Химия 11
Контрольные и проверочные работы по химии для 11 класса
Скачать:
Предварительный просмотр:
Проверочная работа по теме «Виды химической связи»
Вариант 1
1. Соединениями с ковалентной полярной и ионной связью являются соответственно
1) | азот и бромид калия | 3) | вода и хлорид фосфора (III) |
2) | бром и хлорметан | 4) | сероуглерод и хлорид цезия |
2. Длина связи Э – Н уменьшается в ряду соединений
1) | SbH3 – AsH3 – PH3 – NH3 |
2) | H2O – H2S –H2Se –H2Te |
3) | H2S – H2O – HF – HCl |
4) | HF – H2O –H2S –H2Se |
3. Число σ-связей в молекуле пропина равно
1) | 2 | 2) | 4 | 3) | 5 | 4) | 6 |
4. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии между
1) | H2O и CO2 | 4) | S и F2 |
2) | K и Cl2 | 5) | H2SO4 и NH3 |
3) | CH3NH2 и HBr | 6) | C2H4 и H2O |
5. Связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, существует в молекулах и ионах
1) | CO2 | 4) | OH− |
2) | CO | 5) | NH3 |
3) | NH4+ | 6) | H3O+ |
6. Установите соответствие между видом связи в веществе и названием вещества.
ВИД СВЯЗИ | НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | ||||
А) | ковалентная неполярная | 1) | хлорид бария | ||
Б) | ковалентная полярная | 2) | хлорид фосфора (V) | ||
В) | ионная | 3) | алмаз | ||
Г) | металлическая | 4) | цезий | ||
А | Б | В | Г | ||
7. Установите соответствие между формулой вещества и числом σ-связей в молекуле этого вещества.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | ЧИСЛО σ-СВЯЗЕЙ | ||||
А) | HCOOH | 1) | 1 | ||
Б) | CH2CHCl | 2) | 2 | ||
В) | CO2 | 3) | 3 | ||
Г) | CBr4 | 4) | 4 | ||
5) | 5 | ||||
6) | 6 | ||||
А | Б | В | Г | ||
Вариант2
1. Соединениями с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью являются соответственно
1) | аммиак и фтор | 3) | сероводород и оксид магния |
2) | йод и хлорид кальция | 4) | хлор и сероводород |
2. Прочность связи Э – Н уменьшается в ряду соединений
1) | SbH3 – AsH3 – PH3 – NH3 |
2) | H2Te – H2S – H2Se – H2O |
3) | H2S – H2O – HF – HCl |
4) | HF – HCl – HBr – HI |
3. Число π-связей в молекуле оксида углерода (IV) равно
1) | 1 | 2) | 2 | 3) | 3 | 4) | 4 |
4. Водородная связь образуется между молекулами
1) | HF | 4) | CH4 |
2) | C6H5COOH | 5) | CH3OH |
3) | H2 | 6) | CaH2 |
5. По донорно-акцепторному механизму ковалентная химическая связь может образоваться при взаимодействии между
1) | H2O и CaO | 4) | Al(OH)3 и KOH |
2) | HCl и KOH | 5) | HF и BF3 |
3) | NH3 и HNO3 | 6) | CH4 и Cl2 |
6. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой вещества.
ВИД СВЯЗИ | ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | ||||
А) | ковалентная неполярная | 1) | PCl3 | ||
Б) | ковалентная полярная | 2) | P4 | ||
В) | ионная | 3) | Mg | ||
Г) | металлическая | 4) | Na2O | ||
А | Б | В | Г | ||
7. Установите соответствие между названием вещества и числом π-связей в молекуле этого вещества.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | ЧИСЛО π-СВЯЗЕЙ | ||||
А) | уксусная кислота | 1) | 1 | ||
Б) | хлорвинил | 2) | 2 | ||
В) | акриловая кислота | 3) | 3 | ||
Г) | пропин | 4) | 4 | ||
5) | 5 | ||||
6) | 6 | ||||
А | Б | В | Г | ||
Автор – составитель:
Л.И. Асанова, канд. пед. наук, доцент кафедры естественнонаучного образования ГОУ ДПО НИРО «Нижегородский институт развития образования» |
Практика подготовки к ЕГЭ по химии. Учебно-методическое пособие к элективному курсу /Авт.-сост. Л.И.Асанова. – Н.Новгород: НИРО, 2011. – ….. с.
Предварительный просмотр:
Классификация химических реакций. Тепловой эффект химической реакции.
Вариант 1
1. Взаимодействие натрия с водой является реакцией
1) | соединения, эндотермической |
2) | разложения, экзотермической |
3) | обмена, эндотермической |
4) | замещения, экзотермической |
2. Эндотермической является реакция
1) | горения пропана |
2) | разложения карбоната кальция |
3) | окисления глюкозы |
4) | Нейтрализации |
3. Процесс превращения уксусного альдегида в этанол относится к реакциям
1) | гидрирования | 3) | гидратации |
2) | изомеризации | 4) | дегидратации |
4. По радикальному механизму протекает реакция
1) | гидратации этилена |
2) | хлорирования метана |
3) | омыления жиров |
4) | щелочного гидролиза 2-хлорпропана |
5. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Изомеризация алканов происходит с изменением состава вещества.
Б. Реакции обмена, протекающие с образованием осадка, являются практически необратимыми.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
6. Установите соответствие между типом реакции и уравнением, по которому она протекает.
ТИП РЕАКЦИИ | УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ||||
А) | соединения | 1) | 2СН4 → С2Н2 + 3Н2 | ||
Б) | разложения | 2) | 2SO2 + O2 = 2SO3 | ||
В) | замещения | 3) | BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaCl | ||
Г) | обмена | 4) | С2Н6 + Cl2 → С2Н5Cl + HCl | ||
А | Б | В | Г | ||
7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
CO2(г) + C(графит) = 2CO(г) – 173 кДж,
поглотилось 34,6 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида углерода(II) равен
1) | 22,4 л | 2) | 4,48 л | 3) | 8,96 л | 4) | 11,2 л |
Вариант 2
1. Взаимодействие метана с хлором является реакцией
1) | соединения, каталитической, эндотермической |
2) | разложения, некаталитической, экзотермической |
3) | обмена, окислительно-восстановительной, эндотермической |
4) | замещения, окислительно-восстановительной, экзотермической |
2. Гомогенной является реакция взаимодействия между
1) | О2 и H2 | 2) | S и Fe | 3) | Ca и O2 | 4) | CuO и H2 |
3. Процесс превращения уксусного альдегида в уксусную кислоту относится к реакциям
1) | гидрирования | 3) | окисления |
2) | изомеризации | 4) | дегидратации |
4. По ионному механизму протекает реакция
1) | хлорирования метана |
2) | гидратации пропилена |
3) | горения пропана |
4) | крекинга октана |
5. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Все реакции соединения являются экзотермическими.
Б. В химических реакциях процесс окисления не всегда сопровождается процессом восстановления.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
6. Установите соответствие между типом реакции и уравнением, по которому она протекает.
ТИП РЕАКЦИИ | УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ||||
А) | соединения, эндотермическая | 1) | Fe(OH)2 FeO + H2O | ||
Б) | соединения, экзотермическая | 2) | CaO + H2O = Ca(OH)2 | ||
В) | разложения, эндотермическая | 3) | N2 + O2 2NO | ||
Г) | обмена, экзотермическая | 4) | Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 | ||
5) | HBr + NaOH = NaBr + H2O | ||||
А | Б | В | Г | ||
7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
Н2(г) + Сl2(г) = 2НСl(г) + 184,6 кДж,
образовалось 11,2 л (н.у.) хлороводорода. Количество выделившейся при этом теплоты равно
1) | 18,46 кДж | 2) | 37,92 кДж | 3) | 46,15 кДж | 4) | 92,3 кДж |
Автор – составитель:
Л.И. Асанова, канд. пед. наук, доцент кафедры естественнонаучного образования ГОУ ДПО НИРО «Нижегородский институт развития образования» |
Практика подготовки к ЕГЭ по химии. Учебно-методическое пособие к элективному курсу /Авт.-сост. Л.И.Асанова. – Н.Новгород: НИРО, 2011. – ….. с.
Предварительный просмотр:
Проверочная работа по теме «Окислительно – восстановительные реакции»
Вариант 1
1. Процесс окисления отражен схемой
1) | NO2 → NO | 3) | NO2 → NO |
2) | NO → N2 | 4) | NO → N2O5 |
2. Схеме превращений SO3 → SO → SO → H2S
соответствует последовательность изменения степени окисления серы
1) | S+4 → S+4 → S+6 → S+2 | 3) | S+6 → S+4 → S+4 → S+2 |
2) | S+6 → S+4 → S+6 → S−2 | 4) | S+4 → S+4 → S+6 → S−2 |
3. В схеме превращений
Cr(OH)3 CrO Cr2O Cr3+ Cr
хром проявляет окислительные свойства на стадиях
1) | 1 и 3 | 2) | 2 и 3 | 3) | 2 и 4 | 4) | 3 и 4 |
4. Только окислительные свойства за счет атомов серы может проявлять
1) | сера | 3) | сероводород |
2) | серная кислота | 4) | сернистый газ |
5. Окислительно-восстановительную двойственность за счет атомов марганца может проявлять
1) | КMnO4 | 2) | Mn2O7 | 3) | MnO2 | 4) | Mn |
6. Окислительно-восстановительную двойственность хлор проявляет в реакции, уравнение которой
1) | Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 |
2) | Cl2 + CH4 = CH3Cl + HCl |
3) | Cl2 + H2O = HCl + HClO |
4) | 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 |
7. В реакции цинка с концентрированной азотной кислотой окислителем и восстановителем соответственно являются
1) | Н+ и Zn0 | 2) | Zn0 и NO | 3) | NO и Zn0 | 4) | Zn0 и H+ |
8. Схеме превращения N+5 → N+4 соответствует реакция, уравнение которой
1) | HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O |
2) | 8HNO3(разб) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O |
3) | 2KNO3 = 2KNO2 + O2 |
4) | 2HNO3(конц) + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O |
9. Исходя из теории окислительно-восстановительных процессов, укажите схему невозможной реакции
1) | HNO2 + KMnO4 + H2SO4 → HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
2) | KMnO4 + NaNO3 + H2SO4 → MnSO4 + NaNO2 + K2SO4 + H2O |
3) | KMnO4 + SO2 + H2O → MnSO4 + H2SO4 + K2SO4 |
4) | KMnO4 + HBr → Br2 + MnBr2 + KBr + H2O |
10. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ОКИСЛИТЕЛЬ | ||
А) | CO + 2H2 = CH3OH | 1) | H2 |
Б) | 2CO + O2 = 2CO2 | 2) | CO |
В) | C + 2H2 = CH4 | 3) | O2 |
Г) | FeO + C = Fe + CO | 4) | C |
5) | FeO | ||
11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
SO2 + K2Cr2O7 + … → Cr2(SO4)3 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Проверочная работа по теме «Окислительно – восстановительные реакции»
Вариант 2
1. Процесс восстановления отражен схемой
1) | Сr2O3 → СrO | 3) | Сr2O → СrO |
2) | СrO → Сr2O | 4) | Сr2O → Сr3+ |
2. Последовательности изменения степени окисления азота N+4 → N+5 → N0 →N−3
соответствует схема превращений
1) | NO2 → NO → N2 → NH3 |
2) | NO2 → NO → N2 → N2О3 |
3) | NO → NO → N2 → NH3 |
4) | NO → NO → N2 → N2О3 |
3. В схеме превращений MnO2 Mn2+ MnO2 MnO MnO
марганец проявляет восстановительные свойства на стадиях
1) | 1 и 4 | 2) | 2 и 3 | 3) | 2 и 4 | 4) | 3 и 4 |
4. Только восстановительные свойства за счет атомов серы может проявлять
1) | сернистая кислота | 3) | серная кислота |
2) | сероводород | 4) | сернистый газ |
5. Окислительно-восстановительную двойственность за счет атомов хрома может проявлять
1) | K2CrO4 | 2) | K2Cr2O7 | 3) | Cr(OH)3 | 4) | CrO3 |
6. Окислительные свойства СО2 проявляет в реакции, уравнение которой
1) | СO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O |
2) | СO2 + 2Mg = C + 2MgO |
3) | СO2 + MgO = MgCO3 |
4) | СO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2 |
7. В реакции цинка с разбавленной серной кислотой окислителем и восстановителем соответственно являются
1) | Zn0 и SO | 2) | H+ и Zn0 | 3) | SO и Zn0 | 4) | Zn0 и Н+ |
8. Схеме превращения Fe+3 → Fe+2 соответствует реакция, уравнение которой
1) | FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl |
2) | 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl |
3) | 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O |
4) | Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O |
9. Исходя из теории окислительно-восстановительных процессов, укажите схему невозможной реакции
1) | SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
2) | NaI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O |
3) | K2Cr2O7 + Fe + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
4) | KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2 + К2CrO4 + K2SO4 + H2O |
10. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней.
