыт №3. Свойства бензола.

 В две пробирки налейте по  5-6 капель бензола. В одну из них добавьте 1 – 2 мл бромной воды, а в другую – 1 – 2 мл раствора перманганата калия. Встряхните обе пробирки. Отметьте наблюдения.  

Задания для самостоятельных выводов.

   - Почему растворы бромной воды и пергамента калия не обесцвечиваются при добавлении бензола?

   - Почему в пробирке с бромной водой при добавлении бензола желтая окраска перешла в верхний бензольный слой, а в пробирке с перманганатом калия окрашенным остался нижний водный слой?

Практическая работа №3

Альдегиды

Альдегиды – сложные органические вещества, состоящие из углеводородного радикала или водорода связанного с функциональной группой  - СОН.  Общая формула альдегидов: CnH2nO. Названия альдегидов производят от названий кислот, в которые они превращаются  при окислении или по международной системе.

   Например: муравьиный альдегид или формальдегид – метаналь; уксусный альдегид или ацетальдегид – этаналь.

Одним из способов получения альдегидов является окисление первичных спиртов:

R-OH + [O]        R-COH + H2O.

 В качестве окислителя может выступить кислород, оксид металла, хромовая смесь и другие сильные окислители.

Альдегиды –реакционноспособные вещества, т.к. альдегидная функциональная группа легко вступает в реакции окисления с образованием органических кислот с тем же количеством атомов углерода в цепи, что и в альдегиде:

R-COH + [O]        R-COOH

 Две таких реакции являются качественными для альдегидов.

 Одна из них – реакция серебряного зеркала. Окислителем альдегидной группы в этой реакции является оксид серебра (фактически для реакции берётся раствор нитрата серебра в аммиаке). Выделяющееся серебро в виде тонкого слоя (зеркала) покрывает стенки реакционного сосуда.

Для второй реакции окислителем выступает гидроксид меди(II).

В ходе этой реакции образуется одновалентный оксид меди красного цвета.

Цель: получить этаналь (уксусный альдегид) и изучить свойства альдегидов  опытным путем.

Оборудование: этиловый спирт, медная проволока, раствор нитрата серебра, раствор аммиака, сульфат меди, гидроксид натрия, химическая посуда и оборудовании.

Опыт №1. Получение этаналя ( уксусного альдегида) окислением этанола.

В пробирку налейте не более 0,5-1мл этанола и погрузите в него раскаленную спираль медной проволоки.   Повторите процедуру несколько раз. Какой ощущается запах?

Задание для самостоятельного вывода.

  -Какие вещества образуются при действии этанола на медную проволоку? Напишите уравнение реакции.

Опыт №2. Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди(II).

В пробирку налейте 1мл раствора метаналя (этаналя) и добавьте 1мл раствора, содержащего 2% сульфата меди(II) и 10% гидроксида натрия.

 Полученную смесь нагревайте.

Опыт №3. Окисление метаналя (этаналя) оксидом серебра(I).

Тщательно вымойте пробирку. В чистую пробирку налейте 2мл свежеприготовленного раствора, содержащего 2% нитрата серебра(I) и к нему добавьте по каплям разбавленный раствор аммиака до растворения получившегося вначале осадка.

 К полученному раствору добавьте несколько капель раствора метаналя (этаналя). Пробирку с раствором нагрейте.

Задание для самостоятельного вывода.

  -Что образуется при окислении альдегидов? Как можно отличить альдегиды от других органических веществ?

Напишите уравнения соответствующих реакций.

Практическая работа№4

Карбоновые кислоты

Карбоновыми кислотами называют сложные органические вещества, состоящие из углеводородного радикала и функциональной группы  - СООН. 

Исключением является муравьиная кислота, состоящего из функциональной группы  - СООН  соединенного с атомом водорода: Н-СООН

В лаборатории карбоновые кислоты, как и неорганические, можно получить из солей, действуя на них серной кислотой при  нагревании:

2R-COONa +  H2SO4 +t         Na2SO4 + 2R-COOH

В промышленности карбоновые кислоты получают окислением углеводородов, спиртов и альдегидов. В качестве окислителя выступает кислород в присутствии различных катализаторов.

Общие свойства карбоновых кислот аналогичны соответствующим свойствам неорганических кислот.

 Кислоты диссоциируют (отщепляют ионы Н+) в водном растворе:

R-COOH = R-COO- + H+

Характерные свойства кислот: взаимодействие с активными металлами, с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями более слабых и летучих кислот.  А так же со спиртами c получением сложных эфиров. Такие реакции называются реакциями этерификации:

R-COOH + R-OH         R-COO-R1 + H2O

Карбоновые кислоты обладают и некоторыми специфическими свойствами, обусловленными наличием в их молекулах радикалов. Так, например, уксусная кислота реагирует с хлором (реакция замещения).

Важнейшие одноосновные предельные карбоновые кислоты:

H-COOH                           муравьиная, или метановая кислота

CH3-COOH                       уксусная, или этановая кислота

CH3- CH2-COOH              пропионовая, или пропановая кислота

CH3-CH2-CH2-COOH      масляная, или бутановая кислота

CH3-(CH2)3-COOH           валериановая, или пентановая кислота

CH3-(CH2)14-COOH          пальмитиновая, или гексадекановая кислота

CH3-(CH2)16-COOH          стеариновая, или октадекановая кислота

Цель: получить уксусную кислоту и изучить свойства карбоновых кислот.

Оборудование:  ацетат натрия,  концентрированная серная кислота,  гидроксид натрия,  металлы,  фенолфталеин,  изопентиловый спирт,  раствор нитрата серебра, раствор аммиака. Химическая посуда и оборудование.

Опыт №1. Получение уксусной кислоты.

    Поместите в пробирку 2-3г ацетата натрия и прибавьте 1,5-2мл    концентрированной серной кислоты. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой  опустите в другую пробирку. Смесь нагревайте до тех пор, пока в пробирке – приёмнике соберется 1-1,5мл жидкости.

Задания для самостоятельных выводов. 

 -Какое вещество образовалось в пробирке – приёмнике? Какие признаки это подтверждают? Составьте уравнение соответствующей реакции.

Опыт №2. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами.

   В пробирку прилейте 1 – 2 мл уксусной кислоты и добавьте 1 – 2 гранулы цинка. Если не наблюдается никаких изменений, пробирку слегка нагрейте на пламени горелки.

Задания для самостоятельных выводов.

    -Что наблюдается при нагревании? Какой газ выделяется? Напишите уравнение реакции.

  -  Какие металлы будут реагировать с уксусной кислотой? А какие нет? Сделайте общий вывод об условиях протекания реакций с металлами как органических, так и неорганических кислот.

Опыт №3. Получение сложного эфира.

    В пробирку налейте 2 мл изогмилового (изопентилового) спирта, 2 мл уксусной кислоты и 0,5 мл концентрированной серной кислоты. Закройте пробирку газоотводной трубкой и нагрейте на водной бане в течение нескольких минут. После охлаждения добавьте в пробирку несколько миллилитров воды. При этом выделяется слой изоамилового эфира уксусной кислоты (изоамилацетата) с характерным запахом грушевой эссенции.

Задания для самостоятельных выводов.

    -Как называется реакция взаимодействия кислот со спиртами? Напишите уравнения реакций этилового спирта и изоамилового спирта с уксусной кислотой.

    -Для чего в реакционную смесь, содержащую спирт и карбоновую кислоту, добавляют концентрированную серную кислоту? 

Практическая работа №5

Углеводы

К углеводам относят вещества, состав которых, за небольшим исключением, выражается общей формулой  C n(H2O)m.

В молекулах этих веществ отношение числа атомов водорода и кислорода то же, что и в воде; по своему составу углеводы представляют собой как бы сочетание угля (С) и воды (H2O); этим и обусловлено их название.

Важнейшими углеводами являются глюкоза  С6Н12О6 , или

СН2(ОН)- СН(ОН)- СН(ОН)- СН(ОН)- СН(ОН)- СОН ,

сахароза  С12Н22О11,  крахмал  6Н10О5)n  ,

 клетчатка или целлюлоза 6Н10О5)m   или [C6H7O2(OH)3]m.

Указанные вещества обладают смешанными свойствами.

Например, глюкоза проявляет свойства альдегидов и многоатомных спиртов ( альдегидоспирт).  Как альдегид глюкоза окисляется в глюконовую кислоту с помощью аммиачного раствора оксида серебра, реакция «серебряного зеркала» или щелочного раствора гидроксида меди(II).

 Как многоатомный спирт глюкоза взаимодействует с гидроксидом меди(II) с образованием глюконата меди. как углевод глюкоза вступает в реакции брожения: спиртовое и молочнокислое.

Изомер глюкозы – фруктоза  пpоявляет свойства многоатомных спиртов и кетонов, т.к. является кетоноспиром.

Углеводы также называют сахарами. Среди углеводов имеются простые сахара, сложные сахара.

 К простым сахарам относятся глюкоза, фруктоза и другие вещества.

К сложным относятся сахароза  (свекловичный или тростниковый сахар) или дисахарид.

 К полисахаридам относятся крахмал и целлюлоза (клетчатка).

Качественная реакция на крахмал – взаимодействие со спиртовым раствором йода. Образуется темно-синее окрашивание.

Цель: опытным путем изучить химические свойства глюкозы, сахарозы и крахмала.

Оборудование: раствор глюкозы, сахарозы, крахмал, аммиачный раствор оксида серебра, раствор гидрооксида натрия, раствор сульфата меди, раствор серной кислоты, спиртовой раствор йода, вода, химическая посуда и оборудование. 

Опыт №1.Действие аммиачного раствора оксида серебра на глюкозу

 

    В пробирку, содержащую 1 – 2 мл аммиачного раствора оксида серебра и нагрейте пробирку на кипящей водяной бане.

Задания для самостоятельных выводов.

 -Что наблюдается? Какая форма глюкозы (открытая или циклическая) дает реакцию «серебряного зеркала»?

Напишите уравнение реакции.

Опыт№2.Действие гидроксида меди на глюкозу.

а)  в пробирку прилейте 0,5мл раствора глюкозы и 2мл раствор гидрооксида натрия.К полученной смеси добавьте 1мл  раствора сульфата меди. Что наблюдается?

б)  к полученному раствору аккуратно добавьте 1мл воды и нагрейте на пламени горелки пробирки, укрепив ее так, чтобы нагревалась только верхняя часть раствора. Прекратите нагревание, как только начнется изменение цвета.

 Задания для самостоятельных выводов.

-Почему образовавшийся в начале осадок гидроксида меди растворяется с образованием прозрачно синего раствора? Наличием каких функциональных групп в глюкозе обусловлена эта реакция? Напишите уравнение реакции

-Почему при нагревании происходит изменение цвета реакционной смеси с синего на оранжево - желтый?

-Что представляет собой желто-красный осадок? Наличие какой функциональной группы в глюкозе является причиной данной реакции? Напишите уравнение реакции.

Опыт №3. Действие аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу.

а) в пробирке, содержащую 1-2 мл раствора сахароза в воде, прилейте1-2 мл аммиачного раствора оксида серебра и нагрейте пробирку на кипящей водяной бане. Что наблюдается?

б) в пробирку, содержащую 1-2 мл раствора сахароза в воде, добавьте несколько капель разбавленной серной кислоты и нагрейте на кипящей водяной бани в течении 5-10 мин. Затем охлажденный раствор доведите до слабощелочной реакции (проба на лакмус), добавив в пробирку раствор щелочи.

 К полученному  раствору добавьте 1-2 мл аммиачного раствора оксида серебра и нагрейте пробирку на кипящей водяной бане.

Задания для самостоятельных выводов.

- Почему сахароза  не дает реакцию «серебряного зеркала»?

  Какие процессы происходят с сахарозой при нагревании ее раствора с кислотой? Почему после нагревания проба с аммиачным раствором оксида серебра дает положительный результат?

Напишите уравнение реакции гидролиза сахароза.

Опыт№4. Действие йода на крахмал.

В стакан с 20 мл воды, нагретой до кипения, добавьте 2 гр. крахмала, размешайте полученную суспензию до прозрачного коллоидного раствора - крахмального клейстера. Налейте в пробирку 2-3 мл. охлажденного клейстера и добавьте несколько капель спиртового раствора йода. Отметьте изменение цвета. Нагрейте смесь в пробирки.

 Какие изменения наблюдаются? Данная реакция является качественной на крахмал.

Практическая работа № 6

Идентификация органических соединений

Вещества

Реагенты

Результаты реакций

  алканы, циклоалканы

 бромная вода, перманганат калия

не обесцвечивает

  алкены

 бромная вода, перманганат   калия

 обесцвечивает

  алкины

 бромная вода, перманганат калия

 обесцвечивает

  бензол

 бромная вода, перманганат    калия

 обесцвечивает бромную  воду, не обесцвечивает  перманганат калия

  одноатомные спирты

 щелочные металлы

 выделение водорода

  многоатомные спирты

 гидроксид меди

 растворение осадка

  фенолы

хлорид железа

 комплекс фиолетового цвета

  альдегиды

 Аммиачный раствор  оксида  серебра

 выделение серебра

  карбоновые кислоты

 лакмус

 красный цвет

  глюкоза

 гидроксид меди

 растворение осадка

  фруктоза

 аммиачный раствор  оксида серебра

 не вступает в реакцию

  белки

 азотная кислота

 желтое окрашивание

Цель: Получить и распознать органические вещества.

Оборудование: этанол,  глицерин,  бензол,  уксусная кислота,  глюкоза,  сахароза, пропанол,  растворы муравьиной,  уксусной и серной кислот.  Химическая посуда и оборудование.

Опыт №1.Получение этилена и ацетилена.

 

Получите этилен и ацетилен и проделайте с ними опыты, подтверждающие их характерные свойства.

Составьте уравнения их реакций.

Опыт№2. Характерные свойства этанола и глицерина.

Даны вещества: этанол; глицерин.

Проделайте опыты подтверждающие характерные свойства этанола и глицерина. Составьте уравнения соответствующих реакций.

 

Опыт№3. Характерные свойства бензола и уксусной кислоты.

Даны две пробирки с бензолом и уксусной кислотой. Проделайте опыты подтверждающие их характерные свойства. Приведите уравнения соответствующих реакций.

Уравнения реакций, относящихся к уксусной кислоте, напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Опыт№4. Характерные свойства фенола и метаналя.

Даны растворы фенола и метаналя. Проделайте опыты, которые подтверждают их характерные химические свойства.

Напишите уравнения соответствующих реакций.

Опыт №5.Определение при помощи характерных химических реакций глюкозы и сахарозы.

В двух пробирках даны вещества глюкоза и сахароза. Определите эти вещества при помощи характерных химических реакций и приведите соответствующие уравнения реакций.

Опыт №6.Получение сложных эфиров.

Даны следующие вещества: этанол, пропанол, растворы муравьиной, уксусной и серной кислот. Получите четыре различных сложных эфира. Составьте соответствующие уравнения.  

Химический практикум (Часть II)

Практическая работа № 1

Получение газов и изучение их свойств

    Опыты получения и исследования газообразных вецеств проводят в полумикроприборах, собранных их пробирок, микроколбочек и различно изогнутых стеклянных трубок, которые соединяются между собой тонкими каучуковыми трубками.

В качестве реакционного сосуда применяют микроколбочку или пробирку. Методы получения и собирания получаемых газов определяются свойствами этих газов и целью их получения.

 Если газ легче воздуха, его собирают в перевернутую вверх дном пробирку,  если тяжелее воздуха, то пробирку располагают дном вниз.

 Если газ нужно сохранить, пробирку закрывают хорошо подобранной пробкой.

 Для определения, горит ли газ, струю газа, выходящего из отводной трубки, поджигают. При этом нужно помнить следующее:

если смесь газа с воздухом взрывчата, поджигать его следует не менее, чем через 5-10 сек. после начала выделения. Этого времени достаточно для вытеснения воздуха из прибора.

Для определения отношения газа на горение используют горящую или тлеющую лучинку.

 Водород можно получить действием на активные металлы соляной или разбавленной серной кислотой.

  Углекислый газ получают действием кислот на карбонаты различных металлов, а также при термическом их разложении.

   Кислород получают термическим разложением бертолетовой соли и перманганата калия.

   Метан и ацетилен в лаборатории получают действием воды на соответствующий карбид.

   Этилен можно получить гидратацией соответствующего спирта в присутствии серной кислоты.

 Цель:  С помощью химических реакций получить газы изучить их свойства и опытным путем.

Оборудование: растворы кислот, цинк, карбонат кальция, карбид металлов, гидроксид кальция,  перманганат калия, вода, бромная вода, этанол,    химическая посуда и оборудование.

Вариант №1.

1.Получите, соберите и распознайте водород. Проделайте опыты, характеризующие его свойства.

 Составьте уравнения соответствующих реакций.

2.Аналогичное задание выполните для ацетилена.

Вариант №2.

 1.Получите, соберите и распознайте кислород. Проделайте опыты, характеризующие его свойства.

 Составьте уравнения соответствующих реакций.

 2.Аналогичное задание выполните для этилена.

Вариант №3.

 1.Получите, соберите и распознайте углекислый газ. Проделайте опыты, характеризующие его свойства.

 Составьте уравнения соответствующих реакций.

 2.Аналогичное задание выполните для метана.

Практическая работа №2.

Сравнение свойств неорганических и органических соединений.

Цель: Опытным путем сравнить свойства неорганических и органических соединений.

Оборудование: анилин, гидроксид меди, нитрат цинка, карбонат натрия (калия), раствор щелочи,  концентрированная соляная, серная и уксусная кислоты, борная кислота, этиловый и изоамиловый спирты, глицин, химическая посуда и оборудование.

Опыт№1. Образование солей взаимодействием органических и неорганических оснований с кислотами и опыты с ними.

В одной пробирке получите эмульсию анилина.  ( Смешайте 1-2 капли анилина 1-2мл воды.) В другой пробирке получите гидроксид меди(II).

В обе пробирки добавляйте по каплям концентрированную соляную кислоту.

Что наблюдаете? К образовавшимся растворам солей добавляйте по каплям концентрированный раствор щелочи.

 Что наблюдаете?

 Запишите уравнения проделанных реакций и сделайте выводы.

Опыт №2. Получение сложных эфиров взаимодействием неорганических и органических кислот со спиртами.

 а) в пробирку налейте 2мл изоамилового спирта, 2мл концентрированной уксусной кислоты.

Смесь хорошо перемешайте и нагревайте (осторожно !) несколько минут на водяной бане (в стакане с горячей водой) до пожелтения жидкости (но не до кипения!). Дайте смеси остыть, затем вылейте в пробирку с холодной водой или с насыщенным раствором поваренной соли: эфир соберется на поверхности.  Отделите эфир с помощью делительной воронки.

Какой ощущается запах?

б) в фарфоровую чашку поместите несколько кристалликов борной кислоты, добавьте 1мл этилового спирта. Хорошо перемешайте смесь стеклянной палочкой. Поднесите к ней зажженную лучину.

 Образовавшийся сложный эфир – триэтилборат сгорает красивым пламенем.

Запишите уравнения проделанных реакций и сделайте выводы.

Опыт №3. Амфотерность гидроксида цинка и аминоуксусной кислоты.

а) в две пробирки налейте по 1-2мл раствора нитрата цинка и добавьте к нему

 2-3 капли щелочи до образования осадка. В одну из пробирок прилейте

 соляной кислоты до растворения осадка.

 б) налейте в пробирку 2-3мл раствора карбоната калия (натрия) и всыпьте в нее щепотку глицина.  

Что наблюдаете? Какие свойства глицина проявляются в этой реакции?  Поместите в пробирку немного кристаллов глицина, смочите их каплями концентрированной соляной кислотой, нагрейте.

Что наблюдаете? Вылейте несколько капель образовавшегося раствора на стекло. Наблюдайте образование при охлаждении кристаллов соли глицина.

Сравните форму этих кристаллов с формой кристаллов глицина.

 Запишите уравнения проделанных реакций и сделайте выводы.

