9 «А», «Б»

Урок 1

Тема урока: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете строения атома.

Цель урока: подготовить учащихся к восприятию теории электролитической диссоциации, повторив основные закономерности в изменении свойств в группах и периодах. Характеристики элементов по положению в периодической системе и строению их атомов.

Ход урока

I.Организационный момент(тетради, отсутствующие, знакомство с учебником, требования)

II.Изучение нового материала.

“Другого ничего в природе нет
Ни здесь, ни там, в космических глубинах:
Все от песчинок малых до планет –
Из элементов состоит единых.
Как формула, как график трудовой,
Строй менделеевской системы строгий.
Вокруг тебя творится, мир живой,
Входи в него, вдыхай, руками трогай”.

1.Разминка. (Работаем с таблицей элементов)

(4 минуты) 

1. Какой элемент не имеет “постоянной прописки” в таблице? (Н)
2. Какой элемент назван в честь России? (Рутений)
3. Какой элемент “говорит”, что он, это не он. (неон)
4. С названием какого химического элемента совпадает название земной коры? (литий)
5. Какой элемент был впервые открыт на Солнце? (гелий)
6. Какой элемент был недавно открыт?

- Какую формулировку Периодического закона дал Д.И. Менделеев?

- Как звучит современная формулировка закона?

1. До сих пор используется модель атома, предложенная в 1911г. Какой ученый её предложил? (Эрнест Резерфорд, шотландец по происхождению, один из 12 детей)
2. Расскажите в чем суть строения атома по Резерфорду?

1. Ядерная модель атома.

1911г. Резерфорд,1913г Мозли,1932г Иваненко и Гейзенберг

Основные положения ядерной модели атома

1.Атом имеет форму шара, в центре которого находится ядро.

2.Ядро имеет положительный заряд.

3.Вся масса атома сосредоточена в ядре.

4.Вокруг ядра движутся отрицательно заряженные частицы –электроны, как планеты вокруг солнца.

5.Ядро состоит из положительно заряженных частиц-протонов и нейтральных частиц-нейтронов. Протоны и нейтроны называются нуклонами.

Порядковый номер, заряд ядра атома обозначается Z,число нейтроновN, число протонов численно совпадает с зарядом ядра. Сумма нейтронов и протонов называется массовым числом и совпадает с атомной массой элемента. Al A=27, Z=13, p=13,N=14,e=13

Вопрос классу. Что является графическим изображением периодического Закона? (Периодическая таблица Д.И. Менделеева)

Период-это горизонтальный ряд химических элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра атома, имеющих одинаковое число энергетических уровней, который начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом. Периоды разделяются на малые и большие. Малые периоды состоят из одного горизонтального ряда(1,2,3),большие-из двух(4,5,6,7).Номер периода указывает на число энергетических уровней.

Группа-это вертикальный ряд химических элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра атома, которые имеют одинаковое число электронов на внешнем уровне. Каждая группа делится на главную и побочную. Главная- содержит элементы больших и малых периодов. Побочная содержит элементы только больших периодов.

2.Экспересс -экзамен

1. Какую информацию о строении атома даёт…:

2. Как определить, пользуясь таблицей Менделеева…

3. Работа с таблицей  Д. И. Менделеева и у доски.

. 1.Чему равны р,n,e,A в следующих химических элементах: натрий, кальций, цинк, фтор, йод

2.Какой элемент в каждом случае обозначен буквой Э. Определите число протонов, нейтронов в ядре атома. Работа по карточкам.

3. Дать полную характеристику элементов по положению  в периодической системе Д.И.Менделеева- сера, кислород.

4. Игра “Путаница”

1. Атома, положительно, ядро, заряжено. (Ядро атома заряжено положительно.)

2. Нейтронов, ядро, и, состоит, атома, протонов, из.  (Ядро атома состоит из протонов и нейтронов.)

3. Ядра, определяется, масс, и, масса, протонов, атома, нейтронов, суммой.(Масса ядра атома определяется суммой масс протонов и нейтронов.)

4. Равно, в, число, числу, электронов, протонов, атоме.  (Число электронов в атоме равно числу протонов.)