СХЕМА РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ | ||
А) | NH3 + Na → NaNH2 + H2 | 1) | N−3 → N0 |
Б) | NH3 + CuO → N2 + Cu + H2O | 2) | H+ → H0 |
В) | NF3 + H2 → N2 + HF | 3) | N+3 → N0 |
Г) | Na + H2 → NaH | 4) | H0 → H− |
5) | H0 → H+ | ||
6) | Na0 → Na+ | ||
11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
MnSO4 + PbO2 + … → HMnO4 + PbSO4 + …
Определите окислитель и восстановитель.
Автор – составитель:
Л.И. Асанова, канд. пед. наук, доцент кафедры естественнонаучного образования ГОУ ДПО НИРО «Нижегородский институт развития образования» |
Практика подготовки к ЕГЭ по химии. Учебно-методическое пособие к элективному курсу /Авт.-сост. Л.И.Асанова. – Н.Новгород: НИРО, 2011. – ….. с.
Предварительный просмотр:
Проверочная работа «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»
Вариант 1
1. К семейству p-элементов относится
1) | Li | 2) | He | 3) | P | 4) | Cu |
2. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Атомы химических элементов одного периода характеризуются одинаковым числом валентных электронов.
Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов основные свойства образуемых ими оксидов и гидроксидов уменьшаются.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
3. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду
1) | Al – Si – P – As | 3) | Li – Be – B – C |
2) | Na – K – Ca – Al | 4) | B – Al – Ga – In |
4. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию
1) | 1s22s22p63s23p64s1 | 3) | 1s22s22p63s23p64s2 |
2) | 1s22s22p63s1 | 4) | 1s22s22p63s23p63d104s1 |
5. В порядке усиления электроотрицательности химические элементы расположены в ряду
1) | Si – P – S – O | 3) | As – P – N – C |
2) | N – P – Si – Al | 4) | O – S – Se – As |
6. Атом химического элемента, высший оксид которого RО2, имеет электронную конфигурацию
1) | 1s22s22p63s2 | 3) | 1s22s22p63s23p4 |
2) | 1s22s22p63s23p2 | 4) | 1s22s22p63s23p64s1 |
7. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет
1) | H3PO4 | 3) | H2SO4 |
2) | H2SeO4 | 4) | H3AsO4 |
8. В порядке усиления основных свойств оксиды расположены в ряду
1) | Na2O – MgO – Al2O3 – SiO2 | 3) | Rb2O – Cs2O – SrO – BaO |
2) | K2O – Cu2O – Rb2O – Ag2O | 4) | CaO – K2O – Rb2O – Cs2O |
9. В малых периодах слева направо
1) | радиус атомов увеличивается |
2) | максимальная степень окисления элементов уменьшается |
3) | металлические свойства образуемых химическими элементами простых веществ увеличиваются |
4) | основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются |
5) | кислотные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются |
6) | кислотные свойства летучих водородных соединений увеличиваются |
10. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и формулой его летучего водородного соединения.
ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА | ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ | ||||
А) | RO2 | 1) | RH3 | ||
Б) | R2O5 | 2) | RH4 | ||
В) | RO3 | 3) | HR | ||
Г) | R2O7 | 4) | H2R | ||
А | Б | В | Г | ||
11. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня его атомов.
ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА | ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ||||
А) | R2O3 | 1) | ns2np5 | ||
Б) | RO | 2) | ns2 | ||
В) | R2O5 | 3) | ns2np1 | ||
Г) | RO2 | 4) | ns2np6 | ||
5) | ns2np2 | ||||
6) | ns2np3 | ||||
А | Б | В | Г | ||
Вариант 2
1. К семейству d-элементов относится
1) | Fe | 2) | C | 3) | Se | 4) | Na |
2. Какие из приведенных утверждений верны?
А. В малых периодах с увеличением заряда ядра число заполняемых электронных слоев в атомах не изменяется.
Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов неметаллические и окислительные свойства образуемых ими простых веществ усиливаются.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
3. В порядке уменьшения атомного радиуса химические элементы расположены в ряду
1) | Al – Si – Ge – As | 3) | Li – Na – K – Ca |
2) | Na – Mg – Al – B | 4) | Se – S – P – Si |
4. Атом наименее активного металла имеет электронную конфигурацию
1) | 1s22s22p63s23p64s1 | 3) | 1s22s22p63s2 |
2) | 1s22s22p63s1 | 4) | 1s22s22p63s23p64s2 |
5. В порядке уменьшения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду
1) | Li – Be – B – Al | 3) | B – Al – Mg – Na |
2) | N – P – S – Cl | 4) | Br – S – Cl – O |
6. Атом химического элемента, летучее водородное соединение которого RH3, имеет электронную конфигурацию
1) | 1s22s22p63s23p1 | 3) | 1s22s22p4 |
2) | 1s22s22p63s23p3 | 4) | 1s22s22p63s23p5 |
7. Наиболее сильные основные свойства проявляет
1) | KOH | 3) | Ca(OH)2 |
2) | RbOH | 4) | Sr(OH)2 |
8. Основные свойства высших гидроксидов, образованных химическими элементами, уменьшаются в ряду
1) | Сa – Sr – Ba – Cs | 3) | Sr – Ca – Mg – Be |
2) | Zn – Ca– Mg – Be | 4) | Na – Li – Be – Mg |
9. В главных подгруппах сверху вниз
1) | радиус атомов увеличивается |
2) | максимальная степень окисления химических элементов увеличивается |
3) | металлические свойства образуемых химическими элементами простых веществ увеличиваются |
4) | кислотные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются |
5) | основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются |
6) | кислотные свойства летучих водородных соединений уменьшаются |
10. Установите соответствие между формулой летучего водородного соединения химического элемента и формулой его высшего оксида.
ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ | ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА | ||||
А) | HR | 1) | R2O | ||
Б) | H2R | 2) | RO | ||
В) | RH3 | 3) | R2O5 | ||
Г) | RH4 | 4) | RO2 | ||
5) | RO3 | ||||
6) | R2O7 | ||||
А | Б | В | Г | ||
11. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атомов химического элемента и формулой его летучего водородного соединения.
ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ | ||||
А) | ns2np2 | 1) | RH | ||
Б) | ns2np3 | 2) | RH3 | ||
В) | ns2np4 | 3) | H2R | ||
Г) | ns2np5 | 4) | RH4 | ||
А | Б | В | Г | ||
Автор – составитель:
Л.И. Асанова, канд. пед. наук, доцент кафедры естественнонаучного образования ГОУ ДПО НИРО «Нижегородский институт развития образования» |
Практика подготовки к ЕГЭ по химии. Учебно-методическое пособие к элективному курсу /Авт.-сост. Л.И.Асанова. – Н.Новгород: НИРО, 2011. – ….. с.
Предварительный просмотр:
Проверочная работа по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»
Вариант 1
1. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция между
1) | раствором соляной кислоты и мрамором |
2) | раствором серной кислоты и магнием |
3) | известковой водой и углекислым газом |
4) | раствором сульфата натрия и раствором нитрата бария |
2. Для увеличения скорости химической реакции
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
необходимо
1) | повысить концентрацию кислорода |
2) | повысить концентрацию оксида серы (VI) |
3) | уменьшить температуру |
4) | ввести в систему ингибитор |
3. Для уменьшения скорости химической реакции
FeO(тв) + СО(г) = Fe(тв) + СO2(г)
необходимо
1) | измельчить FeO |
2) | повысить концентрацию СО |
3) | уменьшить температуру |
4) | повысить концентрацию СO2 |
4. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Скорость химической реакции зависит от массы реагирующих веществ.
Б. Действие катализаторов избирательно (селективно).
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
5. На смещение химического равновесия в системе
С2Н5ОН(ж) + СН3СООН(ж) СН3СООС2Н5(ж) + Н2О(ж) + Q
не оказывает влияния
1) | увеличение концентрации этилацетата |
2) | уменьшение давления |
3) | уменьшение концентрации этанола |
4) | повышение температуры |
6. Химическое равновесие в системе
Fe2O3(тв) + 3Н2(г) 2Fe(тв) + 3H2O(г) – Q
можно сместить в сторону продуктов реакции при
1) | добавлении Fe2O3 |
2) | уменьшении температуры |
3) | увеличении давления |
4) | увеличении температуры |
7. Химическое равновесие в системе
СО2(г) + Н2О(ж) Н2СО3(ж) + Q
можно сместить в сторону исходных веществ при одновременном
1) | увеличении температуры и уменьшении давления |
2) | уменьшении температуры и уменьшении давления |
3) | увеличении температуры и увеличении давления |
4) | уменьшении температуры и увеличении давления |
8. Какие из приведенных утверждений о химическом равновесии верны?
А. В состоянии химического равновесия скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
Б. При введении катализатора химическое равновесие смещается в сторону прямой реакции.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
Вариант 2
1. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция
1) | 2Mg + O2 = 2MgO |
2) | Mg + Cl2 = MgCl2 |
3) | Mg2+ + CO = MgCO3 |
4) | Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 |
2. Для уменьшения скорости химической реакции
Mg(тв) + 2H+ = Mg2+ + H2(г)
необходимо
1) | повысить концентрацию соляной кислоты |
2) | повысить концентрацию ионов Mg2+ |
3) | измельчить магний |
4) | понизить температуру |
3. Для увеличения скорости реакции
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
необходимо
1) | понизить давление |
2) | повысить концентрацию NH3 |
3) | ввести в систему катализатор |
4) | понизить температуру |
4. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Скорость гетерогенной реакции увеличивается при добавлении твердого реагента.
Б. Масса катализатора уменьшается в результате реакции.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
5. Химическое равновесие в системе
CO2(г) + C(тв) 2CO(г) – Q
можно сместить в сторону продукта реакции при
1) | добавлении угля |
2) | увеличении концентрации СО |
3) | увеличении концентрации СО2 |
4) | увеличении давления |
6. Изменение давления не оказывает влияния на смещение равновесия в системе
1) | H2(г) + С2Н4(г) С2H6(г) |
2) | 2HCl(г) H2(г) + Cl2(г) |
3) | 2NH3(г) N2(г) + 3H2(г) |
4) | 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) |
7. Химическое равновесие в системе
N2О4(г) 2NO2(г) – Q
можно сместить в сторону исходного вещества при одновременном
1) | увеличении температуры и уменьшении давления |
2) | уменьшении температуры и уменьшении давления |
3) | увеличении температуры и увеличении давления |
4) | уменьшении температуры и увеличении давления |
8. Какие из приведенных утверждений верны?
А. В состоянии химического равновесия концентрация исходных веществ равна концентрации продуктов реакции.
Б. Введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
Автор – составитель:
Л.И. Асанова, канд. пед. наук, доцент кафедры естественнонаучного образования ГОУ ДПО НИРО «Нижегородский институт развития образования» |
Практика подготовки к ЕГЭ по химии. Учебно-методическое пособие к элективному курсу /Авт.-сост. Л.И.Асанова. – Н.Новгород: НИРО, 2011.