Практическая работа №3

Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

      Гидролиз – взаимодействие соли и воды. Гидролизу подвергаются соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой ( или наоборот), а также слабыми  основаниями и кислотами.

    Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергаются. Растворы солей, образованные сильным основанием и слабой кислотой имеют щелочную среду ( рН >7); растворы солей образованных слабым основанием и  сильной кислотой имеют имеют кислую среду

(рН<7).  Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой и слабым основанием и слабой кислотой – нейтральные (рН=7).

     Определить рН раствора можно с помощью индикаторов на основе изменения их окраски. Наиболее часто применяемые индикаторы: лакмус и фенолфталеин.

индикатор

кислая среда

нейтральная

щелочная

лакмус

красный

фиолетовый

синий

фенолфталеин

бесцветный

бесцветный

малиновый

   Цель:  опытным путем изучить свойства растворов.

Оборудование: растворы солей ( хлорида  алюминия,  сульфида натрия,    хлорида железа(II)),  раствор соляной кислоты,  концентрированный раствор щёлочи,  цинк,  белок,  раствор аптечного желчного сока,  эссенция, фенолфталеин, химическая посуда и оборудование.

Задача №1.

Налейте в пробирку 2-3 мл раствора хлорида алюминия, прилейте к нему 1-2мл раствора сульфида натрия.

 Какие изменения наблюдаются в растворе?  Запах  какого вещества ощущается?

  Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнение реакции.

Задача №2.

Вам даны две стеклянные трубки со свернутым белком. Погрузите одну из них в раствор аптечного желчного сока, а другую – в 3.5%-ный раствор соляной кислоты. Кислоту следует нагреть на водяной бане приблизительно до 36,6 С. Почему? Что наблюдаете спустя некоторое время?

Задача №3.

Налейте в пробирку 2-4мл раствора хлорида железа(III), присыпьте немного порошка цинка. Наблюдайте выделение пузырьков газа.

 

Объясните это явление и подтвердите необходимым уравнением  реакции.

Задача №4.

Отберите пипеткой и поместите в колбу приблизительно 1мл «грушёвой эссенции», полученной в опыте 2а, практической работы №2.

 Добавьте 2-3 капли фенолфталеина и прибавляйте по каплям концентрированный раствор щелочи до появления  исчезающего окрашивания.

Закройте колбу пробкой с длинной (30-40см) прямой трубкой (обратный воздушный холодильник), чтобы эфир и спирт не улетучивались, и поместите смесь в водяную баню.

Осторожно нагрейте колбу до кипения, пока не исчезнет окраска индикатора.

Добавьте еще несколько капель щелочи и снова нагревайте смесь до исчезновения окраски.

После охлаждения смеси прибавьте к образующемуся раствору несколько капель хлорида железа(III).

Объясните, почему изменилась окраска раствора. Каково значение щелочи в процессе гидролиза?

Напишите уравнения проделанных реакций.  

Практическая  работа № 4

Решение экспериментальных задач по неорганической химии

Цель: Опытным путем распознать выданные  неизвестные вещества.

Оборудование: набор химических реактивов  и соединений,  химическая посуда и оборудование.

Задание №1. Дана смесь, состоящая из хлорида калия и сульфата железа ( III ). Проделайте опыты, при помощи которых можно определить CI -  и

Fe 3+. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

Задание №2. Выданы вещества: кристаллогидрат сульфата меди (II), карбонат магния, гидроксид  натрия, железо, соляная кислота, хлорид железа(III). Пользуясь этими веществами, получите:

  • гидроксид железа (III);
  • гидроксид  магния;
  • медь.

Опытным путём определите, какие вещества находятся в  каждой из пробирок.

Составить уравнения  проделанных реакций в молекулярном и ионном виде.

Задание№3. В трёх пробирках даны кристаллические вещества без надписей:

  • сульфат аммония;
  • нитрат меди (II);
  • хлорид железа (III).

Опытным путём определите, какие вещества находятся в  каждой из пробирок.

 Составить уравнения  проделанных реакций в молекулярном и ионном виде.

Задание №4. В пробирках даны смеси твердых веществ:

  • сульфат натрия, сульфид натрия, сульфит натрия;
  • карбонат калия, сульфат калия, хлорид аммония;
  • сульфат аммония, сульфат алюминия,  нитрат калия.

Опытным путём определите, какие вещества находятся в  каждой из пробирок.

Составить уравнения  проделанных реакций в молекулярном и ионном виде. 

Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач по органической химии

Цель: с помощью характерных реакций распознать предложенные соединения.

Оборудование: набор химических веществ, реактивы, химическая посуда.

Опыт №1. Определите, в какой из пробирок находятся водные растворы:

1.Этанола                                        3. Глюкозы

2.Уксусной кислоты                      4.Глицерина

Опыт №2. Определите, в какой из пробирок находятся водные растворы:

1.Фенола                                    3. Формальдегида                                                        

2.Глицерина                               4. Глюкозы

 

 Опыт №3. Определите, в какой из пробирок находятся:

1.Глицерин                           3. Машинное масло, полученное из нефти

2.Растительное масло          4. Сахарный сироп

Опыт №4. Определите, с помощью одного и того же реактива, в какой из пробирок находятся водные растворы:

 1.Фенолята натрия              3. Ацетата натрия

 2.Этилацетата натрия         4. Карбоната натрия

 

Опыт №5. Определите, с помощью одного и того же реактива, в какой из пробирок находятся водные растворы:

 1.Мыла

 2.Белка

 3.Соды.

Опыт №6. Используя одну и ту же реакцию, но разные условия её протекания, распознайте растворы веществ:

 1.Глицерина

 2.Формалина

 3.Белка                            

   

Практическая работа №6

Генетическая связь между классами неорганических и

органических соединений

Генетическим называется ряд веществ – представителей разных классов являющихся соединениями одного химического элемента, связанных, взаимопревращениями и отражающих общность происхождения этих веществ.

 Для характеристики генетической связи неорганических и органических веществ рассмотрим три разновидности генетических рядов:

1.Генетических ряд металлов. В качестве примера рассмотрим генетических ряд железа со степенями окисления +2 и +3:

Fе       FеСI2       Fе(ОН)2       FеО      Fе      FеСI3        Fе(ОН)3       

2О3        Fе  

2.Генетических ряд неметаллов. Аналогично ряду металла более богат связями ряд неметаллов с разными степенями окисления, например генетических ряд серы со степенями окисления +4 и +6:

 

S       SО2      Н2SО4       Nа23        SО2        SО3        Н24       SО2         S

3.Генетических ряд металла, которому соответствуют амфотерные оксид и гидроксид, очень богат связями, т. к. они проявляют в зависимости от условий то свойства кислоты, то свойства основания.

 Например рассмотрим генетически ряд цинка:

Zп      ZпО        ZпSО4       Zп(ОН)2            Nа2[Zп(ОН)]4 

                                                                       

   

                                                                           ZпСI2          Zп

Цель:  Осуществить превращения по предложенным схемам.

Вариант №1

CaC2          C2H2       CH3-COH        CH3-COOH         CH2CI-COOH      

CH2NH2-COOH

Вариант №2

AI4C3        CH4       C2H2         C2H4        C2H5OH        CH3-COOC2H5

Вариант №3

CaCO3         CaO         CaC2       C2H2      C6H6       C6H5Br        C6H5OH

Вариант №4

C2H6          C2H5CI        C4H10         C4H8       C4H9OH       CO2 

Правила  безопасности в химической лаборатории.

  • Если в руках у вас жидкое – не разлейте, порошкообразное – не рассыпьте, газообразное – не выпустите наружу.
  • Если включили – выключите.
  • Если открыли – закройте.
  • Если  разобрали – соберите.
  • Если  вы не можете собрать – позовите на помощь умельца.
  • Если  вы не разбирали - не вздумайте собирать.
  • Если  вы одолжили что-нибудь – верните. 
  • Если  вы пользуетесь чем-либо, держите в чистоте и порядке.
  • Если вы привели что-либо в беспорядок – восстановите статус-       кво.
  • Если  вы сдвинули что-нибудь – верните на место.
  • Если  вы хотите воспользоваться чем-либо, принадлежащим другим, попросите разрешения.
  • Если  вы не знаете, как это действует - не трогайте.
  • Если  вас это не касается – не вмешивайтесь.
  • Если  вы не знаете, как это делается – сразу спросите.
  • Если  вы не можете что-либо понять – почешите в затылке.
  • Если  вы горите на работе, постарайтесь, чтобы у вас ничего не загорелось.
  • Если  не усвоили этих правил, не входите в лабораторию.

      Правила выживания = здравый смысл + ТБ.

Литература:

1.О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова Химия, 10 класс, учебник. – М., Дрофа, 2014 г.

2.О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова Химия, 11 класс, учебник. – М., Дрофа, 2014 г

3.Р.А. Лидин и др. Пособие для школьников и поступающих в ВУЗы, 2013г.

4.Ю. М. Ерохин, Сборник задач и упражнений, М., «Академия», 2012 г.


Предварительный просмотр:


Подписи к слайдам:



Предварительный просмотр:

Министерство образования и молодежной политики Ставропольского края

ГБПОУ  «Ставропольский региональный многопрофильный колледж»

Рабочая тетрадь

по УД Химия

(Раздел «Органическая  химия»)

   обучающегося__________________

   группы_____________________

Ставрополь, 2016 г.

Составитель:  преподаватель химии Ракчеева Наталия Александровна.

Рабочая тетрадь по органической химии предназначена для организации самостоятельной работы обучающихся  по изучению нового материала и его закреплению. Отдельные темы выделены на решение расчетных и экспериментальных задач, проведение практических занятий и подготовку к контрольным работам.

Содержание

Предмет органической химии. Теория строения органических соединений А.М.  Бутлерова………4

Классификация органических веществ. Классификация реакций в органической химии.        5

Алканы        6

Алкены        7

Диены и каучуки.        8

Алкины. Арены        9

Природные источники углеводородов.        10

Спирты. Фенол.        11

Альдегиды.        12

Карбоновые кислоты.        13

Сложные эфиры и жиры        14

Углеводы.        15

Амины. Аминокислоты        17

Белки. Полимеры        18

Пластмассы. Волокна, их классификация.        19

Литература:        20

Тема №1. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений А.М.    Бутлерова.

Задание №1.Напишите уравнения реакций горения органических соединений: СН4;   С2Н4;  С2Н2;  С2Н5ОН.

           

Задание№2.Сформулируйте определение гомологов. Дайте понятие гомологи -ческой разницы.

Задание№3.Составьте формулы соединений: уксусной кислоты; этилового спирта; метилформиата; этилена; ацетилена.

Задание№4.Определите степень окисления элементов в соединениях: СН4; С2Н2;   С2Н4;  С5Н10;  С2Н5ОН.

Задание№5. Напишите полные и сокращенные формулы соединений: бутан; бутен; бутин.

Задание№6.Сформулируйте определение изомеров. Приведите примеры.

Тема №2. Классификация органических веществ. Классификация реакций в органической химии.

Задание№1.Установите соответствие между веществом и его формулой

  1. алканы –                                               а) CnH2n.
  2. алкены и циклоалканы –                    б)  CnH2n + 1Г
  3. алкины и алкадиены –                        в)  CnH2n – 6
  4. арены –                                                 г)  CnH2n – 2
  5. моногалогеналканы –                         д)   CnH2n 
  6. дигалогеналканы –                              е)   СnH2n + 2
  7.  аминокислоты                                     ж) CnH2n(NH2)COOH  

                1 -….         2 - …        3 - …       4 - …        5-  …       6-  …  7- …

Задание№2. Определите, к какому классу относится вещество, формула которого СН3СН2ОН

а) одноатомным спиртам                                 б) фенолам

в) альдегидам                                                    г) многоатомным спиртам

____________________________________________________________

Задание№3. Определите, для каких веществ  возможна реакция полимеризации 

а) бутадиена-1,3             б) пропана                в) хлорэтана           г) бензола.

____________________________________________________________

Задание№4.Сформулируйте понятие терминов: «ациклические» и «циклические» соединения

Задание№5. Ответьте, какие органические соединения называются предельными углеводородами?

Задание№6.  Определите, к какому классу относятся данные вещества:

а) С2Н5-О-С2Н5;                б) СН3-СН2-СН3;

в) С2Н5-NН2;                    г) С3Н7-СООН;          д) СН3-О-СН3.

ж) СН3-СН2-СН=СН2;    з) СН3СООН;              и) С2Н5F.

Задание№7.Осуществите превращения:

          -н2     +н2о   

С2Н6         Х         С2Н5ОН

Тема №3. Алканы

 

Задание№1. Дайте названия соединениям:

а)  СН3-СН2-СН2-СН2-СН3

б) СН3-СН-СН2-СН3     

             

            СН3

в) СН3-СН-СН2-СН-СН3

            СН3         СН3

 

Задание№2. Сформулируйте определение алканов. Какие другие названия этого класса органических соединений вам известны?

                                                                                                                     

Задание№3.Опишите физические свойства алканов.

               

Задание№4. Напишите структурные формулы следующих соединений:

а) 2- метилпентан

б)3- метилпентан

в) 2,3- диметилпентан

г) 2,2- диметилбутан

Тема №4. Алкены

Задание№1.Назовите основные типы химических реакций, характерные для алкенов:                                                                                                                                                                                                                                                                                                          

Задание№2. Перечислите названия основных типов реакций

присоединения, в которые вступают алкены:

                                                         

                                                                                                                                                                                                                                   

Задание№3.Напишите структурные формулы следующих соединений:

а) 3- метилпентен-1

б) гексен-2

в) гексен-3

г) пентен-1

д)2- метилпентен-2

ж)бутен-2

з) 4,4-дибромгексен-1                                                                                                                                                                                                                                                                                                          

Задание№4. Дайте название соединению:

СН2=СН-СН2-СН3                                                                                                                                                                                                                                                                                                          

Задание№5. Реакция превращения пропилена в полипропилен  относится к реакции

Тема № 5. Диены. Каучуки.

Задание№1.Сформулируйте определение алкадиенов

Задание№2. Дайте названия следующим соединениям:

а) СН2=СН-СН-СН=СН-СН2-СН2-СН2-СН3

                 СН3

б) СН3-СН=С=С-СН2-СН3

                          СН3    

Задание№3.  Определите, какие связи содержит бутадиен

а) одну двойную связь                            

б) две двойные связи

в) одну тройную связь                            

г) две тройные связи.

______________________________________________________________

Задание№4.  Как называется  процесс получения резины из каучука

а) полимеризация                                     б) вулканизация

в) ректификация                                       г) гидратация.

_____________________________________________________________

Тема № 6. Алкины. Арены

Задание№1.  Назовите основные типы химических реакций, характерные для алкинов.

                                                                                                                                                                                                                                                                                                         

Задание№2. Напишите структурные формулы следующих соединений:

а) гексин-1

б) 3- метилпентин-1

в) гексин-2

г) гексин-3  

ж) 2- метил-5-этилоктин-3

Задание№3. Какие соединения называются ароматическими? 

 

Задание№4. Напишите реакцию горения бензола

Задание№5. Закончите уравнения реакций и назовите продукты реакций:

а) С6Н6  +  Н2=_______________________

б) С6Н6  +  СI2=______________________

в) С6Н6  +  НО-NО2=__________________

г) С6Н6  +  Вr2=____________________

Тема №7 Природные источники углеводородов.

Задание№1. Какие соединения называются углеводородами? Приведите примеры.

                                         

Задание№2. Перечислите основные  природные источники УВ

Задание№3. Продолжите определение- нефть- это…

Задание№4. Продолжите определение –ректификация- это…

Задание№5. Напишите реакцию крекинга вещества С16Н34

Задание№6. Дайте определение фракционной перегонки.

Задание№7.Что такое коксование? Перечислите основные продукты, получаемые в результате этого процесса.

Тема №8. Спирты. Фенолы

Задание№1.  Дайте определение  спиртам. Приведите их общую формулу.

                                                                             

Задание№2. Напишите структурные формулы следующих веществ:

а) пропанол-2

б) 2- хлорпропанол-2

в) 2,3-дихлорпропанол-1

г) бутанол-2                                                                                                      

Задание№3. Дайте названия следующим соединениям:

 а) СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-ОН

 б) СН3-СН-СН2-СН2-СН2-СН3

           ОН

 в) СН3-СН-СН-СН3

           ОН

Задание№4. Перечислите способы получения спиртов. Напишите

уравнения реакций.

________________________________________________________________

________________________________________________________________

Задание№5.Перечислите типы химических реакций, характерных для предельных одноатомных спиртов. 

                                                                             

Задание№6.Напишите реакцию этерификации (взаимодействие спиртов с кислотой)

Задание№7. Закончите уравнение реакции:

 СН3-ОН  +   Nа

Задание№8.  Осуществите превращения:

целлюлоза       глюкоза      этиловый спирт       углекислый газ

 

                                   

                                               

Задание№9.Сформулируйте определение фенолов.  Напишите общую формулу фенолов.

_______________________________________________________________

Задание№10.Перечислите основные области применения фенола.

Тема №9. Альдегиды

Задание№1.Сформулируйте определение класса альдегидов.  Напишите  их общую формулу.

Задание№2.Напишите структурные формулы соединений:

а) 2- метилбутаналь

б) 3- бромпропаналь

в) 2- этилгексаналь

Задание№3. Составьте молекулярные формулы первых пяти представителей гомологического ряда предельных альдегидов.

Задание№4. Осуществите превращения:

Алкан       алкен        спирт        альдегид       кислота

Задание№5. Перечислите основные способы получения альдегидов.

Задание№6.Приведите качественную реакцию на альдегиды.

Тема№10. Карбоновые кислоты.

Задание№1.Сформулируйте определение карбоновых кислот. Напишите их общую формулу.

Задание№2. Напишите уравнение реакции горения стеариновой кислоты.

Задание№3. Напишите реакцию диссоциации муравьиной и уксусной кислоты.

Задание№4. Напишите реакции взаимодействия уксусной кислоты с: 

а) металлом

б) основным оксидом

в) щелочью

г) солью

ж) органическим соединением

 

Задание№5.Приведите основные способы получения карбоновых кислот.

Тема№11. Сложные эфиры и жиры.

Задание№1.Сформулируйте определение сложных эфиров.

Задание№2. Какие реакции называются реакциями этерификации? Приведите пример.

Задание№3.Напишите структурные формулы:

а) метилацетата

б) этилформиата

в) пропилацетата

 

 г) диэтилового эфира

Задание№4.Осуществите следующие превращения:

СН4        СН3Сl        CН3ОН         НСОН         НСООН          НСООС3Н7

Задание№5. Какие органические соединения относят к жирам? Приведите классификацию жиров.

Задание№6. Мыло представляет собой…

а) натриевую соль высшей карбоновой кислоты

б) сложный эфир глицерина

в) сложный эфир высшей карбоновой кислоты

г) смесь высших карбоновых кислот.

Тема №12. Углеводы.

Задание №1. Какие соединения называются углеводами? Приведите общую формулу углеводов.

Задание№2.Приведите примеры соединений, относящихся к моно- , ди-  и полисахаридам.

Задание№3. Составьте уравнение фотосинтеза. В чем его сущность?

Задание№4. Приведите структурную формулу глюкозы:

Задание№5.  Перечислите  типы реакций характерные для глюкозы?

Задание№6.  Перечислите области применения глюкозы.

Задание№7. Осуществите превращения:

Глюкоза         этиловый спирт        диоксид углерода          глюкоза

Задание№8.Опишите физические свойства крахмала.

Задание№9.Осуществите превращения:

 Сахароза     глюкоза       этиловый спирт    уксусная кислота    уксусноэтиловый эфир           ацетат натрия.

Задание№10.Закончите уравнения реакций:

С12Н22О11  +  Н2О

6Н10О5) п+  пН2О

Тема№13. Амины. Аминокислоты

Задание№1. Какие соединения называются аминами?