5.Изменение свойств по периоду и группе

Составить формулы высших оксидов и гидроксидов элементов 3 периода и сделать выводы

В периоде слева направо:

1. заряды ядер атомов и число электронов во внешнем уровне увеличивается от 1 до 8 электронов;
2. число электронных слоев у атомов элементов одного периода одинаково;

1. радиусы атомов уменьшаются;
2. металлические и восстановительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, убывают;
3. неметаллические и окислительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, усиливаются;
4. основные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают;
5. кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются;
6. устойчивость летучих водородных соединений усиливается;

Сверху вниз в группе:

7. число электронов на внешнем уровне постоянно и равно номеру группы;
8. радиусы атомов возрастают;
9. металлические и восстановительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, возрастают;
10. неметаллические и окислительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, уменьшаются;
11. основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают;
12. кислотные свойства оксидов и гидроксидов убывают;
13. устойчивость летучих водородных соединений уменьшается;
14. кислотные свойства растворов летучих водородных соединений усиливаются.

Закрепление:

1.Определите, у какой из пары веществ, формулы которых приведены ниже, сильнее выражены свойства:

А)восстановительные-калий или кальций, магний или кальций?

Б)окислительные-кремний или сера, фосфор или мышьяк?

В)основные- гидроксид магния или алюминия, стронция или бария?

Г)кислотные- фосфорная или мышьяковая, серная или хлорная?

Д/з: дать хар-ку по положению в периодической системе , определить массовое число, число e,p,n следующих элементов: C,Cu,Ba,Cl,    N,F,   Ag, Mg, Br,K

Чему равно число нейтронов: 15N,235U, 119Sn

Повторить распределение электронов по энергетическим уровням.

.

В периоде слева направо:

3. заряды ядер атомов и число электронов во внешнем уровне увеличивается от 1 до 8 электронов;
4. число электронных слоев у атомов элементов одного периода одинаково;

15. радиусы атомов уменьшаются;
16. металлические и восстановительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, убывают;
17. неметаллические и окислительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, усиливаются;
18. основные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают;
19. кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются;
20. устойчивость летучих водородных соединений усиливается;

В группе сверху вниз:

21. число электронов на внешнем уровне постоянно и равно номеру группы;
22. радиусы атомов возрастают;
23. металлические и восстановительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, возрастают;
24. неметаллические и окислительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, уменьшаются;
25. основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают;
26. кислотные свойства оксидов и гидроксидов убывают;
27. устойчивость летучих водородных соединений уменьшается;
28. кислотные свойства растворов летучих водородных соединений усиливаются.

.

В периоде слева направо:

5. заряды ядер атомов и число электронов во внешнем уровне увеличивается от 1 до 8 электронов;
6. число электронных слоев у атомов элементов одного периода одинаково;

29. радиусы атомов уменьшаются;
30. металлические и восстановительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, убывают;
31. неметаллические и окислительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, усиливаются;
32. основные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают;
33. кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются;
34. устойчивость летучих водородных соединений усиливается.

В группе сверху вниз:

35. число электронов на внешнем уровне постоянно и равно номеру группы;
36. радиусы атомов возрастают;
37. металлические и восстановительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, возрастают;
38. неметаллические и окислительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, уменьшаются;
39. основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают;
40. кислотные свойства оксидов и гидроксидов убывают;
41. устойчивость летучих водородных соединений уменьшается;
42. кислотные свойства растворов летучих водородных соединений усиливаются.

.В периоде слева направо:

7. заряды ядер атомов и число электронов во внешнем уровне увеличивается от 1 до 8 электронов;
8. число электронных слоев у атомов элементов одного периода одинаково;

43. радиусы атомов уменьшаются;
44. металлические и восстановительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, убывают;
45. неметаллические и окислительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, усиливаются;
46. основные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают;
47. кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются;
48. устойчивость летучих водородных соединений усиливается;

В группе сверху вниз:

49. число электронов на внешнем уровне постоянно и равно номеру группы;
50. радиусы атомов возрастают;
51. металлические и восстановительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, возрастают;
52. неметаллические и окислительные свойства простых веществ, образуемых атомами этих элементов, уменьшаются;
53. основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают;
54. кислотные свойства оксидов и гидроксидов убывают;
55. устойчивость летучих водородных соединений уменьшается;
56. кислотные свойства растворов летучих водородных соединений усиливаются.

