Материала для подготовки к итоговому экзамену по химии
учебно-методическое пособие на тему

Опубликовано 23.04.2015 - 15:54 - Новик Елена Рудольфовна

Материалы для подготовки к итоговому экзамену по химии. Билеты, ответы к билетам, задачи.

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon bilety_na_ekzamen_2015.doc70.5 КБ
Microsoft Office document icon zadachi_k_biletam_2015.doc735.5 КБ
Microsoft Office document icon otvety_na_bilety-2015_2_chast.doc1.96 МБ
Microsoft Office document icon otvety_na_bilety-2015_1.1_chast.doc2.36 МБ
Microsoft Office document icon otvety_na_bilety-2015_1.2_chast.doc2.51 МБ

Предварительный просмотр:

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ

по предмету «Химия»

 2015

Билет №1

  1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
  2. Предельные углеводороды, общая формула гомологов данного ряда, строение. Химические свойства метана. Практическое применение алканов.
  3. Задача.

Билет №2

  1. Строение атомов химических элементов. Закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений в зависимости от строения их атомов.
  2. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула состава, электронное и пространственное строение, химические свойства этилена. Применение продуктов синтеза на основе алкенов в вашей профессии.
  3. Ряд превращений.

Билет №3

  1. Виды химической связи (ионная, металлическая, водородная, ковалентная - полярная, и неполярная).
  2. Аминокислоты, их строение и химические свойства. Биологическая роль аминокислот и их применение.
  3. Задача.

Билет №4

  1. Классификация химических реакций.
  2. Крахмал, целлюлоза, строение молекул, физические и химические свойства, их возможное применение в вашей профессии.
  3. Ряд превращений.

Билет №5

  1. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения, практическое применение.
  2. Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Химические свойства, получение и применение ацетилена в органическом синтезе.
  3. Задача.

Билет №6

  1. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализатора.
  2. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.
  3. Ряд превращений.

Билет №7

  1. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Основные направления развития этой теории.
  2. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия.
  3. Задача.

Билет №8

  1. Изомерия органических соединений и её виды.
  2. Оксиды, их классификация, характеристика химических свойств. Возможное применение оксидов в вашей профессии
  3. Задача.

Билет №9

  1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, химические свойства, применение в вашей профессии.
  2. Фенол, его строение, свойства, получение и применение.
  3. Задача.

Билет №10

  1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, химические свойства.
  2. Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта.
  3. Ряд превращений.

Билет №11

  1. Электрохимический ряд металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами. Коррозия  металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
  2. Альдегиды, их строение и свойства.  Применение муравьиного и уксусного альдегидов.
  3. Задача.

Билет №12

  1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств  в  связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.
  2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты, практической применение.
  3. Ряд превращений.

Билет №13

  1. Высшие оксиды и гидроксиды химических элементов III периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.
  2. Жиры, их состав, свойства. Мыло. Понятие о синтетических моющих средствах. Защита природы от загрязнения СМС.
  3. Задача.

Билет №14

  1. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации, практическое применение. Применение в вашей профессии.
  2. Общая характеристика высокомолекулярных соединений, состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения.
  3. Задача.

Билет №15

  1. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации, практическое применение.
  2. Глюкоза – представитель моносахаридов, строение, физические и химические свойства, применение.
  3. Задача.

Билет №16

  1. Соли, их классификация, состав, свойства на основе представлений теории электролитической диссоциации, возможное применение в вашей профессии..
  2. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ.
  3. Ряд превращений.

Билет №17

  1. Катализ, катализаторы, практическое применение.
  2. Анилин – представитель аминов, строения и свойства; получение и значение в развитии органического синтеза.
  3. Ряд превращений.

Билет №18

  1. Железо, положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Роль железа в современной технике.
  2. Белки – как биополимеры. Первичная, вторичная и третичная структура белков. Свойства и биологические функции белков.
  3. Ряд превращений.

Билет №19

1.Алюминий. Положение в периодической системе, строение атома, физические и химические свойства. Роль алюминия в современной технике и в вашей профессии.