Задание№2.Напишите структурные формулы:

а) пентиламина

б) метилдиэтиламин

в) димитилпропиламина

г) диметиламина

Задание№3. Осуществите превращения:

С6Н6              С6Н52            С6Н52             С6Н22Вr3

Задание№4. Какие соединения называют аминокислотами? Какие функциональные группы входят в состав аминокислот?

Задание№5. Какие химические свойства характерны для аминокислот?

Тема№14. Белки. Полимеры

Задание№1. Какая группа атомов называется пептидной?

________________________________________________________________

Задание№2. Какие вещества называют белками?

Задание№3. Осуществите превращения:

С2Н6     С2Н5ОН     СН3СОН     СН3СООН     СН2СlСООН     NН2СН2СООН                   полипептид

Задание№4.  Перечислите качественные реакции на белки.

Задание№5.  Перечислите  химические свойства белков?

Задание№6.   Дайте определение полимера.

________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________

Тема №15. Пластмассы. Волокна, их классификация.

Задание№1.  Дайте понятие   высокомолекулярным соединениям.

Задание№2.  Дайте определение реакции полимеризации и поликонденсации.  

Задание№3.  Перечислите преимущества и недостатки  пластмасс: 

Задание№4.  Приведите классификацию волокон:

Задание№4. Перечислите преимущества и недостатки  волокон химических

волокон.

Литература:

Основные источники (ОИ):

№ п/п

Наименование

Автор

Издательство, год издания

ОИ 1

Химия для профессий и специальностей технического профиля

Габриелян О.С., Остроумов И.Г.

учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Дополнительные источники (ДИ):

Таблица 1б

№ п/п

Наименование

Автор

Издательство, год издания

ДИ 1

Практикум

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладкое С.А., Дорофеева Н.М.

учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

ДИ 2

 Химия. Тесты, задачи и упражнения

Габриелян О.С., Лысова Г.Г

учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

ДИ 3

Химия: Задачи и упражнения

Ерохин Ю.М.

учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

ДИ 4

Сборник тестовых заданий по химии

Ерохин Ю. М.

учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

ДИ 5

Химия для профессий и специальностей технического профиля.

Ерохин Ю. М., Ковалева И. Б.

Электронный учебно-методический комплекс. — М., 2014.



Предварительный просмотр:

Министерство образования  и молодежной политики Ставропольского края

ГБПОУ «Ставропольский региональный многопрофильный колледж»

j0411047

Рабочая тетрадь

по УД Химия

(Раздел «Общая и неорганическая  химия»)

     

обучающегося__________________

 группы_____________________

Ставрополь, 2016 г.

Составитель: преподаватель химии  Ракчеева Наталия Александровна

        

Рабочая тетрадь по  учебной дисциплине Химия предназначена для организации самостоятельной работы обучающихся по изучению нового материала и его закреплению. Отдельные темы выделены на решение расчетных и экспериментальных задач, проведение практических занятий и подготовку к контрольным работам.


Содержание

Основные понятия химии.

        4

Основные законы химии.        5

Периодический закон Д.И.Менделеева.        5

Строение атома.        7

Значение ПЗ и ПС химических элементов Д. И. Менделеева        8

Ионная  и ковалентная химическая связь...        9

Металлическая связь и водородная связь        10

Чистые вещества и смеси        11

Дисперсные системы.        11

Вода. Растворы. Растворение        12

Электролитическая диссоциация.        13

Кислоты и их свойства.        14

Основания и их свойства.        15

Соли и их свойства.        16

Оксиды и их свойства.        18

Классификация химических реакций.        19

Окислительно-восстановительные реакции        20

Скорость химических реакций. Обратимость химических реакций.        21

Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов.        22

Химические свойства металлов.        23

Общие способы получения металлов.        24

Неметаллы.        25

Литература:        26


Тема№1.  Основные понятия и законы  химии

Задание №1. Составьте кроссворд о свойствах и применении какого-либо вещества (по своему выбору), например:

1-2-8-0-0

Задание №2. Дать общую характеристику элемента с порядковым номером 33. Указать его основные химические свойства.

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Задание №3. Установите соответствие между формой существования химического элемента и рисунками моделей частиц.

5а

 Задание №4. Перечислите основные положения Атомно-молекулярного учения

_______________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Задание №5. Вычислите относительную молекулярную массу карбоната кальция и сульфата алюминия__________________________________

Тема№2. Основные законы химии.

Задание №1.Заполните таблицу:

Название закона

Формулировка закона

Фамилия ученого, открывшего закон

Год открытия

Применение

Закон сохранения массы

Закон постоянства состава вещества

Закон Авогадро

Закон кратных отношений

Закон простых объемных отношений

 

Задание №2. Решите задачи:

А) Сколько молекул содержится в 32 г сернистого газа SO2?

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Б) Определите массу серы, реагирующей без остатка с железными опилками массой 2,8 кг, если в данном случае химические элементы железо и сера соединяются в массовых отношениях  7: 4.

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

В) В какой массе оксида кальция содержится 1,6 г кальция?

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Тема№3. Периодический закон Д.И.Менделеева.

Задание №1. Ответьте на вопросы:

1.Почему химический элемент водород помещен в Периодической системе одновременно в двух группах?

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

2.В чем отличие строения атомов элементов побочных и главных подгрупп?

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

3.Выберите характеристики элементов, которые увеличиваются в периодах слева направо: 1)электроотрицательность, 2) неметалличность, 3) радиус атома, 4) число энергетических уровней, 5) валентность в летучих водородных соединениях, 6) высшая степень окисления.

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

4.Почему свойства элементов изменяются периодически?

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

5.Почему в побочных подгруппах все элементы являются металлами?

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

6.Почему сверху вниз в главных подгруппах увеличиваются металлические свойства?

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Задание №2.  Дайте  характеристику химическим элементам (№13 и № 27) по положению в периодической системе Менделеева:

_______________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Задание №3.  Составьте кроссворд на тему «Свойства химических элементов»

Тема№4. Строение атома

Задание №1. Дайте определение атома:

Атом - ____________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

Задание №2.Определите число протонов и нейтронов в ядрах атомов железа, кальция, кислорода, серы

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Задание №3. Дайте понятие изотопов. Приведите  примеры: 

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Задание №4. Приведите примеры использования явления радиоактивности, применения ядерных процессов, подчеркнув их положительное и отрицательное влияние на человека.

____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Задание №5. Установите соответствие между понятием и его определением.

7б

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

Тема№5. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки

Задание №1. Выполните  химический диктант: 

1. Укажите элемент, в атоме которого:

а) 25 протонов а) 41 протон

б) 13 электронов б) 20 электронов

_________________________________________________________

2. Назовите два элемента, в атоме которых:

три энергетических уровня, пять энергетических уровней:

___________________________________________________________

3. Определите два элемента, в атоме которых на последнем энергетическом уровне:4 валентных электрона 7 валентных электронов

_________________________________________________________________

4. Укажите место положения элементов в ПСХЭ.

а) № 37 а) № 24

б) № 30 б) № 50

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

5. Чем сходны и чем отличаются по составу атомы

http://compendium.su/chemistry/11klas/11klas.files/image099.jpg

6. Дайте формулировку Периодического закона:  по Д.И. Менделееву   и  современную:

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

Задание №2. Поясните, в чем значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки?

__________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

Задание №3. Решите задачу.        Смешали хлороводород массой m = 7,3г и аммиак

m = 4 г. Вычислить массу образовавшегося хлорида аммония:

        Дано:                                              Решение:

Ответ:____________

 Тема №6.Ионная  и ковалентная химическая связь.

Задание №1. Дайте определение электроотрицательности элементов.

____________________________________________________________________

Задание №2. Выберите  правильный ответ. Какой тип связи в молекуле PF3?

а) полярная ковалентная

б) неполярная ковалентная

в) ионная

Задание №3. Дайте определение  ковалентной связи? Между атомами каких элементов  она возникает?

Задание №4.Составьте структурные формулы следующих соединений: NH3, N2, H2 CO3.

Задание №5. Дайте определение  ионной связи:

Задание №6. Выберите соединения, в котором имеются только ионные связи:

а) H2SO4        б)Na2S                в) Na2O2        г) NH4Cl

Задание №7. Определите степень окисления атомов в соединениях: HNO3, KClO3, K3PO4, K2SO3, KAl(SO4)2

Тема №7.Металлическая связь и водородная связь

Задание№1.Перечислите физические свойства  металлов и сплавов:

________________________________ ______________________________________________

_______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

Задание№2. Определите тип связи в молекулах: KCI, Cl2, HCl, AgCl, Cu, Na2O2, Fe, H2O

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________                                                                                                        

Задание№3. Дайте определение водородной связи:         

________________________________________________________________________________

                        

________________________________________________________________________________

                        

 Задание№4. Для какого вещества характерна водородная связь:

   а) CH   б) CHOH   в) CH-O-CH   г) CHCOOCH 

___________________________________________________________________

Задание№5.Укажите вещество с металлической связью:

    а) оксид магния    б) сера     в) медь     г) нитрид лития

___________________________________________________________________

 Задание№6.Установите соответствие между формулой вещества и

  видом  химической связи в нем:

А) CaCl       Б)SO       В) KOH        Г) Fe        Д)  N        Е) HO

1) металлическая                           2) только ионная    

3) только  ковал.полярная            4) ков.полярная и ионная

5) ков.полярная и неполярная      6) только ков.неполярная

7) ков.полярная и водородная

 ____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

Задание№7. Установите вещество, между молекулами которого существует водородная связь: а) этанол        б) метан         в) водород            г) бензол

___________________________________________________________________

Задание№8. Установите вещество с металлической  связью:  а) H2O    б) Ag      в) CO2    г) KF

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

____________________________________________________________________

Тема №8.Чистые вещества и смеси.

Задание№1. Распределите по двум столбцам  следующие вещества: дистиллированная вода, бронза, алюминий, воздух, гранит, кефир, сера.

Чистые вещества

Смеси

Задание№2.Напишите, какие минералы входят в состав горной породы – гранита.________________________________________________________________

Задание№3. Подготовьте сообщение или презентацию на тему «Использование химического анализа в той или иной области человеческой деятельности» (область применения выберите самостоятельно). Для выполнения задания используйте возможности Интернета.

 

Тема №9 Дисперсные системы.

Задание№1. Дайте определение  дисперсным системам:

______________________________________________________________

______________________________________________________________

_____________________________________________________________________________                                                                                                        

Задание№2.  Дайте  понятие  истинного раствора? Приведите примеры. 

________________________________________________________________________________        

Задание№3. Дайте  понятие  взвесям. Приведите  примеры. ________________________________________________________________________________

Задание№4.  Приведите  классификацию  дисперсных систем  по величине частиц

______________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________        

Задание№5. Каково значение дисперсных систем в пищевой, медицинской промышленности и быту?

______________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________        

Задание№6.  Ответьте на вопрос: При повреждении кожи (ранке) наблюдается свертывание крови — коагуляция золя. В чем сущность этого процесса? Почему это явление выполняет защитную функцию для организма? Как называют болезнь, при которой свертывание крови затруднено или не наблюдается?

___________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________        

 Тема №10.Вода. Растворы. Растворение

Задание№1.  Сформулируйте основные положения физико-химической теории растворов, которая принята в настоящее время.

_______________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________        

Задание№2.  Решите задачу: Растворимость хлорида калия в воде при 60 °С равна 50 г. Определите массовую долю соли в растворе, насыщенном при указанной температуре.

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Задание№3.  Напишите формулы   кристаллогидратов.

____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Задание№4.Дайте определение каждого типа растворов:
1) раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется.
2) раствор, в котором при данной температуре меньше растворимого вещества, чем в насыщенном.
3) раствор, в котором больше вещества, чем в насыщенном.

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Тема №11.Электролитическая диссоциация.

Задание №1.Перечислите основные положения теории А.М  Бутлерова:  _____________________________________________________________________________        

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________                                                                                                        

        

Задание №2.Впишите недостающие слова:

1) Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на ______________ и _____________. Процесс распада электролита на ионы называется _____________  _____________.        В растворах электролиты диссоциируют на _____________ и _____________ионы. По степени электролитической диссоциации электролиты делятся на _________ и __________.

2)  Все соли – электролиты, CuSO4 –  ________________.

     Все растворимые основания – сильные электролиты, NaOH –  __________________.            

Задание №3.Покажите выигрышный путь, состоящий из названий веществ или растворов, которые:

а) проводят электрический ток

Хлорид натрия (р-р)

Раствор сахара

Сульфат натрия (р-р)

Вода, насыщенная O2

Серная кислота (р-р)

Спирт

Дистиллированная вода

Азотная кислота (р-р)

Гидроксид натрия (р-р)

б) не проводят электрический ток

Дистиллированная вода

Сахар (тв.)

Раствор сахара

Минеральная вода

Соляная кислота

Нитрат натрия (р-р)

Известковая вода

Гидроксид калия (р-р)

Карбонат кальция (тв.)

в) являются сильными электролитами

Раствор аммиака в воде

Сахар (тв.)

Серная кислота (р-р)

Гидроксид калия (р-р)

Соляная кислота

Нитрат натрия (р-р)

Угольная кислота

Карбонат кальция (тв.)

Дистиллированная вода

Задание №4.Соотнесите понятия:

  1. Электролиты                                             1) Кислоты
  2. Неэлектролиты                                          2) Оксиды

                                                                        3) Простые вещества

                                                                        4) Соли

                                                                                       5) Основания

___________________________________________________________

___________________________________________________________

  1.  
  1. Сильные электролиты                                 1) Азотная кислота
  2. Слабые электролиты                                    2) Вода

                                                                            3) Гидроксид натрия

                                                                            4) Соляная кислота

                                                                            5) Гидроксид алюминия

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Электролиты:                                                        Ионы в растворе   электролита:

  1. NaCl                                                              1) Cl¯
  2. KOH                                                              2) H +
  3. HNO3                                                             3) OH ¯

                                                                                 4) Na+

                                                                                 5) NO3¯

                                                                                 6) K+

________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________

Тема №12.  Кислоты и их свойства.

Задание №1. Напишите  уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P→P2O5→ ?  → Ca3(PO4)2

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание № 2. Допишите уравнения реакций:

а) Ca3(PO4)2 + H2SO4→ ___________________________________________________

б) H2SO4 + NaOH→ ____________________________________________________

в) CH3COOH + Mg(OH)2 →

_____________________________________________________

 Задание № 3. Приведите классификацию кислот:

а) по наличию кислорода:_______________________________________

б) по числу атомов водорода, способных замещаться на металл:____________

в) по растворимости:_______________________________________

г) по степени электролитической диссоциации:____________________________

Задание № 4. Какие из перечисленных веществ, формулы которых приведены ниже, реагируют с соляной кислотой: CuO; Cu; Cu(OH)2; Ag; Al(OH)3, HNO3; Fe; KCl. Напишите уравнения возможных реакций:

Задание № 5.  Решите задачу: В 730 12% -ной соляной кислоты растворили в 33,6 л хлороводорода. Найти массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

Дано:                                         Решение:

 

 

Ответ: ______________________________________________________________

Тема №13.   Основания и их свойства.

Задание №1. Дайте  классификацию оснований:

а) по наличию кислорода:__________________________________

б) по наличию гидроксильных групп:___________________________________________________

в) по растворимости в воде:__________________________________

г) по степени электролитической диссоциации:______________________

д) по летучести:_____________________________________ __

Задание № 2. Как изменяются основные свойств летучих водородных соединений одной подгруппы? Почему? Рассмотрите на примере соединений элементов подгруппы 5 группы. Ответ поясните.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Задание № 3. Решите задачу: Найти массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном при взаимодействии 69г натрия и 130мл воды.

Дано:                                 Решение:

 

 

Ответ :______________________________________________________________

Задание № 4. При взаимодействии каких двух веществ происходит реакция нейтрализации? Напишите  уравнения реакций:

а) NaCl + AgNO3 → _____________________________________

б) NaOH + HNO3 →_____________________________________

в) Fe(OH)3 + Na2SO4 →__________________________________

г) BaCl2 + H2SO4 →_____________________________________

Задание № 5. Решите задачу: Сколько граммов гидроксида железа(III) нужно разложить, чтобы получить 0,95г оксида железа (III)?

Дано:                                 Решение:

 

 

Ответ:___________

Тема №13.   Соли и их свойства.

Задание №1. Напишите уравнения реакций взаимодействия хлора с металлами, которые в данных хлоридах будут проявлять степень окисления +1, +2, +3. Какой вид химической связи у полученных соединений?

________________________________________________________________________________

Задание №2. Решите задачу: Во взаимодействие вступило 20г CaO и 20г CO2. Какова масса и состав образовавшейся соли?

        Дано:                                         Решение:

        

Ответ:_____________________________________

Задание №3. Решите задачу: К 150г раствора с массой долей K2SO4 10% добавили 100г воды. Вычислить массовую долю сульфата калия в полученном растворе.

Дано:                                Решение:

        

Ответ:______________________________________

Задание №4.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами:

а)  HCOOH и Ca (OH)2_______________________________

б)  Fe (OH)3 и HCl

в)  Pb (OH)2 и HCl

г)  K2CO3 +  HCI

__________________________________________

_________________________________________________

__________________________________________

_________________________________________________

Задание №5.Определите возможность протекания реакций обмена между водными растворами веществ:

а) сульфатом калия и гидроксидом бария;

б) карбонатом натрия и хлоридом кальция;

в) нитратом меди(II) и сульфатом железа (II)

г) гидроксидом натрия и серной кислотой;

д) сульфатом калия и азотной кислотой

Составить уравнения возможных реакций в молекулярной, ионной и сокращённой ионных формах.

        

 

Тема №15.Оксиды и их свойства.

Задание №1. Решите задачу: Найдите количество вещества атомов кислорода и атомов фосфора, которое содержится в оксиде фосфора (III) массой 220 г.

Дано:                                Решение:

Ответ:______________________________________

Задание №2.  Напишите формулы оксидов, которым будут соответствовать следующие основания: КОН, CuOH, Cu(OH)2, Fe(OH)2 и определите степень окисления металлов в написанных формулах.

Задание №3.  Напишите формулы оксидов, соответствующих следующим гидроксидам: HNO3, H2SO4, H2CrO4, HMnO4 и определите степень окисления элементов в написанных формулах.

Задание №4.  Составьте  формулы оксидов магния, фосфора (V), натрия, бария, углерода(IV) и подчеркнуть одной чертой оксиды металлов, а двумя – оксиды неметаллов.

Задание №5. Даны вещества: CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3.Выберите из перечня: основные оксиды, кислотные оксиды, безразличные оксиды, амфотерные оксиды и дайте им названия.

Тема №15.Классификация химических реакций.

Задание №1. Приведите классификацию химических реакций идущих с изменением состава вещества

Задание№2. Дайте  определение окислительно – восстановительным реакциям. Приведите   примеры.

Задание№3.Дайте  характеристику реакции синтеза оксида серы (IV) S+O2SO2  по всем возможным признакам классификации химических реакций:        

        

Задание№4. Приведите примеры образования газа, осадка и воды при необратимых реакциях обмена.                     

Задание№5. Напишите реакцию бромирования бензола. К какому типу реакций она относится?

Задание№6.Напишите реакцию разложения оксида ртути (HgO) и нитрата калия (KNO3).

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Задание№7. Напишите реакцию  взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом натрия. Определите тип реакции. 

Тема №15.Окислительно-восстановительные реакции

Задание №1. По изменению степени окисления определите в схемах, какие процессы произошли (окисление или восстановление), запишите это под стрелкой, а над стрелкой укажите число потерянных (с минусом) или число приобретённых (с плюсом) электронов.