.

1.Атома, положительно, ядро, заряжено.

2.Нейтронов, ядро,и, состоит, атома,

протонов, из.

3.Ядра, определяется, масс, и , масса, протонов, атома,

нейтронов, суммой.

4.Равно, в, число, числу, электронов, протонов, атоме.

3919Э

5927Э

8838Э

3115Э

12753Э

Алгоритм решения задач на избыток

Вариант 1

1.Напишите молекулярные, полные, сокращенные и ионные уравнения возможных реакций между следующими веществами: ртуть, соляная кислота, гидроксид калия, оксид калия, оксид фосфора(V) .

2.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:

1)6OH- + P2O5 = 2PO43- + 3H2O

2)Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

3)3Ba2+ + 2PO43- = Ba3(PO4)2

3.Напишите уравнения гидролиза следующих солей, указать тип среды, окраску  индикатора: сульфат натрия, сульфит лития, сульфат желез (II)

4.Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

HI + Al = AlI3 + Н2

5.Определить массу соли, образовавшейся при взаимодействии 20г 25% раствора сульфата меди (II) с 20г гидроксида натрия.

 6.Осуществить превращение. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

калий гидроксид калиягидроксид меди оксид меди медь

Вариант4

1.Напишите молекулярные, полные, сокращенные и ионные уравнения возможных реакций между следующими веществами: фосфорная кислота, хлорид алюминия, гидроксид бария, натрий , вода.

2.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:

1)Са2+ + CO32- = СaCO3

2)Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

3)Na2O + 2H+ = 2Na+ +H2O

3.Напишите уравнения гидролиза следующих солей, указать тип среды, окраску  индикатора: нитрат лития, сульфид калия, нитрат магния .

4.Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

ZnCl2 + Al = AlCl3 + Zn

5.К 16г оксида  железа (III) прилили 29,2г 20% раствора соляной кислоты. Определить массу образовавшейся соли.

6.Осуществить превращение. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

оксид  калия гидроксид калия хлорид калия хлорид серебра

Вариант 3

1.Напишите молекулярные, полные, сокращенные и ионные уравнения возможных реакций между следующими веществами: цинк, соляная кислота, гидроксид кальция, оксид натрия, оксид серы (VI)

2.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:

1)2OH- + SO2 = SO32- + H2O

2)Pb2+ + 2OH- = Pb(OH)2

3)Mg + 2H+ = Mg2+ +H2

3.Напишите уравнения гидролиза следующих солей, указать тип среды, окраску  индикатора: силикат калия, иодид алюминия, сульфат калия.

4.Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

SO2 +HNO3 + H2O = H2SO4 + NO

5.К карбонату калия массой 27,6г прибавили 400г 12% соляной кислоты. Определить объем выделившегося газа.

 6.Осуществить превращение. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

оксид алюминия нитрат алюминия гидроксид алюминия сульфат алюминия

Вариант 2

1.Напишите молекулярные, полные, сокращенные и ионные уравнения возможных реакций между следующими веществами: цинк, соляная кислота, гидроксид цинка, оксид калия.

2.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:

1)2OH- + SO3 = SO42- + H2O

2)Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2

3)MgO + 2H+ = Mg2+ +H2O

3.Напишите уравнения гидролиза следующих солей, указать тип среды, окраску  индикатора: силикат калия, иодид алюминия, сульфат калия.

4.Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

SO2 +HNO3 + H2O = H2SO4 + NO

5.К карбонату натрия массой 5,3г прибавили 400г 12% соляной кислоты. Определить объем выделившегося газа(н.у.)

 6.Осуществить превращение. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

оксид магния нитрат магния гидроксид магния сульфат магния

Вариант 3

1.Напишите молекулярные, полные, сокращенные и ионные уравнения возможных реакций между следующими веществами: цинк, соляная кислота, гидроксид кальция, оксид натрия, оксид серы (VI)

2.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:

1)2OH- + SO2 = SO32- + H2O

2)Pb2+ + 2OH- = Pb(OH)2

3)Mg + 2H+ = Mg2+ +H2

3.Напишите уравнения гидролиза следующих солей, указать тип среды, окраску  индикатора: силикат калия, иодид алюминия, сульфат калия.

