Мои презентации

Слайд 1

УГЛЕВОДЫ ОБЩАЯ ФОРМУЛА С Х (Н 2 О) У

Слайд 2

ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ

Слайд 3

1.ОПРЕДЕЛЕНИЕ: 1.ОПРЕДЕЛЕНИЕ:

Слайд 4

2.КЛАССИФИКАЦИЯ УГЛЕВОДОВ УГЛЕВОДЫ МОНОСАХАРИДЫ ДИСАХАРИДЫ ПОЛИСАХАРИДЫ с 6 н 12 о 6 с 12 н 22 о 11 (с 6 н 10 о 5 ) n глюкоза фруктоза сахароза лактоза мальтоза крахмал целлюлоза гликоген

Слайд 5

3.ОБРАЗОВАНИЕ В ПРИРОДЕ 3.ОБРАЗОВАНИЕ В ПРИРОДЕ

Слайд 6

4.ШКАЛА СЛАДКОСТИ 4.ШКАЛА СЛАДКОСТИ

Слайд 7

5.РОЛЬ УГЛЕВОДОВ В ПРИРОДЕ 5.РОЛЬ УГЛЕВОДОВ В ПРИРОДЕ

Слайд 1

Ж И Р Ы

Слайд 2

План изучения темы жиры: 1.История открытия 2.Строение и состав 3.Физические свойства 4.Химические свойства 5.Функции жиров в организме 6.Порча жиров

Слайд 3

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ Исследование жиров связано с именами французских химиков Эженом Шеврелем и Марсольеном Бертло. В 1811 году Э.Шеврель доказал, что при гидролизе жиров образуются глицерин и высшие карбоновые кислоты. В 1854 году М.Бертло осуществил обратный процесс: при нагревании глицерина с высшими карбоновыми кислотами он получил жиры и воду. На основании этих экспериментов сделали вывод, что жиры – это сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот.

Слайд 4

Строение и состав Химическая формула жира: СН 2 – О – СО – R 1 l СН – О – СО – R 2 l СН 2 – О – СО – R 3 где R 1 . R 2 . R 3 - остатки высших карбоновых кислот. Консистенция жиров определяется составом карбоновых кислот: Жидкие жиры образованы непредельными карбоновыми кислотами, твердые - предельными. Предельные карбоновые кислоты Непредельные карбоновые кислоты Масляная С 3 Н 7 СООН Олеиновая С 17 Н 33 СООН Пальмитиновая С 15 Н 31 СООН Линолевая С 17 Н 31 СООН Стеариновая С 17 Н 35 СООН Линоленовая С 17 Н 29 СООН

Слайд 5

Физические свойства Жиры – вязкие жидкости (растительные масла) или твердые (животного происхождения) вещества, легче воды, в воде не растворяются, растворяются в органических растворителях (бензине, бензоле и др.)

Слайд 6

Химические свойства 1.Гидролиз. Виды гидролиза:-- водный - кислотный - ферментативный - щелочной СН 2 – О – СО – C 17 Н 35 СН 2 – ОН I l СН – О – СО – C 17 Н 35 + Н 2 О → СН – ОН + 3 C 17 Н 35 СООН l l СН 2 – О – СО – C 17 Н 35 СН 2 – ОН Тристеарин глицерин стеариновая кислота

Слайд 7

Химические свойства 2.Гидрирование (присоединение водорода) СН 2 – О – СО – С 17 Н 33 СН 2 – О – СО – С 17 Н 3 5 l l СН – О – СО – С 17 Н 33 + 3Н 2 → СН – О – СО – С 17 Н 3 5 l l СН 2 – О – СО – С 17 Н 33 СН 2 – О – СО – С 17 Н 33 5

Слайд 8

Функции жиров в организме 1.Энергетическая (при полном расщеплении 1 г жира до СО 2 и Н 2 О освобождается 38,9 кДж энергии (9 ккал)) 2.Структурно-пластическая. Жиры участвуют в построении клеточных мембран, синтезе простаглантидов, повышают эластичность стенок кровеносных сосудов. 3.Защитная. Жиры накапливаются в подкожных тканях, помогая организму переносить неблагоприятные воздействия внешней среды. 4.Жиры являются источником воды в организме. При полном расщеплении 1 г жира выделяется 1,1 г Н 2 О.

Слайд 9

Функции жиров Функция Сущность 1.Энергетическая При окислении жиров выделяется 9 ккал (38,9 кДж) энергии 2.Строительная Входят в состав клеточных мембран 3.Защитная Плохо проводят тепло 4.Источник воды При окислении жира образуется вода

Слайд 10

Порча жиров Жиры нестойки при хранении. При длительном хранении они теряют свои свойства: изменяется , запах , вкус и цвет Виды порчи Причины порчи Последствия при употреблении Прогоркание, Осаливание, «металлический» привкус Температура, Свет Кислород воздуха Ферменты. Токсическое воздействие на организм человека

Слайд 1

Электролитическая диссоциация С.Аррениус в 1887 г. предложил теорию электролитической диссоциации для объяснения свойств водных растворов электролитов

Слайд 2

План изучения темы: I .Электролиты и неэлектролиты II .Основные положения теории III .Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. IV .Константа диссоциации.

Слайд 3

I .Электролиты и неэлектролиты * Электролитами называются вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. К ним относятся соли, кислоты, основания. * Неэлектролитами называются вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. К ним относятся водород, кислород, сахар, эфир. * Электролитической диссоциацией называется процесс распада молекул электролитов на ионы.

Слайд 4

II .Основные положения теории 1.Электролиты при их растворении в воде или расплавлении распадаются на ионы. Ионы – это атомы или группа атомов, обладающих зарядом. Катионы – ионы с положительным зарядом. Анионы – ионы с отрицательным зарядом.

Слайд 5

2.Ионы отличаются от атомов как по строению так и по свойствам атом натрия N а Легко отдает наружные электроны Химически активен Окисляется на воздухе Реагирует с водой ион натрия N а Не отдают электроны Не окисляются Не реагируют с водой

Слайд 6

3.В растворе или расплаве ионы движутся хаотически. При пропускании электрического тока положительно заряженные ионы (катионы) движутся к катоду, а отрицательно заряженные ионы (анионы) – к аноду. Хаотическое движение ионов Движение ионов при пропускании электрического тока

Слайд 7

4.Диссоциация – процесс обратимый Это значит, что одновременно идут два противоположных процесса: распад молекул на ионы (диссоциация) и соединение ионов в молекулы (ассоциация) СН 3 СООН ↔ СН 3 СОО ⁻ + Н ⁺

Слайд 8

III .Степень диссоциации Степень диссоциации ( α ) – это отношение числа диссоциированных молекул ( n ) к общему числу растворенных молекул ( N ). α = n / N α = n / N ∙ 100%

Слайд 9

Сильные и слабые электролиты Если α = 100% - это сильные электролиты . Соли: N аС ℓ Сильные кислоты: НСℓ, Н 2 S О 4 Щелочи: N аОН Если α < 100% это слабые электролиты Слабые кислоты: Н 2 S , Н 2 СО 3 Основания: Си(ОН) 2 Органические кислоты:СН 3 СООН

Слайд 10

Константа диссоциации Константа диссоциации характеризует способность электролита диссоциировать на ионы -5 К д (СН 3 СООН)= [C Н 3 СОО ] ∙[ Н ] = 2∙10 [ СН 3 СООН ]