Например: Clo Cl-

                        Восстановление

а)Cl+5  Cl-        _______________________________________________________________

б)F2o  F-        ______________________________________________________________

в)J-  J2o       ____________________________________________________________________

г)Cl2o  Cl-    ____________________________________________________________________

Задание №2. Определите  степень окисления хлора в следующих соединениях:   а)NaCl,   б)KClO, в) CI2,  г) BaCl2,   д) KСlO3,  е) Ca(ClO4)2

Задание №3. Определите, какие реакции являются окислительно – восстановительными:

а) CaO + H2O = Ca (OH)2

б )Ca + H2O = Ca (OH)2 + H2

в) H2 + J2 = 2HJ

г) HJ + KOH = KJ + H2O

д) 2KJ + Cl2 = 2KCl + J2

Задание№4. Составьте  уравнения окислительно – восстановительных реакций с участием галогенов. Укажите окислитель и восстановитель.

а)   + Br2 AlBr3

б)  Al + J2  

в)  H2 + Br2  

г)  NaJ + Br2  

д)  MgBr2  + Cl2  

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Тема №16.Скорость химических реакций. Обратимость химических реакций.

Задание№1. Дайте определение скорости химической реакции. Перечислите факторы, влияющие на скорость реакции.        

                

________________________________________________________________________________

                                                                

Задание№2. Напишите  уравнение реакций взаимодействия соляной кислоты с магнием и цинком. Укажите, в каком случае реакция протекает с большей скоростью. Почему? Какой из факторов оказал влияние на скорость химической реакции?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________                                                                                                

Задание№3. Решите задачу: Определить скорость химической реакции А+B=AB, если начальная концентрация вещества А была равна 1 моль/л, а через 4 сек. концентрация этого вещества стала 0,6моль/л.        

Дано:                                      Решение:                                                                                                                                                                                                                                                                        

Ответ:_________________                                                                                                                

Задание№4.  Дайте понятие обратимости реакции.

________________________________________________________________________________

Задание№5.Опираясь на принцип Ле-Шателье, сделайте вывод:

  1. При повышении температуры  равновесие смещается в сторону __________________реакций.
  2. При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону___________ реакций.
  3. Увеличение концентрации исходных веществ смещает химическое равновесие в сторону______________________реакций.
  4. Добавление продуктов реакции смещает химическое равновесие в сторону

                   

Задание№6. Заполните таблицу, вставьте слова  “ прямая” или “обратная”

Уравнение

Смещение равновесия

        При повышении t0

При увеличении давления

  1. N2+3H2←→2NH3+Q

  1. N2+O2←→2NO – Q

  1. 2NO+O2←→2NO2+Q

  1. 4NO2+O2+2H2O 4HNO3+Q

 

Тема №17.Металлы.

Задание№1.Приведите классификацию металлов.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание№2. Ответьте на вопрос: Какими общими физическими свойствами обладают  металлы  и как эти свойства применяется на практике?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание№3. Заполните таблицу:

Металл

Физическое состояние

Цвет

Блеск

Магнитные свойства

  t пл.,С0

Al

Sn

Zn

Cu

Fe

Задание№4.Ответьте на вопросы:

Верно ли…

…самый пластичный металл – серебро

…самый тугоплавкий металл – вольфрам

…самый тяжёлый металл – осьмий

…самый электро- и теплопроводный металл – свинец

…самый блестящий металл – медь

…самый лёгкий металл – калий

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Тема №18.Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Задание№1.Составьте уравнения реакций между Mg, Al, Mn, Fe и хлороводородной кислотой.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________

Задание№2. Поясните, какой из металлов не реагирует с раствором сульфата меди (II)?

а) K                      б) Fe                         в) Ag                       г)  Zn

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание№3.Осуществите превращения: 

а) NaO2NaClNaOH

     

    NaOHNa2SO4NaNO3

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание №4.На основании ряда напряжений металлов сделайте заключение о химической активности металлов в реакциях, протекающих в водных растворах при стандартных условиях  (t = 250 С, p = 1атм):

1)___________________________________________________________________

2)___________________________________________________________________

3)___________________________________________________________________

4)___________________________________________________________________

Задание №5.Решите   задачу: Технический цинк массой 0,33г обработали разбавленным раствором серной кислоты. Выделившийся водород занимают при н.у. 112мл. Рассчитать массовую долю цинка в техническом металле:

Дано:                                 Решение:

 

 

 

Ответ: _____________________________

Тема №19.Общие способы получения металлов.

Задание № 1.  Что такое коррозия? Какие виды коррозии вы знаете? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание №2. Перечислите способы защиты металлов от коррозии.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание №3.Какой из металлов побочных подгрупп имеет наибольшие практическое значение:

а) Cu, Zn, Ti, Cr, Fe

б) Ag, Au, Sn, Zn, Na

в) Na, Sn, Pb, K, Te.

 

 

 

Тема №19.Неметаллы

Задание №1.  Напишите уравнение реакций между водородом и галогенами:

а) фтором, б) хлором, в) бромом

а)_________________________________________________________________

б)_________________________________________________________________

в)_________________________________________________________________

Задание № 2.  Решите задачу: Определить объем хлороводорода при н.у., который можно получить действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 11,7 г.

Дано:                                 Решение:

 

 

 

 

Ответ: ______________________________________________________________

Задание № 3. Какие из веществ, взятых попарно, можно использовать для получения хлороводорода? Составьте уравнения возможных реакций:

 а) KCl, б) CaCl2, в) K2SO4, г) KOH, д) H2SO4.

 

Задание № 4. Решите задачу: Вычислить объём водорода (н.у.), который образуется при растворении алюминия массой 8,12 г в водном растворе щелочи.

Дано:                               Решение:

Ответ:________________

Задание №5. Составьте уравнения реакций (в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде) получения углекислого газа действием соляной кислоты на мрамор. Дать характеристику реакции.

 

 

Литература:

Основные источники (ОИ):

№ п/п

Наименование

Автор

Издательство, год издания

ОИ 1

Химия для профессий и специальностей технического профиля

Габриелян О.С., Остроумов И.Г.

учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Дополнительные источники (ДИ):

№ п/п

Наименование

Автор

Издательство, год издания

ДИ 1

Практикум

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладкое С.А., Дорофеева Н.М.

учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

ДИ 2

 Химия. Тесты, задачи и упражнения

Габриелян О.С., Лысова Г.Г

учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

ДИ 3

Химия: Задачи и упражнения

Ерохин Ю.М.

учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

ДИ 4

Сборник тестовых заданий по химии

Ерохин Ю. М.

учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

ДИ 5

Химия для профессий и специальностей технического профиля.

Ерохин Ю. М., Ковалева И. Б.

Электронный учебно-методический комплекс. — М., 2014.

ДИ 6

Химия для профессий и специальностей технического профиля.

Сладков С. А, Остроумов И.Г, Габриелян О.С, Лукьянова Н.Н.

Электронное приложение (электронное учебное издание) для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.


Предварительный просмотр:


Предварительный просмотр:

Министерство образования  и молодежной политики Ставропольского края

Государственное бюджетное  профессиональное образовательное учреждение

 «Ставропольский региональный многопрофильный колледж»

по учебной дисциплине

Экологические основы природопользования

Ставрополь, 2015

Составитель:

преподаватель химии и биологии Ракчеева Наталия Александровна

Конспекты лекций по дисциплине «Экологические основы природопользования»  составлены в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом по специальности 140448 Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования (по отраслям).

Конспекты  лекций  предназначены для использования обучающимися с целью самостоятельного изучения учебной дисциплины, коррекции знаний, при повторении и подготовке к зачету.

       Конспекты лекций рассмотрены  и утверждены на заседании кафедры       математических и естественнонаучных дисциплин ГБПОУ  СРМК.

Рекомендованы к использованию при изучении  дисциплины «Экологические основы природопользования» в учреждениях НПО и СПО научно-методическим советом государственного бюджетного профессионального образовательного учреждения среднего профессионального образования «Ставропольский  региональный многопрофильный колледж»

Содержание:

1.Природа и общество, общие и специфические черты………………………………. 4

2. Охрана биосферы от загрязнения выбросами хозяйственной деятельности……..  6

3.Признаки экологического кризиса………………………………………………........ 9

4. Понятие природно-ресурсного потенциала и классификация ресурсов………….12

5. Пути предотвращения истощения ресурсов………………………………………..18

6. Охрана природы – элемент сохранения экологического равновесия на планете…………………………………………………………………………………...22

6.  Охрана и рациональное использование ресурсов Мирового океана……..............27

7. Основные загрязнители; их классификация………………………………………..30

8. Основные задачи мониторинга окружающей  среды……………………………...34

9. Правовые акты, регулирующие природоохранную деятельность в России……..38

10. Международное сотрудничество в области охраны окружающей среды……....44

11. Участие России в деятельности международных

природоохранных организаций………………………………………………………..47

12. Экологическое образование и экологическая культура населения…………......50

13. Правовая и юридическая ответственность предприятий за нарушение

экологии окружающей среды………………………………………………………….54

14. Эколого-экономическая оценка деятельности предприятия………………........ 56

Литература……………………………………………………………………………... 60

Раздел 1. Особенности взаимодействия общества и природы(28ч.)

Тема 1.1 Природоохранный потенциал

1.Природа и общество, общие и специфические черты

        Цель теоретического занятия: выяснить преобразующее влияние человека на природу, рассмотреть  вопросы видоизменения процесса эволюции, познакомиться с последствиями антропогенной (предпринимаемой человеком) деятельности, привести  примеры нарушения  природных биогеохимических циклов.

Время: 2 часа

Учебно-материальное обеспечение:

1. Компьютер, экран, проектор;

2. Электронная презентация к занятию.

Учебные вопросы:

1.Преобразующее влияние человека на природу.

2. Видоизменение процесса эволюции.

3.Последствия антропогенной (предпринимаемой человеком) деятельности;

       4. Преднамеренные воздействия человека на условия существования.

Человек и природа неотделимы друг от друга и тесно взаимосвязаны. Для человека, как и для общества в целом, природа является средой жизни и единственным источником необходимых для существования ресурсов. Природа и природные ресурсы - база, на которой живет и развивается человеческое общество, первоисточник удовлетворения материальных и духовных потребностей людей.

     Преобразующее влияние человека на природу неизбежно. Вносимые его хозяйственной деятельностью изменения в природу усиливаются по мере развития производительных сил и увеличения массы веществ, вовлекаемых в хозяйственный оборот.

  Глобальные процессы образования и движения живого вещества в биосфере связаны и сопровождаются круговоротом вещества и энергии. В отличие от чисто геологических процессов биогеохимические циклы с участием живого вещества имеют значительно более высокие интенсивность, скорость и количество вовлеченного в оборот вещества.

С появлением и развитием человечества процесс эволюции заметно видоизменился. На ранних стадиях цивилизации вырубка и выжигание лесов для земледелия, выпас скота, промысел и охота на диких животных, войны опустошали целые регионы, приводили к разрушению растительных сообществ, истреблению отдельных видов животных. По мере развития цивилизации, особенно после промышленной революции конца средних веков, человечество овладевало все большей мощью, все большей способностью вовлекать и использовать для удовлетворения своих растущих потребностей огромные массы вещества.

Настоящие сдвиги в биосферных процессах начались в XX веке в результате очередной промышленной революции. Бурное развитие энергетики, машиностроения, химии, транспорта привело к тому, что человеческая деятельность стала сравнима по масштабам с естественными энергетическими и материальными процессами, происходящими в биосфере. Интенсивность потребления человечеством энергии и материальных ресурсов растет пропорционально численности населения и даже опережает его прирост. В.И.Вернадский писал: "Человек становится геологической силой, способной изменить лик Земли". Последствия антропогенной (предпринимаемой человеком) деятельности проявляется в истощении природных ресурсов, загрязнения биосферы отходами производства, разрушении природных экосистем, изменении структуры поверхности Земли, изменении климата. Антропогенные воздействия приводят к нарушению практически всех природных биогеохимических циклов.

В соответствии с плотностью населения меняется и степень воздействия человека на окружающую среду. При современном уровне развития производительных сил деятельность человеческого общества сказывается на биосфере в целом.

Контрольные вопросы:

1.В чем заключается преобразующее влияние человека на природу?2.В связи с чем происходит  видоизменение процесса эволюции?

3. Охарактеризовать последствия антропогенной (предпринимаемой человеком) деятельности;

4. Привести примеры нарушения  природных биогеохимических циклов.

2.Охрана биосферы от загрязнения выбросами хозяйственной деятельности. Признаки экологического кризиса.

Цель теоретического занятия: определить  основные источники загрязнения биосферы; познакомиться с экологическими последствиями загрязнения окружающей среды токсичными и радиоактивными веществами; выяснить установленные нормы на выбросы, сбросы и отходы предприятий; познакомиться с признаками экологического кризиса.

Время: 2 часа

Учебно-материальное обеспечение:

1.Компьютер, экран, проектор;

2. Электронная презентация к занятию.

2.1 Охрана биосферы от загрязнения выбросами хозяйственной деятельности.

Учебные вопросы:

1.Влияние урбанизации на биосферу.

2.Роль человеческого фактора в решении проблем экологии.

Охрана биосферы – это совокупность международных, государственных, политических, правовых, технических, социально-экономических, общественных и других природоохранных мероприятий, направленных на оптимальное сохранение устойчивого равновесия в биосфере, благоприятного для жизнедеятельности живых организмов, на рациональное использование, воспроизводство и сохранение материальных и энергетических природных ресурсов.

Продолжительное время деятельность человек существенно не влияла на ход природных физико-химических процессов и не приводила к заметным изменениям в природной среде. Если изменения и происходили, то очень медленно и постепенно.

 Научные и технические достижения человека привели к научно-технической революции, которая вызвала не только переворот в производительных силах общества, но и породила опасные заблуждения о всесилии и господстве человека над природой.

 Бурное развитие хозяйственной деятельности привело к интенсивному и часто к губительному воздействию на природу. Воздействие человека происходит путем преобразования естественных природных систем, а также в результате загрязнения воды, воздуха и почвы различными химическими веществами.

Человек воздействует на природу по нескольким направлениям:

 1) изменением структуры земной поверхности (распашка земель, добыча

 полезных ископаемых, вырубка лесов, осушение болот и др.);

 2) изменением химического состава природной среды в результате изъятия полезных ископаемых, размещения отходов производства на полигонах, загрязнения вредными примесями атмосферы, водных объектов и почвы;

 3) изменением теплового баланса как на региональном, так и на планетарном уровне.

Деятельность человеческого общества является одним из значительных факторов, оказывающих воздействие на окружающую среду. С ростом численности населения Земли, повышением мощности производительных сил, увеличением количества потребляемых природных ресурсов и производимых отходов различных видов, нагрузка на биосферу со стороны общества постоянно возрастает. В этой ситуации необходимым условием сохранения устойчивости естественной среды является внедрение и широкое использование принципов рационального природопользования, а также улучшение понимания людьми возможных последствий их действий и решений.

Чтобы принимать долгосрочные решения, необходимо обратить внимание на принципы, определяющие устойчивое развитие, а именно:

 – стабилизация численности населения;

 – переход к более энерго и ресурсосберегающему образу жизни;

 – развитие экологически чистых источников энергии;

 – создание малоотходных промышленных технологий;

 – создание сбалансированного сельскохозяйственного производства, не истощающего почвенные и водные ресурсы и не загрязняющего землю и продукты питания;

 – сохранение биологического разнообразия на планете.

 Так же важным шагом в исправлении сложившейся экологической ситуации – это нахождение нового источника энергии. Ведь это поможет решить главную проблему – загрязнение атмосферы. Химическое топливо – сегодня единственный экономически выгодный источник энергии. Однако, не самый экологически чистый, к тому же минеральное топливо рано или поздно будет исчерпано на столько, что его не будет хватать человечеству с их потребностями (если, конечно, к тому времени человечество не исчезнет вследствие своих действий на Земле). Поэтому необходимо искать новый источник энергии, и этот источник должен быть не просто экологически чистым, но и выгодным с экономической точки зрения. Конечно, уже сегодня существуют альтернативные источники энергии: электромобиль, двигатель на воде, на спирте и многие другие. Но они не перспективны, так как, либо они не выгодны в экономическом отношении, либо у них низкий КПД. В любом случае прогресс постоянно движется вперёд, поэтому необходимо как усовершенствовать старое, так и изобретать новое.

 Необходимые меры для решения глобальных экологических проблем следующие. Прежде всего, следует перейти от потребительского  подхода к природе к поиску гармонии с нею. Для этого, в частности, необходим целый ряд целенаправленных мер по экологизации производства: природосберегающие технологии, обязательная экологическая экспертиза новых проектов, создание безотходных технологий замкнутого цикла.

 Другой мерой, направленной на улучшение взаимоотношений человека и природы, является разумное самоограничение в расходовании природных ресурсов, особенно — энергетических источников (нефть, уголь), имеющих для жизни человечества важнейшее значение.

 Подсчеты международных экспертов показывают, что если исходить из современного уровня потребления (конец XX в.), то запасов угля хватит еще на 430 лет, нефти — на 35 лет, природного газа — на 50 лет. В связи с этим необходимы разумные структурные изменения в мировом энергобалансе в сторону расширения применения атомной энергии, а также поиск новых, эффективных, безопасных и максимально безвредных для природы источников энергии, включая космическую.

Контрольные вопросы:

  1. Дать понятие охраны биосферы как совокупности природоохранных мероприятий;
  2. Каково влияние урбанизации на биосферу?
  3.  Определить  роль человеческого фактора в решении проблем экологии.

.

2.2 Признаки экологического кризиса.

Учебные вопросы:

1.Глобальные проблемы экологии: разрушение озонового слоя, истощения энергетических  ресурсов, «парниковый» эффект и другие.

2. Пути их решения.

Экологический кризис биосферы- это кризис не природы, а человеческого общества. Среди главных проблем, обусловивших его возникновение, — объем антропогенного воздействия на природу в XX веке; противоречия между сущностью человека и природой, его отчуждение от природы; роста необязательных потребностей людей и общества, удовлетворение которых ведет к повышению избыточной техногенной нагрузки на окружающую среду.

Усилия по охране окружающей среды во всех странах предпринимаются, однако, локально в рамках общепринятой парадигмы о “неправильном ведении хозяйства”. Считается возможным исправить ситуацию вложением дополнительных средств в усовершенствование технологий. Движение “зеленых” выступает за запреты атомной, химической, нефтедобывающей, микробиологической и других отраслей промышленности. Ученые и практики экологии в большинстве своем занимаются не “познанием экономики природы”, а разработкой частных вопросов — технологии снижения выбросов и сбросов предприятий, подготовкой норм, правил и законов. Нет согласия ученых в анализе причин и последствий “парникового эффекта”, “озоновых дыр”, в определении допустимых границ изъятия природных ресурсов и роста народонаселения на планете. Панацеей от глобального парникового эффекта на международном уровне признано снижение выбросов углекислого газа, что потребует многомиллиардных затрат, но, как будет ниже показано, не решит проблемы, а бессмысленные затраты средств только усугубят кризис.

Разрушение озонового слоя Земли. Озоновый слой — это воздух на высотах 7-18 км с высокой концентрацией озона O3, поглощающего губительное для живого ультрафиолетовое излучение (УФИ) Солнца. При его истощении возрастает поток УФИ на поверхности Земли, что будет приводить к поражению глаз и подавлению иммунной системы людей, снижению урожайности растений.

Основной причиной снижения концентрации озона считаются выбросы в атмосферу хлор- и фторсодержащих соединений: фреон из холодильной техники, распылители косметики (другая гипотеза — изменение магнитного поля Земли, обусловленное человеческой деятельностью). Реально наблюдаемый результат — “озоновые дыры” над Антарктидой (максимальное снижение концентрации озона — в 3 раза), над Арктикой, Восточной Сибирью и Казахстаном.

В последнее время, по мере усиления технической мощи человечества, изменяется состав почвы, воды и воздуха. Эволюция видов переходит в эволюцию биосферы. Например, участились мощные землетрясения. За первую половину XX века было отмечено 15 землетрясений мощностью свыше 7 баллов (погибли 740 тыс. чел.), а во второй половине — 23 (погибли более миллиона человек). В последние десятки лет землетрясения техногенного характера отмечены в несейсмических районах (Татарстан, Ставрополье). Увеличивается число мощных ураганов, цунами, тайфунов, катастрофических разливов рек (Рейн, Лена)

Парниковый эффект— это современный физико-химический процесс нарушения теплового баланса планеты с ускоряющимся ростом температуры на ней. Принято считать, что этот эффект вызван накоплением в атмосфере Земли “парниковых газов”, образующихся, в основном, в процессе сжигания органического топлива. Инфракрасное (тепловое) излучение поверхности Земли не уходит в космическое пространство, а поглощается молекулами этих газов, и его энергия остается в атмосфере Земли.