4.Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

SO2 +HNO3 + H2O = H2SO4 + NO

5.К карбонату калия массой 27,6г прибавили 400г 12% соляной кислоты. Определить объем выделившегося газа.

 6.Осуществить превращение. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

оксид алюминия нитрат алюминия гидроксид алюминия сульфат алюминия

Вариант 1

1.Осуществить превращение. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

калий гидроксид калиягидроксид меди (II) оксид меди(II) медь

2.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:

1)Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

2)3Ba2+ + 2PO43- = Ba3(PO4)2

3.Напишите уравнения гидролиза следующих солей, указать тип среды, окраску  индикатора:  сульфит лития

4.Определить массу соли, образовавшейся при взаимодействии 20г 25% раствора сульфата меди (II) с 20г гидроксида натрия.

5.Напишите молекулярные, полные, сокращенные и ионные уравнения возможных реакций между следующими веществами: магний, соляная кислота, гидроксид калия, оксид калия, оксид фосфора(V).

Вариант 3

1.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:

1)Pb2+ + 2OH- = Pb(OH)2

2)Mg + 2H+ = Mg2+ +H2

2.Напишите уравнения гидролиза следующих солей, указать тип среды, окраску  индикатора:   сульфид натрия

3.К карбонату кальция массой 20г прибавили 400г 12% соляной кислоты. Определить объем выделившегося газа.

 4.Осуществить превращение. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

оксид алюминия нитрат алюминия гидроксид алюминия сульфат алюминия

5.Напишите молекулярные, полные, сокращенные и ионные уравнения возможных реакций между следующими веществами: цинк, соляная кислота, гидроксид кальция, оксид натрия, оксид серы (VI)

Вариант 2

1.Напишите молекулярные, полные, сокращенные и ионные уравнения возможных реакций между следующими веществами: цинк, соляная кислота, гидроксид цинка, оксид калия.

2.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:

1)2OH- + SO3 = SO42- + H2O

2)Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2

3)MgO + 2H+ = Mg2+ +H2O

3.Напишите уравнения гидролиза следующих солей, указать тип среды, окраску  индикатора: иодид цинка

4.К карбонату натрия массой 5,3г прибавили 400г 12% соляной кислоты. Определить объем выделившегося газа(н.у.)

5. Осуществить превращение. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

оксид цинка нитрат цинка гидроксид цинка сульфат цинка

 Вариант 1

1.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:

1)Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

2)3Ba2+ + 2PO43- = Ba3(PO4)2

1)Ba2+ + CO32- = BaCO3

2)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

1)Pb2+ + 2OH- = Pb(OH)2

2)Mg + 2H+ = Mg2+ +H2

2. Напишите уравнения гидролиза следующих солей, указать тип среды, окраску  индикатора: сульфат натрия, сульфит лития

3.Осуществить превращение. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

калий гидроксид калиягидроксид меди(II) оксид меди(II) медь

4.Определить массу соли, образовавшейся при взаимодействии 20г 25% раствора сульфата меди (II) с 20г гидроксида натрия.

5. Напишите молекулярные, полные, сокращенные и ионные уравнения возможных реакций между следующими веществами: фосфорная кислота, хлорид алюминия, гидроксид бария, натрий , вода.

1.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:

1)Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

2)3Ba2+ + 2PO43- = Ba3(PO4)2

1)Ba2+ + CO32- = BaCO3

2)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

1)Pb2+ + 2OH- = Pb(OH)2

2)Mg + 2H+ = Mg2+ +H2

2. Напишите уравнения гидролиза следующих солей, указать тип среды, окраску  индикатора: сульфат натрия, сульфит лития

3.Осуществить превращение. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

калий гидроксид калиягидроксид меди(II) оксид меди(II) медь

4.Определить массу соли, образовавшейся при взаимодействии 20г 25% раствора сульфата меди (II) с 20г гидроксида натрия.