Предварительный просмотр:
Проверочная работа «Строение атома»
Вариант 1
1. Число протонов и нейтронов в ядре атома 40К соответственно равно
1) | 40, 19 | 2) | 19, 40 | 3) | 20, 20 | 4) | 19, 21 |
2. Число неспаренных электронов в атоме серы в основном состоянии равно
1) | 0 | 2) | 2 | 3) | 4 | 4) | 6 |
3. Электронная конфигурация 1s22s22p6 соответствует иону
1) | F− | 2) | Cl− | 3) | S2− | 4) | Li+ |
4. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1) | Ba2+ | 2) | Cr2+ | 3) | Pb2+ | 4) | Mn2+ |
5. Число электронов в ионе Se2− равно
1) | 34 | 2) | 32 | 3) | 36 | 4) | 33 |
6. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.
ЧАСТИЦА | ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ||||
А) | S+6 | 1) | 1s22s22p63s23p4 | ||
Б) | P+5 | 2) | 1s22s22p6 | ||
В) | S−2 | 3) | 1s22s22p63s2 | ||
Г) | P+3 | 4) | 1s22s22p63s23p6 | ||
А | Б | В | Г | ||
7. Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией его атомов.
ЭЛЕМЕНТ | ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ||||
А) | C | 1) | 1s22s22p63s23p64s1 | ||
Б) | Ar | 2) | 1s22s22p2 | ||
В) | Al | 3) | 1s22s22p63s23p1 | ||
Г) | K | 4) | 1s22s22p63s23p6 | ||
А | Б | В | Г | ||
8. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6 имеют частицы
1) | K+ | 4) | Cr3+ |
2) | N3− | 5) | Cl− |
3) | S2− | 6) | Al3+ |
9. Структуру внешнего электронного слоя 4s2 имеют атомы химических элементов
1) | Ca | 4) | Fe |
2) | Mn | 5) | Mg |
3) | Sr | 6) | Cr |
10. Два неспаренных электрона содержат невозбужденные атомы химических элементов
1) | Ba | 4) | F |
2) | Al | 5) | C |
3) | S | 6) | Ti |
Вариант 2
1. Число протонов и нейтронов в ядре атома 39Ar соответственно равно
1) | 39, 18 | 2) | 18, 39 | 3) | 39, 39 | 4) | 18, 21 |
2. Число неспаренных электронов в атоме железа в основном состоянии равно
1) | 2 | 2) | 3 | 3) | 4 | 4) | 6 |
3. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону
1) | Mg2+ | 2) | S2− | 3) | О2− | 4) | Li+ |
4. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1) | Cr3+ | 2) | Br− | 3) | Sn2+ | 4) | Mn2+ |
5. Число электронов в ионе Cu2+ равно
1) | 29 | 2) | 27 | 3) | 30 | 4) | 31 |
6. Установите соответствие между формулой частицы и ее электронной конфигурацией.
ЧАСТИЦА | ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ||||
А) | Cl− | 1) | 1s22s22p63s2 | ||
Б) | P−3 | 2) | 1s22s22p6 | ||
В) | S+4 | 3) | 1s22s22p63s23p2 | ||
Г) | P+5 | 4) | 1s22s22p63s23p6 | ||
А | Б | В | Г | ||
7. Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией его атомов.
ЭЛЕМЕНТ | ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | ||||
А) | Ne | 1) | 1s22s22p1 | ||
Б) | Mg | 2) | 1s22s22p6 | ||
В) | B | 3) | 1s22s22p63s2 | ||
Г) | F | 4) | 1s22s22p5 | ||
А | Б | В | Г | ||
8. Электронную конфигурацию 1s22s22p6 имеют частицы
1) | Li+ | 4) | Ne |
2) | O2− | 5) | Cl+5 |
3) | Na+ | 6) | Al0 |
9. Структуру внешнего электронного слоя 4s2 имеют атомы химических элементов
1) | Cu | 4) | Zn |
2) | Ti | 5) | Ag |
3) | Ca | 6) | Se |
10. Три неспаренных электрона содержат невозбужденные атомы химических элементов
1) | P | 4) | Se |
2) | Аl | 5) | V |
3) | Со | 6) | B |
Автор – составитель:
Л.И. Асанова, канд. пед. наук, доцент кафедры естественнонаучного образования ГОУ ДПО НИРО «Нижегородский институт развития образования» |
Практика подготовки к ЕГЭ по химии. Учебно-методическое пособие к элективному курсу /Авт.-сост. Л.И.Асанова. – Н.Новгород: НИРО, 2011.
Предварительный просмотр:
Проверочная работа «ЭДС. Гидролиз»
Вариант 1
1. Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водный раствор
1) | этанола | 3) | хлорида аммония |
2) | сахара | 4) | глюкозы |
2. Одновременно в растворе могут находиться ионы
1) | Ва2+, K+, ОН−, SO | 3) | Na+, Cl−, NO, Al3+ |
2) | Fe3+, ОН−, Ca2+, Br− | 4) | H+, NO, SiO, K+ |
3. Осадок выпадает при взаимодействии
1) | HCl(р-р) и CuO |
2) | NaOH(р-р) и H3PO4 (р-р) |
3) | H2SO4(р-р) и Fe(OH)3 |
4) | AgNO3(р-р) и KBr(р-р) |
4. Газ выделяется при взаимодействии
1) | HCl(р-р) и FeS |
2) | Ca(OH)2(р-р) и CO2 |
3) | H2SO4(р-р) и NaOH(р-р) |
4) | HNO3(р-р) и MgO |
5. Сокращенное ионное уравнение
Сa2+ + СO = СaСO3
соответствует взаимодействию между веществами
1) | Ca(OH)2 и CO2 |
2) | CaCl2 и Na2CO3 |
3) | CaO и CO2 |
4) | CaSO4 и K2CO3 |
6. Сокращенное ионное уравнение
H+ + ОН− = H2O
соответствует взаимодействию между веществами
1) | H2S и NaOH |
2) | HNO3 и КOH |
3) | Zn(OH)2 и H2SO4 |
4) | HCl и CsOH |
5) | Вa(OH)2 и HBr |
6) | Вa(OH)2 и H2SO4 |
7. Кислую среду имеет водный раствор
1) | сульфата калия | 3) | сульфита натрия |
2) | сульфата меди(II) | 4) | хлорида цезия |
8. Лакмус приобретает синюю окраску в водном растворе
1) | хлорида магния | 3) | хлорида аммония |
2) | бромида кальция | 4) | сульфита калия |
9. В водном растворе гидролизу не подвергается соль
1) | NaNO3 | 2) | FeSO4 | 3) | AlCl3 | 4) | CuBr2 |
10. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в ее водном растворе.
ФОРМУЛА СОЛИ | ТИП ГИДРОЛИЗА | ||||
А) | CH3COONH4 | 1) | по катиону | ||
Б) | К2SO3 | 2) | по аниону | ||
В) | Cr2S3 | 3) | по катиону и аниону | ||
Г) | Al(NO3)3 | 4) | не гидролизуется | ||
А | Б | В | Г | ||
11. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА | ||||
А) | Cr2(SO4)3 | 1) | кислая | ||
Б) | NaNO2 | 2) | нейтральная | ||
В) | KNO3 | 3) | щелочная | ||
Г) | Al(NO3)3 | ||||
А | Б | В | Г | ||
12. Установите соответствие между названием соли и цветом лакмуса в ее водном растворе.
НАЗВАНИЕ СОЛИ | ЦВЕТ ЛАКМУСА | ||||
А) | гидрофосфат калия | 1) | красный | ||
Б) | хлорид кальция | 2) | фиолетовый | ||
В) | нитрат бериллия | 3) | синий | ||
Г) | хлорид алюминия | ||||
А | Б | В | Г | ||
13. Установите соответствие между названием соли и сокращенным ионным уравнением ее гидролиза по первой ступени.
НАЗВАНИЕ СОЛИ | СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ | ||||
А) | сульфит натрия | 1) | PO + H2O HPO + ОН− | ||
Б) | гидросульфид натрия | 2) | HPO + H2O H2PO+ ОН− | ||
В) | фосфат натрия | 3) | PO + 3H2O H3PO4 + 3ОН− | ||
Г) | гидрофосфат натрия | 4) | HS− + H2O H2S + 2ОН− | ||
5) | SO + H2O HSO + ОН− | ||||
6) | S2− + H2O HS− + ОН− | ||||
А | Б | В | Г | ||
Вариант 2
1. Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в
1) | водный раствор этилового спирта |
2) | безводную серную кислоту |
3) | водный раствор ацетата калия |
4) | бензол |
2. Одновременно в растворе не могут находиться ионы
1) | Ва2+, К+, ОН−, РO | 3) | Mg2+, Br−, NO, Al3+ |
2) | SO, ОН−, Na+, Cl− | 4) | ОН−, NO, SiO, Na+ |
3. Осадок образуется при взаимодействии раствора КОН с
1) | HNO3 | 2) | NH4Сl | 3) | SO3 | 4) | FeSO4 |
4. Газ выделяется при взаимодействии соляной кислоты с
1) | гидроксидом калия | 3) | оксидом лития |
2) | гидрокарбонатом кальция | 4) | аммиаком |
5. Сокращенное ионное уравнение
Fe3+ + 3ОН− = Fe(OH)3
соответствует взаимодействию между веществами
1) | FeCl2 и NaOH |
2) | FeSO4 и KOH |
3) | FeРO4 и NaOH |
4) | Fe2(SO4)3 и KOH |
6. Установите соответствие между реагентами и кратким ионным уравнением их взаимодействия
РЕАГЕНТЫ | КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ | |||
А) | гидроксид калия и серная кислота | 1) Cu2+ + S2− = CuS 2) Cu2+ + SO = CuSO3 3) H+ + ОН− = H2O 4) Ba2+ + SO = BaSO4 5) Cu2+ + 2ОН− = Cu(OH)2 | ||
Б) | гидроксид бария и соляная кислота | |||
В) | сульфат меди(II) и гидроксид калия | |||
Г) | сульфат меди(II) и сульфид калия | |||
А | Б | В | Г | |
7. Щелочную среду имеет водный раствор
1) | карбоната калия | 3) | нитрата аммония |
2) | хлорида бария | 4) | бромида кальция |
8. Лакмус имеет фиолетовую окраску в водном растворе
1) | хлорида калия | 3) | сульфида натрия |
2) | бромида цинка | 4) | ацетата калия |
9. При растворении в воде полному гидролизу подвергается
1) | нитрит натрия | 3) | нитрат кальция |
2) | сульфид алюминия | 4) | ацетат калия |
10. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в ее водном растворе.
ФОРМУЛА СОЛИ | ТИП ГИДРОЛИЗА | ||||
А) | Na3PO4 | 1) | по катиону | ||
Б) | Na2SO4 | 2) | по аниону | ||
В) | Al(NO3)3 | 3) | по катиону и аниону | ||
Г) | CrCl3 | 4) | не гидролизуется | ||
А | Б | В | Г | ||
11. Установите соответствие между формулой соли и и цветом лакмуса в ее водном растворе.
ФОРМУЛА СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА | ||||
А) | Zn(NO3)2 | 1) | красный | ||
Б) | Ca(NO2)2 | 2) | фиолетовый | ||
В) | CH3COONa | 3) | синий | ||
Г) | Al2(SO4)3 | ||||
А | Б | В | Г | ||
12. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.
НАЗВАНИЕ СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА | ||||
А) | дигидрофосфат калия | 1) | кислая | ||
Б) | хлорид рубидия | 2) | нейтральная | ||
В) | хлорат калия | 3) | щелочная | ||
Г) | сульфат железа(III) | ||||
А | Б | В | Г | ||
13. Установите соответствие между формулой соли и сокращенным ионным уравнением ее гидролиза по первой ступени.