2. Многоатомные спирты. Строение, свойства, применение на примере глицерина.

3.Задача

Билет №20

1.Волокна природные и химические, их представители и применение

2.Вода. Ее потребление в быту и на производстве. Роль воды в химических реакциях. Гидролиз.

3.Задача.



Предварительный просмотр:

Билет №1 (3)

Выведите молекулярную формулу вещества, если массовая доля углерода в нём составляет 82,75%, водорода 17,25%. Относительная плотность паров по воздуху равна 2.

Дано:

Решение:

Dвозд(CxHy) = 2

ω(C) = 82,75%

ω(H) = 17,25%

Mвозд = 29 г/моль

M(CxHy) = 29 г/моль ∙ 2 = 58 г/моль

Пусть ν(CxHy) = 1 моль, тогда m(CxHy) = 58 г

m(C) = 0,8275 ∙ 58г = 47,995 ≈ 48г

m(H) = 0,1725 ∙ 58г = 10,005 ≈ 10г

ν(C) : ν(H) =  = 4 : 10 ⇒ С4Н10

M(C4H10) = 48 + 10 = 58 г/моль

CxHy – ?

Ответ: С4Н10

Билет №2 (3)

Осуществить превращения:

Натрий → гидроксид натрия → карбонат натрия → хлорид натрия → нитрат натрия

Na NaOH  Na2CO3  NaCl  NaNO3

      0         +1   -2                    +1   -2  +1             0

  1. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

  в-ль            ок-ль

Na0 – 1e- → Na+1        | 2

2H+1 + 2e- → H2        | 1

  1. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

2Na+ + 2OH– + CO2 → 2Na+ + CO32– + H2O

2OH– + CO2 → CO32– + H2O

  1. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O

2Na+ + CO32– + 2H+ + 2Cl– → 2Na+ + 2Cl– + CO2↑ + H2O

CO32– + 2H+ → CO2↑ + H2O

  1. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓

Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– → Na+ + NO3– + AgCl↓

Cl– + Ag+ → AgCl↓

Билет №3 (3)

Какой объём хлора прореагирует с натрием массой 34,5г. Определить массу хлорида натрия.

Дано:

Решение:

m(Na) = 34,5г

 34,5 г     x л           y л

  2Na + Cl2 → 2NaCl

2 моль 1 моль     2 моль

  46 г    22,4 л       117 г

m = M ∙ ν            V = Vm ∙ ν

M(Na) = 23 г/моль

M(NaCl) = 58,5 г/моль

m(Na) = 23 г/моль ∙ 2 моль = 46 г

m(NaCl) = 58,5 г/моль ∙ 2 моль = 117 г

Vm = 22,4 л/моль

V(Cl2) = 22,4 л/моль ∙ 1 моль = 22,4 л

V(Cl2) – ?

m(NaCl) – ?

Ответ: V(Cl2) = 16,8 л; m(NaCl) = 87,8 г

Билет №4 (3)

Осуществить превращения:

Магний → хлорид магния → гидроксид магния → оксид магния → сульфат магния

Mg MgCl2  Mg(OH)2  MgO  MgSO4

      0         +1  -1                            +2   -1                   0

  1. Mg + 2HCl  MgCl2 + H2↑

  в-ль         ок-ль

Mg0 – 2e- → Mg+2        | 1

2H+ + 2e- → H20        | 1

  1. MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl

Mg2+ + 2Cl– + 2Na+ + 2OH– → Mg(OH)2↓ + 2Na+  + 2Cl–

Mg2+ + 2OH– → Mg(OH)2↓

  1. Mg(OH)2  MgO + H2O

  1. MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

MgO + 2H+ + SO42– → Mg2+ + SO42– + H2O

MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O

Билет №5 (3)

Какой объём хлора прореагирует с железом массой 400г, если массовая доля примесей в нём 20%?