За последние сто лет средняя температура поверхности Земли возросла на 0.8° С. Предполагается повышение уровня Мирового океана на 15-95 см с затоплением плотно населенных районов речных дельт в Западной Европе и Юго-Восточной Азии, сдвиг климатических поясов, изменение направления ветров, океанских течений (включая Гольфстрим) и количества осадков.

Происходит отравление почвы “кислотными дождями”, загрязнение ее тяжелыми элементами и выбросами других вредных веществ. Нарастают эрозия почвы, потери ею гумуса, засоление. Ежегодно 20 млн. га земли теряют продуктивность в результате эрозии и наступления песков.

Для улучшения состояния биосферы предлагаются следующие методы защиты:

 1) применение безотходных и малоотходных технологий,

 2) разработка и применение норм предельно допустимых концентраций (ПДК) вредных веществ в атмосфере, рабочей зоне, почве, водоемах и продуктах питания;

 3) разработка и применение норм предельно допустимых выбросов (ПДВ) и сбросов (ПДС), а так же мест размещения отходов по каждому экологически опасному предприятию;

 4) использование способности элементов биосферы самоочищаться: высотные трубы для рассеивания вредных примесей в атмосфере, канализация в морские глубины вдали от берега, разбавление стоков чистой водой и др. Рассматривая вопросы состояния и охраны биосферы, необходимо оценивать качество природной среды, которое зависит, прежде всего, от наличия и концентрации в ней тех или иных загрязнений.

Контрольные вопросы:

  1. Дать характеристику глобальным  проблемам  экологии: разрушение озонового слоя, истощения энергетических  ресурсов, «парниковый» эффект и другие.
  2. Предложить методы защиты и улучшения состояния биосферы.

Тема 1. 2. Природные ресурсы и рациональное природопользование

1.Понятие природно-ресурсного потенциала и классификация ресурсов.

Цель теоретического занятия: дать характеристику природным ресурсам и привести классификацию по основным компонентам окружающей среды; привести экологическую классификацию природных ресурсов по принципу исчерпаемости и возобновимости; охарактеризовать принципы  и задачи рационального природопользования.

Время: 2 часа

Учебно-материальное обеспечение:

1.Компьютер, экран, проектор;

2. Электронная презентация к занятию.

Учебные вопросы:

1.Природные ресурсы и их классификация;

2.Экологическая классификация природных ресурсов по принципу исчерпаемости и возобновимости;

3. Принципы  и задачи рационального природопользования.

 Природные ресурсы — это те средства существования людей, которые не созданы их трудом, но находятся в природе. К ним относятся вода, почвы, растения, животные, минералы, которые используются непосредственно или в переработанном виде. Природные ресурсы дают людям пищу, одежду, кров, топливо, энергию, сырье для промышленности.

Наиболее распространенной является природная классификация по основным компонентам окружающей среды. В соответствии с ней все природные ресурсы разделяются на:

а) Минеральные;

б) Земельные;

в) Водные;

г) Лесные;

д) Животный мир.

Минеральные ресурсы. К ним относят руды металлов и неметаллов, нефть, газ, уголь, подземные воды. Полезные ископаемые можно использовать один раз, после этого они иссякают. Темпы их образования неизмеримо медленнее, чем темпы добычи. Поэтому в будущем человечеству потребуется поиск средств и методов более эффективного использования невозобновимых ресурсов, в том числе методов переработки вторичного сырья.

В настоящее время используются почти все элементы периодической системы Д. И. Менделеева. Степень применения и переработки многочисленных видов минерального сырья определяет прогресс и благосостояние общества. Основными сырьевыми ресурсами служат металлы, вода, минеральное и органическое сырье.

Некоторые минералы так же важны для жизни людей, как воздух и вода. Например, поваренная соль была объектом торгового обмена на протяжении многих веков. Это важнейшее промышленное сырье, запасы которого имеются в изобилии. Велики запасы и неметаллических полезных ископаемых: глины, извести, песка и гравия, фосфоритов, калийной соли, слюды.

Иначе обстоит дело с минеральным топливом и металлами. Запасы многих из них довольно ограничены, поэтому должны находиться под охраной как исчерпаемые ресурсы.

Земельные ресурсы. Почва—основа всех материальных благ, главное богатство, от которого зависит существование человека. Она представляет собой естественно- историческое биокосное тело, возникшее в результате воздействия живых и мертвых организмов, атмосферы и природных вод на поверхность горных пород в обстановке различного климата и рельефа и в условиях земной гравитации.

Из общей площади поверхности земного шара, равной 510 млн. км2, на долю суши приходится 149 млн. км2 (29,2%). Земельный фонд планеты состоит из разнообразных категорий земель: ледники, полярные и высокогорные пустыни, тундры и лесотундры, болота, земледельческая площадь, аридные пустыни, скальные грунты и прибрежные пески, земли промышленного и городского назначения, пастбища и луга.

 Водные ресурсы - количество подземных и поверхностных вод, которые могут быть использованы для различных целей в хозяйстве (особое значение имеют ресурсы пресных вод, основным источником которых являются речные воды). Вода – основа жизни на Земле и ее родина. Гидросфера – самая тонкая оболочка Земли, потому что на воду во всех ее состояниях и во всех сферах приходится менее 0,001 массы планеты. Природа устроена так, что вода постоянно обновляется в едином гидрологическом круговороте и охрана водных ресурсов должна осуществляться в самом процессе использования вод путем влияния на отдельные звенья круговорота воды. Потребности в воде возрастают из года в год. Основными потребителями воды являются сельское хозяйство и отрасли промышленности (черная металлургия, химия, нефтехимия и теплоэнергетика).

 Лесные ресурсы. Лес играет огромную роль в сохранении водных и земельных ресурсов, в улучшении окружающей среды. Леса выполняют важнейшие средообразующие функции:

1.     полезащитную;

2.     почвозащитную (противоэрозионную);

3.     климатообразующую и др.

Кроме того, леса выполняют и космическую роль, участвуя в процессе фотосинтеза, т.е. превращения косной материи в органическую, и во многом определяя биогеохимические циклы.

Если все растения Земли (наземные и водные) создают в год 100 млрд.т фитомассы (в абсолютно сухом состоянии), то на растения суши приходится 64 млрд.т, из них на леса — 38 млрд. т (60 %). Очень важно и то обстоятельство, что леса на длительное время фиксируют в древесине органическое вещество.

Общий запас древесины в мире составляет 358 млрд. м3, из которых на долю нашей страны приходится 80 млрд. м3. Ежегодно во всем мире потребляется большое количество древесины, которая используется в качестве топлива, строительных материалов и сырья в целлюлозно-бумажной промышленности.

 Животный мир. На Земле обитает примерно 1,5 млн. видов живых организмов, из которых 1 млн. составляют животные. Однако соотношение биомасс животных и растений обратное: биомасса животных составляет лишь около 1 % общей биомассы живых организмов в биосфере.

Взаимоотношения человека и животного мира сложны и многообразны. Животные служат источником пищи, меха, некоторых сырьевых ресурсов и в то же время могут быть переносчиками возбудителей заболеваний или опасных вредителей сельского хозяйства, например, при вспышках массовых размножении или нашествиях насекомых. Все животные существуют в форме популяций в определенных стациях обитания.

Непрерывно возрастающий уровень воздействия человека на природные системы (гидротехническое строительство, урбанизация, вырубка лесов, распашка целинных степей, химизация сельского хозяйства) способствует уменьшению численности или исчезновению ряда видов животных. За последние 370 лет, по некоторым данным, исчезло 130 видов птиц и млекопитающих, а в красную книгу ныне включены десятки видов животных, находящихся под угрозой исчезновения, популяции которых исчисляются буквально десятками особей. Некоторые виды (например, зубр) существуют только в заповедных условиях в виде полудомашних стад. Часть видов исчезла в результате прямого преследования и перепромысла. В ряде случаев человек в массе уничтожал некоторых животных, угрожавших жизни людей или сельскому хозяйству.

К ресурсам животного мира относятся также домашние животные (мясомолочные, пушные, вьючные, декоративные) и дикие виды, разводимые в условиях звероферм для получения меха.

С целью сохранения животных создают заповедники и заказники, ограничивают добычу и разрабатывают мероприятия по воспроизводству полезных и ценных видов.

Экологическая классификация природных ресурсов основана на принципах исчерпаемости и возобновимости. В соответствии с ней природные ресурсы разделяются на:

·неисчерпаемые, использование которых не приводит к видимому истощению их запасов (солнечная энергия, энергия воды и ветра, земное тепло);

·исчерпаемые невозобновимые, непрерывное использование которых может привести к уменьшению до уровня, при котором дальнейшая эксплуатация становится невозможна или экономически нецелесообразна.

·исчерпаемые возобновимые, которым свойственна возможность восстановления (флора, фауна, вода). В этой группе выделяются ресурсы с крайне медленным возобновлением. Это леса и плодородные земли.

Принципы  и задачи рационального природопользования

Совершенствование ресурсных циклов является магистральным путем перехода к рациональному природопользованию и базируется на нескольких общих правилах и принципах, которые можно использовать в любой области природопользования и производства. Эти принципы можно сформулировать следующим образом:

  Принцип системного подхода предусматривает всестороннюю комплексную оценку воздействия производства на окружающую среду и ее ответных реакций. С позиции системного подхода ни один ресурс не может использоваться или охраняться независимо от другого.

• Принцип оптимизации природопользования заключается в применении наиболее целесообразных решений об использовании природных ресурсов и природных систем на основе одновременного экологического и экономического подхода, прогноза развития различных отраслей и регионов.

•  Принцип опережения темпов заготовки сырья темпами выхода конечной продукции основан на снижении количества образующихся в процессе производства отходов, т. е. на более полном использовании и уменьшении количества исходного сырья, затрачиваемого на единицу продукции.

• Принцип гармонизации отношений природы и производства заключается в создании и эксплуатации природно-технических систем, обеспечивающих, с одной стороны, высокие производственные показатели, а с другой — поддержание в зоне своего влияния благоприятной экологической обстановки.

• Принцип саморегуляции. При создании техногенных комплексов необходимо учитывать, что способностью к саморегуляции и саморазвитию могут обладать не только биологические, но отчасти и рационально созданные производственные и природно-техногенные системы, что позволяет значительно снизить их негативное влияние на биосферу и затраты на поддержание устойчивости.

•  Принцип комплексного использования природных ресурсов и концентрации производства на базе имеющихся в регионе сырьевых, энергетических, демографических ресурсов заключается в создании территориальных производственных комплексов, которые позволяют более полно использовать природные ресурсы, тем самым снизив количество отходов и вредную нагрузку на окружающую среду.

• Принцип безотходности. Отходы, образующиеся в результате использования одного природного ресурса, должны использоваться или служить сырьем для другого производства.

Контрольные вопросы:

1.Дать понятие природных ресурсов и привести  их классификацию по основным компонентам окружающей среды;

2.Дать экологическую классификацию природных ресурсов по принципу исчерпаемости и возобновимости;

3. Каковы принципы  и задачи рационального природопользования?

2.Пути предотвращения истощения ресурсов.

  1. Цель теоретического занятия: дать понятия безотходной (малоотходной) технологии;  определить  основные направления развития малоотходных и ресурсосберегающих технологий; доказать неизбежность перехода к нетрадиционным, альтернативным источникам энергии.

Время: 2 часа

Учебно-материальное обеспечение:

1.Компьютер, экран, проектор;

2. Электронная презентация к занятию.

Учебные вопросы:

  1. Безотходные технологии;
  2. Основные направления развития малоотходных и ресурсосберегающих технологий;
  3. Использование альтернативных источников энергии.

 Безотходные технологии. Под безотходной (малоотходной) технологией подразумевается такой способ производства, при котором наиболее рационально и комплексно используются сырье и энергия в цикле «сырье — производство — потребление — вторичные сырьевые ресурсы».

 Основные направления развития малоотходных и ресурсосберегающих технологий следующие:

— все производственные процессы должны осуществляется при минимальном числе технологических этапов, поскольку на каждом образуются отходы, и теряется сырье;

— технологические процессы должны быть непрерывны, что позволяет наиболее эффективно использовать сырье, оборудование и энергию;

—  мощность технологического оборудования должна быть оптимальной, что определяет максимальный коэффициент полезного действия и минимальные потери;

— выделяющаяся в различных технологических процессах теплота должна быть использована, что позволит сэкономить энергоресурсы и снизить тепловую нагрузку на окружающую среду.

Постепенный переход на малоотходные и ресурсосберегающие технологии в производстве приведет к значительному снижению нагрузки на окружающую среду и повышению эффективности природопользования.

С учетом этого в различных отраслях промышленности могут реализоваться различные природоохранные мероприятия:

— инженерные мероприятия направлены на совершенствование существующих и разработку новых технологических процессов, материалов и машин с целью исключения или смягчения негативных воздействий на природную среду;

— технологические мероприятия позволяют изменить показатели и характеристики источников воздействия на биосферу, определяющие их интенсивность;

— организационные мероприятия связаны с совершенствованием управления, структуры и функционирования новых или действующих природно-промышленных систем;

— экологические мероприятия обеспечивают использование потенциала самоочищения или самовосстановления природной среды.

Использование альтернативных источников энергии

Жизнедеятельность человечества невозможна без потребления энергии: она необходима для производства промышленных и сельскохозяйственных продуктов, для разработки новых технологий, да и просто для обогрева жилищ. Потребляя энергию, человек прошел путь от первого костра до атомных электростанций, освоил добычу традиционных энергетических ресурсов: угля, нефти и газа, научился использовать энергию рек, освоил “мирный атом”. Сегодня суммарное потребление тепловой энергии в мире составляет колоссальную величину – более 1013 Вт в год (эквивалентно 36 млрд. тонн условного топлива). Рост народонаселения Земли и развитие промышленности будут неуклонно увеличивать приведенные цифры.

Однако современное энергопотребление основано на использовании невозобновимых запасов ископаемого топлива – угля, нефти, газа, а они, к сожалению, не бесконечны. Все это составляет одну сторону энергетической проблемы, стоящей перед человечеством: быстрое исчерпание невозобновимого ископаемого топлива при нарастающих темпах его потребления.

Что касается перспектив ядерной энергетики, то все известные промышленные запасы урана будут исчерпаны уже в первом десятилетии XXI в. Учитывая затраты на добычу топлива, нейтрализацию, утилизацию и захоронение отходов, консервацию отработавших реакторов (а их ресурс не более 30 лет), расходы на социальные, природоохранные нужды, то стоимость энергии АЭС многократно превысит любой экономически допустимый уровень.

Использование в дальнейшем энергии термоядерного синтеза в мирных целях в настоящее время не определено.

Другой стороной энергетической проблемы является нарастающее загрязнение окружающей среды и, как следствие, глобальные изменения климата, кислотные дожди и т.п.

Дефицит энергии и ограниченность топливных ресурсов с все большей остротой показывают неизбежность перехода к нетрадиционным, альтернативным источникам энергии (АИЭ). Они экологичны, возобновляемы, основой их служит энергия Солнца и Земли. Рассмотрим основные из них.

Солнечная энергия. Солнце – неисчерпаемый источник энергии: ежесекундно на Землю поступает около 80 триллионов киловатт энергии, т. е. в тысячи раз больше, чем вырабатывают все электростанции мира. Использование только 0,5% этого количества могло бы полностью покрыть мировую потребность в энергии на тысячелетия.

Энергия ветра. На первый взгляд энергия ветра кажется одной из самых доступных и возобновляемых. В отличие от Солнца ветер может “работать” зимой и летом, днем и ночью. Но ветер – это очень рассеянный энергоресурс. Природа не создала “месторождения” ветров и не пустила их, подобно рекам, по руслам. Ветровая энергия практически всегда “размазана” по огромным территориям. Основные параметры ветра – скорость и направление – меняются подчас очень быстро и непредсказуемо, что делает его менее “надежным”, чем Солнце. Таким образом, возникают две проблемы, которые необходимо решить для полноценного использования энергии ветра. Первая – это возможность “ловить” кинетическую энергию ветра с максимальной площади. Вторая –добиться равномерности, постоянства ветрового потока. В настоящее время существуют интересные разработки по созданию принципиально новых механизмов для преобразования энергии ветра в электрическую.

Энергия недр Земли. Наиболее стабильным источником может служить геотермальная энергия – энергия земных недр (температура в центре Земли достигает нескольких тысяч градусов). Валовой мировой потенциал геотермальной энергии в земной коре на глубине до 10 км оценивается в 18 000 триллион тонн условного топлива, что в 1700 раз больше мировых геологических запасов органического топлива.

Контрольные вопросы:

  1. Дать понятие безотходных (малоотходных) технологий;
  2. Охарактеризовать основные направления развития малоотходных и ресурсосберегающих технологий;
  3. Каковы перспективы использования альтернативных источников энергии?

3. Охрана природы – элемент сохранения экологического равновесия на планете. Охрана и рациональное использование ресурсов Мирового океана.

  1. Цель теоретического занятия: дать сведения о Красной книге и  особо охраняемых территориях; дать понятие об охране и рациональном использовании лесов и ресурсов Мирового океана.

Время: 2 часа

Учебно-материальное обеспечение:

1.Компьютер, экран, проектор;

2. Электронная презентация к занятию.

3.1 Охрана природы – элемент сохранения экологического равновесия на планете.

Учебные вопросы:

1.Сведения о Красной книге и внесенных в нее представителях животного и растительного мира;

2. Особо охраняемые территории: заповедники, заказники, национальные парки;

3.Охрана и рациональное использование лесов.

Проблема защиты окружающей среды встала перед человечеством сравнительно недавно. В наше время происходит огромное количество вредных выбросов в атмосферу и океан, уничтожение лесов. Все это значительно приближает мир к самоуничтожению. Озоновые дыры, потепление климата, вымирание многих видов животных наглядно свидетельствует о том, что наша среда обитания истощена до предела. От дальнейшей активности людей будет зависеть жизнь планеты и ее обитателей.

Международный союз охраны природы и природных ресурсов регулярно публикует так называемую Красную книгу.

 Красный цвет книги означает – запрещающий цвет: остановись, не губи, стоп! Дальше так нельзя. Красный цвет – это сигнал тревоги и опасности, это сигнал SOS, который нам подают животные и растения, то есть книгу назвали именно так, чтобы привлечь внимание людей и попробовать остановить варварское уничтожение окружающей мира.

 Статистика здесь очень удручающая: в начале века исчезал лишь один вид животных за год. Сейчас целый вид исчезает ежедневно!  В Красную книгу попадают те виды растений и животных. Которые формировались не одно тысячелетие, а теперь по вине человека оказываются перед катастрофой — полным исчезновением. Красная книга вся состоит из цветных страниц.

 Черные страницы содержат списки тех, кого уже нет, кого мы больше никогда не увидим, кто уже вымер (Морская корова, странствующие голуби и другие.).

Красные страницы показывают нам исчезающих и особо редких животных (зубры, красный волк, бобры, леопард, снежный барс, амурский тигр и другие).

 Желтые страницы – те, животные количество которых быстро уменьшается (белые медведи, розовый фламинго, розовая чайка, джейран и другие).

 Белые страницы – это те животные, которых всегда было немного.

 Серые страницы – внесены те животные, которые очень мало изучены, и места их обитания малодоступны.

 Зеленые страницы – те животные, которых нам удалось сохранить, и спасти их от вымирания (лось, речной бобр).

 Красная книга – документ временного действия. Люди постепенно узнают новое об исчезающих видах растений и животных, предлагают взять их под охрану, соответственно вносят в Красную книгу.