ФОРМУЛА СОЛИ | СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ | ||||
А) Б) В) Г) | CH3COONH4 FeSO4 NH4Cl K2SiO3 | 1) | NH + H2O NH4ОН−+H+ | ||
2) | NH+ CH3COO− + H2O CH3COOH + NH4ОН | ||||
3) | Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2Н+ | ||||
4) | Fe2+ + H2O FeOH+ + Н+ | ||||
5) | SiO + H2O HSiO + ОН− | ||||
6) | SiO + 2H2O H2SiO3 + 2ОН− | ||||
А | Б | В | Г | ||
Автор – составитель:
Л.И. Асанова, канд. пед. наук, доцент кафедры естественнонаучного образования ГОУ ДПО НИРО «Нижегородский институт развития образования» |
Практика подготовки к ЕГЭ по химии. Учебно-методическое пособие к элективному курсу /Авт.-сост. Л.И.Асанова. – Н.Новгород: НИРО, 2011.
Предварительный просмотр:
Проверочная работа по теме «Электроотрицательность. Степень окисления и валентность»
Вариант 1
1. Химические элементы расположены в порядке увеличения электроотрицательности в ряду
1) | Сa – Cr – Rb – K | 3) | C – Si – N – S |
2) | P – S – Cl – Ar | 4) | Si – P – S – Cl |
2. Одинаковую степень окисления азот имеет в соединениях, расположенных в ряду
1) | Mg(NO3)2, NH4NO3, Fe(NO3)3 | 3) | N2O3, HNO2, NO2 |
2) | NH3, Ca3N2, NH4Cl | 4) | N2O, N2, NaNO2 |
3. Наибольшую степень окисления хром имеет в соединении
1) | Cr2O3 | 2) | CrO | 3) | Na2Cr2O7 | 4) | Cr(OH)3 |
4. Значение степени окисления атома углерода численно не совпадает со значением его валентности в соединении
1) | СaCO3 | 2) | СО | 3) | СН4 | 4) | СО2 |
5. Верны ли следующие утверждения о степени окисления и валентности химических элоементов?
А. В катионе аммония степень окисления и валентность атома азота численно не совпадают.
Б. Высшая валентность кислорода равна VI.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
6. Установите соответствие между химическим элементом и возможными значениями степеней окисления его атомов.
ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ | СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ | ||||
А) | Fe | 1) | 0, +2, +3, +4, +6, +7 | ||
Б) | I | 2) | 0, +2, +3, +5 | ||
В) | F | 3) | -1, 0, +1, +3, +5, +7 | ||
Г) | S | 4) | -1, 0 | ||
5) | 0, +2, +3, +6 | ||||
6) | -2, 0, +2, +4, +6 | ||||
А | Б | В | Г | ||
7. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов азота в нем.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ АЗОТА | ||||
А) | НNO2 | 1) | -3 | ||
Б) | Mn(NO3)2 | 2) | 0 | ||
В) | N2 | 3) | +1 | ||
Г) | Ca(NO2) | 4) | +3 | ||
5) | +4 | ||||
6) | +5 | ||||
А | Б | В | Г | ||
Вариант 2
1. Химические элементы расположены в порядке уменьшения электроотрицательности в ряду
1) | N – O – F – Ne | 3) | B – Al – Ga – In |
2) | S – Se – P – O | 4) | As – Se – S – Cl |
2. Одинаковую степень окисления углерод имеет в соединениях, расположенных в ряду
1) | KHCO3, CF4, CH4 | 3) | Al4C3, CaCO3, HCOH |
2) | CO, CH3Cl, HCOOH | 4) | CO2, CBr4, Na2CO3 |
3. Наибольшую степень окисления марганец имеет в соединении
1) | МnO2 | 2) | K2MnO4 | 3) | MnO | 4) | KMnO4 |
4. Значение степени окисления атома углерода численно не совпадает со значением его валентности в соединении
1) | ССl4 | 2) | KHCO3 | 3) | СН2О | 4) | СОСl2 |
5. Верны ли следующие утверждения о степени окисления и валентности химических элементов?
А. Высшая степень окисления атомов химического элемента всегда совпадает с номером группы.
Б. Валентность атома азота в HNO3 равна IV, а степень окисления +5.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
6. Установите соответствие между химическим элементом и возможными значениями степеней окисления его атомов.
ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ | СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ | ||||
А) | O | 1) | 0, +2, +3, +4, +6, +7 | ||
Б) | Mn | 2) | -2, -1, 0, +2 | ||
В) | F | 3) | -1, 0, +1, +3, +5, +7 | ||
Г) | Se | 4) | -1, 0 | ||
5) | 0, +2, +3, +6 | ||||
6) | -2, 0, +4, +6 | ||||
А | Б | В | Г | ||
7. Установите соответствие между формулой вещества и значением степени окисления атомов фосфора в нем.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ ФОСФОРА | ||
А) | Ca3(PO4)2 | 1) | -3 |
Б) | Ca3P2 | 2) | 0 |
В) | PBr3 | 3) | +1 |
Г) | H3PO2 | 4) | +3 |
5) | +5 | ||
А | Б | В | Г |
Автор – составитель:
Л.И. Асанова, канд. пед. наук, доцент кафедры естественнонаучного образования ГОУ ДПО НИРО «Нижегородский институт развития образования» |
Практика подготовки к ЕГЭ по химии. Учебно-методическое пособие к элективному курсу /Авт.-сост. Л.И.Асанова. – Н.Новгород: НИРО, 2011.
Предварительный просмотр:
Контрольная работа по теме «Алканы».
Вариант 1
1. Формулы только алканов записаны в ряду:
1) | C2H2 , C2H4 ,C2H6 | 3) | C2H6 , C3H6 , C4H8 |
2) | C2H2 , C3H4 , C4H6 | 4) | C2H6 , C3H8 , C4H10 |
2. При хлорировании метана можно получить
1) | дихлорэтан | 2) | хлороформ | 3) | хлорвинил | 4) | хлоропрен |
3. В схеме превращений
CH3 – CH=CH2 CH3 – CH2 – CH3 X2
веществами Х1 и Х2 соответственно являются
1) | H2O и CH3 – CHBr – CH2Br | 3) | H2 и CH3 – CHBr – CH3 |
2) | H2 и CH2Br – CH2 – CH2Br | 4) | H2O и CH3 – CH2 – CH2Br |
4. Какие из приведенных утверждений об алканах и их свойствах верны?
А. Алканы хорошо растворимы в воде.
Б. Для алканов наиболее характерны реакции замещения.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
5. Для алканов характерны
1) | хорошая растворимость в воде |
2) | sp-гибридизация атомов углерода |
3) | наличие только σ-связей между атомами в молекулах |
4) | реакции замещения |
5) | горение на воздухе |
6) | обесцвечивание бромной воды |
6. Карбид алюминия массой 28,8 г полностью прореагировал с соляной кислотой. Объем (н.у.) газа, выделившегося в результате реакции, составил _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)
7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH4 Х1 → С2Н6 Х2 → CH3СН2СН2СН3 → изобутан
Укажите условия протекания реакций.
8. Углекислый газ, полученный в результате полного сгорания 3,36 л (н.у.) смеси метана и этана, в которой объемное соотношение газов равно 1:2, пропустили через раствор гидроксида натрия объемом 152,7 мл с массовой долей NaОН 12,0% (плотность 1,31 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
9. В результате бромирования алкана массой 6,0 г получили монобромалкан массой 21,8 г. Установите молекулярную формулу алкана.
Вариант 2
1. Зигзагообразное строение в пространстве имеет молекула
1) | метана | 2) | этана | 3) | гексана | 4) | циклопропана |
2. Пропан взаимодействует с
1) | HCl | 2) | H2 | 3) | Br2 | 4) | С2Н6 |
3. В схеме превращений CO X1 C2H5I
веществами Х1 и Х2 соответственно являются
1) | C2H6 и HI | 3) | C2H5OH и КI |
2) | C2H6 и I2 | 4) | C2H4 и I2 |
4. Какие из приведенных утверждений об алканах и их свойствах верны?
А. Алканы имеют молекулярное строение и молекулярную кристаллическую решетку.
Б. Реакция нитрования алканов протекает по радикальному механизму.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
5. И для этана, и для гексана характерны
1) | sp3-гибридизация атомов углерода |
2) | отсутствие запаха |
3) | газообразное агрегатное состояние |
4) | валентный угол 109˚28′ |
5) | реакция дегидрирования |
6) | изомеризация в присутствии катализатора |
6. Ацетат натрия массой 41 сплавили с избытком гидроксида натрия. Масса газа, выделившегося в результате реакции, составила _________ г. (Запишите число с точностью до целых.)
7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
C3H7COONa Х1 → СН3СН=СН2 Х1 Х2 X3
Укажите условия протекания реакций.
8. Пропионат калия массой 2,24 г сплавили с гидроксидом калия массой 1,68 г. Твердый остаток растворили в 40 мл воды, после чего прилили 39,2 мл 18%-ного раствора хлорида бария (плотность 1,18 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
9. В результате хлорирования алкана массой 8 г получили монохлоралкан массой 25,25 г. Установите молекулярную формулу алкана.
Автор – составитель:
Л.И. Асанова, канд. пед. наук, доцент кафедры естественнонаучного образования ГОУ ДПО НИРО «Нижегородский институт развития образования» |
Практика подготовки к ЕГЭ по химии. Учебно-методическое пособие к элективному курсу /Авт.-сост. Л.И.Асанова. – Н.Новгород: НИРО, 2011. – ….. с.
Предварительный просмотр:
Контрольная работа по теме «Алкены».
Вариант 1
1. Последовательность типов гибридизации атомов углерода в молекуле пропена
1) | sp2 – sp – sp3 | 3) | sp3 – sp2 – sp2 |
2) | sp – sp2 – sp | 4) | sp3 – sp2 – sp |
2. Как этен, так и этан взаимодействуют с
1) | H2 | 2) | Br2 | 3) | N2 | 4) | HI |
3. Превращение
С2Н4 → С2Н5OH
осуществляется с помощью реакции
1) | гидратации | 3) | гидрирования |
2) | дегидратации | 4) | дегидрирования |
4. В результате реакции гидратации бутена-1 преимущественно образуется
1) | бутанол-1 | 3) | бутандиол-1,2 |
2) | бутанол-2 | 4) | бутаналь |
5. Мономером для получения полипропилена служит вещество, формула которого
1) | CH3 ─ CH2 ─ CH3 | 3) | CH2=CН2 |
2) | CH2=C=CH2 | 4) | CH2=CH ─ CH3 |
6. Какие из приведенных утверждений о пропене и его свойствах верны?
А. Между молекулами пропена существуют водородные связи.
Б. Присоединение хлороводорода к пропену протекает по ионному механизму.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
7. В схеме превращений
пропен Х1 Х2
веществами Х1 и Х2 соответственно являются
1) | пропан и 2-хлорпропан | 3) | пропин и 2-хлорпропан |
2) | пропин и 1-хлорпропан | 4) | пропан и 1,1-дихлорпропан |
8. И для этена, и бутена-2 справедливы утверждения
1) | содержат только sp2-гибридные атомы углерода |
2) | имеют плоское строение молекулы |
3) | образуют цис-транс-изомеры |
4) | обесцвечивают водный раствор перманганата калия |
5) | взаимодействуют с бромоводородом |
6) | горят на воздухе |
9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, преимущественно образующимися в результате их взаимодействия.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ | ||||
А) | СН2=СН-СН2-СН3 + HСl → | 1) | СН2Cl-СН2-CH2-СН3 | ||
Б) | СН2=СН-СН2-СН3 + HCl | 2) | СН3-СНCl-CH2-СН3 | ||
В) | CH3-СН=СH2 + H2O | 3) | СН3-СНOH-СН3 | ||
Г) | СН3-СНCl-CH2-СН3+КОН(спирт.р-р)→ | 4) | СН3-СН2-СН2OH | ||
5) | СН2=СН-СН2-CH3 + KCl + H2O | ||||
6) | СН3-CH=СН-СН3 + KCl + H2O | ||||
А | Б | В | Г | ||
10. Этилен объемом 200 л (н.у.) подвергли гидратации и с выходом 75% получили этанол, масса которого составила _________ г. (Запишите число с точностью до целых.)