1.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:

1)Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

2)3Ba2+ + 2PO43- = Ba3(PO4)2

1)Ba2+ + CO32- = BaCO3

2)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

1)Pb2+ + 2OH- = Pb(OH)2

2)Mg + 2H+ = Mg2+ +H2

2. Напишите уравнения гидролиза следующих солей, указать тип среды, окраску  индикатора: сульфат натрия, сульфит лития

3.Осуществить превращение. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

калий гидроксид калиягидроксид меди(II) оксид меди(II) медь

4.Определить массу соли, образовавшейся при взаимодействии 20г 25% раствора сульфата меди (II) с 20г гидроксида натрия.

1.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным:

1)Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

2)3Ba2+ + 2PO43- = Ba3(PO4)2

1)Ba2+ + CO32- = BaCO3

2)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

1)Pb2+ + 2OH- = Pb(OH)2

2)Mg + 2H+ = Mg2+ +H2

2. Напишите уравнения гидролиза следующих солей, указать тип среды, окраску  индикатора: сульфат натрия, сульфит лития

3.Осуществить превращение. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

калий гидроксид калиягидроксид меди(II) оксид меди(II) медь

4.Определить массу соли, образовавшейся при взаимодействии 20г 25% раствора сульфата меди (II) с 20г гидроксида натрия.

Урок по теме:

"Гидролиз солей".

9-й класс.

Учитель химии

МОУ Гимназия №1

Щербатых Н.В.

Разработка урока   по теме «Гидролиз солей»

Учитель: Щербатых Н.В.

МОУ Гимназия №1

 9 класс

Тип урока:  урок усвоения знаний на основе имеющихся.

Цели урока:

Образовательная: сформировать понятие о гидролизе солей, углубить знания учащихся об обратимых химических реакциях, научить учащихся составлять ионные уравнения гидролиза, закрепить практические навыки определения среды раствора.

Развивающая: учить анализировать, выделять главное в процессе демонстрации опыта, уметь самостоятельно делать выводы, учить строить аналогию.

Воспитывающая: формировать научное мировоззрение, воспитывать осознанное отношение к своему здоровью и «здоровью» окружающей природы.

Оборудование:

1. Таблицы:

1. «Окраска индикаторов в различных средах»

      2. Плакат

2. «Гидролиз солей»

      3. Карточки с формулами солей.

4. Раздаточный материал

4.1. Таблица  «Определение среды растворов солей с помощью индикаторов»

4.2. Таблица «Окраска индикаторов в различных средах»

5. Лабораторное оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

     6. Реактивы: лакмус, фенолфталеин, метилоранж, хлорид цинка, карбонат калия, сульфат натрия.

Ход урока:

1. Организационный момент. Актуализация темы (2 мин.)

Тема, изучению которой посвящен  урок,  логически продолжает изучение закономерностей протекания химических реакций, смещения равновесия обратимых процессов и является одним из существенных вопросов теории растворов. Понимание процессов, происходящих при гидролизе солей, необходимо для объяснения явлений, происходящих в живых организмах, природных комплексах и системах. Многие вопросы биологии, медицины, гидрологии связаны с явлением гидролиза солей, поскольку он является основой их устойчивости и равновесия.

2. Подготовка к восприятию нового материала  ( 8 мин.)

Как и любой вопрос, имеющий большое практическое значение и применение, гидролиз основан на теории, а именно теории протекания химических явлений, теории растворов. Поэтому мы должны повторить основные идеи и понятия, имеющие непосредственное отношение к теме урока.

2.1. Индивидуальный опрос учащихся по вопросам домашнего задания:

1. Химические свойства солей
2. Получение солей

2.2.Фронтальный опрос в виде беседы:

1. Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?
2. Что такое кислоты, основания, соли с позиции теории электролитической диссоциации?
3. Какие соли вы знаете?
4.  На доске вывешиваются карточки с химическими формулами различных солей. Учащиеся разбиваются на три группы. Каждая группа отвечает на  свой вопрос ( КАКАЯ соль? ПОЧЕМУ именно такая соль? КАК называется соль?) .

1. Какие кислоты и основания считаются сильными и слабыми?
2. Окраска индикаторов в различных средах,  работа с таблицей (приложение 2)

3. Этап усвоения новых знаний( 20мин.)

3.1.Эксперимент( 5 мин.)

Изучение новой темы начнем с эксперимента. Необходимо определить с помощью индикаторов (лакмуса, фенолфталеина, метилового оранжевого) среду следующих растворов: хлорида цинка, карбоната калия, сульфата натрия. Данные занести в таблицу, закрасив в определенный цвет содержимое пробирок ( учащимся раздаются таблицы ( приложение 2)).