Дано:

Решение:

mобр(Fe) = 400 г

ωприм = 20%

    320 г     x л

   2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

 2 моль  3 моль

    112 г   67,2 л

mприм = 0,2 ∙ 400 г = 80 г

m(Fe) = mобр – mприм = 400 г – 80 г = 320 г

M(Fe) = 56 г/моль;

m(Fe) = 56 г/моль ∙ 2 моль = 112 г

Vm = 22,4 л/моль

V(Cl2) = Vm ∙ ν = 22,4 л/моль ∙ 3 моль = 67,2 л

V(Cl2) – ?

Ответ: V(Cl2) = 192 л

Билет №6 (3)

Осуществить превращения:

Медь → хлорид меди (II) → гидроксид меди (II) → оксид меди (II) → медь

Cu CuCl2 Cu(OH)2  CuO  Cu

      0        0               +2  –1

  1. Cu + Cl2 → CuCl2

 в-ль    ок-ль

Cu0 – 2e- → Cu+2        | 1

Cl2 + 2e- → 2Cl–        | 1

  1. CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Cu2+ + 2Cl– + 2Na+ + 2OH– → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl–

Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2↓

  1. Cu(OH)2  CuO + H2O

 +2  –2             0        t          0                 +1 –2

  1. CuO + H2  Cu + H2O

 ок-ль       в-ль

Cu+2 + 2e- → Cu0        | 1

H20 – 2e- → 2H+1        | 1

Билет №7 (3)

При прокаливании 300 г известняка, содержащего 10% примесей, получено 75 г негашеной извести. Найти массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Дано:

Решение:

mобр(CaCO3) = 300г

ωприм = 10%

mпракт(CaO) = 75г

  270 г                x г

CaCO3  CaO + CO2

1 моль            1 моль

  100 г               56 г

mприм = 300 г ∙ 0,1 = 30 г

m(CaCO3) = 300 г – 30 г = 270 г

 = 151,2 г — mтеор(CaO)

 = 0,496 =

= 49,6%

η(CaO) – ?

Ответ: η(CaO)  = 49,6 %

Билет №8 (3)

Какова масса соли, получившейся в результате взаимодействия 100 г соляной кислоты с 14 г оксида кальция?

Дано:

Решение:

m(HCl) = 100 г

m(CaO) = 14 г

0,25 моль                   х моль

    CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

    1 моль   2 моль     1 моль

m = M ∙ ν

M(CaCl2) = 40 + 71 = 111 г/моль

m(CaCl2) = 111 г/моль ∙ 0,25 моль = 27,75 г ≈ 27,8 г

m(CaCl2) – ?

Ответ: m(CaCl2) = 27,8 г

Билет №9 (3)

Какой объём ацетилена необходимо сжечь для получения 24 л оксида углерода (IV)?

Дано:

Решение:

V(CO2) = 24 л

    x л                       24 л

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

    2V                        4V

V(C2H2) – ?

Ответ: V(C2H2) = 12 л

Билет №10 (3)

Осуществить превращения:

Гидроксид меди (II) → сульфат меди (II) → медь →

→ оксид меди (II) → нитрат меди (II)

CuO  CuSO4  Cu  CuO  Cu(NO3)2

  1. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

CuO + 2H+ + SO42– → Cu2+ + SO42– + H2O

CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O

 +2  +6 –2          0           +2 +6 –2            0  

  1. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

     ок-ль                 в-ль

Cu2+ + 2e– → Cu0        | 1

Fe0 – 2e– → Fe2+        | 1

       0           0       t         +2  –2

  1. 2Cu + O2 → 2CuO

  в-ль      ок-ль

Cu0 – 2e– → Cu+2        | 2

O20 + 4e– → 2O–2        | 1

  1. CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

CuO +2H+ + 2NO3– → Cu2+ + 2NO3– + H2O

CuO +2H+ → Cu2+ + H2O

Билет №11 (3)

Какой объём ацетилена можно получить из образца карбида кальция массой 100 г, если массовая доля примесей в нём 15%?