11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
бутан Х1 Х2 Х3 Х2 X4
12. Этен, полученный при внутримолекулярной дегидратации 200 мл этанола (плотность 0,8 г/мл) с выходом 80%, сожгли. Определите минимальный объем 18,3%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,2 г/мл), который необходим для полного поглощения углекислого газа, полученного при сгорании этена.
13. В результате взаимодействия алкена массой 8,4 г с бромом в темноте получили 40,4 г дибромпроизводного. Установите молекулярную формулу алкена.
Вариант 2
1. Последовательность типов гибридизации атомов углерода
sp3 – sp2 – sp2 – sp3
имеется в молекуле
1) | СН3 ─ СН2 ─ СН2 ─ СН3 | 3) | СН3 ─ СН2 ─ СН=СН2 |
2) | СН3 ─ СН2 ─ СНCl ─ СН3 | 4) | СН3 ─ СН=СН ─ СН3 |
2. Бутен-2 в отличие от бутена-1
1) | имеет π-связь между атомами углерода |
2) | образует цис-транс-изомеры |
3) | плохо растворяется в воде |
4) | способен обесцвечивать водный раствор перманганата калия |
3. Превращение
С2Н4 → СН2OH ─ СН2OH
осуществляется с помощью реакции
1) | гидратации |
2) | окисления водным раствором KMnO4 |
3) | гидрирования |
4) | дегидрирования |
4. При окислении алкенов водным раствором KMnO4 образуются
1) | одноатомные спирты | 3) | двухатомные спирты |
2) | альдегиды | 4) | карбоновые кислоты |
5. Поливинилхлорид получают в результате реакции
1) | этерификации | 3) | полимеризации |
2) | поликонденсации | 4) | изомеризации |
6. Какие из приведенных утверждений о бутене-2 и его свойствах верны?
А. При окислении бутена-2 водным раствором перманганата калия образуется бутанол-2.
Б. Бутен-2 можно отличить от бутана с помощью бромной воды.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
7. В схеме превращений
пропан → Х1 Х2
веществами Х1 и Х2 соответственно являются
1) | пропин и 2-бромпропан | 3) | пропен и 2-бромпропан |
2) | пропен и 1,2-дибромпропан | 4) | пропен и 1,3-дибромпропан |
8. По правилу Марковникова происходит взаимодействие между
1) | бутеном-1 и водой | 4) | пропеном и бромоводородом |
2) | бутеном-1 и водородом | 5) | пропаном и хлором |
3) | бутеном-2 и хлороводородом | 6) | пропеном и водой |
9. Установите соответствие между схемой реакции и продуктом (продуктами) окисления алкена, преимущественно образующимся (образующимися) в результате реакции.
СХЕМА РЕАКЦИИ | ПРОДУКТ (ПРОДУКТЫ) ОКИСЛЕНИЯ АЛКЕНА | ||||
А) | СН2=СН2 + О2 → | 1) | CO2 + H2O | ||
Б) | СН2=СН2 + О2 | 2) | СН2(OH)-СН(OH)-CH3 | ||
В) | СН2=СН-СН3 + KMnO4 | 3) | СО2 + СН3-СООН | ||
Г) | СН2=СН-СН3 + KMnO4 | 4) | С2Н5-СООН | ||
5) | Н2С─СН2 \ О / | ||||
А | Б | В | Г | ||
10. При нагревании пропанола-1 массой 120 г в присутствии концентрированной серной кислоты с выходом 80% получили пропен, объем (н.у.) которого составил _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)
11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СН2=СНСН2СН3 Х1 X2 Х3 → бутен-2 Х4
Укажите условия протекания реакций.
12. Смесь этена и пропена массой 1,12 г может обесцветить 150 г бромной воды с массовой долей брома 3,2%. Определите объемную долю этена в исходной смеси газов.
13. Одинаковое количество алкена в результате присоединения хлора и брома образует соответственно 7,05 г дихлоралкана и 11,5 г дибромалкана. Установите молекулярную формулу алкена.
Автор – составитель:
Л.И. Асанова, канд. пед. наук, доцент кафедры естественнонаучного образования ГОУ ДПО НИРО «Нижегородский институт развития образования» |
Практика подготовки к ЕГЭ по химии. Учебно-методическое пособие к элективному курсу /Авт.-сост. Л.И.Асанова. – Н.Новгород: НИРО, 2011. – ….. с.
Предварительный просмотр:
Контрольная работа по теме «Алкины»
Вариант 1
1. Алкином может быть вещество, формула которого
1) | C6H6 | 2) | C5H8 | 3) | C6H14 | 4) | C6H12 |
2. Длина связи С≡С и валентный угол в молекулах алкинов соответственно равны
1) | 180˚ и 0,154 нм | 3) | 120˚ и 0,134 нм |
2) | 180˚ и 0,120 нм | 4) | 109˚28′ и 0,154 нм |
3. Раствор KMnO4 обесцвечивают оба вещества в ряду
1) | пропин и пропан | 3) | ацетилен и этилен |
2) | бутадиен-1,3 и бутан | 4) | бутилен и изобутан |
4. В результате реакции Кучерова образуется
1) | этанол | 2) | этан | 3) | этаналь | 4) | этандиол-1,2 |
5. Ацетилен в промышленности получают, используя
1) | гидролиз карбида кальция | 3) | перегонку нефти |
2) | пиролиз метана | 4) | гидрирование этена |
6. Этин можно отличить от этана с помощью
1) | лакмуса | 3) | гидроксида меди(II) |
2) | водного раствора щелочи | 4) | бромной воды |
7. Какие из приведенных утверждений о пропине и его свойствах верны?
А. В молекуле пропина содержится тетраэдрический фрагмент атомов.
Б. Пропин можно отличить от пропана с помощью водного раствора перманганата калия.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
8. В схеме превращений
CaC2 X1 X2
веществами Х1 и Х2 являются соответственно
1) | C2H4 и С2Н5Сl | 3) | C2H2 и CH2Cl-CH2Cl |
2) | C2H2 и CH2=CHCl | 4) | CH4 и CH3Cl |
9. Пропин способен реагировать с каждым из веществ, указанных в ряду
1) | КОH, C6H6, Br2 | 4) | H2, O2, Na |
2) | Cu, H2, H2O | 5) | KMnO4, CH4, HBr |
3) | Cl2, HCl, [Ag(NH3)2]OH | 6) | H2O, [Cu(NH3)2]Cl, Cl2 |
10. Максимальный объем (н.у.) водорода, который может присоединить пропин объемом 35 л (н.у.), равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)
11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CaO → CaC2 Х1 Х2 → X1 X3
Укажите условия протекания реакций.
12. К 32 г карбида кальция добавили 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Сколько граммов карбоната кальция может вступить во взаимодействие с кислотой, содержащейся в реакционной смеси? Какова массовая доля хлорида кальция в полученном растворе?
13. В результате взаимодействия гомолога ацетилена массой 2,16 г с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок, масса которого составила 6,44 г. Установите молекулярную формулу алкина.
Вариант 2
1. Бутин-1 и бутадиен-1,3 являются
1) | геометрическими изомерами | 3) | гомологами |
2) | межклассовыми изомерами | 4) | одним и тем же веществом |
2. Число σ-связей в молекуле ацетилена равно
1) | 2 | 2) | 3 | 3) | 5 | 4) | 6 |
3. И этин, и этан взаимодействуют с
1) | водородом | 3) | хлором |
2) | бромоводородом | 4) | натрием |
4. При гидролизе карбида кальция образуются
1) | метан и оксид кальция | 3) | ацетилен и оксид кальция |
2) | метан и гидроксид кальция | 4) | ацетилен и гидроксид кальция |
5. Пропин можно получить по реакции, схема которой
1) | СН3СН2СН2Сl + KOH(спирт) → |
2) | СН3СНСlСН2Сl + KOH(спирт) → |
3) | СН3СНСlСН2Сl + KOH(водн.) → |
4) | СН3СНСlСН3 + KOH(спирт) → |
6. Бутин-2 можно отличить от бутина-1 с помощью
1) | бромной воды |
2) | аммиачного раствора хлорида меди(I) |
3) | водного раствора хлорида меди(II) |
4) | водного раствора перманганата калия |
7. Какие из приведенных утверждений о бутине-2 и его свойствах верны?
А. Для бутина-2 характерна цис-транс-изомерия.
Б. Бутин-2 взаимодействует с натрием с выделением водорода.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
8. В схеме превращений
CH3COONa X1 X2
веществами Х1 и Х2 являются соответственно
1) | C2H6 и С2Н4 | 3) | CH4 и C2H6 |
2) | C2H2 и C2H4 | 4) | CH4 и C2H2 |
9. Бутин-1 в отличие от бутина-2
1) | содержит одну π-связь в молекуле |
2) | образует цис-транс-изомеры |
3) | вступает в реакцию полимеризации |
4) | взаимодействует с аммиачным раствором хлорида меди(I) |
5) | реагирует с натрием с выделением водорода |
6) | взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра |
10. Масса бромной воды с массовой долей брома 3,2%, которую может обесцветить ацетилен объемом 0,448 л (н.у.), равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.)
11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
пропан Х1 Х2 Х3 → СН3С≡СН X4
Укажите условия протекания реакций.
12. К карбиду кальция массой 9,6 г прилили 36,1 мл 16%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,09 г/мл). Какой объем 10%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл) потребуется для нейтрализации полученной реакционной смеси?
13. Для полного сгорания алкина потребовалось 15,68 л (н.у.) кислорода, в результате чего образовалось 7,2 г воды. Установите молекулярную формулу алкина.
Автор – составитель:
Л.И. Асанова, канд. пед. наук, доцент кафедры естественнонаучного образования ГОУ ДПО НИРО «Нижегородский институт развития образования» |
Практика подготовки к ЕГЭ по химии. Учебно-методическое пособие к элективному курсу /Авт.-сост. Л.И.Асанова. – Н.Новгород: НИРО, 2011. – ….. с.
Предварительный просмотр:
Контрольная работа по теме «Альдегиды и кетоны»
Вариант 1
1. Число σ-связей в молекуле муравьиного альдегида равно
1) | 1 | 2) | 2 | 3) | 3 | 4) | 4 |
2. При восстановлении этаналя образуется
1) | этановая кислота | 3) | этанол |
2) | этиленгликоль | 4) | диэтиловый эфир |
3. Уксусный альдегид взаимодействует с
1) | NaOH | 2) | Cu(OH)2 | 3) | C6H6 | 4) | SiO2 |
4. Для обнаружения альдегидов можно использовать каждое из двух веществ
1) | CuO и FeCl3 | 3) | Br2(водн.) и Cu(OH)2 |
2) | H2SO4 и NaOH | 4) | Cu(OH)2 и [Ag(NH3)2]OH |
5. Фенолформальдегидную смолу получают по реакции
1) | полимеризации | 3) | гидролиза |
2) | поликонденсации | 4) | гидратации |
6. Какие из приведенных утверждений об альдегидах и их свойствах верны?
А. Между молекулами альдегидов водородные связи практически не образуются.
Б. Низшие альдегиды вступают в реакцию полимеризации.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
7. В схеме превращений
C2H5ОН X1 X2
веществами Х1 и Х2 соответственно могут быть
1) | СН3СОН и (СН3СОО)2Сu | 3) | СН3СОН и CH3COOH |
2) | CH2OH-CH2OH и CH3COOH | 4) | CH3COOH и CH3COOС2Н5 |
8. Только в состоянии sp3-гибридизации атомы углерода находятся в молекулах
1) | пропанола-2 | 4) | пропана |
2) | пропаналя | 5) | циклогексана |
3) | фенола | 6) | пропанона |
9. Пропаналь взаимодействует с
1) | O2 | 4) | KMnO4 |
2) | [Ag(NH3)2]OH | 5) | CH3OCH3 |
3) | КСl | 6) | N2 |
10. При взаимодействии уксусного альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок массой 2,16 г. Масса уксусного альдегида, вступившего в реакцию, равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.)