ТАБЛ. 1

Учащиеся

Учащиеся проводят эксперимент и констатируют факты:

- в растворе хлорида цинка лакмус становится красным, метиловый оранжевый – красным, фенолфталеин цвет не меняет.

- в растворе карбоната калия лакмус синеет, фенолфталеин приобретает малиновый цвет, метиловый оранжевый желтеет.

- в растворе сульфата натрия лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый цвет не меняют.

         Сопоставляя полученные результаты с данными  из таблицы индикаторов (приложение 2) учащиеся делают вывод о среде раствора каждой соли.

- водный раствор хлорида цинка имеет кислую среду;

- раствор карбоната калия- щелочную среду;

- раствор сульфата натрия – нейтральную среду.

Как объяснить, почему в растворе соли появляется избыток ионов  Н+ и ОН-?

Вам известно, что вода, хотя и очень слабо диссоциирует по уравнению:

Н2О↔ Н+ + ОН-

При растворении многих солей в воде происходит связывание одного из ионов воды ( Н+ или ОН-) в слабый электролит. Это приводит к смещению равновесия диссоциации молекул воды и накоплению другого иона, поэтому раствор приобретает кислую или щелочную реакцию.

Взаимодействие ионов соли с ионами водорода Н+ или гидроксид ионами ОН- молекул воды, в результате которого образуется слабый электролит, называют гидролизом ( «гидро»- вода, «лизис»- разложение).

Соль можно рассматривать как продукт нейтрализации основания кислотой. В зависимости от силы исходного основания и исходной кислоты соли можно разделить на четыре типа – соли, образованные:

1. сильным основание и сильной кислотой;
2. слабым основанием и сильной кислотой;
3. слабым основанием и слабой кислотой;
4. сильным основанием и сильной кислотой.

Следовательно, гидролиз солей представляет собой реакцию, обратную реакции нейтрализации. В связи с этим процесс гидролиза моли продолжается до тех пор, пока не наступит  химическое равновесие между ионами соли, водой и продуктами гидролиза.

3. 2. Составление уравнений реакций гидролиза ( 13 мин.)

Взаимодействовать с составными частями воды может только катион слабого основания или анион слабой кислоты.

Для написания уравнения реакции гидролиза соли необходимо:

1. Определить состав соли, т.е. указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль.

2.Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионно-молекулярное уравнение гидролиза.

3.Написать на основании краткого ионно-молекулярного уравнения молекулярное уравнение.

 Рассмотрим поведение солей различных типов в растворе (приложение 1).

1. Соль образованная катионом сильного основания и   анионом сильной кислоты.

- определяем состав соли

Na2SO4  NaOH     и     H2SO4 

  сильное основание сильная кислота

СРЕДА НЕЙТРАЛЬНАЯ, ГИДРОЛИЗ НЕ ИДЕТ

2. Соль, образованная  катионом сильного основания и  анионом слабой кислоты. Гидролиз по аниону.

1) определяем состав соли

K2CO3   KOH   и  H2CO3

             сильное      слабая

              основание   кислота

СРЕДА ЩЕЛОЧНАЯ

2) записываем уравнение диссоциации соли

K2CO3 → 2K+ + CO32-

 анион CO32-  , как анион слабой кислоты, взаимодействует с составными частями одной молекулы воды

CO32-  + H+OH- ↔ HCO3- + OH-

Из краткого ионного уравнения гидролиза следует, что анионы CO32- связывают  ионы Н+ из воды, образуя анионы НСО3-. В растворе накапливаются гидроксид-ионы, и он становится щелочным.

3) составляем молекулярное уравнение:

K2CO3 + H2O  ↔KHCO3 + KOH

3. Соль, образованная  катионом слабого основания и  анионом сильной кислоты, гидролиз по катиону.

1) определяем состав соли

ZnСl2   Zn(OH)2  и  HCl

                  слабое        сильная

                 основание   кислота

СРЕДА КИСЛОТНАЯ

2) записываем уравнение диссоциации соли

ZnСl2 → Zn2+ + 2 Cl-

Записываем краткое ионно-молекулярное уравнение:

Zn2+ + H+OH-  ↔ ZnOH+ + H+

Ионы цинка связывают гидроксид-ионы из воды, образуя гидроксокатионы цинка. В растворе н6аблюдается избыток ионов водорода.