 Какие-то растения или животные могут уже не нуждаться в охране – их переносят на другие страницы книги.

В данный момент с этой экологической проблемой столкнулись все страны мира. Считается, что наиболее подвержены проблеме загрязнения окружающей среды индустриальные страны Америки и Европы, но пройдет совсем немного времени, когда эта же проблема охватит и развивающиеся страны, поэтому уже сейчас следует предпринимать серьезные меры, так как известно: беду легче предотвратить, чем потом устранять ее последствия.

За последние года возрос интерес в России к вопросам разработки и реализации национальной экологической политики. А также к вопросам по плану действий в области охраны окружающей среды, региональных программ управления природными ресурсами. Так, в 1994 году был опубликован Указ Президента РФ «О государственной стратегии РФ по охране окружающей среды и обеспечению устойчивого развития». Этот закон включает в себя охрану территорий, существенно различающихся как по устанавливаемым режимам охраны и использования природных ландшафтов, так и по подчиненности и процедуре организации.

 В соответствии с законодательством Российской Федерации «Особо охраняемые природные территории – участки земли, водной поверхности и воздушного пространства над ними, где располагаются природные комплексы и объекты, которые имеют особое природоохранное, научное, культурное, эстетическое, рекреационное и оздоровительное значение, которые изъяты решениями органов государственной власти полностью или частично из хозяйственного использования и для которых установлен режим особой охраны». С учетом особенностей режима особо охраняемых природных территорий и статуса находящихся на них природоохранных учреждений различаются следующие категории указанных территорий:

-государственные природные заповедники, в том числе биосферные;

-национальные парки;

-природные парки;

-государственные природные заказники;

-памятники природы;

-дендрологические парки и ботанические сады;

-лечебно-оздоровительные местности и курорты.

К категории особо охраняемых территорий тесно примыкают водные охраняемые зоны, примыкающие «...к акваториям рек, озер, водохранилищ и других поверхностных водных объектов, на которых устанавливается специальный режим хозяйственной деятельности с целью предотвращения загрязнения, засорения, заиления и истощения водных объектов, а также сохранения среды обитания объектов животного и растительного мира».

Фактически, только государственные природные заповедники представляют собой охраняемые природные территории, полностью изъятые из хозяйственного использования с целью охраны естественных экосистем (природных комплексов и объектов, земли, воды, недр, растительного и животного мира. Одновременно заповедники являются наиболее традиционной для России формой охраняемых природных территорий, на протяжении десятков лет играющую важнейшую роль в сохранении экологических систем, характерных для различных географических зон.

Леса обладают средообразующими, водоохранными, защитными, санитарно-гигиеническими, оздоровительными и иными полезными природными свойствами. Так, леса создают почву, смягчают климат, предотвращают наводнения, сохраняют влагу, противодействуя засухам, уменьшают эрозионное воздействие дождей, удерживают почву на склонах и предохраняют реки и морские побережья от заиления. Кроме того, особо следует подчеркнуть экономическое значение леса и иной растительности для удовлетворения потребностей человека.

Лес – это совокупность земли, древесной, кустарниковой и травянистой растительности, животных, микроорганизмов и других компонентов окружающей природной среды, биологически взаимосвязанных и влияющих друг на друга в своём развитии. Таким образом, понимание леса как природного объекта подчеркивает его неразрывную не только биологическую, но и правовую связь с земельным участком, оборот которого должен регулироваться земельным и гражданским законодательством.

В Лесном кодексе РФ осуществляется привязка лесов к землям, на которых они расположены, и в отличие от лесного законодательства предыдущих лет регулирование использования и охраны лесов осуществляется в зависимости от целевого назначения, использования и охраны этих земель, которые в соответствии с п. 1 ч. 1 ст. 1 Земельного Кодекса Российской Федерации рассматривались как часть природы, природный ресурс и одновременно как недвижимое имущество, объект права собственности и иных прав на землю.

Влияние лесов на окружающую природную среду исключительно многообразно. Оно проявляется, в частности, в том, что леса:

 — являются основным поставщиком кислорода на планете;

 — непосредственно влияют на водный режим как на занятых ими, так и на прилегающих территориях и регулируют баланс воды;

 — снижают отрицательное воздействие засух и суховеев, сдерживают движение подвижных песков;

 — смягчая климат, способствуют повышению урожаев сельскохозяйственных культур;

 — поглощают и преобразовывают часть атмосферных химических загрязнений;

 — защищают почвы от водной и ветровой эрозии, селей, оползней, разрушения берегов и других неблагоприятных геологических процессов;

 — создают нормальные санитарно-гигиенические условия, благотворно влияют на психику человека, имеют огромное рекреационное значение.

Контрольные вопросы:

1.Дать сведения о Красной книге и внесенных в нее представителях животного и растительного мира;

2. Дать характеристику особо охраняемым территориям: заповедники, заказники, национальные парки;

3. Каково влияние лесов на окружающую природную среду?

3. Рассказать о регулировании использования и охраны лесов.

3.2 Охрана и рациональное использование ресурсов Мирового океана

Учебные вопросы:

1.Охрана и рациональное использование ресурсов Мирового океана.

2.Значение морских экосистем в жизни человека.

 Мировой океан, являясь совокупностью всех морей и океанов Земли, оказывает огромное влияние на жизнедеятельность планеты. Огромная масса вод океана формирует климат планеты, служит источником атмосферных осадков.

Основной ресурс Мирового океана — морская вода. Она, содержит 75 химических элементов, среди которых такие важные, как уран, калий, бром, магний. И хотя основной продукт морской воды всё ещё поваренная соль — 33 % от мировой добычи, но уже добываются магний и бром, давно запатентованы методы получения целого ряда металлов, среди них и необходимые промышленности медь и серебро, запасы которых неуклонно истощаются, когда как в океанских водах их содержится до полмиллиарда тонн.

Помимо выделения химических элементов морская вода может быть использована для получения необходимой человеку пресной воды. Сейчас имеется в наличии много промышленных методов опреснения: применяются химические реакции, при которых примеси удаляются из воды; солёную воду пропускают через специальные фильтры; наконец, производится обычное кипячение.

Главное богатство Мирового океана — это его биологические ресурсы (рыба, зоо- и фитопланктон и другие). Биомасса  океана насчитывает 150 тыс. видов животных и 10 тыс. водорослей, а её общий объём оценивается в 35 миллиардов тонн, чего вполне может хватить, чтобы прокормить 30 миллиардов человек. Вылавливая ежегодно 85—90 миллионов тонн рыбы, на неё приходится 85 % от используемой морской продукции, моллюсков, водорослей, человечество обеспечивает около 20 % своих потребностей в белках животного происхождения. Живой мир Океана — это огромные пищевые ресурсы, которые могут быть неистощимыми при правильном и бережном их использовании. Максимальный вылов рыбы не должен превышать 150—180 миллионов тонн в год: превзойти этот предел очень опасно, так как произойдут невосполнимые потери. Многие сорта рыб, китов, ластоногих вследствие неумеренной охоты почти исчезли из океанских вод, и неизвестно, восстановится ли когда-нибудь их поголовье. Но население Земли растёт бурными темпами, всё больше нуждаясь в морской продукции.

Мировой океан может служить переработчиком отходов. Благодаря химическому и физическому воздействию своих вод и биологическому влиянию живых организмов, он рассеивает и очищает основную часть поступающих в него отходов, сохраняя относительное равновесие экосистем Земли. В течение 3000 лет в результате круговорота воды в природе вся вода Мирового океана обновляется.

Океаны и моря загрязняются такими вредными для них веществами, как нефть, тяжелые металлы, пестициды, радиоизотопы. Газообразные токсические вещества, как окись углерода, двуокись серы, поступают в морскую воду из атмосферы. Степень загрязненности постоянно растет. Способности воды к самоочищению порой оказывается недостаточной, чтобы справиться с постоянно увеличивающимся количеством сбрасываемых отходов. Под влиянием течений загрязнения перемешиваются и очень быстро распространяются, оказывая вредное воздействие на зоны, богатые животными и растительностью, нанося серьезный ущерб состоянию морских экосистем.

К числу наиболее вредных химических загрязнений относятся нефть и нефтепродукты. Ежегодно в океан попадает более 10 млн. т. нефти. Загрязняют поверхность танкеры, утечка сырья при бурении.

Очень ядовиты растворимые компоненты нефти. Они нередко становятся причиной гибели рыбы, морских птиц.

Не меньше чем нефть опасно загрязнение тяжелыми металлами. Французские исследователи установили, что дно Атлантического океана загрязнено попадающим с суши свинцом на расстоянии 160 км от берега и на глубине до 1610 м. Более высокая концентрация свинца в верхнем слое донных отложений, чем в более глубоких слоях, свидетельствуют о том, что это следствие человеческой деятельности, а не природных процессов.

Еще одним губителем океана являются пестициды. Их мировое производство достигает 200 тыс. т. в год. Относительная химическая устойчивость, а также характер распространения способствовали их поступлению в моря в больших объемах. Постоянное накопление в воде хлорорганических веществ представляет серьезную угрозу для жизни людей.

Бытовые отбросы очень опасны, так как являются переносчиками болезней человека: брюшного тифа, дизентерии, холеры. Они также содержат значительное количество кислородопоглощающих веществ. Твердые бытовые отбросы являются причиной аварий в судоходстве, опутывая гребные винты судов, засоряя трубопроводы систем охлаждения двигателей. Известны случаи гибели крупных морских млекопитающих из-за механической закупорки легких кусками синтетической упаковки.

Запрещен слив нефтесодержащих вод с танкеров, все сбросы с них должны выкачиваться только на береговые приемные пункты. Для очистки и обеззараживания судовых сточных вод, в том числе хозяйственно-бытовых, созданы электрохимические установки.

Океан является колыбелью жизни на планете и еще множество загадок хранят его водные толщи и океаническое ложе. Появление жизни в океане более 3 млрд лет тому назад положило начало формированию биосферы. И сейчас, занимая более 70% поверхности Земли, он определяет во многом, в сочетании с материковыми экосистемами, целостность современной биосферы Земли.

Таким образом, природные экосистемы «работают» на поддержание своей жизнеспособности и собственного развития без всяких забот и затрат со стороны человека, более того, в них создается и заметная доля пищевых продуктов и других материалов, необходимых уже для жизни самого человека. Но главное, именно здесь очищаются большие объемы воздуха, возвращается в оборот пресная вода, формируется климат и др.

Контрольные вопросы:

1.Каковы биологические ресурсы Мирового океана?

2. Какие основные загрязнители  Мирового океана?

3. Каково значение морских экосистем в жизни человека.

Тема 1. 3  Загрязнение окружающей среды 

1.Основные загрязнители, их классификация. Основные задачи мониторинга окружающей  среды.

Цель теоретического занятия: рассмотреть основные пути миграции и накопления в биосфере токсичных и радиоактивных веществ; дать понятие «Зелёная» революция и рассказать о ее  последствиях, рассмотреть  антропогенные и естественные загрязнения; выяснить способы ликвидации последствий заражения токсичными и радиоактивными веществами окружающей среды; рассмотреть основные задачи мониторинга окружающей  среды.

Время: 2 часа

Учебно-материальное обеспечение:

1.Компьютер, экран, проектор;

2. Электронная презентация к занятию.

1.1 Основные загрязнители, их классификация.

Учебные вопросы:

1.Основные загрязнители, их классификация;

2. Основные пути миграции и накопления в биосфере токсичных и радиоактивных веществ;

3.«Зелёная» революция и рассказать о ее  последствиях;

4. Антропогенные и естественные загрязнения;

5.Способы ликвидации последствий заражения токсичными и радиоактивными веществами окружающей среды.

Загрязнение - это привнесение в среду или возникновение в ней новых, обычно не характерных для нее физических, химических, информационных или биологических агентов, а так же превышение в рассматриваемое время естественного средне - многолетнего уровня концентрации перечисленных агентов в среде, нередко приводящих к негативным последствиям.

Основными путями миграции токсичных, радиоактивных и других веществ, опасных для человека, животных и растений, являются:

1) перенос воздушными течениями;

2) распространение по водным объектам, в том числе проникновение в подземные воды, с последующим попаданием в воды Мирового океана;

3) движение по трофическим цепям - ряду видов или их групп, каждое предыдущее звено в которых служит пищей для следующего.

Загрязнение окружающей среды токсинами - металлами, хлорированными углеводородами, нитратами, нитритами и нитросоединениями, асбестом, диоксинами и пестицидами - представляет серьезную опасность для всех экосистем. Не меньшую опасность несут канцерогенные вещества - бензапирен, промышленная пыль, диоксид азота и диоксид серы. Потенциальную опасность для водных экосистем и человека-водопользователя представляет аккумуляция радионуклидов водной биотой и донными осадками вследствие долгого периода распада изотопов стронция, цезия, циркония и ниобия.

В организм человека, как и другие живые организмы, радиоактивные и химические загрязнения проникают через дыхательные пути и желудочно-кишечный тракт с потребляемой пищей и водой.

В ходе метаболизма загрязняющие вещества превращаются в неопасные продукты, выводимые затем из организма через выделительную систему. Ксенобиотики не перерабатываются ферментными системами организмов. Значительная часть канцерогенных веществ превращается в еще более опасные и токсичные вещества, чем до поступления в организм.

Термин «зеленая революция» появился в 1960-е гг. в связи с прорывом, произошедшим в сельском хозяйстве, который позволил увеличить урожаи в небывалой степени. Земледельцы пытались увеличить урожаи, улучшая сорт семян, с древнейших времен – они оставляли семена самых крупных, высоких и сильных растений. Современные посевы – это результаты тысяч лет экспериментальной селекции, плоды работы миллионов земледельцев со всего света.

Зеленая революция – это производственный бум в сельском хозяйстве, произошедший благодаря использованию высокоурожайных сортов пшеницы и, несколько позднее, риса и кукурузы, которые были выведены в 1940-х гг.  

Чрезвычайной плодовитостью новые семена были обязаны повышенной способности усваивать нефтехимические удобрения. Для получения высоких урожаев, новым посевам требовалось намного больше удобрений, чем могли усвоить обычные семена. Удобрения, включая повышенный спрос на него, его поставки и обучение земледельцев применению удобрений – это один из ключей к Зеленой революции.  

Существует, также, и другое последствие Зеленой революции, которая крепко привязала сельское хозяйство к нефтехимической промышленности: разработав высокоурожайные сорта, земледельцы начали засеивать поля лишь ими. Поэтому, на протяжении нескольких десятилетий, выращивалось лишь несколько сортов. В Индии, например, до Зеленой революции, существовало около 30,000 сортов риса. Сейчас там высаживают только 10, и все они – высокоурожайные. По причине этой монотонности, растения были более подвержены болезням и атакам вредителей. Ограниченная генетическая база, также, делает семена более легкой целью для насекомых.

Таким образом, сельское хозяйство стало неразрывно связано с нефтехимической промышленностью. Новые семена не будут расти без нефтехимических удобрений. Более того, они требуют и дополнительной работы.  Эти семена существенно увеличивают расходы сельского хозяйства: выращивание высокоурожайных семян ИР-8 (рис) стоило в 4 раза дороже, чем выращивание обычного риса, из-за удобрений, пестицидов и дополнительной работы. Вот чем оборачивается для нас Зеленая революция и её последствия.

 Загрязнение бывает антропогенное, военное, вторичное, глобальное. Последний вид загрязнения в свою очередь, делится на естественное, катастрофическое, локальное, механическое, микробиологическое, и т.п. Степень загрязнения воздуха определяется свойствами земной атмосферы. В современном газовом составе атмосферы, который отличается большим постоянством, содержится по объему (%): азота - 78.08, кислорода - 20.9 и небольшое количество других газов.

Под загрязнением атмосферы следует понимать изменение ее состава при поступлении примесей естественного или антропогенного происхождения.

 К основным загрязнителям атмосферы относятся диоксид углерода, оксид углерода, оксид азота, фреоны, метан и тропосферный озон. Один из основных по массе загрязнителей атмосферы - СО2.

 Основной аэрозоль атмосферы - сернистый ангидрид (SO2), несмотря на большие масштабы его выбросов в атмосферу, является короткоживущим газом (4-5 сут.). На практике для определения степени загрязнения атмосферного воздуха используют нормирование, а именно два вида нормативов: ПДКсс - среднесуточные - для оценки осредненных за продолжительный период (от суток до года) концентраций, и ПДКмр - для оценки непосредственно измеренных максимальных разовых концентраций.

На загрязнение воздушного бассейна большое влияние оказывает выпадение кислотных соединений: сернокислотные и азотные выпадения охватили значительные территории РФ. Одним из главных свойств воды как компонента эколого-географической среды является ее незаменимость. Около 50% населения России используют для питья воду, не соответствующую гигиеническим требованиям по различным показателям качества.

Основными источниками загрязнения гидросферы являются: сточные воды промышленных предприятий объемом несколько млрд. км3 в год; городские сточные воды; канализационные воды животноводческих хозяйств; дождевые и талые воды с растворенными химическими веществами, образующиеся в городах и на полях; водный транспорт; естественные осадки из атмосферы.

Радиоактивное загрязнение природных сред на территории РФ в настоящее время обусловлено следующими источниками: глобально распределенными долгоживущими радиоактивными изотопами - продуктами испытаний ядерного оружия; выбросом радиоактивных веществ из четвертого блока Чернобыльской АЭС в апреле - мае 1986 г.; плановыми и аварийными выбросами радиоактивных веществ в окружающую среду от предприятий атомной промышленности.

Чрезвычайно опасными для человека являются параметрические загрязнения окружающей среды: повышенный радиационный фон, уровни шума и электромагнитных колебаний.

Среди мер улучшения экологии в России особое место отводится формированию системы экологического мониторинга, в которую входят: служба наблюдения за загрязнением окружающей среды Росгидромета; служба мониторинга лесного фонда РФ; служба мониторинга водных ресурсов; служба санитарно-гигиенического контроля среды обитания человека и его здоровья и др.

Вновь разработаны и введены следующие законодательные документы, акты, мероприятия: закон об охране окружающей природной среды; базовые нормативные платы за выбросы, сбросы загрязненных веществ; за размещение отходов; экологическая паспортизация промышленных предприятий; критерий отнесения отдельных территорий к зонам ЧС и экологического бедствия и т.д.

Контрольные вопросы:

1.Основные загрязнители, их классификация;

2.Перечислить  основные пути миграции и накопления в биосфере токсичных и радиоактивных веществ;

3.Что такое «Зелёная» революция и каковы ее   последствия?

4. Перечислить антропогенные и естественные загрязнения;

5.Каковы способы ликвидации последствий заражения токсичными и радиоактивными веществами окружающей среды?.

1.2 Основные задачи мониторинга окружающей  среды.

Контрольные вопросы:

1. Наблюдение за факторами воздействия на окружающую среду;

2. Оценка прогнозирования состояния окружающей среды.

Сам термин «мониторинг» впервые появился в рекомендациях специальной комиссии СКОПЕ (научный комитет по проблемам окружающей среды) при ЮНЕСКО в 1971 году, а в 1972 году уже появились первые предложения по Глобальной системе мониторинга окружающей среды (Стокгольмская конференция ООН по окружающей среде).

Мониторингом окружающей среды называют регулярные, выполняемые по заданной программе наблюдения природных сред, природных ресурсов, растительного и животного мира, позволяющие выделить их состояния и происходящие в них процессы под влиянием антропогенной деятельности.

Под экологическим мониторингом следует понимать организованный мониторинг окружающей природной среды, при котором, во-первых, обеспечивается постоянная оценка экологических условий среды обитания человека и биологических объектов (растений, животных, микроорганизмов и т. д.), а также оценка состояния и функциональной ценности экосистем, во-вторых, создаются условия для определения корректирующих воздействий в тех случаях, когда целевые показатели экологических условий не достигаются.