11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Х1 → С2Н2 X2 Х3 X2 X4
12. Бутаналь массой 28,8 г частично окислили в бутановую кислоту. Для нейтрализации полученной кислоты затратили 46,2 мл 24%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,263 г/мл). Определите массу бутаналя, не подвергшегося окислению.
13. При окислении предельного альдегида массой 11,6 г гидроксидом меди(II) получили 14,8 г кислоты Установите молекулярную формулу альдегида.
Вариант 2
1. Число π-связей в молекуле муравьиного альдегида равно
1) | 1 | 2) | 2 | 3) | 3 | 4) | 4 |
2. При окислении бутаналя образуется
1) | масляная кислота | 3) | бутанол-1 |
2) | бутанон | 4) | бутанол-2 |
3. Метаналь взаимодействует с
1) | Na2SO4 | 2) | KCl | 3) | C6H5ОН | 4) | C3H8 |
4. Какие из приведенных утверждений об альдегидах и кетонах верны?
А. Альдегиды и кетоны – структурные изомеры одного класса.
Б. Качественной реакцией на альдегиды и кетоны является реакция «серебряного зеркала».
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
5. Пропаналь в отличие от пропанона взаимодействует с
1) | Н2 | 2) | O2 | 3) | [Ag(NH3)2]OH | 4) | CuSO4 |
6. Какие из приведенных утверждений о формальдегиде и его свойствах верны?
А. Формальдегид – газ с резким запахом.
Б. Формальдегид вступает в реакцию поликонденсации с фенолом.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
7. В схеме превращений
СН3СОН X1 X2
веществами Х1 и Х2 соответственно могут быть
1) | СН3СН2OH и C2H4 | 3) | СН3СОOН и CO2 |
2) | СН3СН2OH и CH3CH2-O-CH2CH3 | 4) | CH3COOH и CH3COOСН3 |
8. В состоянии sp3- и sp2-гибридизации атомы углерода находятся в молекулах
1) | бутаналя | 4) | пропина |
2) | толуола | 5) | метаналя |
3) | фенола | 6) | бутанона |
9. Ацетальдегид взаимодействует с
1) | Cu | 4) | С6Н5CH3 |
2) | C2H5OH | 5) | CaO |
3) | HCN | 6) | K2Cr2O7 |
10. При взаимодействии уксусного альдегида массой 1,32 г с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок, масса которого равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.)
11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СН3СН2СН2СООNa → С3Н8 X1 Х2 X3 → CO2
Укажите условия протекания реакций.
12. К 20 г водного раствора формальдегида добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра и смесь слегка нагрели. Серебро, выделившееся в результате реакции, полностью растворили в концентрированной азотной кислоте, при этом выделилось 17,92 л (н.у.) газа. Определите массовую долю формальдегида в исходном растворе.
13. Для восстановления предельного альдегида массой 9,0 г до спирта необходимо затратить 6,72 л (н.у.) водорода. Установите молекулярную формулу альдегида.
Автор – составитель:
Л.И. Асанова, канд. пед. наук, доцент кафедры естественнонаучного образования ГОУ ДПО НИРО «Нижегородский институт развития образования» |
Практика подготовки к ЕГЭ по химии. Учебно-методическое пособие к элективному курсу /Авт.-сост. Л.И.Асанова. – Н.Новгород: НИРО, 2011.
Предварительный просмотр:
Контрольная работа по теме «Амины».
Вариант 1
1. Основные свойства аминов увеличиваются в последовательности
1) | анилин – диметиламин – метиламин |
2) | анилин – дифениламин – трифениламин |
3) | фениламин – метиламин – диметиламин |
4) | трифениламин – триметиламин – метиламин |
2. Метиламин взаимодействует с
1) | LiOH | 2) | H2SO4 | 3) | KCl | 4) | H2 |
3. Анилин взаимодействует с
1) | Сu(OH)2 | 2) | C3H8 | 3) | BaO | 4) | H2 |
4. С гидроксидом натрия реагирует
1) | хлорид фениламммония | 3) | метиламин |
2) | метилбензол | 4) | дифениламин |
5. Верны ли следующие суждения о фениламине?
А. Водный раствор фениламина окрашивает лакмус в синий цвет.
Б. Фениламин легко окисляется.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба суждения |
4) | оба суждения неверны |
6. Диметиламин взаимодействует с
1) | хлороводородом | 4) | водой |
2) | бромной водой | 5) | кислородом |
3) | гидроксидом натрия | 6) | серебром |
7. Объем (н.у.) хлороводорода, который может присоединить этиламин массой 9 г, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)
8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CO → СН3ОН Х1 Х2 X1 → CO2
Укажите условия протекания реакций.
9. Через 16%-ный раствор соляной кислоты (плотность 1,078 г/мл), объем которого 63,5 мл, пропустили 4,48 л (н.у.) метиламина. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
10. Установите молекулярную формулу предельного вторичного амина, 9,0 г которого могут присоединить 16,2 г хлороводорода.
Вариант 2
1. Среда водного раствора метиламина
1) | щелочная | 2) | нейтральная | 3) | кислая | 4) | слабокислая |
2. Триметиламин не взаимодействует с
1) | O2 | 2) | H2О | 3) | HNO3 | 4) | Ва(ОН)2 |
3. Анилин не взаимодействует с
1) | гидроксидом бария | 3) | бромной водой |
2) | бромоводородом | 4) | серной кислотой |
4. Анилин можно отличить от бензола с помощью
1) | лакмуса | 3) | гидроксида калия |
2) | бромной воды | 4) | cульфата меди(II) |
5. В схеме превращений
C6H6 C6H6NO2 C6H5NH2
веществами Х1 и Х2 соответственно могут быть
1) | HNO3 и H2O | 2) | HNO2 и Н2 | 3) | NO и NН3 | 4) | HNO3 и H2 |
6. Для диметиламина справедливы утверждения
1) | изомерен этиламину |
2) | жидкость с запахом аммиака |
3) | водный раствор окрашивает лакмус в синий цвет |
4) | взаимодействует со щелочами |
5) | горит на воздухе |
6) | может быть получен окислением нитрометана |
7. Объем (н.у.) азота, который выделяется при полном сгорании диметиламина массой 36 г, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)
8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
C6H6 → С6Н5NO2 → С6Н5NH2 Х1 → С6Н5NH2 X2
Укажите условия протекания реакций.
9. К 47 г 10%-ного раствора сульфата этиламмония прилили 31,2 г 20%-ного раствора хлорида бария. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
10. Установите молекулярную формулу предельного вторичного амина, 17,7 г которого могут присоединить 24,3 г бромоводорода.
Автор – составитель:
Л.И. Асанова, канд. пед. наук, доцент кафедры естественнонаучного образования ГОУ ДПО НИРО «Нижегородский институт развития образования» |
Практика подготовки к ЕГЭ по химии. Учебно-методическое пособие к элективному курсу /Авт.-сост. Л.И.Асанова. – Н.Новгород: НИРО, 2011.
Предварительный просмотр:
Контрольная работа по теме «Арены»
Вариант 1
1. В молекуле толуола атомы углерода находятся в состоянии гибридизации
1) | sp и sp2 | 2) | только sp2 | 3) | sp2 и sp3 | 4) | sp и sp3 |
2. Число σ-связей в молекуле толуола равно
1) | 6 | 2) | 8 | 3) | 12 | 4) | 15 |
3. Взаимодействие бензола с хлором при освещении относится к реакциям
1) | крекинга | 2) | замещения | 3) | разложения | 4) | присоединения |
4. Ароматическая связь сохраняется в молекуле в результате реакции бензола с
1) | концентрированной азотной кислотой |
2) | хлором при освещении |
3) | водородом в присутствии катализатора (Pt) |
4) | кислородом (горение) |
5. Обесцвечивание бромной воды происходит под действием
1) | гексана | 3) | бензола |
2) | винилбензола | 4) | диметилбензола |
6. В отличие от бензола гомологи бензола реагируют с
1) | кислородом | 3) | водородом |
2) | хлором | 4) | перманганатом калия |
7. Какие из приведенных утверждений о толуоле и его свойствах свойствах верны?
А. В молекуле толуола имеется тетраэдрический фрагмент атомов.
Б. Толуол проявляет более высокую реакционную способность по сравнению с бензолом.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
8. В схеме превращений
1-бромпропан → X→ бензол
веществом Х является
1) | ацетилен | 2) | пропен | 3) | гексан | 4) | циклогексан |
9. Все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации в молекулах
1) | толуола | 4) | бутадиена-1,2 |
2) | этилена | 5) | бензола |
3) | бутадиена-1,3 | 6) | этилбензола |
10. Стирол в отличие от бензола реагирует с
1) | бромной водой | 4) | бромом |
2) | хлороводородом | 5) | водородом |
3) | азотной кислотой | 6) | перманганатом калия |
11. Установите соответствие между типом реакции, характерным для бензола, и продуктом этой реакции.
ТИП РЕАКЦИИ | ПРОДУКТ РЕАКЦИИ | ||||||
А) | гидрирование | 1) | нитробензол | ||||
Б) | нитрование | 2) | циклогексан | ||||
В) | фотохимическое хлорирование | 3) | хлорбензол | ||||
Г) | каталитическое (FeCl3) хлорирование | 4) | тринитробензол | ||||
5) | гексахлорциклогексан | ||||||
6) | гексан | ||||||
А | Б | В | Г | ||||
12. Объем (н.у.) хлора, который может вступить в реакцию с бензолом массой 11,7 г в присутствии хлорида алюминия, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)
13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СаС2 Х1 → C6H6 → С6Н5С2Н5 → С6Н5СН=СН2 Х2
Укажите условия протекания реакций.
14. Бромоводород, выделившийся при взаимодействии бензола массой 7,8 г с бромом массой 20,0 г в присутствии бромида железа(III), растворили в 50 мл 12%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,13 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
15. При оксилении гомолога бензола массой 18,4 г перманганатом калия в кислой среде получили 24,4 г бензойной кислоты. Установите молекулярную формулу гомолога бензола.
Вариант 2
1. Тетраэдрический фрагмент атомов имеется в молекуле
1) | бензола | 2) | толуола | 3) | винилбензола | 4) | ацетилена |
2. Метилбензол и толуол являются
1) | структурными изомерами | 3) | гомологами |
2) | геометрическими изомерами | 4) | одним и тем же веществом |
3. Бензол не взаимодействует с
1) | водородом | 3) | бромом |
2) | кислородом | 4) | раствором перманганата калия |
4. Хлорбензол является продуктом реакции, схема которой
1) | С6Н6 + Cl2 | 3) | С6Н12 + Cl2 |
2) | С6Н14 + Cl2 | 4) | С6Н6 + Cl2 |
5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения бензола равна
1) | 17 | 2) | 25 | 3) | 30 | 4) | 35 |
6. Бензол взаимодействует с каждым из двух веществ
1) | Cl2 и HCl | 3) | Br2 и HNO3 конц. |
2) | KMnO4 и Н2 | 4) | C2H4, и СН4 |
7. Какие из приведенных утверждений об этилбензоле и его свойствах верны?
А. В молекуле этилбензола все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации.