3) составляем молекулярное уравнение:

ZnСl2 + H2O ↔ ZnOHCl + HCl

4. Соль, образованная  катионом слабого основания и  анионом слабой кислотой, гидролиз по катиону и аниону.

Al2S3   Al(OH)3  и  H2S

                  слабое        слабая

                 основание   кислота

Al2S3 + 6Н2О ↔ 2Al(OH)3  + 3H2S

3.3.Значение гидролиза( 2 мин.)

 Учитель рассказывает о большом практическом значении гидролиза для человека, касаясь органических веществ: жиров, спиртов, мыла, крахмала, которые подробно изучаются в 10 классе.

5

.4. Закрепление (8 мин.)

Цель закрепления проверка понимания и осмысления новых знаний.

Закрепление проводится в виде выполнения упражнений № 107 и №108 (задачник по химии, 9 класс,  Н.Е.Кузнецова)

.

6. Подведение итогов ( 2 мин.)

Выводы:

1. Гидролиз - это взаимодействие ионов соли с ионами водорода Н+ или гидроксид- ионами ОН- молекул воды, в результате которого образуется слабый электролит.

2. Растворы солей, образованные сильным основанием и сильной кислотой, не гидролизуются и имеют нейтральную среду.

3. Растворы солей, образованные сильным основанием и слабой кислотой , гидролизуются по аниону и имеют щелочную реакцию.

4. Растворы солей, образованные сильной кислотой и слабым основанием , гидролизуются по катиону и имеют кислую реакцию.

7. Дом. работа

$  упр. 2-102, 2-103, 2-109 (Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин.  Задачник по химии.  9 класс).

Для углубления темы и для подготовки к уроку закрепления и углубления по теме “Гидролиз солей» рекомендуется следующая литература:

1. Новошинский И.И. Химия-10, учебник, §33

2. Энциклопедия для детей. Химия. Том 17. –М.: Аванта,2000

3.Химия. Пособие-репетитор под ред.Чернышевского-М. Феникс1997

ПРИЛОЖЕНИЕ 1 (ПЛАКАТ «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»)

1. Соль образованная катионом сильного основания и анионом сильной кислоты.

Na2SO4  NaOH     и     H2SO4 

             Сильное      Сильная

            основание    кислота

СРЕДА НЕЙТРАЛЬНАЯ

ГИДРОЛИЗ НЕ ИДЕТ

2. Соль, образованная катионом сильного основания и  анионом слабой кислоты. Гидролиз по аниону.

K2CO3   KOH   и  H2CO3

             Сильное      Слабая

              основание   кислота

СРЕДА ЩЕЛОЧНАЯ

K2CO3 → 2K+ + CO32-

CO32-  + H+OH- ↔ HCO32- + OH-

K2CO3 + H2O  ↔KHCO3 + KOH

3. Соль, образованная катионом слабого основания и  анионом сильной кислоты, гидролиз по катиону.

ZnСl2   Zn(OH)2  и  HCl

                  Слабое        Сильная

                 основание   кислота

СРЕДА КИСЛОТНАЯ

ZnСl2 → Zn2+ + 2 Cl-

Zn2+ + H+OH-  ↔ ZnOH+ + H+

ZnСl2 + H2O ↔ ZnOHCl+ HCl

3. Соль, образованная катионом слабого основания и  анионом слабой кислоты, гидролиз по катиону и аниону.

Al2S3   Al(OH)3  и  H2S

                  Слабое        Слабая

                 основание   кислота

Al2S3 + 6Н2О ↔ 2Al(OH)3↓  + 3H2S↑

ПРИЛОЖЕНИЕ 2  (РАЗДАТОЧНЫЙ МАТЕРИАЛ)

ТАБЛ. 1. Окраска индикаторов в различных средах

ТАБЛ.2

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СРЕДЫ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ С ПОМОЩЬЮ ИНДИКАТОРОВ

КАРТОЧКИ С ФОРМУЛАМИ СОЛЕЙ