Дано:

Решение:

mобр(CaC2) = 100 г

ωприм = 15%

  85 г                          x г

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

1 моль                    1 моль

  64 г                       22,4 л

mприм = 0,15 ∙ 100 г = 15 г

m(CaC2) = mобр – mприм = 100 г – 15 г = 85 г

M(CaC2) = 40 + 24 = 64 г/моль

m(CaC2) = 64 г/моль ∙ 1 моль = 64 г

Vm = 22,4 л/моль

V(C2H2) = Vm ∙ ν = 22,4 л/моль ∙ 1 моль = 22,4 л

V(C2H2) – ?

Ответ: V(C2H2) = 29,8 л

Билет №12 (3)

Осуществить превращения:

Железо → хлорид железа (II) → гидроксид железа (II) → сульфат железа (II) → хлорид железа (II)

Fe  FeCl2  Fe(OH)2  FeSO4  FeCl2

   0          +1   –1              +2  –1          0

  1. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

в-ль        ок-ль

Fe0 – 2e– → Fe+2        | 1

2H+1 + 2e– → H20        | 1

  1. FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl

Fe2+ + 2Cl– + 2K+ + 2OH– → Fe(OH)2↓ + 2K+ + 2Cl–

Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2↓

  1. Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ + SO42– → Fe2+ + SO42– + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ → Fe2+ + 2H2O

  1. FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4↓

Fe2+ + SO42– + Ba2+ + 2Cl– → Fe2+ + 2Cl– + BaSO4↓

SO42– + Ba2+ → BaSO4↓

Билет №13 (3)

Вычислите массу соли, образованной при взаимодействии уксусной кислоты массой 120 г и гидроксида натрия массой 60 г?

Дано:

Решение:

m(CH3COOH) = 120 г

m(NaOH) = 60 г

   1,5 моль                                  х моль

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

    1 моль            1 моль             1 моль

= 2 моль в избытке

M(CH3COOH) = 60 г/моль

M(NaOH) = 40 г/моль

= 1,5 моль в недостатке

m = M ∙ ν

M(CH3COONa) = 82 г/моль

m(CH3COONa) = 82 г/моль ∙ 1,5 моль = 123 г

m(CH3COONa) – ?

Ответ: m(CH3COONa) = 123 г

Билет №14 (3)

Какой объём ацетилена можно получить из карбида кальция массой 38,4 г

Дано:

Решение:

m(CaC2) = 38,4 г

38,4 г                         x г

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

1 моль                     1 моль

   64 г                       22,4 л

m = M ∙ ν

M(CaC2) = 40 + 24 = 64 г/моль

m(CaC2) = 64 г/моль ∙ 1 моль = 64 г

Vm = 22,4 л/моль

V(C2H2) = Vm ∙ ν = 22,4 л/моль ∙ 1 моль = 22,4 л

V(C2H2) – ?

Ответ: V(C2H2) = 13,4 л

Билет №15 (3)

Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% расходуется на нейтрализацию соляной кислоты массой 73 г?

Дано:

Решение:

m (HCl) = 73 г

ω(NaOH) = 4%

2 моль   x моль

HCl + NaOH → NaCl + H2O

1 моль  1 моль

m(NaOH) = M ∙ ν = 40 г/моль ∙ 2 моль = 80 г

mр-ра(NaOH) – ?

Ответ: mр-ра(NaOH) = 2000 г

Билет №16 (3)

Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 80% углерода и 20% водорода, если плотность по водороду равна 15.

Дано:

Решение:

DH2(CxHy) = 15

ω(C) = 80%

ω(H) = 20%

M(H2) = 2 г/моль

M(CxHy) = 2 г/моль ∙ 15 = 30 г/моль

m(C) = 0,8 ∙ 30 г/моль = 24 г

m(H) = 0,2 ∙ 30 г/моль = 6 г

ν(C) : ν(H) =  = 2 : 6 ⇒ С2Н6

M(C2H6) = 24 + 6 = 30 г/моль

CxHy – ?