В систему мониторинга должны входить следующие основные процедуры:

·        выделение (определение) объекта наблюдения;

·        обследование выделенного объекта наблюдения;

·        составление информационной модели для объекта наблюдения;

·        планирование измерений;

·        оценка состояния объекта наблюдения и идентификации его информационной модели;

·        прогнозирование изменения состояния объекта наблюдения;

·        представление информации в удобной для пользователя форме и доведение ее до потребителя.

Основные цели экологического мониторинга состоят в обеспечении системы управления природоохранной деятельности и экологической безопасности своевременной и достоверной информацией, позволяющей:

·        оценить показатели состояния и функциональной целостности экосистем и среды обитания человека;

·        выявить причины изменения этих показателей и оценить последствия таких изменений, а также определить корректирующие меры в тех случаях, когда целевые показатели экологических условий не достигаются;

·        создать предпосылки для определения мер по исправлению возникающих негативных ситуаций до того, как будет нанесен ущерб.

Исходя из этих трех основных целей экологический мониторинг должен быть ориентирован на ряд показателей трех общих видов: соблюдения, диагностики и раннего предупреждения.

Кроме приведенных выше основных целей экологический мониторинг может быть ориентирован на достижение специальных программных целей, связанных с обеспечением необходимой информацией организационных и других мер по выполнению конкретных природоохранительных мероприятий, проектов, международных соглашений и обязательств государств в соответствующих областях.

Основные задачи экологического мониторинга:

·        наблюдение за источниками антропогенного воздействия;

·        наблюдение за факторами антропогенного воздействия;

·        наблюдение за состоянием природной седы и происходящими в ней процессами под влиянием факторов антропогенного воздействия;

·        оценка фактического состояния природной среды;

·        прогноз изменения состояния природной среды под влиянием факторов антропогенного воздействия и оценка прогнозируемого состояния природной среды.

Экологические мониторинги окружающей среды могут разрабатываться на уровне промышленного объекта, города, района, области, края, республики в составе федерации.

При разработке проекта экологического мониторинга необходима следующая информация:

·        источники поступления загрязняющих веществ в окружающую природную среду — выбросы загрязняющих веществ в атмосферу промышленными, энергетическими, транспортными и другими объектами; сбросы сточных вод в водные объекты; поверхностные смывы загрязняющих и биогенных веществ в поверхностные воды суши и моря; внесение на земную поверхность и (или) в почвенный слой загрязняющих и биогенных веществ вместе с удобрениями и ядохимикатами при сельскохозяйственной деятельности; места захоронения и складирования промышленных и коммунальных отходов;

·        переносы загрязняющих веществ — процессы атмосферного переноса; процессы переноса и миграции в водной среде;

·        процессы ландшафтно-геохимического перераспределения загрязняющих веществ — миграция загрязняющих веществ по почвенному профилю до уровня грунтовых вод; биохимический круговорот и т. д.;

В зоне влияния источников эмиссии организуется систематическое наблюдение за следующими объектами и параметрами окружающей природной среды.

1.        Атмосфера: химический и радионуклидный состав газовой и аэрозольной фазы воздушной сферы; твердые и жидкие осадки (снег, дождь) и их химический и радионуклидный состав;

2.        Гидросфера: химический и радионуклидный состав среды поверхностных вод (реки, озера, водохранилища и т. д.), грунтовых вод, взвесей и данных отложений в природных водостоках и водоемах;

3.        Почва: химический и радионуклидный состав деятельного слоя почвы.

4.        Биота: химическое и радиоактивное загрязнение сельскохозяйственных угодий, растительного покрова, почвенных зооценозов, наземных сообществ, домашних и диких животных, птиц, насекомых, водных растений, планктона, рыб.

Контрольные вопросы:

  1. Дать определение понятию мониторинг окружающей среды;
  2. Какие основные процедуры входят в систему  мониторинга?
  3. Каковы   задачи экологического мониторинга?

Раздел 2. Правовые и социальные вопросы природопользования

Тема 2.1 Государственные и общественные мероприятия по предотвращению  разрушающих воздействий на природу

1.Правовые акты, регулирующие природоохранную деятельность в России.

Цель теоретического занятия: рассмотреть государственные и общественные мероприятия по прекращению разрушающих воздействий на природу; дать понятие природоохранного надзора.

Время: 2 часа

Учебно-материальное обеспечение:

1.Компьютер, экран, проектор;

2. Электронная презентация к занятию.

Учебные вопросы:

  1. Государственные и общественные мероприятия по прекращению разрушающих воздействий на природу.

2. Природоохранный надзор.

В настоящее время для защиты среды обитания в каждой стране разрабатывается природоохранное законодательство, в котором присутствует раздел международного права и правовой охраны природы внутри государства, содержащий юридические основы сохранения природных pecypсов и среды существования жизни. Организация Объединенных Наций (ООН) в декларации Конференции по окружающей среде и развитию (г. Рио-де-Жанейро, июнь 1992 г.) юридически закрепила два основных принципа правового подхода к охране природы:

1. Государствам следует ввести эффективное законодательство в области охраны окружающей среды. Нормы, связанные с охраной окружающей среды, выдвигаемые зада и приоритеты должны отражать реальную ситуацию во властях охраны окружающей среды и ее развития, в которой они будут реализовываться.

2. Государство должно разработать национальное законодательство, касающееся ответственности за загрязнение окружающей среды и нанесение другого экологического ущерба и компенсации тем, кто пострадал от этого.

Система природоохранного законодательства в России имеет четыре уровня: законы, правительственные нормативные акты, нормативные акты министерств и ведомств, нормативные решения органов местного самоуправления. Вершиной этой пирамиды является Конституция, в которой декларируются права человека на благоприятную окружающую среду, отражаются положения об охра- не природы и рациональном использовании природных ресурсов.

Ключевым экологическим законом России является Закон РФ "Об охране окружающей среды", вступивший в действие 3 марта 1992 г. В его 15 разделах отражены основные вопросы взаимодействия человека с природой на территории Российской Федерации. Из 94 статей Закона главные  положения явились основой для других нормативных природоохранных актов.

Задачи, принципы и основные объекты охраны окружающей природной среды сформулированы в разделе Закона. Впервые четко выражен приоритет охраны жизни и здоровья человека, обеспечения благоприятных условий для жизни, труда и отдыха населения при осуществлении любой деятельности, оказывающей воздействие на природу. Согласно этому разделу Закона объектами охраны являются естественные экологические системы, технологические трубопроводы" и др.). В некоторых они сформулированы так, что не имеют юридической силы. Например: По возможности следует давать оценку предполагаемого воздействия объекта строительства на окружающую среду.

 Порядок действий в чрезвычайных экологических ситуациях и на особо охраняемых природных территориях узаконен в ЧШ— IX разделах. Зоны чрезвычайной экологической ситуации, Экологического бедствия устанавливают высшие органы власти РФ по представлению специально уполномоченных государственных органов. По их же представлению образуются и государственные природные заповедники, заказники, национальные парки, на чьих территориях запрещается хозяйственная и иная деятельность, противоречащая целям их создания.

Охрана окружающей природной среды от загрязнения. Первый путь - очистка вредных отходов промышленных и сельскохозяйственных предприятий. С этой целью на предприятиях строятся специальные очистные сооружения, улавливающие из отходов загрязнители, устраняя возможность их попадания в природную среду. При проектировании предприятий в соответствии с характером и объемом предполагавшегося загрязнения предусматривались очистные сооружения определенной конструкции и мощности.

 Этот путь имеет определенные ограничения, поскольку в тех случаях, когда стоимость очистки и утилизации отходов превышает стоимость продукции, производство становится экономически необоснованным.

 Второй путь - создание систем малоотходного и безотходного производства. Это - радикальное технологическое решение проблемы сохранения оптимальной природной среды. Оно требует такой технологии, при которой круговорот веществ в производстве будет замкнутым. Все сырье, поступающее в производство, перерабатывается на полезные продукты или передается в соседние производства.

Охрана атмосферы. Источники загрязнения атмосферы могут быть естественными (природными) и искусственными (антропогенными), главным образом техногенными. К первым относятся извержения пепла и газов вулканами, лесные и степные пожары. Ко вторым относятся промышленные, транспортные и бытовые выбросы.

 Меры по охране атмосферы. Наиболее древнее из локальных мер предотвращения загрязнений воздуха - заводская труба. Высокие трубы увеличивают пространство, на которое распространяются дым и газы, тем самым предотвращая их повышенную концентрацию. Но эта мера мало эффективна.

 Поэтому основные усилия сейчас направлены не предупреждение выбросов загрязнений в атмосферу путем их технологической обработки - рекуперации. На всех действующих и новых предприятиях устанавливают пылеулавливающее и газоочистное оборудование. Эта технология очистки сложна и дорогостояща.

 Улучшение качества топлива - еще один эффективный путь снижения уровня загрязнений воздуха. Это достигается за счет предварительной обработки угля и нефти с целью уменьшения в них серы и золы.

 Кардинальные решения проблем автотранспорта - замена двигателей внутреннего сгорания иными. Предлагаются и разрабатываются образцы газотурбинных, роторных и даже паровых двигателей. Но наиболее перспективными считаются электромобили.

Охрана вод.  Вода - самое распространенное в биосфере вещество. Это необычайное по своим физико-химическим свойствам неорганическое соединение (минерал), играющее исключительно важную роль в жизни природы.

 Загрязнение водоемов промышленными и бытовыми стоками сказывается на недостатке пресной воды. Вода многих загрязненных рек и озер становится непригодной не только для питья, но и для других бытовых и промышленных нужд.

Поскольку в ближайшее время не удастся полностью избежать загрязнений воды в процессе ее технологического использования, важное значение по-прежнему будут иметь различного рада очистные сооружения. Применяют несколько методов очистки сточных вод, к важнейшим из которых относятся механическая, химическая и биологическая.

 Метод механической очистки заключается в механическом удалении из сточных вод нерастворенных примесей, для чего применяют специальные сооружения. Удаление разнообразных примесей при этом осуществляется с помощью разнообразных приспособлений: решеток и сит, жироловок, маслоловушек и нефтеловушек. Механической очисткой можно достигнуть выделения из бытовых сточных вод до 60% нерастворенных примесей, а из производственных - до 95%.

 Метод химической очистки основан на добавлении в сточные воды таких реагентов, которые, вступая в реакцию с загрязнениями, способствуют выпадению нерастворенных коллоидных и частично растворенных веществ. Этот метод очистки позволяет уменьшить количество нерастворенных загрязнений сточных вод до 95% и растворенных до 25%.

 Метод биологической очистки состоит в минерализации органических загрязнений сточных вод при помощи аэробных биохимических процессов. Осуществляется он в естественных или искусственных условиях.

Охрана животных. Воздействие человека на животных осуществляется двояким путем: прямым - непосредственным преследованием, нарушением структуры популяций и истреблением или расселением, и косвенным - изменением условий жизни. Многие животные подвергаются одновременному воздействию того и другого фактора. Результаты воздействия могут быть как положительными, так и отрицательными.

Меры охраны животных. Охрана самих животных от истребления осуществляется, прежде всего, путем регламентации их добывания, устанавливаемой законоположениями об охоте. Последние предусматривают запрет охоты на редкие виды, ограничение сроков, норм, мест и способов добычи промысловых животных.

 Серьезные ухудшения условий жизни, а нередко и гибель животных вызывает загрязнение водоемов сточными водами. Радикальной мерой охраны животных от последствий загрязнения водоемов является устранение возможностей самого загрязнения (см. раздел Охрана вод.).

 С целью предотвращения гибели животных от ядохимикатов рекомендуется следующее: сельскохозяйственным и медицинским учреждениям усилить контроль за применением, транспортировкой и хранением ядохимикатов; при работе на больших (более 500 га) площадях избегать многократной обработки и оставлять необработанными участки в период размножения птиц и млекопитающих; снять с производства высокотоксичные вещества (арсенид натрия, арсенид кальция, меркуран и др.); расширить биологические методы борьбы с вредителями.

Охрана растительности. Растительность - важнейший компонент биосферы, без которого последняя существовать не может. Растения являются первоисточниками жизни на Земле.

 Как объект охраны растительность можно разделить на водную, почвенную, подземную и наземную. Роль растений в круговороте веществ в природе огромна в первую очередь благодаря их свойству осуществлять фотосинтез. Воздействие человека на растительность. Человек своей деятельностью оказывает огромное влияние на растительность, как положительное, так и отрицательное.

 Положительное влияние выражается в возделывании на обширных площадях разнообразных культурных растений, дающих высокий урожай и большое количество зеленой массы, участвующей в фотосинтезе. Большие работы проводятся по лесовозобновлению, облесению открытых территорий, озеленению поселков и городов, а также по борьбе с вредителями леса и культурных растений.

 К отрицательным воздействиям относятся прямое уничтожение растений в ходе их использования (рубка лесов) при создании водохранилищ, в ходе открытых разработок ископаемых, при пожарах, в процессе распашки новых угодий.

Создаются специальные рекреационные леса, благоустроенные и оборудованные так, чтобы резко сократить вред природе от самодеятельного устройства быта туристами. Также важное значение имеет природоохранная пропаганда среди отдыхающих и туристов.

Природоохранный надзор. Государственную службу природоохранного надзора представляют Минэкоресурсов, Министерство по вопросам чрезвычайных ситуаций и по делам защиты населения от последствий Чернобыльской катастрофы, Министерство аграрной политики, Министерство здравоохранения, Госкомлесхоз, Госком-водхоз, Госкомзем, их органы на местах, а также предприятия, учреждения и организации, относящиеся к сфере их управления, и являются субъектами системы мониторинга по общегосударственным и региональным (местным) программам, программ реализации соответствующих природоохранных мероприятий, оценки и прогнозирования состояния окружающей среды в результате реализации хозяйственной деятельности.

 Указанные органы осуществляют, в пределах своей компетенции, государственный геологический контроль за геологическим изучением, рациональным использованием и охраной недр и водных объектов; ведут наблюдение за состоянием недр и мониторинг водных объектов; обеспечивают контроль за использованием недр пользователями и водопользователями за выполнением условий лицензий и пресекают самовольное использование недр и водных объектов; осуществляют государственную экспертизу запасов полезных ископаемых, проектно-сметной документации на проведение работ по геологическому изучению недр; осуществляют надзор за безопасной эксплуатацией гидротехнических сооружений водохранилищ, накопителей сточных вод; обеспечивают контроль за уровнем загрязнения подземных вод; ведут государственный мониторинг водных объектов, а также государственную экспертизу предпроектной и проектной документации на строительство и реконструкцию хозяйственных объектов; участвуют в организации проведения государственной экологической экспертизы по объектам, связанным с использованием природных ресурсов и влиянием на природную среду; проводят государственный надзор за состоянием ядерной и радиационной безопасности в государстве.

 Госкомзем организует работу по ведению мониторинга земель и государственного земельного кадастра, проведению землеустройства и осуществлению государственного контроля за использованием и охраной земельных ресурсов, проводит государственную землеустроительную экспертизу программ, проверяет на предприятиях, в учреждениях и организациях соблюдение требований земельного законодательства по охране земель.

Контрольные вопросы:

1. Перечислить государственные и общественные мероприятия по прекращению разрушающих воздействий на природу.

2. Каковы задачи природоохранного надзора?

2.Международное сотрудничество в области охраны окружающей среды

Цель теоретического занятия: рассмотреть вопросы международного сотрудничества в области охраны окружающей среды

Время: 2 часа

Учебно-материальное обеспечение:

1.Компьютер, экран, проектор;

2. Электронная презентация к занятию.

Учебные вопросы:

  1. Природоохранные постановления;
  2. Нормативные акты по рациональному природопользованию окружающей среды.

Неблагоприятная экологическая ситуация в России, как и в других странах, обусловлена не только внутренними причинами, но и ухудшением состояния окружающей природной среды планеты с нарастанием риска глобального экологического кризиса.

Развертывание глобального экологического кризиса проявляется в следующих основных формах.

Глобальное потепление климата. Явление, обозначаемое термином «тепличный эффект», известно относительно давно. Впервые оно было выявлено в первой половине XIX   в., а уже в конце века описано в систематизированном виде, в том числе была раскрыта роль углекислого газа и других парниковых газов.

Однако в качестве глобальной опасности тепличный эффект стал рассматриваться во второй половине 80-х гг. XX в.

Разрушение озонового экрана Земли. Впервые это явление было замечено в 1975 г. И лишь спустя 10 лет была принята Международная Венская конвенция по защите озонового слоя; в 1987 г. в ее развитие был подписан Монреальский протокол.

В настоящее время заключено около 200 различных международных соглашений, и за каждым стоит тяжелая кропотливая работа по согласованию суверенных интересов экономического развития каждой страны. После ратификации каждой конвенции возникает необходимость внесения изменений в национальные нормативно-правовые документы, а в некоторых случаях - в серьезных изменениях в экономике.

Важнейшими документами в системе международных природоохранных отношений являются:

Всемирная хартия охраны природы, провозгласившая и взявшая под защиту право всех форм жизни на выживание;

Конвенция о запрещении военного и любого иного враждебного использования средств воздействия на природную среду;

Конвенция об изменении климата;

Конвенция о биологическом, разнообразии;

Конвенция об охране озонового слоя;

Конвенция о международной торговле исчезающими видами дикой флоры и фауны (СИТЕС);

Декларация по окружающей человека среде, являющаяся сводом основополагающих принципов международного сотрудничества;

Конвенция по водно-болотным угодьям;

Международные организации осуществляют контроль выполнения принятых договоренностей, координации совместных усилий по охране природы и привлечения внимания общественности к экологическим проблемам. Они могут быть межгосударственными (межправительственными) или неправительственными (общественными).

Единство и взаимосвязь биосферных процессов и условность государственных границ приводят к тому, что ни одна самая образцовая страна в плане бережного отношения к природе, с самым разумным природоохранным законодательством и законопослушными гражданами не может быть ограждена от ухудшения качества воды, воздуха, почвы, гибели животного и растительного мира.

Поэтому мало совершенствовать законодательство и систему природопользования только в одной стране, необходимо способствовать развитию международного сотрудничества и международного законодательства, регулирующего совместные усилия всех стран в деле охраны природы и рационального использования ее богатств.

Нормативные акты по рациональному природопользованию окружающей среды.

Статья 81. Принципы международного сотрудничества в области охраны окружающей среды

Российская Федерация осуществляет международное сотрудничество в области охраны окружающей среды в соответствии с общепризнанными принципами и нормами международного права и международными договорами Российской Федерации в области охраны окружающей среды.

Статья 82. Международные договоры Российской Федерации в области охраны окружающей среды

1. Международные договоры Российской Федерации в области охраны окружающей среды, не требующие для применения издания внутригосударственных актов, применяются к отношениям, возникающим при осуществлении деятельности в области охраны окружающей среды, непосредственно. В иных случаях наряду с международным договором Российской Федерации в области охраны окружающей среды применяется соответствующий нормативный правовой акт, принятый для осуществления положений международного договора Российской Федерации.

2. Если международным договором Российской Федерации в области охраны окружающей среды установлены иные правила, чем те, которые предусмотрены настоящим Федеральным законом, применяются правила международного договора.

Контрольные вопросы:

  1. Перечислить природоохранные постановления;
  2. Привести нормативные акты по рациональному природопользованию окружающей среды.

3.Участие России в деятельности международных природоохранных организаций

Цель теоретического занятия: рассмотреть международные соглашения, конвенции, договоры в области охраны окружающей среды; создание в рамках ООН в 1983 году независимой международной комиссии по охране окружающей среды.

Время: 2 часа

Учебно-материальное обеспечение:

1.Компьютер, экран, проектор;

2. Электронная презентация к занятию.

Учебные вопросы:

    1. Международные соглашения, конвенции, договоры в области охраны окружающей среды

     2. Создание в рамках ООН в 1983 году независимой международной комиссии по охране окружающей среды.

Международное сотрудничество в области охраны окружающей среды насчитывает пока лишь 30-летнюю историю. К началу 70-х гг. стало достаточно очевидно, что в отношениях общества и природы возникли проблемы, несущие глобальную угрозу человечеству вследствие необратимых изменений в биосфере планеты. Задача сохранения среды обитания человека стала носить, таким образом, интернациональный характер.