Б. При окислении этилбензола перманганатом калия в присутствии серной кислоты образуется бензойная кислота.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
8. В схеме превращений
CaC2 → X→ С6Н6
веществом Х является
1) | C2H4 | 2) | C6H12 | 3) | CH4 | 4) | C2H2 |
9. Гомологами бензола являются
1) | стирол | 4) | этилбензол |
2) | толуол | 5) | ксилол |
3) | крезол | 6) | фенол |
10. И для бензола, и для толуола характерны
1) | sp2-гибридизация всех атомов углерода в молекуле |
2) | плохая растворимость в воде |
3) | реакция нитрования |
4) | присоединение водорода |
5) | окисление под действием перманганата калия |
6) | горение на воздухе бесцветным пламенем |
11. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, преимущественно образующимися в результате их взаимодействия.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ | ||||
А) | С6Н6 + Сl2 | 1) | С6Н6Cl6 | ||
Б) | С6Н6 + Сl2 | 2) | С6Н5Cl + HCl | ||
В) | С6Н5CH3 + Сl2 | 3) | С6Н5CH2Cl + HCl | ||
Г) | С6Н5CH3 + Сl2 | 4) | C6H4ClCH3 + HCl | ||
А | Б | В | Г | ||
12. Объем (н.у.) хлора, который может вступить в реакцию с бензолом массой 31,2 г при ярком освещении, равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)
13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH3CH2CH2Cl X1 → С6Н6 X2 → С6Н5СН=СН2 Х3
Укажите условия протекания реакций.
14. Хлороводород, выделившийся при взаимодействии бензола массой 3,12 г с хлором объемом 3 л (н.у.) в присутствии хлорида алюминия, растворили в 30 мл воды. Сколько граммов гидроксида калия надо добавить к полученному раствору, чтобы снизить массовую долю хлороводорода в нем в два раза?
15. При окислении гомолога бензола массой 31,8 г раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты получили 36,6 г бензойной кислоты. Определите формулу гомолога бензола.
Автор – составитель:
Л.И. Асанова, канд. пед. наук, доцент кафедры естественнонаучного образования ГОУ ДПО НИРО «Нижегородский институт развития образования» |
Практика подготовки к ЕГЭ по химии. Учебно-методическое пособие к элективному курсу /Авт.-сост. Л.И.Асанова. – Н.Новгород: НИРО, 2011. – ….. с.
Предварительный просмотр:
Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры
Вариант 1
1. Предельные одноосновные карбоновые кислоты изомерны
1) | сложным эфирам | 3) | двухатомным спиртам |
2) | простым эфирам | 4) | альдегидам |
2. Сила кислот увеличивается в последовательности
1) | муравьиная – уксусная – пропионовая |
2) | уксусная – хлоруксусная – дихлоруксусная |
3) | фторуксусная – хлоруксусная – бромуксусная |
4) | пропионовая – масляная – уксусная |
3. Метановая кислота в отличие от уксусной кислоты взаимодействует с
1) | CH3OH | 3) | Мg |
2) | КОН | 4) | [Ag(NH3)2]OH |
4. С каждым из трех веществ:
Na, [Ag(NH3)2]OH, Cu(OH)2 –
может реагировать
1) | муравьиная кислота | 3) | пентаналь |
2) | уксусная кислота | 4) | бутин-1 |
5. Полиметилметакрилат (оргстекло) получают из метилового эфира метакриловой кислоты по реакции
1) | полимеризации | 3) | дегидратации |
2) | сополимеризации | 4) | поликонденсации |
6. Этилформиат образуется в результате реакции между
1) | С2Н5ОН + СН3СООН→ | 3) | С2Н5ОН + НСООН→ |
2) | СН3ОН + СН3СООН→ | 4) | СН3ОН + НСООН→ |
7. Среда водного раствора ацетата калия
1) | щелочная | 2) | нейтральная | 3) | кислая | 4) | слабокислая |
8. Какие из приведенных утверждений о карбоновых кислотах верны?
А. Бутановая кислота и этилацетат – изомеры.
Б. Стеариновую кислоту получают при гидролизе жиров.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
9. Какие из приведенных утверждений о сложных эфирах верны?
А. Сложные эфиры с небольшой молекулярной массой – легковоспламеняющиеся жидкости.
Б. Сложные эфиры высших карбоновых кислот и высших одноосновных спиртов входят в состав природных восков.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
10. Какие из приведенных утверждений о жирах верны?
А. Продуктами щелочного гидролиза жиров являются глицерин и карбоновые кислоты.
Б. Жидкие жиры способны вступать в реакцию полимеризации.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
11. В схеме превращений
C4H9COONa X1 Х2
веществами Х1 и Х2 соответственно являются
1) | C4H8 и С3Н7СОН | 3) | C4H6 и С3Н7СН2ОН |
2) | C4H8 и С3Н7СООН | 4) | C4H10 и СН3СООН |
12. Установите соответствие между названием органического вещества и средой его водного раствора
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | CРЕДА ВОДНОГО РАСТВОРА | ||||
А) | пропионат калия | 1) | нейтральная | ||
Б) | глицерин | 2) | кислая | ||
В) | формальдегид | 3) | щелочная | ||
Г) | этилат натрия | ||||
А | Б | В | Г | ||
13. И муравьиная, и уксусная кислота взаимодействуют с
1) | CO2 | 4) | N2 |
2) | [Ag(NH3)2]OH | 5) | CH3OH |
3) | Mg | 6) | Са(OH)2 |
14. В результате гидролиза этилацетата с выходом 90% получили 3,24 г уксусной кислоты. Масса этилацетата, подвергшегося гидролизу, равна _________ г. (Запишите число с точностью до сотых.)
15. В 150 г воды растворили 50 г 70%-ной уксусной эссенции. Массовая доля уксусной кислоты в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.)
16. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СаС2 Х1 → CH3COH → CH3COOH X2 → CH4
Укажите условия протекания реакций.
17. К 22,2 г пропионовой кислоты добавили 168 г 5%-ного раствора гидрокарбоната натрия. Определите массовые доли веществ в растворе после окончания реакции.
18. При полном гидролизе 2,64 г сложного эфира образовалось 1,8 г предельной одноосновной карбоновой кислоты и 1,38 г предельного одноатомного спирта. Установите молекулярную формулу сложного эфира.
Вариант 2
1. Гомологом 2-метилбутановой кислоты является вещество, формула которого
1) | CH3(CH2)3COOH | 3) | CH3-CH(CH3)-COOH |
2) | CH3-CH(CH3)-CH2-COOH | 4) | CH3-CH2-CH2-CH2-COOH |
2. При взаимодействии этановой кислоты с метанолом образуется
1) | метилформиат | 3) | этилацетат |
2) | метилацетат | 4) | этилформиат |
3. Уксусная кислота не взаимодействует с
1) | хлором | 3) | этаном |
2) | карбонатом кальция | 4) | пропанолом-1 |
4. Пропионовая кислота взаимодействует с каждым из двух веществ
1) | CН3ОН и CО2 | 2) | Cl2 и NaHCO3 | 3) | CaO и KCl | 4) | C6H6 и Ag |
5. Взаимодействие уксусной кислоты с этанолом относится к реакциям
1) | гидролиза | 3) | изомеризации |
2) | гидратации | 4) | этерификации |
6. Продуктами гидролиза метилацетата являются
1) | метанол и муравьиная кислота | 3) | этанол и муравьиная кислота |
2) | этанол и уксусная кислота | 4) | метанол и уксусная кислота |
7. В водном растворе формиата натрия лакмус приобретает окраску
1) | малиновую | 2) | красную | 3) | синюю | 4) | фиолетовую |
8. Верны ли следующие суждения об олеиновой кислоте?
А. Олеиновая кислота входит состав растительных масел.
Б. Олеиновая кислота обесцвечивает бромную воду.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба суждения |
4) | оба суждения неверны |
9. Верны ли следующие суждения о сложных эфирах?
А. Сложные эфиры образуются в результате реакции этерификации.
Б. Метилформиат изомерен уксусной кислоте.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба суждения |
4) | оба суждения неверны |
10. Какие из приведенных утверждений о мыле и синтетических моющих средствах верны?
А. Моющая способность мыла снижается в жесткой воде вследствие образования нерастворимых солей.
Б. И мыло, и синтетические моющие средства быстро разлагаются в окружающей среде и не представляют экологической опасности.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
11. В схеме превращений
C2H2 X1 Х2
веществами Х1 и Х2 соответственно являются
1) | C2H5OH и СН3СОН | 3) | СН3СОН и СН3СООН |
2) | СН2OH-CH2OH и СН3СОН | 4) | СН3СОН и C2H5OH |
74. 12. Установите соответствие между названием органического вещества и цветом лакмуса в его водном растворе.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | ЦВЕТ ЛАКМУСА | ||||
А) | хлоруксусная кислота | 1) | красный | ||
Б) | ацетальдегид | 2) | фиолетовый | ||
В) | этиленгликоль | 3) | синий | ||
Г) | бензоат натрия | ||||
А | Б | В | Г | ||
13. И муравьиная, и уксусная кислота взаимодействуют с
1) | Ca(OH)2 | 4) | Cu |
2) | [Ag(NH3)2]OH | 5) | MgO |
3) | С6Н6 | 6) | СН3ОН |
14. В результате каталитического окисления 33,6 л (н.у.) бутана с выходом 80% получили уксусную кислоту, масса которой составила _________ г. (Запишите число с точностью до целых.)
15. Какую массу воды надо добавить к 10 г 80%-ной уксусной эссенции для получения 3%-ного раствора? Ответ: _________ г. (Запишите число с точностью до целых.)
16. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СО Х1 X2 → HCOOCH3 → X2 X3
Укажите условия протекания реакций.
17. К 23 г 20%-ного раствора муравьиной кислоты добавили 262,5 г 8%-ного раствора гидрокарбоната натрия. Определите массовые доли веществ в растворе после окончания реакции.
18. Для полного сгорания 3,7 г сложного эфира, образованного предельной одноосновной карбоновой кислотой и предельным одноатомным спиртом, потребовалось 3,92 л (н.у.) кислорода. Установите молекулярную формулу сложного эфира.
Автор – составитель:
Л.И. Асанова, канд. пед. наук, доцент кафедры естественнонаучного образования ГОУ ДПО НИРО «Нижегородский институт развития образования» |
Практика подготовки к ЕГЭ по химии. Учебно-методическое пособие к элективному курсу /Авт.-сост. Л.И.Асанова. – Н.Новгород: НИРО, 2011.
Предварительный просмотр:
Вариант 1
1. 3-Метилбутанолу-2 соответствует структурная формула
1) | СН3 ─ СН2─ С(СН3) ─ ОН │ СН3 | 3) | СН3 ─ СН2─ СНОН ─ СН3 |
2) | С2Н5 │ CH3 ─ CH ─ОН | 4) | СН3 ─ СН ─ СН ─ СН3 │ │ СН3 ОН |
2. Изомером этанола является
1) | диэтиловый эфир | 3) | этаналь |
2) | диметиловый эфир | 4) | метилформиат |
3. Гомологом 2-метилбутанола-1 является:
1) | бутанол-1 | 3) | 2-метилбутанол-2 |
2) | бутанол-2 | 4) | 2-метилпропанол-1 |
4. Многоатомным спиртом является
1) | бутанол-1 | 2) | глицерин | 3) | этанол | 4) | толуол |
5. В твердом агрегатном состоянии спирты образуют кристаллическую решетку
1) | ионную | 3) | атомную |
2) | молекулярную | 4) | металлическую |
6. Метанол окисляется до формальдегида под действием
1) | водорода | 3) | оксида кальция |
2) | оксида меди(II) | 4) | хлорида алюминия |
7. С этанолом взаимодействует каждое из двух веществ
1) | CH4 и HNO3 | 3) | NaCl и Cu(OH)2 |
2) | Cu и H2SO4 | 4) | Na и HCl |
8. Этиленгликоль реагирует с
1) | Na2СО3 | 2) | С6Н6 | 3) | Cu(OH)2 | 4) | КNO3 |
9. Бромирование фенола относится к реакциям
1) | разложения | 2) | замещения | 3) | обмена | 4) | присоединения |
10. Фенол взаимодействует с каждым из двух веществ
1) | CH4 и Сl2 | 3) | HCOH и HNO3 |
2) | O2 и H3PO4 | 4) | Na и Na2SO4 |
11. Фенол в отличие от глицерина взаимодействует с
1) | бромной водой | 3) | калием |
2) | азотной кислотой | 4) | хлороводородом |
12. Глицерин от этанола можно отличить с помощью
1) | натрия | 3) | соляной кислоты |
2) | гидроксида натрия | 4) | гидроксида меди(II) |
13. И этанол, и фенол взаимодействуют с
1) | бромной водой | 3) | соляной кислотой |
2) | серебром | 4) | калием |
14. Основным способом получения этанола в промышленности является
1) | гидратация этилена | 3) | сухая перегонка древесины |
2) | окисление этана | 4) | гидролиз этилформиата |
15. Для смещения равновесия в сторону образования метанола
СО(г) + 2Н2(г) СН3ОН(г) + Q
необходимо одновременно
1) | увеличить температуру и уменьшить концентрацию исходных веществ |
2) | уменьшить температуру и уменьшить давление |
3) | увеличить температуру и уменьшить концентрацию метанола |
4) | уменьшить температуру и увеличить давления |
16. Какие из утверждений о предельных одноатомных спиртах и их свойствах верны?