Ответ: С2Н6

Билет №17 (3)

Осуществить превращения:

Метан → хлорметан → этан → этилен → этанол

CH4  CH3Cl  C2H6  C2H4  C2H5OH

  1. CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl
  2. 2CH3Cl + 2Na  CH3–CH3 + 2NaCl
  3. CH3–CH3  CH2=CH2 + H2
  4. CH2=CH2 + H2O  CH3–CH2OH

Билет №18 (3)

Осуществить превращения:

Этен → этан → хлорэтан → этанол → этен

CH2=CH2  CH3–CH3  CH3CH2Cl  CH3CH2OH  CH2=CH2

  1. CH2=CH2 + H2  CH3–CH3
  2. CH3–CH3 + Cl2  CH3CH2Cl + HCl
  3. CH3CH2Cl + KOH(водный р-р) → CH3CH2OH + KCl
  4. CH3CH2OH  CH2=CH2 + H2O

19. Оксид кальция, полученный при прокаливании 20г карбоната кальция, обработали водой. Вычислите массу полученного продукта.

                                     

Дано:                           20 г             t          X г

                                 CaCO3   →       CaO + CO2

m(CaCO3) = 20г        1 моль             1 моль

                                   100г                        56г

m(Ca(OH)2) - ?          

                                    x = 20 г * 56 г  = 11,2г

                                             100г

                                                     

                                                      11,2г                                          Yг

                                                    CaO + H2O  →   Ca(OH)2

                                                    1 моль                                     1 моль  

                                   56г                                             84г

                                                      y = 11,2г * 84г = 16,8г

                                                                     56г

Ответ: m(Ca(OH)2) = 16,8 г

                                                      y = 11,2г * 84г = 16,8г

                                                                     56г

Ответ: m(Ca(OH)2) = 16,8 г

20. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 71. При сжигании 2,84г этого вещества образуется 4,48л углекислого газа и 3,96г воды. Выведите молекулярную формулу этого соединения.

Дано:                                

DH2(CxHy)= 71                                                        

m(CxHy)=2,84г                                                  

m(СO2)=4,48 л                                            

m(H2O)=3,96 г

CxHy      -  ?

М(CxHy) = DH2(CxHy) * М(H2) = 71*2г/моль=142г/моль

                     

                       Х2                    4,48л

               C             CO2                   x = 12г *  4,48л  = 2,4г                         

                        12г                   22,4л                               22,4л

                        Y2                   3,96г

              2Н            Н2О            y =  2г * 36г =0,44г

                     2г                      18г                                  18г

             х + у = m(С) + m(H) = 2,4г + 0,44г = 2,84г

         V(С) :V(H) =  2,4г   :   0,44г  = 0,2 : 0,44= 10 :22

                                12г/моль    1г/моль

  C10H22-простейшая формула

    М(C10H22)=120+22=142 г/моль

Ответ: C10H22


Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Итоговые тесты по химии

Тестирование предлагается обучающимся на заключительном уроке, при проведении дифференцированного зачета по химии....

Комплект оценочных средств по математике для 1 курса к итоговому экзамену

Так как по окончании 1 курса студенты сдают экзамен по математике, то было необходимо создать кос по математике к экзамену...

Программа психологической подготовки учащихся к экзаменам

Данная программа содержит план мероприятий, проводимых с подросткамиво время подготовки к сдаче экзаменов. ...

Шовный материал (материал для подготовки студентов к экзамену по ПМ 01)

В данном материале содержится информация по видам шовного материала....

Учебно- методический материал "Протоколы промежуточной и итоговой аттестации обучающихся"

Этапы промежуточного контроля...

Памятка по подготовке студентов к экзаменам.

Памятка по психологической подготовке студентов первых курсов к экзаменам....

Вопросники для подготовки к итоговым практическим занятиям по разделам и комплексному экзамену по дисциплинам 1 курса: "Здоровый человек и его окружение".

Вопросники представлены студентам 1 курса специальности "Лечебное дело" для подготовки к итоговым практическим занятиям по разделам и комплексному экзамену по дисциплинам 1 курса: "Здор...