Проблема окружающей среды в ее современной интерпретации получила распространение, начиная со времени Стокгольмской конференции (1972 г.). В соответствии с ее решениями в ООН был создан самостоятельный орган, на который было возложено международное сотрудничество в данной области в мировом масштабе. Этот орган получил название Программа ООН по окружающей среде — ЮНЕП (United Nations Environment Programme). Действует он на постоянной основе со штаб-квартирой в Найроби (Кения).

 В связи с тем что охрана окружающей среды является многослойной, комплексной проблемой, в дополнение к деятельности ЮНЕП, отдельными ее аспектами занимаются следующие специализированные организации под эгидой ООН, имеющие статус автономных:

ЮНЕСКО (United Nations Education, Scientific and Cultural Organization) выполняет работу по программе «Человек и биосфера», проводит исследования социально-экономических факторов развития и взаимосвязи между человеком и средой;

ФАО (Food and Agricultural Organization of the United Nations) имеет своей целью улучшение производства и переработки сельскохозяйственной продукции, лесоводства и рыболовства, содействует инвестициям в агросферу, рациональному использованию почвы и водных ресурсов, удобрений и пестицидов, освоению новых и возобновимых источников энергии;

ВОЗ (Всемирная организация здравоохранения — World Heath Organizatiоn) имеет, помимо прочего, задачу содействовать экологической безопасности, включая безопасное водообеспечение, питание и удаление отходов;

ЮНИДО (United Nations Industrial Development Organization) содействует промышленному развитию и установлению нового международного экономического порядка;

MAГАTE (International Atomic Energy Agency) разрабатывает нормы безопасности и защиты от радиации, включая безопасную транспортировку радиоактивных материалов и утилизацию отходов.

Все более важную роль в решении глобальных экологических проблем играет такая международная организация, как Глобальный Экологический Фонд (ГЭФ) (The Global Environment Facility). Созданный в начале 90-х гг., этот фонд предназначен помогать в основном развивающимся странам для решения таких экологических проблем, которые имеют планетарный характер. В деятельности ГЭФа участвуют три международные структуры: Программа ООН по развитию (the United Nations Development Programme),  Программа ООН по окружающей среде (the United Nations Environmental Programme) и Всемирный банк  (World Bank). В качестве первоочередных направлений для финансирования выделены четыре: глобальное потепление климата, загрязнение международных вод, уменьшение биоразнообразия и истощение озонового слоя.

Стокгольмская конференция ООН по проблемам окружающей человека среды 1972 г. одобрила принцип, согласно которому природные ресурсы Земли, включая воздух, воды, поверхность, флору и фауну, должны охраняться в интересах нынешнего и будущих поколений путем тщательного планирования и управления, где это необходимо.

Общая стратегия была разработана неправительственной организацией — Международным союзом сохранения, природы и природных ресурсов — и опубликована в 1982 г. в виде Программы действий "Всемирная природоохранительная стратегия". В процессе подготовки документа были проведены многочисленные консультации с правительствами и международными организациями. Цель стратегии — содействовать достижению устойчивого развития в результате сохранения живых ресурсов путем предложения правительствам эффективных методов регулирования этих ресурсов. Стратегия направлена на поддержку важных экологических процессов и самосохранение систем, таких как восстановление и защита почвы, переработка питательных веществ, очистка воды, сохранение биологического разнообразия. От всего этого зависит множество жизненно важных процессов. Ставится задача обеспечения поддерживающего использования определенных видов животных и растительности, а также экосистем.

Контрольные вопросы:

1.Перечислить международные соглашения, конвенции, договоры в области охраны окружающей среды

     2. Каково значение создания в рамках ООН (1983 г.) независимой международной комиссии по охране окружающей среды.

4.Экологическое образование и экологическая культура населения

Цель теоретического занятия: Рассмотреть значение природоохранного  просвещения; выяснить существующие эколого-экономические подходы к природоохранной деятельности и в чем выражается  материальная заинтересованность природопользователя в осуществлении  такой деятельности.

Время: 2 часа

Учебно-материальное обеспечение:

1.Компьютер, экран, проектор;

2. Электронная презентация к занятию.

Учебные вопросы:

  1. Природоохранное просвещение;
  2. Эколого-экономические подходы к природоохранной деятельности;
  3. Материальная заинтересованность природопользователя в осуществлении природоохранной деятельности.

Экологическое образование — целенаправленно организованный, планомерно и систематически осуществляемый процесс овладения экологическими, знаниями, умениями и навыками. Указом Президента Российской Федерации «О государственной стратегии Российской Федерации по охране окружающей среды и обеспечению устойчивого развития» (1997 г.) в качестве одного из важнейших направлений государственной политики в области экологии намечено развитие экологического образования и воспитания. Постановлением Правительства создан Межведомственный совет по экологическому образованию. Государственная Дума в первом чтении приняла Федеральный закон «О государственной политике в области экологического образования».

Вместе с социально-гуманитарным образованием экологическое образование в современных условиях призвано способствовать формированию у людей нового экологического сознания, помогать им в усвоении таких ценностей, профессиональных знаний и навыков, которые содействовали бы выходу России из экологического кризиса и движению общества по пути устойчивого развития.

Действующая в настоящее время в стране система экологического образования носит непрерывный, комплексный, междисциплинарный и интегрированный характер, с дифференциацией в зависимости от профессиональной ориентации. Созданы центры по экологическому образованию населения, апробируется экологическая компонента содержания профессионального образования. Специалисты экологического профиля готовятся сегодня более чем в 40 университетах и академиях и 30 педагогических вузах России.

Основные цели экологического воспитания в современных  условиях, провозглашенные в самых различных манифестах, кодексах, сводах и т. д., могут быть сведены к следующим постулатам, которые должны быть осознаны, поняты и признаны всеми: ? — всякая жизнь самоценна, уникальна и неповторима; человек ответственен за все живое;

— природа — была и всегда будет сильнее человека. Она вечна и бесконечна. Основой взаимоотношения с Природой должна стать взаимопомощь, а не противоборство;

— чем более разнообразна биосфера, тем она устойчивее;

— призрак экологического кризиса стал грозной явью; человек оказывает на природную среду недопустимое по масштабам дестабилизирующее воздействие;

— люди должны быть ориентированы и готовы к радикальному изменению системы ценностей и поведения, а именно, к отказу от перепотребления (для развитых стран), от установки на многодетную семью (для развивающихся стран) и от экологической безответственности и вседозволенности.

Экологическое воспитание должно базироваться на основном постулате о том, что выход из экологического кризиса в современных условиях возможен. Ключи к решению глобальной экологической проблемы — в переоценке мировоззренческих ценностей и в «смене приоритетов», а также в нормализации численности населения через планирование семьи, в неустанной практической работе по реализации основных направлений в охране окружающей среды.

Высшей стадией экологизации сознания является экологическая культура, под которой понимают весь комплекс навыков бытия в контакте с окружающей средой.

В настоящее время новые экономические подходы находят все более широкое применение в области охраны окружающей природной среды.

Новая структура экономического механизма сочетает как ранее действовавшие нормы (природоресурсные кадастры, материально-техническое обеспечение и др.), так и новые экономические стимулы (экологические фонды, плата за пользование природными ресурсами, экологическое страхование и др.).

 На этапе рыночной модели хозяйствования главным элементом экономического механизма природопользования становится ценовое, или налоговое, регулирование. Все инструменты ценового регулирования, используемые у нас в хозяйственной практике, можно условно разделить на поощрительные (льготное налогообложение, льготное кредитование и субсидирование природоохранных проектов, дотации на приобретение экологического оборудования, премирование по результатам природоохранной деятельности и т.п.), принудительные (ресурсные платежи, платежи за загрязнение, штрафы за превышение лимитов) и компенсационные меры (возмещение нанесенного ущерба, создание природоохранных фондов и др.).

По мере стабилизации экономики необходимо также постепенное освоение у нас и рыночных механизмов эколого-экономического регулирования путем создания рынка разрешений (лицензий) на загрязнение окружающей среды, что будет способствовать привлечению средств производителей на решение природоохранных задач, созданию рыночной инфраструктуры экологической сферы. Практическое внедрение этих рычагов сегодня в республике затруднено из-за необходимости разработки новых нормативов качества окружающей среды, адекватных современной ситуации, обеспечения контроля за их выполнением, создания организационных структур по заключению сделок, введению экологического аудита.

Контрольные вопросы:

  1. В чем сущность природоохранного просвещения?
  2. Какие существуют эколого-экономические подходы к природоохранной деятельности?
  3. В чем выражается материальная заинтересованность природопользователя в осуществлении природоохранной деятельности?

Тема 2.2 Юридическая и экономическая ответственность предприятий, загрязняющих окружающую среду.

1.Правовая и юридическая ответственность предприятий за нарушение экологии окружающей среды. Эколого-экономическая оценка деятельности предприятия.

Цель теоретического занятия: Рассмотреть виды ответственности за экологические правонарушения; дать оценка и анализ состояния окружающей среды и природоохранной  деятельности и экономический анализ использования природных ресурсов.  

Время: 2 часа

Учебно-материальное обеспечение:

1.Компьютер, экран, проектор;

2. Электронная презентация к занятию.

Учебные вопросы:

1.Виды ответственности за экологические правонарушения;

2.Оценка и анализ состояния окружающей среды и природоохранной  деятельности;

3. Экономический анализ использования природных ресурсов.  

1.1 Правовая и юридическая ответственность предприятий за нарушение экологии окружающей среды. 

Под юридической ответственностью за экологические правонарушения понимается применение государством в лице специально уполномоченных органов в области охраны окружающей среды, правоохранительных органов, иными уполномоченными субъектами к лицу (физическому, должностному или  юридическому),   совершившему   экологическое   правонарушение, соответствующего взыскания.

Ответственность за экологические правонарушения выполняет ряд основных функций:

- стимулирующую к соблюдению норм права окружающей среды;

- компенсационную, направленную на возмещение потерь в природной среде и возмещение вреда здоровью человека;

- превентивную,    обеспечивающую    предупреждение    новых правонарушений;

- карательную, заключающуюся в наказании лица, виновного в

совершении экологического правонарушения.

Законодательством РФ выделяются 5 уровней ответственности (наказания) за экологические правонарушения:

1. Дисциплинарная ответственность за экологический проступок регламентируется в ст. 82 Закона РСФСР «Об охране окружающей природной среды» и Кодексом законов о труде РФ. Она выражается в наложении   администрацией   предприятия,   организации   или вышестоящей в порядке подчиненности организацией на виновного работника дисциплинарного взыскания за невыполнение им его служебных обязанностей или взятых на себя по договору, связанных с охраной окружающей среды.

2. Материальная ответственность заключается в обязанности работника возместить в установленном порядке и в определенных размерах имущественный ущерб, причиненный по его вине предприятию, организации в результате ненадлежащего исполнения им своих обязанностей. В частности, материальную ответственность несут должностные лица и иные работники, по вине которых предприятие понесло расходы по возмещению вреда, причиненного экологическим правонарушением.

3. Административная ответственность выражается в применении компетентным органом государства мер административного взыскания за совершение экологического правонарушения. «Субъектами административной ответственности являются не только должностные лица и граждане, но и юридические лица»1. Например, административная ответственность несется за такие правонарушения, как:

- порча сельскохозяйственных и других земель (ст. 51) ;

- несвоевременный возврат временно занимаемых земель или неприведение их в состояние, пригодное для использования по назначению (ст.52);

- уничтожение или повреждение подроста в лесах (ст.64);

- засорение лесов бытовыми отходами и отбросами (ст.72);

- нарушение требований пожарной безопасности в лесах (ст.76);

- несоблюдение требований по охране атмосферного воздуха при складировании и сжигании промышленных и бытовых отходов (ст.82);

- уничтожение редких и находящихся под угрозой исчезновения животных или совершение иных действий, которые могут привести к гибели, сокращению численности или нарушению среды обитания таких животных (ст.84.4);

- другие правонарушения.

4. Согласно Уголовному кодексу РФ его задачей наряду с охраной прав и свобод человека и гражданина, собственности и общественного порядка является охрана окружающей среды. Состояние здоровья человека в значительной степени зависит от чистоты воздуха, воды, качества продуктов, которыми он питается, и соответственно от чистоты почвы.

За совершение экологических преступлений предусматриваются следующие виды наказаний: штраф; лишение права занимать определенные должности или заниматься определенной деятельностью;  обязательные работы; исправительные работы;  ограничение свободы; арест;  лишение свободы на определенный срок.

5. Гражданско-правовая ответственность в сфере взаимодействия общества и природы заключается главным образом в возложении на правонарушителя обязанности возместить потерпевшей стороне имущественный или моральный вред, причиненный в результате нарушения правовых экологических требований.

1.2 Эколого-экономическая оценка деятельности предприятия

Рациональное использование природных ресурсов, снижение или частичная нейтрализация вредного воздействия на окружающую среду антропогённых нагрузок возможны при умелом планировании и осуществлении комплекса природоохранных  мероприятий, которые должны обеспечивать:

 - соблюдение требований к качеству окружающей среды, с одной стороны, отвечающих интересам здоровья людей и охраны природной среды, а с другой, - учитывающих перспективные изменения, обусловленные развитием производства и демографическими процессами;

 - получение максимального народнохозяйственного эффекта от состояния окружающей среды, сбережения и более полного использования природных ресурсов.

 Затраты направляются на:

 - предупреждение воздействия загрязненной среды на реципиенты. Эти затраты связаны с проведением природоохранных мероприятий (установкой пылеуловителей, нейтрализаторов устройством очистных сооружений; противошумовых заграждений и т.п.);

 - реабилитацию последствий воздействия загрязненной окружающей среды на реципиентов. Эти затраты возникают лишь в том случае, когда полное предупреждение отрицательного воздействия невозможно.

Общий экологический результат заключается в уменьшении отрицательного воздействия на окружающую среду и улучшении ее состояния и проявляется в снижении объемов поступающих в среду загрязнений и уровня ее загрязнения (концентрация вредных веществ в среде, уровня шума, радиации и т.д.), увеличении количества и улучшении качества пригодных к использованию земельных, лесных и других ресурсов.

Экономические результаты природоохранных мероприятий заключаются в экономии или предотвращении потерь природных ресурсов, живого и овеществленного труда в производительной и непроизводительной сферах народного хозяйства и сфере личного потребления, достигаемых благодаря осуществлению этих мероприятий.

 Расчет экономической эффективности природоохранных мероприятий

Экономический результат природоохранных мероприятий при расчете чистого экономического эффекта складывается из

- величины предотвращенного экономического ущерба от загрязнения окружающей среды, т.е. величины возможных затрат материального производства непроизводственной сферы и личных расходов населения, предотвращенных благодаря осуществлению природоохранного мероприятия;

 - прироста экономической (денежной) оценки природных ресурсов, сберегаемых (улучшаемых) при внедрении природоохранного мероприятия;

 - прироста продукции (в денежном выражении), полученной благодаря более полной утилизации сырьевых, топливно-энергетических и других материальных ресурсов вследствие проведения природоохранного мероприятия.

 Показатель общей экономической эффективности природоохранных мероприятий исчисляется как отношение годового объема полного экономического эффекта от этих мероприятий к вызвавшим их затратам.

 Показатель сравнительной экономической эффективности используется для выбора наилучшего варианта природоохранных мероприятий (при условии эквивалентного действия разных вариантов). Он определяется как минимально необходимые совокупные эксплуатационные расходы и капитальные вложения, необходимые для реализации природоохранных мероприятий, проведенные к годовой размерности с учетом фактора времени.

 Полный экономический эффект от природоохранных затрат рассчитывается па разности показателей чистой продукции или прибыли в материальном производстве, затрат в непроизводственной сфере и расходов из госбюджета и личных средств населения при сложившемся состоянии природной среды.

 В общем виде эффективность природоохранных мероприятий Эз определяется по формуле:  Эз =Р/З

 где Р - полученный результат от внедрения природоохранных мероприятий, руб.;  3 - затраты на проведение этих мероприятий, руб.

 Экономический результат от внедрения природоохранных мероприятий рассчитывается по формуле:  Р = П +ΔД,   где П - величина предотвращенного экономического ущерба, руб. Она определяется по формуле: П = У12,    где У1 - расчетная величина ущерба, который имеет место до внедрения природоохранных мероприятий, руб./год;

 У2 - величина остаточного ущерба, исчисляемого после проведения природоохранного мероприятия, руб./год;

 ΔД - величина дополнительного дохода, получаемого отраслью или предприятием вследствие внедрения, природоохранного мероприятия либо от реализации условленного сырья, руб./год.

 Затраты на проведение природоохранного мероприятия 3 рассчитываются по формуле:  3 =С+Ен*К,   где С - величина годовых эксплуатационных расходов на содержание и обслуживание сооружений природоохранного назначения;   К - величина капитальных вложений в строительство (создание) природоохранных сооружений;   Ен - нормативный коэффициент экономической эффективности капитальных вложений, обычно принимаемый равным 0.12-0.15.

 Таким образом, полная экономическая эффективность природоохранных мероприятий Эз определяется по формуле:  Эз=((У12)+ ΔД)/ С+Ен*К

 Показатель чистого экономического эффекта природоохранных мероприятий К рассчитывается по формуле:  R = Р - 3

 Подставляя соответствующие выражения получаем:

 R = [(У1 – У2) + ΔД] - (С + Ен-К)

 Общая экономическая эффективность капитальных вложений в природозащитные мероприятия Эр определяется как отношение годового полного объема экономического эффекта Р, за вычетом расходов на эксплуатацию средозащитных сооружений (объектов) С, к величине капитальных вложений, обеспечивающих этот результат:

 Эр= Р – С/К= [(У1 – У2) + ΔД] – С/К

 Полученный результат должен быть равен или выше нормативного коэффициента капитальных вложений Ен, Эр ≥ Ен.

Контрольные вопросы:

1.Какие существуют виды ответственности за экологические правонарушения?

2.В чем состоит оценка и анализ состояния окружающей среды и природоохранной  деятельности?

3. Привести экономический анализ использования природных ресурсов.  

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

Основные источники:

1. Арустамов Э.В., Левакова И.В. Экологические основы природопользования: 5-е издание переработанное  и дополненное, М.: Издательский Дом «Дашков и К»,2010г.

2. Вильчинская О.В., Воробьев А.Е., Дьяченко В.В., Корчагина А.В. Основы природопользования: экологические, экономические и правовые аспекты. 2-е изд. М.: Феникс, 2010г.

3. Козачек А.В.  Экологические основы природопользования.- М.: Феникс,2010г.

4. Константинов В.М.  Экологические основы природопользования. – М.; Академия, НМЦ СПО, 2010г.

5.Трушина Т.П. Экологические основы природопользования, учебник для колледжей и средне- специальных учебных  заведений, 5-е издание переработанное, Ростов на Дону: «Феникс»,2010г.

Интернет-ресурсы:

Интернет-ресурс Экология, курс лекций. Форма  доступа: ispu.ru

Интернет-ресурс Словарь по прикладной экологии, рациональному природопользованию и природообустройству (on-Iine версия).Форма доступа: msuee.ru.

Интернет-ресурс Информационно-аналитический сайт о природе России  и экологии. Форма доступа: biodat.ru.- BioDat.

Дополнительные источники:

1. Орлов Д.С. Экология и охрана биосферы при химическом загрязнении. Высшая школа, 2010г.

2. Рубан Э. Д., Крымская И. Г. Гигиена и основы экологии человека.- М.: Феникс,2009г.

3. Цветкова Л.И., Алексеев М.И. Экология,  ученик для вузов , М. 2011г.

Журналы:

1."Экология», периодический журнал, Россия, Екатеринбург.

2. "Экология и жизнь», научно-популярный и образовательный журнал, Россия, Москва.

3.«Экология производства», ежемесячный научно-практический журнал, Россия, Москва.

4.«Экология и жизнь» периодический журнал, Россия, Москва.