А. Спирты вступают в реакцию этерификации.
Б. В результате межмолекулярной дегидратации спиртов образуются простые эфиры.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
17. Какие из утверждений об этиленгликоле и его свойствах верны?
А. Этиленгликоль взаимодействует с гидроксидом меди(II) в щелочной среде с образованием раствора ярко-синего цвета.
Б. Этиленгликоль чрезвычайно ядовит.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
18. Какие из утверждений о феноле и его свойствах верны?
А. Реакции замещения в бензольном кольце фенола протекают легче, чем у бензола.
Б. Фенол обладает антисептическими свойствами.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
19. В схеме превращений
C2Н6 C2H5Cl C2H5OH
веществами Х1 и Х2 соответственно являются
1) | HCl и NaOH | 3) | Cl2 и Na |
2) | HCl и NaCl | 4) | Cl2 и NaOH |
20. И фенол, и этиленгликоль взаимодействуют с
1) | хлороводородом |
2) | хлоридом железа(III) |
3) | азотной кислотой |
4) | бензолом |
5) | кислородом |
6) | калием |
21. При гидратации 44,8 л (н.у.) этилена с выходом 70% получили этанол, масса которого равна _________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)
22. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
X1 → C2H2 → C2H4 Х2 X3 X4
Укажите условия протекания реакций.
23. Cмесь этанола и этиленгликоля массой 21,6 г при взаимодействии с избытком натрия выделяет водород, который способен полностью гидрировать фенол массой 9,4 г. Определите массовые доли этанола и этиленгликоля в исходной смеси.
24. Для окисления предельного одноатомного спирта массой 3,7 г до альдегида потребовалось 4,0 г оксида меди(II). Определите молекулярную формулу спирта.
Вариант 2
1. Этиленгликоль относится к классу веществ
1) | предельные одноатомные спирты |
2) | предельные одноосновные кислоты |
3) | предельные двухатомные спирты |
4) | сложные эфиры |
2. Изомером 2-метилбутанола-1 является
1) | 2- метилпропанол-1 | 3) | пентанол-2 |
2) | бутанол-1 | 4) | бутандиол-1,2 |
3. Гомологом 2-метилпропанола-2 является:
1) | 2-метилпропанол-1 | 3) | 2-метилбутанол-2 |
2) | 2-метилбутанол-1 | 4) | бутанол-2 |
4. Фенолом является вещество, формула которого
1) | C6H11ОН | 3) | C6H4(СН3)ОН |
2) | C6H13ОН | 4) | C6H5СН2ОН |
5. Способность низших спиртов к образованию межмолекулярных водородных связей является причиной их
1) | летучести | 3) | химической активности |
2) | неэлектропроводности | 4) | хорошей растворимости в воде |
6. Продуктом окисления этанола оксидом меди (II) является
1) | этандиол-1,2 | 3) | этаналь |
2) | диэтиловый эфир | 4) | этановая кислота |
7. С пропанолом-1 взаимодействует каждое из трех веществ
1) | C2H6, К, H2O | 3) | КOH, CH3COOH, MgO |
2) | CuO, CH3OH, HCl | 4) | H2, H3PO4, KCl |
8. Этиленгликоль реагирует с
1) | NaBr | 2) | CH3COOH | 3) | CH4 | 4) | MgO |
9. Фенол вступает в реакцию поликонденсации с
1) | метаналем | 3) | метанолом |
2) | пропиленом | 4) | этиленгликолем |
10. Фенолят калия можно получить в результате взаимодействия фенола с каждым из двух веществ
1) | К и КСl | 2) | КОН и К2SO4 | 3) | КBr и К2СО3 | 4) | К и КОН |
11. Этандиол-1,2 в отличие от фенола взаимодействует с
1) | азотной кислотой | 3) | гидроксидом калия |
2) | калием | 4) | гидроксидом меди(II) |
12. Фенол от этанола можно отличить с помощью
1) | cульфата меди(II) | 3) | хлорида алюминия |
2) | хлорида железа(III) | 4) | гидроксида калия |
13. И глицерин, и фенол взаимодействуют с
1) | хлоридом железа(III) | 3) | гексаном |
2) | азотной кислотой | 4) | сульфатом меди(II) |
14. Основным способом получения метанола в промышленности является
1) | сухая перегонка древесины |
2) | каталитическое взаимодействие Н2 с СО |
3) | гидролиз хлорметана |
4) | брожение углеводов |
15. Какие из приведенных утверждений о промышленном способе получения метанола верны?
А. Применение катализатора в процессе синтеза метанола обусловлено необходимостью смещения равновесия в сторону продукта реакции.
Б. С целью значительного повышения выхода метанола применяют принцип циркуляции непрореагировавших исходных веществ.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
16. Какие из приведенных утверждений о предельных одноатомных спиртах и их свойствах верны?
А. При взаимодействии спиртов с карбоновыми кислотами образуются простые эфиры.
Б. Спирты способны вступать в реакции замещения.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
17. Какие из утверждений о глицерине и его свойствах верны?
А. При взаимодействии глицерина с азотной кислотой образуется сложный эфир.
Б. Глицерин можно отличить от этиленгликоля с помощью гидроксида меди(II).
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
18. Какие из утверждений о феноле и его свойствах верны?
А. Фенол – это бесцветная прозрачная жидкость с характерным запахом.
Б. Раствор фенола в воде называется карболовой кислотой.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
19. В схеме превращений
С6Н5ONa С6Н5OH X2
веществами Х1 и Х2 соответственно являются
1) | NaCl и С6Н11OН | 3) | H2O и С6Н13OН |
2) | НСl и С6Н11OН | 4) | H2O и С6Н6 |
20. И фенол, и глицерин взаимодействуют с
1) | азотной кислотой | 4) | натрием |
2) | гидроксидом меди(II) | 5) | гидроксидом натрия |
3) | бромной водой | 6) | кислородом |
21. В результате гидратации пропилена с выходом 75% получили 300 г пропанола-2. Объем (н.у.) вступившего в реакцию пропилена равен _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)
22. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
C6H12O6 → C2H5OH Х1 Х2 → X1 X3
Укажите условия протекания реакций.
23. К раствору фенола в бензоле добавили избыток бромной воды. Масса выпавшего осадка составила 3,31 г. Такую же массу раствора полностью сожгли. Минимальный объем 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл), который необходим для поглощения образовавшегося углекислого газа, равен 108,2 мл. Определите массовую долю фенола в растворе.
24. В результате межмолекулярной дегидратации предельного одноатомного спирта образовался простой эфир, массовая доля углерода в котором равна 52,17%. Установите молекулярную формулу спирта.
Автор – составитель:
Л.И. Асанова, канд. пед. наук, доцент кафедры естественнонаучного образования ГОУ ДПО НИРО «Нижегородский институт развития образования» |
Практика подготовки к ЕГЭ по химии. Учебно-методическое пособие к элективному курсу /Авт.-сост. Л.И.Асанова. – Н.Новгород: НИРО, 2011. – ….. с.
Предварительный просмотр:
Контрольная работа по теме «Углеводы»
Вариант 1
1. И глюкоза, и фруктоза взаимодействуют с
1) | Са(ОН)2 | 2) | Сu(ОН)2 | 3) | [Ag(NH3)2]OH | 4) | NaCl |
2. Какие из приведенных утверждений об углеводах верны?
А. Углеводы являются компонентами клеток всех растительных и животных организмов.
Б. Молекула сахарозы состоит из остатков α-глюкозы.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба утверждения |
4) | оба утверждения неверны |
3. Верны ли следующие суждения о крахмале?
А. Крахмал хорошо растворяется в холодной воде.
Б. Конечным продуктом гидролиза крахмала является фруктоза.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба суждения |
4) | оба суждения неверны |
4. В схеме превращений
C6H12О6 X → C2H4
веществом Х является
1) | СН3СОН | 3) | СН3СН(ОН)СООН |
2) | С3Н7СООН | 4) | C2H5OH |
5. И для крахмала, и для целлюлозы справедливы утверждения:
1) | cостав выражается формулой (С6Н10О5)n |
2) | макромолекулы содержат гидроксо-группы |
3) | способны к образованию сложных эфиров |
4) | продуктом гидролиза является фруктоза |
5) | образуют растворы ярко-синего цвета под действием гидроксида меди(II) |
6) | вступают в реакцию «серебряного зеркала» |
6. В процессе образования 360 г глюкозы выделяется кислород, объем (н.у.) которого равен _________ л. (Запишите число с точностью до десятых.)
7. К 180 г 40%-ного раствора глюкозы добавили 20 г глюкозы. Массовая доля глюкозы в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до целых.)
8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СО2 → C6H12О6 Х1 X2 → CO2 → (C6H10O5)n
Укажите условия протекания реакций.
Вариант2
1. Верны ли следующие суждения о глюкозе?
А. Изомером глюкозы является рибоза.
Б. Глюкоза подвергается гидролизу.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба суждения |
4) | оба суждения неверны |
2. И крахмал, и целлюлоза взаимодействуют с
1) | гидроксидом меди(II) | 3) | оксидом магния |
2) | кислородом | 4) | раствором йода |
3. Верны ли следующие суждения о целлюлозе?
А. Является сырьем для получения искусственных волокон.
Б. При взаимодействии с азотной кислотой образует простые эфиры.
1) | верно только А |
2) | верно только Б |
3) | верны оба суждения |
4) | оба суждения неверны |
4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
С6Н12О6(к) + 6О2(г) = 6СО2(г) + 6Н2О(ж) + 2800 кДж
количество теплоты, выделяющееся при окислении 36 г глюкозы, равно
1) | 560 кДж | 2) | 280 кДж | 3) | 140 кДж | 4) | 420 кДж |
5. И для крахмала, и для целлюлозы справедливы утверждения:
1) | являются полимерами растительного происхождения |
2) | макромолекулы имеют линейное строение |
3) | образуются в процессе фотосинтеза |
4) | конечным продуктом гидролиза является глюкоза |
5) | являются ценными питательными продуктами |
6) | используются для получения искусственного волокна |
6. В процессе образования 72 г глюкозы поглощается углекислый газ, объем (н.у.) которого равен _________ л. (Запишите число с точностью до сотых.)
7. Масса сахара, которую следует растворить в 300 мл воды для получения 25%-ного раствора, равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.)
8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
(C6H10O5)n → C6H12О6 → СН3СН(ОН)СООН Х1
Х2 → СО2
Автор – составитель:
Л.И. Асанова, канд. пед. наук, доцент кафедры естественнонаучного образования ГОУ ДПО НИРО «Нижегородский институт развития образования» |
Практика подготовки к ЕГЭ по химии. Учебно-методическое пособие к элективному курсу /Авт.-сост. Л.И.Асанова. – Н.Новгород: НИРО, 2011. – ….. с.